化学选修四弱电解质的电离试题及答案图文稿
高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 3-1弱电解质的电离
高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 3-1弱电解质的电离
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
1.常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列措施能使溶液的pH=(a+1)的是什么？
B.加入适量的醋酸钠固体
2.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。
他设计了如下方案，其中错误的是什么？
C.先测0.10 ___溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。
3.有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是什么？
D.体积和物质的量浓度均相同的CH3COOH、HCl、
H2SO4三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2.
4.在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：
1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是什么？
c(HCl)>c(H2SO4)>c(CH3COOH)
2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是什么？
中和NaOH的能力由大到小的顺序为
c(HCl)>c(H2SO4)>c(CH3COOH)
3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是什么？
c(HCl)>c(H2SO4)>c(CH3COOH)。
人教版高中化学选修四3-1弱电解质的电离(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十一) 弱电解质的电离(对应学生用书第115页)1．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF H＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO2－4D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，H2SO4===2H＋＋SO2－4，CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。
【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。
【答案】 A3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
【答案】 D4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精) H2O【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。
NH3是非电解质，B项错误。
碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。
H2O 是弱电解质，D项错误。
人教版化学选修四第三章 第一节 弱电解质的电离
第一节 弱电解质的电离例1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C ．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D ．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱例2 (2018·宁夏育才中学月考)在0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( )A ．升温B ．加水C ．加入NaOH 溶液D ．加入稀盐酸例3 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．①② B ．②③⑤ C ．③④⑤D ．②④例4 下列说法正确的是( ) A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．K a 大的酸溶液中c (H ＋)一定比K a 小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)1．(2018·哈尔滨校级期末考试)下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( ) A ．熔融时不导电B ．不是离子化合物，而是共价化合物C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 答案 D解析 A 项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B 项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl 、HNO 3等；C 项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子浓度等有关；D 项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。
强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。
2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。
达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。
3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。
a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。
用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。
5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。
NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。
HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。
(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。
8.正确的说法是：A。
纯水的pH值一定等于7.B。
[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。
C。
pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。
弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版
C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列 说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
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第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。
2018人教版高中化学选修4：3.1弱电解质的电离 含答案
第一节弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格：2.强电解质和弱电解质强电解质—⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱电解质—⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等3．电离方程式的书写 (1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。
(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH 3COOH ：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，NH 3〃H 2O ：NH 3〃H 2O NH ＋4＋OH －。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H 2CO 3：H 2CO 3 H ＋＋HCO －3(主)，HCO －3 H ＋＋CO 2－3(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe 3＋＋3OH －。
(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，但其在熔融态时为NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4。
②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3 H ＋＋CO 2－3。
(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(OH)3 H ＋＋AlO －2＋H 2O ， 碱式电离：Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。
高中化学 3.1弱电解质的电离练习 新人教版选修4
3.1弱电解质的电离1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。
依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。
【答案】 D2．下列溶液中导电性最强的是( )A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。
当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。
离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
【答案】 B3．(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需NaOH的量B．电离程度1C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量【解析】相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。
溶液越稀，电离程度越大，所含H＋的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。
【答案】BC4．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。
人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 含答案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中,属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3·H2O 为弱电解质。
答案：C2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋,H2O H＋＋OH－,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错；CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错；依据电离方程式,不论是否达到平衡,都有c(H＋)>c(CH3COO－),所以D错；氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,所以C正确。
答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应,使平衡正向移动；加入CH3COONa,c(CH3COO－)增大,平衡逆向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6常数－＋A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H＋)越大。
答案：B5．在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的锌粒,然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
弱电解质的电离平衡习题及答案选修四人教版
弱电解质的电离平衡1．高氯酸、硫酸、硝酸与盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断以下说法正确的选项是( )A ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 24=2 42-D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2．在体积均为1L ，均等于2的盐酸与醋酸溶液，分别投入0.23g ，那么以下图中比拟符合反响事实的曲线是 ( )3． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是( )A ．1×1014×107 C ．1×1074．＝5的盐酸与＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，那么混合液的为( )A ．7.2B ．8C ．6D ．无法计算5．有人建议用表示溶液的酸度，的定义为＝。
以下表述正确的选项是( )A ．在25℃时，假设溶液呈中性，那么＝7，＝1B ．在25℃时，假设溶液呈酸性，那么＜7，＜0C ．在25℃时，假设溶液呈碱性，那么＞7，＞0D ．在25℃时，溶液的及的换算公式为：＝2(7－)酸 4 H 24 3 ×10-5 ×10-9 ×10-9 ×10-106．甲酸与乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 ·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a与b，以及0.10 ·L －1的乙酸，经测定它们的从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知( )A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．25℃时，水的电离到达平衡：H2O H＋＋－；ΔH＞0，以下表达正确的选项是( )A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(－)降低B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，不变C．向水中参加少量固体3，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，增大，不变8．(2021·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点。
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第三章第一节弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
(如:酒精［乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
(3）能导电的物质不一定是电解质.能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
高二化学人教版选修4练习：第3章第1节弱电解质的电离Word版含解析
1. ( )A.B.C. D.BaSO 4 ,BaSO 4 ,A ；KNO 3 ,,B ；CO 2 ,C ； 5 5,D D2. 5 ( )A B C DFe NaCI CaCO 3 HNO 3CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH )3C 12H 22O l1( ) BaSO 4 C 2H 5OH( ) H 2OD.H 2CO 3___ C 3. A. B.C.D.A NH 3 ,B,C H 2O ( ),DA.NaHSO 4B.C. H FD. N H 4CI A :HClO = :HF+H 2O:N ,NaHSO 4 5. A. B. C. NH 3 H 2O HCI ,H 2SO 4 ,D,C,A,B):NaHSO^—Na ++H ++SClO -+H + -H 3O ++F -+ H 2O = +NH 3 H 2O+H * ;B ,HCIO( )- ..+CH 3COOH CH 3COO H - ..+CH 3COO H NH 3 H 2O CH 3COOHCH 3COOHN OH -,A CH 3COOH ・ +CH 3COO +HCH 3COOH - ..+ ,CH 3COO H ,B ；NH 3 H 2O D4. '~~- ；DC中各粒子的浓度不变，而不是相等NH3H2O的电离程度很小，绝大多数以NH3H2O的形式存在,C错误；H答案| D6•某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的A. n表示的是盐酸的变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析|CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H+，故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些，即I是盐酸的变化曲线，n是醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c，故导电能力也是b>c，B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)> c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)> n(HCl)，即CH3COOH 消耗NaOH 多，C 项错误;a 点酸的总浓度大于b点酸的答案|B7•下列关于电离常数的说法正确的是A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH的电离常数表达式为K a= ------------------- 7C. 恒温下，在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关解析|电离常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，故A项错误，D项正确;B项，CH3COOH的电离常数表达式为K a= --------------------- ，故B项错误;C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，温度不变，电离常数不变，故C项错误。
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化学选修四弱电解质的电离试题及答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）弱电解质的电离平衡一、选择题1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )A．c(H＋) B．K a(HF)C.c F－c H＋D.c H＋c HF2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c CH3COO－c CH3COOH·c OH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝74．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH ＝7。
消耗NaOH溶液的体积为V x、V y则( )A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是( )①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClO K＝3×10－8H 2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCO－3)>c(ClO－B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)二、非选择题9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电___________________________________________________________________________________。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是________。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水COONa F．加入锌粒E．加固体CH310．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NHCl晶体、醋酸铵晶体、酚4酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由___________________________________________________________________ _______________。
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L －1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH 3COONH 4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) ___________________________________________________________________________________________________。
11．某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA 是否为弱电解质。
甲：①称取一定质量的HA 配制0.1 mol·L －1的溶液100 mL ；②25 ℃时，用pH 试纸测出该溶液的pH 为pH 1，由此判断HA 是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH ＝1的两种酸溶液各100 mL ；②各取相同体积的上述pH ＝1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。
丙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH ＝1的两种酸溶液各100 mL ；②分别取这两种溶液各10 mL ，加水稀释至100 mL ；③25 ℃时，用pH 试纸分别测出稀释后的HA 溶液、盐酸的pH 分别为pH 2、pH 3，即可得出结论。
(1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是________。
(2)甲方案中，判断HA 是弱电解质的依据是________________________________________________________________________；乙方案中，能说明HA 是弱电解质的选项是________(填字母选项)。
A ．开始时刻，装盐酸的试管放出H 2的速率快 B ．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快 C ．反应过程中，装HA 溶液的试管中放出H 2的速率快 D ．反应结束后，装HCl 溶液的试管中放出H 2的质量少 E ．装HA 溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止(3)丙方案中，能说明HA 是弱电解质的依据是pH 2________pH 3(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是________(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不妥之处是________________________________________。
(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
________________________________________________________________________。
12．常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度/(mol·L －1)NaOH 物质的量浓度/(mol·L －1)混合溶液的pH 甲 0.20.2 pH ＝a 乙 c 10.2 pH ＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁0.10.1pH ＝9(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA+强酸还是弱酸_____________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1________(填“是”或“否”)。
混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________________________________________________________ _______________。
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝______ mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。
参考答案D C B B C C D A9.答案(1)无自由移动的离子(2)b<a<c(3)c(4)AC EF10.答案(1)正确常温下0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 mol·L－1氨水的pH为10 (2)a－b<2 (3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质11. 答案(1)100 mL容量瓶，烧杯，托盘天平(2)pH＞1 CD1(3)＜(4)乙、丙配制pH＝1的HA溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同(5)配制NaA溶液，测pH＞7，证明HA为弱酸12.答案(1)如a＝7时，HA是强酸，如a>7时，HA是弱酸(2)否c(A－)＝c(Na＋)(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－510－5－10－9。