高考化学考前实验专题热点突破与训练第5章第2节知识归纳与实验拓展
【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：10-4实验方案的设计与评价-无机化工流程
重 点 突 破锁定高考热点 探究规律方法考点1化学试验方案的设计1.设计思路2．试验设计的原则 (1)科学性。
(2)平安性。
(3)可行性。
(4)简约性。
3．试验设计的方法 (1)明确试验目的、原理。
(2)选择合适的仪器和药品。
(3)设计装置步骤。
(4)记录试验现象和数据。
(5)分析得出结论。
4．化学试验方案设计的类型试验设计⎩⎪⎨⎪⎧物质的制备试验方案的设计物质的性质试验方案的设计物质的检验、分别和提纯试验方案的设计综合试验的设计5．气体的制备(性质)试验方案设计的基本方法 气体的制备装置―→气体的净扮装置―→ 气体性质的验证(收集)装置―→尾气吸取装置 6．性质试验方案的设计思路 (1)分析物质组成或找出所属种类。
(2)推想物质可能具有的一些物理性质。
(3)设计出合理、具体的试验方案，探究或验证其所具有的化学性质。
(4)完成试验、记录和分析试验结果，总结得出试验结论。
7．试验方案设计时的几个操作 (1)试验装置的组装挨次。
气体发生→除杂质→干燥→主体试验→尾气处理。
(2)接口的连接挨次。
总体上遵循装置的排列挨次，但对于吸取装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出)；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。
(3)试验操作挨次。
气体发生一般按：装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开头试验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
(4)加热操作留意事项。
主体试验加热前一般应先用原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H 2还原CuO 、CO 还原Fe 2O 3；二是保证产品纯度，如制备Mg 3N 2、CuCl 2等。
反应结束时，应先熄灭酒精灯，连续通原料气直到冷却为止。
(5)尾气处理。
有毒气体常接受溶液(或固体)吸取或将之点燃，无毒气体直接排放。
题组训练1．氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。
高考化学(热点+题型全突破)专题2 模块4 热点题型三 环境污染与环保的考查(含解析)
专题2 模块4 热点题型三环境污染与环保的考查（一）【研究规律】人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。
我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。
如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。
人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。
作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。
1．常见的环境污染2.工业尾气的主要成分及其治理(1)硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。
(2)硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。
(3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。
(4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。
(5)焦炉气：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。
(6)氯碱工业：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。
3．二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。
当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。
控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。
火力发电厂是SO2主要的污染源之一。
目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。
生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。
4．化学中的环保(1)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。
(2)工业三废：废水、废气、废渣。
(3)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。
(4)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。
(5)氰化物：CN－有剧毒(电镀液中常含有)，含CN－的污水、废气会严重污染环境。
专题02 金属钠性质的研究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(教师版)
专题02 金属钠性质的研究1．钠暴露在空气中的变化及反应分析钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa 2O+H2O2NaOH2Na+2H 2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O2．钠与氧气的反应（1）常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去。
②反应的化学方程式：4Na + O22Na2O（白色固体，不稳定）（2）加热：①操作及现象熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。
②反应的化学方程式：2Na + O2Na2O2（淡黄色，较稳定）。
3．钠与水（含酚酞）的反应（1）钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。
在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。
（2）钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）钠与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2↑。
4．焰色反应（1）定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
（2）操作步骤①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
③洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
（3）应用①用于检测某种金属元素是否存在。
②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
（4）常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
选修5全册-2022年高考化学考前回归教材知识大梳理
2022年高考化学考前回归教材知识大梳理选修5全册答案由考生自主查阅教材P4 有机物按照骨架可分类为：P5 书写官能团：羧基羰基醚键醛基酯基羟基酚羟基和羟基的区别：P10 书写新戊烷的键线式同分异构体的定义：同分异构体的类别：、、如何验证甲烷是正四面体结构：P13 烷烃命名的步骤：P14 烯烃与炔烃命名与烷烃命名区别：P15 常见苯的同系物命名：P15-16 重新完成第2、3题。
P17 分离提纯有机物的方法。
观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位置，冷凝水的水流方向。
下方注解中，蒸馏工业酒精无法得到无水酒精，应加入生石灰蒸馏。
P18 提纯固体有机物常采用：，提纯液体有机物采用：、适用于选择重结晶提纯的条件：（着重阅读苯甲酸重结晶提纯）重结晶选择适当的溶剂的要求。
操作的重要关键词：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。
P19 阅读科学视野，了解色谱法提纯的原理。
P21 质谱法：的数值为所测定分子的相对分子质量。
P22 红外光谱可以获得分子中含有的信息。
核磁共振氢谱对应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子。
P26 黑色的金子、工业的血液是指：有机反应的特点：、、P29 烷烃和烯烃随分子中碳原子递增呈现：乙烯的加成反应和加聚反应：P30资料卡片1,3-丁二烯的1,2-和1,4-加成：什么样的有机分子具有顺反异构，顺反异构的书写原则：P32 乙炔的实验室制法原理：饱和食盐水作用：CuSO4溶液的作用：由乙炔制备氯乙烯所发生的的反应：P35 石油减压分馏可得：、，通过催化裂化及裂解可以得到：天然气的化学组成主要是烃类气体，以为主。
石油得到芳香烃。
煤焦油经过可得各种芳香烃。
液化石油气（L P G）是为主的石油产品。
P38 概念书写芳香烃：苯的同系物芳香化合物由甲苯生成TNT的化学反应方程式：P39 萘结构简式：，易，用途：蒽结构简式：用途：P41 卤代烃反应活性增强的原因：溴乙烷的水解：；溴乙烷的消去：P42检验水解产物中是否有卤离子时，一定要先用酸化，再加入，产生色沉淀。
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色比Fe3＋强(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变3．【2019年全国3卷】下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4．【2018年全国1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．5．【2018年全国2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶B 探究维生素C的还原性液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、C 制取纯净氢气浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2D 探究浓度对反应速率的影响mL 5%H2O2溶液，观察实验现象6．【2018年全国3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7．【2017年全国1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：2-5离子检验与推断
重点突破锁定高考热点探究规律方法考点1 离子的检验1.娴熟把握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特殊留意题干条件是“无色透亮”还是“澄清透亮”。
2．无色溶液中离子检验的一般思路题组训练1．(2021·江苏)下列依据相关试验得出的结论正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液肯定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体肯定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中肯定含Fe2＋解析A项，能与稀盐酸反应生成CO2的，除CO2－3外，还有HCO－3，错误；B项，K元素焰色反应的紫色必需透过蓝色钴玻璃才能看到，不透过蓝色钴玻璃观看时，火焰也为黄色，错误；C项，能使溴水褪色的气体，可以是与Br2发生加成反应，也可以是发生氧化还原反应，例如SO2等，错误。
答案 D2．(2022·浙江乐清月考)下列有关试验原理、方法和结论都正确的是() A．用pH试纸测量溶液的pH时要先将试纸潮湿B．滴加稀NaOH溶液，将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，假如试纸不变蓝说明原溶液中无NH＋4C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中肯定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶解析用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能事先润湿，A项不正确；选项B不正确，应当是浓溶液或者加热；选项C不正确，由于溶液中也可能含有铁离子；SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，选项D正确。
最新高中化学选修5期末复习知识点大汇总(含全部重要知识点)：(第05章)-Word版含解析
高中化学选修5第五章期末复习一点通【本章重点】１.掌握加聚反应和缩聚反应的原理。
2.掌握判断高聚物单体的方法。
３.掌握有机推断题的解答方法。
【考点归纳】考点一高分子的结构与性质线型高分子体型(网状)高分子结构分子中的原子以共价键相连,构成一条很长的卷曲状态的“链”分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三维空间的网状结构溶解性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大性能具有热塑性,无固定熔点具有热固性，受热不熔化特性强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好强度大、绝缘性好，有可塑性常见物质聚乙烯、聚氯乙烯、天然橡胶酚醛树脂、硫化橡胶１．高分子化合物(１）高分子化合物：有许多小分子化合物以共价键结合成的、相对分子质量很高（通常为１04～10６）的一类化合物。
也称聚合物或高聚物。
(2）单体：用来合成高分子化合物的小分子化合物。
(３）链节：组成高分子链的化学组成和结构均可以重复的最小单位。
也可称为最小结构单元，是高分子长链中的一个环节。
(4）链节数:高分子链节的数目，也称重复结构单元数,以n表示。
２．高分子化合物的分类（1)按照高分子化合物的来源分类，可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物。
天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
(2）按照高分子化合物分子链分类，可分为线型高分子、支链型高分子和体型高分子。
（３)按照高分子化合物受热时的不同行为分类,可分为热塑性高分子和热固性高分子。
(４)按照高分子化合物的工艺性质和使用分类,可分为塑料、橡胶、纤维、涂料、黏合剂和密封材料。
３. 加聚反应（１)加聚反应是合成高分子化合物的基本反应之一,发生加聚反应的单体具有不饱和键（双键或三键)。
(2)高分子化合物由链节和聚合度共同构成。
加聚产物的链节与对应单体组成相同。
(3）链节上只有碳原子的聚合物为加聚产物。
(４）加聚产物寻找单体的口诀为单键两两断，双键四个碳;单键变双键，双键变单键。
加聚物方法单体CH2＝==ＣH２4.(1）缩聚反应是合成高分子化合物的基本反应之一,发生缩聚反应的单体至少含有两个能相互发生反应的官能团。
2025版高考化学一轮复习课件 第五章 物质结构与性质 06-热点题型探究6 晶胞参数、晶胞投影图与
[解析] 由题图1可知，晶胞内处于体心和棱心， 原子一共有个，结合题图2得知，原子和 原子位于晶胞的面上，原子一共有个，原子一共有个，和 位于上下底面，则和共有个，即含个 和个，该化合物的化学式为 ；每个晶胞中有“两个分子”，每个晶胞质量为 ，该晶胞为长方体，其体积为，则 。
（2） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，， ，则原子2和3的坐标分别为__________、________。
[解析] 空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应。
（2） 氧化铈的晶体结构如图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为_____，若晶体密度为 ，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数_ _____ （写出表达式）。
[解析] 题给晶胞中，铈原子的个数为 ，氧原子在晶胞内部，共8个，因此铈原子和氧原子的数量之比为 ；题给晶胞中含有4个铈原子和8个氧原子，因此 ，解得 。
2. （2023·湖南长沙期末）二氧化硅是科学研究的重要材料。如图为晶胞中原子沿轴方向在 平面的投影图（俯视图），其中晶胞边长为，原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于 轴的高度。下列有关说法错误的是( )
A. 若的键能为，则使 全部变成、原子至少需要提供的能量是 B. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应C. A与效提高通信效率
0.81
0.5
[解析] 内部3个原子投影为 ，3个原子形成的线平行底面且到上、下底面的距离相等，可得D的坐标参数 ，题图中所示长度为D的坐标参数，D坐标参数，则 ，D的坐标参数为；根据以上分析可知 的密度为 。
4. 铈 属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
2024年高考化学一轮复习微专题化学实验高频考点总结含解析
微专题化学试验高频考点总结一、装置气密性1、思路：检查的基本思路是使装置内外压强不等，视察气泡或液面改变。
2、装置：如下图(1)微热法：如图a。
用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。
连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。
c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面________________，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。
向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，假如______________________，则装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。
e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，表明装置的气密性良好。
f中打开弹簧夹，向导管口吹气，假如长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则表明装置的气密性良好。
(液差法的拓展)【答案】(1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变(3)滴入少量水后很快停止流下(4)能回到原来的位置上升保持稳定二、化学试验平安装置1、防倒吸装置防倒吸原理(1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ)由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。
(2)接收式(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)运用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。
它与肚容式的主要区分是液体不再流回到原容器。
(3)隔离式(上图中的Ⅵ、Ⅶ)导管末端与液体汲取剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。
高三化学选修5知识点复习23
【解析】选C。聚乳酸使用后能被自然界中微生物降解,最终生 成CO2和H2O;该分子为线型结构,适用于吹塑、热塑等各种加 工方法;聚乳酸是以乳酸为原料制备的聚酯材料,不是天然高分 子。
【例2】(2013·南通高二检测)上海企业联合馆的外围立面材 料采用了聚碳酸酯透明塑料,该材料是一种无色透明的无定型 热塑性材料。其名称来源于其内部的碳酸基团,化学名:2,2'双(4-羟基苯基)丙烷聚碳酸酯。下列关于聚碳酸酯的说法正确 的是 ( ) A.其单体是苯的同系物 B.由单体合成聚碳酸酯属于加聚反应 C.该高分子化合物易溶于水 D.没有固定的熔、沸点
【解析】选A。该聚合物是加聚物,先去掉 ,按如图
所示的形式断开分成3组,把每组中主链碳原子间的单键变为双 键即可得到三种单体:苯乙烯、丙烯、2-丁烯。
【例2】
的单体为
。
【解析】如图,去掉方括号和n,从虚线处断键
在羰基上连上羟基,在氮原子 上连上氢原子,即得单体 NH2—(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH。 答案:NH2—(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH
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高考化学(考点解读命题热点突破)专题2 化学常用计量试题
目夺市安危阳光实验学校专题02 化学常用计量【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(2)理解质量守恒定律的含义。
(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。
考查方向 涉及问题物质状态在状况下非气态物质。
如H 2O 、HF 、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等 物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na 2O 2；或一些物质中的化学键数目，如CH 4、P 4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na 2O 2、NO 2、Cl 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应；Fe 失去电子数(可能是2e －，也可能是3e －)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。
如1 L 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中CO 2－3数目小于N A ，因为CO 2－3会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H 2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如He 、Ne 等)、三原子分子，如O 3，甚至有四原子分子，如P 4例1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，20 g 氖气所含有的原子数目为0.5N A B.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0N AD.状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【解析】 A 项，20 g 氖气的物质的量为1 mol ，氖为单原子分子，故所含原子数为N A ，错误；B 项，每个2－丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2－丙醇的物质的量为0.5 mol ，故所含羟基的数目为0.5N A ，正确；C 项，25 ℃不是状况，不能用状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D 项，状况下SO 3不是气体，错误。
高考化学复习选修5第二节知能演练高分跨栏.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列有关化学用语正确的是()A．乙炔的结构简式：CHB．次氯酸的电子式：C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：解析：选D。
A项是乙炔的最简式；B项氢原子通过氧原子与氯原子结合，应为；C项为同一种元素。
2．有机物CH3—CH===CH—Cl不能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦B．⑦C．⑥D．②解析：选C。
分子中的氯原子和甲基上的氢原子可以发生取代反应，含碳碳双键则能发生加成反应和聚合反应，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，连有氯原子的碳原子相邻碳原子上有氢原子，故能发生消去反应，但不能与AgNO3溶液反应。
3．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是()A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯[CH2===C(CH3)—CH===CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应D．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热解析：选A。
A项，甲烷与氯气发生取代反应的四种有机产物均只有一种结构；B项，丙烯与水加成反应的产物可以是1-丙醇或2-丙醇两种同分异构体；C项，异戊二烯与Br2可以发生1,2-加成得两种产物，也可以发生1,4-加成，共有三种同分异构体；D项，2-氯丁烷消去反应的产物可以是1-丁烯，也可以是2-丁烯。
4．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是()A．①④B．③④C．②③D．①②解析：选B。
①反应产物中有—COOH和—Br，②反应产物中含—OH和，③反应产物只含，④反应产物中只含—Br。
5．(2013·景德镇高三模拟)要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成解析：选C。
高考化学实验专题知识归纳完整版
高考化学实验专题知识归纳（完整版）教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识及技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力及分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
+2025届高三化学二轮复习+++第一章+第5讲+氧化还原反应的配平与书写++课件
[解析] 根据提示信息可知，400 ℃时KClO3分解生成的无氧酸盐为KCl，根据生 成的另一种含氧酸盐的阴、阳离子个数比为1∶1以及Cl元素价态变化可知，生成的
另一种含氧酸盐为KClO4，可写出反应的化学方程式为4KClO3 400℃ KCl＋ 3KClO4。
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
命题点1 直接型氧化还原反应方程式的配平与书写 1. [全国Ⅱ高考改编]配平下列反应方程式：
(1)Cl2＋HgO 2Cl2＋HgO
Cl2O＋HgCl2。 Cl2O＋HgCl2
[解析] Cl2＋HgO
Cl2O＋HgCl2
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
[解析] 在H2O存在的条件下，CuCl能被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O， 根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式。
1 NaBO2＋ 2 SiO2＋ 4 Na＋ 2 H2
1 NaBH4＋ 2 Na2SiO3。
[解析] (4)依据氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平该反应方程式为NaBO2＋
2SiO2＋4Na＋2H2
NaBH4＋2Na2SiO3。
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
命题拓展
(1)反应Cl2＋HgO 为 HgCl2 。 (2)反应Cl O2− ＋H＋ 为 1∶4 。
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
3. [信息书写型](1)[四川高考改编]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾五掌握十八个经典实验讲义.doc
考前回顾五掌握十八个经典实验混合物的分离与提纯实验方法、装置适用范围注意事项（ 1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁把不溶性固体二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘和液体进行分三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，离漏斗下端紧靠烧杯内壁（ 2）若滤液浑浊，需重新过滤（ 1）玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成分离易溶性固液体溅出体溶质（ 2）当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干液体（ 1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不（ 1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大同，用一种溶（ 2）萃取剂与原溶剂互不相溶、互不反应剂把溶质从它（ 3）萃取剂与溶质易分离与另一种溶剂（ 4）分液时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下所组成的溶液口放出，上层液体从上口倒出里提取出来（ 2）分液：两种液体互不相溶且易分层分离沸点相差（ 1）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处较大的液体混（ 2）蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸合物（ 3）冷凝管水流方向应为下口进水，上口出水溶液的配制（1）配制流程计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀（2）图示配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图铁与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应Na 2O2与水反应把水滴入盛有少量 Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃鉴别 Na2CO3和 NaHCO3分别用 Na2CO3和 NaHCO3做实验，观察现象。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠药品现象化学方程式结论Na CO 澄清的石灰水不变浑浊—Na CO加热不分解2 3 2 3△NaHCO3加热分解能生成2NaHCO=====NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 3CONa CO＋ H O＋ CO↑ 22 3 2 23＋2＋Fe 、Fe的检验向 FeCl 2溶液中滴入 KSCN溶液（左）向 FeCl 3溶液中滴入 KSCN溶液（右）在 2 支试管里分别加入 5 mL FeCl 2溶液和 5 mL FeCl 3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。
初三化学 2024年中考化学突破热点训练营专题：科学探究题
2024年中考化学突破热点训练营专题：科学探究题1．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。
小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的pH >7，说明溶液呈性。
【提出问题】白色粉末成分是什么?【查阅资料】（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等; 碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】猜想Ⅰ: 碳酸钠猜想Ⅰ: 碳酸氢钠【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案: 如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅰ正确。
写出装置B 中反应的化学方程式。
乙组方案: 用如图2 所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表:实验Ⅰ的化学反应方程式为; 表中m = g; 根据上表中数据分析，猜想Ⅰ正确，判断的依据是。
【反思应用】（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物; 乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是。
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵( 产生有机酸) ，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。
原因是。
2．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
Ⅰ所选仪器的连接顺序为（从左至右填写仪器序号字母）。
（提示：挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
Ⅰ上述制二氧化碳发生反应的化学方程式为。
2023届高考化学总复习第2讲离子反应与氧化还原反应(老高考旧教材)
-
HCO3 ,A 项错误;向氢氧化钠溶
液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B 项中离子方程式正确,符合题目要求;
过氧化钠是固体粉末,书写离子方程式的时候不能拆,正确的离子方程式应
为 2Na2O2+2H2O
4Na++4OH-+O2↑,C 项错误;硅酸钠是可溶性盐,书写离子
2方程式时应该拆成离子形式,正确的离子方程式应为SiO3 +2H+
2023
高中总复习优化设计
GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
专题一
第2讲 离子反应与氧化还原反应
内
容
索
引
01
考情分析•备考定向
02
高频考点•探究突破
03
学科素养练——信息型氧化还原方程式、
离子方程式的书写
04
新题演练•能力迁移
考情分析•备考定向
【专题知识脉络】
D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-
2-
CaCO3+SO4
CuS↓
AlO2 +2H2O
解题要领:通常条件下,硫酸钙微溶于水,碳酸钙难溶于水,利用溶解度小的
沉淀可向溶解度更小的沉淀转化,可用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,水
垢中的硫酸钙以固体状态存在,离子方程式中应保留化学式,A项正确;过量
的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为3Fe+8H++2 NO-3
不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是 Al(OH)3 沉淀,离子方程
式为 Al3++3NH3·
H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性强于硅酸,向
高考化学 考前实验专题热点突破与训练 第3章 第2节 知识归纳.pdf
高考考前实验专题热点突破与训练 第3章 第2节 知识归纳 一、知识网络 二、方法总结与实验拓展 (1) 固态物质的检验 （3）气态物质的检验 由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。
可按下列顺序检验：物质检验的答题要领 ⑴实验操作： 通常分两步进行，第一部取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。
第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。
⑵答题要领： ①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。
要有“各取少许”字样。
②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
有机物官能团的检验要领 结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下： ①KMnO4酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。
②溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸、等均可使溴水退色（加成或氧化反应）。
③银氨溶液：凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：含 -CHO的物质与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。
(1) 常见阳离子的检验 物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。
Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。
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电 解 Cu2++2e—=Cu
盐 无氧酸
电解质
2H++2e—=H2↑
铝后金属含氧酸 盐 (CuSO4) 、锌前 金属无氧酸盐 ( NaCl)
电解 盐和水
Cu2++2e — =Cu 2H++2e—=H2↑
阳极反应
4OH—－ 4e— =O2↑ +2H2O
电极附近 PH 阴极增大 阳极减小
2Cl — -2e — /
高考考前实验专题热点突破与训练 第 5 章 第 2 节 知识归纳与实验
拓展
1．知识概述
电化学知识属于中学化学的核心内容与主干知识， 它主要由原电池工作原理、 电解原理、
金属腐蚀与防护三个模块构成。前两个模块均由电化学装置构成、电极反应、电路构成
(电
子流动 与离子移 动 ) 、应用四大知识点组成的。
1
=Cl 2↑ 2Cl — -2e — 阴极增大
=Cl 2↑ 4OH—-4e —=
阳极减小
O2↑ +2H2 O 2Cl — -2e — 阴极增大
=Cl 2↑
溶液 PH 复 原 应
加物质
不变
减小水增大/Fra bibliotekCuCl2
增大
氯化氢
减小 增大
CuO CuCO3 氯化氢
3
另外，从量的角度上看：当生成的气体体积比
( 同温同压下 ) 为 1：1 时，两种气体分别
为 H2 、Cl 2；当体积比为 2： 1 时，生成的气体分别为 H2、 O2。
2
（3）电解规律（惰性阳极电解）
电解类型
电解
阴极反应
锌前金属含氧酸
本质 电解水
4H++4e—=
盐
2H2↑
含氧酸
强碱 铝后金属无氧酸
（2）重要电解产物的谐音记忆
氧气、 氢气、氯气是电解过程可能产生的三种气体，也是相关计算、电极反应式书写涉
及频率较高的三种物质， 利用谐音记忆法可较容易地记住电极类型、 反应类型、 可能的电极
产物之间对应关系： 阴一一还一一氢， 阳一一氧一一氧 ( 读与记时注意谐音 ) ，其意思是阴极
发生的是还原反应，可能会生成氢气，阳极发生氧化反应，可能会生成氧气。