2021届云南、四川、贵州、西藏四省名校高三第一次大联考化学试题解析
2021年高三上学期联考化学试题含答案
2021年高三上学期联考化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 C1－35.5Fe－56 Na－23第I卷（选择题共45分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
)1．下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2．下列说法正确的是（）A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．工业制粗硅涉及氧化还原反应3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I －> Fe2+ > H2O2> Cl－,则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI5.下列说法正确的是（）A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+6．设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+7．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥8．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D2= 2D－+C2和反应2C－+ B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9．下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B Cu CuO CuSO4CuCl2C NO HNO3NO2NH3D Si Na2SiO3SiO2SiF410．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的（）A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4 11．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A．①②③B．①③⑤C．③④ D．③⑤12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O13．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－C．K+、Ba2+、OH－、I－D．Cu2+、CO32－、Br－、ClO－14．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。
2021年高三化学上学期第一次联考试题 (含解析)新人教版
2021年高三化学上学期第一次联考试题（含解析）新人教版一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）下列四组溶液仅用所选的一种试剂（可加热）不能区别开的是（）选项所选的鉴别试剂被鉴别的一组物质A硫酸碳酸钠溶液、硫化钠溶液、氯化钡溶液、食盐水B烧碱溶液硫酸铵溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、明矾溶液C FeCl3溶液硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸钠溶液D水电石、大理石、硫酸铜、硫酸镁A．A B．B C．C D．D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：物质检验鉴别题．分析：A．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与硫化氢反应生成硫化氢，与氯化钡反应生成沉淀；B．氢氧化钠与硫酸铵反应生成刺激性气体，与其它物质反应生成沉淀的现象不同；C．FeCl3溶液不能鉴别硝基苯和溴苯；D．电石和水反应，利用物质的溶解性和颜色可鉴别．解答：解：A．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与硫化氢反应生成硫化氢，与氯化钡反应生成沉淀，现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．氢氧化钠与硫酸铵反应生成刺激性气体，与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，与明矾溶液反应先生成沉淀，后沉淀溶解，可鉴别，故B 正确；C．FeCl3溶液不能鉴别硝基苯和溴苯，二者都不溶于水，且密度都比水大，故C错误；D．电石和水反应，大理石不溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸镁溶液无色，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的颜色以及颜色反应的现象作为检验的突破口进行检验．2．（3分）实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钡硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C．碘单质用广口瓶装放在丙柜D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜考点：化学试剂的存放．.专题：元素及其化合物．分析：在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别．解答：解：A．硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故A错正确；B．氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钾溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B错误；C．硫、红磷、碘单质都属于单质，故C正确；D．硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，故D正确．故选B．点评：本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用，难度不大．3．（3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：实验评价题．分析：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．解答：解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．4．（3分）下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．全部错误考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．.专题：物质的分类专题．分析：①本质区别是分散质粒子的大小；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失；④强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；⑤根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑥碱性氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．解答：解：①当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故①错误；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故②错误；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，化合价升降是外在表现，故③错误；④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程度，故④错误；⑤根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故⑤错误；⑥过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故⑥错误；故选D．点评：本题考查物质分类以及有关概念的辨析，题目难度不大，注意物质的分类的依据．5．（3分）下列有关说法正确的是（）A．金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C．1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D．1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同考点：钠的化学性质；物质结构中的化学键数目计算；电解质在水溶液中的电离；镁的化学性质；化学实验安全及事故处理．.专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A．根据过氧化钠、镁与二氧化碳反应的性质判断；B．加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L；D．n（CH4）==0.075mol，结合甲烷和氨气的结构判断．解答：解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、镁都与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火，应用沙土盖灭，故A错误；B．加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底，故B错误；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1N A个OH﹣离子，故C错误；D．n（CH4）==0.075mol，则CH4所含有的共价键为0.075mol×4=0.3mol，与0.1 mol NH3所含的共价键数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及钠、镁的性质，试管的使用、pH的计算以及物质的量的计算等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．6．（3分）在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A．64.8 g B．73.2 g C．68.6 g D．75.8 g考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的体积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，进而可计算容器充满SO2气体时的质量．解答：解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，SO2气体的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，则容器充满SO2气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g，故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下相同体积的不同气体的物质的量相等，再结合质量与物质的量、摩尔质量的关系来分析解答，题目难度不大．7．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5N A；④10ml 18m ol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18N A⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4N A⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A．A．①②⑥B．③④C．④⑤⑥D．①⑤⑥考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；②硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，硫酸钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子；③常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烷的物质的量；④浓硫酸最终变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，无法计算转移的电子数；⑤双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，标况下4.48LO2的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；⑥D216O中含有的质子数、中子数、电子数都是10，摩尔质量为20g/mol．解答：解：①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5N A，故①正确；②14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故②错误；③常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烷的物质的量，故③错误；④10ml 18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故④错误；⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4N A，故⑤正确；⑥2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为N A，故⑥正确；根据以上分析可知，正确的为：①⑤⑥，故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（3分）某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氯元素的相对原子质量是B．m g该氯原子的物质的量是molC．该氯原子的摩尔质量是17aN A g/molD．a g该氯原子所含质子数是17N A考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：A．某一原子的相对原子质量是指：以一个12C原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值；B．根据n=计算；C．摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，单位为g/mol；D．氯原子的质子数为17，1个氯原子所含的质子数是17个．解答：解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．该氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，故A错误；B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故B正确；C．一个该氯原子的质量是a，该氯原子的摩尔质量为（aN A）g/mol，故C错误；D．一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数×N A=1，1个氯原子所含的质子数是17个，ag该氯原子所含的质子数为17，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念的区别，难度不大．9．（3分）（xx•雅安三模）将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A 在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A 蒸气．则A的化学式可能是（）A．I2Cl6B．H ClO C．I ClO D．K IO3考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒计算A的质量，再根据Cl原子守恒、I 原子守恒确定A中n（Cl）、n（I），进而确定是否含有O元素，结合原子物质的量之比确定化学式．解答：解：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒，可知A的质量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol﹣8.7g ﹣0.02mol×74.5g/mol=9.34g根据Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+﹣0.02=0.12mol，根据I原子守恒确定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I两种元素组成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故选项中A符合，故选A．点评：本题考查方程式的有关计算，关键是利用守恒思想进行解答，难度中等．10．（3分）（xx•中山模拟）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（）A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去CO2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集；B．二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，且不溶于饱和碳酸氢钠；C．应用蒸馏的方法分离；D．图IV用于赶出滴定管中的气泡．解答：解：A．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，氨气可用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确；B．二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，且不溶于饱和碳酸氢钠，可用与除去氯化氢，故B正确；C．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．图IV用于赶出滴定管中的气泡，故D错误．故选AB．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备和收集、物质的分离和滴定管的使用等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握相关实验操作的原理和方法，把握实验的严密性、可行性的评价，难度中等．11．（3分）下列有关判断、叙述正确的是（）A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/L B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：6考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：A．根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=进行计算，注意氨水浓度越大，其密度越小；B．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算8.96L水的物质的量；C．根据反应方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O进行计算消耗硫酸的物质的量；D．设质量为1g，根据n=计算出二者的物质的量，再计算出氧原子的物质的量．解答：解：A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，设密度为x，质量分数为2W的氨水，设其密度为y，氨水浓度越大密度越小，则x＞y，C1=，质量分数为2W的氨水的浓度为：C2=，=，由于x＞y，则＞1，＞，即C2＜2C1，所以质量分数为2W的氨水，其浓度小于2C1 mol/L，故A错误；B.3.2克的甲烷甲烷的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，而标准状况下水不是气体，8.96 L的水的物质的量约为：=mol，8.96L水中含有的氢原子为mol，远远大于3.2甲烷中含有的氢原子数，故B错误；C．铅蓄电池中放电时转移2N A个电子，转移了2mol电子，根据反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，转移2mol电子，需要消耗2mol硫酸，故C错误；D．设质量为1g，则三氧化硫的物质的量为：mol，二氧化硫的物质的量为：mol，SO2与SO3所含有的氧原子数之比为：mol×2：mol×3=5：6，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算、物质的量的计算、铅蓄电池工作原理及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系，明确铅蓄电池工作原理，选项B为易错点，注意标况下水的状态不是气体．12．（3分）取8.34g FeS04•7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•4H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4FeO+SO3↑D．固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：8.34g FeS04•7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n （Fe）=n（ FeS04•7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m （O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题．解答：解：8.34g FeS04•7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水．A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）==0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故A正确；B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）==0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4•H2O，故B正确；C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4•H2OFeS04+H20，故C错误；D．固体P对应温度为373℃固体为4.56g，隔绝空气加热至650℃，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04•7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则，解得，所以由P到Q方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，有两种无色气体生成，故D错误；故选：CD．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，题目难度较大．13．（3分）（xx•攀枝花模拟）下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度考点：中和热的测定；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．.专题：化学实验基本操作．分析：A、铜制环形搅拌器容易导致热量散失，测定的最高温度偏低，导致测定的反应热偏低；B、待测液没有润洗，导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低；C、砝码和药品颠倒，根据天平称量原理：药品质量+游码质量=砝码质量，会导致称量的药品质量偏低；D、用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，导致量取的溶液体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大．解答：解：A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，会导致测量的混合液最高温度偏低，测定反应热数值偏小，故A错误；B、中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液被稀释，量取的待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C、托盘天平称量原理为：砝码读数+游码读数=药品质量，若砝码与药品颠倒，会出现：药品质量+游码读数=砝码读数，导致称量的药品质量偏小，故C错误；D、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量筒小刻度在下方，会导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故D正确；故选D．点评：本题考查了中和热的测定、配制一定物质的量浓度的溶液、托盘天平的使用方法等知识，题目难度中等，注意明确正确的实验操作方法，能够根据测定原理判断错误操作产生的误差．14．（3分）下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）选项实验操作预期的实验目的或结论A 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质为钠盐B SO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液为品红溶液C pH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同m＜nD 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后加银氨溶液再加热验证蔗糖是否发生水解A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．含有钠元素的物质的焰色反应为黄色；B．SO2通入某红色溶液中，溶液褪色，不一定为品红溶液，可能为滴有酚酞的碱溶液；C．氨水为弱电解质，加水促进电离；D．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下．解答：解：A．含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，不一定为钠盐，也可能为钠的其它化合物，故A错误；B．SO2具有酸性、还原性和漂白性，通入某红色溶液中，溶液褪色，不一定为品红溶液，可能为滴有酚酞的碱溶液，故B错误；C．氨水为弱电解质，加水促进电离，如加水稀释等体积，则氨水pH较大，如稀释后pH相同，则氨水加水较多，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下，题中没有加入碱调节溶液至碱性，不能发生银镜反应，故错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．15．（3分）下列实验对应的结论或操作正确的是（）A B C D 装置结论能证明非金属性Cl＞C＞Si实验室制纯净干燥的乙炔分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．.分析：A．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；B．乙炔中混有硫化氢；C．苯酚与酒精互溶；D．实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸．解答：解：A．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误；B．乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误；C．苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误；D．由于实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确．故选D．点本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分。
考点13 有机化合物(解析版)
考点13 有机化合物1．（2020·西南名师联盟2021届高考实用性联考）某有机物的结构简式如图所示。
下列关于该有机物的说法不正确的是A．该有机物的分子式为C9H8O2B．lmol该有机物取多与4molH2发生加成反应C．该有机物能使溴水褪色是因为发生了取代反应D．该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上【答案】C【解析】C H O，故A正确，但不符合题意；A. 有结构简式可知，该有机物的分子式为982B. 碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应,则1mol该物质最多能和4mol氢气发生加成反应生成C H0，故B正确，但不符合题意；9162C. 该有机物含有碳碳双键能使溴水褪色是因为发生了加成反应，故C错误，符合题意；D. 苯环上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，甲酸中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故D正确，但不符合题意；故选：C。
2．（2020·江西会昌·月考）作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。
下列有关说法正确的是A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2B．一定条件，A可以和甘油发生聚合反应C．B中处于同一平面的原子最多12个D．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应【答案】B【解析】A．由结构简式可知鲁米诺的化学式为C8H7N3O2，故A错误；B．一定条件，A有两个羧基可以和甘油的羟基发生缩聚反应，故B正确；C．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则最少有12个原子共平面，故C错误；D．由官能团的变化可知（1）发生取代反应，（2）硝基生成氨基，为还原反应，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点D，硝基生成氨基，为还原反应。
3．（2020·福建泉州·月考）对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。
2021年高三第一次联考化学试卷word版含答案
2021年高三第一次联考化学试卷word版含答案（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m 的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl—B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。
2021年高三上学期第一次测试化学试题解析(解析版)含解斩
2021年高三上学期第一次测试化学试题解析（解析版）含解斩说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B ．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C ．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D ．用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用【答案】D【解析】试题分析：CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧，故A 正确；可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，故B 正确；充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧体现低碳经济，故C 正确；用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，故D错误。
考点：本题考查化学与生活。
12．下列有关化学用语表示正确的是A．CaH的电子式：1H:]-Ca2+1:H]- B．Cl-的结构示意图：2C．质子数为92、中子数为146的U原子： D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：【答案】A【解析】试题分析：CaH2是离子化合物，电子式：1H:]-Ca2+1:H]-，故A正确；Cl-的结构示意图，故B 错误；质子数为92、中子数为146的U原子：，故C错误；2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：，故D错误。
考点：本题考查化学用语。
3．下列叙述正确的是A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质B．CO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1【答案】C【解析】试题分析：乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取取碘水中的碘单质，故A错误；CO2晶体熔化时，克服分子间作用力，SiO2晶体熔化时克服共价键，故B错误；PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构，故C正确；24Mg含有12个电子、12个中子；34S含有16个电子、18个中子，24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为28∶30，故D错误。
2021-2022学年西南四省名校高三(上)第一次大联考化学试卷(9月份)(附答案详解)
2021-2022学年西南四省名校高三（上）第一次大联考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产息息相关。
下列叙述正确的是()A. 用明矾处理河水，可起到杀菌消毒和除去悬浮杂质的作用B. “糖油粑杷”是湖南的一道传统美食，制作时加入蔗糖作配料，蔗糖属于单糖C. 《本草纲目》记载“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药爆炸时硫元素一定被氧化D. “嫦娥五号”成功着陆月球时用到碳化硅作钻杆材料，碳化硅属于无机非金属材料2.N A阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 22g D3O+中含有的中子数为10N AB. 1mol P4S3()分子中含有非极性键的数目为3N AC. 1L0.1mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目为0.2N AD. 11.2L(标准状况)氧气与足量钠反应，转移的电子数一定为N A3.实验室制备下列气体的方法可行的是()选项气体方法用70%硫酸与亚硫酸钠固体A二氧化硫反应B氯气二氧化锰固体和稀盐酸共热C二氧化氮将铁片加到冷的浓硝酸中D氢气锌和稀硝酸混合A. AB. BC. CD. D4.下列叙述错误的是()A. 苯在一定条件下可与浓硝酸发生取代反应B. 常温下，甲醇在水中的溶解度大于氯仿在水中的溶解度C. 分子式为C9H12的苯的同系物共有7种(不考虑立体异构)D. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸.乙醇和乙酸乙酯5.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，Z的简单氢化物和其最高价，Y 含氧酸可以化合成盐，仅Y、Z、R处于同周期，Y的原子序数是Q的原子序数的12与R形成的化合物可与Q的单质反应生成Y的单质(黑色固体)。
下列说法错误的是()A. 简单离子半径：Z>R>QB. X与Y或R可组成两种或两种以上的二元化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D. R与Q组成的化合物常用作工业上制取Q单质的原料6.由于微生物燃料电池高效、清洁、环保的独特优点，利用微生物电池技术处理废水的研究在全球掀起热潮。
云贵川桂四省2021届高三化学上学期联合考试试题含解析
云贵川桂四省2021届高三化学上学期联合考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Al-27 Mn-55 Se -791. 国家发改委生态环境部等九部门联合印发了(关于扎实推进塑料污染治理工作的通知)，2021年1月1日起将在部分地区、场所禁止使用不可降解塑料购物袋，一次性盟料刀、叉、勺等。
下列说法错误的是A. 聚乙烯是天然高分子化合物B. 聚烯烃废旧塑料裂解可制取化工原科C. 禁用不可降解塑料购物袋有助于控制白色污染D. 含氧的不可降解塑料直接焚烧会产生大量有毒物质【答案】A【解析】【详解】A．聚乙烯是人工合成的有机高分子化合物，故A错误；B．废旧聚烯烃塑料经裂解可制取其它化工原科，故B正确；C．白色污染是不可降解的塑料对环境的污染，则禁用不可降解塑料购物袋有助于控制白色污染，故C正确；D．含氧的不可降解塑料直接焚烧会产生有毒气体，污染环境，故D正确；故答案为A。
2. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是试剂甲试剂乙实验目的A 饱和食盐水浓硫酸从Cl2和SO2的混合气体中分离出SO2B NaOH溶液浓硫酸除去乙烷中的H2SC 溴水浓硫酸除去C2H4中的CH4D NaOH溶液浓硫酸除去NO2中的NOA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．Cl2和SO2的混合气体在饱和食盐水中反应生成硫酸和盐酸，不能分离出SO2，故A不符合题意；B．NaOH溶液与H2S气体反应，乙烷不和NaOH溶液反应，浓硫酸干燥乙烷气体，能达到实验目的，故B符合题意；C．溴水和C2H4反应，不和CH4反应，需要保留的物质被反应了，不能达到实验目的，故C不符合题意；D．2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，虽然NO已除去，但NO2也被反应了，不能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3. 《本草纲目·草部·龙胆》冲记载。
贵州省2021年高三上学期化学第一次联考试卷
贵州省2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化C . 汽油、煤油、柴油是纯净物D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 乙烯的结构简式为：CH2CH2C . 丙烷的球棍模型为：D . 苯的比例模型为：3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同素异形体B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷4. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OC . 金属钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ +2OH- +H2↑D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+5. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列有关实验操作的叙述中，正确的是（）A . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C . 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化6. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述正确的是（）A . 活泼金属钠用电解法冶炼B . 铜只能用电解法冶炼得到C . 汞的冶炼只能用还原剂法D . 铝的冶炼一般用还原剂法7. （2分） 1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（）A . 碳氢键断裂的位置相同B . 碳溴键断裂的位置相同C . 产物相同，反应类型相同D . 产物不同，反应类型相同8. （2分）(2018·临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·安庆期中) 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。
四川省大教育联盟2021届高三四市联考第一次诊断性考试化学试题 Word版含答案
大 教 育·联 盟隐秘★启用前【考试时间：2022年12月21日9:00—11:30】高中2021届毕业班第一次诊断性考试 理科综合力量测试（化学）留意事项：1. 答卷前，考生务必得将自己的姓名，座位号和准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
3. 回答主观题时，将答案写在答题卡上对应位置，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Na-23第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生产和生活息息相关。
下列说法错误的是 A ．.以Na 2O 2作供氧剂时，发生了氧化还原反应 B ．在食品袋中放人CaCl 2·6H 2O ，可防止食物受潮 C ．人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D ．用NH 4Cl 浓溶液除铁锈，由于NH 4 Cl 水解显酸性 8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．常温常压下，2.24 LSO 2中所含氧原子数为0.2N AB ．将1 mol Cl 2通入水中，HC1O 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AC ．1 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AD ．0.1 mol 熔融的NaHS04中阳离子数目为0.lN A9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中相对位置如图，其中 元素X 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是 A ．阴离子的还原性：W 2- <Q - <Y -B ．常温下，X 2与W 的单质间化合反应不能自发进行C ．ZX 2是两性氧化物D.Y 的氢化物可用来篆刻玻璃10.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是 A.分子式为C 14H 18O 6B ．含有羟基、羧基和苯基C ．能发生取代反应 D.能使溴的水溶液褪色11.下列试验能达到相应目的的是12.试验测得pH =1.0的某溶液中还可能大量存在：Na +、Fe 2+、Al 3+、NH 4+、SO 42-、 Cl -中的若干种离子，现进行了如下试验：步骤I ，取该溶液10.0 mL ，加入过量1.0 mol/L Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀A 和无色气体B ，B 遇空气马上变为红棕色；步骤Ⅱ．向工所得的溶液中加入过量1.0 mol ／L NaOH 溶液，有红褐色沉淀C 和无色刺激性气体D 生成。
2021年高三上学期第一次联考化学试卷含解析
2021年高三上学期第一次联考化学试卷含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列做法正确的是（）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．中子数为7的碳原子：13CC．Cl的原子结构示意图： D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3．居室装修用石材的放射性常用Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A． Ra原子核外有88个电子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物4．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2 SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3．A．①③B．②③C．②④D．①④6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体10．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量12．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO214．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL三、非选择题（共80分）16．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、；（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、；（3）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是；（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是、；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）．若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是．17．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为、（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3+↑．（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液L．（5）向铜银合金中加入少量稀硝酸，写出发生反应的离子方程式．18．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H ＜0（1）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．①下列措施中可提高氢气的转化率的有（填字母）．A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为．（2）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3的浓度为153mg/L，废氨水密度为1g/cm﹣3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主要反应如下：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O═4HNO3副反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是mol．②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）．19．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为；通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是；（3）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O．下列是操作Ⅱ的一种实验方案．实验中：试剂1是，试剂2是．（填化学式）20．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．（SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图1所示：试回答下列问题：（1）经分析不溶物A的主要成分为．（2）工业上电解炼铝的化学方程式为：，若电路中通过1mol电子，可以得到铝g（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的反应；②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）．（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：．21．某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl﹣、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．（1）该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离子是．（2）a=，b=，c=．（3）写出下列离子方程式：AB段CD段．xx学年江苏省镇江中学三校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列做法正确的是（）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．含有钾元素的肥料称为钾肥；B．加工的明胶中铬含量严重超标；C．工业废水经处理后可循环使用；D．任意加入各种添加剂，过量是食品添加剂对人体有害，在达到预期的效果下尽可能降低在食品中的用量．【解答】解：A．农作物收获后，焚烧秸秆，产物固体为草木灰，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥，增加土壤中钾肥含量，但就地焚烧，焚烧后很多营养成分流失，同时导致土壤有机质损失，故A错误；B．铬是重金属，回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶中含铬，对人体的蛋白质产生变性作用，故B错误；C．将工业废水“再生”处理，把废水变为较为纯净的水，可用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，故C正确；D．食品添加剂，特别是化学合成的食品添加剂或多或少有一定的毒性，所以要严格控制使用量，如果尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，人使用后，对人体有害，故D错误；故选C．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．中子数为7的碳原子：13CC．Cl的原子结构示意图：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；C．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；D．次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．中子数为7的碳原子的质量数为13，该原子可以表示为：13C，故B正确；C．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选B．3．居室装修用石材的放射性常用Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A．Ra原子核外有88个电子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物【考点】元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A、在原子中质子数=电子数；B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族；C、Ra2+的半径大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2；D、镭单质比Ca金属性强，则氢氧化物为强碱．【解答】解：A、一个Ra的质子数为88，所以原子核外有88个电子，故A正确；B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B 错误；C、Ra2+的半径大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2，所以RaCl2的熔点比CaCl2低，故C错误；D、镭单质比Ca金属性强，氢氧化钙是强碱，则氢氧化物为强碱，故D错误；故选：A．4．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．易混入氧气；B．二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化；C．氯化钡过量，引入新杂质；D．二者都与金属钠反应．【解答】解：A．氧气过量，易混入氧气，引入新杂质，故A错误；B．二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化，可用于除杂，故B正确；C．氯化钡过量，引入新杂质，应加入盐酸除杂，故C错误；D．二者都与金属钠反应，故D错误．故选B．5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3．A．①③B．②③C．②④D．①④【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】①Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸钠；②S在氧气中燃烧生成二氧化硫；③饱和NaCl溶液中通入氨气再通入二氧化碳生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解产生Na2CO3；④Fe2O盐酸反应生成FeCl3和水，氯化铁溶液加热蒸发生成氢氧化铁．【解答】解：①Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸钠，可以实现各步转化，故正确；②S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步转化，故错误；③饱和NaCl溶液中通入氨气再通入二氧化碳生成溶解度极小的NaHCO3，碳酸氢钠受热分解产生Na2CO3，可以实现各步转化，故正确；④Fe2O盐酸反应生成FeCl3和水，氯化铁溶液加热蒸发生成氢氧化铁，因氯化铁水解，所以不能得到无水氯化铁，故错误；故选A．6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成盐酸和次氯酸；B．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．反应生成硅酸和亚硫酸氢根离子．【解答】解：A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A正确；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故D错误；故选AC．7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体．【解答】解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误；故选C．9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．【分析】A、互相溶解的两种液体混合物的分离可以采用蒸馏的办法；B、氯化氢和氨气极易溶于水，要注意倒吸的危险；C、氯化铵分解后得不到氨气；D、收集密度比空气大的气体要长进短出，一氧化氮不能用排空气法收集．【解答】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；B、氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C、氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；D、一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D 错误．故选A．10．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化硫；B．根据Fe3O4中铁为+价来分析；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D．NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A.1molCu和足量热浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，不会生成三氧化硫，故A错误；B．Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故B正确；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选：B．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H＞0，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．12．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应【考点】离子方程式的书写．【分析】与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：A．Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，当n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；B．Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n （NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，当n[Ca （OH）2]：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B选；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不选；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选AB．13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO2【考点】氧化还原反应．【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答．【解答】解：A．由2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；D．根据方程式可知，每吸收4mol SO2就会放出1molCO2，则每吸收1mol SO2就会放出0.25molCO2，Vm未知不能计算其体积，故D错误；故选A．14．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D错误；故选CD．15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL【考点】有关混合物反应的计算．【分析】发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL 气体可能为氧气，有可能是NO，设出混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，然后分别根据剩余气体为氧气、NO结合反应方程式列式计算即可．【解答】解：最终收集到44.8mL气体可能为氧气，有可能为NO，当剩余气体为氧气时，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：①x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x×=x，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x×=x，则：② x+x+44.8mL=y，联立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；当剩余的气体为NO时，则氧气、氨气完全反应，发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL为NO，设原混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，则：③x+y=448mL，氨气完全反应消耗氧气体积为x×=x，同时生成NO体积为x，其中转化成硝酸的NO体积为：x﹣44.8mL，此过程中消耗氧气体积为：（x﹣44.8mL）×，消耗氧气总体积为：④ x+（x﹣44.8mL）×=y，联立③④可得：x=160.5mL、y=287.5mL，即：原混合气体中氧气的总体积为287.5mL，根据分析可知，原混合气体中氧气总体积可能为：313.6mL或287.5mL，故选CD．三、非选择题（共80分）16．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：。
2021届云南省高考化学一模试卷(附答案详解)
2021届云南省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D. Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱2.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
下列关于该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类②该有机物属于酯类③该有机物不能发生银镜反应④该有机物的分子式为C11H19O2⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应。
其中正确的是()A. ①③④B. ②③⑤C. ①④⑤D. ①③⑤3. 16O和 18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 16O2与 18O2互为同位素B. 16O与 18O核外电子数不同C. 通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子4.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是()A. 该装置为电解装置，B为阳极B. A极的电极反应式为+e−=Cl−+C. 当外电路中有0.1mol e−转移时，A极区增加的H+的个数为0.1N AD. 电子从B极沿导线经小灯泡流向A极5.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序为：B>C>D>AB. 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D. BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体6.下列实驗装置、现象合理的是()A. 实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去B. 实验：烧杯内Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性C>SiC. 实驗：微笑热稀HN02，片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实驗：利用该实驗装置可证明氧化性：Cl2>Br27.25℃时，有关pH计算结果一定正确的是A. 某电解质溶液中，水电离产生的c(H+)=10−10mol·L−1。
2021届四省名校(云南、四川、贵州、西藏)高三上学期第一次大联考理科综合生物试卷及解析
2021届四省名校（云南、四川、贵州、西藏）高三上学期第一次大联考理科综合生物试卷★祝考试顺利★(解析版)注意事项：1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡,上指定的位置用2B铅笔涂黑,答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
第I卷一、选择题：本题共24小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列有关病毒的叙述正确的是（）A. 乙肝病毒不能在人体血浆中增殖B. 病毒没有细胞结构,由DNA和蛋白质组成C. T噬菌体可以感染肺炎双球菌导致其裂解2D. HIV主要感染人体B淋巴细胞,导致人体免疫力下降【答案】A【解析】病毒没有细胞结构,不属于生命系统结构层次。
病毒一般只含一种核酸和蛋白质。
以核酸的种类可分为DNA病毒和RNA病毒。
病毒营寄生生活,必须寄生在宿主细胞才能生存。
【详解】A、乙肝病毒没有细胞结构,生命活动只能在活细胞内进行,人体血浆属于细胞外液,病毒无法在血浆中增殖,A项正确；B、有些病毒含有的核酸只有RNA,B项错误；C 、T 2噬菌体只能专性寄生于大肠杆菌而不是肺炎双球菌,C 项错误；D 、HIV 主要感染人体T 淋巴细胞,导致人体免疫力下降,D 项错误。
故选A 。
2. 下列关于细胞中元素和化合物的说法,正确的是（ ）A. 组成细胞的元素大多以离子的形式存在B. 淀粉水解的最终产物是CO 2、H 2OC. DNA 和RNA 都能携带遗传信息D. ATP 、核糖、磷脂的元素组成相同【答案】C【解析】化合物的元素组成：（1）蛋白质的组成元素有C 、H 、O 、N 元素构成,有些还含有P 、S ；（2）核酸的组成元素为C 、H 、O 、N 、P ；（3）脂质的组成元素有C 、H 、O,有些还含有N 、P ；（4）糖类的组成元素为C 、H 、O 。
2021年高三上学期联考化学试题 含解析
2021年高三上学期联考化学试题含解析一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。
选对的得4分，错选或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．天然气、石油都是清洁的可再生能源B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中K sp(AgCl)降低D．地沟油和矿物油都属于酯类物质8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2N AB．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NAC．标准状况下11.2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NAD．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+10．下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si液漏斗盛硝酸不能证明非金属性N>C>Si，因为硝酸是挥发性的酸，中间若没有除杂装置，容易对实验产生干扰，所以D错误；故选C。
考点：本题考查的是基础实验装置、原理等知识，考到了较多的原电池知识。
11．短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。
2021年高三化学上学期第一次联考试题(含解析)新人教版
2021年高三化学上学期第一次联考试题（含解析）新人教版【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。
I卷重点考查了基本概念如物质的量、氧化还原反应、离子反应、分类、化学用语，考查了元素化合物、计算、实验等；考查了基本理论如电化学、物质结构与元素周期律，Ⅱ卷考查了物质结构与元素周期律、离子反应、物质的制备、探究实验，考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、熟练使用化学用语的能力、实验探究的能力，题目新颖，有一定的区分度，难度适中。
一、选择题本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】1.在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生【知识点】化学与生活C2 D4 J1【答案解析】D解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。
【思路点拨】使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。
【题文】2.根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应【知识点】物质的分类H1 H4 F1【答案解析】A解析：电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。
【思路点拨】掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。
【题文】3.下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.制取氢氧化亚铁【知识点】化学实验J1J2【答案解析】D解析：水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。
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2021届云南、四川、贵州、西藏四省名校高三第一次大联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56第I卷一、选择题：1. 2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
其中，酒精、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。
下列说法正确的是A. 三种消毒剂均利用了物质的强氧化性B. 葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇C. 常用次氯酸钠和浓盐酸混合制备HClOD. 过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处答案：D解：A. 酒精没有强氧化性，酒精能使蛋白质变性，因此可消毒，A错误；B. 葡萄糖在酒化酶作用下发酵得到乙醇和二氧化碳，不是水解，B错误；C. 常用次氯酸钠具强氧化性，和浓盐酸混合发生氧化还原反应，得到氯气、氯化钠和水，C错误；D. 过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处，防止分解，D正确；答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2N AB. 28 g N2与CO的混合物中含有的电子总数为14N AC. 1.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3＋的数目为N AD. 34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2N A答案：B解：A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH溶液中不存在NaOH分子，A错误；B．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，28gN2与CO的总物质的量为28g28g/mol=1mol，1个N2与CO分子均含14个电子，则28gN2与CO含有的电子总物质的量=1mol×14=14mol，即电子总数14N A，B正确；C．Al3＋水解，故1.0 L 1.0 mol·L－1（1mol）AlCl3溶液中所含Al3＋的数目小于N A，C错误；D．34 g H2O2的物质的量=34g34g/mol=1mol，含有非极性共价键物质的量=1mol×1=1mol，即34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为N A，D错误。
答案选B。
3. 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D答案：A解：A. KClO3受热分解的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑，KCl能溶于水，MnO2不溶于水，分离KCl和MnO2操作是溶解、过滤，洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，故A正确；B. 酸性条件下，-3NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰H2O2与Fe3＋氧化性的比较，故B错误；C. 制备NaHCO3固体：向饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后再通入足量CO2，过滤并洗涤，故C错误；D. 铅为重金属，鸡蛋白溶液中加入醋酸铅溶液，发生蛋白质的变性，故D错误；答案为A。
4. 贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。
下列说法正确的是A. 贝诺酯的分子式为C17H16NO5B. 1 mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5 mol NaOHC. 1 mol乙酰水杨酸最多可与5 mol氢气发生加成反应D. 与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人答案：B解：A．贝诺酯的分子式为C17H15NO5，选项A错误；B ．贝诺酯分子中存在两个酯基和一个肽键，可发生水解反应，消耗3 mol NaOH ，水解后形成2 mol 酚羟基，消耗2 mol NaOH ，共消耗5 mol NaOH ，选项B 正确；C ．羧基与酯基不能与氢气发生加成反应，1 mol 乙酰水杨酸最多可与3 mol 氢气发生加成反应，选项C 错误；D ．乙酰水杨酸的酸性强，不适合患有胃溃疡的病人，选项D 错误。
答案选B 。
5. 下列说法正确的是 A. 立方烷()与棱晶烷()的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)B.与互为同分异构体C. C 5H 11OH 的所有同分异构体中，能被氧化生成醛和酮的种数相同D. 中所有碳原子一定处于同一平面答案：A解：A ．立方烷和棱晶烷的二氯代物均为3种，选项A 正确；B ．两种物质均为高聚物，n 值不同，不互为同分异构体，选项B 错误；C ．C 5H 11OH 的同分异构体中，能被氧化生成醛的有4种，生成酮的有3种，选项C 错误； D ．碳碳单键可旋转，分子中所有碳原子不一定处于同一平面，选项D 错误； 答案选A 。
6. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为15.X 、Y 、Z 三种元素在周期表中的相对位置如图所示。
W 与X 以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：Y>X>WB. 热稳定性：W 2Y>XW 3C. Z 的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应D. ZY 2的化学键类型与MgCl 2相同 答案：B 【分析】设Z 的最外层电子数为a ，由X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为15可得a+(a+1) +(a+2)=15，解得a=4，则Z为Si元素、X为N元素、Y为O元素，由W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料可知，W为H元素。
解：A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故A错误；B.元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B正确；C.硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；D.二氧化硅为共价化合物，化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；故选B。
7. 下列说法正确的是A. 将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热可恢复红色B. 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，煮沸至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体C. 葡萄酒中添加微量二氧化硫，可以起到抗氧化的作用D. 将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，无气泡产生，说明酸性：H2CO3>H3BO3答案：C解：A．氯气溶于水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，加热后不能恢复红色，选项A错误；B．制备氢氧化铁胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中并煮沸至液体呈红褐色，而不能滴入氢氧化钠溶液中，否则将形成氢氧化铁沉淀，选项B错误；C．葡萄酒中常添加微量二氧化硫，利用二氧化硫的还原性防止葡萄酒中某些营养成分被氧化，选项C正确；D．无论硼酸的酸性是否大于碳酸，向碳酸钠溶液中滴加少量硼酸溶液，都不会有二氧化碳气体产生，不能得出酸性大小结论，选项D错误。
答案选C。
8. 锂铜离子电池充、放电的工作示意图如图所示。
放电时该电池的总反应方程式为2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu ＋2Li＋＋2OH－。
下列有关说法错误的是A. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化B. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D. K与M相接时，当外电路中转移1 mol电子时，A极区电极上质量增加8 g答案：C解：A. 原电池和电解池中，是电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能转化等，所以在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化，故A正确；B.放电时，在碱性条件下氧化亚铜在正极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－，故B正确；C. 由题给示意图可知，K与N相接时，该装置为原电池，A为原电池的正极，阳离子锂离子向正极移动，则Li＋由B极区迁移到A极区，故C错误；D. K与M相接时，该装置为电解池，A极为电解池的阳极，阳极上铜失去电子发生氧化反应生成氧化亚铜，转移1 mol电子时，电极增加质量为1 mol×12×16g/mol=8g，故D正确；故选C。
9. CO2是导致温室效应的气体之一，CH4－CO2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH 4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝a kJ·mol－1。
某实验小组在密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
下列有关说法错误的是A. p1>p2B. a>0C. 正反应速率：m点<n点D. q点CH4的转化率为50% 答案：D解：A．该反应为气体分子数增大的反应，随压强增大，平衡逆向移动，故压强越大，平衡时甲烷的体积分数越大，则p1>p2，选项A正确；B．升高温度，甲烷的体积分数减小，说明平衡正向移动，故正反应是吸热反应，△H >0，选项B正确；C．温度越高，速率越快，正反应速率：m点<n点，选项C正确；D．根据三段式计算：设q点CH4的转化率为x，则422CH ()+CO ()2CO()+2H ()()1100()22()1122g g g g mol mol x x x x mol x xx x--初始浓度转化浓度平衡浓度甲烷的体积分数为130%1122xx x x x-=-+-++，解得x=25%，即q 点时，CH 4的转化率为25%，选项D 错误； 答案选D 。
10. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2通电Cu 2＋＋2Cl －B. 将0.2 mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3＋＋324SO -＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓C. 酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：3IO -＋I －＋6H ＋＝I 2＋3H 2OD. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22AlO -＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋23CO -答案：B解：A.CuCl 2溶液导电是因为CuCl 2在水溶液中可以电离出Cu 2+和Cl －，电离本身不需要通电，通电时发生电解生成铜和氯气，选项A 错误；B ．由计量关系可得，混合后，Al 3＋与OH －以1：3的比例恰好完全反应生成Al(OH)3，Ba 2＋与24SO -完全反应生成BaSO 4，离子方程式为2Al 3＋＋324SO -＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓，选项B 正确； C ．反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为3IO -＋5I －＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O ，选项C 错误；D ．通入过量CO 2时，应生成HCO 3-，正确的离子方程式为2AlO -＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3-，D 错误。