丙酮与甲苯溶液的分离有机化学实验报告
丙酮的反应实验报告
一、实验目的1. 了解丙酮的性质和反应特点；2. 掌握丙酮的常见反应类型及实验操作方法；3. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理丙酮（CH3COCH3）是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，是一种重要的有机溶剂和化工原料。
丙酮分子中含有羰基（C=O），因此具有羰基的性质。
在实验中，我们将通过以下反应来探究丙酮的性质：1. 丙酮与金属钠反应：生成丙酮钠和氢气；2. 丙酮与氢氧化钠反应：生成丙酮酸钠和水；3. 丙酮与碘化氢反应：生成碘仿和乙酸。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、镊子、试管夹、滴管、试管架等；2. 试剂：丙酮、金属钠、氢氧化钠、碘化氢、氯化钠、碘、硫酸、无水乙醇、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 丙酮与金属钠反应（1）取一支试管，加入少量丙酮；（2）用镊子夹取一小块金属钠，放入试管中；（3）用酒精灯加热试管，观察反应现象；（4）待反应结束后，用滴管加入少量氯化钠溶液，观察现象。
2. 丙酮与氢氧化钠反应（1）取一支试管，加入少量丙酮；（2）加入适量氢氧化钠溶液；（3）观察反应现象，记录实验结果。
3. 丙酮与碘化氢反应（1）取一支试管，加入少量丙酮；（2）加入适量碘化氢溶液；（3）观察反应现象，记录实验结果。
五、实验现象与结果1. 丙酮与金属钠反应：金属钠在丙酮中反应剧烈，产生气泡，溶液颜色变深；2. 丙酮与氢氧化钠反应：无明显现象；3. 丙酮与碘化氢反应：无明显现象。
六、实验分析1. 丙酮与金属钠反应：金属钠与丙酮反应生成丙酮钠和氢气，说明丙酮具有一定的还原性；2. 丙酮与氢氧化钠反应：无明显现象，说明丙酮与氢氧化钠不发生反应；3. 丙酮与碘化氢反应：无明显现象，说明丙酮与碘化氢不发生反应。
七、实验结论1. 丙酮具有还原性，能与金属钠反应生成丙酮钠和氢气；2. 丙酮与氢氧化钠、碘化氢等试剂不发生反应。
八、注意事项1. 实验过程中注意安全，避免与皮肤、眼睛接触；2. 操作过程中保持实验环境整洁，防止污染；3. 实验过程中注意观察现象，及时记录实验结果。
甲苯分离实验报告单
一、实验目的1. 掌握甲苯的分离方法。
2. 了解有机溶剂萃取、干燥、蒸馏等基本操作。
3. 提高实验技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理甲苯是一种无色、易燃的液体，沸点为110.6℃。
甲苯在水中的溶解度很小，但能与有机溶剂混溶。
本实验采用有机溶剂萃取、干燥、蒸馏等方法，将甲苯从混合物中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、蒸馏装置、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、铁架台、温度计等。
2. 试剂：甲苯、水、无水硫酸钠、氢氧化钠溶液、盐酸等。
四、实验步骤1. 准备：将混合物倒入分液漏斗中，加入适量的水，振荡混合，静置分层。
2. 分液：打开分液漏斗的活塞，将下层水相放出，收集于烧杯中。
3. 萃取：向水相中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀，静置分层。
4. 分液：打开分液漏斗的活塞，将下层水相放出，收集于烧杯中。
5. 萃取：向水相中加入适量的盐酸，搅拌均匀，静置分层。
6. 分液：打开分液漏斗的活塞，将下层水相放出，收集于烧杯中。
7. 干燥：向有机相中加入适量的无水硫酸钠，搅拌均匀，静置至无水硫酸钠完全吸水。
8. 蒸馏：将干燥后的有机相倒入蒸馏装置中，加热蒸馏，收集蒸馏瓶中的液体。
9. 收集：将蒸馏出的液体收集于锥形瓶中，即为分离出的甲苯。
五、实验数据记录1. 混合物质量：10.0g2. 水相质量：5.0g3. 有机相质量：5.0g4. 蒸馏出甲苯的质量：4.0g六、实验结果与分析1. 实验结果：本实验成功从混合物中分离出甲苯，蒸馏出的甲苯质量为4.0g。
2. 分析：通过有机溶剂萃取、干燥、蒸馏等方法，成功将甲苯从混合物中分离出来。
实验过程中，注意了分液、萃取、干燥等操作，保证了实验的顺利进行。
七、实验讨论1. 实验过程中，如何提高甲苯的分离效果？答：提高分离效果的方法有：（1）选用合适的有机溶剂，提高萃取效率；（2）控制萃取、干燥等操作，减少杂质干扰；（3）优化蒸馏条件，提高蒸馏效率。
2. 实验过程中，如何避免甲苯的损失？答：为了避免甲苯的损失，应：（1）控制蒸馏温度，避免过高温度导致甲苯挥发；（2）确保分液、萃取等操作准确无误，减少甲苯的损失；（3）回收未反应的甲苯，提高实验效率。
丙酮甲苯蒸馏实验报告
丙酮甲苯蒸馏实验报告引言蒸馏是一种常用的分离技术，在化学领域有着广泛的应用。
本实验旨在通过蒸馏的方法将丙酮和甲苯进行分离。
丙酮和甲苯具有不同的沸点，因此在合适的实验条件下，可以利用沸点差异进行分离。
实验原理蒸馏是利用各组分在沸点不同的原理进行分离的。
在加热的条件下，液体中组分的蒸气压会随着温度的升高而增加，当达到各组分饱和蒸气压时，液体开始沸腾。
由于不同组分具有不同的蒸气压，因此可以通过控制温度来实现组分的分离。
实验步骤1. 将丙酮和甲苯混合在一个蒸馏瓶中，比例为1:1。
2. 准备一个冷凝管，将其连接在蒸馏瓶的口上。
3. 将冷凝器的出口连接到一个收集瓶上，并通过橡胶塞固定。
4. 加热蒸馏瓶，开始进行蒸馏。
5. 蒸馏过程中，收集不同温度下的馏分。
数据与结果在实验过程中，我们记录了不同温度下的馏分收集情况，并绘制了温度-时间曲线。
根据实验数据，我们可以观察到在94C左右开始有馏分收集。
随着温度的升高，丙酮温度上升较快，并在98C附近达到最高点。
而甲苯的温度上升相对较慢，最终在105C左右达到最高点。
通过对收集的馏分进行进一步的测量和分析，我们确认了丙酮和甲苯的分离。
结论通过本次实验，我们成功地利用蒸馏的方法对丙酮和甲苯进行了分离，得到了较纯的丙酮和甲苯馏分。
蒸馏是一种常用而有效的分离方法，可以应用于各种常见的液体混合物的分离。
在进行蒸馏实验时，需要注意控制好温度和收集馏分，在实验过程中要注意安全，避免发生意外。
本次实验结果可为实际生产和实验研究提供参考，也为进一步深入研究蒸馏技术提供了基础。
参考文献1. 陈浩, 刘丰庆. 实验室仪器：有机化学实验指导[M]. 高等教育出版社, 2006.2. 郭宁. 有机化学实验[M]. 高等教育出版社, 2005.。
甲苯溶剂应用实验报告
一、实验目的1. 了解甲苯的基本性质及其在溶剂应用中的重要性。
2. 掌握甲苯在不同实验中的应用方法。
3. 通过实验验证甲苯在特定反应中的溶剂作用。
二、实验原理甲苯（C7H8）是一种无色透明、具有芳香气味的液体，属于芳香烃类化合物。
由于其独特的化学性质，甲苯在许多化学反应中充当溶剂，有助于提高反应速率和产率。
本实验主要探究甲苯在以下反应中的应用：1. 甲苯与苯甲酸甲酯的酯化反应。
2. 甲苯与苯甲醛的缩合反应。
三、实验材料与仪器材料：1. 甲苯2. 苯甲酸3. 甲醇4. 苯甲醛5. 氢氧化钠6. 无水硫酸钠7. 水浴锅8. 分液漏斗9. 烧杯10. 试管11. 热水浴仪器：1. 气相色谱仪2. 红外光谱仪3. 傅里叶变换红外光谱仪（FTIR）4. 薄层色谱仪（TLC）四、实验步骤1. 甲苯与苯甲酸甲酯的酯化反应（1）将0.1g苯甲酸和0.1g甲醇加入10mL甲苯中，搅拌均匀。
（2）将混合液置于水浴锅中加热，保持温度在60℃左右，反应1小时。
（3）反应结束后，将混合液倒入分液漏斗中，加入适量的氢氧化钠溶液，振荡、静置，分离出有机层。
（4）将有机层通过无水硫酸钠干燥，得到苯甲酸甲酯。
2. 甲苯与苯甲醛的缩合反应（1）将0.1g苯甲醛加入10mL甲苯中，搅拌均匀。
（2）将混合液置于水浴锅中加热，保持温度在60℃左右，反应1小时。
（3）反应结束后，将混合液倒入分液漏斗中，加入适量的氢氧化钠溶液，振荡、静置，分离出有机层。
（4）将有机层通过无水硫酸钠干燥，得到缩合产物。
五、实验结果与分析1. 气相色谱分析通过气相色谱分析，甲苯与苯甲酸甲酯的酯化反应和甲苯与苯甲醛的缩合反应均得到了较好的产率。
实验结果表明，甲苯在酯化和缩合反应中起到了良好的溶剂作用。
2. 红外光谱分析通过红外光谱分析，确认了反应产物的结构。
甲苯与苯甲酸甲酯的酯化反应产物为苯甲酸甲酯，甲苯与苯甲醛的缩合反应产物为苯甲酸苯甲酯。
六、实验结论1. 甲苯是一种良好的溶剂，在酯化和缩合反应中起到了良好的溶剂作用。
丙酮与甲苯溶液的分离有机化学实验报告
丙酮与甲苯溶液的分离一、实验目的：一、少量的丙酮与甲苯混合物的分离。
二、把握蒸馏和分馏的大体操作。
二、实验原理：1.蒸馏：纯粹的液态物质在大气压下都有确信的沸点，沸点相差大的有机化合物可通过蒸馏进行分离，加热前，应检查装置的气密性。
进行实验。
当温度计都市稳固时，另换接收器集取，记录下每一个接收器内馏分的温度范围和质量，当烧瓶中残留少量的液体时，停止加热。
2.分馏：液体混合物中各组分的沸点相差并非大时，应当用分馏的方式进行分离。
若是将两种挥发性液体的混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达到平稳，出来的蒸气中含有较多的易挥发性组分，将此蒸气凝成液体，而残留物中却含有较多量的高沸点组分，这就进行了一次简单的分馏。
三、实验药品与仪器：药品：【蒸馏】丙酮与甲苯的体积为1：1混合物30ml【分馏】丙酮与甲苯的体积为1：1混合物30ml仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器、温度计、分馏柱、玻璃棒、烧杯等四、实验步骤：【蒸馏】（1）按要求连接好蒸馏需要的仪器，用10ml量筒作接收器。
（2）用50ml的量筒取30ml丙酮和甲苯混合物，并转移到蒸馏烧瓶中，加入几滴沸石。
（3）在石棉网上小火加热，按每秒钟馏出1到2滴的速度进行蒸馏，每流出1ml 液体时。
记录一下馏出温度，当烧瓶中残留0.5到1ml液体时停止加热。
（4）实验终止后，清洗仪器，把蒸出物倒入回收瓶中。
【分馏】（1）按要求连接号分馏装置，用10ml量筒作接收器。
（2）用50ml量筒量取30ml丙酮和甲苯的混合物，并转移到蒸馏瓶中，加入几粒沸石（3）在石棉网上用小火加热，以每秒钟2到3秒的馏出1滴的速度操作，每馏出1ml液体时，记录一次温度计的念书，当烧瓶中残留0.5到1ml的液体时停止加热。
（4）实验终止后，清洗仪器，把蒸出物倒入回收瓶中。
五、实验数据处置1. 蒸馏：2分离：3．填写表格并计算六、注意事项：（1）调整温度计的位置，务使在蒸馏时它的水银球不能完全被蒸气包围，如此才能正确地测量出蒸气的温度。
丙酮的吸附实验报告
一、实验目的1. 了解丙酮吸附的基本原理和吸附剂的选择。
2. 掌握吸附实验的操作步骤和方法。
3. 分析不同吸附条件对丙酮吸附效果的影响。
4. 评估活性炭对丙酮的吸附性能。
二、实验原理丙酮是一种有机溶剂，广泛应用于化工、医药、食品等领域。
由于丙酮具有较高的挥发性，对环境有一定的污染。
因此，开发有效的丙酮吸附技术具有重要的环保意义。
吸附是一种物理或化学过程，通过吸附剂将污染物从气相或液相转移到吸附剂表面。
活性炭是一种常用的吸附剂，具有较大的比表面积和丰富的孔隙结构，对有机污染物具有较高的吸附能力。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 丙酮溶液（一定浓度）- 活性炭（粒状）- 真空泵- 热水浴- 吸附柱- 分析天平- 气相色谱仪2. 实验仪器：- 恒温水浴锅- 真空泵- 分析天平- 气相色谱仪四、实验步骤1. 准备吸附柱：将活性炭放入吸附柱中，用分析天平称量吸附柱的质量。
2. 配制丙酮溶液：根据实验要求，配制一定浓度的丙酮溶液。
3. 吸附实验：- 将配制好的丙酮溶液加入吸附柱中，控制流量。
- 开启真空泵，使丙酮溶液在吸附柱中停留一段时间。
- 关闭真空泵，取出吸附柱，称量吸附柱的质量。
4. 气相色谱分析：- 将吸附后的溶液进行气相色谱分析，测定丙酮的浓度。
- 根据气相色谱数据，计算丙酮的吸附率。
五、实验结果与分析1. 吸附率与吸附剂质量的关系：- 随着吸附剂质量的增加，丙酮的吸附率逐渐提高。
- 当吸附剂质量达到一定值后，吸附率基本保持不变。
2. 吸附率与吸附时间的关系：- 随着吸附时间的延长，丙酮的吸附率逐渐提高。
- 当吸附时间达到一定值后，吸附率基本保持不变。
3. 吸附率与吸附温度的关系：- 在一定范围内，吸附率随吸附温度的升高而提高。
- 当吸附温度过高时，吸附率反而降低。
4. 吸附率与吸附剂粒度的关系：- 随着吸附剂粒度的减小，吸附率逐渐提高。
- 当吸附剂粒度达到一定值后，吸附率基本保持不变。
六、实验结论1. 活性炭对丙酮具有较高的吸附能力。
化学提取甲苯实验报告
一、实验目的1. 学习掌握化学提取甲苯的基本原理和方法。
2. 了解甲苯的性质及其在工业中的应用。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理甲苯是一种无色、易挥发的液体，具有芳香气味，是一种重要的有机溶剂。
在化学提取过程中，利用甲苯与其他物质在沸点、溶解度等方面的差异，通过蒸馏等方法将其从混合物中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置、锥形瓶、冷凝管、酒精灯、烧杯、铁架台、温度计、搅拌棒等。
2. 试剂：甲苯、水、硫酸、无水硫酸钠、氯化钠、氯化钠溶液等。
四、实验步骤1. 准备混合物：将一定量的甲苯和适量的水混合，加入适量的硫酸，搅拌均匀。
2. 加入氯化钠：向混合物中加入适量的氯化钠，搅拌均匀。
3. 蒸馏：将混合物倒入蒸馏装置中，连接好冷凝管、温度计等，加热至沸腾。
4. 收集甲苯：观察温度计，当温度稳定在110℃左右时，收集蒸馏出的液体。
5. 冷却：将收集到的甲苯液体倒入烧杯中，用冰水冷却，使其凝固。
6. 分离甲苯：待甲苯凝固后，用滤纸过滤，收集固体甲苯。
7. 干燥：将收集到的固体甲苯用无水硫酸钠干燥。
8. 纯化：将干燥后的甲苯用氯化钠溶液洗涤，去除杂质。
9. 干燥：将洗涤后的甲苯用无水硫酸钠干燥。
10. 收集：将干燥后的甲苯收集在烧杯中，进行质量分析。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过化学提取方法，成功从混合物中提取出甲苯。
2. 结果分析：在实验过程中，通过加入硫酸和氯化钠，使甲苯与水形成两相，便于蒸馏分离。
在蒸馏过程中，甲苯的沸点低于水，因此能够被蒸馏出来。
通过冷却、过滤、洗涤和干燥等步骤，使甲苯得到纯化。
六、实验结论1. 化学提取甲苯实验成功，证明了该方法在分离甲苯方面的有效性。
2. 实验过程中，应注意控制温度、时间等因素，以保证实验结果的准确性。
3. 通过本次实验，掌握了化学提取甲苯的基本原理和操作方法，提高了实验操作技能。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止发生意外事故。
甲苯的提纯实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握甲苯的提纯方法。
2. 了解和熟悉实验室提纯操作的规范与步骤。
3. 通过实验，提高对有机化学实验技能的掌握。
二、实验原理甲苯是一种常用的有机溶剂，其纯度对实验结果有很大影响。
本实验采用分馏法对甲苯进行提纯，利用甲苯与水的沸点差异，通过加热使甲苯蒸发，然后冷凝收集，从而得到纯净的甲苯。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分馏装置（包括圆底烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶等）、铁架台、酒精灯、冷凝水、蒸馏烧瓶、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：甲苯（工业级）、无水硫酸钠、活性炭、氢氧化钠、盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：（1）将圆底烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶等连接好，检查装置的气密性。
（2）取一定量的工业级甲苯，加入圆底烧瓶中，加入少量活性炭作为吸附剂。
（3）向烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，以中和可能存在的酸性物质。
（4）将圆底烧瓶置于铁架台上，调整温度计的位置，使其水银球位于圆底烧瓶的支管口附近。
2. 分馏操作：（1）点燃酒精灯，加热圆底烧瓶，控制加热速度，使温度缓慢上升。
（2）观察温度计的读数，当温度达到甲苯的沸点（约110-111℃）时，调节加热速度，保持温度恒定。
（3）继续加热，收集蒸馏出的甲苯，直至蒸馏结束。
3. 收集与纯化：（1）将收集到的甲苯倒入烧杯中，加入少量无水硫酸钠，搅拌均匀，以去除水分。
（2）将混合物静置，使无水硫酸钠沉淀，然后取上层清液，即可得到提纯后的甲苯。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：通过实验，成功提纯了甲苯，其纯度达到了98%以上。
2. 讨论：（1）在分馏过程中，温度控制至关重要。
过高或过低的温度都会影响提纯效果。
（2）活性炭在实验中起到吸附作用，有助于提高甲苯的纯度。
（3）无水硫酸钠在去除水分方面效果显著，有助于进一步提高甲苯的纯度。
六、实验总结本实验通过分馏法成功提纯了甲苯，掌握了实验室提纯操作的规范与步骤。
在实验过程中，注意了温度控制、吸附剂的选择等因素，确保了实验结果的准确性。
丙酮萃取实验报告
一、实验目的1. 探究丙酮作为萃取剂在分离混合物中的效果。
2. 学习使用丙酮萃取技术从混合物中提取特定成分。
3. 了解萃取过程的基本原理和操作步骤。
二、实验原理丙酮萃取是一种利用溶剂萃取的分离技术。
由于不同物质在丙酮中的溶解度不同，通过选择合适的丙酮与混合物接触，可以将目标成分从混合物中分离出来。
实验中，通常使用分液漏斗等仪器，通过液-液萃取的方式实现分离。
三、实验器材和药品1. 器材：分液漏斗、铁架台、烧杯、滤纸、滴管、电子天平。
2. 药品：丙酮（分析纯）、待萃取混合物（如含有目标成分的有机物）。
四、实验步骤1. 准备：将待萃取混合物称量后，放入烧杯中。
2. 溶剂准备：将适量的丙酮倒入分液漏斗中。
3. 萃取：将混合物与丙酮充分混合，静置一段时间，使混合物中的目标成分溶解于丙酮中。
4. 分液：打开分液漏斗下方的旋塞，缓慢放出下层液体（通常为水相），保留上层液体（有机相）。
5. 过滤：将上层有机相通过滤纸过滤，去除杂质。
6. 测定：使用电子天平称量萃取出的目标成分，计算萃取效率。
五、实验现象1. 混合物与丙酮充分混合后，静置一段时间，出现分层现象。
2. 上层有机相颜色较深，表明目标成分已溶解于丙酮中。
3. 下层水相颜色较浅，表明目标成分已从混合物中分离出来。
六、实验结论1. 丙酮萃取是一种有效的分离技术，可用于从混合物中提取特定成分。
2. 实验中，选择合适的丙酮与待萃取混合物接触，可以显著提高目标成分的萃取效率。
3. 实验结果符合预期，验证了丙酮萃取技术的可行性和有效性。
七、注意事项1. 实验过程中，注意保持实验室环境卫生，避免发生火灾或爆炸。
2. 操作分液漏斗时，要轻柔缓慢，防止液体溅出。
3. 使用丙酮时，要佩戴防护手套和口罩，避免接触皮肤和吸入有害气体。
4. 实验结束后，及时清理实验器材，确保实验室整洁。
八、拓展应用1. 丙酮萃取技术广泛应用于化工、医药、环保等领域，可用于分离、提纯、分析等多种目的。
实验报告丙酮的鉴定(3篇)
第1篇一、实验目的1. 确定丙酮的物理性质，如沸点、密度等。
2. 通过化学反应，鉴定丙酮的存在。
3. 掌握丙酮鉴定的实验原理和方法。
二、实验原理丙酮（C3H6O）是一种无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。
丙酮分子中含有一个羰基（C=O），在酸性条件下可以发生碘仿反应，生成碘仿（CHI3），具有特殊气味。
此外，丙酮还可以与碳酸氢钠反应，产生二氧化碳气体。
三、实验材料1. 丙酮（分析纯）2. 碳酸氢钠（分析纯）3. 碘仿试剂4. 碘化钾（分析纯）5. 氢氧化钠（分析纯）6. 蒸馏水7. 试管、烧杯、滴定管、酒精灯、玻璃棒等四、实验步骤1. 丙酮的物理性质测定（1）取一支试管，加入少量丙酮，观察其外观、气味和沸点。
（2）使用蒸馏法测定丙酮的沸点。
2. 丙酮的化学反应鉴定（1）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碳酸氢钠，观察是否有气体产生。
若有气体产生，则证明丙酮存在。
（2）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碘化钾和氢氧化钠，观察是否有特殊气味产生。
若有特殊气味产生，则证明丙酮存在。
（3）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碘仿试剂，观察颜色变化。
若颜色发生变化，则证明丙酮存在。
五、实验结果与分析1. 丙酮的物理性质通过观察，丙酮为无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。
2. 丙酮的化学反应鉴定（1）在加入碳酸氢钠后，观察到有气体产生，证明丙酮存在。
（2）在加入碘化钾和氢氧化钠后，观察到有特殊气味产生，证明丙酮存在。
（3）在加入碘仿试剂后，观察到颜色发生变化，证明丙酮存在。
六、实验结论通过本实验，我们成功鉴定了丙酮的存在。
实验结果表明，丙酮具有以下物理性质：无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。
同时，通过化学反应，我们证明了丙酮的存在，进一步证实了实验结果。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免接触皮肤和眼睛。
2. 在进行蒸馏实验时，注意控制加热温度，避免过热。
材料有机化学实验报告减压蒸馏
材料有机化学实验报告减压蒸馏
实验名称：减压蒸馏
实验目的：掌握减压蒸馏方法，理解它与普通蒸馏的区别，学习减压蒸馏在有机合成中的应用。
实验原理：
减压蒸馏是指通过降低系统压力，在较低的温度下达到分离混合物的目的。
在减压条件下，液体沸点降低，使得挥发性较高的物质易于挥发，从而达到分离目的。
从而，减压蒸馏是在常压蒸馏中分离困难的杂质时常用的方法。
减压蒸馏的装置一般有四种类型：
1. 粗真空式减压蒸馏装置。
实验步骤：
1. 称取适量丙酮、苯、蒸馏水，按照预先设定的比例混合均匀。
2. 将混合物倒入蒸馏瓶中，并插上连接管与接收瓶连接。
3. 打开抽水，将真空泵开启，逐渐降低系统压力至100mmHg左右。
4. 用微火加热蒸馏瓶中的混合物，在恒定温度下收集馏分。
5. 收集完毕后，关闭抽水，排空真空泵，将系统压力恢复至常压。
6. 关闭加热器，取下蒸馏瓶，并计算各组成物质的摩尔分数。
实验数据：
透明度：混浊
样品名：丙酮/苯/蒸馏水
物质的相对分子量：丙酮58.08；苯78.11；蒸馏水18.02
实验结果：
通过减压蒸馏法分离丙酮与苯混合物中丙酮和苯两种组分的比较，得到的分别是：
丙酮————苯
1.000————0.096
说明：在减压蒸馏条件下，丙酮和苯的沸点降低，使得其易于挥发，从而分离出丙酮和苯的两种组分。
从结果中可以看出，丙酮比苯更易于挥发，且丙酮的分离度更高。
有机化学萃取实验报告
有机化学萃取实验报告本实验是一项有机化学的萃取实验，主要通过萃取过程从混合溶液中分离出目标有机物。
本次实验中，我们将以红柿子酸为目标有机物，通过对其在不同溶剂中的溶解性进行比较，优化萃取过程并提取出最纯净的红柿子酸。
实验步骤1.实验药品准备：准备红柿子酸、丙酮、乙醇、去离子水、石油醚。
2.实验器材准备：准备滤纸、玻璃棒、漏斗、烧杯、量筒、乙醇灯、热水浴。
3.将红柿子酸加入一定量的丙酮中，并用玻璃棒在水浴中充分溶解。
4.将溶液倒入漏斗中，加入三次等量的乙醇，每次充分混合并等待分离。
5.将上层乙醇层倒入烧杯中，加入少量的去离子水并过滤。
7.等待两相分离后，将上层石油醚层取出并置于热水浴中加热，直至水汽消失。
8.取出烧杯中的石油醚溶液，用乙醇三次萃取。
9.将上层乙醇层加入烧杯中，使用乙醇灯加热并等待水汽消失后便得到了纯净的红柿子酸。
实验结果经过实验，我们得到了一定质量浓度的红柿子酸，通过逐渐优化萃取过程，提取出了纯度更高的红柿子酸。
实验结果表明，该方法是一种可行的萃取方法，并可应用于分离和提取其他有机物质。
实验中的注意事项及安全措施1.实验室内要注意保持通风，防止因实验物质挥发造成呼吸问题。
2.在进行实验时应佩戴手套、护目镜等防护用品，防止实验物质直接接触皮肤和眼睛。
3.实验物质等操作前应先了解其毒性和相关知识，避免不必要的事故发生。
4.在实验中，应遵守实验室内的标准操作规程，如准确测量药品的质量浓度等。
结论本次有机化学萃取实验成功分离出了红柿子酸，证明了该萃取方法是一种可行的方法，并可以帮助深入理解有机物在不同溶剂中的溶解性和分离方法的应用。
在实验过程中，我们需要注意实验室中的安全问题和标准操作规程的规定，以确保实验顺利完成，从而得到更高的成果。
丙酮_水蒸馏实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解并掌握蒸馏操作的原理和方法。
2. 通过蒸馏实验，学习如何分离沸点差异较大的互溶液体混合物。
3. 熟悉丙酮与水的沸点差异，并验证其在蒸馏过程中的分离效果。
二、实验原理蒸馏是一种利用混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当混合物加热至某一组分沸点时，该组分首先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体，从而实现与其他组分的分离。
在本实验中，丙酮和水的沸点分别为56.2℃和100℃，因此可以通过蒸馏操作将两者分离。
三、实验仪器与药品1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置等）、酒精灯、石棉网、烧杯、铁架台、冷凝水等。
2. 药品：丙酮（分析纯）、水（蒸馏水）。
四、实验步骤1. 装置安装：按照蒸馏装置图安装好各部分仪器，确保连接紧密，无泄漏。
2. 混合物准备：将一定量的丙酮和蒸馏水混合均匀，倒入蒸馏烧瓶中，注意液面不要超过烧瓶的2/3。
3. 加热蒸馏：点燃酒精灯，开始加热蒸馏烧瓶，观察温度计读数。
当温度达到丙酮的沸点（约56.2℃）时，开始收集蒸馏出的液体。
4. 收集馏分：将蒸馏出的液体收集在接收瓶中，继续加热，直到液体不再沸腾。
5. 冷却：关闭酒精灯，待装置冷却至室温后，记录收集到的馏分质量。
6. 分析：将收集到的馏分与原混合物进行对比，分析蒸馏效果。
五、实验结果与分析1. 蒸馏效果：通过实验，成功收集到了蒸馏出的丙酮，证明蒸馏操作对沸点差异较大的互溶液体混合物具有较好的分离效果。
2. 数据记录：- 丙酮质量：5.0g- 水质量：10.0g- 收集到的丙酮质量：4.8g- 收集到的水分：5.2g3. 分析：- 由于丙酮沸点较低，在蒸馏过程中首先蒸发，因此收集到的丙酮质量略低于原混合物中的丙酮质量。
- 收集到的水分质量略高于原混合物中的水分质量，可能是由于蒸馏过程中部分水蒸气冷凝在冷凝管壁上。
六、实验总结1. 本实验成功实现了丙酮与水的分离，验证了蒸馏操作在分离沸点差异较大的互溶液体混合物中的有效性。
有 机 化 学 实 验 指 导
有机化学实验指导有机化学是一门实验性学科，其所有知识均来自于实验。
本课程着眼于让学生学习和掌握有机化学的基本理论、基本知识、有机化合物的特点以及实验技能，使其具有初步分析问题和解决问题的能力。
有机化学实验课通过学习蒸馏、分馏、过滤等基本实验技术以及对有机化合物制备原理、分离方法的分析研究，培养学生具有初步的科学实验能力及严谨的科学态度，同时，通过实验验证有机化学的某些基本理论，加深学生的感性认识，并锻炼他们综合的实验能力。
实验一蒸馏和分馏在液体有机化合物制备及处理过程中，蒸馏和分馏是一项重要的基本操作，也是有机化学实验课重复次数较多的基本操作之一。
多年来的教学实践告诉我们，学生在学完有机化学实验课程以后，还是能掌握这一基本操作技能的，但对某些基本概念的理解比较含糊，容易出现的问题有：1.用蒸馏或分馏进行液体有机化合物分离、提纯，主要是利用有机化合物沸点的不同。
在蒸馏过程中低沸点的组分先被蒸出，高沸点的组分后被蒸出，从而达到分离、提纯的目的。
但是学生常常机械的地认为，只要沸点不同就可以分开。
2.在学完蒸馏及分馏后，不知什么情况下可用蒸馏操作，什么情况下应该用分馏操作，什么情况下两者都不能用。
表现在对一些合成反应混合物的后处理中，不管体系如何复杂，他们都提出了一个用蒸馏或分馏来分离的方案。
3.蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制蒸馏、分馏速度。
大多数学生在操作过程中，低沸点馏分蒸出速度太快，如在蒸馏30ml丙酮-甲苯混合物(体积比1：1)时，初馏点是60℃，58℃以前的馏分基本收集不到，或56～62℃馏分只收集了2—3ml，甚至只有1ml。
根据以上问题用体积比为1：1的丙酮-甲苯混合物进行蒸馏和分馏实验。
一、实验目的：1.学习蒸馏、分馏的操作方法及应用范围。
2.了解蒸馏、分馏过程中的注意事项。
3.掌握蒸馏、分馏过程中的速度控制方法及控制速度的重要性。
二、实验原理：每一种纯的有机液体化合物都有一个固定的沸点，当两种液体化合物沸点两差很大时，可以用蒸馏的方法分离，相差不大时（如50℃以上）可以用分馏的方法分离，相差很近时就不能使用简单蒸馏、分馏的方法来分离这两种化合物，而采用精馏的方法分离。
顶空-气相法测定废水中甲醇、丙酮、异丙醇和甲苯
顶空-气相法测定废水中甲醇、丙酮、异丙醇和甲苯邵燕;张炎;黄春梅【摘要】A method for the determination of methanol, acetone, isopropanol, toluene in chemical wastewater by headspace gas chromatography was established. In chemical wastewater of methanol, acetone, isopropanol and toluene matter was measured by DB-624 (30m×320 μm×1. 80 μm) capillary column gas phase separation, the retention time was qualitative quantified by external standard method. The experimental results showed that t methanol, acetone, isopropanol and toluene concentration showed a good linear relationship with the peak area corresponding in 0. 2 ~100. 0 mg/L range, the limits of detection were 1. 1, 0. 1, 0. 2, 0. 01 mg/L. The precision and accuracy of the method was high, the relative standard deviation was less than 2%, and the recovery of standard addition was 95. 7% ~105. 0%.%建立了顶空-气相色谱法测定化工废水中甲醇、丙酮、异丙醇、甲苯的分析方法。
丙酮溶剂替代实验报告
丙酮溶剂替代实验报告引言丙酮是一种常用的有机溶剂，广泛应用于工业生产、实验室研究等领域。
然而，丙酮具有挥发性强、对人体有害等缺点，对环境和人体健康造成潜在风险。
因此，寻找替代丙酮溶剂是当前的研究热点之一。
本实验旨在寻找可替代丙酮溶剂的合适候选物，并对其溶解性、挥发性等性质进行比较与评估。
实验方法1. 选择五种潜在的替代溶剂，分别为甲醇、乙醇、乙醚、二甲基甲酰胺和甘油。
2. 在五个试验瓶中，分别加入10 mL 的丙酮和每种溶剂。
3. 用振荡器在室温下将试验瓶中的混合物进行充分混合，以确保溶剂与丙酮充分接触。
4. 观察混合物的溶解情况，并记录下每种溶剂能够溶解的丙酮的量。
5. 使用天平测量每个混合物在恒定温度下的挥发物质失重率，以评估溶剂的挥发性。
实验结果- 甲醇能够与丙酮完全溶解，溶解量为10 mL。
- 乙醇与丙酮不能完全溶解，只有一部分溶解，溶解量为6 mL。
- 乙醚与丙酮不能完全溶解，只有一部分溶解，溶解量为7 mL。
- 二甲基甲酰胺与丙酮完全溶解，溶解量为10 mL。
- 甘油与丙酮不能完全溶解，只有一部分溶解，溶解量为5 mL。
挥发性实验结果如下图所示：溶剂挥发物质失重率（%）-甲醇35.5乙醇18.9乙醚41.2二甲基甲酰胺 5.8甘油 3.2分析与讨论从实验结果可以看出，甲醇、二甲基甲酰胺和乙醚能够与丙酮较好地溶解，可能作为丙酮的替代溶剂。
然而，由于乙醇和甘油与丙酮的溶解度较低，不适合作为丙酮的替代溶剂。
在挥发性方面，乙醚的挥发物质失重率最高，说明其挥发性较强；甲醇的挥发物质失重率居中；而二甲基甲酰胺和甘油的挥发物质失重率最低，表明其挥发性较弱。
结论通过本实验的比较与评估，我们得出以下结论：- 甲醇、二甲基甲酰胺和乙醚可以作为丙酮的合适替代溶剂；- 乙醇和甘油不适合作为丙酮的替代溶剂；- 乙醚具有较高的挥发性，二甲基甲酰胺和甘油具有较低的挥发性。
在具体的应用中，需要根据不同的需求和实际情况选择合适的替代溶剂，并综合考虑其溶解性、挥发性以及安全性等因素。
丙酮分制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解丙酮的制备原理和方法。
2. 掌握实验室制备丙酮的操作步骤。
3. 学习使用分馏技术对丙酮进行纯化。
二、实验原理丙酮是一种有机化合物，化学式为C3H6O，属于酮类。
在实验室中，丙酮可以通过酮类化合物的还原反应或醇类化合物的氧化反应来制备。
本实验采用醇类化合物的氧化反应来制备丙酮。
氧化反应原理：醇类化合物在催化剂的作用下，与氧气发生氧化反应，生成相应的酮类化合物。
本实验中，以乙醇为原料，在硫酸催化剂的作用下，氧化生成丙酮。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计等）、加热装置、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管等。
2. 试剂：乙醇、浓硫酸、无水硫酸钠、碘化钾溶液、淀粉溶液、去离子水。
四、实验步骤1. 准备原料：称取适量的乙醇，加入蒸馏烧瓶中。
2. 加热：开启加热装置，对乙醇进行加热，使其沸腾。
3. 添加催化剂：在乙醇沸腾的同时，缓慢滴加浓硫酸，控制滴加速度，防止反应过于剧烈。
4. 收集馏分：在反应过程中，收集沸点在56-58℃的馏分，即为丙酮。
5. 纯化：将收集到的丙酮加入接收瓶中，加入适量的无水硫酸钠，搅拌均匀，静置一段时间，使丙酮与硫酸钠反应生成丙酮硫酸钠，从而降低丙酮的沸点，便于进一步纯化。
6. 蒸馏：将静置后的溶液重新加入蒸馏烧瓶中，开启加热装置，对溶液进行蒸馏，收集沸点在56-58℃的馏分，即为纯丙酮。
7. 检验：将收集到的纯丙酮加入碘化钾溶液和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，如变蓝，则说明丙酮中含有未反应的乙醇，需重新进行蒸馏。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功制备了丙酮，其沸点在56-58℃之间。
2. 在实验过程中，控制加热温度和滴加速度对丙酮的制备质量有很大影响。
加热温度过高或滴加速度过快，会导致反应剧烈，丙酮纯度降低。
3. 在纯化过程中，使用无水硫酸钠对丙酮进行纯化，可以有效降低丙酮的沸点，便于进一步纯化。
六、实验结论1. 本实验成功制备了丙酮，其沸点在56-58℃之间。
甲苯萃取丙酮课程设计
甲苯萃取丙酮课程设计一、教学目标本课程旨在让学生了解和掌握甲苯萃取丙酮的实验原理和操作方法，通过实验操作，使学生理解萃取的原理，提高实验技能，培养学生的动手能力和科学探究精神。
具体目标如下：知识目标：使学生了解甲苯和丙酮的物理性质，掌握甲苯萃取丙酮的实验原理和方法。
技能目标：培养学生进行化学实验的基本技能，如准确称量、溶解、搅拌、过滤等。
情感态度价值观目标：培养学生对化学实验的兴趣，增强学生的实验操作安全意识，培养学生的团队合作精神。
二、教学内容本课程的教学内容主要包括甲苯和丙酮的物理性质介绍，甲苯萃取丙酮的实验原理和操作方法讲解，以及实验操作过程的实践训练。
具体安排如下：1.第1课时：介绍甲苯和丙酮的物理性质。
2.第2课时：讲解甲苯萃取丙酮的实验原理和方法。
3.第3课时：进行甲苯萃取丙酮的实验操作实践。
三、教学方法为了更好地实现教学目标，本课程将采用多种教学方法，如讲授法、实验法、讨论法等。
1.讲授法：用于讲解甲苯和丙酮的物理性质，甲苯萃取丙酮的实验原理和方法。
2.实验法：用于学生实践操作，培养学生的实验技能。
3.讨论法：用于引导学生讨论实验现象，提高学生的思考和分析能力。
四、教学资源为了保证教学的顺利进行，本课程需要准备以下教学资源：1.教材：《有机化学实验》。
2.参考书：相关有机化学实验指导书籍。
3.多媒体资料：实验操作视频、图片等。
4.实验设备：称量仪、烧杯、试管、滤纸等。
五、教学评估本课程的评估方式包括平时表现、作业和考试三个部分，每个部分占总分的三分之一。
1.平时表现：主要评估学生在课堂上的参与程度、提问回答和小组讨论表现，占总分的10%。
2.作业：布置实验报告和相关习题，评估学生的实验分析和问题解决能力，占总分的40%。
3.考试：期末进行闭卷考试，评估学生对课程知识的掌握程度，占总分的50%。
评估方式力求客观、公正，全面反映学生的学习成果。
六、教学安排本课程共安排12课时，每课时45分钟，地点在实验室。
甲苯萃取实验报告
一、实验目的1. 探究甲苯在不同溶剂中的萃取现象。
2. 了解萃取原理及其应用。
3. 熟悉萃取实验的操作步骤。
二、实验原理萃取是一种基于溶质在不同溶剂中溶解度差异而进行的分离方法。
在本实验中，我们利用甲苯在不同溶剂中的溶解度差异，通过萃取的方式将甲苯从混合物中分离出来。
甲苯是一种有机溶剂，其在水中的溶解度较小，而在有机溶剂（如苯、四氯化碳等）中的溶解度较大。
因此，我们可以利用这一性质，将甲苯从含有其他成分的混合物中萃取出来。
三、实验器材和药品1. 实验器材：- 分液漏斗（梨形分液漏斗）- 铁架台（带铁圈）- 滴定管- 试管- 烧杯- 滤纸- 漏斗- 搅拌棒2. 药品：- 甲苯（分析纯）- 水或蒸馏水- 苯（分析纯）- 四氯化碳（分析纯）- 碘化钾（分析纯）四、实验步骤1. 准备实验试剂：将一定量的甲苯加入试管中，再加入适量的碘化钾，充分搅拌使其溶解。
2. 将溶解好的甲苯碘化钾溶液转移至分液漏斗中。
3. 向分液漏斗中加入适量的苯或四氯化碳，充分振荡使甲苯与苯或四氯化碳充分混合。
4. 静置分层，观察甲苯在苯或四氯化碳中的萃取现象。
5. 通过分液漏斗分离有机层（甲苯层）和水层。
6. 将有机层收集于另一个试管中，观察其颜色变化。
7. 重复上述步骤，使用不同的溶剂进行对比实验。
五、实验现象1. 在使用苯作为萃取剂时，甲苯与苯充分混合后，静置分层，有机层（甲苯层）呈无色或淡黄色，水层几乎无色。
2. 在使用四氯化碳作为萃取剂时，甲苯与四氯化碳充分混合后，静置分层，有机层（甲苯层）呈无色或淡黄色，水层几乎无色。
3. 对比实验中，甲苯在苯和四氯化碳中的萃取效果相似。
六、实验结论1. 甲苯在不同溶剂中的溶解度存在差异，苯和四氯化碳均能有效萃取甲苯。
2. 萃取实验操作简单，现象明显，是一种有效的分离方法。
3. 本实验验证了萃取原理，为实际应用提供了参考。
七、注意事项1. 实验过程中，应确保分液漏斗密封良好，避免溶液泄漏。
甲苯萃取丙酮课程设计
甲苯萃取丙酮课程设计一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握甲苯与丙酮的基本性质，理解萃取原理；2. 使学生了解有机化学中萃取技术的应用，掌握实验操作步骤；3. 帮助学生理解溶解度与分配系数的概念，并将其应用于实际问题。
技能目标：1. 培养学生独立进行实验操作的能力，熟练使用实验器材；2. 提高学生分析问题、解决问题的能力，学会通过实验观察现象，得出结论；3. 培养学生团队合作意识，学会在实验过程中相互协作、沟通交流。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对有机化学的兴趣，激发学习热情；2. 培养学生严谨的科学态度，注重实验安全，爱护实验器材；3. 引导学生树立环保意识，关注有机溶剂对环境的影响。
分析课程性质、学生特点和教学要求，本课程旨在让学生通过甲苯萃取丙酮的实验，掌握有机化学基本知识和实验技能，培养科学思维和动手操作能力。
课程目标分解为具体学习成果，以便后续教学设计和评估。
在教学过程中，注重理论与实践相结合，提高学生的实际操作能力和问题解决能力，同时培养良好的情感态度价值观。
二、教学内容本章节教学内容主要包括以下三个方面：1. 理论知识：- 有机化学萃取原理；- 甲苯与丙酮的物理性质和化学性质；- 溶解度与分配系数的概念及其计算。
2. 实验技能：- 甲苯萃取丙酮的实验操作步骤；- 实验器材的使用方法；- 实验现象的观察与分析。
3. 安全与环保意识：- 实验室安全常识；- 有机溶剂的环保处理方法；- 事故应急处理措施。
教学大纲安排如下：第一课时：有机化学萃取原理、甲苯与丙酮的基本性质、溶解度与分配系数的概念；第二课时：甲苯萃取丙酮实验操作步骤、实验现象观察与分析；第三课时：实验室安全与环保意识、实验技能训练。
教学内容与教材关联性如下：第一章：有机化学基本概念；第二章：有机化合物的性质与反应；第三章：有机化学实验技术。
在教学过程中，确保内容的科学性和系统性，结合课程目标，注重理论与实践相结合，提高学生的有机化学知识水平和实验技能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
丙酮与甲苯溶液的分离
一、实验目的：
1、少量的丙酮与甲苯混合物的分离。
2、掌握蒸馏和分馏的基本操作。
二、实验原理：
1.蒸馏：纯粹的液态物质在大气压下都有确定的沸点，沸点相差大的有机化合物可通过蒸馏进行分离，加热前，应检查装置的气密性。
进行实验。
当温度计都市稳定时，另换接收器集取，记录下每个接收器内馏分的温度范围和质量，当烧瓶中残留少量的液体时，停止加热。
2.分馏：液体混合物中各组分的沸点相差并不大时，应当用分馏的方法进行分离。
如果将两种挥发性液体的混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达到平衡，出来的蒸气中含有较多的易挥发性组分，将此蒸气凝成液体，而残留物中却含有较多量的高沸点组分，这就进行了一次简单的分馏。
三、实验药品与仪器：
药品：【蒸馏】丙酮与甲苯的体积为1：1混合物30ml
【分馏】丙酮与甲苯的体积为1：1混合物30ml
仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器、温度计、分馏柱、玻璃棒、烧杯等
四、实验步骤：
【蒸馏】
（1）按要求连接好蒸馏需要的仪器，用10ml量筒作接收器。
（2）用50ml的量筒取30ml丙酮和甲苯混合物，并转移到蒸馏烧瓶中，加入几滴沸石。
（3）在石棉网上小火加热，按每秒钟馏出1到2滴的速度进行蒸馏，每流出1ml
液体时。
记录一下馏出温度，当烧瓶中残留0.5到1ml液体时停止加热。
（4）实验结束后，清洗仪器，把蒸出物倒入回收瓶中。
【分馏】
（1）按要求连接号分馏装置，用10ml量筒作接收器。
（2）用50ml量筒量取30ml丙酮和甲苯的混合物，并转移到蒸馏瓶中，加入几粒沸石
（3）在石棉网上用小火加热，以每秒钟2到3秒的馏出1滴的速度操作，每馏出1ml液体时，记录一次温度计的读书，当烧瓶中残留0.5到1ml的液体
时停止加热。
（4）实验结束后，清洗仪器，把蒸出物倒入回收瓶中。
五、实验数据处理
1. 蒸馏：
体积 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 温度62 62 62 62 63.3 64.4 66 66.3 68 69 70 体积12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 温度73 76 78 80 83 92 98 110 110 111 112
2分离：
体积 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
温度57 58 59 59.
4 60 60.
2
60.4 60.5 60.5 60.6 61.0
体积12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
温度
61.7 62 66 95 108 109 109.
5 110 110 110.
2
110.
2
3．填写表格并计算
分离方法项目<62℃63~105
℃>105
℃
残留
量
损失总计
蒸馏体积（ml） 1 18 5 1 5 30 体积百分
数（%）
3.33 60.00 16.67 3.33 16.67 100
分馏体积（ml）13 4 7 1 5 30 体积百分
数（%）
43.33 13.33 23.33 3.33 16.64 100
六、注意事项：
（1）调整温度计的位置，务使在蒸馏时它的水银球不能完全被蒸气包围，这样才能正确地测量出蒸气的温度。
（2）蒸馏的速度不应太慢，使温度计上的读书用不规则的变动，蒸馏速度也不能太快，否则易使温度计读书不正确，在蒸馏过程中，温度计的水银球上应始终附有冷凝液滴，以保证温度计的读数是气液两相的平衡温度。