盐类水解拓展三大守恒及离子浓度大小比较课件
合集下载
3.3盐类的水解(第4课时溶液中离子浓度比较)高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
弱酸分子＞c(H＋)＞一级电离产物＞二级电离产物＞c(OH－)
教学过程
(4)简单盐溶液： 如CH3COONa溶液 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋） ： 不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞水解产物＞隐性离子
电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋）=c(CH3COO－)+c(OH－) 物料守恒：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) 质子守恒：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
教学过程
(5)多元弱酸的酸式盐溶液： 如NaHSO3溶液： c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋）＞c(SO32-)＞c(OH－)浓度改变， 某些离子的排序会有变化
HSO3－的电离程度＞HCO3－水解程度
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－) 物料守恒：c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) 质子守恒：c(OH－)＋c(SO32－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)
如在Na2CO3溶
c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)。
教学过程
二、巧用“三个守恒”，明确浓度关系
1．电荷守恒
电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有
阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。
教学过程
(4)简单盐溶液： 如Na2CO3溶液： c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋）
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)] 质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
教学过程
(4)简单盐溶液： 如CH3COONa溶液 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋） ： 不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞水解产物＞隐性离子
电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋）=c(CH3COO－)+c(OH－) 物料守恒：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) 质子守恒：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
教学过程
(5)多元弱酸的酸式盐溶液： 如NaHSO3溶液： c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋）＞c(SO32-)＞c(OH－)浓度改变， 某些离子的排序会有变化
HSO3－的电离程度＞HCO3－水解程度
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－) 物料守恒：c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) 质子守恒：c(OH－)＋c(SO32－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)
如在Na2CO3溶
c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)。
教学过程
二、巧用“三个守恒”，明确浓度关系
1．电荷守恒
电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有
阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。
教学过程
(4)简单盐溶液： 如Na2CO3溶液： c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋）
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)] 质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
课件1：3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用
如：NH4HCO3 溶液中 H3O+、H2CO3
为得到质子后的产物，
NH3 ·H2O、OH–、CO32– 为失去质子后的产物，
因此： c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3 ·H2O) + c(OH–) + c(CO32–)
Na2S溶液 电荷守恒: c(Na+ ) +c (H+) = c (OH-) +2c (S 2- ) +c (HS - ) 物料守恒: c(Na+ ) =2c (S 2- ) +2c (HS - ) +2c (H2S ) 质子守恒: c(OH-) = c (H+) +c (HS - ) + 2c (H2S )
6．向体积为Va的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是( C ) A. Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C. Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D. Va与Vb任意比时：
又如：Na2S 溶液中：
Na2S === 2Na+ + S2–
H2O H+ + OH–
S2– + H2O
HS– + OH–
HS– + H2O
H2S + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
化学课件《盐的水解应用——离子浓度大小比较》优秀ppt 人教课标版
0.1mol 0.1mol
0.1mol
CH3COOK过量了０．２－０．１=0.1mol
思考：ＰＨ＝３的 HCl与ＰＨ＝１１的氨水等体 积混合，离子浓度如何比较？
分析：ＰＨ＝３ＨＣl, C(H+)=10-3,C(HCl)=10-3
PH=11氨水，C(OH-)=10-3, C(NH3·H2O) ﹥10-3
练习１：CH3COONa溶液
C(OH-) = C(H+) + C(CH3COOH)
总结:
1﹑先由物质的量浓度﹑体积确定反应 物物质的量,再根据电离方程式﹑化学 方程式﹑电离能力(电离度)确定微粒的 物质的量.
2﹑要注意盐的水解﹑弱电解质的电离 等隐反应对微粒的量的影响.
巩固练习１：Ｎa2S溶液中存在多种微粒， 各微粒间的关系正确的是（ AD ）
分析:
酸性: H2SO4﹑HCl﹑CH3COOH﹑NH4Cl
中性：ＮaCl
碱性：ＮaOH﹑NaClO
H2SO4﹥HCl﹥CH3COOH﹥NH4Cl﹥
NaCl﹥NaClO﹥NaOH
三﹑两溶液混合后离子浓度比较:
一般先考虑能否反应,再看是否适量或过量, 然后再 考虑电解质的电离及可能存在的电离平衡﹑水解平衡
练习：０.1mol/LCH3COONa溶液
醋酸根守恒：
C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)=0.1mol/L 8
质 如： Na2CO3溶液
子 守 C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3) 恒
又如: NH4Cl溶液 C(H+) = C(OH-) + C(NH3﹒H2O)
Ａ）C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
盐类水解拓展：三大守恒及离子浓度大小比较
根据碳守恒
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
【现学现用】 写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的 物料守恒式。
CH3COONa溶液中 c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)
解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关 系是相等还是不等。
(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离” 和“水解”。
(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同 情况，从下列几个方面思考：
①若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑 电荷守恒。
②若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先 考虑这种元素的原子守恒。
如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O
CO32– + H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
H+ + OH–
n (Na) : n (C) ＝2 : 1
则c (C ) = a mol / L
若c (Na+ ) = 2 a mol / L
D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1
• 【例9】：将0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系
NaHCO3 溶液中
c（Na+）= c（ HCO3－） + c（ CO32－ ）+ c(H2CO3 )
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
【现学现用】 写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的 物料守恒式。
CH3COONa溶液中 c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)
解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关 系是相等还是不等。
(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离” 和“水解”。
(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同 情况，从下列几个方面思考：
①若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑 电荷守恒。
②若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先 考虑这种元素的原子守恒。
如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O
CO32– + H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
H+ + OH–
n (Na) : n (C) ＝2 : 1
则c (C ) = a mol / L
若c (Na+ ) = 2 a mol / L
D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1
• 【例9】：将0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系
NaHCO3 溶液中
c（Na+）= c（ HCO3－） + c（ CO32－ ）+ c(H2CO3 )
盐类的水解离子浓度的大小比较PPT精选文档
B）
２、在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关
系式，正确的是 CD
A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)
22
[课下作业]
1．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH
＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( C )
A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）与C（Na＋）的关系
BD 2ABDC.、、、在、ccc0c(((.(NNN1Naaama++++o))))＋＞ ＝l＝·Lcccc-(((1(HHH的H+CCCN)OO＝Oa33H3c--))-()C＞＋H＞OCccc3((O(溶HHO3+2-液HC))＋＞-O中)＞cc3)(，(＋OcO(下HHHc(-+-列C)))＋O关232c系-()C式O正32-确) 的是：
正确答案：B
19
注意两种情况:
1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，
所得溶液为酸性 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，
所得溶液为碱性 ⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强 弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性
8-3盐类的水解(公开课课件)
•Na2CO3溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(
)＋ c(
)。
[例 2] 确的是
(2011 广东高考)对于 0.1 mol· L
－1
Na2SO3 溶液， 正 ( )
A．升高温度，溶液 pH 降低
－ － B．c(Na＋)＝2c(SO2 ) ＋ c (HSO 3 3 )＋c(H2SO3) － － － C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2 ) ＋ 2 c (HSO ) ＋ c (OH ) 3 3 － ＋ D．加入少量 NaOH 固体，c(SO2 3 )与 c(Na )均增大
>c(
)
>
>
>
c (CO3–)
> c(
)
> c (HCO ) > c (H CO )
– 3 2 3
提醒：单一离子水解程度很小，水解产生的离子或分 子浓度远远荷守恒
电荷守恒：电荷守恒是指电解质溶液必须保持电中 性，即溶液中所有阳离子的正电荷总数等于所有阴 离子的负电荷总数。
如：NaHCO3溶液 因为 n (Na+) : n (C) ＝ 1 : 1， 同一溶液中 c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1
因此
c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
又如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH–
如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+、 H+ 阴离子： Cl–、OH–
正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl– ) + n ( OH– ) c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类水解离子浓度大小比较课件
液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同 形式存在，但其总量相等
方法一：直接写
如NH4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl溶液的质子守恒： H+
H2O
OH– NH4+
c(H+ )水=c(OH–)水
NH3·H2O OH–
c(OH–)+c(NH3·H2O)＝c(H+ )
Na2CO3溶液中的质子守恒： OH–
H2O
H+ CO32-
c(OH–)水=c(H+ )水
第三章 水溶液中的离子反应与 平衡
第三节 盐类的水解
第3课时 水溶液中离子浓度大小比较
学习目标
1.会判断电解质溶液中微粒种类； 2.会比较电解质溶液中离子浓度大小； 3.能正确书写电解质溶液中三大守恒等量关系。
一、三个守恒关系 1.电荷守恒
电解质溶液是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数
一定等于阳离子所带正电荷总数。
n(N) ：n(Cl)=1:1
c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
Na2CO3溶液中的元素质量守恒：
从Na2CO3的组成可知: Na+是C个数的2倍, n(C) ：n(Na+)=1:2 所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
3.质子守恒
水电离出的c（H+）和c（OH-）始终相等，溶
多元弱酸分步电离，且一步比一步更难电离， 其主要是第一步电离
c(H+) ﹥ c(一级电离出的离子) ﹥ c(二级电离出 的离子)
如在H2S溶液中离子浓度大小： c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS-)＞c(S2-) ＞ c(OH-) 例２.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中， NH4+、 NH3·H2O、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是
方法一：直接写
如NH4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl溶液的质子守恒： H+
H2O
OH– NH4+
c(H+ )水=c(OH–)水
NH3·H2O OH–
c(OH–)+c(NH3·H2O)＝c(H+ )
Na2CO3溶液中的质子守恒： OH–
H2O
H+ CO32-
c(OH–)水=c(H+ )水
第三章 水溶液中的离子反应与 平衡
第三节 盐类的水解
第3课时 水溶液中离子浓度大小比较
学习目标
1.会判断电解质溶液中微粒种类； 2.会比较电解质溶液中离子浓度大小； 3.能正确书写电解质溶液中三大守恒等量关系。
一、三个守恒关系 1.电荷守恒
电解质溶液是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数
一定等于阳离子所带正电荷总数。
n(N) ：n(Cl)=1:1
c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
Na2CO3溶液中的元素质量守恒：
从Na2CO3的组成可知: Na+是C个数的2倍, n(C) ：n(Na+)=1:2 所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
3.质子守恒
水电离出的c（H+）和c（OH-）始终相等，溶
多元弱酸分步电离，且一步比一步更难电离， 其主要是第一步电离
c(H+) ﹥ c(一级电离出的离子) ﹥ c(二级电离出 的离子)
如在H2S溶液中离子浓度大小： c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS-)＞c(S2-) ＞ c(OH-) 例２.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中， NH4+、 NH3·H2O、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是
盐的水解应用——离子浓度大小比较PPT课件 人教课标版
Ｃ（ＮＨ４）﹥Ｃ（ＳＯ４）﹥１／２Ｃ（ＮＨ４）﹥ Ｃ（Ｈ＋）﹥Ｃ（ＯＨ－）
＋
２－
＋
２－
＋
← →
＋
二﹑多种溶液同种离子浓度大小比较
如：浓度均为０．１mol/L的ＮaClO﹑NaCl﹑H2SO4 HCl﹑CH3COOH﹑NaOH﹑NH4Cl,则Ｃ（Ｈ＋）由
大到小排列顺序为：
酸性: H2SO4﹑HCl﹑CH3COOH﹑NH4Cl
分析:
中性：ＮaCl 碱性：ＮaOH﹑NaClO
H2SO4﹥HCl﹥CH3COOH﹥NH4Cl﹥
NaCl﹥NaClO﹥NaOH
三﹑两溶液混合后离子浓度比较:
一般先考虑能否反应,再看是否适量或过量, 然后再 考虑电解质的电离及可能存在的电离平衡﹑水解平衡 等.最后综合比较.
如: 0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/LHCl各1L,混合 后溶液 中离子浓度大小比较为:__________
练习１：CH3COONa溶液
C(OH-) = C(H+) + C(CH3COOH)
总结:
1﹑先由物质的量浓度﹑体积确定反应 物物质的量,再根据电离方程式﹑化学 方程式﹑电离能力(电离度)确定微粒的 物质的量.
2﹑要注意盐的水解﹑弱电解质的电离 等隐反应对微粒的量的影响.
巩固练习１：Ｎa2S溶液中存在多种微粒， 各微粒间的关系正确的是（ AD ）
答案： Ｃ（Ｋ＋）﹥Ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ-）﹥Ｃ（Ｃl-) ﹥C(H+) ﹥C(OH-)
＋ ＨＣl = KCl + CH3COOH
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol
分析：ＣＨ３ＣＯＯＫ
CH3COOK过量了０．２－０．１=0.1mol
盐类水解三ppt课件
小结：
1、电荷守恒 规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷
总数等于阴离子所带的负电荷总数。 2、 物料守恒 （原子守恒） 规律：电解质在水溶液中存在的“各型体”
（离子或分子）中的原子总数与原电解 质中的原子总数相等。 3、质子守恒： 在电解质溶液中，水电离出来的H+与OH-总是 相等的。（质子守恒可由物料守恒和电荷守恒 联合求出）
注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守 恒综合推出。
例： Na2CO3 溶液中： 由质子守恒得： n (H+)＋ n (HCO3－) ＋2 n (H2CO3) = n (OH－) c (H+)＋ c (HCO3－) ＋2 c (H2CO3) = c (OH－)
【现学现用】 写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变 成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不变的。
如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O
CO32– + H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
H+ + OH–
的质子守恒式
CH3COONa溶液中： n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH－) c (H+) +c (CH3COOH) = c (OH－)
NaHCO3溶液中 n (H+) + n (H2CO3) — n（ CO32－ ）= n (OH－) c (H+) + c (H2CO3) — c（ CO32－ ）= c (OH－)
盐类的水解免费课件人教版
练习2：NaHCO3溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
分析：溶液中存在的粒子有：分别是如何产生的， 会发生哪些变化？
NaHCO3 === Na++HCO3-
H2O
H++OH-
HCO3
H++CO32- HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
c( Na+ ) > c( HCO3- ) > c( OH- ) > c( H2CO3 ) > c( H+ ) > c( CO32- )
六、水解平衡常数
2．水解平衡常数与电离平衡常数的关系
Kh=
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
=
c(CH3COOH)·c(OH－)·c(H＋) c(CH3COO－)·c(H＋)
c(OH－)·c(H＋) = c(CH3COO－)·c(H＋)
=
Kw Ka
c(CH3COOH)
六、水解平衡常数
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
要点：先反应，判断生成的产物及剩下的物质，确
定相应的浓度或物质的量，再根据电离与水解关系判断
离子浓度大小的关系。
五、电解质溶液中的守恒关系
任何电解质溶液中总存在以下三种守恒关系： ⑴电荷守恒
分析：溶液中存在的粒子有：分别是如何产生的， 会发生哪些变化？
NaHCO3 === Na++HCO3-
H2O
H++OH-
HCO3
H++CO32- HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
c( Na+ ) > c( HCO3- ) > c( OH- ) > c( H2CO3 ) > c( H+ ) > c( CO32- )
六、水解平衡常数
2．水解平衡常数与电离平衡常数的关系
Kh=
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
=
c(CH3COOH)·c(OH－)·c(H＋) c(CH3COO－)·c(H＋)
c(OH－)·c(H＋) = c(CH3COO－)·c(H＋)
=
Kw Ka
c(CH3COOH)
六、水解平衡常数
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
要点：先反应，判断生成的产物及剩下的物质，确
定相应的浓度或物质的量，再根据电离与水解关系判断
离子浓度大小的关系。
五、电解质溶液中的守恒关系
任何电解质溶液中总存在以下三种守恒关系： ⑴电荷守恒
盐类水解应用和离子浓度大小比较60页PPT
盐类水解应用和离子浓度大小比较
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克