化学反应与能量重难点

1 2
H2(g)
+ 12
Cl2(g)
= HCl(g)
∆H =－92.3 kJ/mol
例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ∆H = + 68 kJ/mol
例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 445 kJ/mol
例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
难点三: 热化学方程式与化学方程式的区别与联系
难在不理解热化学方程式的意义和书写的要
• 1求.热较化多学,顾方不程过来式包含物质变化和能量变化两个部 分. 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
难点一
在热化学方程式中，物质前的 计量数为什么可以用分数或小数 表示呢？它们表示的含义是什么?
难点二
在热化学方程式中，物质的后面为什么要 标明该物质的聚集状态呢？ 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
C 学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
一个确定的化学反应在发生过程中是吸 收能量还是放出能量，决定于
反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。 。
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量 反应物
放出
热量Hale Waihona Puke Baidu
反应物 图1
生成物 图2
规律
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
（1）若E反> E生，放出能量 （2）若E反< E生，吸收能量
的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为 整数，不能为分数。
难点四:燃 烧 热的概念
• 概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
二者△H的符号相反而数值相等。
注意
① 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热 数值也应该乘上该数;
② 热化学方程式相加减时,同种物质之间可 以相加减,反应热也随之相加减;
③ 将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+” “-”号必须随之改变.
重点二:热效应与反应物、生 成物总能的关系
为什么有的反应会放出热量有的需 要吸收热量呢？
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 445 kJ/mol
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放 热反应？
燃料的燃烧 ,中和反应 , 金属与酸、碱 , 大多数化合反应
“kJ/mol”。 2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa 3. 系数只表示物质的量，可以是分数。 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l
g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应
E生
放热反应 吸热反应
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 能收量，新 键形成会 放能量出。
化学反应中能量变化的原因 H2+Cl2=2HCl
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
• 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
• 普通化学方程式不需注明温度和压强。 • 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 • 普通化学方程式不需注明物质的状态。 • 4、热化学方程式中化学计量数可为整数或分数。 • 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质
2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol
据此，你能得到什么结论？
反应热与反应物及生物物的状态有关 反应热还与温度、压强有关
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该 反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =－369.2 kJ/mol
第一章 化学反应与能量重难点
重点一:热化学方程式的书写步骤：
1、写出化学反应方程式 2、注明反应物和生成物的状态
3、标明反应热△H(注意单位和+、-）
4、注明反应的温度和压强（不注明指 常温常压） 5、检查
热化学方程式的书写的要求
1. △H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应。单位
C 学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )