公开课氧化还原反应第一课时课件
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氧化还原反应公开课课件1
练习
已知在某温度时发生如下三个反应： 1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H2 3、CO+H2O=CO2+H2 由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还 原性强弱顺序是
C＞CO＞H2
练练一习练
氯氯配氧气，平化有如下产毒氯列物，气方、化泄程还工漏式 原厂 ，， 产常 会并 物用 在指浓 管出氨 道氧水 周化检围剂验产、管生还道大原是量剂否白、漏烟 并放出N2 H1C、l+写K出M反nO应4＝方K程C式l+并M用nC氧l2+化H还2O原+方Cl2法配平
2、根据下列反应：
• Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2
• 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O • 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 • 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的
是
• A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2
氧化还原反应
教学要求 • 1、氧化还原反应基本概念间的关系 • 2、氧化还原反应电子转移方向及数
目得分析
• 3、氧化性、还原性强弱的比较方法 • 4、氧化还原反应规律 • 5、氧化还原反应方程式的配平 • 6、氧化还原反应的计算 • 7、氧化还原反应的应用
一、基本概念
1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性 ，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性 ，具有还原能力，起还原作用。
子转移数目
（1）同一反应中氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
氧化还原反应第一课时市公开课金奖市赛课一等奖课件
第16页
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价减少，被还原
化合价升降原因：电子偏移
氧化还原反应概念：
凡有电子转移（得失或偏移）化学
反应都是氧化还原反应。
第8页
小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析
一个物质得到氧被氧化，同时另一个物质失去氧 被还原化学反应是氧化还原反应。
阐明：仅局限于得氧失氧反应。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降化学反应是氧化还原反应。 阐明：元素化合价升降是氧化还原反应表观特性,
可作为氧化还原反应判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移） 化学反应是氧化还原反应。
阐明：氧化还原反应本质是电子转移。 第9页
学与问
• 有些人说置换反应、有单质参与化合反应 和有单质生成分解反应所有属于氧化还原 反应。你认为这个说法正确吗？请阐明你 理由。
三、从电子得失角度分析：
NaCl 形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
Байду номын сангаас００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+ [ Cl ]-
得电子，化合价减少，被还原
Na+ Cl -
化合价升降原因： 电子得失
第7页
HCl 形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
• 尝试画出化合反应、分解反应、置换反应 与氧化还原反应交叉分类示意图。
第10页
加热
1． 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 2． CO2+H2O = H2CO3 3．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 4．HCl+NaOH=NaCl+H2O
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价减少，被还原
化合价升降原因：电子偏移
氧化还原反应概念：
凡有电子转移（得失或偏移）化学
反应都是氧化还原反应。
第8页
小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析
一个物质得到氧被氧化，同时另一个物质失去氧 被还原化学反应是氧化还原反应。
阐明：仅局限于得氧失氧反应。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降化学反应是氧化还原反应。 阐明：元素化合价升降是氧化还原反应表观特性,
可作为氧化还原反应判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移） 化学反应是氧化还原反应。
阐明：氧化还原反应本质是电子转移。 第9页
学与问
• 有些人说置换反应、有单质参与化合反应 和有单质生成分解反应所有属于氧化还原 反应。你认为这个说法正确吗？请阐明你 理由。
三、从电子得失角度分析：
NaCl 形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
Байду номын сангаас００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+ [ Cl ]-
得电子，化合价减少，被还原
Na+ Cl -
化合价升降原因： 电子得失
第7页
HCl 形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
• 尝试画出化合反应、分解反应、置换反应 与氧化还原反应交叉分类示意图。
第10页
加热
1． 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 2． CO2+H2O = H2CO3 3．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 4．HCl+NaOH=NaCl+H2O
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
氧化还原反应第一课时公开课课件.ppt
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12
【提问】 氧化还原反应中是什么原因引起化合价升降的？其 本质是什么？ 【提醒】
1、请同学们阅读教材36-37页的相关内容， 从电子转移角度认识氧化还原反应。
2、在阅读时注意以下几个问题：
⑴、氯化钠形成过程中钠是如何失去电子而氯又是怎样 得到电子的？
⑵、氯化氢的形成过程是否与氯化钠的形成过程一样存
第二章:化学物质及其变化
第3节：氧化还原反应
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4
请同学们写出工业炼铁的原理： 一氧化碳还原氧化铁（ Fe2O3)的化学方程式
高温
3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
这个化学反应属于四种基本反应类型吗？
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5
角度1:得氧失氧角度
【思考与交流】
1、请同学们从得氧失氧的角度分析下列化学反应。
D. Fe + H2O(气） == Fe3O4 + H2
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7
思考与交流
请标出下列2个氧化还原反应中各元素的化合价。
CuO + H2 == Cu + H2O
Fe + CuCl2== FeCl2 + Cu
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8
思考与交流
请标出下列2个氧化还原反应中各元素的化合价。
+2 -2 0
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
该反应中CO得氧被氧化，发生氧化反应，Fe2O3失氧被还原， 发生还原反应。
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2↑
该反应中C得氧被氧化，发生氧化反应，CuO失氧被还原，发
氧化还原反应ppt课件
思考与讨论： (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
物质 得氧物质 失氧物质
反应物 C、CO CuO、Fe2O3
发生的反应（氧化反应或还原反应） 氧化反应 还原反应
思考：你判断氧化反应和还原反应的依据是什么？
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素。
注得失---正确标出反应前后“得到”或“失去”电子总数
课堂探究 氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项： (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子 个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； (4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
注意：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
课堂探究 氧化还原反应与四大基本反应的关系
思考与讨论：观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
素养目标
宏观辨识与微观探析：
从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原 反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
《氧化还原反应》第一课时课件
得氧，化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０ △０
＋１
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
失氧，化合价降低， 被还原（还原反应）
得氧，化合价升高， 被氧化（氧化反应）
＋2
０ 高温 ０
＋4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
失氧，化合价降低，被还原（还原反应）
结论
❖ 得氧，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应 ❖ 失氧，元素化合价降低，被还原，发生还原反应 从化合价升降的角度来定义 氧化反应——化合价升高的反应 还原反应——化合价降低的反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面 的反应
化合价降低 被还原 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2
化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 点燃
2Na+Cl2====2NaCl 化合价升高 被氧化
从化合价升降的角度定义 氧化还原反应——有元素化合价升降的反应 氧化还原反应的判断依据—— 有无化合价的升降 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
探究三 从电子转移的角度分析
一些原子的结构示意图
❖ 思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
0
0
点燃 +1 -1
2Na + Cl2 === 2 NaCl
升化失 高合电
价子
得化 降 电合 低 子价
从NaCl的形成看出其化合价升降的根 本原因是电子的得失
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
（有局限性） （特征）
角度 反应
得失氧 化合价的变化
（本质） 电子的转移
氧化反应 得到氧
新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应pptx课件新人教版必修第一册
②氢元素化合价__升__高____，共用电子对___偏__离___氢原子，H2发生 ___氧__化___反应，被__氧__化____。
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
氧化还原反应的概念ppt课件
（1） 2Al
高温
+ Fe2O3
2Fe + Al2O3
（2）Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
（3） MnO2 + 4HCl Δ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
失2×3e-，化合价升高，被氧化
0 +3 高温 0 +3
（1） 2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度, 与得失电子数目的多少无关。
1．根据反应方程式来比较 “强” 制“弱”
氧化性： 氧化剂﹥氧化产物 还原性： 还原剂﹥还原产物
例1：根据下列三个氧化还原反应： （1）2 Fe3+ + 2 I－ = 2Fe2+ + I2 （2）2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－ 试比较：
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂： Fe2O3 还原产物： Fe
还原剂：Al 氧化产物： Al2O3
失1×e-，化合价升高，被氧化
0
（2）Cl2 + 2NaOH
-1
+1
NaCl + NaClO + H2O
得1×e-，化合价降低，被还原
氧化剂、还原剂：Cl2
还原产物：NaCl 氧化产物：NaClO
+17
Cl-
NaCl
Na+ Cl-
NaCl的形成过程示意图
12
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
• 金属与非金属的反应
得到2×1个电子，化合价降低2×1
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应 非氧化还原反应
化学反应按照不同的分类方法可以分为不同 的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应 什么关系？
随堂检测
1. 回答下列问题：
① CO2＋C 高温 2CO ③ C＋H2O(g) 高温 CO＋H2 ⑤ CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④ 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
00
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
化合价降低,还原反应
化合价升降的原因：电子的得失
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观探析：以H2与Cl2反应为例
H +1 1
都可得1个e-
Cl +17 2 8 7
化合价升高，氧化反应
共用电子对
00
H2＋Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低,还反应
化合价升降的原因：共用电 子对的偏移（偏离或偏向）
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2Cu＋O2
2CuO
➢ 铜： 得__到__氧变成了氧化铜，发生 氧___化_反应，被氧气_氧___化。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2CuO＋H2
还原反应
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
➢ Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。 虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。
公开课氧化还原反应第一课时课件.ppt
离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+
[ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原 化合价升高数 ＝ 失去的电子数
电子转移
Na
Cl
化合价降低数 ＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
Na+
Cl－ 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
总结：
化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应
还原反应
氧化还原 的关系 氧化还原 反应
化合价升高的反应 失去电子的反应 （或电子对偏离）
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
得到2e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+
[ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原 化合价升高数 ＝ 失去的电子数
电子转移
Na
Cl
化合价降低数 ＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
Na+
Cl－ 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
总结：
化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应
还原反应
氧化还原 的关系 氧化还原 反应
化合价升高的反应 失去电子的反应 （或电子对偏离）
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
得到2e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。
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０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
得到2e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。
注明失去或得到 电子的总数，叙述要 完整。
得到1e －，化合价降低，被还原
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失去 2e－，化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 到2e－，化合价降低，被还原
. 氯 元素化合价升高，被 氧化 （填“氧化”或 “还原”），氧发化生 （填“氧化”或“还原”锰）
反应； .
元素还化原合价降低，被 （填
“氧化”或“还还原原”），发生
（填“氧化”
或“还原”）反应。
化合价降低的反应 得到电子的反应 （或电子对偏向）
化合价升高降 得失电子同时发生
低同时发生
（得失电子总数相等）
有化合价升降的 反应
有电子转移的反应
特征（表现）
本质
四、表示氧化还原反应的方法
双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。
注 意：
失去2e－，化合价升高，被氧化
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
下列叙述正确的是（AA、D、D ）
A、在氧化还原反应中,失去电子 的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化 学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有 的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子 的转移（得失或偏移）
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ )
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
Fe2O3+3CO＝高＝温2Fe+3CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
一、从化合价升降观点的认识反应
被氧化，发生氧化反应 化合价升高
+3
+2
0
+4
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
被还原，发生还原反应 化合价降低
还原剂
氧化剂
被氧化，发生氧化反应 化合价升高
+2
0
0
+1
CuO+H2=Cu+H2O
被还原，发生还原反应 化合价降低
氧化还原反应：一种物质被氧化 化合价升高
同时一种物质被还原的反应。 化合价降低
讨论后完成下表：
反应实例
反应类型 是否氧化还原反应
3Fe+2O2=点=燃=Fe3O4 化合反应
是
CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 非
2H2O=通=电=2 H2↑ + O2↑ 分解反应
化合价降低，被还原 化合价升高数 ＝ 失去的电子数
电子转移
Na
Cl
化合价降低数 ＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
Na+
Cl－ 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
总结：
化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应
还原反应
氧化还原 的关系 氧化还原 反应
化合价升高的反应 失去电子的反应 （或电子对偏离）
小结:1.还原剂的风格高, 它愿把电子往外抛, 虽然把电子失去了, 最后却是价升高.
2.失、高、氧
得、低、还
离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合பைடு நூலகம்升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+
[ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
是
高温
CaCO3 ===
CaO
+
CO2↑
分解反应
非
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应
是
KOH+HNO3=KNO3+H2O 复分解反应 非
非四大基
是
2H2S+SO2 = 3S+2H2O
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
分解反应 化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
三、氧化还原反应的实质:
第二章 化学物质及其变化
第3节 氧化还原反应
从得氧失氧角度分析：
Cu O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧，被还原（还原反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧），
同时一种物质被还原（失去氧） 的反应。
重新认识氧化还原反应
CuO+H2＝△＝Cu+H2O