第二章水化学成分组成

硅酸盐和铝硅酸盐的不全等溶解均可使水中出现H4SiO4。
从上可知，不论是石英或铝硅酸盐的不全等溶解，水中溶 解的SiO2几乎全部以正硅酸H4SiO4形式存在。它在水中解 离方程为：
2、Si在水中的存在形态与控制因素
在天然水中(pH=6～9)占优势的是H4SiO4。在碱性条件下 (pH增高到9.0～9.5时)，由于单链节和多链节硅酸盐的形成，
碳主要来源于石灰岩，白云岩，泥灰岩等，其溶解度小， 故在水中绝对含量低，但含量的变化范围小。自然界中也广 泛存在着有机碳成分，它们积极参与生物化学作用及碳的循 环。 2、存在形态与控制因素
由于碳的离子电位高，在水中易形成酸性络阴离子及络阴 离子。
碳是水的主要化学成分，受pH值影响很大。
在天然水中，当pH<5时，碳主要以H2CO3形态出现；当 pH=5～8时，主要以HCO3-形态出现；pH>8时，则主要以CO32形态出现。
此外，从Fe—H2O—CO2系统稳 定场内可见，在氧化带内，Fe3+的活 度没有达到Fe(OH)3的溶度积时，铁 的可能最大稳定形式是Fe(OH)30，在 pH<5时， Fe(OH)2+及Fe(OH)2+ 占优势。在还原环境内，pH<8时， 只有Fe2+存在，pH>8时才会出现 FeCO3沉淀，之后是Fe(OH)20占优势。 而一般水中Fe(OH)4-及HFeO3-是不 存在的。
水中铝的浓度主要受铝的氢氧化物(三水铝石)溶度积的控制。 据文献资料，当pH接近于6时，三水铝矿最小溶解度的计算值 小于10mg/L，实测值约27mg/L。
在大多的天然水中(pH=6～9)，水中铝浓度常小于1mg/L，有 时可达几mg/L。但是，在pH小于4.0的强酸性水中，每升水中 铝可能几十mg/L，甚至几百mg/L，这种水多为矿坑排水或泉水 或严重酸性污染水。
按照上述原则，当氧化环境的水进入富有机质的还原性水 系统时，水中氧化组分被还原的次序是O2>NO3->Fe3+>SO42-> CO2。从还原环境进入氧化环境的水，水中还原组分被氧化的 次序为CH2O>HS-及H2S>Fe2+>FeCO3>NH4+。
Ca2(PO4)3Cl、3NaAISiO4·NaCl)，它们有很高的溶解度，常 常是总溶解固体（TDS）含量高的氯化物水或硫酸盐水中的 主要成分。Cl在水中含量与TDS增长一致。
水中氯主要以Cl-形式出现。据戈莱娃Г.A.(1977)资料， 在还原环境的高TDS氯化物卤水中，Cl可与重金属元素形成 络合物，CuCl+，CuCl20，CdCl20，ZnCl20，ZnCl42-等。在微 酸性、低硫、高氯化物卤水中以氯化物络合物形式可以转移 较多的Pb和Zn。
三、营养元素
(一)氮 1、氮的来源与存在形态
水中可以含有较多的NH4+、NO3-、NO2-，它们的形成与 含蛋白质的有机物生物分解有关。蛋白质分解最终产物是氨基
酸，同时放出氨气。
R-CHNH2-COOH + H2O=R-CHOH-COOH+NH3 NH3溶于水中形成NH4+ ，并氧化形成NO2-及NO3-。 在自然界中，水中蛋白质的出现往往是人为污染的结果。
2、氮的转化与控制因素 水中NO2-、NO3-及NH4+之间可以互相转换，且受Eh-pH条件控 制。它们的转换方程为：
从NH4+—NO3-之间转换方程可以分析，当pH=7， NH4++NO3- 浓度为10-3mol/L时，pE>53.54， NO3占优势，pE<53.54，则NH4+ 占优势。
当NO3- 、HS-、CH2O共存一个体系时，相互间能 量差别愈大，其氧化能力愈强。 NO3- 首先去氧化 有机质，只有当有机质被完全氧化后才会去氧化 HS-。
(一)硅
1、水中元素的来源与水化学作用 SiO2广泛存在于地壳上的各种岩石和矿物里，它们是石英、 铝硅酸盐、粘土矿物等。 一般环境条件下，石英的溶解进行得十分缓慢。石英在水 中的溶解按下式进行：
据Morey等人(1962)资料，SiO2溶解度，在25℃时为 6.0mg/L，在84℃时为26mg/L。Fournier和Rowe(1962)获得方 石英的溶解度，在25℃时，27mg/L和84 ℃时为94mg/L。 Morey等人获得无定形硅的溶解度为25℃时115mg/L。
(四)锰 1、水中锰的来源
在自然界中，锰可以呈分散状态或形成有用矿物。含锰矿
物有蔷薇辉石(MnSiO3)，锰橄榄石(Mn2SiO4)、菱锰矿(MnCO3)， 软锰矿(MnO2)、黑锰矿(Mn3O4)、硫锰矿(MnS)、方锰矿(MnO) 及氢氧化物沉淀Mn(OH)3，Mn(OH)2等。 2、锰在水中的存在形态与控制因素
2、铁在水中的存在形态与控制因素 铁在水中也发生水解。Fe3+在pH=1的水中，可水解成 FeOH2+、Fe(OH)2+，高浓度下可聚合成Fe2(OH)24+。Fe2+在 pH=4的水中，开始水解生成FeOH+，在pH>14时则形成 Fe(OH)42-。它们的部分反应式如下:
所以，天然水中铁可以有许多形式，如Fe3+、Fe2+、 Fe(OH)+、Fe(OH)2+、Fe(OH)30、Fe(OH)20、HFeO2-、 FeCO30、FeS20，FeS0，FeSO40，Fe2(OH)24+。
高岭石强烈风化可形成三水铝石(Al2O3·H2O)
Al2O3在水中溶解度受 pH值控制。它溶于强酸性
溶液中，pH=4.1～10时它
几乎不溶，而此时SiO2却 有部分溶解(见图2.4)。所
以，pH=4～5时， Al2O3 /SiO2=1：2，此时有利于 高岭石族矿物形成，当
pH=8～9时， Al2O3 /SiO2=1 ：4，则有利于胶 岭石族矿物形成。
硫在水中有较多价态(-2，+4、+6)，形式多样。如：
硫在水中的行为受Eh-pH平衡控制。在天然水稳定场内， 主要是两个体系起作用，即H2SSO42-及HSSO42-，可写出 各种硫的平衡方程式：
由图2.5可知，硫的氧化态主要 是SO42-及HSO4-。天然水中硫的 主要类型是SO42-，酸性条件下 HSO4- ，在还原环境下出现H2S， 在还原的碱性环境下才可出现
在pH=6的水溶液中，Fe3+的浓度为1.5×10-12mg/L，在 pH=7的水溶液中， Fe3+的浓度为1.wenku.baidu.com×10-15mg/L，pH=8时， Fe3+的浓度为1.5×10-18mg/L 。也即pH值从6增加到8，铁在水 中的溶解度减少106倍。所以，当陆地上含铁的弱酸性水进入弱 碱性的海水中会发生Fe(OH)3沉淀。如河水中铁含量为1mg／L， 则海水中仅0.008mg／L。
所以NH4+、NO3-、NO2- 的伴生可以作为污染的指标，在未污 染的天然水中， NO3- 一般都小于30mg/L，但在受污染的水中， 其含量从几十mg/L到几千mg/L。我国的陕西、河南一些“肥 水”NO3-可达4000mg/L以上。
水中除NH4+、NO3-、NO2- 外，还有以NH3，N2，N20等溶 解气体形式存在于水中。
二价锰在氧化条件的水中可形成软锰矿(MnO2)及黑锰矿 (Mn3O4)。黑锰矿在酸性条件可形成Mn2+及MnO2。反应式如 下：
Mn的较高含量是在酸性水中，它们可以在不同pH值，不同矿 化度、不同的水化学类型中出现。
二、宏量元素
(一)钙、镁、钠、钾
1、水中钙、镁、钠、钾来源与化学作用
钙、镁、钠、钾广泛分布于地壳中，主要存在于硅 酸盐，碳酸盐及易溶盐类地层。
水中溶解的CO2气体，在水化学环境中起重要作用，它控 制了水的酸碱性，直接影响水中许多化学平衡，碳酸盐体系在 研究大气圈、水圈、岩石圈的演变史上有特别重要的意义。
（三）硫
1、水中的来源与特征 SO42-是天然水中重要成分之一，它广泛分布于地表水、浅
层地下水及承压水中。它来源于石膏等硫酸盐的溶解、硫化矿 床氧化带氧化产物的溶解及地热温泉水中。 2、存在形态与控制因素
这些岩石矿物溶解于水中的量取决于其溶解度及水解作 用程度。 2、水中存在形态与控制因素
Ca2+，Mg2+在水中行为受CO2影响极大，碳酸平衡控制了 它们的溶解，沉淀或过饱和状态。它们在水中的简单络合离 子形式为： Ca2+ 、CaHCO3+、CaSO40、CaCO30、 CaCl+、CaOH+， Mg2+ 、MgHCO3+、MgSO40、MgCO30、 MgCl+、MgOH+、 MgF+ 、 MgCl20 。
2、铝在水中的存在形态与控制因素
铝在水的存在形式受pH控制，在强酸性水中(pH<4.0)，水 中铝的主要形式为Al3+，在碱性水中，可形成AIO2-、 AIO33- 。 在含F-的水中，铝和氟很容易形成络合离子，如AIF2+、AIF2+， 在SO42-含量很高的酸性水中，AISO4+可能是铝的主要存在形式。
锰的氧化态很多，有2、3、4、6、7价。主要氧化态为 Mn2+。二价锰的特性与Fe2+近似。锰在自然界中的性状受EhpH控制。在天然水稳定场系统简单水溶液中，锰的存在形 式有： Mn2+、 MnO2 、MnOOH、 Mn3O4 、MnCO3、 Mn(OH)2、Mn(OH)3-、MnS。
在简单的水溶液中， Mn2+ 在pH=8时开始水解并形成 MnOH3+，高浓度时聚合成Mn2OH3+、Mn2(OH)3+。Mn 3+不稳 定但可形成某些络合物。当pH大于13.5时，Mn4+可以MnO42-形 式存在，而在酸性介质中呈其它价态。七价锰MnO4-在各种pH 值的溶液中均十分稳定，但在强酸中易分解。
(三)铁 1、水中铁的来源与水化学作用 铁在地壳中重量百分数仅次于氧、硅、铝而居于第四位。
与前述三者不同，铁不仅大量分散存在于地壳的岩石、土壤、
水体中，而且在某些矿体中富集形成有用矿床(Fe3O4、Fe2O3， FeCO3，Fe2SiO4)。
水中铁的水化学特性受pH值及氧化还原反应影响很大，这 已在第一章作过详细介绍。
HS- 。 腐植质土壤及富含有机质的油
田水，由于脱硫作用，几乎可不
含或含少量SO42- 。 C6H12O6+3Na2SO43CO2
+3Na2CO3+3H2S +3H2O+热能 当水中Ca2+含量高时，由于易
生成CaSO4沉淀，也可使水中 SO42-含量减少。
(三)氯 主要来源于岩盐的溶解(NaCl、MgCl2，CaCl2、
Na+及Cl-为高矿化水中的主要成分，钠在地壳中占2.36％， 而在海水中，Na+占总含盐量30％左右；钾在地壳中含量与钠 类似，为2.09％，但在天然水中K+<<Na+，只有Na+ 含量的4％～10％，这是因为K+为营养元素易被植物吸收，但 K+在海水中含量增高，可达390mg/L。
(二)碳 1、水中的来源与特征
以含钙为主的天然水的矿化度一般小于1g/L。Ca2+积极 参与生物地球化学作用，含钙的有机质可很快转化为矿物质 而存在于土壤中。镁盐在水中的溶解度比钙盐大，但Mg2+易 被植物吸收，故在天然水中的含量小于Ca2+。在矿化水中 Mg2+可高达几g/L到kg/L。
钠、钾在水中含量主要受溶解度控制。它们的离子电位 低，在水中大多呈水合离子形式。在简单水溶液中有下列络 合离子形式：Na+，NaSO4-，NaCl0，Na2CO3。,NaHCO30， NaOH0,NaCO3-，K+，KCl0，KOH0，KS04-。
SiO2的溶解度有所增加。几乎所有天然水环境下，H2SiO42-是 次要的。
天然水中可溶性SiO2含量一般不超过100mg/L。通常为10 ～30mg/L，平均值为17mg/L。
(二)铝
1、水中铝的来源与水化学作用 铝在地壳中所占重量百分数为8.23％，仅次于氧和硅，占 第三位。 铝硅酸盐的不全等溶解的主要产物是高岭石。高岭石在酸性 条件下可溶出AI3+：
大家好
第二章 水化学成分组成
主讲：杨军耀
太原理工大学水利科学与工程学院
第一节 天然水的化学特征
1、大气降水的成分特征 2、海水的成分特征 3、河水的成分特征 4、湖泊与水库水的成分特征 5、地下水的成分特征
第二节 元素的水化学特征
一、硅、铝、铁、锰
硅、铝，铁，锰在地壳中属于丰度较高的元素，其重量百 分数分别为： Si，28.15％，Al，8.23％，Fe，4.65％，Mn， 0.10％，但它们在水中的含量并不高，一般属于中量元素。