盐类水解的影响因素

盐类水解知识的应用
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
问题解决
实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液 显碱性的原因.
NaHCO3既能电离，又能水解，其水解程度要大于电离程度，所以溶液显碱性.
例：现有S2--、SO32--、NH4+、Al3+、HPO42--、Na+、SO42--、Fe3+、HCO3--、Cl—等离子，请按要求填空：
问题解决
向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,
现象是 程式表示是
,原因用离子方 溶液变红
。
然后对溶液加热，现象是：
。
最后向溶液中再滴入过量的BCaOC3l22-溶＋液H2O, 现象H为CO：3－+OH-
，原因用离子方程式表示是
。
溶液红色变深
产生白色沉淀，且红色褪去
Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
D.将水加热到100℃
复习二:
盐类水解
1.盐类水解的概念?
2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的
离子方程式:
( NH4)2SO4 NaHSO4
FeSO4 NaI
NaF Na2SO3 NaHCO3
水解离子方程式书写的注意事项:
1.用可逆符号： 2.多元弱酸根离子 水解. 3.对于沉淀气体符号( ﹑ ).
移动方向 正反应 逆反应 正反应 逆反应
正反应
H+数目
pH
增加
降
增加
降
增加
升
减少
升
减少
升
Fe3+水解率 增大 减小 增大 减小
增大
现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀无色气体
盐类水解知识的应用
1、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
要先加少量的稀H2SO4，同时加入少量铁粉
加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+ ，Fe + 2Fe3+ === 2Fe2+
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少 量的______________
同种酸
（2）试剂瓶的选用：
问题3：说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？
控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解， 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱 弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的 水解、促进强酸弱碱盐的水解。）
讨论: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: 提示：变价阳离子，价态越高，越易水解 A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2
分步
-----不能标
水解的规律 1.无弱不水解，有弱才水解; 2.谁弱谁水解，谁强显谁性;
（1）强酸弱碱盐
（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3)
水解呈酸性。
（2）强碱弱酸盐 （3）强酸强碱盐
（CH3COOH、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3) 水解呈碱性。
（Na2SO4、KCl、NaNO3等)、难溶于水的盐 不水解
(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是
；
(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是
；
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中 S2--、SO32--、 HPO42--、 HCO3--
大量存在的离子有
； NH4+、Al3+、 Fe3+
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中
CuCl2+2H2O 或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2HCl Cu(OH)2+2H+
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少 量的_______ 稀盐酸
盐类水解知识的应用 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
大量存在的离子有
；
Na+、SO42--、 Cl—
HPO42--、 HCO3--
活动与探究
76页活动与探究
盐溶液
离子方程 PH
解释与结论
（ 在 水一0解.1定。m条ol件.L下-1），电离常数Ka式（或Kb）越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强，所形成的对应的盐越不易
NaClO
HClO的Ka最小,水解程度最大
（4）弱酸弱碱盐（NH4Ac）
由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
（5）混合盐溶液（酸式盐溶液）
决定于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小.
电离程度大于水解程度显酸性： 电离程度小于水解程度显碱性：
NaHSO3、NaH2PO4 等. NaHCO3、NaHPO4等.
CH3COONa
NaNO2
解析: 对应的酸越弱
CH3COOH的Ka较大,水解程度较小
HNO2的Ka最大,水解程度最小
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强
1.内因：
水解后OH-浓度大 盐的本性.
碱性强 越弱越水解.
PH值大
(1).盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2).正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. 物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 > NaHCO3.
盐类水解的影响因素
1
［复习］： 一、水的电离平衡：加入酸或碱:
加入弱酸盐或弱碱盐: 加热:
抑制水的电离 促进水的离
促进水的电离
例1：能使H2O + H2O
H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向
移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A.在水中加NaHCO3
B.在水中加CuCl2
B
C.在水中加H2SO4
影响盐类水解的因素
2、外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、 温度及溶液酸碱度的影响。 （符合勒夏特列原理）
1.温度:
升温促进水解
2、浓度：越稀越水解
例如：0.1mol/LNH4Cl溶液的pH值比0.01mol/L
NH4Cl溶液的pH值
。
影响盐类水解的因素
3、外加酸、碱： 盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此
C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ；
D.FeCl2 ___FeCl3
Baidu Nhomakorabea
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P77活动与探究 请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式
影响盐类水解的因素
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将 相关内容填入表格中：
条件
升温 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3