备考2019年湘潭大学考研复习试题_物理化学(二)2017年
湘潭大学物理化学复习指导
湘潭大学物理化学复习指导第一章热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都存有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩nacl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和nacl的总量成正比。
3．在101.325kpa、100℃下分lmol的水和水蒸气并存的系统，该系统的状态全然确认。
4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
5．系统温度增高则一定从环境放热，系统温度维持不变就不与环境成套。
6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则q和w的值一般不同，q+w的值一般也不相同。
7．因qp=δh，qv=δu，所以qp与qv都就是状态函数。
8．封闭系统在压力恒定的过程中稀释的热等同于该系统的焓。
9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
10．在101.325kpa之下，1moll00℃的水恒温冷却为100℃的水蒸气。
若水蒸气可以视作理想气体，那么由于过程等温，所以该过程δu=0。
11．1mol，80.1℃、101.325kpa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kpa的气态苯。
已知该过程的焓变为30.87kj，所以此过程的q=30.87kj。
12．1mol水在l01.325kpa下由25℃升温至120℃，其δh=∑cp,mdt。
13．因焓就是温度、压力的函数，即h=f(t,p)，所以在恒温、恒压下出现化学反应时，由于dt=0，dp=0，故只须δh=0。
14．因qp=δh，qv=δu，所以qp-qv=δh-δu=δ(pv)=-w。
15．卡诺循环就是对称循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也可以复原。
16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
17．若一个过程中每一步都无穷吻合平衡态，则此过程一定就是可逆过程。
湘潭大学物理化学复习简答题要点
湘潭大学物理化学复习简答题要点第一篇：湘潭大学物理化学复习简答题要点有关功的计算公式及使用条件1.W=P(外)ΔV（恒外压过程）2.W=nRT㏑(理想气体等温可逆)3.W=PV=nRT(理想气体相变V1V2过程)4.W=CV(T1-T2)(理想气体绝热过程)5.W=nR(T1−T2)γ−1(理想气体绝热可逆)二．体系状态一定，所有状态函数有定值，体系状态变化，不是所有状态函数都变化，如理想气体的等温过程，ΔU=0，ΔH=0.三．指定溶剂的种类和数量后，稀溶液中某些性质只取决于所含溶质分子的数目，而与溶质的本质无关。
稀溶液的依数性有：沸点升高，凝固点降低，渗透压。
出于同一个原因即饱和蒸汽ΔH∗m,A1R1ΔvapH∗R压的降低。
公式联系起来即:㏑XA==-∏VA,mRTfus−-)= TfTfm，A(-)TbTb11(dS)U,V≥0 Gibbs自由能判据（dG)T,p,Wf=0 ≤0 Helmho lt 自由能判据（dA)T,V,Wf=0 ≤0五．状态函数的值只与系统的始末状态有关，而与变化途径无关。
六．某题答案：偏摩尔量：1，2，6；化学势：3，5，6，7，8七．试由相律分析如下特殊点的相数，独立组分数及自由度，熔点，两组分体系的低共熔点，沸点，水的三相点。
相律：Φ+f=s（或c）+2s: 化学物种Φ：相数 c:独立组分数f:自由度条件自由度：f∗=f-1熔点：Φ= 2，S=1,C=1,f=c-Φ+2=1低共沸点：Φ=2，S=2,C=2,f=c-Φ+2=2沸点：Φ=2，S=2,C=2,f=c-Φ+2=2三相点：Φ=3，S=1,C=1,f=c-Φ+2=0第二篇：2014法规简答题复习要点2014 建设法规简答题复习要点1、建设法规的调整对象、调整范围；建设法规立法层次；建设法律关系的概念及三要素；建设法律责任。
2、建设项目选址意见书制度、建设用地规划许可制度、建设工程规划许可制度。
3、《建筑法》规定的申请领取施工许可证的条件；注册建造师应当履行的义务。
湘潭大学考研化学真题试卷
湘潭大学考研化学真题试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）2. 根据酸碱质子理论，下列哪个物质是酸？A. NaOHB. H2OC. HClD. NH33. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克4. 以下哪个反应是一个氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO25. 根据Le Chatelier原理，当一个平衡系统受到压力变化时，系统将如何调整自身以减少压力变化的影响？A. 向压力较小的方向移动B. 向压力较大的方向移动C. 保持不变D. 以上都不对二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学键分为_______、_______和金属键三种基本类型。
2. 原子的电子排布遵循_______原则，以使整个原子体系的能量最低。
3. 根据Hess定律，一个化学反应的热效应只与反应的_______和_______有关，与反应途径无关。
4. 溶液的pH值是负对数的_______浓度的度量。
5. 一个化合物的化学式为C3H6O3，其最简式为_______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 解释什么是同位素，并举例说明它们在自然界中的存在形式。
3. 描述什么是胶体，并简述胶体的性质。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1M，B=0.2M，反应速率常数k=0.05s^-1。
如果反应为A + B → C，且反应遵循一级反应动力学，请计算10秒后A的浓度。
2. 某溶液的pH值为4.5，求该溶液的[H+]浓度，并计算其pOH值。
五、论述题（共10分）1. 论述绿色化学的基本原则，并举例说明如何在实验室中实施这些原则。
湘潭大学 化学学院《物理化学》(二)(不含结构化学)考试大纲
837《物理化学》（二）（不含结构化学）课程考试大纲（一）考试对象报考化学工程、材料工程（高分子材料）等全日制专业学位研究生的考生。
（二）考试目的考核考生对本课程的基础理论和基本方法的掌握和运用能力，属能力测试。
（三）考试内容和要求第一章气体的pVT关系考试内容理想气体状态方程、分压定律及其应用，对比状态定律。
考试要求1明确理想气体状态方程，理想气体的宏观定义及微观模型。
2 明确分压定律、分体积定律、饱和蒸气压等概念及计算。
3 明确范德华状态方程式。
4 了解临界现象。
5了解对应状态原理和压缩因子图，对比状态方程及其它真实气体方程；6.真实气体与理想气体的偏差。
第二章热力学第一定律考试内容物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。
考试要求1 熟练地应用生成焓、了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态、功、热量、变化过程等。
2 明确热力学第一定律和内能的概念。
明确热和功只有在系统与环境有能量交换时才有意义。
熟知功和热正负号习惯。
3 明确可逆过程的意义。
4 明确U和H都是状态函数以及状态函数的特征。
5 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热过程中的ΔU、ΔH、和W。
6 会用燃烧焓来计算反应热。
第三章热力学第二定律考试内容物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。
考试要求1了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。
2 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件。
熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。
3 明确吉布斯、亥姆霍斯自由能的定义和它们在一定条件下的物理意义，以及怎样用它们来判断过程的方向和限度，掌握ΔA和ΔG的计算方法。
4 掌握热力学函数间的基本关系式及麦克斯韦关系式。
5 熟练掌握克拉佩龙和克劳修斯--克拉佩龙方程及有关计算。
6 了解热力学第三定律的意义。
了解卡诺循环和卡诺定理。
7 了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。
8 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件；熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。