第十三章 p区元素(一)参考答案

第十七章碳、硅、硼

一、是非题：

1 、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上

石墨要差一些。

2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间

是不直接成键的。

3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。

4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。

二、选择题：

1、硼的独特性质表现在:

A 、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能

B 、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能

C、能生成大分子

D、在简单的二元化合物中总是缺电子的

2 、二氧化硅：

A 、与NaOH共熔反应生成硅酸钠B、是不溶于水的碱性氧化物

C 、单质是分子晶体,与CO2晶体相似

D 、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型

3 、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物?

A 、

B B 、

C C 、N

D 、S

4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是:

A 、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+B、C形成的最大共价数为2

C、C单质的化学活性较Si,B活泼

D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响

5 、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是:

A、C原子电负性小易给出孤对电子 B 、C原子外层有空d轨道易形成反馈键

C、CO的活化能比N2低

D 、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力

6 、下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:

A、HCl B 、H2SO4(浓) C、HF D、HNO3(浓)

7 、下列元素性质最相似的是:

A、B和Al B 、B和Si

B、B和Mg D 、B和C

8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是:

A、BF3水解得到HF(aq)和H3BO3

B、BF3接受电子对的倾向比BCl3强

C、BF3是离子化合物,分子是极性的

D、在室温下B与F2反应得到BF3

三、填空题：

1、等电子原理是指( )。与CO互为等电子体的有( )与

CO2互为等电子体的是( )。

2、工业上制备CO的主要方法是( )。造成人体CO中毒的主要原因是( )。

四、简答题:

1、为什么SiCl4水解而CCl4不水解?

2、为什么说H3BO3是一个一元弱酸?

五、综合题：

1、14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下)。A燃烧的产物为白色固体C。C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E 及溶液F。E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀。溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H。试判断各字母所代表的物质。用反应式表示。