化学试剂的生产工艺及设备汇总
试剂制备流程
试剂制备流程1. 简介本文档旨在提供试剂制备的流程说明，帮助实验室人员正确而高效地制备试剂。
2. 准备工作在制备试剂之前，需要确保以下准备工作已完成：- 确定所需试剂的种类和数量- 检查实验室的存储物品，确保所需材料充足- 准备清洁的实验室器具和工具3. 制备步骤根据具体的试剂种类和所需量，以下是一般的制备步骤：1. 清洁：将使用的、玻璃器皿等清洗干净，并确保彻底干燥。
2. 称量：根据需求精确称量所需试剂的量，使用天平进行准确的称量。
3. 溶解：将试剂加入适当的溶剂中，根据需要搅拌或加热溶解，直至完全溶解。
4. 调整pH值：如果需要调整试剂的pH值，可以使用酸碱溶液进行调节，逐渐添加并注意pH值的变化。
5. 过滤：为了确保试剂的纯净度和无杂质，可以通过滤纸或滤膜进行过滤。
6. 包装：将制备好的试剂装入适当的中，如瓶子、管子等，标明名称、配方、日期等信息，并密封保存。
4. 安全注意事项在试剂制备过程中，应遵循以下安全注意事项：- 戴上适当的个人防护装备，如实验手套、护目镜等。
- 根据试剂的性质和操作要求选择合适的操作条件。
- 避免试剂的接触皮肤、眼睛等易受损部位，如发生接触，请及时清洗。
- 操作过程中要小心防止试剂的泼溅和飞溅，防止意外事故发生。
- 在使用可燃、腐蚀性试剂时，要注意通风条件和火源安全。
5. 结束本文档简要介绍了试剂制备的流程和安全注意事项。
在制备试剂时，请按照流程进行，并注意安全。
如有任何疑问或需要进一步的指导，请随时向实验室主管或相关专家咨询。
化学实验室制法大全
化学实验室制法大全(共7页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热⑤检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑥除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑦收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)③检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O10一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;③制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)⑤检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶③检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊④除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑤收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热③除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
化学试剂的纯化与制备工艺
• 1. 无机分析试剂(Inorganic analytical reagents) 。
• 用于化学分析的一般无机化学品。主要有 金属单质、金属氧化物以及酸碱盐等试剂。 其含量、纯度较高，(按照标准规定一般在 99％以上)。所含杂质也少。
• 9. 高纯物质(High purity material，即高纯度 试剂)
• 其纯度通常在4N(即4个“9”)以上。杂质控制 在ppm甚至ppb级的范围。
• 10. 液晶(Liquid Crystal)
• 在一定温度范围内。具有液体的流动性和 表面张力，也呈现某些光学性质的有机化 合物。
• §2. 常用试剂的纯化与制备
• 化学试剂的生产，按不同用途制成各种不同规格。供各用
单位选用我国生产的化学试剂。部颁标准规定分为三级
(见表1)。
级别 名称
代号 标志颜色
一级品 保证试剂 优级纯 G.R. 绿色
二级品 分析试剂 分析纯 A.R. 红色
三级品 化学纯
C.P. 蓝色
表1 化学试剂的规格
• 此外，还生产各种特种规格的化学试剂， 供特殊需要。如光谱试剂、色谱纯试剂、 基准试剂、生物试剂等。纯度较差的有实 验试剂(代号L.R.)，适用于一般化学实验。 选用试剂的主要依据是该试剂所含杂质对 分析要求有无影响。若试剂纯度不符合要 求。应对试剂进行纯化处理。
?仪器分析试剂分为?原子吸收光谱标准品atomicabsorptionspectroscopystandards?色谱用试剂reagentsforchromatography包括固定相固定液标准品以及液相色谱用的各种填料等?电子显微镜用试剂reagentsforelectronmicroscopy?剂核磁共振测定溶剂solventforn
精细化学品制造工艺及设备
精细化学品制造工艺及设备精细化学工业是生产精细化学品工业的通称，简称“精细化工”。
精细化学品的含义，国外迄今仍在讨论中。
目前，凡具有以下特点的化工产品通称为精细化学品，即：1.品种多，更新换代快；2.产量小，大多以间歇方式生产；3.具有功能性或最终使用性；4.许多为复配性产品，配方等技术决定产品性能；5.产品质量要求高；6.商品性强，多数以商品名销售；7.技术密集高，要求不断进行新产品的技术开发和应用技术的研究，重视技术服务；8.设备投资较小；9.附加价值率高等。
1.精细化工的定义精细化学工业的简称，化学工业中生产精细化学品的经济领域。
精细化学品这个名词,沿用已久,原指产量小、纯度高、价格贵的化工产品，如医药、染料、涂料等。
但是，这个含义还没有充分揭示精细化学品的本质。
近年来，各国专家对精细化学品的定义有了一些新的见解，欧美一些国家把产量小、按不同化学结构进行生产和销售的化学物质，称为精细化学品(fine chemicals)；把产量小、经过加工配制、具有专门功能或最终使用性能的产品,称为专用化学品(specialty chemicals)。
中国、日本等则把这两类产品统称为精细化学品。
精细化工与基础化工(如基本有机化工、无机化工)不同,后者多生产基本化工原料，而前者生产的产品,多为各工业部门广泛应用的辅助材料或人民生活的直接消费品。
因此，精细化工是国民经济不可缺少的工业部门，它与人民生活紧密关联。
精细化工产品（又名精细化学品）是化学工业中用来与通用化工产品或大宗化学品相区别的专用术语。
国内外许多学者对精细化工产品提出的定义到目前为止还没有一个公认的说法。
综合国外的释义，凡具有投资少、收益率高、利润率高和附加价值高、知识密集高、专利期长的小量多品种特性的化学品称为精细化学品，这是欧美定义的精细化学品和专用化学品的总称。
中国原则上采用这个精细化学品的命名法和定义。
“精细化学工业”，通常简称为“精细化工”，是生产精细化学品工业的总称。
企业生产危险化学品有机产品Ⅱ类必备的生产设备和检测设备
企业生产危险化学品有机产品Ⅱ类必备的生产设备和检测
设备
表3 企业生产危险化学品有机产品（Ⅱ类）必备的生产设
注：1. 以上为典型工艺必备的生产设备，对于采用非典型生产工艺的企业，核查时可按企业工艺设计文件规定的生产设备进行。
2．企业配备的生产设备，可与上述设备名称不同，但应满足上述设备的功能要求。
表4 企业生产危险化学品有机产品（Ⅱ类）必备的检测设
备
注：企业配备的检测设备，可与上述设备名称不同，但应满足上述设备的功能要求。
实验一 碳酸氢铵和氯化钠制备碳酸钠
实验一碳酸氢铵和氯化钠制备碳酸钠一、实验目的1、通过实验了解联合制碱法的反应原理。
2、学会利用各种盐类溶解度的差异并通过复分解反应来制取一种盐的方法。
二、原理碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱。
用途很广，工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸纳。
反应方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl△NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化纳作用来制取碳酸氢钠反应方程式NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。
它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。
不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，也仍然可以粗略地判断出以上反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。
各种纯净盐在水中溶解度见下表：表1 各种纯净盐在水中溶解度当温度超过35℃NH4HCO3就开始分解。
所以反应温度不能超过35℃。
但温度太低又影响了NH4HCO3的溶解度。
故反应温度又不宜低于30℃。
另外从外表还可以看出NaHCO3在30~35℃温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NH4HCO3溶于浓的NaCl溶液中，在充分搅拌下，就析出NaHCO3晶体。
三、实验材料及设备（一）原料及试剂1、碳酸氢铵（工业纯或化学纯）2、氯化钠（工业纯或食盐）3、酚酞指示剂0.5%溶液4、甲基橙指示剂0.1N5、HCl标准溶液0.1N（二）设备及仪器1、恒温水浴锅2、5000ml烧杯3、布式漏斗4、抽滤瓶5、真空泵6、温度计四、实验步骤（一）化盐与精制往2500ml烧杯中加入1000ml24~25%的粗盐水溶液。
用3NNaOH和3NNa2CO3组成1∶1（体积比）的混合溶液调至pH=11左右，得到胶状沉淀[Mg2（OH）2CO3，CaCO3]加热至沸，抽滤，分离沉淀。
化工醋酸乙酯的生产工艺设计汇总
题目：醋酸乙酯车间工艺设计学院：班级：指导老师：组员：目录一、设计任务 (3)二、概述 (3)1．醋酸乙酯性质及用途 (3)2.乙酸乙酯发展状况 (3)三. 醋酸乙酯的生产方案及流程 (4)1、酯化法 (4)2. 乙醇脱氢歧化法 (6)3、乙醛缩合法 (6)4、乙烯、乙酸直接加成法 (7)5、确定工艺方案及流程 (8)四．工艺计算 (8)4.1. 物料衡算 (8)4.2 初步物料衡算 (10)五. 设备设计 (16)5.1 精馏塔Ⅱ的设计 (16)5.2最小回流比的估算 (18)5.3 逐板计算 (20)5.4 逐板计算的结果及讨论 (20)六. 热量衡算 (21)6.1热力学数据收集 (21)6.2热量计算，水汽消耗，热交换面积 (23)6.3校正热量计算、水汽消耗、热交换面积(对塔Ⅱ) (26)表10校正后的热量计算汇总表 (32)醋酸乙酯车间工艺设计一、设计任务1.设计任务：醋酸乙酯车间2.产品名称：醋酸乙酯3.产品规格：纯度99%4.年生产能力：折算为100%醋酸乙酯1500吨/年5.产品用途：作为制造乙酰胺、乙酰醋酸酯、甲基庚烯酮、其他有机化合物、合成香料、合成药物等的原料；用于乙醇脱水、醋酸浓缩、萃取有机酸；作为溶剂广泛应用于各种工业中；食品工业中作为芳香剂等。
由于本设计为假定设计，因此有关设计任务书中的其他项目如：进行设计的依据、厂区或厂址、主要技术经济指标、原料的供应、技术规格以及燃料种类、水电汽的主要来源，与其他工业企业的关系、建厂期限、设计单位、设计进度及设计阶段的规定等均从略。
二、概述1．醋酸乙酯性质及用途醋酸乙酯又名乙酸乙酯，醋酸醚，英文名称Ethyl Acetate或 Acetic Ether Vinegar naphtha.醋酸乙酯是具有水果及果酒芳香的无色透明液体，其沸点为77℃，熔点为-83.6℃，密度为0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等有机溶剂。
醋酸乙酯的重要用途是工业溶剂，它是许多树脂的高效溶剂，广泛应用于油墨、人造革、胶粘剂的生产中，也是清漆的组份。
色谱试剂生产工艺
色谱试剂生产工艺
色谱试剂是一种广泛应用于化学分析领域的试剂，它可以用于分离和检测复杂混合物中的化合物。
本文将介绍色谱试剂的生产工艺。
色谱试剂的生产工艺包括材料准备、试剂配制、产品包装等环节。
首先，材料准备是色谱试剂生产的第一步。
根据产品的要求，选择高纯度的化学品作为原材料。
这些原材料包括溶剂、缓冲液、离子对试剂、肌胞浸膏等。
在选择原材料时，需要考虑其稳定性、纯度和可靠性。
接下来是试剂配制的环节。
根据产品配方，将原材料按照一定比例混合，并在适当的温度下搅拌，使其充分溶解。
同时，需要根据产品的要求进行调整，如调节溶液的pH值、浓度等。
在此过程中，还需要注意配制过程中的卫生环境和操作规范，确保试剂的质量和稳定性。
试剂配制完成后，需要进行产品的检测和质量控制。
通过一系列的分析检测方法，如高效液相色谱(HPLC)、红外光谱等，对试剂进行质量的评估。
只有通过了严格的质检，试剂才能进一步投入生产和销售。
最后，是产品包装的环节。
在包装过程中，需要选用符合卫生标准的包装材料，并遵循相应的包装规范。
同时，还需要给包装上标注正确的信息，如产品名称、规格、生产日期、保质期
等。
这样可以方便用户正确识别和使用试剂。
总的来说，色谱试剂的生产工艺包括材料准备、试剂配制、产品检测和质量控制、产品包装等环节。
在生产过程中，需要严格遵循标准操作规程，确保试剂的质量和稳定性。
只有这样，才能生产出高质量的色谱试剂，为化学分析领域的研究和应用提供可靠的支持。
中学常见物质的工业制法和实验室制法汇总(带装置图)
中学阶段常见物质的工业制法和实验室制法归纳1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）图1 启普发生器2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：制取方程式：Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑装置：固+液−→气（启普发生器图1）或如右图（图2）简易装置。
检验：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝收集：排水法或向下排气法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②金属与强碱溶液的置换反应：图2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：反应原理：：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图3：净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法图3尾气处理：无检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO23．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图4净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法/向上排空气法尾气处理：无图4 4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸①甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O装置：分液漏斗,圆底烧瓶（图5）检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
氧化铝的湿法工艺和设备
氧化铝的湿法工艺和设备全文共四篇示例，供您参考第一篇示例：引言：氧化铝是一种重要的工业原料，广泛应用于陶瓷、电子、化工等领域，在现代工业中具有重要的地位。
氧化铝的生产工艺中，湿法工艺是一种常用的生产方法。
本文将重点讨论氧化铝的湿法工艺及相关设备，以期为相关领域的专业人士提供参考。
正文：一、湿法工艺的基本原理氧化铝的湿法生产工艺是指通过浸出、沉淀和煅烧等过程，将铝矿石中的氧化铝物质转化为氧化铝产品的过程。
其基本原理为：将铝矿石与碱性溶液或酸性溶液进行反应，使得氧化铝物质溶解或转化为可沉淀的氢氧化铝，再通过沉淀、过滤、洗涤等步骤得到氢氧化铝粉末，最终通过煅烧得到氧化铝成品。
二、湿法工艺的工艺流程湿法生产氧化铝的工艺流程一般包括浸出、沉淀、过滤、煅烧等步骤。
将铝矿石与碱性溶液或酸性溶液进行浸出，萃取出氧化铝物质；然后通过控制溶液的温度、酸碱度等条件，使氧化铝物质转化为氢氧化铝的沉淀物；接着，对沉淀物进行过滤、洗涤，得到氢氧化铝粉末；将氢氧化铝粉末进行煅烧，得到氧化铝成品。
三、湿法生产氧化铝的设备1. 浸出设备：包括浸出槽、搅拌器等，用于将铝矿石与溶液充分接触，实现氧化铝物质的浸出。
2. 沉淀设备：通常采用搅拌沉淀槽或沉淀槽，用于控制溶液的温度、酸碱度，实现氧化铝物质的转化和沉淀。
3. 过滤设备：主要包括真空过滤机、压力过滤机等，用于对氢氧化铝的沉淀物进行分离和固液分离。
4. 煅烧设备：采用煅烧炉或回转窑等设备，对氢氧化铝进行高温煅烧，转化为氧化铝成品。
结论：湿法工艺是一种常用的氧化铝生产方法，其工艺流程相对成熟，设备齐全。
随着技术的不断进步，湿法工艺及相关设备也在不断改进和优化，以满足市场对氧化铝产品的需求。
希望今后能够更加注重环保和能源节约，进一步推动氧化铝湿法工艺及设备的可持续发展。
第二篇示例：引言氧化铝是一种重要的工业原料，广泛应用于陶瓷、金属铸造、电子材料等领域。
而氧化铝的湿法生产工艺和相关设备是实现工业化生产的关键环节之一。
纯碱的生产工艺(侯氏制碱法)
纯碱的生产工艺（侯氏制碱法）碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。
密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品，绝大部分用于工业，一小部分为民用。
在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。
冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
印染工业用作软水剂。
制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
食用级纯碱用于生产味精、面食等。
一、实验目的1．掌握侯氏制碱法的原理和方法；2．了解侯氏制碱法的原理应用于实际化工生产中的方法；3．培养学生对专业知识的应用能力。
二、实验原理侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。
要制得纯碱（Na2CO3），就要利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，最终析出大量的晶体。
化学方程式为：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑三、主要试剂及仪器设备试剂：二氧化碳、浓氨水、粉状氯化钠、95%乙醇；仪器设备：启普发生器、电子天平、抽滤装置、100 mL锥形的1个、50 mL量筒1个、陶瓷坩埚1个、100mL烧杯5个。
对苯二甲酸的设备制作方法及其设备的制作技术
图片简介:本技术对苯二甲酸的制备方法及其装置，涉及1，4苯二羧酸的制备，以对二甲苯、醋酸溶剂和催化剂构成的混合料液为原料，采用反应精馏技术，利用反应自身放出的热量，在反应过程中将溶剂醋酸和反应生产的水进行了分离，成功移除了反应体系当中的水分，保持了反应体系中醋酸浓度的恒定，制得对苯二甲酸；所用装置是由反应精馏塔提馏段、循环泵、中段蒸汽发生器、反应精馏塔精馏段、空气预热器、塔顶蒸汽发生器、水冷器、回流罐和回流泵构成的反应精馏塔。
本技术克服了现有技术工艺方法存在的不能有效移除反应中生成的水分，不能保证溶剂醋酸浓度恒定以及设备和工艺复杂，生产成本高的缺陷。
技术要求1.对苯二甲酸的制备方法，其特征在于具体步骤如下：第一步，对二甲苯氧化生成对苯二甲酸：将原料对二甲苯、醋酸溶剂和催化剂按质量比为对二甲苯∶醋酸∶催化剂=1∶3~5∶0.001~0.003构成的混合料液，从反应精馏塔提馏段最上面塔板进入塔内，采用空气预热器预热后的空气从反应精馏塔提馏段最底部进入塔内，在反应精馏塔提馏段塔板的作用下，空气和上述混合料液在反应精馏塔提馏段塔板上充分接触，在催化剂的作用下空气中的氧气氧化对二甲苯，由此完成对二甲苯氧化生成对苯二甲酸，所生成对苯二甲酸随着没有挥发的醋酸溶剂回流到反应精馏塔提馏段塔底形成富含对苯二甲酸的浆料反应液；第二步，溶剂醋酸和水的精馏分离：上述第一步生成的对苯二甲酸溶解在醋酸溶剂当中，作为循环液随醋酸溶剂回流到反应精馏塔塔釜，得到含有醋酸、催化剂和对苯二甲酸的反应液浆料，该反应液浆料在反应精馏塔提馏段反应后产生的主要由氮气、醋酸和水的构成的尾气进入反应精馏塔精馏段最下面一层塔板去精馏，在反应精馏塔的塔顶回流液的作用下，在反应精馏塔精馏段完成醋酸和水的精馏分离过程，在反应精馏塔精馏段的底部得到质量百分比纯度为95%以上的醋酸；第三步，溶剂醋酸的循环利用：在反应精馏塔精馏段的底部设有循环泵，上述第二步的循环液在反应精馏塔的中段蒸汽发生器取热后，循环液中的一部分回流到反应精馏塔精馏段的塔板上以控制反应精馏塔精馏段的底部温度，循环泵将循环液中的另一部分醋酸被送到反应精馏塔提馏段上面第一层塔板，继续作为反应溶剂；第四步，气液分离：在反应精馏塔精馏段的顶部设有塔顶气体三级冷却系统，第一级为空气预热器，第二级为塔顶蒸汽发生器，第三级为水冷器，采用循环水冷却，反应精馏塔精馏段塔顶气相经过三级冷却后，气体当中的水分和醋酸得到了冷凝，并在回流罐内实现了气液分离，含有微量醋酸的凝液经过回流泵将回流液回流到反应精馏塔精馏段顶部第一层塔板，而含有微量醋酸的尾气从回流罐排出，进入尾气净化系统，净化后放空；第五步，对苯二甲酸的获取：在反应精馏塔的塔底得到含有对苯二甲酸的浆料从塔底部排出，该浆料经过降温、结晶、过滤后，得到粗对苯二甲酸。
染料生产工艺及设备
染料生产工艺及设备染料生产工艺及设备是指生产染料的过程和所需的设备。
染料生产工艺和设备的发展和改进，对染料行业的发展和质量的提高具有重要意义。
以下是染料生产工艺及设备的简要介绍。
染料生产的工艺主要包括物料准备、反应、分离、精制、干燥和包装等几个环节。
首先是物料准备，包括选用原料、研磨、过滤等工序。
其次是反应，根据不同的染料种类和产品质量要求，对原料进行反应，并通过调整反应条件和配比来控制反应的进行。
然后是分离，即将反应后的混合物分离出染料成分。
分离可以通过普通的离心、过滤、萃取等方法来实现。
接下来是精制，对分离得到的染料进行进一步的纯化和提纯，主要通过结晶、吸附、蒸馏等方法。
最后是干燥和包装，将精制后的染料通过干燥设备使其达到一定的水分含量，然后进行包装。
染料生产设备包括反应釜、分离设备、精制设备、干燥设备等。
在物料准备和反应环节，常用的设备有研磨机、混合器、反应釜等。
研磨机可以将原料进行细磨，提高其反应活性；混合器可以将多种原料进行混合，保证反应的均匀进行；反应釜是进行反应的主要设备，通过设定反应温度、压力等参数来实现反应的进行。
在分离环节，主要使用的设备有离心机、过滤机、膜分离设备等。
离心机通过离心力将混合物分离成不同密度的层，获得染料成分；过滤机可以通过过滤膜将固体颗粒或胶体物质分离出来；膜分离设备通过特殊的膜结构实现不同成分的分离。
在精制环节，常用的设备有结晶设备、吸附设备、蒸馏设备等。
结晶设备通过温度和浓度的控制来实现染料成分的结晶纯化；吸附设备通过特殊介质吸附物质来实现染料的纯化；蒸馏设备可以通过蒸发和冷凝来分离染料成分。
干燥设备主要包括气流干燥机、真空干燥机等，用于将染料干燥到一定的水分含量。
此外，染料生产还需要用到控制系统、输送设备、仪表仪器等辅助设备。
总的来说，染料生产工艺及设备是染料生产的核心内容，对染料质量和生产效率具有重要的影响。
随着科学技术的不断进步，染料生产工艺和设备也在不断改进和创新，提高产品质量和生产效率。
18种重点危险化学品生产工艺设计典型反应及安全控制条件汇总
18种重点危险化学品生产工艺设计典型反应及安全控制条件汇总重点危险化学品生产工艺设计涉及多个行业，包括石油化工、冶金工业、化学制药等。
下面是常见的18种重点危险化学品生产工艺设计典型反应及安全控制条件的汇总：1.叔丁基锂合成反应：该反应在锂合成过程中广泛应用。
安全控制条件包括严格控制合成温度和压力、有效控制锂的浓度和清除氧气。
2.硝化甘油反应：硝化甘油是制取火药的重要原料。
安全控制条件包括控制反应温度和压力、加入硝化剂的配比和严密密封反应设备。
3.氨气合成反应：氨气是制备氨肥和合成尿素的关键步骤。
安全控制条件包括控制反应压力、温度、氨气和氢气的比例，以及加入合适的催化剂。
4.乙烯聚合反应：乙烯聚合是合成聚乙烯的主要方法。
安全控制条件包括控制反应温度、压力、乙烯浓度以及添加合适的聚合催化剂。
5.丙烯酸乙酯聚合反应：丙烯酸乙酯聚合是制备丙烯酸乙酯聚合物的关键步骤。
安全控制条件包括控制反应温度、压力、添加合适的聚合催化剂，并确保反应设备密封良好。
6.合成氨合成反应：合成氨是合成氨肥和其他化学产品的重要原料。
安全控制条件包括控制反应温度、压力、氨气和氢气的比例，并加入催化剂。
7.导热油蒸馏过程：导热油是化工工业中常用的热媒介。
安全控制条件包括控制蒸馏温度、压力，以及对蒸馏设备进行定期检修和维护。
8.合成甲酸反应：甲酸是合成其他有机化合物的重要原料。
安全控制条件包括控制反应温度、压力，以及加入催化剂和有机试剂的比例。
9.合成苯胺反应：苯胺是制药和染料工业中广泛使用的化合物。
安全控制条件包括控制反应温度、压力，以及合成过程中的氢气流量和氨气压力。
10.焦油加氢过程：焦油加氢是炼油工业中的重要过程。
安全控制条件包括控制反应温度、压力、氢气流量，并定期检修和维护反应设备。
11.重氮酸制备过程：重氮酸是合成染料和炸药的关键原料。
安全控制条件包括控制反应温度、压力，以及加入硝化剂的比例和严密密封反应设备。
12.聚合氯化铝制备过程：聚合氯化铝是水处理和制浆工业中常用的混凝剂。
碳酸锂工艺生产及设备
碳酸锂工艺生产及设备一、碳酸锂的概述碳酸锂是一种重要的锂化合物，具有广泛的应用领域。
它是制备锂离子电池和其他电子设备中的重要原材料，也被用于制造陶瓷、玻璃、涂料等行业。
碳酸锂生产工艺主要包括从矿物中提取和从盐湖中提取两种方法。
二、从矿物中提取碳酸锂的工艺1. 碳酸锂的矿物来源碳酸锂主要来自于含锂石英脉、云母岩和长石岩等矿物。
2. 碳酸锂的提取过程（1）矿物选别：将含有高浓度碳酸锂的矿物选别出来。
（2）粉碎：将选别出来的矿物进行粉碎处理，使其成为可溶性粉末。
（3）浸出：将粉末放入浸出槽中，加入化学试剂进行浸出处理，使得其中的碳酸锂溶解在溶液中。
（4）沉淀：将溶液通过添加化学试剂使其产生沉淀，将其中的碳酸锂分离出来。
（5）干燥：将分离出来的碳酸锂沉淀进行干燥处理，使其成为可用于工业生产的碳酸锂粉末。
三、从盐湖中提取碳酸锂的工艺1. 盐湖中的碳酸锂来源盐湖中含有大量的锂盐，其中包括碳酸锂、氯化锂等。
2. 盐湖中提取碳酸锂的过程（1）采集盐湖水：将盐湖水采集到收集池中。
（2）过滤：对采集到的盐湖水进行过滤处理，去除其中的杂质和颗粒物。
（3）蒸发浓缩：将过滤后的盐湖水进行蒸发浓缩处理，使其中溶解的碳酸锂等物质得以浓缩和分离。
（4）沉淀：通过加入化学试剂使得溶液中的碳酸锂产生沉淀，并将其分离出来。
（5）干燥：对分离出来的碳酸锂沉淀进行干燥处理，使其成为可用于工业生产的碳酸锂粉末。
四、碳酸锂生产设备1. 碳酸锂的矿物提取设备（1）矿物粉碎机：用于将含有碳酸锂的矿物进行粉碎处理。
（2）浸出槽：用于将粉末放入其中，加入化学试剂进行浸出处理。
（3）沉淀槽：用于将浸出后的溶液通过添加化学试剂使其产生沉淀，将其中的碳酸锂分离出来。
（4）干燥设备：用于对分离出来的碳酸锂沉淀进行干燥处理，使其成为可用于工业生产的碳酸锂粉末。
2. 盐湖提取设备（1）盐湖水收集池：用于采集盐湖水。
（2）过滤器：用于对采集到的盐湖水进行过滤处理，去除其中的杂质和颗粒物。
原料药主要工艺设备(釜、固液分离、真空泵、干燥)
1~100
10~300
50
桨式
○
○
○
○
○
○
○
○
○
○
1~200
10~300
20
推进式
○
○
○
○
○
○
○
○
○
1~1000
10~500
50
折叶开启涡轮式
○
○
○
○
○
○
○
○
1~1000
10~300
50
锚式 螺○
○ ○ ○
1~100 1~50 1~50
1~100 0.5~50 0.5~50
图7-12 推进式搅拌器
一、反应釜
搅拌时——流体由桨叶上方吸入，下方以圆筒状螺旋形排
出，流体至容器底再沿壁面返至桨叶上方，形
成轴向流动。
特点 ——搅拌时流体的湍流程度不高，循环量大，结构
简单，制造方便。
循环性能好，剪切作用不大， 属于循环型搅拌器。
一、反应釜
应用
粘度低、流量大的场合，用较小的搅拌功率，能获得较好 的搅拌效果。 主要用于液－液系混合、使温度均匀，在低浓度固－液系 中防止淤泥沉降等。
四、干燥设备
双锥真空干燥
四、干燥设备
双锥真空干燥特点
优点：被干燥的物料处于不断的上下翻腾状态，物料传热均匀，干燥
快切均匀。
缺点：不适用于易产生静电或粘性物料的干燥，容易结球，不利于干
燥；设备构造复杂，某些部位不利于清洁或易产生异物。
四、干燥设备
单锥真空干燥
分为重力过滤、离心过滤、加压过滤和真空过滤，也可分为恒压过滤、先恒速
二、固液分离设备
氯碱化工生产工艺与设备管理 张鑫
氯碱化工生产工艺与设备管理张鑫发表时间：2020-09-15T17:00:22.723Z 来源：《基层建设》2020年第14期作者：张鑫[导读] 摘要：随着我国经济的不断发展，科技发展水平也逐步增强，使得我国化工企业得到了一定的进步。
新疆华泰重化工有限责任公司新疆乌鲁木齐 830019摘要：随着我国经济的不断发展，科技发展水平也逐步增强，使得我国化工企业得到了一定的进步。
其中，氯碱化工虽然是整个化工行业的重点，但也属于整个行业的基础，可以延伸至各国民经济命脉，如农药、纺织等，具有重要的地位。
氯碱化工企业规模不断扩大，其生产过程环环相扣，设备管理在一定程度上会影响生产工艺，由于其特殊性，必须对该行业使用的设备进行规范性管理，分析生产工艺的特点，抓住细小环节，在高效生产的基础之上，保证生产人员的生命安全。
关键词：氯碱化工；工艺；设备；管理引言现阶段，我国氯碱化工企业的规模在不断地扩大，并且其应用的范围在不断地扩大，在氯碱化工企业里涉及氯气、氢气等的生产，是化学工业的基础。
目前，我国氯碱化工企业的生产工业流程主要有两种方式，隔膜法和离子膜交换法。
氯碱化工企业多数是生产和制作工艺品、玻璃以及塑料，具有便利性，由于行业具有一定的特殊性，在生产的过程中容易发生安全事故。
因此，在氯碱化工企业生产中需要加强工艺和设备的管理工作，避免安全事故的发展。
一、氯碱化工生产工艺1.制碱工艺氯碱化工生产时涉及到的制碱原理主要是采用电解氯化钠溶液的方法，进而从中获取烧碱、氢气和氯气。
现阶段多数化工企业应用了电解制碱的方法，但在电解氯化钠的过程中会产生氢气与氯气，氢气在遇到明火时极易发生爆炸事故，氯气属于剧毒化学品，如发生泄露会严重威胁化工生产人员的生命安全，影响化工企业的正常生产。
2.离子交换膜工艺氯碱化工生产中还涉及到离子交换膜的生产工艺，应用此种生产工艺需要具备以下三点条件：一是阴极。
通常情况下化工企业在进行氯碱化工生产时利用碳钢网作为离子交换膜的阴极，并且要在碳钢网的表面涂上金属镍，此部分能够产生氢气；二是阳极。
化学品生产工艺
化学品生产工艺化学品生产工艺是指将原料通过一系列的化学反应和加工步骤，将其转化成所需化学品的过程。
这涉及到许多不同的化学反应和工艺步骤，其中包括原料准备、反应步骤、产品分离和纯化等。
首先，在化学品生产工艺中，原料的准备是一个非常重要的步骤。
原料的质量和纯度对最终产品的质量和性能有直接的影响。
因此，在原料准备阶段，需要对原料进行检测和筛选，确保其符合生产要求。
同时，还需要对原料进行粉碎和混合处理，以便更好地进行下一步的反应。
接下来，反应步骤是化学品生产工艺中的核心环节之一。
通过不同的化学反应，将原料转化为所需的化学品。
反应步骤通常需要在特定的温度、压力和反应时间下进行。
为了提高反应效率和产品质量，生产过程中可能还需要添加催化剂或调节剂等。
此外，反应过程中还需要对反应进程进行实时监测和控制，以确保反应的稳定性和高效性。
在反应完成后，需要对产物进行分离和纯化。
产物中可能会存在其他的杂质或副产物，需要通过分离技术将其从产物中去除。
分离技术可以包括蒸馏、结晶、萃取等，根据产物的性质和要求来选择合适的分离方法。
同时，还需要对产物进行纯化处理，去除残留的杂质，提高产品的纯度和质量。
最后，还需要对产物进行包装和质量检测。
化学品生产工艺完成后，需要将产物进行包装，以确保其安全和储存稳定性。
同时，还需要对产品进行质量检测，以确保其符合相关的标准和规定。
质量检测可以包括物理性质测试、化学成分分析和性能测试等，以确保产品的质量和性能符合要求。
综上所述，化学品生产工艺是一个复杂而细致的过程。
通过原料准备、反应步骤、产品分离和纯化等一系列步骤，将原料转化为所需产品，并对产品的质量进行检测和控制。
这需要高度的专业知识和技术，以确保产品的质量和性能达到要求。
同时，还需要关注安全和环境保护等方面的问题，以确保生产过程的安全和可持续发展。