2015年全国高中学生化学竞赛试题29届及参考答案
完整word2015年全国化学竞赛试题及答案
都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关“海市蜃楼”D．“雨后彩虹”与 2015年全国高中化学奥林匹克竞赛日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术12月3120025．年预赛试题为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质BaCO和CuO是利用超导体的反磁性。
以YO、323(mo1)的物质的量、YBaCuO。
现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取YOBaCO和CuO32x233)120分钟满分100分时间(。
分别为( )1.0, 0.25, 0.17 A．0.50, 0.50, 0.50 B．0.50, 1.0, 1.5 C．．D0.25, 1.0, 1.5 可能用到的相对原子质量：－－S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 H-1 C-12 O-16 —。
根据该反应事实，可以得出的正确结6．HH离子可以跟NH反应：+NH+HNH2323Ba-137 Ag-108 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 )。
论是(—具有还原性A．NH H是很强的还原剂B．31个选项符合题意。
多选错(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有～2一、选择题．．．．．．该反应是属于置换反应 D ．CH既是氧化产物又是还原产物2)1分选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体Na7．右图为SO42麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通··1．两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克时开始分解为无水硫酸钠。
T K O)·(NaSO10H 在温度为3 242他们之所以获得诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖。
道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003K T K T的饱和硫酸钠溶液，当温度降为温度为现有142g1 2 。
而不是生理学或医学奖是因为( )K T K(或升为T>TT)时析出晶体的质量相等，则温度为4 44 3．他们的研究和化学物质水有关A ( 的溶解度为SO时Na )。
第29届全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题
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全国高中学生化学竞赛预赛试题答案
2016年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）答案第1题（12分）1-14FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2（2分）或3FeS2＋8O2＝Fe3O4＋6SO21-2TiO2＋6HF＝H2[TiF6]＋2H2O （4分）TiO2＋H2SO4（浓）＝TiOSO4＋H2O1-3Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na[Zn(OH)4]＋H2↑（2分）或Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑1-4 SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑（2分）1-5 Au＋4HCl（浓）＋HNO3（浓）＝HAuCl4＋NO↑＋2H2O （2分）（反应物、产物写正确1分，方程式配平1分）第2题（8分）2-1 离子键、非极性共价键（2分）2-2 Cl: 1s22s22p63s23p5 （1分）2-3 H2O，分子间氢键（2分）2-4 Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O （1分）2-513, 1.0×10-13mol·L-1（2分）第3题（9分）（每小题1.5分）1. FeF63- 八面体sp3d2 顺磁2. ZnCl42-四面体sp3 抗磁3.[Ni(CN)4]2- 平面正方形dsp2 抗磁4.Co(NH3)62＋八面体sp3d2 顺磁5.Fe(CO)5 三角双锥dsp3 抗磁6.Co(NH3)63＋八面体d2sp3 抗磁第4题（5分）（每小题1分）∏1.有642.无，中间C原子采取sp3杂化，无单纯p轨道去侧面重叠。
∏3. 有1210∏4.有99∏5.有64第5题（9分） 解：22初2(mol) 1.00 0.500 0 0(mo 4HCl(g) + O l) 1-0.390 2 0.500-0.390(1 = 2Cl (g) /2) 0.390 + 2H O0.390=0.平n n ⨯⨯22平，总θθCl θθH O θθHCl 220 =0.305n =0.220+0.305+0.390+0.390=1.305(mol) （1分）0.390分压定律： P =P =0.299P 1.3050.390P =P =0.299P 1.3050.220P =P =0.169P 1.305 ⨯⨯⨯2222θθO 22θ2θ2Cl H O θ-1p 4θ4θHCl O -4-13p 0.305P =P =0.234P （2分）1.305(P )(P )(0.299P )(0.299P )∴ K ===41.9(P )(P )(P )(0.169P )(0.234P )141.9 4.1410 （3分）101.310又： K =Pa Pa⨯=⨯=⨯⨯Δnc -n 413c p K (RT)K =K (RT) 4.1410Pa (8.314673) 2.32(m /mol)3)（分∆--∴=⨯⨯⨯=第6题（11分） 6-1CaF 2晶胞（B 型）注：立方体面心、体心、棱心、顶点处被F －占据。
2015年第29届全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
第29届中国化学奥林匹克（决赛）试题2015年11月28日 合肥注意事项1. 考试时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后30分钟内不得离场。
2. 考试“开始铃声”响起后方可拆开资料袋答题。
考试“结束铃声”响起后，立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查并将答题纸装订后一并放入资料袋。
听到可以离开指令后方可离开考场。
3. 发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。
4. 本试卷含9道大题，共5页。
试卷已装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷上指定的框格内，写于其他地方无效。
若有改动，需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。
5. 凡要求计算的问题，只有计算结果而无计算过程，即使结果正确也不得分。
6. 用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题，不得携带任何其他纸张进入考场。
若需要草稿纸，可举手向监考人员索取。
7. 将营员号写在试卷首页和每页答卷指定位置，否则无效。
8. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具，。
不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场。
不得将草稿纸带出考场。
9. 欲上卫生间，举手示意，经监考人员允许方可离开座位出考场，考场外由志愿者全程引领。
第1题 （7分）1-1 CH 3SiCl 3和金属钠在液氨中反应，得到组成为Si 6C 6N 9H 27的分子，此分子有一条三重旋转轴，所有Si 原子不可区分，画出该分子结构图（必须标明原子各类，H 原子可不标），并写出化学反应方程式。
1-2 金属钠和(C 6H 5)3CNH 2在液氨中反应，生成物中有一种红色钠盐，写出化学反应方程式，解释红色产生的原因。
1-3 最新研究发现，高压下金属Cs 可以形成单中心的CsF 5分子，试根据价层电子对互斥理论画出CsF 5的中心原子价电子对分布，并说明分子形状。
第2题（11分）将银电极插入298 K 的1.000×10-1 mol/L NH 4NO 3和1.000×10-3 mol/L AgNO 3混合溶液中，测得其电极电势Ag Ag /+ϕ随溶液pH 的变化如下图所示，已知氨水的解离常数（K b ）为1.780×10-5，理想气体常数R = 8.314 J •mol -1•K -1，法拉第常数F = 96500 C •mol -1。
全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案
2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。
表 1 字母所代表的物质A B C D E F G HNO2+ NO N2O3N2H4NH 3 N2O4H2N2O2NH2OH①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。
③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为 2.0。
④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
⑦（）是顺磁性分子。
⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。
第二题（6分）图1是元素的△f G m/F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△f G m/F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。
图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψA或ψB，A、 B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。
上图中各物种的△f G m/F的数值如表2所示。
表2 各物质的△f G m/FA X- X2HXO HXO 2 XO3- XO4-F -3.06 0 / / / /Cl -1.36 0 1.61 4.91 7.32 9.79Br -1.06 0 1.60 / 7.60 11.12I -0.54 0 1.45 / 5.97 9.27B X-X2XO- XO2- XO3-XO4-F -3.06 0 / / / /Cl -1.36 0 0.40 1.72 2.38 3.18Br -1.06 0 0.45 / 2.61 4.47I -0.54 0 0.45 / 1.01 2.411．用上表提供的数据计算：ψA（IO3-/I-）ψB（IO3-/I-）ψA（ClO4-/HClO2）2．由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。
全国高中学生化学竞赛(冬令营)理论试题及解答1
全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题2002年1月22日山东·济南注意事项：．竞赛时间4小时。
迟到超过30 分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间一到，把试卷和答卷还放在桌面上（背面朝上），持监考老师收完卷子后起立离开考场。
．把营号写在所有答卷统的客封线外和草稿纸的右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷处理。
．试卷装订成册，不得拆散。
所有答案必须写在答卷纸的指定地方（方框内），用钻笔答卷或写在其他地方的答案一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得特有任何其他纸张。
．允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进人考场。
第1题1－1．用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。
过滤，洗涤，弃去残渣。
以硫酸－硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成铝磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O。
过滤，洗涤，沉淀溶于40．00cm3 1．026 mol· dm-3NaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0．1022 mol·dM-3盐酸标准溶液滴定至终点（MoO42-），耗去15．20cm3。
计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。
1－2．测定土壤中SO42-含量的主要步骤如下：称取50g风干土样，用水浸取，过滤，滤液移入250cm3容量瓶中，定容。
用移液管移取25．00 cm3浸取液，加入1：4盐酸8滴，加热至沸，用吸量管缓慢地加入过量钡镁混合液（浓度各为0．0200mol•dm-3）V1（cm3）。
继续微沸5分钟，冷却后，加入氨缓冲溶液（pH＝10）2 cm3，以铬黑T为指示剂，用0．0200 mol·dm-3EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变蓝色即为终点，消耗V2（cm3）。
另取25．00 cm3蒸馏水，加入1：4盐酸8滴，加热至佛，用吸量管缓慢地加入钡镁混合液V1（cm3），同前述步骤处理，滴定消耗EDTA V3（cm3）。
中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题及答案
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分 1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分 1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2- 2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分杂化轨道类型：sp 3d 2 1分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
第29届(2015年)全国中学生化学竞赛(湖南省)初赛试题(A卷)
第29届（2015年）全国中学生化学竞赛（湖南省）初赛试题（A卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2015年，我省的雾霾现象明显好转，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳人标准。
PM的英文全称为particulate matter(颗粒物) ，可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5.又称为“细颗粒物”，下列说法错误的是A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大。
B．PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成2．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。
下列说法正确的是A．H2S、O3分子都是直线形B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp33．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2. 24 L CCl4中含有的分子数为0. 1N AB．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成物中含N-H数目为6N AD．H2O2溶液中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移的电子数为0.4N A5．下图所示的实验，能达到实验目的的是A．图甲：验证化学能转化为电能B．图乙：验证铁发生析氢腐蚀C．图丙：证明温度对平衡移动的影响D．图丁：验证H2CO3的酸性比H2SiO3强6．已知键能：Si- Si(176kJ/ mol) ，O= O(498.8k]/mol)。
第 29 届全国化学奥林匹克竞赛(初赛)全真模拟试题2参考答案
公式 1 分，结果 1 分。
计算时只有公式，没有代数据的过程，即使结果正确，也只得公式分。 其他合理解法，只要答案正确，也可得满分。
第 8 题（6 分） 通过下列流程的反应可以得到化合物 O.
化合物 O
化合物 O 在碘化钠的催化下在 CH3CN 中回流，以 88%的产率获得化合物 P. 写出 O,P 的结构简式。
7-2 乙二醇~2MnO4-~5C2O42-~10e故有
1分
5nKMnO4 10n(CH 2OH )2 2nNa2C2O4
1 2 (nKMnO4 nNa2C2O4 ) 2 5 1 2 [c (V1 V2 ) KMnO4 (cV ) Na2C2O4 ] 5 c( CH 2OH )2 2 20.00 1 2 (0.02000 65.20 0.1010 20.00) 2 5 20.00 0.01240( mol / L) n(CH 2OH )2
O:
P:
每个 3 分
第 9 题（10 分） 9-1 画出顺-1,4-二叔丁基环己烷、反-1,2-二氯环己烷的优势构象。 9-2 .在 α-D-葡萄糖构象中, C(1)上的羟基在直立键上, 其余各羟基或羟甲基均在平伏键上, 而 β-D-葡萄糖构 象中, 所有羟基及羟甲基均在平伏键上。这两种构象在水溶液中能够相互转变。请指出水溶液中哪种构象 能够在平衡中处于优势。 9-3 但是，科学家研究发现，在甲基-D-葡萄糖苷的平衡体系中，α-甲基-D-葡萄糖苷为优势构象。仅从空 间位阻效应并不能够很好的解释这个实验事实。请提出 α-甲基-D-葡萄糖苷占优势的理论依据（至少从两 个方面分析）
9-4 在 1,3-二氧杂环己烷中，平伏键和直立键能量的差别与环己烷中的不同。当甲基取代在 2 位时，甲基 从直立键变成平伏键所对应的∆G=-3.5kcal/mol,而当甲基取代在 5 位时，甲基从直立键变成平伏键所对应 的∆G=-0.8kcal/mol.能否用（9-3）中提出的理论对这两者的差异作出解释？若不能，请提出合理的解释。
(2015)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl SK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
1988年-2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
请说明在测定的时间里，雨水样品 pH 变小的原因。 三、 （8 分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧 （这种方法叫做“钙基固硫” ） 。请写出钙基固硫的反应方程式。 请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。
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相当，NH2－（有时还包括 N3－）和 O2－相当。 （1）已知在液氨中能发生下列二个反应 NH4Cl + KNH2＝KCl + 2NH2； 2NH4I + PbNH＝PhI2 + 3NH3 请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。 （2）完成并配平下列反应方程式（M 为金属） ： M + NH3 → MO + NH4Cl → M(NH2)2 → 七、 （12 分）已知：20℃时氢氧化钙的溶解度为 0.165 克／100 克水及在不同的二氧化碳压
试题
1988 年全国高中学生化学竞赛初赛试题
一、 （15 分） 厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。 （1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。 （2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质 （还可以加水）反应的方程式。 二、 （4 分） 某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。 此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或 柴油为燃料的。简述原因。 三、 （9 分） 火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜 （俗称挂铜） 擦抹剂由 K2Cr2O7 和(NH4)2CO3 组成。 当温度低于 10℃，用擦抹剂时还要加少量 NaOH 以促进反应。 （1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的） ； （2）温度低于 10℃时，加 NaOH 为什么能促进反应？写出反应式。 四、 （17 分） 现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。 这种气 、 袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠） 0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3 粉、1～2%SiO2 粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压 成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在 10 毫秒（10－3 秒）内引发 下列反应：2NaN3＝2Na + 3N2（365℃分解）反应在约 30 毫秒内完成，袋内充满 N2 气而胀大， 阻止人体前冲。在以后的 100～200 毫秒内气体“消失” ，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成 氧化钠。 （1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失” 、Na 变成 Na2O 过程各需 什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？ （2）若气袋内放 300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1 大气压，300K）气体。 若袋内气体压力达到 4 大气压（此时为 350K） 。问袋的体积有多大？ （3）配方中 Fe2O3 的量是依照什么设计的？ （4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N 键等长（116pm） 。写出其电子结构式； （5）怎样做到既使混合物在 30 毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？ 五、 （10 分） 具有族光性的化合物 A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验 。B 脂肪醛和还原糖试剂）反应。1 摩尔 A 与稀酸加热得 1 摩尔甲醇和另一化合物 B（C4H8O4） 与乙酸酐反应得三乙酸酯。B 经 HNO3 氧化可得无旋光性的二元酸 C。写出 A、B、C 的结构式 和有关反应式。 六、 （7 分） (CH3)3SiCl 水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃） ，后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。 （1）写出(CH3)2SiCl2 水解并且脱水后产物的结构式； （2）写出(CH3)2SiCl2 和少量 CH3SiCl3 水解并且脱水产物的结构式。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写下几种制备金属硫化物的方法（根据：铜、铁……和硫反应分别属于金属和硫反应）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、 1. 通过feso4的热分解反应可以制备磁性材料fe2o3。
写出反应方程式。
2.在醋酸溶液中，K4Fe（CN）6与NaNO2反应可获得纯no。
写下反应。
3.在酸性溶液中，nano 2与Ki反应可获得纯no。
只写答案。
按下列两种步骤进行实验（1）先把nano2加入酸性溶液后再加ki，（2）先混合ki 和酸性溶液后再加nano2。
问何者制得的no纯？4.硫与石灰乳反应生成五硫化钙（cas5）和硫代硫酸钙（cas2o3），并写出反应式。
4、该装置如图所示，钥匙中装有硫磺，金属丝用于加热，容器中装有O2，U形管中装有汞，反应前两侧的液态汞表面是平坦的。
给电线通电并加热，使硫磺发生反应。
反应后，容器中的温度恢复到反应前的温度，U形管两侧的液态汞表面仍然平坦。
1．由实验结果能得到什么结论？2.反应前容器中是否有空气或N2O。
进行上述实验并恢复到原始温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧的液态汞表面是否平坦。
解释原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体a，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1.无色气体是；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？－六、1．写出fe（ⅲ）和i在溶液中的反应现象和反应方程式。
－－2．有足量f时，fe（ⅲ）不和i反应。
请说出原因。
－3．往1．的溶液中加足量f，有什么现象？原因何在。
－－4．在足量2mol/dm3hcl溶液中加fe（ⅲ）、i、f。
年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)
2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2（标准状况下）B 、b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH－C 、c 电极上进行还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是 A ．利用K sp 数据可判断BaCO 3与Na 2SO 4溶液能否反应 B ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在正极附近逸出C ．该反应的氧化产物之一为SD ．反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量为0.5mol能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABab8．关于下列各装置的叙述中，错误的是 A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B ．装置②可用于收集H 2、CO 2 C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是A ．B ．C ．D ．10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生变化。
第29届全国初赛试题答案(2015)
0.5 分
被氧化的 C：(0.4548-0.2039) m mol 3 / 2 = 0.3764 m mol
1分
腐殖质中总碳量：0.3764 m mol / 0.90 = 0.418 m mol
0.5 分
折合的腐殖质质量：0.418 m mol 12.0 g mol-1 / 58% = 8.65 mg
1-2 6HCN + Fe + 2K2CO3 → K4Fe(CN)6 + H2↑+ 2CO2↑+ 2H2O
2分
6HCN + Fe + 2K2CO3 + H2O→ K4Fe(CN)6•3H2O + H2↑+ 2CO2↑ 也得满分
6HCN + Fe + 4K2CO3 + 3H2O→ K4Fe(CN)6•3H2O + H2↑+ 4 KHCO3 不得分
5Fe(NO3)3 + 61Mn(NO3)2 + 30CO2↑+ 81KNO3 + 94H2O
或
10K4[Fe(CN)6] + 122KMnO4 + 188H2SO4
5Fe(SO4)3 + 122MnSO4 + 60CO2↑+ 60KNO3 + 51K2SO4
1-4 3Ag2SO4 + 4S + 4H2O → 3Ag2S + 4H2SO4
1分
0.5 分 1分
0.5 分
1
3-1-2 设金属氧化物的化学式为 MnOm，其中： 金属的摩尔数约为：1.000/199 = 5.03 10-3 (mol)
0.5 分
氧的摩尔数：0.336 / 16.00 = 0.0210 (mol) n ：m = 5.03 10-3 : 0.0210 = 1: 4.17 1: 4, 所以化学式应为 MO4 金属的摩尔质量＝1.336 ×4×16.00 / 0.336－4×16.00 = 190 (g mol-1)
全国高中化学竞赛试题及答案
评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R ＝8.31447 J K -1 mol -1 法拉第常数F ＝96485 C mol -1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol -1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如第2题(5 分)最近我国有人报道，将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
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第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。
1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-12Pb2++H2O+3CrO42–→Pb2(OH)2CrO4↓+Cr2O72–1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6•3H2O]。
1-26HCN+Fe+2K2CO3→K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。
1-35Fe(CN)64–+61MnO4–+188H+→5Fe3++30NO3–+30CO2↑+61Mn2++94H2O1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
1-43Ag2SO4+4S+4H2O→3Ag2S+4H2SO4第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂,分别分离以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3(3.4⨯10–9)和CaC2O4(2.3⨯10–9)(2)BaSO4(1.1⨯10–10)和BaCrO4(1.1⨯10–10)(3)Zn(OH)2(3.0⨯10–17)和Ni(OH)2(5.5⨯10–16)(4)AgCl(1.8⨯10–10)和AgI(8.5⨯10–17)(5)ZnS(2.5⨯10–22)和HgS(1.6⨯10–52)2-1(1)乙酸，CaCO3溶解。
(2)硝酸或盐酸，BaCrO4溶解。
(3)NaOH，Zn(OH)2显两性，可溶。
(4)氨水，AgCl与NH3作用形成Ag(NH3)2+络离子而溶解。
(5)盐酸或硝酸，ZnS溶解。
2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。
写出总反应方程式(c)，指出KI 在反应中的作用。
2-2a SO2+6I-+4H+→2I3-+S+2H2O或SO2+4I-+4H+→2I2+S+2H2O2-2b SO2+I3-+2H2O→SO42-+3I-+4H+或SO2+I2+2H2O→SO42-+2I-+4H+2-2c2H2O+3SO2→2SO42-+S+4H+KI起催化作用。
2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。
2-3-1A2-3-2可以和水形成氢键。
2-3-3第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal g-1o C-1(1cal=4.18J)。
当时已知的原子量数据很少，因此，可利用比热推算原子量，进而采用其他方法分析得到更精确的原子量。
3-1-1将40.0g金属M块状样品加热到100o C,投入50.0g温度为15.2o C的水中，体系的温度为17.2o C。
推算该金属的摩尔质量。
3-1-2取金属M的粉末样品1.000g,加热与氧气充分反应，得氧化物1.336g。
计算该金属的摩尔质量，推测其氧化物的化学式（金属与氧的比例为简单整数比）。
3-1-3M是哪种金属？3-1-140.0g⨯c m⨯(100o C-17.2o C）=50.0g⨯4.18J g-1o C-1⨯(17.2o C-15.2o C)c m=0.126J g-1o C-1原子量：6⨯4.18J g-1o C-1/(0.126J g-1o C-1)=199摩尔质量为199g mol-13-1-2设金属氧化物的化学式为M n O m，其中：金属的摩尔数：1.000/199=5.03⨯10-3(mol)氧的摩尔数：0.336/16.00=0.0210(mol)n：m=5.03⨯10-3:0.0210=1:4.17≈1:4,所以化学式应为MO4金属的摩尔质量＝1.336×4×16.00/0.336－4×16.00=190(g mol-1) 3-1-3Os或锇3-2电解法生产铝须用纯净的氧化铝。
铝矿中常含石英、硅酸盐等杂质，需预先除去。
在拜耳法处理过程中，硅常以硅铝酸盐（Na6Al6Si5O22·5H2O）“泥”的形式沉积下来。
现有一种含10.0%(质量)高岭土（Al2Si2O7·2H2O）的水铝石[Al(OH)3]原料，计算纯化处理中铝的损失率。
3-2设有100g原料样品，高岭土：100g⨯10.0%/258.2g mol–1=0.0387mol铝：0.0774mol硅：0.0774mol水铝石：100g⨯90.0%/78.00g mol–1=1.154mol铝的总摩尔数：1.231mol高岭土变成“泥”需要的铝：0.0774mol⨯6/5=0.0929mol铝的损失率：0.0929mol/1.231mol=7.54%第4题(8分)腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。
可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500克风干的土样，加入5mL0.10mol·L-1K2Cr2O7的H2SO4溶液，充分加热，氧化其中的碳（C→CO2，腐殖质中含碳58%，90%的碳可被氧化）。
以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221mol·L-1的(NH4)2SO4·FeSO4溶液滴定，消耗10.02mL。
空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH4)2SO4·FeSO4溶液22.35mL。
4-1写出在酸性介质中K2Cr2O7将碳氧化为CO2的方程式。
4-2写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式。
4-3计算土壤中腐殖质的质量分数。
4-12Cr2O72-+3C+16H+→4Cr3++3CO2+8H2O或2K2Cr2O7+3C+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O4-2Cr2O72-+6Fe2++14H+→6Fe3++2Cr3++7H2O或K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O 4-3计算土壤中腐殖质的质量分数。
土样经高温灼烧后，其中的腐殖质全部被除去，故空白实验和测定实验结果之差即为氧化腐殖质中的C所需要的Cr2O72-。
土样测定中剩余的Cr2O72-：0.1221mol·L-1⨯10.02mL/6=0.2039m mol空白样品中测得的Cr2O72-：0.1221mol·L-1⨯22.35mL/6=0.4548m mol被氧化的C：(0.4548-0.2039)m mol⨯3/2=0.3764m mol腐殖质中总碳量：0.3764m mol/0.90=0.418m mol折合的腐殖质质量：0.418m mol⨯12.0g mol-1/58%=8.65mg土壤中腐殖质含量：8.65⨯10-3g/0.1500g×100%=5.8%腐殖质%＝1/6⨯3/2⨯(22.35-10.02)⨯10–3⨯0.1221×12.01/58%÷90%÷0.1500×100%=5.8%第5题(8分)有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不降反升。
这类复合氧化物的理想结构属立方晶系，晶胞示意图如右。
图中八面体中心是锆原子，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子，均在晶胞中。
八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。
锆和钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数。
5-1写出晶胞中锆原子和钨原子的数目。
5-2写出这种复合氧化物的化学式。
5-3晶体中，氧原子的化学环境有几种？各是什么类型？在一个晶胞中各有多少？5-4已知晶胞参数a=0.916nm,计算该晶体的密度（以g cm-3为单位）。
5-14个锆原子，8个钨原子。
5-2ZrW2O85-3氧原子有两种类型桥氧和端氧桥氧24个，端氧8个5-4D＝z M/(V c N A)＝［4⨯（91.22+183.8×2+16.00×8)g mol–1]/(V c N A)=4⨯586.8g mol–1/(0.9163×10–21cm3×6.022×1023mol–1)=5.07g cm-3第6题(7分)最近报道了一种新型可逆电池。
该电池的负极为金属铝，正极为（C n[AlCl4]），式中C n表示石墨；电解质为烃基取代咪唑阳离子(R+)和AlCl4-阴离子组成的离子液体。
电池放电时，在负极附近形成双核配合物。
充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
6-1写出电池放电时，正极、负极以及电池反应方程式。
6-2该电池所用石墨按如下方法制得：甲烷在大量氢气存在下热解，所得碳沉积在泡沫状镍模板表面。
写出甲烷热解反应的方程式。
采用泡沫状镍的作用何在？简述理由。
6-3写出除去制得石墨后的镍的反应方程式。
6-4该电池的电解质是将无水三氯化铝溶入烃代咪唑氯化物离子液体中制得，写出方程式。
6-1正极：C n[AlCl4]+e→AlCl4-+C n负极：Al+7AlCl4-→4Al2Cl7-+3e电池反应：Al+3C n[AlCl4]+4AlCl4-→4Al2Cl7-+3C n6-2CH4→C+2H2可以促进甲烷热解(1)，使得所得石墨具有多孔特性(2)，有利于保持电池的可逆性能(3),抑制充放过程中正极的体积变化(4)。
6-3Ni+2H+→Ni2++H26-4AlCl3+R+Cl-→R+AlCl4-第7题(8分)7-1在如下反应中，反应前后钒的氧化数和配位数各是多少？N-N键长如何变化？7-1钒的氧化数：反应前为+3；反应后为+1钒的配位数:反应前为7；反应后为6N-N键长变长7-2单晶衍射实验证实，配合物[Cr3O(CH3CO2)6(H2O)3]Cl·8H2O中，3个铬原子的化学环境完全相同，乙酸根为桥连配体，水分子为单齿配体。
画出该配合物中阳离子的结构示意图。
第8题(9分)金属A常用于铁的防护。
A与氯气反应，生成易挥发的液态物质B，B和过量A 反应生成具有还原性的物质C，C可以还原Fe3+；B和格氏试剂（C6H5MgBr）反应生成D(只含元素A、碳和氢)。
D和B反应得到E，E水解、聚合成链状的F并放出HCl。
向B的盐酸溶液中通入H2S，得到金黄色沉淀G(俗名“金粉”)，G溶于硫化铵溶液得到H。