第2课时 溶解度 课件
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第10讲 溶液 第2课时 饱和溶液 溶解度
·例题精讲
【例2】根据右图回答下列问题： （1）（双选）右图是甲、乙两种化合物的溶解度曲 线示意图，据此得到的结论 正确的是( ) A.乙的溶解度随温度升高而增大 B.只有在t1℃时，甲和乙的溶解度才相等 C.把乙饱和溶液的温度从t2℃ 降至t1℃时，有晶体析出 D.甲饱和溶液的溶质质量分数 随温度的升高而增大 （2）曲线交点M表示的含义 是：_____________________。
·变式训练
3. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，a与c 的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的 顺序排列是_c_＜__b_＜__a_。 （2）t2℃时将30g a物质加入 到100g水中不断搅拌，形成的 溶液是不__饱__和__溶__液__（选填“饱 和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）P点的含义是_t_1℃__a_和__c_溶__ _解__度_相__等__，__都__是_2_0_g___。
·变式训练
（4）A、B、C三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃ 时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质 量增加，则此烧杯溶液中的溶质是__c _。此时，三种 溶液的溶质质量分数大小关系是（ D）。 A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
·变式训练
4. 气体的溶解度也有一定的变化规律。 I．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小， CO2的溶解度越__。小为增大 CO2的溶解，可采用的一种方法 是_增__大__压__强__。 II．不同温度下，氧气的溶解度 随压强的变化如图所示，图中t1℃ 对应的温度为40℃，则t2对应的温 度__a__（选填字母）。 a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
2019/5/20
2024-2025学年化学人教版(2024)九年级下册+ 9.2 溶解度 第2课时 溶解度 课件
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 /℃
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
图像法
溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解 度，在坐标纸上绘制某种物质的溶解 度随温度变化的曲线，这种曲线叫作 溶解度曲线。
解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质形成的是饱和溶液，错误。
三、气体物质的溶解度
1.定义
在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
四要素：
（1）条件：在压强为101kPa、一定温度。 （2）标准：1体积水。 （3）状态：达到饱和状态。 （4）单位：体积。
2．结合右图判断，下列说法正确的是（ D ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
例1 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( D ) A.100g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g C.在20℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g
浙教版八年级上册科学 1.5.2 物质的溶解度 课后习题重点练习课件
14．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时 的溶解度，回答问题。
(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围 ___2_0_～__3_0_℃_______。
(2)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是_不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中 溶液的总质量是__1_6_7_._6__克。 (3)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸 发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl 溶液__大__于____(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
(1)A 、 B 、 C 三 点 所 对 应 的 溶 液 ， 属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 ______C__________(填字母)。
(2)在40 ℃时，M物质的溶解度为___1_6_0___克，若保持溶剂的 质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的 方法是__降__温__结__晶_________________________________。
5．【中考·来宾】20 ℃时氯 化钾的溶解度为 34克， 下列是四位同学在20 ℃ 时配制的氯化钾溶液， 其中一定达到饱和的是( )
【解析】20 ℃时，氯化钾的溶解度是34克，其含义是 ：20 ℃时，100克水中溶解34克氯化钾达饱和，由此可 知，20 ℃时，50克水中溶解17克氯化钾达饱和，故选B 。
第四组 50 30 12
下列说法错误的是( ) A．20 ℃时，50克NaCl饱和溶液中含有18克NaCl B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质 量，知道20 ℃时50克水中最多能溶解18克NaCl。20 ℃时 ，68克NaCl 饱和溶液中含有18克NaCl，A错误故选A。
物质的溶解性 (第2课时 溶解度)九年级下册化学同步课件 沪教版(全国)
90
60
●
30●
●
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
从饱和和不饱和角度 比较三个点
A点： 60 ℃时， 硝酸钾的饱和溶液
B点： 60℃时， 硝酸钾的不饱和溶液
C点： 60℃时， 硝酸钾的饱和溶液， 并且有固体剩余
即为70℃时， 硝酸钾的过饱和溶液
溶 300
解 270
在2O℃下， 氯化钠和硝酸钾的溶解度相等， 均为36克
比较溶解度注意点: 温度、溶质都不同,不能比较溶解度。
溶 190 解 180 度 170
/
克
160 150
140
130
硝酸钾
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
氯化钠
20
10
23
温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
S 溶解度（固体）
在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂是水） 里达到饱和状态时所溶解的质量
一定温度
100克溶剂
饱和状态
单位为克
试说出下列这句话的含义：
20℃时，氯化钠的溶解度为36g
20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
“溶解之王”争霸赛——初步较量
问题：20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？ 20℃时氯化钠的溶解能力更强
物质名称
溶解度/克
常见物质的溶解度（常温２０℃）
氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵
36.0
0.165 203.9 7.4
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
第2课时 溶解度-九年级化学下册课件(人教版)
交流讨论
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳 酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？
冬天捞碱
夏天晒盐
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化 钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在， 冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这 就是冬天捞碱。
畅饮可乐后会打嗝
温度升高CO2溶解性 减弱，从体内逸出
闷热时，鱼在水面呼吸
温度升高O2溶解性减 弱，鱼浮出水面呼吸
➢ 影响气体溶 解度的因素
①压强：压强增大，气体溶解度变__大__。 ②温度：温度升高，气体溶解度变__小__。
典例3 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温
度的升高而减小的是（ C ）
(5)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A__3_0_g。
(6)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析
出晶体的质量由大到小的顺序是__A_>_B_>__C_。
(7)当A中含有少量B时，提纯A，可采用_降__温__结__晶_方法。
当B中含有少量A时，提纯B，可采用_蒸__发__结__晶_方法。
Thank you for watching.
注意：搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度
判断正误
1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质 的溶解度就是20克。（ ） 一定温度
2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠 的溶解度是10克。（ ）标准：100g溶剂
3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶 解度是10克。（ ）状态：饱和
课题二溶解度课件第2课时
（1）
等量的植物油
（2）
较多的蔗糖
较少的熟石灰
10ml水
10ml汽油
10ml水
10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有 关。且受温度等外界条件的影响。
一、物质的溶解性 （2） （1） 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能 等量的植物油 较多的蔗糖 较少的熟石灰 力叫做溶解性。
10ml水
10ml汽油
练习： 0.01g
.
.
.
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 190
/
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
. .
硝 酸 钾
140
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
130 120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
90 100
.
70 80
硼酸
温度/℃
60
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 190
/
小结
3、面 对于曲线下部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的不饱和溶液; 曲线上部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的饱和溶液，且溶质有 剩余。 如果要使不饱和溶液(曲线下 部的一点)变成对应温度下的饱 和溶液，方法有两种:第一种方 法是向该溶液中添加溶质使之 到达曲线上;第二种方法是蒸发 一定量的溶剂。
第九单元 课题2 第2课时 溶解度(2)-九年级化学下册教师讲课稿(人教版)
（3）压强。当温度不变情况下，气体溶解度一般随压强 增大而增大，随压强减小而减小
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
课题2第2课时 溶解度(2)2022-2023学年九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)
B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和 溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形 成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
4.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是( C ) A.10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液 B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量一定为36.0g
5. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是( B )
A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液 变为饱和
6. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ）
A. 升温增压
B. 升温减压
C. 降温增压
D. 降温减压。
45.8
63.9
85.5
①描点 ②连线
注：曲线要尽可能光滑
2．从绘制的溶解度曲线上，查出 上述几种物质在25℃和85℃时的溶 解度。
3.图2-12和图2-13给出了几种固体 物质的溶解度曲线。请与你所绘制 的溶解度曲线进行比较，并讨论:
(1）根据图2-12和图2-13分析， 这些固体物质的溶解度随温度
①在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时， 溶解溶质的质量是36 g。
②在20℃时，NaCl在100 g溶剂中最多能溶解36 g。
溶解度的相对大小（20℃时）
C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和 溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形 成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
4.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是( C ) A.10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液 B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量一定为36.0g
5. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是( B )
A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液 变为饱和
6. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ）
A. 升温增压
B. 升温减压
C. 降温增压
D. 降温减压。
45.8
63.9
85.5
①描点 ②连线
注：曲线要尽可能光滑
2．从绘制的溶解度曲线上，查出 上述几种物质在25℃和85℃时的溶 解度。
3.图2-12和图2-13给出了几种固体 物质的溶解度曲线。请与你所绘制 的溶解度曲线进行比较，并讨论:
(1）根据图2-12和图2-13分析， 这些固体物质的溶解度随温度
①在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时， 溶解溶质的质量是36 g。
②在20℃时，NaCl在100 g溶剂中最多能溶解36 g。
溶解度的相对大小（20℃时）
(溶解度、溶解度曲线)ppt课件
D 正确的是（ ）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度 是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是 （ ）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（ ）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
精选PPT课件
8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
精选PPT课件
9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
精选PPT课件
20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示
课题2 溶解度 (2012新版教材同步课件)2课时
0
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
200 溶 解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 130 120 NaNO3 110 100 90 80 KNO3 70
60
找 一 找
( )
50 40 30 20 10
硼酸
0
温度（ º ） C 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中
②一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
如：烧水将开时，有许多气泡冒出
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常 有大量气泡冒出？ 2.喝汽水以后，为什么会打嗝？
1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A物
随温度的升高而增大 质溶解度__________________
三.溶液的浓稀与溶液是否饱和的关系
举例:10ml水+2g食盐,振荡后食盐全部溶 解.溶液类型:食盐的不饱和溶液 浓度大 浓 10ml水+0.2g熟石灰,振荡后熟石灰不 度 完全溶解.溶液类型:熟石灰的饱和溶液 小 结论：1.饱和溶液不一定是浓溶液；不饱 和溶液不一定是稀溶液。 2.对于同一溶质：在同一温度下，饱和溶 液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。
1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的 根本区别是什么？ 溶质是否能继续溶解 2.如何判断一种溶液是否饱和呢？
(1)加少量溶质，看是否还能溶解； (2)蒸发少量溶剂(温度不变)，看是否有 固体析出； (3)稍微降温,看是否有固体析出(通常情 况下)
1.A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
人教版九年级下册化学 《溶解度》PPT课件(第2课时)
的升高而减小。
甲
乙 丙
温度/℃ a1 a2 a3
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa 和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态 时的气体体积。 3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的 信息。
新课学习
气体的溶解度
气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四点注意：
标准大气压、一定温度 状态：饱和
溶剂：水 单位：1
新课学习
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体 氧气 氯气 溶解度 1:0.03 1:2
1:700
二氧化硫 1:40
氯化氢 氨气 1:500 1:700
人教版九年级下册
溶解度
第2课时
导入新课
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源， 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
新课学习
200g水中 100g水中
20 72.0g 36.0g
40 73.2g 36.6g
60 74.6g 37.3g
气体溶解度影响因素：
压强与温度
气体溶解度随温度升高而 降低，随压强的增大而增 大。
知识运用
3.（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？ 夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧 3.（2）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？ 雷雨前，大气压强减少，氧气在水中的溶解度降 低，水中缺氧
甲
乙 丙
温度/℃ a1 a2 a3
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa 和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态 时的气体体积。 3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的 信息。
新课学习
气体的溶解度
气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四点注意：
标准大气压、一定温度 状态：饱和
溶剂：水 单位：1
新课学习
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体 氧气 氯气 溶解度 1:0.03 1:2
1:700
二氧化硫 1:40
氯化氢 氨气 1:500 1:700
人教版九年级下册
溶解度
第2课时
导入新课
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源， 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
新课学习
200g水中 100g水中
20 72.0g 36.0g
40 73.2g 36.6g
60 74.6g 37.3g
气体溶解度影响因素：
压强与温度
气体溶解度随温度升高而 降低，随压强的增大而增 大。
知识运用
3.（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？ 夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧 3.（2）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？ 雷雨前，大气压强减少，氧气在水中的溶解度降 低，水中缺氧
第九单元课题2溶解度(第2课时)九年级下册化学人教版
解在1体积水里达饱和状态时的气体体积.
气体溶解度五要素
五
①压强为101 kPa ；
要
②指明一定温度；
素
③溶剂一定：1体积；
缺
一
④必须达到饱和状态；
不
⑤单位为体积。
可
讨论与交流
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
溶解度曲线的意义:
溶 200
解 190
度 180
（ 170
克 ）
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
. .d
b
硝酸钠.a
.c
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80
温度（t）
曲线上的点:表示某物质在对应温度时的 溶解度。
食盐、硝酸钾都能溶于水；常温下谁的溶解能力更强呢？
食盐
硝酸钾
讨论交流
下列方法能否比较食盐和硝酸钾在水中溶解能力呢？
食盐10g
硝酸钾20g
食盐10g
硝酸钾20g
应该控制哪些条件？ 定温度
10℃ 100g水
40℃ 100g水
温度不同
食盐36g
硝酸钾20g
饱和
20℃ 100g水
不饱和
20℃ 100g水
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量
分数相等 D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶
第六章第三节(第2课时)溶解度
第六章第三节（第2课时）物质的溶解度【知识整理】1.人们常用来定量描述物质溶解性的强弱。
固体物质的溶解度是指。
理解该概念要把握如下几个要点：（1）在下；（2）在g溶剂里（一般为水）；（3）达到状态；（4）溶解度指的是所溶解的质量（单位可以是g，也可以是Kg）。
固体物质的溶解度常用（字母）表示。
影响固体物质溶解度的主要因素：①外在因素：；②内在因素：、。
2.10℃的氯化铵的溶解度是33g。
这句话的含义是。
3.已知在t℃时，某固体物质的溶解度为S g。
根据固体物质溶解度的定义，可以得到如下结论：在t℃时，g固体物质能溶解在100g水中恰好形成g该物质的饱和溶液。
因此在t℃时，某固体物质的饱和溶液的溶质质量分数a%与其溶解度S的关系为：a%= （用S表示）。
【知识巩固】4.判断下列说法是否正确：（1）硝酸钾的溶解度为31.6克。
（）（2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
（）（3）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
（）（4）在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
（）（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
（）（6）20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。
（）5.下列与固体物质的溶解度无关的因素是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶质.溶剂的多少D.温度的高低6.某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（）A.浓溶液B.稀溶液C.不饱和溶液D.饱和溶液7.在室温（20℃）时，把0.05g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划为（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质8.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A.增加水的质量B.在水中增加硝酸钾的质量C.降低水的温度D.升高水的温度9.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧水时，沸腾前水中有气泡产生10.20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，下列说法正确的是（）A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6%C.20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾D.100g水中达饱和状态时溶解了31.6g的硝酸钾11.20℃时，50g水里最多溶解5g甲物质，60℃时，100g水里最多溶解10g乙物质。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
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2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
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1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
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6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
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（2）将三种饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1℃时， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺
序 乙＞甲＞丙 。
甲 乙
丙 t2 温度/℃
三、合作探究 达成目标
如图,A、B是两种物质的溶解度 曲线图，
(1)A物质的溶解度曲线表明A物 质_的_溶_解_度_水__温度升高而增大
,B物质的溶解度曲线表明B物质 的__溶_解_度_水_温_度升高而减小
（2） 影响气体溶解度的因素：
讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
①打开汽水盖时，汽水会自动
喷出来。这说明气体在水中的
溶解度与什么有关？
压强
②喝了汽水以后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么
有关？
温度
气体的溶解度与温度、压强有关。当温度越
高，气体溶解度则越小；压强越大，气体溶解度 则越大。
从溶解度曲线上获取的信息
/
200
溶190 解180 度g 170
160 150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
40 30 20 10
铵硝 酸
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
氯化钠
硼酸
点：某物质在某一温度下 的溶解度。
线：某物质溶解度随温度 的变化情况。
交点：曲线的交点表示这 两种物质在该温度下的溶 解度相同。
（3） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20。（ ×）
（4）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液， 则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ×）
溶解度与溶解性的关系
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
20℃ 易溶
S
›10克
可溶
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80 90 100
℃
溶
解
度 /g
13.3 20.9 31.6
45.8
63.9
85.5
110 138
168 202
246
溶解度的表示方法
（2）作图法 用纵坐标表示溶解度, 用横坐标表示温度。
/g
200
190
溶 解g 180
度 170
.
160
150 140
.
10克~1克
微溶 难溶
‹ 1克~0.01克 0.01克
【练一练】
1.20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙 是 难（不）溶物质。 2.20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于 （ A） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
溶解度的表示方法
（1）列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
【练一练】
溶
解
右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶度 ／g
水）的溶解度曲线。现有t2 ℃时甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右
图回答：
（1 ）t2 ℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相0
t1
同质量的水，析出晶体最多的是 甲 。
第九单元 溶液
第2课时 溶解度
复习 引入
合作 探究
课堂 小结
随堂 训练
复习引入 比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
探究点二 固体物质的溶解度
1.固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这 种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度 标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水） 状态：饱和状态（最大值） 单位：质量（克）
【想一想】
1. 你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化 碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ D ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
【拓展】有关溶解度（S）的简单计算
解
度
g
0.15
0.10
0.05
g 160
150
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
140
温度/℃
130
硝
熟石灰的溶解度曲线
酸
120
钠
110
讨论：
100
硝
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
90
酸
80
钾
大多数固体物质溶解度随温度升高而增
70 60
氯化铵
大， 如 硝酸钠、氯化铵等。
(2)M点表示在__ºC时A和B和溶 解度___,在__A物质的溶解度大 于B物质的溶解度 , 在____A物 质的溶解度小于B物质的溶解度 。
巩固练习
探究点三 气体物质的溶解度
【讨论】联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱 在水面上进行呼吸？
2.气体物质的溶解度
（1）定义：在压强为101kPa、一定温度时溶解在１体积 水里达到饱和状态时的气体体积。
计算公式：一定温度下的饱和溶液中
溶质质量 =
溶剂质量
Ｓ
100克
溶质质量 溶液质量
Ｓ
=
100克＋Ｓ
课堂小结
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和
描
④单位是克
述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克； 20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
你会判断吗？
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A 的溶解度是20克。（ × ）
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ×）
130
120 110
.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
.
40
. 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
常见物质的溶解度图
熟石灰的溶解度随 温度升高而降低 几种固体物质溶解度曲线
/
/
溶200 解190 度180
170
铵硝 酸
溶 0.20
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
40
氯化钠30如Fra bibliotek盐。20 10
0 10 20
硼酸
30 40 50 60
极少数固体物质溶解度随温度升高反而
70 80 90 100 温度/℃
减小，如熟石灰。
三、合作探究 达成目标
变化规律
1，大多数固体物质的溶解度随温度升高 而增大。 2，少数固体物质的溶解度受温度影响较 小，如NaCl 3，极少数物质的溶解度随温度升高而减 小，如Ca(OH)2
影响因素 （温度、压强）
固体的溶解度 气体的溶解度