初中化学优质课课堂实录

化学第四单元课题4 化合价（第一课是）课堂实录

过程：

一，导入

1.写出氯化钠、氯化镁的化学式，思考怎样判断这两个化学式书写是否正确？

2.画出钠、镁、氯的原子结构示意图，它们是怎样形成化合物的呢？思考上述两个化学式书写是否正确，并引出化合价。——开门见山，直奔主题。

二，授新

老师：“离子化合物及共价化合物的形成过程。”——回顾已学知识，以抛出本堂课核心问题：

老师：“元素之间在形成化合物的时候，他们的原子个数比是不是一个定值？”——激发学生思考，带着问题进入新课。（这个问题对于学生来说可能还有些抽象）老师：“比如说：钠和氯在形成氯化钠的时候原子个数比是几比几？”——提问，学生回答——这一环节，老师把上面的抽象问题落实到一种离子化合物上，目的是把抽象问题具体化，便于学生理解接受。

学生：“84比……”——迟疑不定的回答，明显，学生还没有准确领悟老师的问题。

老师：“钠离子、氯离子的离子个数比是多少？”——老师加重了“离子个数比”几个字的语音，以提醒学生注意，老师问的是“个数比”。

学生：“10比上……”——该学生还是完全没有领悟。

学生：“5比9吧”——换了学生回答，继续出错，说明大多数学生对老师的问题不能准确把握。

学生：“1比1”——有懂得的学生回答出来，老师见有学生答对后，没有进一步跟学生讲明为什么是“1比1”，就进行了下一步共价化合物的分析。

（此处稍显粗糙，大多学生明显还没弄明白到底什么是“离子个数比”，可以写出氯化钠的化学式“NaCl”，一个Na和一个Cl，构成一个“NaCl”，是以，离子的个数比为“1比1”。甚至，还可再增加一个离子个数比不是“1比1”的离子化合物来分析，以加深学生的理解。）

老师：“在共价化合物里面，我们是以氯化氢为典型特例来进行分析。那么在氯化氢中氯、氢原子的个数比是多少？”

学生回答不上——明显对粒子个数比还不清楚。

老师：“氯化氢怎么写呀？”——老师改变了问题，通过提醒怎么写来帮助学生认识个数比。

学生：“1比1”——学生答对，老师迅速转入下一问题。

老师：“离子个数比、原子个数比是不是一个定值？”

（此处过快，因为，学生对粒子个数比尚不完全理解。）

老师写出“NaCl”和“HCl”进一步讲析，它是一个定值，只能是“1比1”的关系。

然后导出“元素在化合时的数目就决定了元素的化合价”。

老师：【自主学习】学生自读课本84-85页“化合价”，完成下列问题：

1.化合物都有固定的，即形成化合物的元素有固定的。

2.化合价有价和价，在化合物中氧元素通常显价，氢元素通常显价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。

3.在单质里，元素的化合价为。如：O2、Fe、Cl2、Cu

4.同种元素在不同化合物中的化合价可能不同，如FeO与Fe2O3中的“Fe”

同种元素在同种物质中可显不同的化合价：NH4NO3中的“N”。

5.化合物中各元素的正、负化合价的代数和为。

6.化合价的书写方法：写在元素符号或原子团的，用“+n”或“-n”表示

3、“到底元素的化合价的数值和它的正负是通过什么来进行确定的呢？”——用问题导出表格，增强学生对表格的关注。

（教师就表格进行详细讲析。）

老师：“NaCl中Na和Cl的化合价各是多少？”——让学生听了老师以上解析以后来尝试着确定化合价。

学生：“正1价。”

老师：“那你是怎么确定它是正1价的？”——进一步深入。

学生：“它在形成化合物的时候失去1个电子。”——学生能挖到根本，不错。

进一步分析“Cl”的化合价是“负1价”。

老师：“在MgCl2中Mg和Cl分别显几价？”——引导学生深入分析。

学生：“Mg显正2价。”“因为，在形成化合物的时候，他失去两个电子。”

老师：“那Cl显几价？”

学生：“负2价。”

老师提示：“一个原子”

学生：“负1价。”

老师：“接下来，我们来讲共价化合物的两个例子。……”

以氯化氢和水为例，让学生分析，指名作答。——让学生作答并分析原因，激发思考。

老师：“讲得很好……”——给以肯定和鼓励。

4、老师：“化合价如何来标识它？”——教师在学生理解化合价的确定后转入第4个知识点：化合价的正确标识。

重点讲析与离子书写的区别，对比找规律，引导学生理解记忆。

（此环节老师讲述过多，可否引导分析一两个，留下的让学生尝试分析?）

学生演板，书写化合价的标识。——指导下面学生在纸上划一下。

5、老师：“接下来我们来了解一下化合价的规律。”——转入第5个知识点。

大屏呈现化合价的规律：（1）化合物中化合价的代数和为零。

——老师结合例子讲析，再让学生计算，然后说明可以依据这个规律来进行物质中未知元素的化合价的推算。

学生课堂练习推算化合价。——1人演板，下面学生在草稿纸上计算，教师再点评。

大屏呈现化合价的规律二：(2)在化合物里，氢通常显+1价，氧显—2价。

——教师进行例题分析。

大屏呈现化合价的规律三：（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

——教师进行例题分析。

大屏呈现化合价的规律四：（4）单质里面，元素的化合价为零。

——例题分析。

大屏呈现化合价的规律五：（5）许多元素具有可变化合价。

——请学生们看书，引导学生认识化合价可变的原因，并以铜Cu、铁Fe为例举例分析学习其读法、命名办法。

老师：“请大家写出亚铁离子、铁离子、铜离子、亚铜离子的符号。”——当堂训练，让学生动起来，好。

选一位同学演板，教师巡回了解学生情况。

教师点评学生的演板，规范书写。

老师指导学生了解哪些变价是需要掌握的。

（本环节为了强调化合价的规律这个重点，老师采取直接呈现——引导分析——例题引证——当堂训练——客观点评五步进行。但在后面的点评中，可否改为让其他学生点评？并且，能否让下面小组或者同桌同学互相点评一下各自的课堂训练作业？——让学生观察、思考、点评，相互找找不足之处，让学生动起来。）

大屏呈现化合价的规律六：（6）原子团的化合价有构成元素原子的正负化合价的代数和算出。“根”的化合价一定不为零。

以硫酸根SO4为例进行具体分析——以硅酸根SiO3为例，进行演板、课堂推算训练，再点评。——做到当堂训练，讲练结合。

【记忆竞赛】快速记忆常见元素的化合价，看谁记得多记得准（根据表4-2归纳）。

【顺口溜】

一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷，一二铜汞要记清；

二三铁来二四碳，单质元素零价看；氧硫负二用的勤，可变价数具体定；

原子团正一是铵根，负一氢氧、硝酸根；负二硫酸、碳酸根，负三只有磷酸根；

化合物里化合价，正负价和必等零。

三，布置作业

（可否让学生对本节课内容做个小结，再布置作业？）