高三化学必备方程式大全(秒杀高考)资料讲解
高考化学常用方程式
高考化学常用方程式一1 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2- =Al3++2H2O2 CaHCO32与硝酸反应：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O3 铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑4 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O5 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O6 AlCl3水解显酸性：Al3++3H2O = AlOH3+3H+7 Na2CO3水解显碱性：CO32-+H2O = HCO3-+OH-8 NH42SO4水解显酸性：NH4++H2O = NH3•H2O+H+9 AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4AlOH3↓10 Al2SO43与NaHCO3溶液反应：Al3+¬ + 3HCO3-=AlOH3↓+ 3CO2↑11 FeNO33与NaHCO3溶液反应：Fe3+¬ + 3HCO3-=FeOH3↓+ 3CO2↑12 氯气与水反应： Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO次氯酸13 NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O14 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O15 水与少量CO2¬反应：CO2+H2O=HCO3-+ H+16 Fe2O3 与 HI碘化氢，碘酸溶液反应：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O17 FeOH3与 HI溶液反应 2FeOH3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O18 电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-19 电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+20 明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O二1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CaOH2+ 2CO2══CaHCO325、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== NH42 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[PbAc2]溶液中通入H2S气体：PbAc2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2SO43+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO412、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [AlOH4] +3H2↑13、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl214、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl215、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI16、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑17、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3浓CuNO32+ 2NO2↑+ 2H2O18、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3稀3CuNO32+ 2NO↑+ 4H2O19、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O20、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3稀3FeNO32+ 2NO↑+ 4H2O三1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══FeNO33+NO↑+S↓+2 H2O2、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH3、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO44、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O5、氢氧化镁加入醋酸： MgOH2+2CH3COOH CH3COO2Mg+2H2O6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ BaOH2══CuOH2↓+ BaSO4↓7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+CaOH2══MgOH2↓+ CaCl28、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaHCO32+ CaOH2 2CaCO3↓+2H2O9、向CaHCO32溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：CaHCO32+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O10、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：CaOH2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O11、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：MgHCO32+ 2CaOH2══2CaCO3↓+ MgOH2↓+ 2H2O12、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg HCO32 + BaOH2 MgOH2↓+ BaCO3↓+2H2O13、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg HCO32+ 4NaOH MgOH2↓+2 Na2CO3+2H2O14、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH过量══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O15、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入BaOH2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ BaOH2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O16、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ BaOH2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O17、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O18、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ BaOH2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O19、硝酸铝溶液中加入过量氨水：AlNO33+ 3NH3•H2O === AlOH3↓+ 3NH4NO320、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAlSO42+ 6NH3•H2O 2AlOH3↓+ K2 SO4+ 3NH42 SO4感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高考化学重点方程式大全
高考化学重点方程式大全化学方程式是考生高考温习不可无视的重要局部，以下是高考化学重点方程式，请考生牢记。
1.铁/铜在氯气中熄灭(方程式及现象)2Fe+3Cl22FeCl3(发生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色) Cu+Cl2CuCl2(发生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色) 2. 漂白粉在空气中蜕变 / 在工业上运用Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO (在空气中蜕变)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上运用)3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF (反响须在铅皿或塑料制品中停止) 4HF+SiO2==SiF4+2H2O4. 铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)Fe+SFeS(黑色)5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4(浓)△3SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)△ CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2+2H2OS+6HNO3(浓)△ H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3(浓)△ CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反响只作氧化剂; 与金属反响既作氧化剂又作酸。
)6. H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4(浓)==SO2+S+2H2O2H2S+H2SO4(浓)==3S+4H2O2HI+H2SO4(浓)==SO2+I2+H2O7.工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室) SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸吸收塔)8.工业上消费NH3/HNO3/H3PO4(1)N2+ 3H22NH3(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO49.侯氏制碱法制取纯碱第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3+NH4Cl (NH3必需先通入到溶液中，然后再通入CO2。
高中化学必背化学方程式
高中化学必背化学方程式化学方程式是高中化学学习中的重要内容，熟练掌握化学方程式对于理解化学反应的本质、规律以及解决化学问题都具有关键作用。
下面为大家整理了一些高中化学必背的化学方程式。
一、金属相关的化学方程式1、钠与水的反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑这个反应现象十分明显，钠浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成一个闪亮的小球。
2、铁与水蒸气的反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝ Fe₃O₄＋ 4H₂在高温条件下，铁与水蒸气发生反应，生成黑色的四氧化三铁和氢气。
3、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑铝既能与酸反应，又能与碱反应，这体现了铝的两性。
二、非金属相关的化学方程式1、氯气与水的反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO氯气溶于水，一部分与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
2、硅与氢氧化钠溶液的反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑硅是一种半导体材料，在这个反应中表现出一定的化学活性。
3、二氧化硫与氧气的反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃这是工业上制取硫酸的重要步骤，也是一个可逆反应。
三、燃烧相关的化学方程式1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂＝ CO₂＋ 2H₂O甲烷是天然气的主要成分，燃烧产生二氧化碳和水。
2、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝ 2CO₂＋ 3H₂O乙醇是常见的有机燃料。
3、氢气的燃烧：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O氢气燃烧产物只有水，是一种清洁能源。
四、酸碱中和反应1、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O这是典型的强酸强碱中和反应，生成盐和水。
2、硫酸与氢氧化钡的反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋2H₂O这个反应不仅有酸碱中和，还生成了沉淀。
五、氧化还原反应1、铜与硝酸的反应（1）浓硝酸：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋2H₂O（2）稀硝酸：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O2、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu这是一个置换反应，也是氧化还原反应。
高三化学复习必考方程式
高三化学复习必考方程式方程式是化学的重难点。
下面小编为大家整理的高三化学复习必考方程式，希望对大家有所帮助。
高三化学复习必考方程式(一)1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O2、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O3、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOHMg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-4、*****溶液与过量的NaOH溶液反应：*****+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑5、向*****稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全*****+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3-H2O+ H2O离子方程式：NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3-H2O+ H2O6、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:*****+Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O7、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：*****+2NaOH Na2SO3+ NH3-H2O+ H2O离子方程式：NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3-H2O+ H2O8、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O高三化学复习必考方程式(二)1、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓2、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O3、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2*****==(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2*****==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O4、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：*****十**********H4+CO2↑+H2O离子方程式：*****十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O5、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2-+2H+ H2S↑6、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-+H+ CO2↑+H2O7、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-+H+ HCO3-8、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ *****== *****a +NaHCO3离子方程式：CO32-+***** CH3COO-+HCO3-9、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al(OH)4]+H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al(OH)4] -+H+Al(OH)3↓+H2O高三化学复习必考方程式(三)1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O2、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-3、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+4、醋酸加入氨水：*****+NH3-H2O *****H4+H2O 离子方程式：*****+NH3-H2O CH3COO-+NH4++H2O5、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2***** (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2***** 2CH3COO-+Mg2++2H2O6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。
高考化学方程式汇总
高考化学方程式汇总化学方程式是化学反应的表达式，用于描述化学反应发生的物质及其数量的变化。
在高考化学中，掌握和运用化学方程式是非常重要的。
下面是一些高考化学中常用的方程式的汇总。
1.燃烧反应方程式：燃料+氧气->产生物质+热量例如：甲烷+氧气->二氧化碳+水CH₄+2O₂->CO₂+2H₂O2.还原反应方程式：金属+非金属（如氧气、氯气）->金属氧化物或金属氯化物例如：铁+氧气->三氧化二铁4Fe+3O₂->2Fe₃O₄3.双替（置）换反应方程式：阳离子1+阴离子2->阳离子2+阴离子1例如：AgNO₃+NaCl->AgCl↓+NaNO₃银硝酸+氯化钠->氯化银沉淀+硝酸钠4.氧化还原反应方程式：一种物质被氧化，另一种物质被还原例如：Fe²⁺+Cu²⁺->Fe³⁺+Cu亚铁离子+二价铜离子->三价铁离子+铜5.酸碱中和反应方程式：酸+碱->盐+水例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O盐酸+氢氧化钠->氯化钠+水6.气体生成反应方程式：或称为气体放出反应例如：HCl+NaHCO₃->NaCl+CO₂+H₂O盐酸+碳酸氢钠->氯化钠+二氧化碳+水7.沉淀生成反应方程式：或称为沉淀置换反应例如：BaCl₂+Na₂SO₄->BaSO₄↓+2NaCl氯化钡+硫酸钠->硫酸钡沉淀+氯化钠8.高分子聚合反应方程式：例如：n(CH₂=CH₂)->(-CH₂-CH₂-)ₙ乙烯->聚乙烯9.分解反应方程式：一种物质分解成两种或更多种物质例如：2KClO₃->2KCl+3O₂高锰酸钾->氯化钾+氧气10.合成反应方程式：两种或更多种物质合成一种新的物质例如：C+O₂->CO₂碳+氧气->二氧化碳以上是一些高考化学中常用的方程式的汇总。
不同的化学反应需要使用不同的方程式来表达，通过掌握这些方程式，可以更好地理解和解答化学问题，提高化学分析和实验的能力。
高三化学高考必记的化学方程式
高三化学高考必记的化学方程式化学方程式是化学学习的重要组成部分，对于高三学生备战高考而言，熟练掌握一些关键的化学方程式是取得好成绩的必备条件。
以下为大家整理了一系列高考必记的化学方程式，希望能对同学们的复习有所帮助。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂2、铝及其化合物铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋2H₂O3、铁及其化合物铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋4H₂O氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、氯及其化合物氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋H₂O氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O2、硫及其化合物硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋2H₂O3、氮及其化合物氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、有机化学相关的化学方程式1、烃类甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br乙烯与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂＝催化剂= CH₃—CH₃乙烯与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O ＝催化剂= CH₃CH₂OH乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂＝催化剂= CH₂—CH₂n苯燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂＝点燃= 12CO₂＋ 6H₂O苯与液溴反应：＋ Br₂＝催化剂= ＋ HBr2、烃的衍生物乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂＝催化剂= 2CH₃CHO ＋2H₂O乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ＝浓硫酸= CH₃COOC₂H₅＋ H₂O四、化学实验相关的化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋3O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验室制取氢气锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑五、电化学相关的化学方程式1、原电池铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）负极：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺正极：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑2、电解池电解饱和食盐水阳极：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑阴极：2H₂O ＋ 2e⁻＝ H₂↑ ＋ 2OH⁻同学们，化学方程式的记忆需要理解其反应原理和内在规律，不能死记硬背。
高三化学方程式大全
高三化学方程式大全
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓。
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。
4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。
5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。
6、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。
7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2。
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。
7、氢氧化钙与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓。
8、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
9、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
10、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
11、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
13、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
15、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高三复习化学方程式大全讲解
高中化学离子方程式大全练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。
、向硅酸钠溶液中通入少量2：向偏铝酸钠溶液中通入过量2：、硫酸亚铁溶液暴露空气中：酸性硫酸亚铁溶液暴露空气中：、铁与水蒸气反应：、32中滴加24：、氨气与氧化铜共热反应（生成铜、氮气、水蒸气）：6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：、硅与氢氧化钠溶液反应：、在醋酸铅2溶液中通入2气体：、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：氢氧化铁中通入过量：、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：12、少量SO2 与NaClO溶液：过量SO2与NaClO溶液：SO2气体通入高锰酸钾溶液中：SO2气体通入氯化铁溶液中：、氯气通入水中：、氟气通入水中：15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：、2溶液中通入过量2：、2溶液与等物质的量2反应：、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：、在2溶液中滴入少量溴水：、氯化亚铁溶液中滴入溴水：、候德榜制碱法：、铝片投入氢氧化钠溶液：23、氯化铁溶液中加入铁粉：、3溶液与反应：25、硫氢化钠溶液与碘反应：、过氧化钠和水反应：27、铜与浓硝酸：28、铜与稀硝酸：29、稀硝酸除银镜：30、稀硝酸与过量的铁屑反应浓硝酸与铁屑加热反应稀硝酸与铁屑反应31、FeS和稀硝酸反应：32、电解饱和食盐水：33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：用铜电极电解硫酸溶液：34、醋酸溶液加入氨水：35、氢氧化镁加入醋酸：36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：39、向Ca(HCO32溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH2稀溶液至刚好沉淀完全:46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：50、明矾溶液中加入过量的氨水：51、物质的量之比为2:1氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：物质的量之比为3:2氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：52、大理石与盐酸反应制CO2气体：53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：55、硫化钠溶液中加入盐酸:56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：61、Na2CO3的水解：62、硫氢化钠的水解：63、实验室制备氢氧化铁胶体：64、灭火器原理硫酸铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：氯化铝溶液中加偏铝酸钠溶液：65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：相应离子方程式答案1、CO2 + SiO32- +H2O CO32-+ H2SiO3 ↓ CO2 + AlO2- +2 H2O HCO3-+ Al（OH）3↓2、12Fe2＋ + 6H2O +3 O2 4Fe（OH）3 +8Fe3＋4Fe2＋ +4 H＋+ O2 2H2O +4Fe3＋3、 OH- +SO2 HSO3-4、 3Fe2＋ +4H＋+ NO3- 2H2O + 3Fe3＋+ NO↑5、2NH3 +3CuO N2 ＋3Cu＋3H2O6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、Si+ 2OH- +H2O SiO32- + 2H2↑8、Pb(Ac2+H2S PbS↓+2Hac 9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、2Fe3＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2 2Fe（OH）3 ＋2I－＋6H＋ 6H2O + I2 + 2Fe2＋11、2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、3ClO－ + SO2+ H2O SO42－+ 2 HClO+ Cl－ ClO－ + SO2+ H2O SO42－+ Cl－+2 H＋2MnO4－ + 5SO2+ 2 H2O5SO42－+ 2Mn2++ 4 H＋2Fe3+ + SO2+ 2 H2O2Fe2+ + SO42－+ 4 H＋13、Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、2F2+2H2O4HF+O2↑15、Cl2+ 2OH- ClO－ + Cl－+ H2O 16、2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2 2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－17、2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2 Br2 ＋4Cl－ 18、3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2＋6Cl －19、Br2＋2I－ 2Br－+ I2 20、 2Fe 2＋+ Br2 2Fe3＋＋2Br－21、2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑ 22、2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] －+3H2↑23、 2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋ 24、2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、HS－+I2 S↓+2I－ 26、2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O29、3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、 FeS +4H＋＋ NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m32、2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、 Mg(OH2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH- Cu(OH2↓+ BaSO4↓37、Mg2＋＋2OH- Mg（OH）2↓38、Ca2＋＋ HCO3-＋OH- CaCO3↓+H2O39、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH- CaCO3↓+H2O＋CO32- 40、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH- CaCO3↓+H2O＋CO32-41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH- Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH- Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH- Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4＋＋HCO3-＋2OH- CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH- BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH- BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、NH4＋＋HSO3-＋OH- SO32-+ NH3·H2O+ H2O 48、 2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH- BaSO4↓ + 2H2O49、Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋ 50、Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2＋ + 4OH- AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O3Ba2＋＋6OH-＋2Al3＋＋3SO42－ 3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、CaCO3+ 2H＋ Ca2＋＋CO2↑+ H2O 53、CaCO3+ 2CH3COOH 2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、S2－+2H＋H2S↑ 56、HCO3-＋H＋CO2↑+H2O 57、CO32-＋H＋ HCO3-58、CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、Cu2＋+ H2S CuS↓+ 2H＋ 61、CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、HS－+ H2O H2S+ OH－ 63、Fe3＋＋3H2O Fe(OH3(胶体+ 3H＋64、Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑ Al3＋＋3 AlO2-＋6H2O 4Al（OH）3↓65、2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋ 2Fe 3＋＋2 H2O66、2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O。
高考重点必背化学方程式总结(精选)
高考重点必背化学方程式总结(精选) 高考重点必背化学方程式总结(精选)了解高中化学的内容，其中化学方程式有许多，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等，下面我给大家整理了关于高考重点必背化学方程式总结，欢迎阅读，内容仅供参考!高考必备化学方程式总结常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法点击查看：高考常见化学方程式归纳总结⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使潮湿的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——潮湿的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中马上变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石剧烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生光明的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法高中化学怎么复习复习阶段，任课老师都会依据期末考试把课本上的重难点内容进行讲解和分析，分析考试范围和考试重点，大家肯定要仔细听讲，不遗漏任何一个学问点的复习，不要觉得复习课老师就是把学问点简洁重述一遍。
高考化学必背基础知识及方程式整理2023整理
高考化学必背基础知识及方程式整理2023整理高考化学必背基础学问及方程式整理2023考生要想学好化学，要熟记元素周期表。
抓住元素周期表的规律，肯定要同主族、同周期的进行比较。
牢记常用化学元素在周期表的位置。
下面给大家共享关于高考化学必背基础学问及方程式整理2023，欢迎阅读!高考化学必背基础学问及方程式整理1、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+CH3COOH=Ca++CH3COO-+CO↑+HO2、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=HO3、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=HO+HPO4 –4、磷酸溶液与过量澄清石灰水：H3PO4+3Ca++6OH –=Ca3 (PO4) ↓+6HO5、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+H+=Mg++CO ↑+HO6、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba++OH –+Mg++SO4 –=BaSO4↓+Mg(OH)↓7、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba++OH –+H++SO4 –=BaSO4↓+HO8、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：H++SO4 –+OH–+Ba+=HO+BaSO4↓9、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO4 –+OH–+Ba+=BaSO4↓+HO10、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++3SO4 –+8OH–+3Ba+=3BaSO4↓+AlO– +4HO高考化学必考学问点有哪些一、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
二、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
三、熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
高考常见化学方程式汇总
高考常见化学方程式汇总化学方程式是指化学反应的化学方程式，这是化学中最基本的表示化学反应的方式之一、我为您汇总了高考中常见的化学方程式，以下是详细内容：一、单质与单质反应：1.燃烧反应：-单质燃烧反应：例如氧气与元素反应，如2H₂+O₂→2H₂O。
-单质氧化反应：例如硫化氢与氧气反应，如2H₂S+3O₂→2H₂O+2SO₂。
-单质还原反应：例如氢气与氧气反应，如2H₂+O₂→2H₂O。
2.合成反应：-金属与非金属反应：例如钠与氯气反应，如2Na+Cl₂→2NaCl。
-金属与非金属氧化物反应：例如钠与氧气反应，如4Na+O₂→2Na₂O。
-非金属与非金属反应：例如氧气与氮气反应，如N₂+O₂→2NO。
3.分解反应：-电解反应：例如电解水产生氢气和氧气，如2H₂O→2H₂+O₂。
-热分解反应：例如二氧化锰的热分解，如2MnO₂→2MnO+O₂。
二、碱与酸反应：1.酸与碱反应：-碱的氢氧化反应：例如氢氧化钠与盐酸反应，如NaOH+HCl→NaCl+H₂O。
-硫酸与氢氧化钠反应，如H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。
-亚硫酸或次氯酸与氢氧化钠反应，如H₂SO₃+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。
2.酸与金属反应：-一些活泼金属和酸反应：例如锌与盐酸反应，如Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂。
-一些不活泼金属和酸反应：例如铜与硝酸反应，如2Cu+4HNO₃→2Cu(NO₃)₂+2NO+2H₂O。
3.酸与碱盐反应：-碳酸与盐酸反应：例如硝酸与碳酸钠反应，如HNO₃+Na₂CO₃→NaNO₃+H₂O+CO₂。
三、氧化还原反应：1.金属被氧化：-活泼金属与酸反应被氧气氧化：例如锌与盐酸反应，如Zn+HCl→ZnCl₂+H₂↑。
-非金属被氧化：例如硫与氧气反应，如S+O₂→SO₂。
2.活泼金属被非金属氧化物氧化：-活泼金属被氧化性较强的氧化物氧化：例如铝与氧气反应，如4Al+3O₂→2Al₂O₃。
-活泼金属被氧化性较弱的氧化物氧化：例如镁与二氧化氮反应，如3Mg+N₂O₄→Mg₃N₂O₆。
高考化学基础方程式总结必背
高考化学基础方程式总结必背高考化学方程式是必考题型，是很好的得分点，平时多注意积累运用，考试时就能灵活运用了。
下面由店铺为大家提供关于高考化学基础方程式总结必背，希望对大家有帮助!化学基础方程式一、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3·H2OFeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3 H+AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2O==Al(OH)3+3 H+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OH–NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OH–NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O==H2SO3+OH-Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH–NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O==H2S+OH-Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OH–CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O==HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑==(隔较空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔较空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔较空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔较空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH化学基础方程式二、盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻铜线路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓==(较难反应)==Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓==2Fe3++H2S=2Fe2++2H ++S↓2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O==(实验室制氮气)==NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2==2Na2SO4==(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S==Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)==S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓==(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O==铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O==总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O==银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O==总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑==HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl==(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑==(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl==(物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑==(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3==2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑化学基础方程式三、碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH===H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑+2H2O==(实验室制NH3)NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O==(Al(OH)3+NH4C l不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO+H2O==2Ag OH==Ag2O+H2O。
高考重要化学方程式总结
高考重要化学方程式总结高考重要化学方程式总结化学方程式是描述化学反应的基本形式，通过化学方程式可以清晰地了解反应物和生成物的种类和比例关系，以及反应条件和反应机理等信息。
在高考化学考试中，掌握重要的化学方程式是非常重要的，下面就重要的化学方程式进行总结。
一、酸碱中和反应方程式1.弱酸与强碱中和反应该类反应中，生成的盐和水的化学方程式通常为：HA + BOH → BA + H2O其中，HA表示弱酸，BOH表示强碱，BA表示盐。
2.强酸与强碱中和反应该类反应中，生成的盐和水的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O3.酸与碱的中和反应该类反应中，生成的盐和水的化学方程式为：H+ + OH- →H2O这个方程式描述的是酸溶液和碱溶液中所生成的水。
4.氧化酸与碱的中和反应该类反应中，生成的盐和水的化学方程式为：2HClO +2NaOH → NaClO2 + NaCl + H2O二、重要化合物的合成、分解和反应方程式1.氯化钠的电解电解氯化钠生成氯气和氢气的化学方程式为：2NaCl → 2Na + Cl2 ↑2.氢氧化钠的热分解氢氧化钠的热分解生成氧气和氢气的化学方程式为：2NaOH → Na2O + H2O + 3/2 O2 ↑3.盐酸和金属的反应盐酸和金属反应生成盐和氢气的化学方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑4.氯气与亚硫酸钠的反应氯气与亚硫酸钠反应生成亚硫酸钠和盐酸的化学方程式为：Cl2 + 2Na2SO3 + 2H2O → 2Na2SO4 + 4HCl5.二氧化碳与氢氧化钙的反应二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O6.金属氧化物和酸的反应金属氧化物和酸反应生成盐和水的化学方程式为：CaO +2HCl → CaCl2 + H2O7.碳酸盐的热分解碳酸盐的热分解生成金属氧化物和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 → CaO + CO2 ↑8.铁与氯气的反应铁与氯气反应生成氯化铁的化学方程式为：2Fe + 3Cl2 →2FeCl39.氢氧化钙与二氧化碳的反应氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O三、重要氧化还原反应方程式1.金属与非金属氧化物的反应金属与非金属氧化物反应生成盐和水的化学方程式为：2Cu + O2 → 2CuO2.金属与非金属元素的反应金属与非金属元素反应生成金属化合物的化学方程式为：Fe + S → FeS3.金属还原酸的反应金属还原酸生成对应金属盐和氢气的化学方程式为：Zn +2HCl → ZnCl2 + H2 ↑4.金属与非金属氧化物酸的反应金属与非金属氧化物酸反应生成盐和水的化学方程式为：Ca + 2H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + SO2↑5.过氧化氢的分解反应过氧化氢的分解反应生成水和氧气的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2 ↑四、重要气体反应方程式1.氧气的强氧化性氧气的强氧化性能够与其他物质产生反应，生成氧化物的化学方程式为：2Mg + O2 → 2MgO2.氮气的强还原性氮气的强还原性能够与其他物质产生反应，生成氮化物的化学方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3五、重要有机反应方程式1.酯水解酯水解生成醇和酸的化学方程式为：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH2.脂肪酸与碱反应脂肪酸与碱反应生成皂和水的化学方程式为：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O3.烷烃燃烧烷烃燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：CnH2n+2 +(3n+1)/2 O2 → n CO2 + n+1 H2O以上所列举的化学方程式是高考中较为常见的，掌握了这些方程式可以帮助解答化学题目，也能够更好地理解化学反应的过程和机理。
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高中化学方程式（上）一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H2S2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P2P+3Zn Zn3P2H 2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl 2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl 2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H 22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O 22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu 2S(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H 2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2(F 2气与HCl、HBr、HI、H 2S、NH 3气体不能共存)2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2(Cl 2气与HBr、HI、H 2S、NH 3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S↓+2NO↑+4H 2O 3H 2S+2H ++2NO 3–=3S↓+2NO↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S↓+7H 2O 3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 24NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe 2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe 3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH 2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO 3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO 3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO 3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO 3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H 2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H 2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H 2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H 3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H 3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H 3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H 2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H 2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H 4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2↓+H2OH 2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O11。