溶洞石笋钟乳石如何形成
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Mg(OH)2 的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱
和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？
PH=10.4 显红色
3、配制1mol/L氯化铁溶液时，为了防止水解产生氢氧
化铁沉淀，需要加 控制溶液pH值在 以 .
BaSO4 + CO32-
BaCO3(s) BaCO3 +SO42-
工业处理重晶石
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-10 Ksp(BaCO3)=2.58×10-9
(1)求上述转化过程的平衡常数
(2)求开始生成BaCO3沉淀所需CO32-浓度
体现了物质在水中的溶解性
同类型的电解质，Ksp越大，越易溶解(P88) 判断溶解与沉淀的方向(溶液是否达饱和) 例：设某温度时AgCl的溶度积为Ksp • 若溶液中c(Ag+ )· c(Cl- ) <Ksp，再加固体会溶解
• 若溶液中c(Ag+ )· c(Cl- ) =Ksp，刚好达平衡
• 若溶液中c(Ag+ )· c(Cl- ) >Ksp，析出固体
糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸，使羟基磷灰石溶解
(4)含氟牙膏的使用 Ca5(PO4)3OH + F- = Ca5(PO4)3F + OH氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固 注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟
量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
工业处理重晶石 (天然BaSO4) 是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以 用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3 BaSO4(s) Na2CO3 Ba2+ + SO42+ CO32- + 2Na+
交流与讨论
请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实
1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0% 的硫酸钠溶液给患者洗胃 2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化 钠溶液中的镁离子
废水处理wk.baidu.com
沉淀法是除去废水中重金属离子的主要方法。加入
适量碱控制溶液的pH，可将重金属离子以氢氧化物
的形式沉淀出来 如向含有Cr3+的废水中加石灰，降低溶液的酸度。当 调节废水的pH至3~4时，Cr3+形成沉淀而分离
液体先变浑浊， 静止后又变澄 PbI 难溶于水 2 清，烧杯底部 有沉淀
有AgI沉淀生成 取上层清液2mL，加 入试管中，逐滴加入 产生黄色沉淀 Ag++I-=AgI↓ AgNO3溶液,震荡。 清液中有I-
绝对不溶的物质是没有的！
溶解度与溶解性
难 (不 ) 溶
0.01
微溶
1
可溶
10
易溶
S/g
结论：
达沉淀溶解平衡的溶液为饱和溶液
溶液溶解达饱和的原因——沉淀与溶解达平衡
2.沉淀溶解平衡的平衡常数 ——溶度积常数(溶度积) K sp=c(Ag+ )· c(Cl- ) AgCl(s) Ag+ + ClFe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp =c(Fe3+)· c3(OH- )
注意
(1)Ksp数据(P99)的意义
(3)求在1L溶液中完全溶解1molBaSO4后的CO32-浓度
(4)如何顺利实现上述转化？ BaSO4 BaSO4 、BaCO3
……
BaCO3
Ba2+
锅炉除水垢
锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？
难溶物
溶解度/g
CaSO4
2.1×10－1
CaCO3
1.5 ×10－3
可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸 的CaCO3。 CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32CaCO3
你知道吗？
溶洞、石笋、钟乳石如何形成？滴水为何可以穿石？
自然界一直在发生着这样的变化：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
含碳酸钙的岩石被溶解
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
石笋、钟乳石的形成
思考：
石灰石与CO2水溶液反应的实质是什么？
活动与探究
实验过程 将少量PbI2固体加入 盛有一定水的50mL烧 杯中用玻璃棒充分搅 拌，静止一段时间。 现象 解释与结论
2Cr3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3 + 3Ca2+
2、分步沉淀 在科学研究中，人们为了实现物质分离，常选择适当
的沉淀剂，通过控制沉淀剂的浓度，使不同的离子依
次转化为沉淀。
练习
3、沉淀溶解 难溶于水的沉淀可以用酸或碱或某些盐溶液来溶解 如BaCO3沉淀中加盐酸
思考
请说明为什么氢氧化铝既可以溶于强酸,又可以溶液强碱
(2) 影响Ksp大小的因素
• 物质本性 • 温度
讨论
对于平衡 AgCl(S)
Ag + Cl- △H>0
c(Cl-) Ksp
改变条件
平衡移动 C(Ag+)
升温 加水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加NaI(s)
加AgNO3(s) 加NH3· H2O
二、沉淀溶解平衡原理的应用
1、沉淀生成
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用 生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的
难(不)溶物质实际也有一定的溶解性
思考： 如何表示固体或气体物质的溶解度? 影响固体或气体溶解度的因素有哪些? 为什么绝大多数物质都有一定的溶解度?
第四单元
温州中学化学组：谢昭全
一.沉淀溶解平衡原理
1.沉淀溶解平衡
一定温度下，当沉淀与溶解速率相等时所达到的平衡
注意
沉淀溶解平衡似化学平衡
4、沉淀转化
活动与探究 溶解性：AgCl>AgI>Ag2S
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动 (2)一般规律：溶解能力相对较强的物质易转化 为溶解能力相对较弱的物质。 (3)沉淀的转化应用： a.氟化物防治龋齿 b.工业处理重晶石 c.锅炉除水垢
龋齿和含氟牙膏 (1)钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式 Ca5(PO4)3OH 羟基磷灰石 (2)存在的溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(ag)+3PO43-(ag) +OH-(ag) (3)吃糖为何会出现龋齿？
练一练
1、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2· L-2,则
该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？
该温度下的溶解度又是多少？ 7.071×10-5mol· L-1 7.071×10-4g
2、25℃时， Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3· L-3求
和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？
PH=10.4 显红色
3、配制1mol/L氯化铁溶液时，为了防止水解产生氢氧
化铁沉淀，需要加 控制溶液pH值在 以 .
BaSO4 + CO32-
BaCO3(s) BaCO3 +SO42-
工业处理重晶石
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-10 Ksp(BaCO3)=2.58×10-9
(1)求上述转化过程的平衡常数
(2)求开始生成BaCO3沉淀所需CO32-浓度
体现了物质在水中的溶解性
同类型的电解质，Ksp越大，越易溶解(P88) 判断溶解与沉淀的方向(溶液是否达饱和) 例：设某温度时AgCl的溶度积为Ksp • 若溶液中c(Ag+ )· c(Cl- ) <Ksp，再加固体会溶解
• 若溶液中c(Ag+ )· c(Cl- ) =Ksp，刚好达平衡
• 若溶液中c(Ag+ )· c(Cl- ) >Ksp，析出固体
糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸，使羟基磷灰石溶解
(4)含氟牙膏的使用 Ca5(PO4)3OH + F- = Ca5(PO4)3F + OH氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固 注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟
量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
工业处理重晶石 (天然BaSO4) 是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以 用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3 BaSO4(s) Na2CO3 Ba2+ + SO42+ CO32- + 2Na+
交流与讨论
请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实
1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0% 的硫酸钠溶液给患者洗胃 2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化 钠溶液中的镁离子
废水处理wk.baidu.com
沉淀法是除去废水中重金属离子的主要方法。加入
适量碱控制溶液的pH，可将重金属离子以氢氧化物
的形式沉淀出来 如向含有Cr3+的废水中加石灰，降低溶液的酸度。当 调节废水的pH至3~4时，Cr3+形成沉淀而分离
液体先变浑浊， 静止后又变澄 PbI 难溶于水 2 清，烧杯底部 有沉淀
有AgI沉淀生成 取上层清液2mL，加 入试管中，逐滴加入 产生黄色沉淀 Ag++I-=AgI↓ AgNO3溶液,震荡。 清液中有I-
绝对不溶的物质是没有的！
溶解度与溶解性
难 (不 ) 溶
0.01
微溶
1
可溶
10
易溶
S/g
结论：
达沉淀溶解平衡的溶液为饱和溶液
溶液溶解达饱和的原因——沉淀与溶解达平衡
2.沉淀溶解平衡的平衡常数 ——溶度积常数(溶度积) K sp=c(Ag+ )· c(Cl- ) AgCl(s) Ag+ + ClFe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp =c(Fe3+)· c3(OH- )
注意
(1)Ksp数据(P99)的意义
(3)求在1L溶液中完全溶解1molBaSO4后的CO32-浓度
(4)如何顺利实现上述转化？ BaSO4 BaSO4 、BaCO3
……
BaCO3
Ba2+
锅炉除水垢
锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？
难溶物
溶解度/g
CaSO4
2.1×10－1
CaCO3
1.5 ×10－3
可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸 的CaCO3。 CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32CaCO3
你知道吗？
溶洞、石笋、钟乳石如何形成？滴水为何可以穿石？
自然界一直在发生着这样的变化：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
含碳酸钙的岩石被溶解
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
石笋、钟乳石的形成
思考：
石灰石与CO2水溶液反应的实质是什么？
活动与探究
实验过程 将少量PbI2固体加入 盛有一定水的50mL烧 杯中用玻璃棒充分搅 拌，静止一段时间。 现象 解释与结论
2Cr3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3 + 3Ca2+
2、分步沉淀 在科学研究中，人们为了实现物质分离，常选择适当
的沉淀剂，通过控制沉淀剂的浓度，使不同的离子依
次转化为沉淀。
练习
3、沉淀溶解 难溶于水的沉淀可以用酸或碱或某些盐溶液来溶解 如BaCO3沉淀中加盐酸
思考
请说明为什么氢氧化铝既可以溶于强酸,又可以溶液强碱
(2) 影响Ksp大小的因素
• 物质本性 • 温度
讨论
对于平衡 AgCl(S)
Ag + Cl- △H>0
c(Cl-) Ksp
改变条件
平衡移动 C(Ag+)
升温 加水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加NaI(s)
加AgNO3(s) 加NH3· H2O
二、沉淀溶解平衡原理的应用
1、沉淀生成
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用 生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的
难(不)溶物质实际也有一定的溶解性
思考： 如何表示固体或气体物质的溶解度? 影响固体或气体溶解度的因素有哪些? 为什么绝大多数物质都有一定的溶解度?
第四单元
温州中学化学组：谢昭全
一.沉淀溶解平衡原理
1.沉淀溶解平衡
一定温度下，当沉淀与溶解速率相等时所达到的平衡
注意
沉淀溶解平衡似化学平衡
4、沉淀转化
活动与探究 溶解性：AgCl>AgI>Ag2S
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动 (2)一般规律：溶解能力相对较强的物质易转化 为溶解能力相对较弱的物质。 (3)沉淀的转化应用： a.氟化物防治龋齿 b.工业处理重晶石 c.锅炉除水垢
龋齿和含氟牙膏 (1)钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式 Ca5(PO4)3OH 羟基磷灰石 (2)存在的溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(ag)+3PO43-(ag) +OH-(ag) (3)吃糖为何会出现龋齿？
练一练
1、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2· L-2,则
该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？
该温度下的溶解度又是多少？ 7.071×10-5mol· L-1 7.071×10-4g
2、25℃时， Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3· L-3求