物理化学历年考题2009 - 2010学年 第一学期B

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江 苏 科 技 大 学 2009 － 2010学年 第一学期

物理化学B

课程试题 ( B )卷

一、选择题（本大题共12小题，每题2分, 共24分）

1. 等压反应热Q p = △r H 是指W’= 0，且满足（ B ）时，系统与环境交换的热。 A 、p 2 = p 1 = 定值； B 、p(外) = 定值； C 、p = p(外)； D 、p 2 = p 1= p(外) = 定值。

2. 下列说法中正确是：( C )。

( 1 )理想气体等温过程，ΔT = 0，故Q = 0；

( 2 )理想气体等压过程， ；

( 3 )理想气体等容过程，

；

( 4 )理想气体绝热过程，pV r = 常数。

A 、(1)(2)；

B 、(1)(3)；

C 、(2)(3)；

D 、(2)(4)。

3. 任意两相平衡的克拉贝龙方程dT / dp = T △V m / △H m ,式中△V m 及△H m 的正负号（ D ）。 A 、一定是△V m > 0，△H m > 0 ； B 、一定是△V m < 0，△H m < 0 ； C 、一定是相反，即△V m > 0，△H m < 0；或△V m < 0，△H m > 0； D 、可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。

4. 形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ A ）。 A 、Δmix V=0 ，Δmix H=0 ， Δmix S ＞0 ， Δmix G ＜0 ； B 、Δmix V ＞0 ， Δmix H ＜0， Δmix S=0 ， Δmix G=0 ； C 、Δmix V ＞0 ， Δmix H ＞0 ， Δmix S ＜0 ， Δmix G ＞0 ； D 、Δmix V ＜0 ， Δmix H ＜0 ， Δmix S=0 ， Δmix G=0 。

5. 不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ C ）。 A 、熔点升高； B 、沸点降低； C 、蒸气压下降。

6. 某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的Δr G m θ与温度的关系为Δr G m θ = (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1 ，系

统总压在1个标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须 ： ( C ) 。

A、高于 136 ℃；

B、低于184 ℃；

C、高于184 ℃；

D、低于136 ℃；

E、高于136 ℃而低于 184 ℃。

7.图为A，B二组分气液平衡的压力-组成图。假定溶液的浓度为x B=0.4，则该溶液在25°C

时的饱和蒸气压为：( A )。

A、75kPa；

B、65kPa；

C、55kPa。

8.硫酸与水可形成H2SO4.H2O(s)，H2SO4.2H2O(s)，H2SO4.4H2O(s)，三种水合物，问在

101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？

( C )

A、3种；

B、2种；

C、1种；

D、不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

9. 下列图中的四条极化曲线，表示电解池的阴极曲线和表示化学电源的阴极曲线是（D）。

A、（1），（2）；

B、（2），（3）；

C、（2），（4）；

D、（1），（4）

10. 同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其溶解度哪个大? ( B )

A、大块颗粒大；

B、粉状颗粒大；

C、一样大；

D、无法比较

11. 反应CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 实验测得其反应速率方程为dc(COCl2) / dt = k c(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则Cl2的分级数n为：( D )。

A、1 ；

B、2 ；

C、3 ；

D、1.5 。

12. 于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+，则被称为胶粒的是指：( B )

A、(AgI)m·nI-；

B、[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-；

C、[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+；

D、(AgI)m。

二、是非题（是打“√”，非打“⨯”，本大题共10小题，每小题1分，共10分）

13.如果一个化学反应的△r H mθ不随温度变化，则其△r S mθ也不随温度变化。( Y )

14. 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。( N )

15. 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。( N )

16. 因为Q p = ΔH，Q V = ΔU，而焓与热力学能是状态函数，所以Q p与Q V也是状态函( N )

17. 电极Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是标准氢电极，其Eθ (H2+2 OH-→2H2O+2e-)=0。( N )

18. 朗缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附。( Y )

19. 反应速率系(常)数k A与反应物A的浓度有关。( N )

20. 由瑞利公式可知，入射光的波长愈短，散射愈弱。( N)

21. 胶体是动力学上的稳定系统。(Y )

22. 比表面自由能单位为J·m-2 ,表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同。( N )

三、填空题（本大题共计7小题，每题2分，共14分）

23.非理想气体的卡诺循环，W、Q、△U、△S四个物理量中为零的△U、△S

24. 5 mol理想气体从300 K，0.2 MPa绝热向真空膨胀到0.1 MPa，ΔU =0，ΔH = 0。(选填>，

=或<)

25. 将固体NH

4HCO

3

(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH

4

HCO

3

按下式分解并达到

平衡: NH

4HCO

3

(s) = NH

3

(g) + H

2

O(g) + CO

2

(g)

则系统的组分数C=__1__；相数P=___2_；自由度数F=__0_。

26.兰缪尔吸附等温式是

27. 电极极化大致可分为电化学极化和浓度差极化两种类型。

28. 温度与反应速率系数之间的定量关系式常用阿累尼乌斯方程，其微分式可表达为

。

29. 复合反应速率方程的近似处理方法可分为稳定近似法平衡态近似法、和决速步法等。