《生活中的酸和碱》.doc

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10.1常见的酸和碱

驱动任务
想一想：有哪些方法可鉴别盐酸和氢氧化钠？
与活泼金属Mg、Zn、Fe等反应与金属氧化物Fe2O3等反应与碳酸钙反应 ······
是否有更好的方法来鉴别酸、碱？
未知溶液
实验10-1
检验物质食用白醋
苹果汁
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
变红色变红色变红色变蓝色变蓝色
稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈硫酸等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
生活中的酸有哪些？
生活中的酸
食醋中有醋酸(CH3COOH)；
水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸）汽水中含有碳酸(H2CO3)
一. 常见的酸
化学变化
如何稀释浓硫酸
浓硫酸溶解放热
0.5℃
173℃
是将水注入浓硫酸呢?
注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
还是将浓硫酸注入水呢?
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
应先用干布立即檫去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
变红变蓝
不变色
变红
酸溶液
紫色石蕊溶液
碱溶液
变蓝
变红
中性溶液
(如NaCl溶液)
变红
仍为紫色仍为无色
无色酚酞溶液不变色
★点拨：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。可以说：石蕊溶液遇酸变红或酸使石蕊溶液变红。不能说：石蕊溶液使酸变红。能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？是酸性溶液
一、酸碱指示剂

初三化学生活中的酸和碱

初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。

常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。

5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。

【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。

（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。

（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。

（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。

【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。

三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。

2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。

《常见的酸和碱》教案

《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。

2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。

3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。

2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。

三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。

2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。

3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。

四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。

2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。

3. 教案、PPT、教学素材。

五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。

2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。

3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。

4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。

5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。

6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。

7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。

8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。

3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。

七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。

2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。

5.1生活中的酸和碱第1课时酸、碱的组成和分类

第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素化合物知识的进一步学习。

本章内容的学习，为第六章金属和盐的学习提供了知识基础和学法帮助，有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解，为后续深入学习高中化学打下一定的基础。

常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密，教材将学科知识的学习置于生产生活的情景之中，教学设计从用途出发展开知识的学习，有利于学生体会化学知识的价值，激发学生学习化学的兴趣；有利于增强学生的问题意识和探究的主动性。

本章的实验探究比较多，例如：如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了反应？确实发生了反应？在实验探究过程中，学生通过观察、如何证明NaOH溶液和CO2记录实验现象，加深了对知识的感性认识；通过对实验事实的归纳总结使所学知识不断地系统和深化；通过实验探究，提高了实验操作技能和实验设计、评价能力。

为充分发挥实验探究的上述功能，教师要对实验探究的过程进行精心的设计，教师要能够根据学生的具体情况，用精心设计的问题启发学生思考实验现象背后的实质；教师要巧设台阶，步步深入，将学生对个别问题的认识上升到一般规律。

对于酸和碱，教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，在本章的开头，教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。

由于离子的概念初中不作要求，酸碱的严格定义也就无从出现。

教学中可根据学生的具体情况，以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义，但在具体要求时不宜加深和拓展。

关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。

但相对于酸和碱的系统知识来说这些知识是零散的,缺乏相互联系的。

关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性。

教材中则以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。

生活中的酸和碱

C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（） C A. 酚酞 B. 铁片
生活中的酸和碱
酸奶
乳酸
酸菜
生活中的酸和碱
剧烈运动后肌肉中产生乳酸
生活中的酸和碱
汽水中的柠檬酸
生活中的酸和碱
鸡汤中的氨基酸
生活中的酸和碱
பைடு நூலகம்
有去污作用的草酸
生活中的酸和碱
昆虫分泌的甲酸（蚁酸）
生活中的酸和碱
胃里有盐酸
生活中的酸和碱
柿子里涩涩的鞣酸
生活中的酸和碱
挥发性很强的癸酸
酸碱指示剂
检验物质
白醋盐酸石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液后的颜色变化不变色不变色变红色变红色
3、指示剂的变色规律：紫色的石蕊溶液遇酸性溶液变红色遇碱性溶液变蓝色中性溶液不变色无色的酚酞溶液遇酸性溶液不变色遇碱性溶液变红色中性溶液不变色
著名化学家罗伯特 ·波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。
第一节常见的酸和碱（第1课时）
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

生活中常见的酸和碱教学说明-概述说明以及解释

生活中常见的酸和碱教学说明-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分：在我们日常生活中，酸和碱是我们经常接触到的化学物质。

酸和碱不仅存在于化学实验室中，也存在于我们的厨房、药品、清洁用品等各个方面。

了解酸和碱的定义、特点以及在生活中的应用，不仅可以让我们更好地保护我们自己的健康，还能帮助我们更好地理解周围环境的化学变化。

本文将深入探讨酸和碱的定义、特点和生活中常见的酸碱物质，希望读者能够通过本文更深入了解酸碱知识，从而更好地应用在日常生活和学习中。

1.2 文章结构文章结构部分应该包括以下内容:文章结构部分的内容主要介绍了整篇文章的组织结构和内容安排，帮助读者更好地理解文章的框架和主要内容。

具体包括以下几个方面：1. 整体框架：介绍了文章整体框架，包括引言、正文和结论部分的内容安排，以及各个部分之间的逻辑关系和联系。

2. 内容安排：详细介绍了各个部分的具体内容安排，包括每个部分的主题和重点，以及相关的例子、分析和论证。

3. 稿件长度：指出文章的预计长度和篇幅安排，让读者对整篇文章的阅读时间有一个大致的了解。

通过文章结构部分的介绍，读者可以更好地了解整篇文章的大致内容和组织结构，有助于他们在阅读过程中更有针对性地获取所需信息。

1.3 目的通过本文的教学说明，旨在帮助读者更加深入地了解酸和碱在日常生活中的应用和特点。

通过对酸和碱的定义、特点和常见实例的讲解，读者可以更加全面地认识和理解这两种化学物质在我们生活中的作用和重要性。

同时，也希望能够引起读者对酸碱教学的重视和重要性，促使他们进一步学习和探索酸碱知识，拓展自己的科学知识面，并在日常生活中更加灵活地运用这些知识。

通过本文的阐述，希望读者可以对酸碱有一个更加清晰和全面的认识，为他们的学习和工作提供一定的帮助和启发。

2.正文2.1 酸的定义和特点酸是一种化学物质，其特点主要包括以下几个方面：1. 酸的定义：酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。

日常生活中的酸和碱

想一想： pH与溶液的酸碱性有什么关系？
pＨ= ７时，溶液呈中性， pＨ〈７时，溶液呈酸性，pＨ越小，酸性越强，
pＨ〉７时，溶液呈碱性，pＨ越大，碱性越强。
提示:
广泛pＨ试纸的使用方法
使用广泛pＨ试纸时，要用干净的玻璃棒或直接用滴管将待测液滴到pＨ试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。仔细观察与卡上哪种颜色相近，确定溶液的pＨ。不能直接把pＨ试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质。
5.通过以上实验，你能发现石蕊试液、酚酞试液和广泛pH试纸这三种常用的酸碱指示剂在使用和功能方面有什么不同吗？ ⑴、石蕊和酚酞试液只能测出溶液是酸性还是碱性。 ⑵、pＨ试纸不仅能测出溶液是酸性还是碱性，还能更准确地测出溶液酸性（或碱性）强弱程度的不同。
你还想用pＨ试纸测试哪种溶液的酸碱性？每个同学可用pＨ试纸测试自己带来的一种溶液的酸碱性。
C、氢氧化钠溶液
D、纯净的蒸馏水
1、下表列出家庭中一些物质的pH: 牙膏食盐溶液食醋
思考
肥皂水
pH
9
7
3
10
食醋（1）上述物质能使紫色石蕊试液变红的物质是＿＿。（2）蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可肥皂水或牙膏碱性物质能中和蚁酸选用上表中的＿＿＿＿＿＿。理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.人体胃液呈酸性，下图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线是（ C ）
某课外活动小组的同学，取刚下雨时的雨水水样，用 pH计（测量pH的仪器）每隔 5分钟对水样测一次pH，其数据如下：测量时间 pH
思考
10：00 10.05 10.10 10.15 10.20 4.95 4.94 4.92 4.89 4.88

鲁教版初中化学九级全一册1.1《生活中的酸和碱》(第一二课时)

3、碱溶液中都电离出了，所以碱通常能使紫色石蕊变，使无色酚酞变。
4、溶液的酸碱性的强弱程度常用表示；它的范围是。
5、pH<7时，溶液显性，且数值越小，酸性越。
pH>7时，溶液显性，且数值越大，碱性越。
pH=7时，溶液显性。
二、探究新知
（一）如何认识酸和碱
引入：设计小魔术引入新课程
探究识别酸碱的方法1
选择一种你感兴趣的溶液，测出它的PH，记录并判断出它的酸碱性。
试样
PH
酸碱性
学法指导：测定溶液的PH的方法
①用玻璃棒蘸取待测液体涂到PH试纸上
②将PH试纸与标准比色卡对照读数，即得到溶液的PH值。
（三）酸和碱对生命活动的意义
阅读课本p6文字与p7图片，了解酸和碱对生命活动的意义。
图片见ppt
三、学能检测
——遇到碱溶液变成蓝色
蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液）：
——遇到酸溶液变成红色
定义：
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
（第二课时）
（二）溶液酸碱性的强弱程度
创设问题情景引入：
1、生活经历中，在做汤的时候，由于加的醋太多而使汤的酸味太重，无法食用，这时可以添加水使酸味减轻，但无论加多少水都有酸味。
实验指导
实验现象
实验结论1取六只试管，将给出的六溶液（见附表）分别取少量倒入试管中
填在附表中
根据实验现象，我将这
几种试液分为类，
它们是、
、
……
2向试管中分别滴入3-5滴紫色石蕊，观察现象，现象填在下面的附表中
附表：
探究识别酸碱的方法1

常见的酸和碱

图8-5 浓硫酸稀释水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
注意
浓硫酸溶于水，会放出大量的热。稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
小结：
取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化
发热腐烂
溶解放热腐蚀性
氢氧化钠
1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钠为白色固体，在空气中容易吸水潮解。
氢氧化钠固体有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
敞口放置，质量增__大_，质量分数_减_小_。 • 稀释浓 H2SO4时会放出大量的热，所以
在稀释浓硫酸时，一定要把 _浓_硫__酸____沿器壁慢慢注入水里，并搅拌。
随堂练习
下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
课时目标
• 1.了解盐酸、硫酸的物理性质及其在生活中的主要用途。
• 2掌握浓硫酸的稀释方法。 • 3.能根据稀盐酸、稀硫酸的化学性质推断酸
的通性。 • 4.掌握硫酸根离子和氯离子检验的方法。 • 5. 综合运用相关操作分离、提纯固体混合
物以及物质间的转化。
浓硫酸的特性：
强烈的腐蚀性强脱水性强吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、
CO2、CO）（NH3不行）
（1）浓硫酸的腐蚀性
［实验8－5］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。

第一节生活中的酸和碱

生活中的酸和碱一、知识点酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH1.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：（1）pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

（2）pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

（3）pH=７时，溶液显中性。

【要点诠释】1.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

2.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。

向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

（2）碱性溶液pH大于7。

向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。

二、精选练习题知识点、酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH【典例】1．在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。

下列说法正确的是（）A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠2．如图是a、b、c三种液体对应的近似pH。

下列判断正确的是（）A．a溶液不可能是稀盐酸B．b一定是水C．c一定是碱D．c可使紫色石蕊溶液变蓝【变式训练】1．下列操作能使pH＝11.6的饱和碳酸钠溶液的pH增大的是（）A．向溶液中加稀盐酸B．向溶液中加水C．恒温蒸发溶剂D．向溶液中加pH＝13的氢氧化钠溶液2．如图所示，向四种溶液中加入指示剂，其中pH最小的试剂是（）A．A B．B C．C D．D3．取含有显色物质的植物切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。

酸和碱的例子

酸和碱的例子
酸和碱是我们生活中常见的化学物质。

酸通常有酸味和酸性，可以腐蚀金属和灼伤皮肤。

而碱则有苦味和碱性，可以中和酸。

下面给大家介绍一些酸和碱的例子。

酸的例子：
1. 醋：醋是一种常见的酸，它含有乙酸。

2. 柠檬汁：柠檬汁含有柠檬酸，它会让食物变得更酸。

3. 雨水：雨水通常是酸性的，这是由于大气污染造成的。

4. 柿子：柿子含有鞣酸，它有助于防止腐烂。

碱的例子：
1. 小苏打：小苏打是一种常见的碱，它可以用来中和酸。

2. 肥皂：肥皂含有碱性物质，它可以清洁皮肤和衣物。

3. 牙膏：牙膏含有碱性成分，它可以中和口腔中的酸性物质，保护牙齿。

4. 石灰：石灰是一种碱性物质，可以用来中和过多的酸性土壤。

这些酸和碱的例子只是我们日常生活中的一小部分。

了解它们的性质和用途有助于我们更好地应对各种化学物质。

- 1 -。

生活中的酸和碱

盐类、中性
变成氨水后是碱类
盐酸是酸类
是碱类
巩固练习：
化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
花的种类
玫瑰黄菊雏菊
所制成溶液的颜色白醋
粉红色红色
黄色黄色无色无色
（3）若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是___紫___色______。
巩固练习：
能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚
液（ A ）。
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是
（ C ）。
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
件下生长，你会建议选择上表中的__石__灰___水___来进行改良。
谢谢
有关试剂呈现的颜色
蒸馏水
石灰水
粉红色
绿色
黄色
黄色
无色
黄色
试回答：（1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，
你述会三建种议酒选精择溶液___中玫__，_瑰_酒__精_花属的于酒__精_溶_溶_剂_液__来_。作（酸填碱“指溶示质剂”；或在上
“溶剂”）（2）如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条
• 不会使红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸变色的，是中性水溶液｡
巩固练习：
下表是四种花的提取液实验的（酒精用于提取花中的色素）
酒精中酸溶液中碱溶液中
大红花粉红色橙色
绿色
紫罗兰紫色红色
蓝色
万寿菊黄色黄色
黄色
（1）上表中能做酸碱指示剂的花汁是；大红__花__、__紫__罗__兰__；

生活中的酸和碱

为方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。
思考：
1、石蕊的酸溶液制成你桌上所看到的哪种试纸？它可用来检验哪类溶液？
2、石蕊的碱溶液制成你桌上所看到的哪种试纸？它用来检验哪类溶液？
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化，记录现象。
胶南四中薛秀霞
品尝
西红柿、山楂、食醋、酸奶，曾经给你留下过什么感觉？
触摸
沾在手上的肥皂水给你留下了什么印象？
实验探究
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水
加入石蕊试液后的颜色
蔗糖水
加入酚酞试
液后的颜ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ色
溶液分类
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
向点滴板的一个圆孔内滴入白醋，然后向其中滴入3-4滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化，记录现象；然后照上所述，在其他五个圆孔内分别完成“向柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水中加入紫色石蕊试液”的实验，观察溶液颜色的变化，记录现象。
紫卷心菜
家庭小实验：
自制酸碱指示剂
1、取植物的花瓣或果实（如紫萝卜），在容器中捣碎，置于瓶内，加入少量白酒（或少量水）搅拌均匀，封住瓶口，浸泡一天。
2、用纱布将浸泡出的汁液挤出，即得到酸碱指示剂。 3、试验自制的酸碱指示剂在白醋、肥皂水（或你感兴趣的其他物质）中颜色的变化。
• CO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？是哪种物质使紫色石蕊出现这种现象？
生活中你可能有这样的体会:
用食醋可出去水壶中的水垢, 蚁虫叮咬的伤处,涂上肥皂水会感觉舒服些, 胃酸过多的病人吃一种叫胃舒平的药物,症状会有所缓解……

生活中的酸和碱

生活中的酸和碱一、教材分析酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。

本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。

为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。

因此，用酸碱指示剂识别酸、碱的方法及从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是本节课教学的重点和难点。

二、学情分析对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。

23石蕊试液呈_________色，遇到酸变成________色，遇到碱变成__________色。

酚酞试液呈_________色，遇到酸变成________色，遇到碱变成__________色。

2、某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液…（）A变红B变紫C变蓝D不变色3、给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是A酸性溶液B酸的水溶液C碱性溶液D碱的水溶液4、我市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加到不同试剂中，观察到的现象如下表：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰石灰水颜色红黄黄绿绿5、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能作指示剂的是植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A 牵牛花瓣红色紫色蓝色B 胡萝卜橙色橙色橙色C 紫萝卜皮红色紫色黄绿色D 月季花瓣浅红色红色黄色小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

5.1生活中的酸和碱--学生版

【例3】指出下列日常生活里的物质，其中含有酸类物质的填A，含有碱类物质的填B，不含酸或碱类物质的填C。
(1)橘子汁( ) (2)石灰水( )
(3)食盐水( ) (4)油烟净( )
(5)肥皂水( ) (6)纯净水( )
(7)酸奶( ) (8)胃液( )
【例4】下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的是( )
2．实验室中常见的酸和碱
在实验室中，我们经常接触的主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
（二）酸、碱的组成和分类
1．酸的组成和分类
(1)酸的组成
酸
组成特征
共有元素
酸根
碳酸(H2CO3)
H
碳酸根
硝酸(HNO3)
H
硝酸根
乙酸(CH3COOH)
H
乙酸根
结论：酸是一类化合物，它们都是由氢元素和酸根组成的。
人体吸入二氧化碳含量特别高的浑浊空气后，血液里的二氧化碳含量增高，酸性就会增强，pH降低，容易发生酸中毒，使人感到恶心、头晕，严重时会发生呕吐，甚至昏倒。还有种相反的情况是，婴儿由于啼哭不停，肺部通风过度，损失了大量的二氧化碳，血液中的pH逐渐增高，对间一长，会出现碱中毒，使手足抽搐，连哭也哭不出来。
(2)酸的分类
①按无机物、有机物分类，酸可以分成无机酸和有机酸。常见的无机酸有HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等，
常见的有机酸有HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）等。
②按酸分子中氢原子的个数不同分类，分为一元酸，二元酸和三元酸。例如HCl、HNO3为一元酸，H2SO4、H2CO3为二元酸，H3PO4为三元酸。
③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸的命名规则为“某酸”，无氧酸的命名规则为“氢

第一节生活中的酸和碱(第一课时)

第一节生活中的酸和碱（第一课时）泸州十五中冯祖芳学习目标：1、掌握测定溶液酸碱性的方法酸碱指示剂概念：2、从电离角度认识酸的定义和碱的定义3、了解常见原子团：如OH , CO3 , SO4, NH4,NO3等教材分析：本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。

知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱。

学情分析：学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生，但是老师提出的问题又是平时自己没有注意的，所以兴趣高，这是学习的基础。

重点：识别酸和碱的几种方法难点：溶液酸碱性实质的微观理解教学用品：仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。

药品：白醋、稀盐酸（柠檬汁），石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸（实验要探究的物质可以让学生自己在家里准备，不必拘泥与教材中给定的几种）等。

教学流程设计一．酸碱指示剂1．定义：遇到酸性和碱性溶液时能发生特定的颜色变化的物质。

（变色的物质是指示剂而非酸、碱）2.常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液，无色酚酞试液等二．酸和碱酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OHˉ）的化合物教学反思：生活中的酸和碱既一定要紧密联系生活，从生活中的酸碱入手，学生更容易接受新知识，知道用什么方法可也帮助我们鉴别酸和碱。

并且要采用学生分组实验，让学生在愉快学习的同时提高动手能力，和分析能力，能通过实验现象总结出结论。

生活中的酸和碱

或酸溶液使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
３．无色酚酞和紫色石蕊是酸碱指示剂
活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞试液测试未知溶液的酸碱性（学生
分组实验）实验现象：
A溶液
B溶液
C溶液
加入紫色石蕊试液变成红色
变成红色
变成蓝色
加入无色酚酞试液不变色（无色）不变色（无色）变成红色
pH 0.9-1.5 6.8-7.4
体液乳汁尿液
pH 6.4-6.7 4.7-8.4
1．人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小。
2．胃液的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但胃本身却能安然无恙。因为在胃粘膜表面有一层保护膜，用来保护胃。
3．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH 超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。
滑腻感
2:吃皮蛋时有什么味道？洗头、洗澡时肥皂水不小心流入口中有什么味道？
涩味
• 皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味
• 这些物质中含有另一类特殊的化合物
氢氧化钙 Ca(OH)2
28日，烟台园林工作人员在对西南河路树木进行粉刷。冬天马上要到了，为防止城区树木遭受病虫害侵蚀，近日，烟台园林处工作人员开始对城区街道两旁的树木粉刷石灰水。
课堂小结：
测
使用石蕊试液、酚酞试液测试
试
溶
液
使用pH试纸测试
的
酸
了解精密pH试纸、 pH计(酸度计)
碱
性
认识溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义
课堂练习：
1．无色的甲溶液不能使无色酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液变成红色，则甲溶液显__酸___性；无色的乙溶液既能使无色酚酞试液变红色，又能使紫色石蕊试液变蓝色，则乙溶液显__碱___性。

常见的酸和碱(常见的碱)

常见的酸和碱
常见的酸
整理课件
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在讨论：生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
整理课件
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。整理课件
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
整理课件
盐酸和硫酸的物理性质
整理课件
二、常见的碱
小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
整理课件
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
整理课件
用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。
碱的性质实验记录
实验内容氢氧化钙在水中的溶解情况
整理课件
现象与结论
归纳与小结
实验内容
烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化
烧碱的溶解情况
盐酸液变为黄色
铁锈铁钉表面的铁 + 锈被除去，溶

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《生活中的酸和碱》教学目标：1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。

2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。

3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。

教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断：1、什么是酸？什么是碱？2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入：nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。