(完整word版)人教版化学选修1《化学与生活》知识点(全)

选修1 《化学与生活》一：生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。

由_C 、_H_、__O__三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为_C n (H 2O)m _)，但糖类不等于碳水化合物，如鼠李糖（C 6H 12O 5）不符合此通式，而符合此通式的，如_甲醛（CH 2O ）、乙酸（C 2H 4O 2）却不是糖类。

2、葡C 6H 12O 6）一种_白__色晶体，有__甜__味，_能__溶于水。

结构简式： CH 2OH(CHOH)4CHO ,葡萄糖分子结构中含 羟基、—OH 、 醛基—CHO （填官能团名称和结构简葡萄糖能与 5mol 乙酸完全反应生成酯。

3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应 CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O+2Ag ↓+3NH 3+CH 2OH(CHOH)4COO NH 4；①葡萄糖提供能量的方程式： C 6H 12O 6+6O2 → 6CO 2+6H 2O_葡萄糖__a 、直接氧化供能；b 、转化成__糖元_被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值_0.1% 时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为__脂肪__，储存在___脂肪组织中____。

5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖 。

6、淀粉是一种重要的_多_糖，分子式(C 6H 10O 5)n 是一种相对分子质量很大的天然高分子化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分溶解，一部分糊化。

淀粉的特性：单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。

这是实验室检验_单质碘__存在的重要原理。

可在酸的催化作用下水解（在横线上填上试剂的名称）(C 6H 10O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6纤维素 葡萄糖淀粉液 水解液7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成_植物细胞_的基础物质，它是_白__色，_没有__气味，__没有__味道的物质，是一种__多_糖，属于天然有机高分子化合物。

纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：书P9最后三行二：重要的体内能源—油脂1、油脂是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的__酯 ，结构可用____________________来表示， R 1、R2、R 3 相同叫单甘油酯，R 1、R 2、R 3不同叫混甘油酯。

天然油脂为混甘油酯___。

2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为__油 ，呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。

油脂的密度比水 小__，__ 不__溶于水。

3．油脂在体内的变化溶液是否变蓝 溶液呈碱性是否有银镜 △ 水浴 催化剂 催化剂 催化剂 稀H 2SO 44．简述脂肪酸具有作用①供给人体热量，②相当于“能量”的储存，③合成人体所需的其他化合物的原料，④有促进发育、维持健康等多种生理功能。

三：生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有_氨基_，又含有_羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为RCH（NH2）COOH2、一个氨基酸分子中的_氨基_和另一个氨基酸分子中的_羧基之间缩去水分子后生成的产物叫肽_，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键的化合物是二肽。

3、人体必需氨基酸指的是_人体自身不能合成的_，共有_8_种4、蛋白质的组成元素：_肯定有C、H、O、N__，相对分子质量很大。

5、蛋白质的性质：两性、水解、__盐析__、_变性_、__颜色反应_。

1、维生素是参与生物_生长发育_和_新陈代谢_所必需的一类_小分子有机化合物_，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为_脂溶性维生素(主要包括A_、D_、E_、K_)和_水溶性维生素(主要包括_C__、_B族_____)2、维生素C是一种_无色晶体，溶液显_酸_性，其广泛存在于_新鲜水果_和_绿色蔬菜_中，人体不能合成，必须从食物中补充。

维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。

维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的_还原性_，可用碘水淀粉来鉴别，现象是蓝色消失。

在_水溶液中__中或_受热_时很容量被氧化，在_碱性溶液中_中更容易被氧化。

因此，_生吃_新鲜蔬菜比_熟吃_时维生素C损失小3、地球上的生命起源于_海洋_。

构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与人体中微量元素含量极少，质量不到体重的_万分之一_，共16种，而常量元素是指含量在_0.01%____以上的元素，如C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg 等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一，有_智力元素_之称。

碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在_甲状腺_内，其余则分布在其他组织。

可多吃_海带_、_海鱼_来补充；我国是在食盐中加入KIO3加工成碘盐。

不加碘化钾的原因是KI易被氧化成单质而挥发，降低碘盐的预防效能。

存放碘盐时应注意密封、防潮、防晒。

5、铁在是人体必需的微量元素中最多的一种。

人体内的含铁化合物主要分为两类，即__功能性铁__和_储存铁_，它们一起参与_氧_的运输，人体内缺铁会导致记忆能力、免疫能力等生理功能下降，发生缺铁可通过__膳食__来补充,之所以选用_酱油_作为铁强化食物的载体，这主要是因为_酱油可以促进铁吸收_，而且具有广泛的_群众食用基础_。

6、中国有句名言：_药补不如食补_。

人体有自我调节能力，只要养成_科学的饮食习惯_，_不挑食_、_不偏食_，_全面摄取多种营养_，保持_膳食平衡_，食物中所提供的_维生素_和__微量元素_就足够了五合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的_三分之二_，其主要作用是_溶剂____，_反应介质__，_反应物_，另外水还能调节体温2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，是按食物_在体内代谢最终产物的性质_来分类的。

例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成_酸_：C变成_碳酸_，N变成_尿酸_，S变成__硫酸__，P变成_磷酸_，这些最终产物是_酸性物质_，使体液呈_弱酸性_。

又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成_碱性物质，使体液呈弱碱性。

而人体血液的pH总保持_弱碱性范围_(_7.35____~_7.45____)3、常见的食品添加剂的分类为_着色剂_、_调味剂_、_防腐剂_、_营养强化剂_。

早期采用的防腐剂主要是_食盐_、_糖及_醋_等，现在常用的防腐剂有_苯甲酸钠_、_硝酸盐_、_亚硝酸盐__、_二氧化硫_。

4、食品中加入营养强化剂是为了补充_缺乏的营养成分_或_微量元素_。

六：正确使用药物1、人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_，是第一个重要的_人工合成药物_。

阿司匹林是一种_有机酸_，白色晶体，_难溶_于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。

3、青霉素是最重要的抗生素即消炎药，有阻止多种_细菌生长_的优异功能，适于医治因_葡萄球菌_和_链球菌_等引起的血毒症；但在使用之前要进行_皮肤敏感实验_，以防止过敏反应的发生。

4、抗酸药作用是_中和胃里过多的盐酸_，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠_、_碳酸钙、碳酸镁、_氢氧化铝、_氢氧化镁_等，5、麻黄碱具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，麻黄碱是一种兴奋剂。

它是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。

6、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。

七：合金1、合金是由_两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为_合金的硬度较大，_合金的熔点一般比各成分金属的低。

2、我们经常使用的合金有_铁合金__、_铝合金_、_铜合金_和__新型合金__3、生铁和钢是_含碳量_不同的的两种铁碳_合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

4、钢一般分为合金钢和碳素钢两大类。

根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢_和低碳钢_。

含碳量高，硬度较大_，含碳量低，韧性较强。

后者最常见的一种是不锈钢_，其合金元素主要是铬和镍，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；5、_铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度_较小__，不适于制造机器零件6、常见的铜合金有_黄铜_(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和_青铜_(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)八：金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指_金属或合金__与__周围接触到的气体或液体_进行_化学反应_而腐蚀损耗的过程，其本质是_氧化还原反应_。

一般可以分为__化学腐蚀_和_电化学腐蚀_，前者指的是金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀，后者指的是_不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应_，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀更普遍得多。

2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀发生的条件是_钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性_，正极反应是O2+2H2O+4e—= 4OH—，负极反应是Fe - 2e—= Fe2+②析氢腐蚀条件是钢铁表面的水膜酸性较强__，正极反应是2H+ +2e—=H2 ，负极反应是Fe - 2e—= Fe2+3、影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两方面。

金属越活泼，就越容易失去电子被腐蚀；如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。

4、防止金属腐蚀的方法有在金属表面添加保护膜_、在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属。

九：玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是_Na2SiO3、_CaSiO3_和_SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是_SiO2。

这种物质不是晶体_，称作玻璃态物质。

玻璃没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化。

工业上制普通玻璃的反应：高温高温Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2_化学组成__性能_和_用途的玻璃。

例如，提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其_更耐高温_和_抗化学腐蚀__化学反应容器；加入_PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入_Cu2O玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_二价铁的缘故3、制造陶瓷的主要原料是黏土，4、以_石灰石_和_黏土_为主要原料，经研磨、混合煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。