普通化学 PPT课件-绪论第一章

对于化学反应： 0 B B, 反应进度的定义式： nB
1 B B
1 H 2 ( g ) O2 ( g ) H 2O( g ), rH m 285.6 KJ mol 1 2 1 2 H 2 ( g ) O2 ( g ) 2 H 2O( g ), rH m 571.2 KJ mol
律的一门基础科学,简而言之,化学是研究
物质变化的科学 .
化学最初被划分为两个分支学科: 无机化学和有
机化学;
后来又被分为四个分支学科: 以研究碳氢化合物及其衍生物为对象的有机化学; 以研究所有元素及其化合物为对象的无机化学; 以研究物质化学组成的鉴定方法及其原理为内
容的分析化学;
取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，
n(N2)=0.700mol。混合气体的总压 p=133.0kPa。试计算各
组分气体的分压。
解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2) =0.320mol+0.180mol+0.700mol
=1.200mol
nNH3 p( NH3 ) p n
第一章 气体和溶液
教学目标 掌握理想气体状态方程式及其应用
掌握理想气体分压定律的应用
了解均相分散系和多相分散系的概念 熟练掌握各种溶液的组成标度及有关计算 掌握稀溶液的通性,有关计算及应用 胶体溶液 了解表面活性物质和乳浊液的基本知识
1.1 气体 1.1.1 理想气体状态方程式
气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身 的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略，分子之间 及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。 人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。
n1RT n2 RT RT p n1 n2 V V V
n =n1+ n2+
p nRT V
分压的求解：
pi
n RT i V
p nRT V
pi ni xi p n
ni pi p xi p n
x i i的摩尔分数
例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。
教学参考书
1、《普通化学》 赵仕铎主编 中国农业大学出版社 2、《普通化学》 北京农业大学主编
3、 《普通化学原理》 北京大学出版社
4、《无机化学》 上 武汉大学出版社
5、《无机化学》生物类 孙淑声、赵玉琳编
6、《普通化学练习册》 热农大化学教学部编
教学计划学时
第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章
组分气体。
分压：组分气体 B在相同温度下占有与混合气体相同 体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。
ni RT pi V
分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 p = p1 + p2 + …… 或 p = pi
n1 RT p1 , V
n2 RT p2 , V
以应用物理测量方法和数学处理方法研究物质 及其反应,寻求化学性质与物理性质间本质联系的 普遍规律为内容的物理化学.
由于化学研究工作的发展,化学知识的广泛应用 以及不同学科领域的相互渗透,化学又出现许多分支: 如高分子化学、放射化学、地球化学、工业化学、 农业化学、环境化学、生物化学等
二、社会和科技发展都需要化学
pV = nRT
人们通常把低压、高温条件下的实际气体近似看作理想气体.
描述气体性质的物理量：压强 (p)，体积 (V)，温度 (T) 和 物质的量 (n) 。
(a) 波义尔 (Boyle) 定律：当n和T一定时，气体的V与p成
反比 V 1/p
(b) 查理–盖· 吕萨克 (Charles–Gay–Lussac)定律：当n和P一定 时，气体的V与T成正比 V T (c) 阿佛加德罗 (Avogadro) 定律：当p和T一定 时，气体的 V与n成正比 Vn
本书中经常遇到的几个重要概念:
1.化学计量系数 化学反应的通式:
A A B B ...... Y Y Z Z ...... 式中称为化学计量系数，可以是整数， 也可以是分数。 也可以简写为： 0 B B
B
2. 反应进度
反应进度是用来表示化学反应进行程度的物理量.
1.2.1 饱和蒸气压
1.蒸发: 液体分子脱离液体表面变为气体的过程叫蒸发.
五大危机
四大理论 ２１世纪 科技热点 环境中的五 大全球性问 题 资源、能源、人口、粮食、环境 天体、地球、生命、人类的起源
和演化
可控热核反应，信息高速公路，生命科 学方面的人类基因，生物技术征服癌症、 心脑血管疾病和爱滋病，纳米材料与技 术，智能材料及环境问题等
温室效应、酸雨、臭氧层、水质污 染、森林减少
0.320 133.0kPa 35.5kPa 1.200
n (O 2 ) p (O 2 ) p n 0.180 133.0kPa 20.0kPa 1.20
p(N2)= p- p(NH3) - p(O2)

=(133.0-35.5-20.0)kPa
=77.5kPa
1. 2 液体
绪论 气体和溶液 化学热力学基础 化学平衡原理 化学反应速率 酸碱反应 沉淀溶解反应 原子结构 化学键与分子结构 氧化还原反应 配位化合物 2学时 5学时 6学时 2学时 4学时 6学时 3学时 6学时 6学时 6学时 4学时
绪
论
一、化学是什么样的一门科学
化学——研究物质的组成、结构、性质及其变化规
理想气体状态方程式的应用
1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。
2.气体摩尔质量的计算
pV nRT
m pV RT M
m n M
mRT M pV
3.气体密度的计算
mRT M pV
=m/V
RT M p
pM = RT
1.1.2 道尔顿理想气体分压定律 组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做