2018湖南中考化学复习：常考专题突破PPT课件(18份) 人教版4优质课件
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Ca(OH)2溶解在水中，溶质和溶液的质 量均增大，当溶液恰好饱和时，溶质和
溶液的质量达到最大，继续加入CaO，当CaO把溶液中的水 分恰好消耗完时，溶液变成Ca(OH)2固体，溶质和溶液的质量 都为零，如图所示。(2015衡阳18D)
专题集训
1. (2017衡阳)下列图象与对应选项关系合理的是( C )
先：NaOH＋HCl NaCl＋H2O
后：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
②碳酸盐和混合溶液的反应：C
O
2 3
优先与H＋发生反应
举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中
先：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
后：Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
【知识补充】优先反应原则：
①H＋优先与OH－发生反应(或OH－优先与H＋发生反应)
举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中
先：2NaOH＋H2SO4
Na2SO4＋2H2O
后：2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2↓
举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中
【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合
溶液中，由于H＋、S
O
2 4
、Ba2+、OH－均只发生一个化
学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是
两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。
【知识拓展】(1)加入催化剂时，生成物的质量变化
分析：反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率， 不能改变生成物的质量，如图7。(2017年2考，2016衡阳22B)
2. 在一定温度下，向溶液中继续加入该溶质
分析：(1)溶液不饱和时，加入该 溶质，溶质质量分数随着溶质的 溶解而增大，当溶液达到饱和状 态时，溶质质量分数不再变化， 如图14。(2017娄底37C) （2）溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶质质量分数 不变，如图15。(2017怀化20D)
3. 溶液的稀释
类型三 物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化曲线 1. 一定温度下，向水中加入一定质量溶质 分析：在一定温度下，溶液的质量和溶质质 量分数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达 到饱和状态时，溶液质量和溶质质量分数均 不再改变，如图13。(溶质质量分数－2016 年2考，2015岳阳37A、2013湘潭20D；溶 液质量－2013娄底18D)
分析：稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量不变， 溶液质量不断增大，溶质质量分数不断减小，趋近于零， 但不会等于零，如图16。(2017衡阳19D)
4. 恒温蒸发饱和溶液时，溶液和溶质质量分数的变化曲线
分析：(1)恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，溶质析出， 溶质和溶液的质量均减小，当溶液完全被蒸干时，溶质 和溶液的质量均为零，如图17。(2015衡阳17C)
类型二 化学反应中物质质量的变化曲线 1. 反应物的质量曲线
分析：随着反应的进行反应物的质量不断减小，若反应物有 剩余，如图3所示；若反应物完全反应，如图4所示。
2. 生成物的质量曲线 分析：两种物质反应时，随着 反应的进行，生成物的质量不断 增大，反应结束时生成物的质量 达到最大，如图5所示。当两种物质都能和另一种物质发生反应 时，应遵循优先反应原则(先发生反应的生成物立即产生，反应 生成物曲线一般从原点0开始，如图5；后发生的反应在先发生的 反应结束后开始，反应生成物曲线一般从原点0后开始，如图6)。
(3)非密闭容器内，没有气体参与而有气体生成 的反应，反应后物质的总质量减小，直至反应 完全后保持不变(减小的质量为生成气体的质 量)，如图11。(2017湘西15A，20Biblioteka Baidu4郴州18B)
（4）首先判断该元素会不会减少(即生成的气体中是否含该 元素)，当元素不存在于生成的气体中时， 剩余固体中该元素的质量不变，剩余固 体质量减小，故该元素的质量分数逐渐 变大(起点不为原点)，当反应结束时， 该元素的质量分数不再变化，如加热一定质量的氯酸钾和二氧 化锰时，锰元素的质量分数变化如图12。(2017娄底37B， 2016郴州19A)
(2)由于温度没变，所以溶解度不变，且
溶液一直是饱和状态，根据饱和溶液中
溶质质量分数＝
可知，
在一定温度下，溶液的溶质质量分数为
定值，如图18。(2015郴州17C)
【拓展延伸】氧化钙溶解时溶质质量(或溶液质量)的变化曲线
分析：CaO加入到水中后，CaO＋H2O Ca(OH)2，所以反应开始时生成的
第二部分 湖南5年中考常考专题突破
专题二 坐标曲线
专题突破
类型一 pH曲线
1. 酸碱的稀释
分析：（1）酸的稀释：开始时，溶液的pH＜7， 随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断增大)， 但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，只 会无限接近7，如图1(2017邵阳24B，2015年4考)
(2)碱的稀释：碱溶液的pH＞7，随着水的 加入，碱性不断减弱(pH不断减小)，但溶 液始终为碱性，pH不会小于或等于7，只 会无限接近于7，如图2。(2017湘西15D， 2015益阳14B)
(2)催化剂的质量 分析：催化剂在化学反应中只起 到改变反应速率的作用，而质量在 化学反应前后不发生变化，如图8。 (2017邵阳24C)
3. 反应后剩余物质(或元素)的质量变化 分析：(1)①没有气体参与或生成，剩余物质的总质量与反应物 的总质量相等；②在密闭容器内有气体参与或生成的反应，剩 余物质的总质量与反应物的总 质量相等，如图9。(2013娄底18B) (2)非密闭容器内，有气体参与而 没有气体生成的反应，反应后剩 余物质的总质量增大，直至反应完全后保持不变(增加的 质量为参与反应的气体质量)，如图10。
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢(H2O2) 溶液分别制取氧气
B. 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢 氧化钠溶液，产生沉淀的质量变化
C. 等质量的镁、铝与足量的稀硫酸反应 D. 将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，
稀释过程中溶质的质量变化
【解析】二氧化锰是过氧化氢分解制氧气反应的催化剂，可 加快分解速率，但不会改变生成氧气的质量，A错误；向含有 盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐 酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液再与 氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，B错误；镁的金 属活动性比铝强，镁曲线的斜率比铝的大，等质量的镁、铝与 足量稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多，C正确；溶液稀释前 后，溶质质量不变，D错误。
溶液的质量达到最大，继续加入CaO，当CaO把溶液中的水 分恰好消耗完时，溶液变成Ca(OH)2固体，溶质和溶液的质量 都为零，如图所示。(2015衡阳18D)
专题集训
1. (2017衡阳)下列图象与对应选项关系合理的是( C )
先：NaOH＋HCl NaCl＋H2O
后：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
②碳酸盐和混合溶液的反应：C
O
2 3
优先与H＋发生反应
举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中
先：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
后：Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
【知识补充】优先反应原则：
①H＋优先与OH－发生反应(或OH－优先与H＋发生反应)
举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中
先：2NaOH＋H2SO4
Na2SO4＋2H2O
后：2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2↓
举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中
【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合
溶液中，由于H＋、S
O
2 4
、Ba2+、OH－均只发生一个化
学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是
两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。
【知识拓展】(1)加入催化剂时，生成物的质量变化
分析：反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率， 不能改变生成物的质量，如图7。(2017年2考，2016衡阳22B)
2. 在一定温度下，向溶液中继续加入该溶质
分析：(1)溶液不饱和时，加入该 溶质，溶质质量分数随着溶质的 溶解而增大，当溶液达到饱和状 态时，溶质质量分数不再变化， 如图14。(2017娄底37C) （2）溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶质质量分数 不变，如图15。(2017怀化20D)
3. 溶液的稀释
类型三 物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化曲线 1. 一定温度下，向水中加入一定质量溶质 分析：在一定温度下，溶液的质量和溶质质 量分数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达 到饱和状态时，溶液质量和溶质质量分数均 不再改变，如图13。(溶质质量分数－2016 年2考，2015岳阳37A、2013湘潭20D；溶 液质量－2013娄底18D)
分析：稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量不变， 溶液质量不断增大，溶质质量分数不断减小，趋近于零， 但不会等于零，如图16。(2017衡阳19D)
4. 恒温蒸发饱和溶液时，溶液和溶质质量分数的变化曲线
分析：(1)恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，溶质析出， 溶质和溶液的质量均减小，当溶液完全被蒸干时，溶质 和溶液的质量均为零，如图17。(2015衡阳17C)
类型二 化学反应中物质质量的变化曲线 1. 反应物的质量曲线
分析：随着反应的进行反应物的质量不断减小，若反应物有 剩余，如图3所示；若反应物完全反应，如图4所示。
2. 生成物的质量曲线 分析：两种物质反应时，随着 反应的进行，生成物的质量不断 增大，反应结束时生成物的质量 达到最大，如图5所示。当两种物质都能和另一种物质发生反应 时，应遵循优先反应原则(先发生反应的生成物立即产生，反应 生成物曲线一般从原点0开始，如图5；后发生的反应在先发生的 反应结束后开始，反应生成物曲线一般从原点0后开始，如图6)。
(3)非密闭容器内，没有气体参与而有气体生成 的反应，反应后物质的总质量减小，直至反应 完全后保持不变(减小的质量为生成气体的质 量)，如图11。(2017湘西15A，20Biblioteka Baidu4郴州18B)
（4）首先判断该元素会不会减少(即生成的气体中是否含该 元素)，当元素不存在于生成的气体中时， 剩余固体中该元素的质量不变，剩余固 体质量减小，故该元素的质量分数逐渐 变大(起点不为原点)，当反应结束时， 该元素的质量分数不再变化，如加热一定质量的氯酸钾和二氧 化锰时，锰元素的质量分数变化如图12。(2017娄底37B， 2016郴州19A)
(2)由于温度没变，所以溶解度不变，且
溶液一直是饱和状态，根据饱和溶液中
溶质质量分数＝
可知，
在一定温度下，溶液的溶质质量分数为
定值，如图18。(2015郴州17C)
【拓展延伸】氧化钙溶解时溶质质量(或溶液质量)的变化曲线
分析：CaO加入到水中后，CaO＋H2O Ca(OH)2，所以反应开始时生成的
第二部分 湖南5年中考常考专题突破
专题二 坐标曲线
专题突破
类型一 pH曲线
1. 酸碱的稀释
分析：（1）酸的稀释：开始时，溶液的pH＜7， 随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断增大)， 但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，只 会无限接近7，如图1(2017邵阳24B，2015年4考)
(2)碱的稀释：碱溶液的pH＞7，随着水的 加入，碱性不断减弱(pH不断减小)，但溶 液始终为碱性，pH不会小于或等于7，只 会无限接近于7，如图2。(2017湘西15D， 2015益阳14B)
(2)催化剂的质量 分析：催化剂在化学反应中只起 到改变反应速率的作用，而质量在 化学反应前后不发生变化，如图8。 (2017邵阳24C)
3. 反应后剩余物质(或元素)的质量变化 分析：(1)①没有气体参与或生成，剩余物质的总质量与反应物 的总质量相等；②在密闭容器内有气体参与或生成的反应，剩 余物质的总质量与反应物的总 质量相等，如图9。(2013娄底18B) (2)非密闭容器内，有气体参与而 没有气体生成的反应，反应后剩 余物质的总质量增大，直至反应完全后保持不变(增加的 质量为参与反应的气体质量)，如图10。
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢(H2O2) 溶液分别制取氧气
B. 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢 氧化钠溶液，产生沉淀的质量变化
C. 等质量的镁、铝与足量的稀硫酸反应 D. 将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，
稀释过程中溶质的质量变化
【解析】二氧化锰是过氧化氢分解制氧气反应的催化剂，可 加快分解速率，但不会改变生成氧气的质量，A错误；向含有 盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐 酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液再与 氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，B错误；镁的金 属活动性比铝强，镁曲线的斜率比铝的大，等质量的镁、铝与 足量稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多，C正确；溶液稀释前 后，溶质质量不变，D错误。