钠的性质及应用

氧化剂、供氧剂、漂白剂、 杀菌剂
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第三章 金属及其化合物
名师点拨 － 1分析过氧化物的组成时要注意 O2 为原子团，是一个 2 整体。 2过氧化钠是一种“绿色”氧化剂。 3过氧化钠的强氧化性表现为 ① Na2O2 投入 FeCl2 溶液中， 可将 Fe2 氧化成 Fe3 ，同时生成 Fe OH 3 沉淀。 ②Na2O2
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第三章 金属及其化合物
[思维建模]—突破解题障碍· 理清解题思路 1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
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第三章 金属及其化合物
2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有 共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光 亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响： 反应中不停地发生“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶 液中 H 浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在 液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生 成难溶碱)、气体(NH3)等。
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第三章 金属及其化合物
[解析 ]
2CO＋ O2=====2CO2①
点燃
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2② ①＋②得： Na2O2＋ CO===Na2CO3(虚拟的反应 ) 即可看作 CO 能被 Na2O2 完全吸收； 同理，2H2＋ O2=====2H2O③ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④ ③＋④得： Na2O2＋ H2===2NaOH(虚拟的反应 ) 即可看作 H2 能被 Na2O2 完全吸收； C 项可变形为 (CO)6(H2)6； D 项变为 C· (CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于 a g。
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第三章 金属及其化合物
4．(2015· 北京顺义一中高三模拟)金属钠与水的反应是中学化 学中的一个重要反应，相关实验有几个不同的演示方法。分 别如图中的甲、乙、丙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有 Ca(HCO3)2 溶液 的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是 ABD ________( 填字母)。 A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B．钠熔化成一个光亮的小球 C．反应开始后，溶液由无色变成红色 D．恢复至室温，水槽底部有固体物质析出
第三章 金属及其化合物
反思归纳 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的 煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，将剩余的钠放回试剂瓶。 (2)钠失火的处理： 用沙土盖灭， 不能用水或泡沫灭火器灭火。
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第三章 金属及其化合物
考点二
氧化钠和过氧化钠
氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 Na2O ________ －2 ________ 过氧化钠 Na2O2 ________ ________ －1
过氧化钠 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋ O2 ↑ _____________________
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 ______________________
2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋ 2H2O＋O2↑ _____________________
5. 能 正 确 鉴 别 Na2CO3 和
NaHCO3 ， 并能用实验的方法实现它们之间的相互转化 。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的
相似性和递变性。
质及其应用。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性
9.
8. 了解碱金属及其化合物的典型计算。
记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
＋ ＋
投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，使溶液变浑浊。 ③ Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中，可将
2－ SO3
氧化成
2－ SO4
。
④ Na2O2 投入品红溶液中 ,因其有漂白性 ,可使品红溶液褪色。
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第三章 金属及其化合物
取 a g 某物质在 O2 中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O2 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g， 下列物质不能满足上述结果的是 A． H2 C． C6H12O6 ( D ) B． CO D． C12H22O11
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第三章 金属及其化合物
⊙题组二 有关钠的反应的实验探究 3．(2015· 大足区高三调研 )按如图所示实验装置进行钠跟水反 应的实验，据此判断下列说法正确的是( C )
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片 刻，钠的位置应在 a 处 B． 开始反应后， 能观察到的实验现象是钠在 b 处液面以下的 水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处有 无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
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第三章 金属及其化合物
解析：钠的密度比煤油的大，应下降到 b 处，与水反应，产 生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用， 钠又要下沉，这样钠就在 b 界面上下跳动，所以 A、B 说法 错误。由于反应开始后产生的气体在 a 处积累，部分水将排 到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以 C 说 法正确。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤油， 观察到的实验现象不相同。
第三章 金属及其化合物
考点一 考点二 考点三 考点四
钠的性质及应用 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠与碳酸氢钠 碱金属元素、焰色反应
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第三章 金属及其化合物
考点一
钠的性质及应用
一、钠的物理性质
小 银白色 ，熔点：______ 低 ，硬度：________ 颜色：________ ，导电、 良好 ，密度：ρ(H2O)________ ＞ 导热性： ________ ρ(钠 )＞ ρ(煤油 )。
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第三章 金属及其化合物
[解析 ]
Na 与 MgCl2 溶液的反应首先是 Na 与 H2O 反应，然
后生成的 NaOH 再与 MgCl2 反应，无法置换 Mg， A 错误； 切开的金属钠在空气中与 O2 反应，生成物为 Na2O，故 B 错 误； C2H5OH 比水更难电离，故反应不如 Na 与水反应剧烈， D 错误。
记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第三章 金属及其化合物
(最新原创题 )下列说法正确的是 ( C ) A． Na 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反 应制 Mg B．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生 的反应是 2Na＋ O2===Na2O2 C ．将钠块放入水中，产生气体： 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ D．钠与 C2H5OH 的反应比 Na 与水的反应剧烈
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第三章 金属及其化合物
⊙题组一
钠的性质
1． (教材改编)下列关于钠的叙述中，不正确的是( A ) A．钠燃烧时发出耀眼的白光 B．钠燃烧时生成过氧化钠 C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子
解析：钠燃烧时火焰呈黄色，故 A 错。
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第三章 金属及其化合物
2．将一小块金属钠分别投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的 三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为 c>a>b __________________________________________________ 。 解释反应速率不同的原因：
四、钠的用途 1 ． 工 业 上用 钠 作强 还 原剂 ， 用于 冶 炼金 属 ，如 4Na ＋ TiCl4 =====Ti＋4NaCl。
熔融
2．Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 3．高压钠灯。
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第三章 金属及其化合物
名师点拨 巧记口诀
银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水
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第三章 金属及其化合物
二、钠的化学性质 1．主要化学性质 与非金属 2Na＋ O =====Na O 单质反应 Cl ： 2Na＋Cl =====2NaCl Na 与水反应： 2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑ 2Na＋2HCl===2NaCl＋H ↑ 与酸 如 HCl 反应： 与盐溶液如 CuSO 溶液反应： 2Na＋CuSO ＋2H O===Cu(OH) ↓＋Na SO ＋H ↑
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第三章 金属及其化合物
(2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠 的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠， 用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大 ____________________________________________________ 小的钠粒，将多余的钠放回原试剂瓶 。用镊子夹取切好的 ___________________________________ 金属钠投入到盛有 Ca(HCO3)2 溶液的水槽中。 (3)某同学用镊子夹住一块金属钠，按图乙所示的方法来收集 产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功，正确的关键操 作应该为
用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住 __________________________________________________ 。
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第三章 金属及其化合物
(4)按图丙在矿泉水瓶内装满水，将带有钠的带孔瓶塞塞紧， 排出水的体积为 16.8 mL。假设瓶内、瓶外均属于标准状况， 0.034 5 。 则所用的钠的质量为________g
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＋
第三章 金属及其化合物
1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 ①②③④ 。 气体产生，又有沉淀生成的是____________ ① MgSO4 溶液 ② FeCl3 溶液 ③饱和 NaCl 溶液 ④ Ca(HCO3)2 溶液 ⑤ NH4Cl 溶液
解析： 均发生 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， ①生成 Mg(OH)2 沉淀， ②生成 Fe(OH)3 沉淀， ③析出 NaCl 固体， ④生成 CaCO3 沉淀。
常温： O2 点燃：
2
4Na＋O2===2Na2O
点燃
2 2
2
点燃
2
2
2
2
4
4
2
2
2
4
2
总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H＋的反应。
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第三章 金属及其化合物
2．钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
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第三章 金属及其化合物
三、钠的保存
煤油 中，目的是防止钠与 实验室中通常将少量钠保存在________ 氧气 和________ 水 发生反应。 空气中的________
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
第一讲
钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物
[考纲展示] 1．知道 Na及其氧化物的性质。 2.能利用 Na及其氧化物分
别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以
4. 了解
Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 Na2CO3 和 NaHCO3 的 性 质 。
化学式
氧元素的 化合价
电子式
化合物类 型
________________ 离子 化合物 ________
________________ 离子 化合物 ________ 淡黄色 固体 ________
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颜色状态
________ 白色 固体
第三章 金属及其化合物
氧化钠 与 H 2O反 2O＋H2O===2NaOH ____________________ 应的方 Na 程式 与CO2反 Na2O＋CO2===Na2CO3 应的方 _____________________ 程式 与盐酸 反应的 方程式 用途 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋ H2O __________________
解析：(1)钠与水反应的现象加上生成的 NaOH 与 Ca(HCO3)2 反应生成沉淀。 (3)因 Na 与水反应放热使钠熔化，故很快脱落。 16.8×10 3 L (4)Na 与水反应产生气体 16.8 mL ， m(Na) ＝ 22.4 L/mol
－
×2×23 g/mol＝0.034 5 g。
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钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应， _____________________________________________________
H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢。由三种物质电离 _____________________________________________________ H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率 _____________________________________________________ 为c>a>b _______________ 。 解析：要认清钠与给出的三种物质间的反应实质是与H＋ 反应。