2021新高考化学复习练习课件：专题十九 物质的检验、分离和提纯
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关联知识 CO2作氧化剂的反应: CO2+2Mg 2MgO+C CO2+4Na 2Na2O+C CO2+C 2CO
6.(2016海南单科,7,4分)下列实验设计正确的是 ( ) A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在C O32D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
五年高考
考点1 物质的检验
1.(2020课标Ⅱ,8,6分)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下
实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产
生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 ( )
A.KCl、NaCl
试管中滴加稀盐酸
浑浊
D.
向盛有FeCl3溶液的试管中加过
黄色逐渐消失,加KSCN后溶液
量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN
颜色不变
溶液
答案 A 本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性 质、铁及其化合物的性质与检验,考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述、再现、辨认并 能融会贯通的能力,能从微观层面认识物质的性质和变化,并用来解决宏观的实际问题,主要体现 了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化,生成CO2,所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去,静置后溶液不分 层,错误;B项,发生反应的化学方程式为2Mg+CO2 C+2MgO,集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色 颗粒(C)产生,正确;C项,发生反应的离子方程式为S2 O32-+2H+ S↓+SO2↑+H2O,有刺激性气味气 体(SO2)产生,溶液变浑浊(生成S),正确;D项,发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe 3Fe2+,加入过量 铁粉,Fe3+完全反应,黄色逐渐消失,滴加KSCN溶液不变色,正确。
清石灰水变浑浊,B项不正确;将氨水加入溶液中,先产生蓝色沉淀,氨水过量时,沉淀溶解,形成配离
子,C项正确;检验N
H
4
时应加入强碱溶液,将N
H
4
转化为NH3,再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3,
现象是试纸变蓝,D项不正确。
3.(2020浙江7月选考,11,2分)下列有关实验说法不正确的是 ( ) A.萃取Br2时,向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出 B.做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞 D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
答案 B ①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则该混合物中不含CaCO3;②做焰色反应,通过钴玻 璃可观察到紫色,说明该混合物中含有K+;③向溶液中加碱,产生白色沉淀,则发生反应Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓,综上所述,该白色固体混合物的组成为KCl、MgSO4。
答案 A 静置分层后,下层为溴的四氯化碳溶液,上层为水层,打开旋塞,放出的是下层,下层放完 后水层应从分液漏斗上口倒出,A项不正确;做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 可以避免杂质干扰实验,B项正确;乙醇、苯等有机溶剂易燃烧,因此使用时须远离明火,用毕立即 塞紧瓶塞,C项正确;AgNO3溶液与NaCl、NaNO2发生反应,分别产生白色沉淀AgCl(加稀硝酸不溶 解)、淡黄色沉淀AgNO2(加稀硝酸溶解),AgNO3溶液与NaNO3不反应,故可以区分,D项正确。
பைடு நூலகம்.(2017课标Ⅱ,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ( )
答案 C 本题涉及的考点有Fe3+性质与检验、金属钠的性质、铵盐的性质、沉淀溶解平衡的应 用等,考查学生根据实验现象得出结论的能力,培养学生分析问题得出结论的能力,体现了证据推 理与模型认知的学科核心素养。 A项,加入足量的铁粉,黄色消失,加入KSCN溶液,溶液不变色,说明Fe3+完全被消耗,即Fe+2Fe3+ 3Fe2+,根据氧化还原反应的规律,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,Fe化合价升高,Fe为还原 剂,Fe2+既是还原产物又是氧化产物,因此还原性:Fe>Fe2+,正确;B项,瓶内有黑色颗粒产生,说明生成 C,发生反应:4Na+CO2 2Na2O+C,CO2中C的化合价降低,因此CO2作氧化剂,被还原,正确;C项,碳 酸氢铵受热分解,NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而不是碳酸 氢铵,错误;D项,向相同浓度的银氨溶液中分别加入相同浓度的Cl-和I-,产生黄色沉淀,说明生成AgI, AgI和AgCl形式相同,因此溶度积小的更易沉淀,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确。
4.(2019课标Ⅱ,10,6分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )
实验操作
实验现象
A.
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试
溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶
管中通入足量的乙烯后静置
液分层
B.
将镁条点燃后迅速伸入集满CO
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗
2的集气瓶
粒产生
C.
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的
有刺激性气味气体产生,溶液变
答案 D 本题涉及的考点有元素及其化合物的性质、常见离子的检验、性质验证性实验方案 的设计等,主要考查学生通过探究活动发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并能进行实验 探究的能力;能对实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学 变化规律的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 A项,SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应,证明SO2具有还原性,错误;B项,铁屑放入稀HNO3中不 产生H2,而是产生NO,错误;C项,澄清石灰水滴入含HC O3- 、HS O3- 或S O32-的溶液中也会产生白色沉 淀,错误;D项,乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,发生了氧化还原反应,体现了乙烯的还原性,正确。
2.(2020天津,6,3分)检验下列物质所选用的试剂正确的是 ( )
待检验物质
所用试剂
A.
海水中的碘元素
淀粉溶液
B.
SO2气体
澄清石灰水
C.
溶液中的Cu2+
氨水
D.
溶液中的N
H
4
NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
答案 C 海水中的碘元素以离子形式存在,淀粉溶液只能检验碘单质,A项不正确;CO2也能使澄
6.(2016海南单科,7,4分)下列实验设计正确的是 ( ) A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在C O32D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
五年高考
考点1 物质的检验
1.(2020课标Ⅱ,8,6分)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下
实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产
生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 ( )
A.KCl、NaCl
试管中滴加稀盐酸
浑浊
D.
向盛有FeCl3溶液的试管中加过
黄色逐渐消失,加KSCN后溶液
量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN
颜色不变
溶液
答案 A 本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性 质、铁及其化合物的性质与检验,考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述、再现、辨认并 能融会贯通的能力,能从微观层面认识物质的性质和变化,并用来解决宏观的实际问题,主要体现 了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化,生成CO2,所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去,静置后溶液不分 层,错误;B项,发生反应的化学方程式为2Mg+CO2 C+2MgO,集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色 颗粒(C)产生,正确;C项,发生反应的离子方程式为S2 O32-+2H+ S↓+SO2↑+H2O,有刺激性气味气 体(SO2)产生,溶液变浑浊(生成S),正确;D项,发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe 3Fe2+,加入过量 铁粉,Fe3+完全反应,黄色逐渐消失,滴加KSCN溶液不变色,正确。
清石灰水变浑浊,B项不正确;将氨水加入溶液中,先产生蓝色沉淀,氨水过量时,沉淀溶解,形成配离
子,C项正确;检验N
H
4
时应加入强碱溶液,将N
H
4
转化为NH3,再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3,
现象是试纸变蓝,D项不正确。
3.(2020浙江7月选考,11,2分)下列有关实验说法不正确的是 ( ) A.萃取Br2时,向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出 B.做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞 D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
答案 B ①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则该混合物中不含CaCO3;②做焰色反应,通过钴玻 璃可观察到紫色,说明该混合物中含有K+;③向溶液中加碱,产生白色沉淀,则发生反应Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓,综上所述,该白色固体混合物的组成为KCl、MgSO4。
答案 A 静置分层后,下层为溴的四氯化碳溶液,上层为水层,打开旋塞,放出的是下层,下层放完 后水层应从分液漏斗上口倒出,A项不正确;做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 可以避免杂质干扰实验,B项正确;乙醇、苯等有机溶剂易燃烧,因此使用时须远离明火,用毕立即 塞紧瓶塞,C项正确;AgNO3溶液与NaCl、NaNO2发生反应,分别产生白色沉淀AgCl(加稀硝酸不溶 解)、淡黄色沉淀AgNO2(加稀硝酸溶解),AgNO3溶液与NaNO3不反应,故可以区分,D项正确。
பைடு நூலகம்.(2017课标Ⅱ,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ( )
答案 C 本题涉及的考点有Fe3+性质与检验、金属钠的性质、铵盐的性质、沉淀溶解平衡的应 用等,考查学生根据实验现象得出结论的能力,培养学生分析问题得出结论的能力,体现了证据推 理与模型认知的学科核心素养。 A项,加入足量的铁粉,黄色消失,加入KSCN溶液,溶液不变色,说明Fe3+完全被消耗,即Fe+2Fe3+ 3Fe2+,根据氧化还原反应的规律,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,Fe化合价升高,Fe为还原 剂,Fe2+既是还原产物又是氧化产物,因此还原性:Fe>Fe2+,正确;B项,瓶内有黑色颗粒产生,说明生成 C,发生反应:4Na+CO2 2Na2O+C,CO2中C的化合价降低,因此CO2作氧化剂,被还原,正确;C项,碳 酸氢铵受热分解,NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而不是碳酸 氢铵,错误;D项,向相同浓度的银氨溶液中分别加入相同浓度的Cl-和I-,产生黄色沉淀,说明生成AgI, AgI和AgCl形式相同,因此溶度积小的更易沉淀,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确。
4.(2019课标Ⅱ,10,6分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )
实验操作
实验现象
A.
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试
溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶
管中通入足量的乙烯后静置
液分层
B.
将镁条点燃后迅速伸入集满CO
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗
2的集气瓶
粒产生
C.
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的
有刺激性气味气体产生,溶液变
答案 D 本题涉及的考点有元素及其化合物的性质、常见离子的检验、性质验证性实验方案 的设计等,主要考查学生通过探究活动发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并能进行实验 探究的能力;能对实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学 变化规律的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 A项,SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应,证明SO2具有还原性,错误;B项,铁屑放入稀HNO3中不 产生H2,而是产生NO,错误;C项,澄清石灰水滴入含HC O3- 、HS O3- 或S O32-的溶液中也会产生白色沉 淀,错误;D项,乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,发生了氧化还原反应,体现了乙烯的还原性,正确。
2.(2020天津,6,3分)检验下列物质所选用的试剂正确的是 ( )
待检验物质
所用试剂
A.
海水中的碘元素
淀粉溶液
B.
SO2气体
澄清石灰水
C.
溶液中的Cu2+
氨水
D.
溶液中的N
H
4
NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
答案 C 海水中的碘元素以离子形式存在,淀粉溶液只能检验碘单质,A项不正确;CO2也能使澄