原子的结构(第一课时)-教案

原子的构成

（第一课时）

知识与能力：

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2、知道原子不显电性的原因；

3，掌握相对原子质量的运用。

过程与方法：

1、通过举例、比喻等方法说明原子的结构,并知道原子不显电性。

2、结合原子的结构，用数学方法分析相对原子质量与质子数、中子数的关系。

【教学重、难点】

原子的结构、相对原子质量的运用。

引言：

构成物质的微粒有原子、分子、离子等。分子是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？

介绍：

原子的构成情况：

()()()()⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧负电荷每个电子带一个单位的

核外电子不带电中子正电荷每个质子带一个单位的质子居于原子中央原子核原子

注意：

（1）体积关系：

原子核占据原子体积的几千亿分之一，核外电子占据原子体积的绝大部分。

演示：

比较原子核和原子的大小

（2）质量关系：

m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）

[原因是电子的质量很小，可以忽略]

（3）氢原子核内只有一个质子，没有中子。因此，并不是所有的原子都含有中子。

介绍：

一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

总结：

原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷，数值相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。其中核电荷数是原子核所带的正电荷数。

注意：

（1）质子数不一定等于中子数。

（2）不同原子的质子数、核外电子数不同。

（3）电性关系

不带电的微粒：中子、原子（由原子构成的分子）；

带负电荷的微粒：电子；

带正电荷的微粒：原子核、质子

回忆：

原子的体积小、质量小。正是由于一个原子的实际质量很小，使用不方便，一般情况下用相对原子质量。

相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这个标准的比值。

12

1⨯=碳原子质量某原子实际质量相对原子质量 分析：

m 某原子实际质量相对原子质量=m 电子质量原子核质量＝+m

原子核质量≈ m

所有中子质量

所有质子质量＝+ m

一个中子的质量中子数一个质子的质量质子数＝⨯+⨯ m m m ⨯+⨯中子数质子数＝

中子数质子数+=

举例：

练习题

1. 分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是（ ）

A.中子

B.电子

C.原子

D.原子核

2. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）

A 、115

B 、49

C 、66

D 、164

3. 钢笔的笔尖上有金属铱，已知铱原子的质子数是77，下列关于铱原子的说法中错误的是（）

A、核电荷数是77

B、中子数是77

C、电子数是77

D、是金属元素的原子

4．下列各种原子各1g，所含原子数最多的是（）

A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子