酸碱盐在水中的电离PPT课件
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酸、碱、盐在水溶液中的电离PPT教学课件
对电解质、非电解质及强弱电解质的理解 1．对电解质和非电解质概念的理解 (1)电解质和非电解都是针对化合物而言，单质和混合物既 不是电解质，也不是非电解质。如铜、食盐水能导电，但它们 分别是单质、混合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解 质。
(2)溶于水或熔融状态下能导电，只要具备其中之一的化合 物即是电解质。如 HCl 熔融时不导电，但它溶于水时能导电， 所以 HCl 是电解质。
解析：水和醋酸都是弱电解质，它们的导电能力都很弱， 当加入NaOH 固体后，溶液中的离子浓度大大增加，必然使溶 液导电能力增强；100 mL 0.5 mol/L盐酸中，HCl的物质的量为 0.05 mol，而离子总浓度为1 mol/L，当加入0.05 mol NaOH 固 体(忽略体积变化)，反应后生成0.05 mol NaCl 和H2O，溶液中 的离子总浓度还是1 mol/L，变化不大；在100 mL 0.5 mol/L KCl 溶液中加入0.05 mol NaOH 固体，会使溶液中离子的总浓度增 大 1 倍，因而导电能力也大大增强。
KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
D
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
一、水的电离
4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
1)判断正误：
2．强电解质与弱电解质的比较
分类
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中全部电 在水溶液中只有一部
离成离子
分电离成离子
都是电解质，水溶液中都能电离，电解质的 相同点
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》ppt
化学《酸碱盐在水溶液中 的电离》ppt
xx年xx月xx日
目录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在 水分子的作用下，发生解离并形成正、负离 子的过程。
酸碱反应是酸中的氢离子和碱中 的氢氧根离子结合生成水分子的 过程，因此酸碱反应是中和反应 的实质。
02
酸碱盐的电离过程
酸碱的电离过程
酸碱的电离是在水溶液中完全电离成离子的过程，如：NaOH、HCl等。 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如：HCl、H2SO4等。 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如：NaOH、Ba(OH)2等。
工业生产中的应用
在化工、制药、冶金等行业中，许多化学反应是通过电离作用来实现
的。
03
农业生产中的应用
在农业上，电离作用可用于制备无公害农药和肥料，提高农作物的产
量和质量。
电离与健康安全
食品添加剂的应用
许多食品添加剂是酸碱盐物质，通过电离作用可以改变食品的 pH值，延长保质期。
医药领域的应用
在医药领域中，许多药物是酸碱盐物质，通过电离作用可以改 变药物的溶解度和生物利用度，提高药效。
04
电离平衡与影响因素
电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移动的离子，产生 电解质分子和离子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶液中电解质离 子浓度保持不变的状态。
电离平衡的影响因素
xx年xx月xx日
目录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在 水分子的作用下，发生解离并形成正、负离 子的过程。
酸碱反应是酸中的氢离子和碱中 的氢氧根离子结合生成水分子的 过程，因此酸碱反应是中和反应 的实质。
02
酸碱盐的电离过程
酸碱的电离过程
酸碱的电离是在水溶液中完全电离成离子的过程，如：NaOH、HCl等。 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如：HCl、H2SO4等。 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如：NaOH、Ba(OH)2等。
工业生产中的应用
在化工、制药、冶金等行业中，许多化学反应是通过电离作用来实现
的。
03
农业生产中的应用
在农业上，电离作用可用于制备无公害农药和肥料，提高农作物的产
量和质量。
电离与健康安全
食品添加剂的应用
许多食品添加剂是酸碱盐物质，通过电离作用可以改变食品的 pH值，延长保质期。
医药领域的应用
在医药领域中，许多药物是酸碱盐物质，通过电离作用可以改 变药物的溶解度和生物利用度，提高药效。
04
电离平衡与影响因素
电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移动的离子，产生 电解质分子和离子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶液中电解质离 子浓度保持不变的状态。
电离平衡的影响因素
酸、碱、盐在水溶液中的电离课件
特别提醒 写电离方程式时注意事项 (1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造， 要遵循元素化合价关系。 (2)遵循质量守恒和电荷守恒。
例 2 下列说法不正确的是( C ) A.熔融 NaCl 发生了电离，能导电 B.NaCl 晶体不能导电 C.NH4NO3 电离时产生了 NH＋4 、NO－3 ，无金属离子，所以 NH4NO3 不是盐 D.NaHSO4 在水溶液中电离出 Na＋、H＋、SO24－三种离子 解析 明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本 题的前提。熔融 NaCl 能电离出 Na＋和 Cl－，故能导电；NaCl 晶体中无自 由移动的离子，所以不能导电；NH＋4 的性质与金属离子相似，NH4NO3 是铵盐。
(1) 上 述 状 态 下 可 导 电 的 是②___④__⑥___⑨， 溶 于 水 或 熔 融 下 都 能 导 电 的 是 ①___⑦__⑨__⑩___。
解析 化合物在固态均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有①③ ⑤⑦⑧⑩，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故②④ ⑥⑨均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如①⑦⑨⑩。
(3)判断物质是否为电解质的方法：
特别提醒 理解电解质和非电解质的“不一定” (1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、 NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电 离 产 生 离 子 ， 而 是 它 们 与 H2O 反 应 生 成 的 H2CO3 、 H2SO3 、 H2SO4、NH3·H2O电 离出自由 移动的离子。H2CO3 、H2SO3、 H2SO4、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。 (2)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不 属于非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。
酸、碱、盐在水溶液中的电离课件
所含 碱：NaOH、Ca(OH)2、
SO3、CO2、CO、P2O5
物质 NH3·H2O、Fe(OH)3
非酸性气态氢化物：
类型 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、 NH3
CaCO3
大部分有机物：蔗糖、
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、酒精、CH4
MgO 等
2.电解质和非电解质的判断 (1)电解质和非电解质都是化合物。单质(如 Fe、Cl2 等)不是 化合物，无论能否导电，都既不是电解质也不是非电解质。混 合物也是如此。 (2)电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或 “熔融状态”中的任一情况即可。如 HCl 在液态时不导电，其 水溶液可导电，所以是电解质。
[解析] 电解质发生电离后应写成离子形式，A 错；OH－原 子团不能拆开，B 错；电离是电解质溶于水时就发生了，不需要 外加电流；两个 H＋的表示法也不对，C 错。
[答案] D
探究点三 电解质的电离与导电性的关系
1．强碱和盐等离子化合物 在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的 离子，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由 移动的离子，才能导电。
1．在水溶液中或熔融状态时能导电的物质一定是电解质 吗？
提示：不一定。只有在水溶液中或熔融时本身离解成自由 离子而导电的化合物才是电解质。有些物质水溶液能导电，但 并不是自身电离成离子，而是与水反应生成了电解质，如 NH3、 CO2 等，故它们不是电解质。再如金属在熔融状态下能导电， 但它们是单质，故也不是电解质。
[例 1] 有关电解质的说法正确的是( ) A．NaOH 固体溶于水后能导电，所以 NaOH 是电解质 B．CO2 水溶液能够导电，所以 CO2 是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3 溶液能够导电，所以 FeCl3 溶液是电解质
酸、碱、盐在水水溶液中的电离25页PPT
酸、碱、盐在水水溶液中的电离
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
Байду номын сангаас
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
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酸碱盐在水溶液中的电离ppt课件
• 【解析】 HCl 、 NaCl 溶于水均能导电，都是电解质， A 错误。 NH3、CO2溶于水导电是因为生成了NH3·H2O、H2CO3为电解质， B错误。铜和石墨都是单质，不是电解质，C错误。 • 【答案】 D
• 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解 质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质： ①铜 ②稀硫酸 • ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞 ( 俗称水银 ) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 • 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填 入右栏相应的位置。
序 号
符合的条件
物质的化 学式或名 称
(1) 混合物 电解质，但熔融 (2) 状态下并不导 电 电解质，但难溶 (3) 于水 (4) 非电解质
• 【解析】 解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其 判断的依据，然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。 • 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、 Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故 HCl属于电解质。 BaSO4 是难溶性电解质。而 NH3 、 CO2 的水溶液 虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了 反应，生成了电解质 NH3·H2O和 H2CO3 ，故它们属于非电解质。 铜和金属汞属于离子反应(共2课时)
• 物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。化学上， 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质 和非电解质。学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质 及其变化具有十分重要的作用。
• 你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很痛的，而且伤口会肿胀。 被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打 ( 碳酸氢钠 ) 溶液或膏，因为蜜 蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所以可以发生中和作用，减 轻伤口的肿胀，消除痛楚。 • 被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁来中和，因为它是酸性的。 • 思考：1.物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱性？ • 2．酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？
2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离 PPT49张
【答案】 D
2．下列说法错误的是( ) A．熔融 NaCl 能导电 B．NaCl 晶体不能导电 C．NH4NO3 电离时产生了 NH4＋、NO3－，所以 NH4NO3 是 电解质 D．金属铜能导电，所以 Cu 是电解质
解析 明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概 念是解答本题的前提。熔融 NaCl 能电离出 Na＋和 Cl－，故能导 电；NaCl 晶体无自由移动的离子，所以不能导电；Cu 能导电， 但 Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质。
3．从电离角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物，如 H2SO4、 HCl、H3PO4。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 OH－的化合物，如 NaOH、 Ba(OH)2。 (3)盐：电离时能生成的金属阳离子(或 NH4＋)和酸根离子的 化合物，如 Na2SO4、NaHCO3、KCl。
A．CH4
B．CuSO4
C．H2O
D．KOH
解析 CH4 无论水溶液或熔融状态下均不导电，为非电解质， CuSO4、H2O、KOH 均为电解质。
答案 A
3．下列说法正确的是( ) A．电离时能生成 H＋的化合物是酸 B．水溶液显碱性的物质是碱 C．电解质电离时，产生的阴离子全部是 OH－的化合物是碱 D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸
解析 A 项，电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物是酸， 错误；B 项，有些盐的水溶液也显碱性，如 Na2CO3 溶液，B 项 错；C 项正确，符合碱的概念；D 项，某些酸式盐也与碱生成水， D 项错。
答案 C
重点： (1)电解质的概念。 (2)酸、碱、盐在水溶液中的电离。 难点： (1)电解质的概念。 (2)电解质在水溶液中电离方程式的书写。
2．下列说法错误的是( ) A．熔融 NaCl 能导电 B．NaCl 晶体不能导电 C．NH4NO3 电离时产生了 NH4＋、NO3－，所以 NH4NO3 是 电解质 D．金属铜能导电，所以 Cu 是电解质
解析 明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概 念是解答本题的前提。熔融 NaCl 能电离出 Na＋和 Cl－，故能导 电；NaCl 晶体无自由移动的离子，所以不能导电；Cu 能导电， 但 Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质。
3．从电离角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物，如 H2SO4、 HCl、H3PO4。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 OH－的化合物，如 NaOH、 Ba(OH)2。 (3)盐：电离时能生成的金属阳离子(或 NH4＋)和酸根离子的 化合物，如 Na2SO4、NaHCO3、KCl。
A．CH4
B．CuSO4
C．H2O
D．KOH
解析 CH4 无论水溶液或熔融状态下均不导电，为非电解质， CuSO4、H2O、KOH 均为电解质。
答案 A
3．下列说法正确的是( ) A．电离时能生成 H＋的化合物是酸 B．水溶液显碱性的物质是碱 C．电解质电离时，产生的阴离子全部是 OH－的化合物是碱 D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸
解析 A 项，电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物是酸， 错误；B 项，有些盐的水溶液也显碱性，如 Na2CO3 溶液，B 项 错；C 项正确，符合碱的概念；D 项，某些酸式盐也与碱生成水， D 项错。
答案 C
重点： (1)电解质的概念。 (2)酸、碱、盐在水溶液中的电离。 难点： (1)电解质的概念。 (2)电解质在水溶液中电离方程式的书写。
酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人教版高中化学必修一PPT(26页)
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电 解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了 电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故 它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是
电解质也不是非电解质,但能导电。
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3等;强碱是NaOH、KOH、 Ba(OH)2和Ca(OH)2等。
3.NaHSO4属于强酸的酸式盐,而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。
-3-
知识铺垫 新知预习 自主测试
答案:丙>甲>乙。
-16-
课堂篇 探究学习
探究一
探究二
知识归纳 1.电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的:水溶液里或熔融状态下才能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时,固体内虽然存在阴、阳离子, 但是不能自由移动,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离 出自由移动的离子,故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子, 因而也不导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分 子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是 导电的前提。 (2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。
答案:C
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