高中化学知识点规律总结——《电解原理及其应用》
高中化学 电解池原理及其应用知识点
电解池原理电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
(2)装置：电解池(电解槽)(3)特点：将电能转化为化学能。
形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路(4)阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F- 阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。
判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。
如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH 值会变大，成中性溶液。
(6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类：①H2O型：实质是电解水。
如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。
②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。
③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。
如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。
④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。
如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。
化学电解原理知识点总结
化学电解原理知识点总结电解是通过电流作用促使溶液或熔融物质发生化学变化的过程。
它是一种重要的化学反应方式，常常用于生产金属、精炼金属、制备化学工业原料和分析等方面。
在电解过程中，正极和负极上分别发生氧化和还原反应，产生正极产物和负极产物。
下面将对电解原理的相关知识点进行总结。
1. 电解的基本概念电解是通过电流作用使电解质在电极上发生化学变化的过程。
在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融物质时，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
电解过程中产生的气体、液体、固体等称为电解产物。
2. 电解质的种类电解质是指能在电解过程中发生电离的化合物，通常包括电离性较高的盐类、酸和碱。
根据电解质的形态，电解可分为溶液电解和熔融电解两种。
3. 溶液电解的原理溶液电解是通过电流作用使电解质溶液中发生化学变化的过程。
在溶液电解中，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
电解质在溶液中电离为阳离子和阴离子，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，完成化学变化。
溶液电解可用于金属的电镀、电解精炼、氢氧化铜的制备等方面。
4. 熔融电解的原理熔融电解是通过电流作用使电解质熔化后发生化学变化的过程。
在熔融电解中，金属或非金属的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，实现金属的电解精炼、非金属的制备等过程。
熔融电解常用于铝的生产、镁的生产、钠的生产等方面。
5. 电解反应的基本规律在电解过程中，正极上发生的反应称为氧化反应，负极上发生的反应称为还原反应。
正极上的电解反应趋向于释放电子，负极上的电解反应趋向于吸收电子。
在电解反应中，正极上通常生成氧化物，负极上通常生成金属或氢气。
6. 电解过程中的能量转化在电解过程中，电能被转化为化学能，正极和负极上的化学变化能够释放或吸收电能。
正极和负极上的能量转化满足热力学定律和电化学定律，能量守恒在电解过程中得到体现。
7. 电解反应的影响因素电解反应的速率和效率受多种因素影响，包括电流密度、电极材料、电解质浓度、温度、电解质的离子活度等。
电解原理应用的知识点总结
电解原理应用的知识点总结1. 电解的定义和原理•电解是指通过电流在电解质溶液或熔融状态下，使其发生氧化和还原反应的过程。
•电解原理是基于电场的概念，通过外加电势差使带电粒子在电解质中迁移，从而导致化学反应发生。
2. 电解质的种类和特性•电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质在溶液中完全解离，产生离子；弱电解质只有一部分分子解离成离子。
•电解质的特性包括电导率、离子浓度和电离度。
电导率是电解质导电能力的度量；离子浓度是指溶液中离子的数量；电离度是指电解质溶液中离子的百分比。
3. 电解过程中的电极反应•在电解过程中，阳极（正极）发生氧化反应，而阴极（负极）发生还原反应。
•电极反应可以通过电极电位来表示。
阳极电位高于阴极电位，使得氧化反应在阳极发生，而还原反应在阴极发生。
4. 电解的应用领域(1) 电解池•电解池是利用电解原理进行化学反应的设备。
•电解池广泛应用于电镀、电池、金属提取和水解制氢等领域。
(2) 电解洗涤•电解洗涤是利用电解的氧化还原反应来清洗物体。
•电解洗涤可以用于清洁厨房用具、消毒医疗器械等。
(3) 电解水•电解水是通过电解来分解水分子，产生氢气和氧气的过程。
•电解水可以用于制备高纯度的氢气和氧气，以及用作清洁剂和消毒剂。
(4) 电解储能技术•电解储能技术包括水电解储能和盐水电解储能。
•电解储能技术可以用于储存电能，以应对能源供需不平衡的情况。
(5) 电解制氧和制氢•电解原理可以用于制备氧气和氢气。
•制备氧气的电解方法包括氧气和水的电解、氧化剂水溶液的电解等。
5. 电解的优缺点优点：•电解反应比较彻底，可以得到高纯度的产物。
•电解过程可以精确控制，具有较高的可控性。
缺点：•电解过程产生大量的气体和废液，对环境造成污染。
•电解过程需要消耗大量的能量，造成能源浪费。
6. 电解技术发展趋势•电解技术在能源储存、清洁能源转化等领域有广泛应用前景。
•新型电解材料的研发和电解过程能量效率的提高是电解技术的发展方向。
高二化学《电解原理及其应用金属腐蚀与防护》知识点总结
(1)金属腐蚀快慢的三个规律
①金属腐蚀类型的差异
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀。
①电解质溶液的影响
a．对同一金属来说，腐蚀的快慢(浓度相同)：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
b．对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀越快。
①活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
(2)两种腐蚀与三种保护
①两种腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀(关键在于电解液的pH)。
①三种保护：电镀保护、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。
电解原理的应用知识点
电解原理的应用知识点一、知识概述《电解原理的应用知识点》①基本定义：电解就是把电流通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
比如说就像水往低处流一样，电子在电解过程中也会朝着能让它稳定的地方去，从阳极流向阴极。
②重要程度：在化学学科里是个超重要的部分，很多工业生产像电镀啊、金属精炼啊都得靠它。
可以说没有电解原理的应用，很多现代化工产品就得不出来，就像生产汽车少了发动机一样。
③前置知识：得先知道氧化还原反应的概念和原理，还有离子的放电顺序等知识。
就好像要盖房子，得先有砖头水泥一样，这些前置知识就是电解原理应用学习的基础材料。
④应用价值：在工业上用来制取纯净金属，比如精炼铜。
生活中电镀能让物品表面好看又耐用，就像给物品穿上一层保护又漂亮的外衣。
二、知识体系①知识图谱：电解原理的应用位于电化学这一重要板块里，它和原电池知识相互联系又有区别。
②关联知识：和氧化还原反应、电解质溶液的性质等知识点密切相关。
就像一伙儿的小伙伴，互相配合和影响。
③重难点分析：- 掌握难度：有点难。
要搞清楚不同离子在电极上的放电顺序这个不容易。
比如说，为啥这个离子先反应而不是那个离子。
- 关键点：理解电极反应式的书写以及整个电解过程中的能量变化。
就像解开密码锁一样，掌握了这两个，就基本掌握了电解原理应用这个难题。
④考点分析：在考试中这是必考的呀。
会从电极反应式书写、电解产物判断、根据电解计算这些方面来考查。
就像在射击场上，出题老师会从这些角度向同学们瞄准来考查大家。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：核心就是利用电解反应来实现各种物质的制取或者改变物品表面性质。
②特征分析：- 一定是在外接电源下发生反应。
没有电源这个推动器就启动不了。
- 有阴极和阳极，阴极得到电子，阳极失去电子，就像有两个阵营，电子在这两个阵营间转移。
③分类说明：- 按电解质状态可分为溶液电解和熔融态电解。
溶液电解就像在水里搅拌下发生反应，熔融态电解则是在把盐类等融化之后的状态下反应。
电解原理和电解规律的应用
电解原理和电解规律的应用
电解原理是指在电解质溶液中通过直流电源供电，将正极称为阳极，负极称为阴极，通过电解将电能转化为化学能，使阳极上的阴离子得失电子而发生氧化，阴极上的阳离子得失电子而发生还原的过程。
电解规律是指通过电解实验发现的一系列现象和定律，包括法拉第定律、质量守恒定律、容积守恒定律、电化学当量定律等。
其中，法拉第定律是电解规律的基础，它描述了电解过程中电荷量与电解质的物质转化量之间的关系。
电解原理和电解规律的应用广泛，具体包括以下几个方面：
1. 电解用于金属的电镀和电解脱脂等表面处理工艺，如通过电解镀铬可以使金属表面光亮，提高其耐腐蚀性；
2. 电解还原法用于金属的提取和精炼，如电解法提取铜、锌等金属；
3. 电解法用于水的电解制氢和氧气，产生高纯度的氢气和氧气；
4. 电解还原法用于某些有机合成反应，如格氏试剂的制备等；
5. 电解在电池中的应用，如通过电解反应将化学能转化为电能，实现电池的正常工作。
总的来说，电解原理和电解规律的应用覆盖了材料的加工处理、金属提取精炼、能源转化等多个领域，对于工业生产和科学研究都具有重要意义。
高三化学电解原理及其应用知识精讲
高三化学电解原理及其应用【本讲主要内容】电解原理及其应用【知识掌握】【知识点精析】一. 电解1. 电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
2. 电解的装置——电解池（电解槽）△特点：把电能转化为化学能△形成条件：（1）与电源相连的两极；（2）电解质溶液或熔化的电解质；（3）形成闭合回路△工作原理：（1）电源：电子从负极流出（2）离子移动方向阳离子——阴极阴离子——阳极（3）电极反应阳极：金属电极金属失电子成为离子进入溶液惰性电极溶液中的阴离子失去电子形成单质氧化反应⎧⎨⎩⎫⎬⎭阴极：电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应3. 电解产物的判断——离子放电顺序首先看阳极材料，阳极为活泼金属，电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不失电子。
阳极为惰性电极：阴离子放电顺序S 2—>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子>F －阴极：常见阳离子放电顺序是金属活动性顺序的逆顺序 Ag +> Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K +4. 电解类型对电解进行分类是为了条理清楚，从本质上讲，各种电解类型都是根据阴阳离子放电顺序的组合。
正确书写电极反应式，就可以根据电极反应式写出总反应的化学（离子）方程式。
（1）电解水型含氧酸水溶液：如硫酸溶液H 2SO 4＝2H ++SO 42－，SO 42－在OH －之后放电。
强碱溶液：如氢氧化钠溶液 NaOH ＝Na ++OH －，Na +在H +之后放电。
活泼金属的含氧酸盐溶液：如硫酸钠溶液Na 2SO 4＝2Na ++SO 42－，Na +、SO 42－都后放电。
阳极反应的电极反应式 4OH －－4e －＝2H 2O ＋O 2↑ 阴极反应的电极反应式 2H ++2e －＝H 2↑ 总反应22222H OH O 电解↑+↑（2）分解电解质型不活泼的无氧酸盐（除氟化物外）溶液，如HCl 、CuCl 2溶液等。
高二电解原理的应用笔记
高二电解原理的应用笔记一、电解原理概述电解是指通过外加电源的作用，在电解质溶液中使正、负离子向电极移动，反应产生新物质的化学反应过程。
电解的原理是电解质的离解现象和离子迁移。
在电解过程中，正离子被称为阳离子，负离子被称为阴离子。
二、电解的应用电解作为一种常见的化学反应过程，在生活和科技领域有着广泛的应用。
以下是一些常见的电解应用：1.电解精炼：电解用于金属精炼过程中，例如铝的电解精炼。
铝的产量很大程度上依赖于电解精炼技术。
2.电解制氢：水电解是一种常见的制氢方法。
通过将水分解为氢气和氧气，可以制备大量的氢气用于工业和能源领域。
3.电镀：电解用于金属表面的镀层制备，例如铜电镀、镍电镀和铬电镀。
电解镀层可以提供耐腐蚀性和美观性。
4.电解液体：电解液可以用于电解析染、电解液流控等领域。
电解液的应用范围广泛，可以用于化学分析、药物制备和能源储存等领域。
5.电解人工呼吸：电解技术可用于人工呼吸设备，通过电解产生氧气用于呼吸。
三、电解实验注意事项进行电解实验时，需要注意以下事项：•选择合适的电解质：不同电解质在电解过程中产生不同的反应产物。
选择适合实验目的的电解质对实验结果有重要影响。
•控制电流强度：电流强度直接影响电解速率和反应产物。
过高的电流强度可能导致不受控制的反应，而过低的电流强度则可能导致反应速率过慢。
•使用正确的电解槽和电极：选择适合实验的电解槽和电极材料，确保电解过程的稳定性和可靠性。
•防止电解液的蒸发和溅出：电解液可能蒸发或溅出，导致实验环境污染或损坏实验设备。
应采取适当的措施防止这种情况发生。
四、电解实验步骤以下是一般电解实验的步骤：1.准备实验装置：选择合适的电解槽和电极，连接电源和电解槽，并将电解质溶液加入电解槽中。
2.调整电流强度：根据实验要求调整电流强度，可以通过调整电源的电压和电解槽之间的距离来实现。
3.开始电解：打开电源，开始电解过程。
观察实验现象，记录实验数据。
4.结束电解：根据实验要求，确定电解时间，并在达到要求后关闭电源，结束电解过程。
高中化学中的电解原理及其应用
高中化学中的电解原理及其应用在高中化学的学习中，电解原理是一个十分重要的概念，它不仅在理论上具有深刻的意义，而且在实际应用中也有着广泛的用途。
让我们一起来深入了解一下这一神奇的化学原理及其丰富多样的应用。
一、电解原理的基本概念电解，简单来说，就是在直流电的作用下，使电解质溶液或熔融电解质在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
要理解电解原理，首先得清楚电解池的构成。
电解池由直流电源、两个电极（阳极和阴极）以及电解质溶液（或熔融电解质）组成。
在电解池中，与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为阴极。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴离子失去电子；阴极发生还原反应，阳离子得到电子。
例如，在电解氯化铜溶液时，氯离子在阳极失去电子生成氯气，铜离子在阴极得到电子生成铜单质。
二、电解原理的影响因素1、电极材料电极材料的性质会影响电解反应的进行。
惰性电极（如铂、金等）在电解时本身不参与反应，而活性电极（如铁、铜等）可能会参与反应。
2、电解质溶液的浓度电解质溶液浓度的大小会影响离子的迁移速度和反应速率。
3、电流强度电流强度越大，电解反应的速率通常越快。
4、温度适当提高温度可以加快离子的运动速度，从而加快电解反应的速率。
三、电解原理的应用1、电解精炼电解精炼是利用电解原理提纯金属的一种方法。
以铜的电解精炼为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，硫酸铜溶液作为电解质溶液。
在电解过程中，阳极的粗铜逐渐溶解，杂质如锌、铁、镍等比铜活泼的金属先溶解成为离子进入溶液，而金、银等不活泼的金属则沉淀为阳极泥；阴极上铜离子得到电子析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
2、电镀电镀是一种表面处理技术，也是基于电解原理。
将需要镀金属的物件作为阴极，镀层金属作为阳极，含有镀层金属离子的溶液作为电解质溶液。
通过电解，在阴极上沉积出均匀、致密、结合良好的镀层，起到保护、装饰或赋予特殊功能的作用。
比如，我们常见的镀铬、镀锌等。
3、氯碱工业氯碱工业是电解食盐水制取烧碱、氯气和氢气的工业生产方法。
高三化学电解知识点总结
高三化学电解知识点总结电解是一种通过电流将化学反应转化为非自发性的电化学过程。
在高三化学学习中，电解是一个重要的知识点，涉及到许多基础概念和实际应用。
本文将对高三化学电解知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、电解和电解质电解是指将电能转化为化学能的过程。
在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融电解质时，会在电解质中发生化学反应。
电解质是能够在溶液或其熔融状态下导电的物质，包括离子化合物和部分分子化合物。
二、电解的基本原理电解质在电解过程中会发生氧化还原反应。
在电解质溶液中，正极（阳极）接收电子，发生氧化反应；负极（阴极）释放电子，发生还原反应。
电解质的溶液中，经过电解反应，生成阳极产物和阴极产物。
三、电解的条件电解必须满足一定的条件才能进行，主要包括以下几点：1. 电解质必须是导电性能良好的物质，如电解质溶液或熔融电解质。
2. 电解质溶液或熔融电解质中需要有足够的离子数目，以促进电解反应的进行。
3. 存在外加电源，提供电能进行电解。
四、电解的应用电解在生活和工业中有广泛的应用，其中一些典型的应用包括：1. 电解水：电解水可以将水分解为氢气和氧气，并且可以应用于制氢、制氧、水处理等方面。
2. 金属电解：电解可以用于金属的提取和纯化，如铝、铜、锌等。
3. 电镀：电解可以用于金属的电镀，提高金属的耐腐蚀性和美观度。
4. 电池：电解产生的阳极产物和阴极产物可以用来作为电池的电解质溶液。
五、电解的实验操作在进行电解实验时，需要注意以下几个方面：1. 选择合适的电解质：根据实验目的和需要选择适当的电解质进行实验。
2. 选择适当的电解槽：电解槽应该具有良好的导电性能和耐腐蚀性能。
3. 控制电流强度和时间：电流强度和电解时间的选择对实验结果有重要影响，需要根据实际情况进行调整。
六、电解的环境保护问题电解过程中会产生一些有害物质，对环境和人类健康造成影响。
因此，在电解过程中需要注意环境保护问题，采取相应的措施进行防护和处理。
高二化学电解知识点
高二化学电解知识点在高二化学的学习中，电解是一个重要的知识点。
电解作为一种强有力的化学手段，在工业生产和科学研究中都有着广泛的应用。
接下来，咱们就详细地聊聊高二化学中有关电解的那些事儿。
首先，咱们得搞清楚什么是电解。
电解其实就是让电流通过电解质溶液或熔融电解质，从而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
这个过程中，电能转化为化学能。
要实现电解，那就得有电解池。
电解池由直流电源、电极、电解质溶液或熔融电解质等组成。
在电解池中，与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
这是非常关键的一点，一定要牢记。
比如，在电解氯化铜溶液时，阳极是氯离子失去电子，变成氯气；阴极则是铜离子得到电子，变成铜单质析出。
那什么样的物质能在电极上发生反应呢？这就涉及到离子的放电顺序。
在阳极，常见的放电顺序是：活泼金属电极（除金、铂外）＞ S²⁻＞ I⁻＞ Br⁻＞ Cl⁻＞ OH⁻＞含氧酸根离子。
在阴极，常见的放电顺序是：Ag⁺＞ Hg²⁺＞ Fe³⁺＞ Cu²⁺＞ H⁺（酸）＞ Pb²⁺＞ Sn²⁺＞ Fe²⁺＞ Zn²⁺＞ H⁺（水）＞ Al³⁺＞ Mg²⁺＞ Na⁺＞ Ca²⁺＞ K⁺。
这里要特别注意，在水溶液中，铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子这些活泼金属阳离子一般是不会在阴极放电的。
咱们再来说说电解的应用。
电解在工业生产中的应用那可真是广泛。
比如电解精炼铜。
粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，用硫酸铜溶液作电解质溶液。
在电解过程中，阳极的粗铜逐渐溶解，杂质如锌、铁、镍等比铜活泼的金属优先失去电子变成离子进入溶液，而金、银等不活泼的金属则形成阳极泥；阴极上铜离子得到电子析出纯铜。
还有电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。
在这个过程中，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠。
电解原理的应用知识点
电解原理的应用知识点1. 电解过程简介电解是指通过通电的方式，在电解质溶液或熔融状态下，将化合物分解成离子的过程。
在电解过程中，正极收集到阴离子，负极收集到阳离子。
这种电解过程可以应用于各个领域，具有广泛的应用价值。
2. 电解在化学工业中的应用•金属电解：电解可以用于金属的提纯和制备过程中。
例如，铝的制取就是通过电解氧化铝溶解液来实现的。
•水电解制氢：使用可再生能源产生的电能，将水分解成氢气和氧气。
这是一种环保和可持续的制氢方法。
3. 电解在电池工业中的应用•锂离子电池：电解质是锂盐的溶液，通过正极和负极之间的离子传输来实现电荷的流动。
•燃料电池：燃料电池是通过电解质中的离子传输实现化学能到电能的转换的电池。
4. 电解在环境保护中的应用•电解水处理：通过电解的方式，可以加速水中有害物质的氧化、沉淀和去除过程，达到水处理的目的。
•电沉积：电解沉积是一种将金属离子还原成金属沉积在电极上的方法，可以用于回收废水中的金属离子。
5. 电解在医学领域中的应用•电泳技术：电泳是通过将物质置于电场中，利用不同物质在电场作用下迁移速度差异实现分离的方法。
在DNA分析和生物分子研究中得到广泛应用。
•电解疗法：通过将电流引入人体，调节细胞活动和改善血液循环，用于治疗某些疾病。
6. 电解在金属加工中的应用•电火花加工：电解放电用于金属加工中，可以实现高精度的切割、钻孔和雕刻等操作，被广泛应用于模具制造和精密工艺加工中。
•电解抛光：通过电解反应将金属表面氧化物还原，实现金属表面的抛光和增加光泽度。
7. 电解在电镀工业中的应用•金属电镀：电解可用于对金属表面进行保护、装饰和改良。
通过控制电解质和电流的条件，可以实现不同金属的电镀。
8. 电解在能源领域中的应用•电解制氧：通过电解水分解产生的氢气和氧气可以用作可再生能源的一种形式。
•电解制氨：电解还可以用于制备氨气，这是一种广泛用于化学肥料和合成材料生产的重要原料。
以上是电解原理的应用知识点，电解作为一种重要的实验和生产技术，在很多领域中都有着广泛的应用前景和重要的意义。
高中化学知识点规律总结――《电解原理及其应用》.
高中化学知识点规律大全——电解原理及其应用1.电解原理[电解、电解池 (槽 ] 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解.借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转变为化学能的装置,叫做电解池或电解槽.构成电解池 (电解槽的条件: (1有外加直流电源.(2有电解质溶液或熔融的离子化合物.(3有两个电极 (材料为金属或石墨,两极材料可相同或不同 : 阴极:与直流电源的负极直接相连的一极. 阳极:与直流电源的正极直接相连的一极.(4两个电极要与电解质溶液接触并形成回路. 注意电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定, 与电极材料本身的性质无关. 而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定.[惰性电极和活性电极 ] 在电解时,根据电极本身是否参与氧化还原反应,可把电极分为惰性电极和活性电极两类:(1惰性电极 (C、 Pt 等 :只起导电作用,不参与反应;(2活性电极 (除 Pt 、 Au 外的其余金属 :当作阳极时,除起导电作用外,还失去电子变成金属阳离子进入溶液中. [电解原理 ]阴极:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或 H +得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应.阳极:阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子 (或OH - 失去电子→ 电极的质量减轻或放出 O 2或析出非金属单质.电子流向:外接电源(+→外接电源 (一→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源 (+.电流方向:与电子流向相反.[离子的放电顺序 ](1在阴极上.在阴极上发生的是得电子反应,因此,电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应,发生反应的是溶液中的阳离子,它们得电子的能力顺序为: Ag +、 Fe 3+、 Cu 2+、 H +、 Pb 2+、 Fe 2+、 Zn 2+、 (H + 、 Al 3+、 Mg 2+、 Na +、 Ca 2+、 K +得电子能力由易到难说明上列顺序中 H +有两个位置:在酸溶液中, H +得电子能力在 Cu 2+与 Pb 2+之间; 若在盐溶液中,则 H +位于 Zn 2+与 Ag +之间.(2在阳极上.首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极,若为活性电极,则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中, 即:+-=-n M ne M , 此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况;若为惰性电极,溶液中的阴离子失电子的能力顺序为: NO 3-或SO 42-等含氧酸根、 OH -、 Cl -、 Br -、 I -、 S 2- 失电子能力由弱到强[电离与电解的区别和联系 ][用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律 ]归纳:(1电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液,实际上都是电解水,即: 2H 2O2H 2↑ + O2↑(2电解无氧酸 (HF除外、不活泼金属无氧酸的水溶液,就是电解溶质本身.例如: 2HClH 2↑ + Cl2↑ CuCl 2Cu + C12↑(3电解活泼金属无氧酸盐溶液时,电解的总化学方程式的通式可表示为: 溶质 + H2OH 2↑ + 碱 + 卤素单质 X 2(或 S(4电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时,电解的总化学方程式的通式可表示为: 溶质 + H2OO 2↑ + 酸 + 金属单质(5电解时,若只生成 H 2, pH 增大.若只生成 O 2,则 pH 减小.若同时生成 H 2和O 2,则分为三种情况:电解酸的溶液, pH 减小;电解碱的溶液, pH 增大;电解盐的溶液, pH 不变. 2.电解原理的应用 [铜的电解精炼、电镀铜 ][氯碱工业 ](1电解饱和食盐水溶液的反应原理.阳极电极反应式 (Fe棒 :2H ++2e-=H 2↑(H+得电子产生 H 2后,阴极区 OH -浓度增大而显碱性阳极电极反应式 (石墨:2C1― ― 2e -=Cl 2↑ 电解的总化学方程式:2NaCl + H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑(2设备:离子交换膜电解槽.离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成.电解槽的阳极用金属钛制成;阴极由碳钢网制成.(3阳离子交换膜的作用:①把电解槽隔为阴极室和阳极室;②只允许 Na +通过,而 Cl -、 OH -和气体则不能通过.这样,既能防止生成的 H 2和 Cl 2相混合而发生爆炸,又能避免 C12进入阴极区与 NaOH 溶液作用生成 NaClO 而影响烧碱的质量. (4离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程说明为除去粗盐中的 Ca 2+、 Mg 2+、 Fe 3+、 SO 42-等杂质离子, 需依次加入过量的 BaCl2溶液 (除去 SO 42- 、 NaOH 溶液 (除去 Mg 2+、 Fe 3+ 和 Na 2CO 3溶液 (除去 Ca 2+和剩余的 Ba 2+ ,最后加入盐酸中和 NaOH 以及将剩余的 Na 2CO 3转化为 NaCl .。
高中电解原理的应用知识点
高中电解原理的应用知识点1. 电解与电解质•电解是指在电流的作用下，电解质分子或离子在溶液中发生化学反应，并发生电解质溶液电导现象。
•电解质是可以在水中或其他溶剂中导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
2. 电解过程与电解液•在电解过程中，正离子向阴极移动，而负离子向阳极移动，形成电流。
•电解液通常是无机盐、酸或碱的溶液，用以传导电流。
3. 电解池•电解池是进行电解的装置，包括两个电极和电解液。
•阳极为正极，吸引阴离子，通常是氧化反应发生的地方。
•阴极为负极，吸引阳离子，通常是还原反应发生的地方。
4. 电解的应用•电解可以用于电解制取金属，如电解铝法制取铝。
•电解也可以用于电镀，将金属沉积在另一个金属表面形成保护层。
•电解还可以用于电化学分析，如电解池中的电流可以用于测定溶液中的物质浓度。
5. 电解细胞•电解细胞是将电化学反应和化学能量转化为电能的装置。
•常见的电解细胞有干电池、蓄电池和燃料电池。
6. 干电池•干电池是一种常见的电解细胞，内部通过化学反应产生电能。
•干电池的主要组成部分有阳极、阴极、电解质和电极材料。
7. 蓄电池•蓄电池是一种能够储存电能并重复充放电的电解细胞。
•蓄电池的主要组成部分有正极、负极、电解质和隔膜。
8. 燃料电池•燃料电池是一种能够直接将化学能转化为电能的电解细胞。
•燃料电池的主要组成部分有正极催化剂、负极催化剂和电解质膜。
9. 电解法制取金属的实例•钠金属的制取：在氯化钠溶液中进行电解，阳极发生氯气的析出反应，阴极发生钠的析出反应。
•铝金属的制取：在氯化铝溶液中进行电解，阳极发生氧气的析出反应，阴极发生铝的析出反应。
10. 电化学分析的实例•阳极溶出法：通过电解实现阳极上金属的溶出反应，从而测定溶液中金属的含量。
•阴极析出法：通过电解实现阴极上金属的析出反应，从而测定溶液中金属的含量。
结论高中电解原理的应用知识点主要包括电解与电解质、电解过程与电解液、电解池、电解的应用、电解细胞、干电池、蓄电池、燃料电池、以及电解法制取金属和电化学分析的实例等内容。
高考复习电解原理及其应用创新突破
Ⅰ教材知识点第四单元电解原理及其应用1．电解原理阳极:阴极:总反应:2．电极反应中得失电子的规律（1）阴离子的放电顺序为：活性电极( 、、等)> > > > > > > > > >惰性电极；a b c如是活性电极，则这些金属首先失去电子进入溶液，此时溶液中其他离子不再失电子。
（2）阳离子放电顺序一般为：> > > > > > > > > > >A B C（3）变价的金属：Fe在作阳极发生氧化反应时电极反应为：Fe－2e－=Fe2+3．常见的电解池类型<1>CuBr2溶液 <2>FeCl3溶液阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:<3> HCl溶液 <4>HI溶液阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:<5>MgBr2溶液 <6> NaCl溶液阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:<7>H2O溶液阳极:阴极:总反应:<8> NaOH溶液 <9>KOH溶液阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:<10> CuSO4溶液 <11> AgNO3溶液阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:<12>HNO3溶液 <13>H2SO4溶液阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:<14>KNO3溶液 <15>Na2SO4溶液阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:Ⅱ习题精练一、选择题1．标明下列装置中的阴阳极（或正负极）并写出电极反应式①阳极: ②阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:③阳极: ④阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:2、如上图，X，Y分别是电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 [ ]3．在某电解质溶液里，用M和N做电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是 [ ]A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C．M和N是石墨电极D．M是阴极，N是阳极4、当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（）A、只有银B、银和氧气C、只有氢气D、上述都不对5．当用铜作电极电解硫酸铜水溶液时，在阴极的产物是（）A、CuB、Cu和O2C、O2D、H26.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
电解原理的应用知识点总结
电解原理的应用知识点总结1. 电解概述•电解是指将电能转化为化学能的过程，在电解过程中，通过外加电压将原本不可逆反应转化为可逆反应。
•电解过程通常使用导电性较好的电解质溶液，如盐水等。
2. 电解原理及应用2.1 电解池•电解池由阳极和阴极组成，通过外加电压，使阳极与阴极之间产生电势差，从而促使电解质发生化学反应。
•电解池可以用于制备金属、电镀、电解精炼等工艺。
2.2 电解质•电解质是指在溶液中具有离子能力的物质，能够在电解过程中形成正离子和负离子。
•常见的电解质包括盐、酸、碱等，可以通过电解实现溶解、析出、电镀等操作。
2.3 电解液•电解液是指将固体电解质溶解在溶剂中得到的溶液，通常用于电解过程中提供离子导电。
•电解液的组成和浓度可以影响电解过程的效果和速度。
2.4 电解反应•电解反应是指在电解过程中，在阳极和阴极上发生的化学反应。
•阳极通常是氧化反应的发生位置，阴极通常是还原反应的发生位置。
2.5 电解制氢•电解水可以分解为氢气和氧气，其中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，产生氢气。
•电解制氢被广泛应用于氢能源的制备和储存。
2.6 电解制氧•电解水也可以制备氧气，其中阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应，产生氧气。
•电解制氧被应用于氧气供应装置、氧气发生器等领域。
2.7 电解法制备金属•一些金属可以通过电解法从其化合物中析出，如铜、铝等。
•电解法制备金属广泛应用于冶金、电子材料等行业。
2.8 电解精炼•电解精炼是通过电解法将杂质从金属中分离，提高金属的纯度。
•电解精炼被广泛应用于冶金、铜冶炼等行业。
3. 总结电解原理是将电能转化为化学能的重要过程，在很多领域都有广泛的应用。
通过掌握电解的基本原理，我们可以实现金属制备、电镀、电解分离等操作。
电解技术的应用为工业生产和科研提供了便利，同时也具有环保、高效的特点，对于推动社会经济的发展具有重要意义。
高中化学 电解原理及应用
课时29 电解原理及应用知识点一 电解原理【考必备·清单】 1．电解池(1)电解池：把电能转化为化学能的装置。
(2)构成条件①有与直流电源相连的两个电极； ②电解质溶液(或熔融盐)； ③形成闭合回路。
(3)工作原理(以惰性电极电解CuCl 2溶液为例)总反应离子方程式：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑ ①电极阴极：与电源负极相连，得到电子，发生还原反应。
阳极：与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。
②电子和离子的移动方向(惰性电极)[名师点拨] ①金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn 、Fe 、Cu 、Ag 等)；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要有铂(Pt)、石墨等。
②电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电，即电子不通过电解质溶液。
2．电极反应式的书写步骤[名师点拨] ①书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，H 2O 要写成分子式。
如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H ＋＋2e－===H 2↑(或2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －)，总反应式为2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
②阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
③电解水溶液时，K ＋～Al 3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等金属。
3．惰性电极电解电解质溶液的类型类型实例电极反应电解液浓度pH电解质溶液复原电解水型NaOH阴：4H 2O ＋4e －===2H 2↑＋4OH －增大 增大 加水 H 2SO 4 阳：4H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋增大 减小 加水 Na 2SO 4增大 不变 加水 电解电解质型HCl阴：2H ＋＋2e －===H 2↑阳：2Cl－－2e －===Cl 2↑减小增大通HClCuCl 2阴：Cu 2＋＋2e －===Cu 阳：2Cl－－2e －===Cl 2↑加CuCl 2放H 2生碱型 NaCl阴：4H 2O ＋4e －===2H 2↑＋4OH－阳：2Cl －－2e －===Cl 2↑生成新电解质 增大通HCl放O 2生酸型CuSO 4阴：2Cu 2＋＋4e －===2Cu 阳：4H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋生成新电解质减小加CuO 、CuCO 3【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高考化学知识点总结电解
高考化学知识点总结电解高考化学知识点总结-电解电解是指使用电能将化学反应进行驱动的过程。
在高考化学中，电解是一个重要的知识点，所以我们需要对电解进行总结和掌握。
本文将从电解的定义、电解的条件、电解的种类以及电解的应用等方面进行详细的介绍和总结。
一、电解的定义电解是利用外加电源的电流引发化学反应的过程，主要是通过在电解质溶液中施加电压来使其发生电离，从而实现化学反应。
在电解过程中，电流的通过使得正离子和负离子在电解质溶液中移动，并在电极上发生氧化还原反应。
二、电解的条件1. 导电性：电解质溶液或熔融电解质必须具有较高的导电性，以便电流可以通过电解质。
2. 外加电源：通过外加电源可以产生电场和电势差，驱动离子在溶液中移动。
3. 电解质溶液或熔融电解质的存在：此条件是实现电解的基础，没有电解质的存在电解就无法进行。
三、电解的种类1. 电解质溶液电解：这种电解是在溶液中进行的，通过电场的作用，使溶质分子或离子在溶液中移动，从而在电极上发生反应。
2. 熔融电解：这种电解是在高温下进行的，当电流通过熔融电解质时，离子会在液态电解质中移动，并在电极上发生反应。
四、电解的应用1. 电镀：电解可以用于金属电镀，通过在金属表面放置一个带有同种金属离子的电极，通过电解过程，在金属表面产生同种金属的沉积层，从而改善金属的外观和性能。
2. 电解制氢：在电解水的过程中，通过加电解质溶液，可以将水分解为氢气和氧气，其中氢气可以用作燃料。
3. 电池充电和放电：电池的充电和放电过程都是利用电解原理进行的，通过电池内的化学反应，将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。
4. 阴极保护：电解可以用于防止金属结构的腐蚀，通过在金属表面施加电流，使金属表面产生一层保护膜，来防止金属腐蚀。
综上所述，电解作为高考化学中的重要知识点，我们需要了解电解的定义、电解的条件、电解的种类以及电解的应用等方面的内容。
通过深入学习和理解电解，我们可以更好地应对高考化学中的相关题目，取得更好的成绩。
电解的原理及应用高中
电解的原理及应用高中1. 介绍电解是指将电能转化为化学能的过程，它通过在电解槽中加入电解质溶液，然后通过电流将溶液中的离子分解成原子或分子的形式。
这个过程中会产生正极和负极两个电极，通过电解的方式，将正极和负极之间的离子分解成新的物质，实现化学反应。
电解在日常生活、工业生产以及科学研究中有着广泛的应用。
2. 电解的原理电解的原理基于电解质溶液中的离子分解。
在电解槽中，正极吸引负离子，负极吸引正离子，离子会在电极表面发生氧化还原反应。
正极上的负离子接受电子，发生还原反应；负极上的正离子失去电子，发生氧化反应。
这种离子的分解和重新组合产生了新的物质。
3. 电解的应用3.1 金属电解制备金属电解制备是电解的一种重要应用。
在金属电解制备中，一般使用金属盐溶液作为电解质。
将金属盐溶液放在电解槽中，通过电流作用，将金属离子还原成金属。
这种方法在铜、铝、锌等金属的制备中有着广泛的应用。
3.2 电镀电镀是指通过电解的方式，在物体表面沉积一层金属薄膜来实现外观美化、提高耐腐蚀性以及增加硬度的方法。
在电镀过程中，需要将待镀物作为阴极放入电解槽中，然后通过电流将金属离子还原成金属并沉积在待镀物的表面上。
3.3 电解水电解水是将水通过电解的方式分解成氧气和氢气的过程。
在电解水中，水分子被电解成氧气和氢气，氧气集聚在阳极上，氢气集聚在阴极上。
电解水是制取氢气和氧气的重要方法之一，也被广泛应用于燃料电池的原理和技术研究中。
3.4 药物合成电解在药物合成中也有着广泛的应用。
通过电解的方式，可以选择性地催化药物合成反应，提高反应的速度和产率。
电解在有机合成和无机合成中都有着重要的地位，为药物合成提供了新的方法和途径。
3.5 工业废水处理电解在工业废水处理中也有着重要的应用。
通过电解的方式，可以将废水中的有害物质分解成无害物质，达到废水处理的目的。
这种方法在有机废水处理、重金属废水处理等方面有着广阔的应用前景。
3.6 电解质电池电解质电池是一种能将化学能转化为电能的装置。
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高中化学知识点规律大全
——电解原理及其应用
1．电解原理
[电解、电解池(槽)] 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽．
构成电解池(电解槽)的条件： (1)有外加直流电源．
(2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．
(3)有两个电极(材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同)： 阴极：与直流电源的负极直接相连的一极． 阳极：与直流电源的正极直接相连的一极． (4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路． 注意 电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．
[惰性电极和活性电极] 在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：
(1)惰性电极(C 、Pt 等)：只起导电作用，不参与反应；
(2)活性电极(除Pt 、Au 外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中． [电解原理]
阴极：阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H ＋
得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应．
阳极：阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH －
)失去电子→电极的质量减轻或放出O 2或析出非金属单质． 电子流向：外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源(+)．
电流方向：与电子流向相反． [离子的放电顺序]
(1)在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为： Ag ＋、Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Pb 2＋、Fe 2＋、Zn 2＋、（H ＋）、Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋、Ca 2＋、K ＋
得电子能力由易到难
说明 上列顺序中H ＋有两个位置：在酸溶液中，H ＋得电子能力在Cu 2＋与Pb 2＋
之间；若在盐溶
液中，则H ＋位于Zn 2＋与Ag ＋
之间．
(2)在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，即：+-=-n M ne M ，此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子的能力顺序为：
NO 3－或SO 42－等含氧酸根、OH －、Cl －、Br －、I －、S 2－
失电子能力由弱到强
[电离与电解的区别和联系]
2
[用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律]
归纳：(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：
2H2O2H2↑+ O2↑
(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．例如：
2HCl H2↑+ Cl2↑CuCl2Cu + C12↑
(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
溶质+ H2O H2↑+ 碱+ 卤素单质X2(或S)
(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
溶质+ H2O O2↑+ 酸+ 金属单质
(5)电解时，若只生成H2，pH增大．若只生成O2，则pH减小．若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH不变．2．电解原理的应用
[铜的电解精炼、电镀铜]
[氯碱工业]
(1)电解饱和食盐水溶液的反应原理．
阳极电极反应式(Fe棒)：2H＋+2e－＝H2↑
(H＋得电子产生H2后，阴极区OH－浓度增大而显碱性)
阳极电极反应式(石墨)：2C1――2e－＝Cl2↑
电解的总化学方程式：2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
(2)设备：离子交换膜电解槽．离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成．
(3)阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na＋通过，而Cl－、OH－和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．
(4)离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程
说明为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，需依次加入过量的BaCl2溶液(除去SO42－)、NaOH溶液(除去Mg2＋、Fe3＋)和Na2CO3溶液(除去Ca2＋和剩余的Ba2＋)，最后加入盐
酸中和NaOH以及将剩余的Na2CO3转化为NaCl．。