硫及其化合物题组训练带答案解答

硫及其化合物题组训练

规律及方法

一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。

(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。

(5)CO 2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO ，CO 2―→C)。SO 2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。

(6)除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。

(7)因SO 2造成的褪色现象分类归纳

SO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色

还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色

二、(1)二氧化硫性质的复习方法

在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：

①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 2气体的化学性质，但应注意与CO 2的区别。

②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。

③特性：漂白性。

(2)熟记中学化学中的四大还原性离子

还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。

②易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(还原成Fe 2＋

)等氧化。 ③SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－

3>H 2SO 3>SO 2。 ④H 2S 、HS －、S 2－

均有很强的还原性。 三、常见漂白剂比较

。

22 (2)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。

五、(1)SO2和CO2的鉴别方法

①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。

②通入品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

③通入酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。

(2)检验SO2和CO2同时存在的思维程序

CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：

SO2和

22

酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。

六、浓H2SO4与金属反应的规律

(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。

(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。

(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。

(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。

七、SO2－4检验的易错点

(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。

(2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。例如：向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。

(3)误将SO2－3判断成SO2－4。例如：向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3 ===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。

题组训练

题组一硫及其氧化物的性质

1．(高考组合题)下列说法正确的是()

A .(2015·高考天津卷)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

B．(2015·高考山东卷)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3 C．(2014·高考大纲卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

D．(2015·高考重庆卷)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

解析：选C。A项，硫燃烧只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化剂，错误；B项，通入过量SO2生成HSO－3，错误；C项，SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，正确；D项，SO2在酸性环境下被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，错误。

2．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()

223232

3．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。

(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：

a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；

b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；

c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。