化学反应速率图像题
化学反应速率及平衡图象
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
速率～时间关系图 2
当减小反应物浓度时
移动方向:
V’正< V’逆
逆向
3
温
逆向
度
正向
对
化
学
平
衡 逆向
的
影
正向
响
4
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响
5
思考：对于反应
高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间：
22
解题方法和技巧:
1、审题：ΔH的正负；有无固体、纯液体；体积变化 2、看图象： 一看面：认清纵、横坐标所代表的意义。 二看线：走向、趋势 三看点：起点、拐点、终点、交点、最高点。
23
3、常见情况总结
1>“v – t”图中，速率突变一般为改变温度或压
强，渐变为浓度
2>速率改变但平衡不动的情况，可能为催化 剂或压强（m+n=p+q）
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V’正= V’逆 V”正= V”逆
0
t2
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍 数一样， V’正= V’逆， 平衡不移动。
T(s)
6
催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率， 即V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时 间，而不影响化学平衡的移动。
示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集
状态是
（B ） v
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
化学反应速率与化学平衡图象
0
t1
t2 时间
二、化学平衡图象 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A%
问题： 1、P1与P2的相对大小 2、m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 案
P1 > P2 m+n > p+q
0
时间
二、化学平衡图象
4.转化率——时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的 转 化 率
V
V逆 V正
V'正 V'逆 突变
答：从逆反应开 始。
降温或减压。
平衡向正反 应方向移动。
t
练 习
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从 逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向 什么方向移动？
V
V正 V逆
V'正 = V'逆 突变
答：正、逆反应 同时开始。
加催化剂或加 压(反应前后气体 体积不变)时,平 衡不移动。
t
2.速度-时间图：
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时 有如下图变化，则压强变化是 增大 (增大或 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
v v逆 v正
t t t1 t2 t1 t2 •若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时， 画出相关的 V –t 图。
等压线
m+n < p+q Q < 0
0
P
压强
二、化学平衡图象
3.物质百分含量——时间曲线
化学反应速率和化学平衡--图像专题
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t（s）
练习4：反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)
△H<
0在不同温度、
不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积
分数随温度变化曲线为（
Z％ Z％
B
）
Z％
P2
P1
P1
P2
P2
P1
T
T
T
A
B
C
下列图象中，不能表示反应
A2(g)＋3B2(g) 的是…( D )
右图是反应速率与反应进程的关系图，请回答：
(1)处于平衡状态的时间段
t0～t1，t2～t4，t5～t6 是_________________________
(2)t1、t3、t4时刻体系中分
ν
ν逆 ν正 ν逆 ν正
别是什么条件发生了变化？ t1：升温； t0 t1 t2 t 3 t4 t3：加催化剂； t4：减压 (3)下列各时间段，氨的体积分数最高的是（ A ） A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
t5 t6 t
2．浓度(C)-时间(t)图
例2:
①反应类型为：可逆反应 ②方程式为： 2A ③反应物的转化率：
2B+C
50%
④化学反应速率： V(A)=0.1mol/(L.min) 曲线的起点、转折点及变化趋势
练习2:
现有正反应放热的可逆反应（所有物质为气态），
反应开始后变化如图所示： X、Y （1）该反应的反应物是______;
X+Y Z （2）化学方程式为_________________
几种化学反应速率特殊图像及表格
Z%
b
0
a
t
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 E. 减小压强
X(g)+Y(g)
A 转 化 率
pZ(g)+W(s)
1.01107Pa
p =?
1.01106Pa
0
时间
2.浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g)
浓 度
pC(g)+qD(s) ΔH=Q
C
转 化 率
B C
A
E D T
NO
0
5、可逆反应： mA(S) +nB(g) pC(g)；△H＜0
在一定温度的密闭容器中进行，B的
体积分数(VB%)与压强关系如图所示。
下列叙述正确的是（ C D ）
（A） m + n < p （B） n > p （C） n < p （D） x点时:ひ(正)>ひ(逆)
7.某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进 行，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间 （min）的变化情况如下表：
正正逆逆c时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中物质的量变化如图反应处于平衡状态的时间2据图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因310min到15min的曲线变化的原因可能是a加入催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加三氧化硫的物质的量6
化学反应的 方向
反应能否自 发进行
判据
化学反应的 限度
6.综合题
2SO2 (g) + O2(g)
O
2SO3(g)+Q
1、600 C时，在一密闭容器中， 将二氧化硫和氧气混合，反应过程 中物质的量变化如图，反应处于平 衡状态的时间 15—20min 25—30min 2、据图判断，反应进行至20min时， 曲线发生变化的原因 加入氧气 3、10min到15min的曲线变化的原因可能是（ AB ） A、加入催化剂 C、降低温度 B、缩小容器体积 D、增加三氧化硫的物质的量
化学反应速率和化学平衡--图像专题
2．浓度(C)-时间(t)图
想一想： 由下图可以得到什么信息？
C4
3 2 1 0
A
B
C
图像含义： （1）确定反应物和生成物。 （2）确定反应方程式各物质化学计量数。
化学计量数之比＝物质的量的变化量之比 ＝物质的量浓度的变化量之比 ＝反应速率之比
t
由图可知： ①反应为可逆反应 ②方程式为： A + 3C
化学反应速率和化学平衡—图像专题
1．速率-时间图
例1、在一密闭体系中发生:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.4kJ· －1右图是某一时间段中反应速率与反应进 mol 程的曲线关系图，回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段 ν t0～t1，t2～t4，t5～t6 是_________________。 ν逆 ν逆 (2)t1、t3、t4时刻体系中分 ν正 ν正 别是什么条件发生了变化？ t1：升温； t3：加催化剂； t0 t1 t2 t3 t4 t5 t 6 t t4：减压 (3)下列各时间段时，氨的 体积分数最高的是（ A ） 解题注意: 外界条件对速 率及平衡移动的影响。 A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
2B
解题注意: 曲线的起点、终点及变化趋势。
3．含量-时间t-压强P(或温度T)图
例如：对反应aA(g)
的 浓 度
bB(g)
读图判断该图中P1与P2及;b
解题原则一：先拐先平数值大
t
t1 t2
小结： (1)判断非平衡态（斜线）和平衡态（水平线），且遵循 “先拐先平,数值大”的原则. (2)判断反应特征，如压强大小，反应前后体积变化等。
③看线：即线的走向和变化趋势
反应速率与化学平衡图像题 (共30张PPT)
第七章
化学反应速率与化学平衡
2．浓度时间图像[如 A(g)＋B(g) AB(g)]
第七章
化学反应速率与化学平衡
3．含量时间温度(压强)图像(C%指某产物的质量分数，B%指 某反应物的质量分数)
第七章
化学反应速率与化学平衡
第七章
化学反应速率与化学平衡
第七章
化学反应速率与化学平衡
4．恒压(或恒温)线图像(α 表示反应物的转化率，c 表示反应物 的平衡浓度)
第七章
化学反应速率与化学平衡
二、解题指导 1．解题步骤
第七章
化学反应速率与化学平衡
2．解题技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)－时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量 的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看 化学平衡移动的方向。
－1 －1
B 不正确。
第七章
化学反应速率与化学平衡
在 T1 和 T2 温度时，当达到平衡状态时，M 点 v 正(M)＝v 逆(M)， W 点 v 正(W)＝v 逆(W)，温度高反应速率快，v 逆(M)>v 逆(W)，又 v 逆(W)>v 逆(N)，则 v 逆(M)>v 逆(N)，则 v 正(M)>v 逆(N)，选项 C 正 确。M 点时在恒容条件下再加入一定量 X，相当于增大压强， 平衡正向移动，平衡后 X 的转化率增大，选项 D 不正确。
答案：(1)A、B (2)放热 (3)AC 段：反应开始 v 正>v 逆，反应向
右进行生成 NH3；CE 段：反应已达平衡，升温使平衡左移， NH3 的体积分数变小
一轮复习丨化学反应速率图像问题
多重平衡体系和速率、平衡图像对比分析理清多重平衡体系中反应之间的关系体系1:PH4I(S)⇌PH3(g)+HI(g) 体系2:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 4PH3(g)⇌P4(g)+6H2(g) CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g)竞争反应连续反应关键：弄清楚体系中自投料始至平衡各物质的来源、去向注意:多重平衡体系中有关平衡常数的计算，各组分的平衡是指整个平衡体系中的量，而不是指某一单一反应中的量。
u 连续平衡:类型一 连续反应指有关的两个可逆反应有着关联，第一个反应的某一生成物，是第二个反应的反应物。
例如解题时要注意如果该物质是第一个反应的生成物，第二个反应的反应物；则在第一个反应中，该物质的初始量为0，它的平衡量则为第二个反应中该物质的初始量(在计算第二个反应的转化率尤为重要)。
恒压反应器中，按照n (H 2)∶n (C 6H 6)＝4∶1投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p 0，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p ，则反应Ⅰ的K p ＝____________Ⅰ.主反应： (g)＋3H 2(g) (g)ΔH 1<0Ⅱ.副反应： (g) (g)ΔH 2>0转化平衡起始1 4 0α 3α α1－α 4－3α α转化平衡起始α 0x x α－x x 平衡体系中总的物质的量:1-α+4-3α+α-x +x =5-3α故平衡时，苯的分压:p 0H 2的分压p 0则代入公式计算K p=＝解析：设起始时，n (H 2)=4mol, n (C 6H 6)＝1mol转化例2 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：500 K时，在2 L 密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H 2，4 min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，且2c (CH 3OH)＝c (CH 3OCH 3)，则：(1)0～4 min，反应Ⅰ的v (H 2)＝___________________。
化学平衡和速率图像
3．“平台”类 v-t 图——催化剂(或压强)对化学反应 速率的影响
图像中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度 相同，t1 时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移 动，改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气 体总体积不发生变化的反应增大了压强。
(2)解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图 Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
Ⅰ.表示 T2>T1，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热 反应，温度升高，平衡逆向移动。
图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1 时刻图像中有一条线是 连续的，且 v′(正)＞v′(逆)，说明 t1 时刻改变的条件是减小了生成 物的浓度，使 v′(逆)突变，平衡正向移动。
2．“断点”类 v-t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都 是突然增大的，t1 时刻，图像中出现 了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)， 平衡正向移动，说明该反应的正反 应可能是吸热反应(或气体总体积减 小的反应)，改变的外界条件B(g) pC(s)＋qD(g)反应过程中，
其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T 或压强 p
的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
A( )
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
(完整版)化学速率平衡图像专题练习题
化学反应速率、化学平衡图像一、ν-t图像或c-t图像1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
【练习1】对于反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
t1时，，平衡向移动。
t2时，，平衡向移动。
t3时，，平衡向移动。
t4时，，平衡向移动。
小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+q D．m+n<p+q【练习4】应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )A.t0－t1B.t2－t3C.t3－t4D. t5－t62. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
【练习5】今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。
从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是( )A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。
常考化学反应速率和化学平衡图像的分析
最高的是___A___。
A.t0～t1 C.t3～t4
B.t2～t3 D.t5～t6
根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，则NH3的含量均 比t0～t1时间段内的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中 画出反应速率的变化曲线。
2.向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B ， 发 生 如 下 反 应 ： xA(g) ＋ 2B(s) yC(g) ΔH<0。在一定条件下，容器中 A、C 的物质的 量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下 列问题： (1)用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的 平均反应速率v(A)＝__0_.0_2__m_o_l_·L_－__1·_m__in_－__1 _。
t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时 改变的条件是升温；t3时，v正、v逆同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所 以t3时改变的条件是加催化剂；t4时，v正、v逆同时减小，且v正减小的更快，平 衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量
常考化学反应速率和化学平衡图像的分析
复习目标
学会分析与化学反应速率和化学平衡相关的图像，能解答化学反应原理的相关问题。
内容索引
类型一 速率－时间图像 类型二 反应进程折线图 类型三 恒压(或恒温)线 类型四 投料比—转化率相关图像 真题演练 明确考向
<
>
速率－时间图像
必备知识
1.常见含“断点”的速率—时间图像
A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
化学反应速率转化率及图像问题练习题(附答案)
2020年03月05日化学反应速率转化率及图像问题练习题学校：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题:起始浓度/(mol·L) 1.0 3.0 0.22s末浓度/(mol·L) 0.6 1.8 1.04s末浓度/(mol·L) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,下列说法中,错误的是( )A.2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1D.2s~4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-12.在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N2和7mol H2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）A．v(N2)＝0.5mol/(L·min) B．v(H2)＝1.5mol/(L·min)C．v(NH3)＝1mol/(L·min) D．v(N2)=1mol/(L·min)3.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。
若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是( )A.0.45mol/L·sB.0.225mol/L·sC.0.15mol/L·sD.0.9mol/L·s4.某温度下,反应2N 2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1,经1min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1, 则0~1min 内,有关该反应的化学反应速率或关系正确的是( )A.v(N2O5)=1.08×10-4mol·L-1·s-1B.v(N2O5)= 1.8×10-1mol·L-1·min-1C.v(O2)=9.0×10-5mol·L-1·s-1D.2v(NO2)= v(N2O5)5.在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋2B(g)4C(g)的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s末，测得()1＝，则此时容器中B的物质的量是( )⋅⋅－V A0.06mol s(L)A．0.8mol B．1.6mol C．1.2mol D．1.4mol6.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。
2.3.3 化学反应速率与化学平衡-图像专题
图像专题 化学
学习目标
①掌握不同因素影响下的速率-时间（v-t）
曲线； ②掌握不同温度、压强下的浓度(转化率、
百分含量)—时间曲线
一. v-t (速率—时间) 图像
(1) 改变浓度
v
v'正 v正
v'逆 v逆
t C反应物↑
v
v'逆 v正
v'正 v逆
t C生成物↑
v
v正 v'正
(3) 气体物质的量 增大 (增大、减少)的反应。
二.浓度(转化率、百分含量)—时间—压强(温度)曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 0 先拐先平数值大
C%
T2
C%
T2
T1
T1>T2
ΔH<0
T1 T1<T2 ΔH>0
0 t1
t2 时间
0 t1 t2 时间
A% 0 t1
T2
T1 t2 时间
(1) 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物， 浓度增大的是生成物。
(2) 浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 (3) 是否为可逆反应
物质的量
物质的量
2.0 1.5 1.0 0.5
0
2A + B
C A B
时间
3C
2.0 1.5 1.0 0.5
0
A + 2B
A B C
时间
C
例1. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g) △H<0， 在某温度时的浓度随时间变化的曲线，下列有关
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
关于下列各图的叙述，正确的是
D
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为 483.6kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中， 各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为
化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶
应：3H2＋N2 2NH3 △H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质
的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是
A．反应开始到第一次平衡时，N2的
A
平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1，H2的转化率为75% B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝ c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1)
3 ·(0.125 mol·L-1)] C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的 措施是使用了催化剂。
D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分 离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。
T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过 程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度 分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则 下列结论不正确的是
B
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／ (L·min) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是 使用了催化剂
2.0
25
块状
2.5Βιβλιοθήκη 30块状2.550
块状
2.5
30
粉末状
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如 右图所示。下列判断正确的是
A A.在0-50min之间，pH =2和PH= 7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强，R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20-25min之间，pH = 10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
a．在t1~t2时，可依据容器内气体 的压强保持不变判断反应已达到 平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升
高温度 c．t3~t4时，可依据容器内气体的 密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是 整个过程中的最大值
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反
等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定
在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则
曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
AC
组别 1 2 3 4
c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态
液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随
加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下图表示该 反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的 百分含量最高的是
速
率
v逆
A
v正
v逆
v正
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6 时间
A. t0→t1
B. t2→t 3
C. t3→t4
D. t5→t6
在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）△H>0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所
示（。填若选项t2、序t号4时）刻只a改b变一个。条件，下列说法正确的是