《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件二
合集下载
溶液浓稀的表示
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算 配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
配制80kg溶质质量分数为 ％的食盐 溶质质量分数为10％ 例: 配制 溶质质量分数为 溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少 需要氯化钠固体和水的质量各多少? 溶液 需要氯化钠固体和水的质量各多少
状况下，二氧化碳的密度为 状况下，二氧化碳的密度为1.977 g／L。) ／ 。
配制一定溶质质量分数的溶液 配制一定溶质质量分数的溶液
• 步骤 1、计算 2、称量 3、溶解 步骤: 、 、 、
4、某硫酸溶液100g，刚好跟 、某硫酸溶液 ，刚好跟13g锌完全反 锌完全反 求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。 设这种硫酸溶液中溶质的质量为 。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 13g X 65 98 = 13g X X=19.6g
19.6g ×100℅=19.6℅ 100g 这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。 答:这种硫酸溶液中溶质的质量为 这种硫酸溶液中溶质的质量为 。
溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。 溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
[练习 练习] 练习 1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? ．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗 2．未饱和的溶液有没有溶质质量分数? ．未饱和的溶液有没有溶质质量分数 3．使用溶质质量分数是否必须指明温度? ．使用溶质质量分数是否必须指明温度 4．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出 溶液来，取出 ． 溶液来， ％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来 的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少 的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少? 5．向装有1g氯化钠的试管中加入 水，溶质的质量分 ．向装有 氯化钠的试管中加入 氯化钠的试管中加入9g水 ;再向试管中加入 再向试管中加入10g水后 试管内的溶质是多 水后,试管内的溶质是多 数是 再向试管中加入 水后 此时的溶液发生什么变化? 少?此时的溶液发生什么变化 此时的溶液发生什么变化
溶液的浓度ppt课件
3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？
人教版九年级化学下册9.1 溶液的浓度( 18张PPT)
我们都有过这样的经验，在两杯等量 的水中分别加入一勺糖和两勺糖时， 完全溶解后两杯糖水的甜度并不一样， 说明了两杯糖水的浓稀不同。在化学 中如何定量的表示溶液的浓稀呢？
课题三
溶液的浓度
在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、 0.5g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
1
2
3
50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g ×100% ≈ 26.5% 或 100g＋36g 50g＋18g
三、溶质质量分数的有关计算
1.（1）已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数。
溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100%
（2）已知溶液质量及溶质质量分数，求溶质 质量和溶剂质量。
讨论：在温度不变的条件下，如何使原 有溶液的溶质质量分数增大或减小？
在温度不变的条件下， 增加溶质质量，会使溶质质量分数增大； 增加溶剂质量，会使溶质质量分数减小。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
淡蓝 蓝色
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
深蓝
20g
2g
22g
在这三 种溶液 中，那 种溶液 最浓？ 哪种溶 液最稀？ 判断的 依据是 什么？
一、浓溶液和稀溶液
1.判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水：50 g– 3 g= 47 g 称量：用天平称量 3 g食盐 ， 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解） 装瓶：装入试剂瓶中，贴上标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
课题三
溶液的浓度
在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、 0.5g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
1
2
3
50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g ×100% ≈ 26.5% 或 100g＋36g 50g＋18g
三、溶质质量分数的有关计算
1.（1）已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数。
溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100%
（2）已知溶液质量及溶质质量分数，求溶质 质量和溶剂质量。
讨论：在温度不变的条件下，如何使原 有溶液的溶质质量分数增大或减小？
在温度不变的条件下， 增加溶质质量，会使溶质质量分数增大； 增加溶剂质量，会使溶质质量分数减小。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
淡蓝 蓝色
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
深蓝
20g
2g
22g
在这三 种溶液 中，那 种溶液 最浓？ 哪种溶 液最稀？ 判断的 依据是 什么？
一、浓溶液和稀溶液
1.判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水：50 g– 3 g= 47 g 称量：用天平称量 3 g食盐 ， 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解） 装瓶：装入试剂瓶中，贴上标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
《溶液的浓度》溶液PPT课件
溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式：
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各 多少千克？ 解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
我会做
已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶 液的溶质质量分数。
解：0℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略.
注意： 溶液的质量（g） =溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
M（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
知识点二、溶液的配制 【典例2】（2010·恩施中考）要配制100g 溶质质量分数 为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 （ D ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
3.(2010·海南中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液，下列操作中有错误的是（ C ）
4.（2010·绵阳中考）在温度不变的条件下，下列欲使溶 质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ C ） A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件(第1课时)
对于有色溶液来说，根据颜色的 深浅可以区分溶液的浓与稀。但 这种方法比较粗略，不能准确地 表明一定量的溶液里究竟含有多 少溶质。
自 主 探 究 溶液的浓度
1.溶质质量分数定义 溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质质量分数公式
溶质质量分数
溶质质量 溶液质量
100 %
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量
2.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，
溶液中氯化钠的质量分数为（ B ）
A. 15％ B. 20％ C. 25% D．33.3％
3.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量
分数，下列方法可行的是( A )
A．加入一定量的水
Bห้องสมุดไป่ตู้恒温蒸发部分水
C．升温到60℃
D．加入一定量的硝酸钾
不对，36g÷(100g+36g)×100%=26.4% 一定温度下饱和溶液中溶质质量分数为最大值
饱和溶液中溶质质量分数=
溶解度 溶解度＋100
g
100％
（1）饱和溶液恒温蒸发溶剂，有晶体析出，但溶液还是 该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。 （2）溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等。某温 度下某物质的饱和溶液，该温度下该物质的溶解度越大， 饱和溶液的质量分数越大。 （3）改变温度可以使饱和溶液与不饱和溶液之间相互转 化，在此过程中只要没有溶质析出或溶质继续溶解，溶 质质量分数就不变。
归纳 溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度（S）
溶质质量分数（a%）
意义
定量地表示物质在某 定量地表示某溶液的浓 溶剂中溶解性的强弱 稀程度
对温度的要求 一定温度
一般与温度无关
是否饱和 一定达到饱和
初中化学《溶液》 PPT课件 图文
知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件6
例题解析
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。
►类型四 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
例题解析
溶质
知识回顾
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
32
168
例题解析
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析
命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
►类型二 有关稀释问题的计算
20
例题解析
[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。
►类型四 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
例题解析
溶质
知识回顾
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
32
168
例题解析
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析
命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
►类型二 有关稀释问题的计算
20
例题解析
[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
(人教版)化学九年级复习：第9单元《溶液》ppt课件
4．分类。 (1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的____________；还 饱和溶液 能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_____________不_。饱和溶液 注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。 (2)饱和溶液不一定是___________浓_，溶不液饱和溶液不一定是 ____稀__溶__液____。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶 液的浓度_______大_____。
第九单元 溶 液
一、溶液 1．概念。 一种或几种物质分散到________另__一里种，物形质成________ 、 ___稳__定___的_______混_物合叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ___溶__剂___，被溶解的物质叫做________。 溶质 溶质可以是______气__体、________或固__体______，但没液有体被溶 解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液 体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
八、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制。 以配制 100 g 15% 的氯化钠溶液为例，如下图所示：
(1)实验步骤。 ①计算：100 g 此氯化钠溶液中溶质质量＝________ g，溶 15 剂质量______8_5_ g。
②称量、量取：用_______托_盘__天称平取氯化钠，用____________100 mL 量筒 量取______8_5_ mL 水。
均一
2．特征。 溶液具有_____均__一_性、________性稳，定是________物。混合 3．组成。 溶液由______溶__质和________ 溶组剂成。一种溶液中只有一种 ___溶__剂___，可以有多种________。溶质 注意：在溶液里的反应，一般是________参加溶反质应。
溶液浓稀的表示溶液课件市公开课一等奖省优质课获奖课件
2、定义式： 溶质质量分数= 溶 溶质 液质 质量 量×100% 或=溶质溶质质量质+溶量剂质量 ×100%
第4页
讨论
现有一瓶氯化钠溶液,它质量分数为 5%，则5%含义是什么？
溶质是（ 5 ）份质量 溶剂是（ 95 ）份质量 溶液是（ 100）份质量
第5页
我来计算
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸 干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶 液中溶质质量分数。
解： m质=m液× ω
=200g ×5% =10g
第8页
m剂=m液-m质
=200g-10g =190g
答：需要硫酸铜质量为10g，水质量 190g。
第9页
我来计算
在农业生产上，常需要用质量分数为 16%氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水质量各是多少 ？
解： m质=m液× ω
让你记忆重现
你知道溶液由哪几部分组成吗？ 它们之间质量有什么关系？
溶 液
溶质 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 = 溶液质量 －溶剂质量
溶剂 溶剂质量 = 溶液质量 －溶质质量
第2页
看一看 想一想
A
B
C
你想到了什么？
第3页
一、溶质质量分数
1、定义：指溶液中溶质质量 与溶液质量之比。
=150kg ×16% =24kg
第10页
m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg 答：需要氯化钠质量为24kg，水 质量为126kg。
第11页
小结
1、溶液浓稀表示——溶质 质量 分数
今天我们
主要学习
2、
了什么？
3、溶质质量分数计算
第4页
讨论
现有一瓶氯化钠溶液,它质量分数为 5%，则5%含义是什么？
溶质是（ 5 ）份质量 溶剂是（ 95 ）份质量 溶液是（ 100）份质量
第5页
我来计算
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸 干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶 液中溶质质量分数。
解： m质=m液× ω
=200g ×5% =10g
第8页
m剂=m液-m质
=200g-10g =190g
答：需要硫酸铜质量为10g，水质量 190g。
第9页
我来计算
在农业生产上，常需要用质量分数为 16%氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水质量各是多少 ？
解： m质=m液× ω
让你记忆重现
你知道溶液由哪几部分组成吗？ 它们之间质量有什么关系？
溶 液
溶质 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 = 溶液质量 －溶剂质量
溶剂 溶剂质量 = 溶液质量 －溶质质量
第2页
看一看 想一想
A
B
C
你想到了什么？
第3页
一、溶质质量分数
1、定义：指溶液中溶质质量 与溶液质量之比。
=150kg ×16% =24kg
第10页
m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg 答：需要氯化钠质量为24kg，水 质量为126kg。
第11页
小结
1、溶液浓稀表示——溶质 质量 分数
今天我们
主要学习
2、
了什么？
3、溶质质量分数计算
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
=71.4cm3
答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4 cm3
新知学习 经典例题 知能训练
三、配制一定溶质质量分数的溶液
实验7-8：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液 1.计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化 钠和水的质量分别为：氯化钠 2.5 g；水 47.5 g。 2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯 中。 4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5.装瓶、贴标签。
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT 课件：www.1ppt .com/k ejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
新知学习 经典例题 知能训练
2.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓
硫酸的体积是多少？（已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3.）
解：设需要98%的浓硫酸的质量为x
460g×28% = x×98%
x = 131.4g
这些浓硫酸的体积为
体积（V）=
质密量度（（mρ））=
131.4g 1.84g/cm3.
7.3 溶液浓稀的表示
内容提要
1
溶液的浓度
2 溶质质量分数的简单计算
3 配制一定溶质质量分数的溶液
学习目标
1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
新知学习 经典例题 知能训练
配制过程：
新知学习 经典例题 知能训练
小结
1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。 表达式：
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称 量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
新知学习 经典例题 知能训练
经典例题
知识点1：溶液的浓度 把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固 体2g，则该滤液的溶质质量分数是（ A ） A.10% B.11.7% C.12% D.13.3%
新知学习 经典例题 知能训练
知识点2：溶质质量分数的简单计算 有10%氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质质量分数提到 20%，则可采取的措施是（ B ） A.蒸发掉45g水 B.蒸发掉50g水 C.加入10g固体NaOH D.倒入100g氢氧化钠同样浓度的溶液
新知学习 经典例题 知能训练
知识点3：配制一定溶质质量分数的溶液 实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不 正确的是 （ C ） A.用托盘天平称取10.0g氯化钠 B.用量筒量取90.0mL 的水 C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
够进行溶质质量分数的简单计算；
Hale Waihona Puke 2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
一、溶液的浓度
是浓还是 稀？
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
新知学习 经典例题 知能训练
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜 色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
三种不同组成的硫酸铜溶液
可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太 准确的。
新知学习 经典例题 知能训练
试管 编号
溶液颜 色比较
溶质 质量
溶剂 质量
溶液 质量
1
较浅
0.5g
10g 10.5g
2
适中
1g
10g 11g
3
较深
1.5g
10g 11.5g
通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？
如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎
样比较？
新知学习 经典例题 知能训练
新知学习 经典例题 知能训练
知能训练
1.在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20% 的食盐水来选种．配制20kg溶质质量分数为16%的食 盐水，所需食盐的质量（ B ） A.2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg 2.从200mL 10%的硫酸铜溶液中取出10mL，剩余溶液 中硫酸铜的质量分数应为（ B ） A.5% B.10% C.19% D.9.5%
新知学习 经典例题 知能训练
3.某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为20％ 的葡萄糖溶液100 g，则原葡萄糖溶液溶质的质量分数 约为( B )
A.9%
B.11%
C.15% D.18%
新知学习 经典例题 知能训练
4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操 作不正确的是（ C ）
溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式：
新知学习 经典例题 知能训练
二、溶质质量分数的简单计算
1.如配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多 少千克？ 解：80kg15%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：
80kg×15%=12kg 需水的质量为：80kg－12kg= 68kg 答：配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠12kg， 需要水68kg。