浙教版初中化学思维导图

一构成物质的微粒元素和化合价
构成物质的微粒有分子、原子和离子。

分子是保持物质化学性质的一种微粒；
原子是化学变化中的最小的微粒；离子是得失电子的原子或原子团。

原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
在原子结构中，要搞清楚下列问题：
(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子不显电性。

(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。

(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。

(4)原子核内质子数决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数。

原子和元素的区别与联系
(1)粒子的总称(集体)
(2 ) 只讲种类，不讲个数
(3 )从宏观角度描述物质的组成
元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。

元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种元素；
微观意义：表示这种元素的一个原子。

注意：当元素符号前面加上系数时，就只具有微观意义。

如”2H”只表示2个氢原子。

知道一些常见元素的化合价
1．常见元素化合价口诀
氢钾钠银__正一价__；镁锌钡钙__正二价__；氟氯溴碘__负一价__；通常氧显负二价；
铜__正一二__铝__正三__；铁有__正二__和__正二__；单质元素为__零价__。

2．常见原子团化合价口诀
_负一_硝酸氢氧根，_负二_硫酸碳酸根，_负三_记住磷酸根，正一价的是铵根。

3．化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显＋1价、氧元素显－2价。

(2)金属元素在化合物中通常显正价。

(3)单质里元素的化合价为零。

(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

运用化合价表述出简单的化学式
根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。

根据化合式推断元素的化合价
标出已知元素化合价，根据”正负化合价的代数和为0”列式求解。

二化学式、物质的分类
相对原子质量和相对分子质量的概念
1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的比值。

相对原子质量与该原子的实际质量成正比。

2．相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。

相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。

化学式表示的含义
1．化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

2．化学式表示的含义：①表示某种物质；②表示这种物质的一个分子；③表示组成物质的_元素种类；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。

根据化学式计算组成物质的元素的质量比
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝
常见物质的分类
单质和化合物的概念
1．单质：由同种元素组成的纯净物。

如H2、O2等。

2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。

如CO2、KMnO4等。

氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。

单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。

单质化合物
宏观组成同种元素不同种元素
微观构成由同种原子构成的同一种分子由不同种原子构成的同一种分子
化学性质不能发生分解反应一定条件下可以发生分解反应
区别纯净物与混合物
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。

内容混合物纯净物
概念宏
观
由多种物质组成由一种物质组成
微
观
分子构成的物质中，由不同分子构成
分子构成的物质中，由一种
分子构成
特性1.没有固定组成
2.没有固定的性质，如：没有固定的熔点、沸点，
各种成分仍保持原物质的性质
1.具体固定组成
2.有固定的性质，如：有固
定的熔点、沸点、溶解度等
三空气一
空气是一种混合物。

空气的成分(体积分数)：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质共占1%。

氧气的物理性质：常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。

在标准状况下，氧气的密度比空气略大。

液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡蓝色固体。

氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧(但不能燃烧)，有
较强的氧化性。

典型金属(镁、铁等)和非金属(碳、硫、磷、氢气等)燃烧的现象及产物
氧气的实验室制备及方法
催化剂的概念
在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。

在工业上，催化剂也叫触媒。

催化剂在化学反应的作用
1．催化剂有”一变二不变”：一变(改变化学反应速率，不一定加快)；二不变(自身的质量和化学性质不变)。

2．我们不能说二氧化锰是催化剂，应该说某一种物质在某个反应中是催化剂。

缓慢氧化现象
缓慢氧化：速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应，如橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。

剧烈氧化现象
1．燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化现象。

2．爆炸：在有限空间内急速燃烧。

如火药爆炸。

可燃物燃烧的条件
可燃物燃烧条件：①可燃物与氧气(或空气)充分接触。

①温度达到可燃物的着火点。

常用的灭火方法和原理
灭火方法及原理：隔绝空气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物。

四空气二
二氧化碳的主要物理性质和化学性质
1．物理性质：常温下为无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

经过压缩的二氧化
碳固体叫干冰。

2．化学性质
(1)通常情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。

(2)二氧化碳不能供给呼吸。

(3)二氧化碳能跟水反应生成碳酸：CO 2＋H 2O===H 2CO 3。

碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，但碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出：H 2CO 3=====△
CO 2↑＋H 2O
二氧化碳的实验室制法和检验方法
1．工业制法：CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ 2．实验室制法：
a ．原理：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
(注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使CO 2不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙难溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸反应)。

b ．装置：块状固体和液体反应，不加热(如图所示)。

c ．步骤：(略)。

d ．收集方法：向上排空气法。

3．检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若能使澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。

五水和溶液
水电解后的产物，描述水的组成
水电解时在阳极产生氧气，在阴极产生氢气。

两者体积比为1:2，质量比为8:1。

电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。

描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等)
1．物理性质
纯净的水是一种没有颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为100℃，凝固点为0℃。

2．化学性质
(1)水在通电的情况下发生电解反应：2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑。

(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如CO 2＋H 2O===H 2CO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，Na 2O ＋H 2O===2NaOH 。

溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成。

被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

水是最常用的溶剂，除水外常用的溶剂还有汽油、酒精等。

说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液（重要）
稳定性 稳定 不稳定、久置后分层
相同点
都是混合物
饱和溶液和不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。

1． 饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。

（重要）
饱和溶液不饱和溶液
影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②温度；③气体的溶解度还受压强的影响。

溶解度的含义
溶解度：在一定温度中，溶质在100g 水中达到饱和状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的溶解度。

溶质质量分数的意义
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。

2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。

计算：溶液中溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量
×100%
配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。

2．实验步骤：计算称量和溶解。

六酸碱盐
1．酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。

2．几种常见的酸
酸盐酸硫酸
化学式HCl H2SO4
颜色、状态”纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色无色黏稠、油状液体气味有刺激性气味无
特性易挥发不易挥发
用途①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油比较酸的相似性质并说明原因
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(检验Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(检验SO2－4)
2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋。

学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的酸碱度(定量指示)。

pH－－酸碱度的表示方法
1．范围：通常0－14之间。

2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。

用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH＝7中性溶液紫色无色
pH<7
酸性溶液，pH越小，
溶液酸性越强
红色无色
pH>7
碱性溶液，pH越大，
溶液碱性越强
蓝色红色
酸的注意事项
1．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发。

2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。

3．稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌1．碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

2．几种常见的碱
氢氧化钠氢氧化钙
颜色状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰
制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
比较碱的通性并说明原因
1．碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓
现象：产生红褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。

碱的注意事项
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。

若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用
1．酸碱反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应中的一种。

如：用”胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。

2．酸碱反应的实质：H＋＋OH－===H2O。

1．几种重要的盐
2. 盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；而大多数碳酸盐都不溶于水；盐酸盐除AgCl不溶，硫酸盐除BaSO4不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。

3．盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。

例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属活泼(除钾、钙、钠外)。

(2)酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。

例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外两种新盐。

例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。

例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓4．几种常见离子的检验
(1)Cl－的检验：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。

例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(2)SO2－4的检验：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO2－4。

例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
(3)CO2－3的检验：向试样中滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO2－3。

例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
七金属
比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件
1．金属活动性顺序
2．金属活动性的应用
(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去电子，活动性就越强。

(2)金属与酸反应时，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢。

(3)金属与盐发生反应，只有活动性强的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置
换出来。

K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。

金属腐蚀条件
1．外因：水分、氧气等物质的相互作用。

2．内因：金属的内部结构。

防止金属腐蚀的常用方法
1．改变金属的内部结构。

如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。

2．表面覆盖保护膜。

如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。

八常见的化学反应
物理变化：没有生成新物质的变化。

化学变化：有生成新物质的变化。

物理变化和化学变化的根本区别是有无新物质生成(微观上：是否生成新分子)。

识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质
1．物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。

2．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。

辨认具体化学反应的基本类型
AB＋CD===AD＋CB
相互交换1．化学反应中往往伴随着能量的变化。

有热量放出的化学反应叫放热反应，吸收热量的化学反应叫吸热反应。

2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为热能；反
应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为化学能。

光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用化学能转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为热能。

质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

从微观角度来看，在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

化学方程式表示的意义
以C ＋O 2=====点燃
CO 2为例：
1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。

即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。

2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质
量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

3．微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比。

1个碳原子和一个氧分子反应得到1个
二氧化碳分子。

根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算（重要）
1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方
程、求解→写出简明的答案。

2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单
位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。

. 九元素的循环和物质的转化
自然界中碳循环的主要途径
大气中的二氧化碳通过植物的光合作用转变为有机物，固定的碳以有机物的形式供给动、植物利用，同时又通过呼吸作用、微生物的分解、燃料燃烧等方式释放二氧化碳返回大气，周而复始地进行着循环。

自然界中氧循环的主要途径
大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又随着植物的光合作用而增加，周而复始地进行着循环。

产生氧气的主要途径：光合作用。

消耗氧气的主要途径：①动、植物的呼吸作用；②燃料燃烧；③微生物分解动、植物遗体；④其他氧化反应(如：生锈、食物腐败)。

考点3说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系b
1．金属→金属氧化物→碱，如：Ca→CaO→Ca(OH)2
2．非金属→非金属氧化物→酸，如：C→CO2→H2CO3。

3．物质间的相互转化
注意：(1)极少数非金属氧化物不与碱起反应，如CO等。

(2)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的主要化学性质。

(3)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的可能制法。