广西2019年高考化学试题及答案
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识，掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大。
【解答】A.瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误；B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，一万多年以前，它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代，故C正确；D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等，共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故D正确。
故选A。
2.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是()A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解：A.含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D.该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；故选：B。
2019年广西高考化学模拟试题及答案
2019年广西高考化学模拟试题及答案2019年广西高考化学模拟试题及答案(满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是．．．A．露置空气中，两者浓度均降低C．一定条件下，两者均能与铜反应 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO22．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO23．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是A．标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NAB．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为0.1NAC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为125．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K、Cu、Na、SO4②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4④在由水电离出的c（OH）=10﹣﹣13﹣﹣﹣+2﹣+﹣﹣+2++2﹣﹣mol•L的溶液中：Na、Ba、Cl、I+﹣2﹣﹣﹣1+2+﹣﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、ClO⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl．A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 2+3+﹣﹣6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
2019年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO−数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的物质的量浓度B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<Ksp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动7．分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）A ．8种B ．10种C ．12种D．14种二、推断题8．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
2018-2019年高中化学广西高考真题试卷【84】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学广西高考真题试卷【84】含答案考点及解析2018-2019年高中化学广西高考真题试卷【84】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表：下列判断正确的A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ C．该温度下，该反应的平衡常数K="4"D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变【答案】D【解析】试题分析：A、乙容器的反应物浓度是甲容器反应物浓度的2倍，该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容时，压强的改变对该反应无影响，因此达平衡时乙容器的HI 的浓度是甲容器HI的2倍，颜色加深但a=0.008，错误；B、可逆反应的反应物不会完全转化，所以平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2<0.149kJ，错误；C、该温度下，该反应的平衡常数K=0.0042/0.001×0.001=16，错误；D、平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，相当于又增加了0.002mol的H2、I2，其物质的量比与开始时相同都为1:1，所以再达平衡时与原平衡等效，HI的百分含量不变，正确，答案选D。
考点：考查同一可逆反应不同条件的平衡的比较，等效平衡的判断2.下列能达到实验目的的是( )C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 42-＋H2O PO43-＋H3O＋D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－【答案】B【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项，HPO42-＋H2O H2PO4-＋OH－；D项，应生成Fe(OH)3沉淀。
2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅱ)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.含有的中子数为B.磷酸钠溶液含有的数目为C.被还原为转移的电子数为D.48g 正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()A.原子半径：B.常温常压下，Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性： D.X 的最高价氧化物对应水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：C.在空气中放置后由淡黄色变为白色：D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为：C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动7.分子式为的有机物共有不含立体异构()A.8种B.10种C.12种D.14种8.立德粉也称锌钡白，是一种常用白色颜料。
2019年高考真题全国1卷化学(附答案解析)
回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持 80~95 ℃，采用的合适加 热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理， 合适的装置为_________________（填标号）。
H3BO3 是_______酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_______________。 （4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为__________，母液经加 热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 _________。 9．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验 室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
（3）步骤③中选用足量的 H2O2，理由是_________________。分批加入 H2O2，同时为
了_________________，溶液要保持 pH 小于 0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 ℃时，
剂进行反应，则平衡时体系中 H2 的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25
B．0.25
C．0.25~0.50
D．0.50
E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反
应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。
2019高考全国Ⅰ卷化学试题解析
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）化学试题一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10－3mol ·L －1（设冰的密度为·cm －3）C ．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH ++Cl － 【答案】D 。
2019年广西高考《化学》模拟试题及答案
2019年广西高考《化学》模拟试题及答案（测试时间：60分钟卷面总分：108分）相对原子质量：H 1 C 12 O 161．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于低碳生活的是（）A．大排量的轿车代替公交车出行B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的反复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2；C3H2O-+CO2+H2O→C6H8OH+HCO3-B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3．下列做法正确的是（）A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗D．用37％(ρ：1.19 g·3cm-)的浓盐酸配制100 mL 1 mol·1L-的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶4．下列叙述正确的是（）①3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A．①② B．②③ C．①③ D．③④5．室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）A ．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH ：③<④B ．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH 均增大C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH +4)> c (OH 一)> c (H+)D ．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO 一)> c (Na+)6．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲· 港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。
广西省桂林市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
广西省桂林市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D．SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)2．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．下列离子方程式中书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-4．已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是A ．B ．C ．D ．5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A6．常温下，浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。
广西省南宁市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
广西省南宁市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pH值B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量2．无水MgBr2可用作催化剂。
某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。
已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
下列说法正确的是（）A．冷凝管中冷水进、出口方向错误B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置BD．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境3．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O4．下列说法中，不正确的是A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护5．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 -25 -47 6下列说法错误的是（）A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16D．对二甲苯的一溴代物有 2 种6．稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
广西2019年高考化学一轮复习单元质检卷6化学反应与能量新人教版(含答案)
单元质检卷(六) 化学反应与能量(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 O 16 Co 59一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图,下列说法错误的是( )A.总反应为放热反应B.使用催化剂后,活化能不变C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH22.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。
关于此方法,下列说法不正确的是( )A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒M的材料应该是比锌活泼的金属C.金属棒M上发生反应:M-n e-M n+D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法3.下列相关热化学方程式的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热是ΔH=-890 kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD.已知C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则2ΔH1<ΔH24.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解该溶液,根据电极产物的不同,可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是( )A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为75.以铜为电极,a mol·L-1的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列叙述正确的是( )①粗铜应与电源的负极相连②当有 1 mol精铜析出时,就有2N A个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有:Cu2++2e-Cu④电解结束时,c(CuSO4)<a mol·L-1⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥”A.②③B.①③⑤C.①②④⑤D.③④6.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(附答案解析)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3﹣丁二烯3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4．（6分）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6．（6分）下列实验不能达到目的是（）选项目的实验A．制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B．加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D．制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A．A B．B C．C D．D7．（6分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣﹣NiOOH二次电池，结构如图所示。
2018-2019年高中化学广西高考真题试卷【84】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学广西高考真题试卷【84】含答案考点及解析2018-2019年高中化学广西高考真题试卷【84】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表：下列判断正确的A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ C．该温度下，该反应的平衡常数K="4"D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变【解析】试题分析：A、乙容器的反应物浓度是甲容器反应物浓度的2倍，该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容时，压强的改变对该反应无影响，因此达平衡时乙容器的HI 的浓度是甲容器HI的2倍，颜色加深但a=0.008，错误；B、可逆反应的反应物不会完全转化，所以平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2<0.149kJ，错误；C、该温度下，该反应的平衡常数K=0.0042/0.001×0.001=16，错误；D、平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，相当于又增加了0.002mol的H2、I2，其物质的量比与开始时相同都为1:1，所以再达平衡时与原平衡等效，HI的百分含量不变，正确，答案选D。
考点：考查同一可逆反应不同条件的平衡的比较，等效平衡的判断2.下列能达到实验目的的是( )【解析】A中若液体倒吸入广口瓶，由于左边导管在瓶底，液体会继续倒吸，不能起到安全瓶的作用；B项CO2被挤入的NaOH溶液吸收，压强减小，喷泉形成；C项HBr能被浓硫酸氧化；D项关闭止水夹后，H2仍然送出，不能将NaOH溶液压入左边的试管，因而不能制取Fe(OH)2。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标含解析)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
(完整版)2019年高考化学试题及答案(可编辑修改word版)
2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b 点的混合溶液pH=7D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
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广西 2019 年高考化学试题及答案（满分 100 分，考试时间 50 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。
共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．高纯硅可用于制作光感电池C ．活性炭具有除异味和杀菌作用B ．铝合金大量用于高铁建设 D ．碘酒可用于皮肤外用消毒2．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是3．X 、Y 、 Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我 10，X 与 Z 同族， Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z 。
下列叙述正确的是A ．熔点： X 的氧化物比 Y 的氧化物高B ．热稳定性： X 的氢化物大于 Z 的氢化物C ．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D． Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸4．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的 NO 3 、 SO 42 、Cl - 通过阳离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低A ．甲苯B ．乙烷C ．丙炔 D1,3 - 丁二烯D．阴离子树脂填充段存在反应 H+OH-H2O5．设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下 pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的 H+数目为 0.02 N AB．c(H+)= c( H2PO4)+2c( HPO4)+3c( PO43 )+ c (OH- )C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强6．下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（ 3D- Zn）可以高效沉积 ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D- Zn— NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为放电Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s) 。
充电A．三维多孔海绵状 Zn具有较高的表面积，所沉积的 ZnO分散度高B．充电时阳极反应为 Ni(OH) 2(s)+OH- (aq) - e-NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为 Zn(s)+2OH - (aq) - 2e-ZnO(s)+H 2O(l)D．放电过程中 OH-通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题：共 43分，第 8-10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第根据要求作答。
（一）必答题。
共 38 分8．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰11-12 题为选考题，考生矿（还含 Fe、Al 、Mg、Zn、Ni 、 Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：-1相关金属离子 [ c 0（Mn+）=0.1 mol ·L ] 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子2+Mn2+2+Fe3+FeAl3+2+Mg2+2+Zn2+Ni2+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.91）“滤渣 1”含有 S 和___________________ ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反 应的化学方程式 _____________________________________________ 。
（2）“氧化”中添加适量的 MnO 2的作用是将 _______________ 。
（3）“调 pH ”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为 ~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去 Zn2+和Ni2+ ，“滤渣 3”的主要成分是 ___ 。
（5）“除杂 2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。
若溶液酸度过高， Mg2+沉淀不完全，原因是6）写出“沉锰”的离子方程式 ___________________________________________ 。
7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料， 其化学式为 LiNi x Co y Mn z O 2，其中 Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为 +2、+3、 +4。
当x =y = 1时， z = ___ 。
39．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司 匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃157~159 -72~-74 135~138 相对密度 / （ g · cm ﹣3）1.441.101.35相对分子质量138 102 180实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL ，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70 ℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作① 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入 50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g 。
回答下列问题：（ 1）该合成反应中应采用 ____ 加热。
（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（ 2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 _ （填标号），不需使用的__________ （填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是 _______________________________ 。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是 _____________________ ，以便过滤除去难溶杂质。
（ 5）④采用的纯化方法为 _____ 。
（ 6）本实验的产率是 ___ %。
10．（ 15 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（ 1）Deacon发明的直接氧化法为： 4HCl（g）+O 2（g）=2Cl 2（g）+2H 2O（g）。
下图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于 1∶1、4∶1、7∶1时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃） _______ K（400℃）（填“大于”或“小于”）。
设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）∶c（O2）=1∶1 的数据计算K（400℃） = （列出计算式）。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c（HCl）∶ c（O2）过低、过高的不利影响分别是。
（ 2） Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：1 -1CuCl2（s）=CuCl（s）+ Cl 2（g）ΔH1=83 kJ ·mol -1211CuCl（s）+ O2（g）=CuO（s）+ Cl 2（g）Δ H2=- 20 kJ ·mol -122CuO（s）+2HCl（g）=CuCl 2（s）+H 2O（g）Δ H3=- 121 kJ·mol-1则 4HCl（g）+O 2（g）=2Cl 2（g）+2H 2O（g）的ΔH= k J·mol -1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高 ____________________________ HCI的转化率的方法是。
（写出 2 种）（ 4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有 _______________ （写反应方程式）。
电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气 ______ L（标准状况）（二）选考题：共 15 分。
请考生从 2 道化学题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
11．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分）磷酸亚铁锂（ LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl 3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：（ 1）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外 M层电子的自旋状态 _____ （填“相同”或“相反”）。
（2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式为______ ，其中 Fe 的配位数为________ 。
（ 3）苯胺）的晶体类型是_______ 。
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9 ℃）、沸点（184.4 ℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0 ℃）、沸点（110.6 ℃），原因是 _______（ 4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是__________ ；P的______________________________________ 杂化轨道与 O的 2p 轨道形成______________键。
（5）NH4H2PO4 和 LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 ______ （用n 代表 P原子数）。
12． [化学——选修 5：有机化学基础 ] （15分）氧化白藜芦醇 W具有抗病毒等作用。
下面是利用 Heck 反应合成 W的一种方法：回答下列问题：（1）A 的化学名称为 ______ 。
（ 2）中的官能团名称是________ 。
（ 3）反应③的类型为 _____ ， W的分子式为________（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：实验碱溶剂催化剂产率 /%1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.32 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.53 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.44 六氢吡啶DMF Pd(OAc)2 31.25 六氢吡啶DMA Pd(OAc)2 38.66 六氢吡啶NMP Pd(OAc)2 24.5上述实验探究了_____ 和______ 对反应产率的影响。