原子结构_核外电子排布

2、原子及离子中各种基本微粒间的关系
原子种类 原子 组成 符号
A Z
微粒之间的关系
中性原子
X
n
核外电子数=质子数
阳离子
A Z
X
核外电子数=质子数-n
A=Z+N
原子序数=核电 荷数=质子数
阴离子
A Z
X
m
核外电子数=质子数+m
3、元素、核素、同位素的涵义和区别
元 素
核素 核素 同位素
注意：同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性 质有差异。天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子百分比一般是不变的。
4、相对原子质量
（1）同位素的相对原子质量
M= 12m原子 / 12C ≈ A
（2）元素的相对原子质量 M = M1×a1% + M2×a2% +
…
（注：a%为稳定同位素所占原子百分比） （3）元素的近似相对原子质量（A为质量数） M = A1×a1% + A2×a2% +
…
例如：
氯元素有35Cl和37Cl两种稳定的同位素， 35Cl 的相对原子质量为34.96885，占75.53% ； 37Cl的 相对原子质量为36.96590，占24.47%。求氯元素 的相对原子质量和近似相对原子质量？ 相对原子质量： M = 34.96885× 75.53% + 36.96590×24.47% = 35.58 近似相对原子质量：
思考： 原子结构模型演变经历了怎样的过程？
一.原子结构 １.原子构成：资料
决定元素种类的因素是_____，决定同位素种 类的因素是_____，决定原子化学性质的因素 是______,决定原子显电中性的因素是_____， 决定原子质量的因素是_____________. 质子数，质子数和中子数，最外层电子数 质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数
补充：特殊微粒
3、10电子微粒之间的反应
必 须 带 有 相 同 电 荷 数
二、原子核外电子排布 1、核外电子排布的一般规律：
在多电子的原子中，电子按能量由低到高、离 核由近到远排布在不同的电子层K、L、M、N等。 主要规律：
①能量最低原理。
②最大容纳原理2n2 。
③最外层不超过8（K层除外），次外层
D
A、34S原子核内的中子数为16 B、2H+的酸性比1H+的酸性更强 C、13C和15N原子核内的质子数相差2 D、1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
4. 某元素只存在两种天然同位素，且在自 然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为63。下列叙 述中错误的是 D A．它是副族元素
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
6、用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八 种微粒（离子或分子）。请回答： ⑴A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示) ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
（专题五）第一单元复习
（09广东）我国稀土资源丰富。下列有关稀土 元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是 A．14462Sm与15062Sm互为同位素 B．14462Sm与15062Sm的质量数相同 C．它们是同一种核素
D．它们的核外电子数和中子数均为62
考试大纲要求
(1)了解元素、核素和同位素的含义。 (2)了解原子构成。了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及它们之间的相互关系。 (3)了解原子核外电子排布。
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
5、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子 中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴 离子。下列推断合理的是 D A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与 酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
M=35 × 75.53% + 37×24.47% =35.489≈35.5
35Cl 、37Cl 为同一种物质，两者混合 2 2
为纯净物。
疑点突破：判断下列说法正误
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子 和一种离子； 必须带有相同电荷数 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数； ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数； ⑦原子核都是由质子和中子构成的；
⑸G分子中含有4个原子，其分子式是
⑹H分子中含有8个原子，其分子式是
。
。
(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2或PH3 (6)C2H6
B
2. 下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式：
C
18 8
O
3、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20 年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和 环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统 研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分 析指示物。下列说法正确的是：
⑧任何元素都有零价，正价和负价。
补充：特殊微粒
1．核外有10个电子的微粒（15种） （1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （2）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+ （3）阴离子：N3-、O2-、F—、OH—、NH2— 2．核外有18个电子的微粒（20种） （1）分子：SiH4 、PH3 、H2S、HCl、Ar、F2 、 H2O2 、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 、CH3NH2 、NH2F、NH2OH （2）阳离子：K+、Ca2+、 （3）阴离子：S2-、HS-、Cl-、O22-
不超过18，倒数第三层不超过32。
2、三种图式：
①原子（离子）组成表达式：
②原子（离子）结构示意图：
b +c d+
aX e
③电子式：
课堂练习
1、闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是（ ）
Ａ．Ｏ3和Ｏ2互为同位素
Ｂ．Ｏ2比Ｏ3稳定 Ｃ．等体积Ｏ3和Ｏ2含有相同质子来自百度文库 Ｄ．Ｏ3与Ｏ2的相互转变是物理变化