(完整版)硝酸教案

第三节硝酸（第一课时）

授课教师广西柳州高中吕婷

课的类型新授课

教学目标

知识与技能

1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。

2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。

3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。

4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。

过程与方法

1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；

2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。

3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。

情感与价值观

1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；

2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。

3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。

教学重点硝酸的强氧化性

教学难点硝酸强氧化性知识点的应用

教学方法学案导学；问题探究式

教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置

设计说明

本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。硝酸性质和用途是本节课的主要内容。新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。通过对新闻材料的分析和

学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。

教学程序

②怎样鉴别久置的硝酸？思考、评价学案。

了解硝酸的实验室保存方

法，感受化学知识的应用。

（认识硝酸的酸性）

引导学生从新闻材料中事故处理的办法理解硝酸的酸性，复习酸的通性的知识，填写学案上的对应部分。完成学案上酸的通性的填

写。

联系应用，巩固旧

知

（设疑过渡）硝酸，硫酸和盐酸合称工业三大强酸，我们已经知道硫酸除了具有酸的通性以外还有它的特性呢？浓硫酸的强氧化性体现在哪些方面？稀硫酸有强氧化性吗？

那么硝酸有没有强氧化性？浓、稀硝酸又有什么不同呢？让我们通过实验来探究。学生回答：浓硫酸具有强

氧化性，表现在可以氧化

不活泼金属，自身被还原

成二氧化硫。稀硫酸无强

氧化性，不与不活泼金属

（如铜）反应。

学会从普遍性与

特殊性两个方面

去认识事物。

（认识硝酸的强氧化性）

【实验探究一】

PPT展示对比分析表一个学生上台参与实验，

其他学生仔细观察思考，

比较两个实验进行得快

慢，现象有何不同？

培养学生类比的

探究方法。

通过实验验证

1.浓、稀硝酸都具有强氧化性。

2.硝酸的氧化性强于浓硫酸；浓硝酸

的氧化性强于稀硝酸。

3.浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的

还原产物是NO。观察现象，在学案上书写

浓硝酸与铜反应的化学方

程式和稀硝酸与铜反应的

离子方程式。

师生共议、学生间相互补

充完善，完成对比分析表。

在对比中培养学

生辩证唯物主义

的思想。

【实验探究二】（设疑）书上的实验装置更加简单，为什么我们要用如上装置呢？有何优点？思考，回忆NO的性质，认识到：

课本上稀硝酸与铜反应的装置会造成NO很容易被氧化为红棕色的NO2，干扰对实验现象的分析，用U型管可以排除空气的干扰，收集一定量的无色气体并检验其是NO。

【实验探究三】碳与浓硝酸的反应 再次强化硝酸的强氧化性。

（巩固练习）硝酸强氧化性在判断离子共存问题中的应用。

观察现象，书写方程式，理解硝酸与非金属反应中所起的作用。 【学案导学】介绍硝酸的用途。 （PPT 展示：硝酸制品）

看书，填写学案

小结 由一名学生简单小结 回顾所学知识

【板书设计】

备注：学案另附；PPT 课件另附

酸性

木炭

浓硝酸＞稀硝酸

稀硝酸

浓硝酸

Cu 片

NO 2（快）

NO （慢）

物理性质

强氧化性

不稳定性 红棕色烟雾 H 2O + O 2 + NO 2

白 雾

光或热

撒石灰

硝酸HNO 3

CO 2+NO 2+H 2O

与其他还原性物质反应