原子的结构(第一课时)-教案

原子的构成

（第一课时）

知识与能力：

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2、知道原子不显电性的原因；

3，掌握相对原子质量的运用。

过程与方法：

1、通过举例、比喻等方法说明原子的结构,并知道原子不显电性。

2、结合原子的结构，用数学方法分析相对原子质量与质子数、中子数的关系。

【教学重、难点】

原子的结构、相对原子质量的运用。

引言：

构成物质的微粒有原子、分子、离子等。分子是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？

介绍：

原子的构成情况：

()()()()????????负电荷每个电子带一个单位的

核外电子不带电中子正电荷每个质子带一个单位的质子居于原子中央原子核原子

注意：

（1）体积关系：

原子核占据原子体积的几千亿分之一，核外电子占据原子体积的绝大部分。

演示：

比较原子核和原子的大小

（2）质量关系：

m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）

[原因是电子的质量很小，可以忽略]

（3）氢原子核内只有一个质子，没有中子。因此，并不是所有的原子都含有中子。

介绍：

一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

总结：

原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷，数值相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。其中核电荷数是原子核所带的正电荷数。

注意：

（1）质子数不一定等于中子数。

（2）不同原子的质子数、核外电子数不同。

（3）电性关系

不带电的微粒：中子、原子（由原子构成的分子）；

带负电荷的微粒：电子；

带正电荷的微粒：原子核、质子

回忆：