化学反应热

宏观角度
放热反应
吸热反应
焓：物符质号本：身H 所具有的能量（内能）
决定因素：
反应物本身的性质 物质的状态： 固体< 液体< 气体 温度
压强
反应热：化学反应中所放出或吸收的能量，在 恒压条件下又称为焓变
符号： ΔH △H=H生成物－H反应物 放热反应(体系能量降低)： ∆H < 0，为 吸热反应(体系能量升高)： “∆H－>”0，为“ + ”
比较∆H大小时一定要带正负号比较
1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)， 需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为
△H=（ ＋131.5 ）kJ/mol。
Cl2+H2=点燃=2HCl
分析：
2mol生成物氯化氢分子形成时释放的总能量（2 X 431kJ/mol=862kJ/mol)比反应物1mol氢气分子和1mol氯气分子断 裂时吸收的能量（436kJ/mol + 243kJ/mol = 679kJ/mol) 多余的能量即以热量形式向体系外环境释放，而表现 为放热反应。
化学反应热
回顾旧知
化学反应过程中,除有物质的变化以外还有 __能_量_____的变化
热能
能量变化
光能
电能
当能量变化以热能的形式表现时：
在我们的已学知识里， 有哪些常见的放热反应 和吸热反应呢？
化学反应
源自文库
放热反应
活泼金属与水或酸的反应、 酸碱中和反应、燃烧反应、 大多数化合反应
吸热反应
氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、 以C为还原剂的氧化还原反应、大 多数分解反应
想一想：
化学反应中为什么会有能量的变化？
化学反应发生的实质
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成 新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程
旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能 量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个 差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中 都会有能量的变化。