广东省廉江市长山中学九年级化学上册：61第二课时碳单质的化学性质.docx
九年级化学单质碳的化学性质
单质碳的化学性质1、常温下碳单质的化学性质。
2、碳具有可燃性：在氧气充足的条件下燃烧的化学方程式：在氧气不充足的条件下燃烧的化学方程式：3、碳在高温下可以夺取含氧物质中的氧元素，表现出性，可以用来。
（1）碳还原氧化铜的化学方程式:；实验的现象：。
实验注意事项：酒精灯加网罩的作用：；实验结束后，等到冷却后再将试管中的固体倒出，可以防止。
（2）碳还原氧化铁的化学方程式:（3）碳还原四氧化三铁的化学方程式：（4）碳还原二氧化碳的化学方程式：（5）碳和水在高温下制取水煤气：注：碳参加还原反应都要条件。
二氧化碳制取的研究1、工业上制取CO2的原理：2、实验室制取CO2：（1）药品：固态的：与液态的（2）原理：（3）实验装置：发生装置：根据和来确定，选择型发生装置制取。
收集装置：根据气体的和气体的溶解性确定，选择法收集，选择方法收集，因为。
空气的平均相对分子质量。
CO2的检验方法：；反应的化学方程式：。
CO2的验满方法：。
二氧化碳1、CO2的物理性质：（1）常温下CO2是颜色、气味的气体，于水，密度比空气。
（2）CO2在低温下可形成冰块状固体，俗称________。
该物质在升华时能___________，因此可以做制冷剂，用于________，还可以用作干冰灭火器。
2、二氧化碳的化学性质：（1）CO2________________________，可以用来灭火。
（2）二氧化碳可以与水反应，生成的________能使紫色石蕊溶液变______。
但是反应生成的物质不稳定，在加热时分解，已经变成红色的石蕊变为_______。
CO2与水反应的化学方程式________________________。
（3）二氧化碳可以使澄清的石灰水________。
次反应可以用于________________。
该反应的化学方程为________________________________________________3、CO2的用途：CO2是植物__________的原料，可以作_________。
九年级上册化学《单质碳的化学性质》课件
第2课时 单质碳的化学性质
[应用示例]
例1 古人所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳
（ D）
A.具有可燃性
B.具有还原性
C.具有氧化性
D.常温下性质稳定
［方法点拨］ 常温下，碳的化学性质不活泼，不易与物质发 生化学反应。但随着温度的升高，碳的活泼性大大增强。在 高温下，碳能与多种物质发生化学反应。
第2课时 单质碳的化学性质
问题导学
新 知第2课预时 习单质碳的化学性质
一、碳的稳定性
在常温下，碳的化学性质 的活泼性大大增强。
不活泼 ，随着温度升高，碳
二、碳的可燃性
1.氧气充足时
反应的化学方程式为：C＋O2==点=燃== CO2 。
2.氧气不充足时
反应的化学方程式为： 2 C＋O2==点=燃== 2CO 。
第2课时 单质碳的化学性质
[应用示例] 例2 用木炭还原氧化铜的实验如图6－1－4所示。
图6－1－4
第2课时 单质碳的化学性质课堂小结源自第2课时 单质碳的化学性质
当堂检测
知识点 碳单质的化学性质 1.下列碳的完全燃烧与不完全燃烧的说法正确的是（ C ） A.生成的产物相同 B.等量的碳完全燃烧与不完全燃烧放出热量一样多 C.不完全燃烧会产生对人体极为有害的物质 D.完全燃烧与不完全燃烧时，参加反应的碳与氧气的质量
比相同
第2课时 单质碳的化学性质
2.科学家成功地利用精密的仪器从石墨中分离出单层的石墨
片（如图6－1－6），这是目前世界上人工制得的最薄的材
料。下列有关石墨片说法错误的是（ B ）
A.石墨片是一种单质
B.石墨片与C60是同一种物质
C.在一定条件下，石墨片可还原氧化铜
6.1.2碳单质的化学性质教案(表格式)初中化学人教版(2024)九年级上册
第2课时碳单质的化学性质教材分析一、课标分析1.掌握碳单质的化学性质,常温下不活泼和升高温度后的活泼性。
2.掌握碳单质的可燃性和还原性。
二、内容和地位分析在第1课时学习了金刚石、石墨及碳的单质的物理性质和用途后,通过本课时学习碳单质的化学性质,本课时主要介绍了碳单质的稳定性、碳单质的可燃性、碳还原某些氧化物的反应,具有承上启下的作用,学好这一课可为今后的学习做很好的铺垫,本课时也是本单元的重点内容之一。
学情分析已有知识及方法:碳在氧气中燃烧。
未知知识及方法:碳单质的稳定性和还原性。
教学目标1.掌握碳的化学性质,重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。
2.根据碳的化学性质,了解碳的用途。
核心素养1.培养学生以实验为主的科学探究能力。
2.运用比较、分析、综合、归纳等科学方法,提高基于实验事实进行证据推理的能力。
重点难点重点:碳单质稳定性、可燃性。
难点:碳单质的还原性。
教学过程续表:质学一、稳定性我们知道墨的主要成分是碳,古代字画经历了千百年墨迹依然清晰不变是因为碳单质在常温下化学性质不活泼。
二、可燃性我们在学习氧气的化学性质时已经学习过木炭在氧气中充分燃烧的反应,大家一起回忆一下,并写出反应方程式。
过去,天气寒冷的时候我们经常烧煤取暖,如果使用不慎,就会发生煤气中毒事件,大家知道“煤气”是什么吗?它又是如何产生的呢?评价并总结碳在不同条件下与氧气所发生的反应。
完全燃烧:C+O2CO2。
不完全燃烧:2C+O22CO。
含碳元素的燃料燃烧时,如果氧气所学内容并写出化学方程式。
讨论、回答与氧气反应生成了一氧化碳。
交流讨论如何更好地使化学更好地指导生不足会产生CO,所以预防煤气中毒采取的措施之一是排烟道通畅,使室内保持良好通风,有充足的氧气,使燃料充分燃烧。
【过渡】通过刚才的学习我们知道碳具有可燃性,那么碳还能表现出什么性质呢?三、还原性【实验演示】接下来,我们来进行一个演示实验,请同学们认真观察实验,并总结实验现象。
(九年级化学教案)第二节单质碳的化学性质
第二节单质碳的化学性质九年级化学教案●第二节单质碳的化学性质●一、教学目的：⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。
●二、教学重点：碳单质的可燃性和还原性。
教学难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。
●三、教学用具：小黑板、投影机。
●四、教学过程：㈠复习导入在上一节课我们学习了碳的几种单质，碳的单质有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我们使用的碳素墨水，用碳素墨水书写的字长时间不变色，而蓝色墨水易变色？为什么呢？这个原因就是我们这节课要学习的关于单质碳的化学性质。
㈡揭示课题、出示学习目标附学习目标：⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。
㈢学生自学、教师巡堂指导附自学提纲：⒈我国古代用墨书写的字画，年深日久为什么不变色？⒉回忆碳在氧气中燃烧现象，是不是碳与氧气反应都生成二氧化碳？⒊怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？⒋观察实验5-4，说出实验现象，归纳实验结论。
⒌碳能与二氧化碳反应吗？如果能，会生成什么？⒍没有化学反应热，这个世界会变成什么样子？具体做法：⑴学生根据自学提纲阅读课文，阅读时注意看不懂的内容，并对看不懂的内容作好标记；⑵老师巡堂分类指导，同时观察、了解学情；⑶师生共同研讨自学提纲，对自学知识进行强化。
㈣巩固练习，强化知识练习：A.单项选择：⒈北宋黄庭坚用墨书写的字“笔意”二字至今仍完好如初这是因为（）。
A墨不易褪色 B.碳不溶于水C.碳有还原性D.碳在常温下性质稳定⒉某黑色固体加热后变成红色物质，同时生成能使石灰水变浑浊的气体，这种黑色固体是（）。
A.氧化硐B.木炭C.铜、木炭混合物D.氧化铜木炭混和物⒊碳与氧气化学性质相似之处是（）①可燃性②还原性③氧化性④都是单质⑤都难溶于水A.①②③B.①②C.③D.①②③④B填空：⒈写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式，前者说明碳有性，后者说明碳具有性。
九年级化学上册 单质碳的化学性质(教案)
第2课时单质碳的化学性质【课标要求】1.知识与技能（1）知道碳单质的化学性质。
（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得氧失氧的角度理解的化学变化。
2.过程与方法能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3.情感、态度与价值观进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。
【教学重点】碳单质的化学性质【教学难点】碳跟某些氧化物的反应【教学准备】多媒体课件、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清的石灰水一、导入新课上一课我们学习了几种碳的单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。
现在让我们一起来了解一下碳的化学性质。
二、推进新课碳的化学性质（1）常温下稳定［设问］①利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。
这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？②利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。
如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？［分析］上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。
经得起风吹、日晒、雨淋。
［讨论］是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？能决定元素化学性质的是什么？［总结］碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。
（2）可燃性［过渡］如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。
［回答］木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2点燃CO2，实验现象为发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
［介绍］当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。
2C+O2点燃2CO［提醒］CO俗称“煤气”，有剧毒。
生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。
2024年秋新人教版九年级化学上册 6.1.2 碳单质的化学性质(课件)
碳原子的结构示意图
思考与交流
如果升高温度，碳会 发生化学反应吗？
2.碳与氧气的反应——可燃性
回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象： 发出白光，放出热量， 生成一种能使 澄清石灰水变浑浊的气体。 C+O2 点燃 CO2
3.碳的还原性的应用
a.焦炭炼铁
高温
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
b.碳还原二氧Leabharlann 碳CO2+C 高温 2CO
思考与交流
1
“碳”和“炭”有什么 区别？
2
“无定形炭”为什么 用这个“炭”？
“碳”指碳元素，属于化学用 语。在书写元素名称和碳的单 质及碳的化合物中用到。
“炭” 不是化学用语，无定形 炭是由石墨的微小晶体和少量 杂质构成的混合物，常写成： 木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
3.按如图所示进行实验，下列分析或结论正确的是（ C ）
A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B.实验结束应立即倒出粉末 C.木炭能将氧化铜还原为铜 D.固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
课堂小结
碳 单 质 的 化 学 性 质
稳定性 可燃性 还原性
C+O2 点燃 CO2（氧气充足）
2C+O2 点燃 2CO （氧气不足） C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
C+CO2 高温 2CO
随堂训练
1.工业上常利用碳还原铁矿石冶炼金属铁，其反应原理为 2Fe2O3 +3C 高温 4Fe+3CO2，体现了碳具有的性质是（ B ） A.可燃性 B.还原性 C.稳定性 D.氧化性 2.在书写具有保存价值的档案时，最好使用（ C ） A.铅笔 B.纯蓝墨水笔 C.碳素墨水笔 D.圆珠笔
6.1.2单质碳的化学性质课件-九年级化学人教版上册【01】
2、【2020·成都】按如图所示进行实验，下列分析或 结论正确的是(C ) A．导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B．实验结束后应立即倒出粉末 C．木炭能使氧化铜还原为铜 D．反应前后固体质量不变
3、【2021·重庆】实验室里，可用火法制备锰的化学方 程式为 4Al＋3MnO2高===温== 2Al2O3＋3Mn，其中表现出还 原性的物质是( )A A．Al B．MnO2 C．Al2O3 D．Mn
6.1.2 单质碳的化学性质
教学目标
1、了解碳单质的化学性质，并能根据碳单质的性质认识其不同用途。 2、通过实验事实明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。 3、通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会性质决定用途，用途反映 性质的学科思想。
教学难点
1.通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性，并能书写相关的化 学方程式。
讨论1：为什么碳在常温下化学性质比较稳定？
碳原子的最外层电子数为4， 不容易得到电子，也不容易失去电子
结构决定性质
讨论2：碳在点燃条件下，能否充分燃烧，与 什么因素有关？ 与反应物氧气是否充足有关。氧气充足，碳充分 燃烧，氧气不充足，碳不能充分燃烧。
1、在常温条件下,碳的化学性质 不活泼(稳定) 。 2、在点燃条件下,碳具有可__燃__性_，可作_燃__料_。
2.通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能 力
情景引入
下列图片是碳的一些用途，你能从中看出碳具有的性质吗？
碳化木，不易生虫腐 烂
木炭烧烤
焦炭炼铁
研究新知
学习内容：P110 （1、碳与氧气反应） 学习要求：会回答以下问题 （1）碳在常温下化学性质如何？ （2）碳在氧气中充分燃烧时，产物是什么？ （3）碳在氧气中不充分燃烧时，产物是什么？
九年级化学上册6.1第二课时碳单质的化学性质
第二课时碳单质的化学性质【知识回顾】1、碳单质有、、，由元素组成，由原子构成。
2、碳单质物理性质差异很大的原因是3、元素的化学性质是由决定的。
4、碳原子的结构示意图为：【学习目标】1、掌握碳的化学性质：稳定性、可燃性、还原性2、理解木炭还原氧化铜的实验，了解还原反应【学习重点】掌握碳的化学性质【学习难点】木炭还原氧化铜的实验【学习过程】1、用墨汁书写的字画经久不褪色，主要原因是2、从原子结构中分析，碳原子内质子数为，原子结构示意图为，最外层有个电子，不容易电子，所以常温下碳的化学性质.3、碳在足量的氧气中燃烧的现象是、，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应式为。
碳在不充足的氧气燃烧生成，反应方程式为.4、在紧闭门窗的室内用木炭生火取暖引起中毒事件，原因是5、在加热或高温条件下，碳能夺走氧化物中的，表现出.6、还原反应：7、木炭还原氧化铜的实验现象：、.反应式为.8、酒精灯加网罩的作用：9、木炭还原氧化铁的实验现象：、.反应式为.10、碳与二氧化碳反应的方程式为.11、氧化剂是，还原剂是.探究一、碳单质的化学性质课本P1101、古代用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，原因是什么？2、农田打木桩时，常把木桩烤焦，为什么？墨的主要成分是 ，烤焦的木桩主要成份是 ，碳原子的原子结构示意图是 ，最外层电子数是 ，不易 电子，所以常温下碳的化学性质 ，它受日光照射或与空气、水分接触，不容易起变化。
1、常温下，碳的化学性质不活泼——即常温下的稳定性“钻石恒久远，一颗永流传”说明了（ ）A.钻石很坚硬B.钻石熔点高C.钻石很夺目D.钻石常温下化学性质稳定 天冷时，人们常在房间烧木炭取暖，门窗紧闭还是打开好？说明原因.开始时，木炭与氧气反应生成 ，随着反应的进行， 减少，木炭得不到充分 ，会生成 ，因此，碳在空气中燃烧产物与 有关。
2、碳与氧气反应——点燃时的可燃性反应式：C+O 2 CO 2（O 2充足） 2C+O 2 2CO （O 2不足）产物判断把2.4g 碳和4.8g 氧气放在密闭容器里，在一定条件下充分反应，则容器内的产物是（ ）A. CO 2B.COC. CO 2和COD. CO 2和O 2课本P110实验6-2思考：1、酒精灯加网罩的作用是什么？2、石灰水开始变浑浊，能否说明木炭与氧化铜反应了？3、实验后，把导管移出水面后，再熄灭酒精灯，原因是什么？同时还要塞住导管口至试管冷却，原因是什么？4、理论上碳与氧化铜的质量比是多少？而实际上碳与氧化铜的质量比增大，原因是什么？分析：2、开始温度低，木炭会与试管内的氧气反应点燃 12 32 3 : 8 24 32 3 : 4 CO 2：m(C)m(O 2) ≤38 （O 2充足或过量） CO ：m(C)m(O 2) ≥34 （O 2不足） CO 和CO 2：38 ＜m(C)m(O 2) ＜34 点燃3、堵住管口，防止空气进入使生成的铜被氧化4、开始木炭与氧气反应消耗了木炭的量3、高温下，碳与某些氧化物的反应——高温时的还原性（1）加网罩的作用：（2）反应式：2CuO+C 2Cu+CO 2↑ 现象：探究二、还原反应1、在2CuO+C 2Cu+CO 2↑中，失氧的物质是什么？产生什么反应？有什么性质？得氧的物质是什么？产生什么反应？有什么性质？2、化学上把得氧的物质叫做什么？失氧的物质叫做什么？ 二、还原反应1、定义：2、还原剂：得氧的物质（被氧化），具有还原性3、氧化剂：失氧的物质（被还原），具有氧化性下列物质中，既有可燃性，又有还原性的固体单质是（ ）A.H 2B.CO 2C.SO 2D.C探究三、碳的用途根据碳的性质，说出其用途.三、碳的用途1、制墨、绘画——常温下的稳定性2、作燃料——点燃时的可燃性3、冶炼金属——高温时的还原性冶金工业中：3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑现象 高温下，碳与二氧化碳反应：CO 2+C2CO 下列碳的用途是利用碳单质在常温下的稳定性的是（ ）A.冶炼金属B.用作吸附剂C.用于签名、作画D.用作燃料【巩固练习】1、下列物质的用途，既用了碳的物理性质又利用了碳的化学性质的是（ ） 高温 黑色粉末逐渐变为 .生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体.高温 高温 红色固体变为黑色粉末.生成无色、无味的气体. 高温A.用焦炭炼钢B.用墨书写或绘制字画C.用木炭作燃料D.用木炭吸附工业产品的色素2、在一定条件下，12g 碳与16g 氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内有（ ）A.22gCO 2B.28gCO 2C.22gCO 2、6gCD.28gCO3、已知A 、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质，A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化关系如下所示：（1）C 的化学式为：（2）A 中金属元素的化合价是：（3）反应①的化学方程式为：4、有关2CuO+C 2Cu+CO 2↑的反应，说法正确的是（ ）A. C 具有还原性B. C 发生了还原反应C.反应前后碳元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变5、用木炭还原氧化铜的实验如图，回答下列问题：（1）酒精灯加网罩的作用是（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是（3）完全反应时，①中的反应方程式为：（4）停止加热时，先把导管从②中移出并堵住试管口，待①冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是【归纳总结】学完本课后，你有什么收获？ 一、碳的化学性质（见探究一 小结1、2、3）二、还原反应（见探究二 小结）三、碳的用途（见探究三 小结） 高温。
人教版化学-九年级上册-6.1.2 碳的化学性质授课课件
(来自教材)
水不变浑浊，原因是_刚__开__始__排__出__的__是__试__管__中__的__空__ _气__，__而__不__是__生__成__的__二__氧__化__碳________。
知3－讲
(3)加热一段时间后，可看到①中的现象为_黑__色__固__体
___变__成__红__色_，说明有____铜生成，②中的现象为 _澄__清__石__灰__水__变__浑__浊___，说明有_二__氧__化__碳____生成， 该反应的化学方程式为
A．烧死蛀虫
D
B．使木杆变硬
C．烘干木材
D．使表面形成化学性质稳定的炭层
知识点 2 碳的可燃性
知2－讲
问题
回顾木炭在氧气中燃烧的实验，燃烧的现象是什么？
发出白光，放出热 量， 生成一种能使 澄清石灰水变浑浊 的气体。
知2－导
归纳
知2－导
化学方程式：C＋O2==点=燃==CO2
木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳
问 题(二)
请说出水的颜色、状态、气味。
问 题(三)
木炭把氧化铜还原成铜，说明木炭具有什么化学性质？
归纳
知3－导
现象：黑色粉末逐渐变—成光亮的红色，澄清石灰
水变浑浊。 化学方程式：2CuO＋C＝高＝温 ＝
2Cu＋CO2↑
氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里
的氧被夺去的反应，叫还原反应。
生产和应用：
知1－练
1 【中考·衡阳】在书写档案文书时，最好使用( C )
A．铅笔
B．纯蓝墨水笔
C．碳素墨水笔 D．圆珠笔
知1－练
2 用墨书写的字，虽年久仍不变色，这是因为墨中的
主要成分碳在常温下具有( B )
九年级化学上册碳的化学性质
的二氧化碳。
02
完全燃烧现象
在充足的氧气中，碳燃烧产生明亮的火焰，并放出大量的热。生成的气
体是二氧化碳，它是一种无色、无味、密度比空气大的气体。
03
二氧化碳的检验
将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气
体是二氧化碳。
不完全燃烧生成一氧化碳
碳与氧气不完全燃烧反应方程式
2C + O2 → 2CO。表示每2摩尔的碳与1摩尔的氧气不完全燃烧生成2摩尔的一氧化碳。
碳元素结构特点及性质
01
02
03
结构特点
碳原子最外层有4个电子， 既不易失去也不易得到电 子，因此常通过共用电子 对形成共价键。
物理性质
碳单质通常是无色、无味 的固体，硬度较大，不溶 于水。
化学性质
常温下化学性质稳定，高 温下可与多种物质发生反 应。
碳元素与人类生活关系
燃料
碳是煤、石油、天然气等 燃料的主要成分，为人类 提供能量。
二氧化碳的水溶液，具有弱酸性，广 泛存在于自然界中，如雨水、河水等。
二氧化碳
无色、无味的气体，是地球大气中的 重要组成部分，参与自然界的碳循环， 也用作灭火剂、制冷剂等。
其他含碳化合物简介
甲烷
乙烯
最简单的烷烃，无色、无味的气体，是天 然气的主要成分，也用作化工原料和燃料 。
一种具有不饱和键的烯烃，无色气体，具 有独特的香味，是石油化工的重要原料之 一，广泛用于合成塑料、橡胶等领域。
收集、检验和验满方法介绍
收集方法
01
由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。将导管
通入集气瓶底部，使二氧化碳充分聚集在集气瓶底部。
检验方法
科学粤教版九年级化学上册5.2.2碳单质化学性质
实验现象
发出白光， 放出热量。
2.澄清石灰水倒入集 气瓶中，震荡。
澄清石灰水 变浑浊。
实验结论
木炭在氧气中燃烧 生成二氧化碳。
实验探究
二.碳的燃烧产物—生活中的验证Βιβλιοθήκη 小结归纳碳的燃烧产物
1.氧气充足时，碳完全燃烧：
C
② 2.氧气不足时，碳不完全燃烧：
CO
3.在高温条件下,炽热的碳可使CO2转变成CO：
大气中的CO2的含量升高会 严重污染空气 对环境的污染 产生“温室效应”，使全球
变暖
用途
1.作气体肥料 2.灭火 3.作致 1.作燃料 冷剂、人工降雨 4.作化工原 2.冶炼金属
料 5.制碳酸饮料
达标测评
1.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,关于它们的说法正确的是
；
①碳原子排列不同 ②化学性质相似 ③物理性质相似 ④是同一种物质 ⑤都是黑色固体 ⑥完全燃烧都生 成二氧化碳 ⑦是碳元素组成的不同单质
① ④
③ CO2
4.一氧化碳可以燃烧：
一氧化碳
1.无色、无味、难溶于水 2.易燃烧，火焰淡蓝色 。3.有毒，易与血红蛋白结合，使血液失氧。
二氧化碳和一氧化碳性质对比
水中溶解性 密度 毒性
CO2 能溶于水 能溶与于
比空气大 无毒但含量高时会使人窒息
CO 难溶于水 比空气略小 有毒，与血红蛋白结合，使人体缺氧
；
⑨可以做燃料的是
。
2.从C、H、O三种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学
式填空：
① 物质世界最轻气体单质 ；
②能使带火星的木条复燃的气体是
；
③可镶嵌在玻璃刀上的是
；
④可用于防毒面具中做吸附剂的是 ；
初中化学单质碳的化学性质课件
C还原CuO实验现象
1、黑色粉末变成红色;
2、产生使澄清石灰水变浑浊的气
体。
C还原CuO的反应方程式：
C+2CuO==高===温= 2Cu
黑色
粉末
黑色
粉末
红色 固体
+CO2↑
无色 气体
这个反应的基本反应类型？
置换反应
反应物为一种单质和一种化合物，生成物为 另一种单质和化合物。
失去氧，被还原，发生 还原反应
所以，大家冬天用煤炉取暖的时候，注意开窗 通风
怎样证明金刚石、石墨都是且只是由碳元 素组成的？
(1)将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有 二氧化碳。
(2)先称可燃物的质量，再称量出澄清石灰水 质量的改变，得出CO2的质量，算出其中碳 元素的质量，看是否等于可燃物的质量。
碳的还原性
讨论:如果你来完成碳还原氧化铜的 实验,你如何解决以下问题:
初中化学单质碳的化学性质课件
哈！ 真香啊
哦嗬! 栽了
哟，真冷，快升火
哎 又栽了
第二节 单质碳的化学性质
一、常温下，很稳定：
用途：
二、高温下，化学性质很活泼，能与很 多物质发生反应:
1、可燃性：
复习一下木炭在氧气中燃烧的现象
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体。
煤的主要成份是碳，下层的煤充分燃烧生成CO2，放出大 量的热；添上大量的新煤后，其中的主要成份碳会与生成的 CO2又反应而生成CO，这个反应会吸收大量的热，而且新 添的煤也是冷的，所以添加新煤时炉温会降低。
应用：焦炭可用于冶金工业(还原铁的氧化物)
2.炽热的碳还原非金属氧化物 （如CO2，H2O）
高 温
九年级化学课件 第2课时 单质碳的化学性质
课后反馈总结 教学反思
通过学生的亲身体验和实践，进一步培养学 生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过 师生交流、生生交流，充分发展学生的智力，挖 掘学生的潜能，使学生的个性得到张扬，使学生 形成良好的情感、态度与价值观。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P112)
5.在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨
课堂教学展示 课堂小结
常温下,碳的化学性质不活泼
碳的 化学 性质
充分燃烧时，
碳的燃烧 不充分燃烧时，
高温下，碳能与某些氧化物发生 反应：
课堂教学展示 课堂小结
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具
具有还原性，碳具有还原性。
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
学习重点 碳单质的化学性质。
学习难点 学具准备 碳跟某些氧化物的反应。 多媒体课件、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网 罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。
课前自学准备 预习检测
1.碳的单质在常温下化学性质 不活泼 。 2.可燃性：①碳在氧气中充分燃烧 ；
②碳在氧气中不充分燃烧
化学方程式）
拓展
1
工业上可用焦炭来炼铁。
2
单质碳还能夺取某些非金属氧化物中的氧。
特别提醒
氧化反应与还原反应 是从得氧失氧的角度 研究化学反应的，不 属于基本反应类型。
氧化剂是指能够供给 氧的物质，还原剂是 指能够得到氧的物质 。氧化剂、还原剂指 的都是反应物。
1
2
课堂教学展示 典例剖析
例 下图是木炭还原氧化铜的实验，该反应体现 了碳的还原性。
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第二课时碳单质的化学性质
【知识回顾】1、碳单质有______ 、____ 、____ ,由—元素组成，由—原子
构成。
2、
碳单质物理性质差异很大的原因是________________________
3、__________________________________________________ 元素
的化学性质是由_______________________________________ 决定的。
4、碳原子的结构示意图为：__________________
【学习目标】1、掌握碳的化学性质：稳定性、可燃性、还原性
2、理解木炭还原氧化铜的实验，了解还原反应
【学习重点】掌握碳的化学性质
【学习难点】木炭还原氧化铜的实验
【学习过程】
［自主学习］
1、用墨汁书写的字画经久不褪色，主要原因是 _____________________________
2、从原子结构中分析，碳原子内质子数为—,原子结构示意图为 __________ ,最
外层有—个电子，不容易_________________ 电子，所以常温下碳的化学性质_______ ・
3、碳在足量的氧气中燃烧的现象是 __________ 、__________ ,生成能使澄清石
灰水变浑浊的气体，反应式为________________________ o碳在不充足的氧气燃烧生成_______ ，反应方程式为______________________________ .
4、在紧闭门窗的室内用木炭生火取暧引起中毒事件，原因是 _________________
5、在加热或高温条件下，碳能夺走氧化物屮的 ______________________ ,表现
出_____________ •
6、还原反应： _________________________________________________________
7 、木炭述原氧化铜的实验现
彖：_____________________ 、____________________ ・
反应式为__________________________________________ .
8、洒精灯加网罩的作用： ______________________________________________
9、木炭还原氧化铁的实验现
象： _____________________ 、 ____________________ ・
反应式为 _________________________________________ .
10 碳与 二氧化碳反应 的 方程式
为__________________________________________ .
11、氧化剂是 _____________________ ,述原剂是 ______________________ . ［合作探究］
探究一、碳单质的化学性质
［阅读］课本P110
［讨论］1、古代用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，原因是什么？
2、农田打木桩时，常把木桩烤焦，为什么？
［分析］墨的主要成分是—，烤焦的木桩主要成份是 ______ ,碳原子的原子结构
示意图是 ______ ,最外层电子数是—,不易 _______________ 电子，所以常 温下碳的化学性质 _______ ,它受日光照射或与空气、水分接触，不容
易起变化。
［小结］1、常温下，碳的化学性质不活泼一一即常温下的稳定性
［练习］“钻石恒久远，一颗永流传”说明了（）
A.钻石很坚硬
B.钻石熔点高
C.钻石很夺目
D.钻石常温下化学性 质稳定
［讨论］天冷时，人们常在房间烧木炭取暖，门窗紧闭还是打开好？说明原因. ［分析］开始时，木炭与氧气反应生成 ____ ,随着反应的进行， _______ 减少，木
炭得不到充分 ________ ,会生成 _______ ,因此，碳在空气中燃烧产物与 有关。
［小结］2、碳与氧气反应一一 反应式：C+02 ==C02 （。
2充足） C02：山驚 w| （O2充足或过量） m （O2） 8
产物判断V
co ： N# （0?不足） I m 4
［练习］把2. 4g 碳和4.也氧气放在密闭容器里，在一定条件下充分反应，则容 器
点燃时的可燃性
2C+O2
=§C0 （O2 不足）
24 32
内的产物是（）
A. C02
B. CO
C. CO?和CO
D. CO2 和O2
［实验］课本Pl 10实验6-2
思考：1、酒精灯加网罩的作用是什么？
2、石灰水开始变浑浊，能否说明木炭与氧化铜反应了？
3、实验后，把导管移岀水面后，再熄灭洒精灯，原因是什么？同时还要塞
住导管口至试管冷却，原因是什么？
4、理论上碳与氧化铜的质量比是多少？而实际上碳与氧化铜的质量比增
大，原因是什么？
分析：2、开始温度低，木炭会与试管内的氧气反应
3、堵住管口，防止空气进入使生成的铜被氧化
4、开始木炭与氧气反应消耗了木炭的量
［小结］3、高温下，碳与某些氧化物的反应一一高温时的述原性
（1）______________________________________________________ 加网罩的作
用：
（2）反应式：2CuO+C ==2C U+C02 t
现象寸黑色粉末逐渐变为 ___________________ ・
"生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体.
探究二、述原反应
［讨论］1、在2CU0+C = 2C U4-C02 t中，失氧的物质是什么？产生什么反应？有什么性质？得氧的物质是什么？产生什么反应？有什么性质？
2、化学上把得氧的物质叫做什么？失氧的物质叫做什么？
［小结］二、还原反应
1、定义：__________________________________
2、还原剂：得氧的物质（被氧化），具有还原性
3、氧化剂：失氧的物质（被还原），具有氧化性
［练习］下列物质中，既有可燃性，又有还原性的固体单质是（）
A. H2
B. C02
C. S02
D. C
探究三、碳的用途
［讨论］根据碳的性质，说出其用途.
［小结］三、碳的用途
1、制墨、绘画一一常温下的稳定性
2、 作燃料一一点燃时的可燃性
3、 冶炼金展 咼温时的还原性
冶金工业中：3C+2Fe 203迪知Fe+3C02 f
现象J 红色固体变为黑色粉末.
高温下，金生成氣魁碳茂噬的朋G ==2C0
［练习］下列碳的用途是利用碳单质在常温下的稳定性的是（） A.冶炼金屈 【巩固练习】
1、下列物质的用途， B.用作吸附剂 C.用于签名、作画 D.用作燃料
既用了碳的物理性质又利用了碳的化学性质的是（）
A.用焦炭炼钢
B.用墨书写或绘制字画
C.用木炭作燃料
D.用木炭吸附工业产品的色素 2、在一定条件下，12g 碳与16g 氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内有（）
A. 22gC02
B. 28gC02
C. 22gC02^ 6gC
D. 28gC0
3、已知A 、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质，A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的
转化关系如下所示：
（1） ___________________________ C 的化学
式为： _______________________
（2） A 中金属元素的化合价是：
（3）反应①的化学方程式为： ___________________
咼温
4、有关2CuO+C ------- 2C U +C02 f 的反应，说法正确的是（
C.反应前后碳元素的化合价没有改变
D.反应前后I 占1体质量不变 5、用木炭还原氧化铜的实验如图，回答下列问题:
（1） ____________________________________________ 酒精灯
加网罩的作用是 _____________________________
（2） 刚开始预热，试管②中立即产生气泡， 但石灰水A. C 具有还原性
B. C 发生了还原反应
■ 滝清的
石灰水
不变浑浊，原因是
（3）
完全反应时，①中的反应方程式为：__________________________________ （4）停止加热时，先把导管从②屮移出并堵住试管口，待①冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是______________________________________ 【归纳总结】
［讨论］学完本课后，你有什么收获？
［归纳］一、碳的化学性质（见探究一小结1、2、3）
二、还原反应（见探究二小结）
三、碳的用途（见探究三小结）。