普通化学 PPT课件-绪论第一章
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普通化学完整教学课件
系统内部运动能量的总和，用 U 表示。内部运动包括分 子的平动、转动、振动以及电子运动和核运动。
由于分子内部运动的相互作用十分复杂，因此目前尚无法测定内能 的绝对数值。
内能的特征：
➢ 状态函数
➢ பைடு நூலகம்绝对数值 ➢ 广度性质
思考：同样的物质，在相同的温度和压力下，前者放在
10000m高空，以400m/s飞行的飞机上，后者静止在地面上。
系统吸热为正，系统放热为负。
热量q不是状态函数
普通化学
功与体积功
在物理或化学变化的过程中，系统与环境除热 以外的方式交换的能量都称为功。
功的符号规定： （注意功符号的规定尚不统一） 系统得功为正，系统作功为负
两者的内能相同吗？
相同
普通化学
对于一个给定的系统，其内能有一个固定的值。 能量是一个广延量（见1.3节），一个系统的总 的内能正比于该系统中物质的总质量。 将系统在终态与始态之间的内能差值定义为系
统的内能改变量，用ΔU表示：
ΔU＝U终－U始
普通化学
1.1.6 内能的改变量与热和功的关系 热力学第一定律的代数式：
可逆过程
体系经过某一过程，由状态Ⅰ变到状态Ⅱ之 后，如果通过逆过程能使体系和环境都完全复原， 这样的过程称为可逆过程。它是在一系列无限接 近平衡条件下进行的过程。
普通化学
1.1.4 热力学第一定律
封闭系统，不做非体积功时，若系统从环
境吸收热q，从环境得功w，则系统内能的增加
ΔU (U2 – U1)为：
ΔU = Q + W
热力学规定，当系统从环境中吸热时Q为正 值，当系统对环境做功时，W为负值。换句话 说，系统吸收热和环境对系统做功都增加了系 统的内能。
高中化学必修一PPT课件
晶体的性质
晶体的性质包括硬度、熔点、沸点、导电性、导热性和溶解性等。不同类型的晶体具有不同的性质特点 。例如，离子晶体具有较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性；而分子晶体通常具有较低的熔点和 沸点，不导电。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
01
02
03
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸 收的热量的化学方程式。
高中化学必修一PPT 课件
汇报人：
2024-01-01
目录
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量 • 常见的无机物及其应用 • 化学实验基础
01
绪论
化学的研究对象
物质的组成、结构、性质
物质间的相互作用
研究物质的元素组成、分子结构以及 物质的物理和化学性质。
研究物质与物质之间、物质与能量之 间的相互作用和影响。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
掌握常见离子的检验方法和现象，如氯离子、硫 酸根离子、碳酸根离子等的检验。
物质分离
了解物质分离的原理和方法，如蒸馏、分液、萃 取等分离方法的选择和操作。
物质提纯
掌握物质提纯的方法和注意事项，如重结晶、升 华等提纯方法的选择和操作。
THANKS
感谢观看
分子结构与化学键
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成。分子可以分为单质分子和化合物分子。
化学键
化学键是连接原子的强相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。离子键是阴阳离子 间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通 过自由电子形成的相互作用。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力和氢键等。范德华力是分子间的瞬时偶极相互作用 力，氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。
晶体的性质包括硬度、熔点、沸点、导电性、导热性和溶解性等。不同类型的晶体具有不同的性质特点 。例如，离子晶体具有较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性；而分子晶体通常具有较低的熔点和 沸点，不导电。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
01
02
03
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸 收的热量的化学方程式。
高中化学必修一PPT 课件
汇报人：
2024-01-01
目录
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量 • 常见的无机物及其应用 • 化学实验基础
01
绪论
化学的研究对象
物质的组成、结构、性质
物质间的相互作用
研究物质的元素组成、分子结构以及 物质的物理和化学性质。
研究物质与物质之间、物质与能量之 间的相互作用和影响。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
掌握常见离子的检验方法和现象，如氯离子、硫 酸根离子、碳酸根离子等的检验。
物质分离
了解物质分离的原理和方法，如蒸馏、分液、萃 取等分离方法的选择和操作。
物质提纯
掌握物质提纯的方法和注意事项，如重结晶、升 华等提纯方法的选择和操作。
THANKS
感谢观看
分子结构与化学键
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成。分子可以分为单质分子和化合物分子。
化学键
化学键是连接原子的强相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。离子键是阴阳离子 间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通 过自由电子形成的相互作用。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力和氢键等。范德华力是分子间的瞬时偶极相互作用 力，氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。
同济大学普通化学ppt第一章(第一节)
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* 注意它们的正负号： 通常是站在体系 体系的立场来规定的： 体系 体系从环境吸热 （获得能量），Q为正值； 体系向环境放热（损失能量）， Q为负值。 环境对体系作功（获得能量），W为正值; 体系对环境作功（损失能量），W为负值 ①。
① 对于功（W）的正负符号规定，有的书刊与此相反。
10
*功有不同的形式：
溶液反应海洋地球体系的划分根据体系与环境间的关系可将体系分为三大类分类物质交换能量交换敞开体系有封闭体系无孤立体系无有有无敞开体系封闭体系孤立体系二体系的性质在热力学体系中温度压力体积密度等宏观性质称作体系的热力学性质thermodynamicpropertyofsystem简称为体系的性质
第一节
基 本 概 念
= 8.3145 Pa ⋅ m3 ⋅ K −1 ⋅ mol −1
= 8.3145 J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
14
2．理想气体分子的特征 严格遵守理想气体状态方程的气体称为理想气体。 *理想气体分子间的作用力忽略不计； *理想气体分子本身占有的体积忽略不计。 严格意义上的理想气体实际上是不存在的。但对实际气体 来说，只要温度不是太低，压力不是太高，都可以近似用理 想气体状态方程作有关p、V、T、n 的计算。
汽 油 水 汽 冰 水 铁粉和硫磺粉
12
*对于相这个概念，要注意如下几点：
(1) 不论有多少种气体组分都只有一个相（即气相）。这种只有一个 相的体系称为单相体系或均匀体系。 (2) 除固溶体（固体溶液）外，每一种固态物质即为一个相，体系中 有多少种固态物质即有多少相。含有两个或多个相的体系称为多相体系 或非均匀体系。 (3) 液态物质视其互溶程度通常可以是一相（例如水与酒精的混合 物）、两相（例如水和油的混合物）、甚至三相共存（例如水、油和汞 的混合物）。 (4) 单相体系中不一定只有一种组分物质（例如气体混合物即由多种 物质所组成）；同一种物质也可因聚集状态的不同而形成多相体系（例 如水、水蒸气和冰三相共存）；聚集状态相同的物质在一起也不一定就 是单相体系（例如油水分层的液态体系有两相）。
普通化学绪论_PPT课件
12
1、古代化学(15世纪以前)
（1） 实用和自然哲学时期(～公元前后)
➢ 100万年前，原始社会，火的利用；
殷代青铜器(铜锡合金)
➢ 公元前3000年左右，奴隶社会，以实用化学工艺为特征： ✓埃及：炼铁、鞣制皮革、提取药物香料、制造陶器 ✓公元前2500-2000年，中国铜的冶炼技术，殷代青铜器 ✓公元前一世纪，中国发明了造纸术
新型能源：太阳能、氢能、核能、新型化学电池(燃料
电池)，也均为化学能源。
10
（4）化学在给我们带来好处的同时，也有许多负面影响。比 如目前全球普遍关心的四大环境问题：温室效应、臭氧层空 洞、酸雨、光化学烟雾，都是工业发展排出的化学废料治理 不当的结果。但是，这些环境问题的解决仍然离不开化学。
环境化学：通过化学手段来监控、治理污染，净化环境。
建立了价键理论(VBT, 亦称HLSP理论)，鲍林还提出杂化轨
道理论，以及电负性、键参数、献
是关于化学键本质的研究以及在物质结构方面的应用，
1954年获诺贝尔化学奖，1962年获诺贝尔和平奖。
26
（5）元素周期律的发现
门捷列夫, D. I. Mendeleev 1834-1907, 俄国
1703年，德国化学家斯塔尔(G. E. Stahl, 1660-1734)提出 燃素说。从17世纪末到18世纪末的100年间，燃素说成为化学24
（3）第三次化学革命
1803年创立科学原子论(化学原 子论)，揭示了各种化学定律、化学 现象的内在联系，成为说明化学现 象的统一理论，完成了化学领域内 一次极为重大的理论综合。
乾、坤、震、巽、坎、离、艮、兑，象征
天、地、雷、风、水、火、山、泽
14
Immortal Philosopher of Antiquity
1、古代化学(15世纪以前)
（1） 实用和自然哲学时期(～公元前后)
➢ 100万年前，原始社会，火的利用；
殷代青铜器(铜锡合金)
➢ 公元前3000年左右，奴隶社会，以实用化学工艺为特征： ✓埃及：炼铁、鞣制皮革、提取药物香料、制造陶器 ✓公元前2500-2000年，中国铜的冶炼技术，殷代青铜器 ✓公元前一世纪，中国发明了造纸术
新型能源：太阳能、氢能、核能、新型化学电池(燃料
电池)，也均为化学能源。
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（4）化学在给我们带来好处的同时，也有许多负面影响。比 如目前全球普遍关心的四大环境问题：温室效应、臭氧层空 洞、酸雨、光化学烟雾，都是工业发展排出的化学废料治理 不当的结果。但是，这些环境问题的解决仍然离不开化学。
环境化学：通过化学手段来监控、治理污染，净化环境。
建立了价键理论(VBT, 亦称HLSP理论)，鲍林还提出杂化轨
道理论，以及电负性、键参数、献
是关于化学键本质的研究以及在物质结构方面的应用，
1954年获诺贝尔化学奖，1962年获诺贝尔和平奖。
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（5）元素周期律的发现
门捷列夫, D. I. Mendeleev 1834-1907, 俄国
1703年，德国化学家斯塔尔(G. E. Stahl, 1660-1734)提出 燃素说。从17世纪末到18世纪末的100年间，燃素说成为化学24
（3）第三次化学革命
1803年创立科学原子论(化学原 子论)，揭示了各种化学定律、化学 现象的内在联系，成为说明化学现 象的统一理论，完成了化学领域内 一次极为重大的理论综合。
乾、坤、震、巽、坎、离、艮、兑，象征
天、地、雷、风、水、火、山、泽
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Immortal Philosopher of Antiquity
绪论第一章物质的聚集状态-PPT精品文档
理解液体的气化、饱和蒸气压、沸点、凝固点等概念和 实际意义以及非电解质稀溶液的依数性；
NECPKU, College Chemistry, Department of Materials Science and Engineering
§1-1 气体
通常用气体的物质的量n 压力p 温度T 体积V 来描述气体的状态
大学化学
分析化学的内容
原子吸收光谱 酸碱滴定 配位滴定 原子发射光谱 紫外可见光谱 红外光谱 核磁共振 质谱 色谱 电化学分析法
定量分析
氧化还原滴定 沉淀滴定 重量分析
仪器分析
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显然这样理想化的气体是不存在 的，而都是实际气体. 但实际气 体，在低压、高温的条件下可近 似看作理想气体.
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理想气体状态方程式 ：
pV = nRT
式中p是气体压力，单位：Pa(帕斯卡)
大学化学
无机化学的内容主要包括
化学反应的限度和反应的方向性
化学反应速率及化学反应速率理论
无机化学原理
原子结构
分子结构 无机化学的四大平衡
酸碱电离平衡
沉淀溶解平衡
氧化还原平衡 配位平衡
元素无机化学
-------元素单质及化合物的结构、性质、制备应用、鉴别、分 离及去除.
NECPKU, College Chemistry, Department of Materials Science and Engineering
普通化学PPT课件
无机化合物的制备与分离
01
02
03
04
制备方法
通过化学反应制备无机化合物 ，如电解法、热分解法、复分
解法等。
分离技术
根据无机化合物的性质差异， 采用不同的分离技术，如蒸馏
、萃取、重结晶等。
实验操作
在实验室中通过实验操作制备 和分离无机化合物，如沉淀法 、结晶法、离子交换法等。
工业生产
在工业生产中采用大规模制备 和分离技术，如电解法、热解
非金属化合物
非金属元素之间形成的化合物，如二氧化碳、二氧化硫 等。
离子化合物
由正离子和负离子结合形成的化合物，如氯化铵、氢氧 化钠等。
共价化合物
原子之间通过共享电子形成的化合物，如氢气、氧气等 。
配位化合物
由配位体和中心原子通过配位键结合形成的化合物，如 硫酸铜等。
酸碱盐
酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是 解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是 金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
当的官能团作为主链，按照碳原子数从多到少的顺序编号，并标明取代
基的位次和名称。
有机化合物的结构与性质
共价键
有机化合物分子中原子间通过共用电子对形成的相互作用称为共价键。共价键的类型包括 单键、双键和三键，它们决定了有机化合物的化学性质。
分子构型与构象
分子中原子在空间的排列方式称为构型，而由于分子内或分子间相互作用导致的暂时性空 间排列称为构象。构型和构象的改变会影响有机化合物的物理性质和化学性质。
有机反应机理
了解有机反应机理有助于理解反应是如何进行的，从而更好地选择反应条件和 控制反应过程。掌握不同类型的有机反应机理，如亲核反应、亲电反应、自由 基反应等，对于进行有机合成具有重要意义。
普通化学 PPT课件-绪论第一章
律的一门基础科学,简而言之,化学是研究
物质变化的科学 .
化学最初被划分为两个分支学科: 无机化学和有
机化学;
后来又被分为四个分支学科: 以研究碳氢化合物及其衍生物为对象的有机化学; 以研究所有元素及其化合物为对象的无机化学; 以研究物质化学组成的鉴定方法及其原理为内
容的分析化学;
bB P P X B P 55.5 P* 令K b 55.5 bB * * 则P P X B P K b bB 55.5
* *
Raoult（拉乌尔） 定律：
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压下降值与溶质的质量摩尔浓度成正比 。
P K b bB
五大危机
四大理论 ２１世纪 科技热点 环境中的五 大全球性问 题 资源、能源、人口、粮食、环境 天体、地球、生命、人类的起源
和演化
可控热核反应，信息高速公路，生命科 学方面的人类基因，生物技术征服癌症、 心脑血管疾病和爱滋病，纳米材料与技 术，智能材料及环境问题等
温室效应、酸雨、臭氧层、水质污 染、森林减少
理想气体状态方程式的应用
1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。
2.气体摩尔质量的计算
pV nRT
m pV RT M
m n M
mRT M pV
3.气体密度的计算
mRT M pV
=m/V
RT M p
pM = RT
1.1.2 道尔顿理想气体分压定律 组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做
稀溶液 的通性
1. 蒸气压下降
纯水
糖水
蒸气压 下降
在同一温度下，溶液的蒸气压总是低于纯
普通化学第一章PPT课件
= x（i） ·M（i）
2020/10/31
20
1.1.2 液 体
一、气—液平衡
蒸发: 液体 → 气体 凝聚:气体 → 液体
气液平衡：当液体蒸发为气体且气体凝聚
为液体的过程达到动态平衡时即处于气液平
衡状态。此时的温度就是沸点。
蒸气压：处于蒸发、凝聚动态平衡的气体叫饱和蒸气，饱和蒸气所具有
的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。
V:m3
T: k n: 物质的量：mol R: 气体常数：8.314J/mol·k
2020/10/31
9
1.1.1 气 体
理想气体状态方程还可表示为:
pV m RT M
M
p RT
m、M、ρ分别为气体的质量(kg)、摩尔质量(kg/mol)
和密度(kg/m3)
n m M
m
V
2020/10/31
E
（两相平衡线）
l
2、一个点
s
（三相共存点）
3、三个面 0.611kPa
（单相区）
O A
273.15K 273.16K
g
373.15K
T
2020/10/31
26
1.2.1 分散系的概念
一、分散系 分散体系（分散系）：一种或几种物质被分散成微
小的粒子分布在另一种物质中所构成的体系。
分散质：分散系中被分散的物质，通常分散质含量较
代表溶剂分子；
b: 稀溶液的蒸发示意图
代表难挥发的溶质分子
2020/10/31
34
1.2.3
稀溶液的依数性
稀溶液蒸气压下降的应用：
a: 纯水
p
b: 稀溶液(bB)b
c: 稀溶液(bB)c
2020/10/31
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1.1.2 液 体
一、气—液平衡
蒸发: 液体 → 气体 凝聚:气体 → 液体
气液平衡：当液体蒸发为气体且气体凝聚
为液体的过程达到动态平衡时即处于气液平
衡状态。此时的温度就是沸点。
蒸气压：处于蒸发、凝聚动态平衡的气体叫饱和蒸气，饱和蒸气所具有
的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。
V:m3
T: k n: 物质的量：mol R: 气体常数：8.314J/mol·k
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1.1.1 气 体
理想气体状态方程还可表示为:
pV m RT M
M
p RT
m、M、ρ分别为气体的质量(kg)、摩尔质量(kg/mol)
和密度(kg/m3)
n m M
m
V
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E
（两相平衡线）
l
2、一个点
s
（三相共存点）
3、三个面 0.611kPa
（单相区）
O A
273.15K 273.16K
g
373.15K
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1.2.1 分散系的概念
一、分散系 分散体系（分散系）：一种或几种物质被分散成微
小的粒子分布在另一种物质中所构成的体系。
分散质：分散系中被分散的物质，通常分散质含量较
代表溶剂分子；
b: 稀溶液的蒸发示意图
代表难挥发的溶质分子
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1.2.3
稀溶液的依数性
稀溶液蒸气压下降的应用：
a: 纯水
p
b: 稀溶液(bB)b
c: 稀溶液(bB)c
人教版高一化学绪论ppt课件
1.化学与健康
新药的研制离不开化学。研究表明， 没有发明合成各种抗生素和大量新药物 的技术，人类平均寿命要缩短 25 年。
你常喝碳酸饮料吗？
据报道，碳酸饮料虽有清凉解暑、补充水分的功能， 但常喝可能导致骨质疏松，对青少年生长发育不利。
专家介绍，碳酸饮料大部分含有磷酸，经常饮用碳酸 饮料，大量摄入磷酸，会影响钙的吸收。一旦钙、磷比例失
埃及人已用采集的金银制作饰品
• 约公元前2000年
中国已会铸铜
• 约公元前17世纪
中国已开始冶铸青铜
• 公元前1400年
小亚细亚的赫梯人已会冶铁
• 约公元前1200年
中国商代已使用锡、铅、汞
• 公元前10世纪
埃及人已会制作玻璃器具
• 公无前6世纪
中国发明了冶炼生铁
• 公元前140--87年
中国发明了造纸术
炼丹术 炼金术
2.近代化学阶段
英国化学家、
物理学家波义耳 1661年提出化学元 素的概念，标志着 近代化学的诞生。
法国化学家拉瓦锡 1774年建立燃烧现 象的氧化学说，使 近代化学取得了革 命性的进展。
俄国化学家门捷列夫
1869年发现元素周期律， 把化学元素及其化合物纳
入一个统一的理论体系。
阿伏加德罗毕生致力于原子 -分子学说的研究。1811年 首先引入了“分子”概念， 并把它与原子概念相区别, 提出阿伏加德罗定律。
油条是怎么长起来的？
苹果为什么会变色？
• 1、祥云火炬
• 丙烷是一种碳氢化合物，在燃烧后主要产生水 蒸气和二氧化碳，不会对环境造成污染。
• 2、LED半导体照明
• 照明采光设备以节能、环保、寿命长、色彩丰 富等优点著称的新型高效固体光源半导体LED （半导体照明）责无旁贷地承担起支撑绿色奥 运、科技奥运的产品使命。与使用传统荧光灯 相比，全年预计可节电74.5万千瓦时，节能达 70%以上。
普通化学-第一章绪论
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2015/9/14
2.科学燃烧学说的建立-拉瓦锡 “燃素说”：火是由元素细小而活泼的微粒 构成的物质实体，这些微粒就是燃素。 科学燃烧学说：燃烧是燃烧物质和空气中的 氧所起的化合反应。 1774，法国 拉瓦锡
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2015/9/14
是最早的皇家学会会员之一。
一生致力于冶金、医药、制造化学药品、染料
及玻璃方面的研究，是第一个发明指示剂的化
学家。 1660年提出著名的“波意耳定律”。 1661年发表《怀疑派化学家》，为化学元素做 了科学定义。被称为近代化学的奠基人。 罗伯特•波意耳
(1627-1691)
英国化学家
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普通化学
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2015/9/14
第一章 绪论
1.1 化学是研究物质变化的科学 1.2 化学的发展 1.3 关于普通化学
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2015/9/14
1.1 化学是研究物质变化的科学
什么是化学？
简单定义 化学是研究物质变化的科学。 基本定义 化学是在原子、分子、离子层次上研究物质的组成、 结构、性质、变化及其内在联系和外界变化条件的 科学。
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2015/9/14
1.1 化学是研究物质变化的科学
化学与环境
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1.1 化学是研究物质变化的科学
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2.科学燃烧学说的建立-拉瓦锡 “燃素说”：火是由元素细小而活泼的微粒 构成的物质实体，这些微粒就是燃素。 科学燃烧学说：燃烧是燃烧物质和空气中的 氧所起的化合反应。 1774，法国 拉瓦锡
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是最早的皇家学会会员之一。
一生致力于冶金、医药、制造化学药品、染料
及玻璃方面的研究，是第一个发明指示剂的化
学家。 1660年提出著名的“波意耳定律”。 1661年发表《怀疑派化学家》，为化学元素做 了科学定义。被称为近代化学的奠基人。 罗伯特•波意耳
(1627-1691)
英国化学家
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第一章 绪论
1.1 化学是研究物质变化的科学 1.2 化学的发展 1.3 关于普通化学
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1.1 化学是研究物质变化的科学
什么是化学？
简单定义 化学是研究物质变化的科学。 基本定义 化学是在原子、分子、离子层次上研究物质的组成、 结构、性质、变化及其内在联系和外界变化条件的 科学。
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化学与环境
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北京大学普通化学b第一章 ppt课件
24
Chemistry= “Chem”- “is”- “try”?!
25
第
二
次
化
学
安托万-劳伦·德·拉瓦锡
革
Antoine-Laurent de Lavoisier
拉瓦锡在做实验，夫人做记录
命 1743-1794, 法国 1783年出版名著《关于燃素的回顾》，提出燃烧的氧化学说；1789年
出版《初等化学概论》，揭开了困惑人类几千年的燃烧之谜，以批判统治
“普通化学”课程内容安排
第一章 绪 论
(2学时)
第二章 气体、液体和溶液
(4学时)
第三章 化学热力学基础：反应方向与反应限度
(6学时)
第四章 化学反应动力学基础：反应速率与反应机理 (4学时)
第五章 酸碱平衡
(4学时)
第六章 沉淀溶解平衡
(4学时)
第七章 氧化还原及电化学基础
(4学时)
授课人：张俊龙
[ 实际上并不算是真正科学的元素概念，而是单质的概 念。在拉瓦锡以后的100多年间，化学家一直把元素和单质 看成是同义词 ]
首次列出了当时符合这个定义的包括33种物质的 元素表。
由于这些贡献，拉瓦锡被称为“近代化学之父”。
27
拉瓦锡的周期表
1803年创立科学原子论(化学原子论)，揭示了
第
各种化学定律、化学现象的内在联系，成为说明化
化学界近百年的“燃素说”为标志，发动了第二次化学革命，被誉为“化
学中的牛顿”。
1703年，德国化学家斯塔尔(G. E. Stahl, 1660-1734)提出完整系统的燃素说。 认为火是由无数细小而活波的微粒构成的物质实体，即燃素。一切可燃物中都含有 燃素，任何与燃烧有关的化学变化都是物体吸收或释放燃素的过程。从17世纪末到 26 18世纪末的100年间，燃素说成为化学理论的权威。
Chemistry= “Chem”- “is”- “try”?!
25
第
二
次
化
学
安托万-劳伦·德·拉瓦锡
革
Antoine-Laurent de Lavoisier
拉瓦锡在做实验，夫人做记录
命 1743-1794, 法国 1783年出版名著《关于燃素的回顾》，提出燃烧的氧化学说；1789年
出版《初等化学概论》，揭开了困惑人类几千年的燃烧之谜，以批判统治
“普通化学”课程内容安排
第一章 绪 论
(2学时)
第二章 气体、液体和溶液
(4学时)
第三章 化学热力学基础：反应方向与反应限度
(6学时)
第四章 化学反应动力学基础：反应速率与反应机理 (4学时)
第五章 酸碱平衡
(4学时)
第六章 沉淀溶解平衡
(4学时)
第七章 氧化还原及电化学基础
(4学时)
授课人：张俊龙
[ 实际上并不算是真正科学的元素概念，而是单质的概 念。在拉瓦锡以后的100多年间，化学家一直把元素和单质 看成是同义词 ]
首次列出了当时符合这个定义的包括33种物质的 元素表。
由于这些贡献，拉瓦锡被称为“近代化学之父”。
27
拉瓦锡的周期表
1803年创立科学原子论(化学原子论)，揭示了
第
各种化学定律、化学现象的内在联系，成为说明化
化学界近百年的“燃素说”为标志，发动了第二次化学革命，被誉为“化
学中的牛顿”。
1703年，德国化学家斯塔尔(G. E. Stahl, 1660-1734)提出完整系统的燃素说。 认为火是由无数细小而活波的微粒构成的物质实体，即燃素。一切可燃物中都含有 燃素，任何与燃烧有关的化学变化都是物体吸收或释放燃素的过程。从17世纪末到 26 18世纪末的100年间，燃素说成为化学理论的权威。
普通化学原理第一章绪论 ppt课件
学、高分子化学与物理 • 博士点 ：无机化学、分析化学、物理化学、高分子
化学与物理、有机化学 • 院士：6 名
南京大学与化学有关的学科
• 生命科学院 • 地球科学与工程学院 • 地理与海洋科学学院 • 大气科学学院 • 环境学院 • 材料科学与工程系 • 物理学系 • 医学院
1 物理化学
31
42
2 有机化学
27
43
3 无机化学
15
17
4 生物化学
15
31
5 分析化学
4
5
6 高分子化学
4
7
7 应用化学
3
6
国家 美国 德国 英国 法国 瑞士 瑞典 日本 加拿大 荷兰 奥地利 以色列
诺贝尔化学奖
获奖人次 58.5 27 25 8 6 4 4 3 3 2 ２
国家 阿根廷 比利时
万计的化学物质, 发展化学合成理论和技术, 阐明生命的起源, 发现生物活性物质, 新材 料, 新药物的设计合成 • 研究物质结构和形态的理论, 方法和实验 手段, 认识物质的结构与性能之间的关系和 规律
当前化学研究前沿
• 认识化学反应过程的化学反应动态学和以混合量子 与经典方法的含时统计理论为代表的理论化学
大学化学
教材：普通化学原理（第 3 版）
华彤文 等编，北京大学出版社
参考书： 大学化学
傅献彩 主编，高等教育出版社
普通化学 General Chemistry
Jean B. Umland 等著, 机械工业出版社
进一步阅读参考书
化学原理
印永嘉，姚天扬 等编，高等教育出版社
物理化学
傅献彩 等编，高等教育出版社
结构化学
江元生 著，高等教育出版社
化学与物理、有机化学 • 院士：6 名
南京大学与化学有关的学科
• 生命科学院 • 地球科学与工程学院 • 地理与海洋科学学院 • 大气科学学院 • 环境学院 • 材料科学与工程系 • 物理学系 • 医学院
1 物理化学
31
42
2 有机化学
27
43
3 无机化学
15
17
4 生物化学
15
31
5 分析化学
4
5
6 高分子化学
4
7
7 应用化学
3
6
国家 美国 德国 英国 法国 瑞士 瑞典 日本 加拿大 荷兰 奥地利 以色列
诺贝尔化学奖
获奖人次 58.5 27 25 8 6 4 4 3 3 2 ２
国家 阿根廷 比利时
万计的化学物质, 发展化学合成理论和技术, 阐明生命的起源, 发现生物活性物质, 新材 料, 新药物的设计合成 • 研究物质结构和形态的理论, 方法和实验 手段, 认识物质的结构与性能之间的关系和 规律
当前化学研究前沿
• 认识化学反应过程的化学反应动态学和以混合量子 与经典方法的含时统计理论为代表的理论化学
大学化学
教材：普通化学原理（第 3 版）
华彤文 等编，北京大学出版社
参考书： 大学化学
傅献彩 主编，高等教育出版社
普通化学 General Chemistry
Jean B. Umland 等著, 机械工业出版社
进一步阅读参考书
化学原理
印永嘉，姚天扬 等编，高等教育出版社
物理化学
傅献彩 等编，高等教育出版社
结构化学
江元生 著，高等教育出版社
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对于化学反应： 0 B B, 反应进度的定义式： nB
1 B B
1 H 2 ( g ) O2 ( g ) H 2O( g ), rH m 285.6 KJ mol 1 2 1 2 H 2 ( g ) O2 ( g ) 2 H 2O( g ), rH m 571.2 KJ mol
律的一门基础科学,简而言之,化学是研究
物质变化的科学 .
化学最初被划分为两个分支学科: 无机化学和有
机化学;
后来又被分为四个分支学科: 以研究碳氢化合物及其衍生物为对象的有机化学; 以研究所有元素及其化合物为对象的无机化学; 以研究物质化学组成的鉴定方法及其原理为内
容的分析化学;
取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，
n(N2)=0.700mol。混合气体的总压 p=133.0kPa。试计算各
组分气体的分压。
解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2) =0.320mol+0.180mol+0.700mol
=1.200mol
nNH3 p( NH3 ) p n
第一章 气体和溶液
教学目标 掌握理想气体状态方程式及其应用
掌握理想气体分压定律的应用
了解均相分散系和多相分散系的概念 熟练掌握各种溶液的组成标度及有关计算 掌握稀溶液的通性,有关计算及应用 胶体溶液 了解表面活性物质和乳浊液的基本知识
1.1 气体 1.1.1 理想气体状态方程式
气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身 的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略，分子之间 及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。 人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。
n1RT n2 RT RT p n1 n2 V V V
n =n1+ n2+
p nRT V
分压的求解：
pi
n RT i V
p nRT V
pi ni xi p n
ni pi p xi p n
x i i的摩尔分数
例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。
教学参考书
1、《普通化学》 赵仕铎主编 中国农业大学出版社 2、《普通化学》 北京农业大学主编
3、 《普通化学原理》 北京大学出版社
4、《无机化学》 上 武汉大学出版社
5、《无机化学》生物类 孙淑声、赵玉琳编
6、《普通化学练习册》 热农大化学教学部编
教学计划学时
第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章
组分气体。
分压：组分气体 B在相同温度下占有与混合气体相同 体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。
ni RT pi V
分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 p = p1 + p2 + …… 或 p = pi
n1 RT p1 , V
n2 RT p2 , V
以应用物理测量方法和数学处理方法研究物质 及其反应,寻求化学性质与物理性质间本质联系的 普遍规律为内容的物理化学.
由于化学研究工作的发展,化学知识的广泛应用 以及不同学科领域的相互渗透,化学又出现许多分支: 如高分子化学、放射化学、地球化学、工业化学、 农业化学、环境化学、生物化学等
二、社会和科技发展都需要化学
pV = nRT
人们通常把低压、高温条件下的实际气体近似看作理想气体.
描述气体性质的物理量：压强 (p)，体积 (V)，温度 (T) 和 物质的量 (n) 。
(a) 波义尔 (Boyle) 定律：当n和T一定时，气体的V与p成
反比 V 1/p
(b) 查理–盖· 吕萨克 (Charles–Gay–Lussac)定律：当n和P一定 时，气体的V与T成正比 V T (c) 阿佛加德罗 (Avogadro) 定律：当p和T一定 时，气体的 V与n成正比 Vn
本书中经常遇到的几个重要概念:
1.化学计量系数 化学反应的通式:
A A B B ...... Y Y Z Z ...... 式中称为化学计量系数，可以是整数， 也可以是分数。 也可以简写为： 0 B B
B
2. 反应进度
反应进度是用来表示化学反应进行程度的物理量.
1.2.1 饱和蒸气压
1.蒸发: 液体分子脱离液体表面变为气体的过程叫蒸发.
五大危机
四大理论 ２１世纪 科技热点 环境中的五 大全球性问 题 资源、能源、人口、粮食、环境 天体、地球、生命、人类的起源
和演化
可控热核反应，信息高速公路，生命科 学方面的人类基因，生物技术征服癌症、 心脑血管疾病和爱滋病，纳米材料与技 术，智能材料及环境问题等
温室效应、酸雨、臭氧层、水质污 染、森林减少
0.320 133.0kPa 35.5kPa 1.200
n (O 2 ) p (O 2 ) p n 0.180 133.0kPa 20.0kPa 1.20
p(N2)= p- p(NH3) - p(O2)
=(133.0-35.5-20.0)kPa
=77.5kPa
1. 2 液体
绪论 气体和溶液 化学热力学基础 化学平衡原理 化学反应速率 酸碱反应 沉淀溶解反应 原子结构 化学键与分子结构 氧化还原反应 配位化合物 2学时 5学时 6学时 2学时 4学时 6学时 3学时 6学时 6学时 6学时 4学时
绪
论
一、化学是什么样的一门科学
化学——研究物质的组成、结构、性质及其变化规
理想气体状态方程式的应用
1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。
2.气体摩尔质量的计算
pV nRT
m pV RT M
m n M
mRT M pV
3.气体密度的计算
mRT M pV
=m/V
RT M p
pM = RT
1.1.2 道尔顿理想气体分压定律 组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做