九年级化学第五单元复习课件

类型4 根据化学方程式的简单计算
【例4】[2017·滨州中考]小滨同学为了测定某珍珠粉中碳 酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅 烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记 录数据如下：
操作次数 剩余固体质量(g) 第1次 第2次 第3次 第4次 10.8 9.6 8.1 8.1
解题方法►有关化学方程式计算的正确解题步骤为：① 设未知量；②写出反应的化学方程式；③写出相关物质的 化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量； ④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。相关记忆口诀： 化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计 算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。 注意事项► (1)计算中注意单位统一(必须是质量单位)。 (2)若给出体积需换算成质量，公式为气体质量＝体积× 密度。 (3)题目中所给物质若含有杂质，应先求出其中纯净物的 质量然后再代入化学方程式进行计算。公式为纯净物的质 量＝不纯物的总质量×物质的纯度。
变式运用►4.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制 取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为 1.6 g。 (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
六年真题全练 命题点1 质量守恒定律 质量守恒定律是临沂中考的必考题。主要是以填空与简答 题和选择题的形式考查质量守恒定律的应用。考查的命题点 有根据元素的原子守恒确定物质的化学式或组成元素；从微 观的角度解释质量守恒定律、判断反应类型、化学方程式的 书写等；还以表格的形式考查计算待测物的质量、基本反应 类型、求反应物中各成分的质量比等。 1.[2016·临沂25(2)题1分]在高温条件下，铁粉能够与水 蒸气发生反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4X，则X的化学式为 H2 ，该反应的基本反应类型是 置换反应 。 解析：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目 不变，反应前有3个铁原子、8个氢原子、4个氧原子，反应 后有3个铁原子、4个氧原子，故一个X分子中有2个氢原子， 化学式是H2；该反应的基本反应类型是置换反应。
4.[2014·临沂18题2分]在一密闭容器内加入甲、乙、丙、 丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表 。下列说法中不正确的是( )
物
质
甲
8 16
乙
32 4
丙
5
丁
3 23
反应前物质质量/g 反应后物质质量/g
x
A.该反应是分解反应 B．丙可能是催化剂 C．甲、乙两种物质间反应的质量比为1∶4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7∶5 C 由表格信息可知反应后甲质量增加了16g－8g＝8g， 是生成物；丁质量增加了23g－3g＝20g，是生成物；乙质 量减少了32g－4g＝28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g， 质量不变，可能为催化剂，反应符合“一变多”的特点， 为分解反应，故A、B正确；甲、乙两种物质间反应的质量 比为8g∶28g＝2∶7，C错误；乙、丁两种物质间反应的质 量比为28g∶20g＝7∶5，D正确。
变式运用►1. 硝酸银(AgNO3)是实验室常用的化学试剂，在 光照或加热的条件下化学性质不稳定：2AgNO3 2Ag＋2NO2↑ ＋X↑。 (1)AgNO3中氮元素的化合价是 ＋5 。 (2)上述反应中，生成气体X的化学式为 O2 。 (3)实验室保存AgNO3应注意的问题是 避光、密封保存 。
2.[2015·临沂14题2分]科学研究表明，氨气在常压下就 可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的 主要反应为4NH3＋3O2 2X＋6H2O，则X的化学式为( ) A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O
B 由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目均不 变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后 氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，则每个X分子由2个 氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
变式运用►2.[2017·泰安中考]四种物质在一定的条件下 充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示 。则有关说法中不正确的是( )
A.丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
类型3 质量守恒定律的应用之微观模型题 【例3】[2017·聊城中考]如图是某化学反应的微观模型， “ ”、“ ”分别表示不同元素的原子。下列对图示 模型理解正确的是( A )
类型2 质量守恒定律的应用之表格数据分析 【例2】[2017·枣庄中考]在一定条件下，一密闭容器内发 生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说 法错误的是 ( C )
物质
反应前的质量/g 反应后的质量/g
a
30
b
5
c
10 20
d
15 20
x
y
A.a一定是反应物 B.x＋y＝20 C.x的取值范围一定是0≤x≤30 D.反应生成c与d的质量比为2∶1 解析：由表格数据分析，c、d一定是生成物，且生成的c 、d质量之和是15g，b反应前的质量只有5g，故a一定是反应 物；由质量守恒定律可知，反应前后质量不变，故x＋y＋20 ＋20＝30＋5＋10＋15，故x＋y＝20；a一定是反应物，反应 后的质量一定减少，故x的数值不会等于30；反应生成c与d的 质量比为10g∶5g＝2∶1。
(1)推断物质的元素组成； 应用 (2)推断物质的化学式或化学计量数； (3)解释生产生活中的质量关系 (1)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反 应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不 能计算在内，如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内等；制 注意事项 取氧气中的催化剂不算在内 (2)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还 是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，沉 淀、气体也考虑在内
试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 (2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
4.4
g。
解析：(1)由表格分析可知：多次煅烧后剩余固体 8.1g，可得生成二氧化碳的质量为12.5g－8.1g＝4.4g。 (2)根据碳酸钙分解的化学方程式，由生成二氧化碳的质 量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算该珍珠粉中碳 酸钙的质量分数。
典型例题分析 类型1 质量守恒定律的应用之化学式的推断 【例1】[2017·广东中考]现有反应：2Cu(NO3)2 2CuO ＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为( B ) A.NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种 类、数目不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、 4个氮原 子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X分子中有2 个氧原子、1个氮原子，化学式为NO2 。 解题方法►解答此种类型题目可根据化学反应前后，原 子的种类、数目不变为依据解题。
A.生成物的化学式可能是NH3 B.该反应有单质生成 C.该反应属于复分解反应 D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3 解析：根据分子结构判断生成物可能是氨气，A符合题 意；该反应没有单质生成，B不符合题意；该反应属于化合 反应，C不符合题意；参加反应的两种物质分子个数之比为 1∶3，D不符合题意。
3.[2014·临沂14题2分]物质X是一种可再生绿色能源，其 燃烧的化学方程式为X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X的化学式为 ( ) A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6 C 在反应X＋3O2 2CO2＋3H2O中，根据反应前后的元 素种类、原子数目和种类不变，反应后共2个C原子、6个H 原子、7个O原子，反应前有6个O原子，则X中共有2个C原子、 6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH。
变式运用►3.[2017·泰安中考]某物质在点燃的条件下发 生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反 应前后的质量如下表所示。
物质 序号
微观 示意图 反应前 质量/g
甲
乙
丙
丁
—氢原子 —氧原子 —硫原子 68 100 1 0
反应后 质量/g
0
x
y
z
(1)由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为 －2 ； (2)表中的四种物质中，属于氧化物的是 H2O和SO2 (填 化学式)； (3)上述反应的化学方程式为 2H2S＋3O2 2H2O＋ 2SO2 ； (4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等 式，其中正确的是 AD (填字母序号)。 A.x＋y＋z＝169 B．y＋z＝168 C.(100－x)∶z＝32∶64 D．(100－x)∶(y－1) ＝ 8∶3
解题方法►表格型质量守恒定律应用试题常考点的解决 方法如下：(1)求未知值。一般根据参加化学反应的各物质 的总质量等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知 值。(2)判断反应物、生成物和催化剂。根据反应过程中或 反应前后质量变化判断反应物、生成物，质量减少的是反 应物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后 质量的变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变 的物质不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该 物质的存在对反应速率是否有影响。(3)判断反应类型。根 据反应物和生成物的质量判断反应类型。(4)确定未知化学 式或元素组成。根据质量守恒定律可知反应前后原子的种 类、原子的数目、元素的种类均没有改变，进而可求出未 知物的化学式及可能含有的元素。
⑩ 2个过氧化氢分子 表示各物质之间的微 在催化剂作用下反应生 微观 粒⑨ 个数比 成⑪ 2个水分子和1个 氧分子
一是必须以⑫ 客观事实 原则 ⑬ 质量守恒定律
为基础；二是要遵守
书写 步骤 特别提醒►(1)若反应在溶液中进行，生成物 有不溶性的固体，则在生成沉淀的化学式右边标 注“↓”，若反应物和生成物都有不溶性的固体， 则不标注“↓”；(2)若反应物中无气体而生成物 中有气体，则在生成物气体的化学式右边标注 “↑”，若反应物和生成物中都有气体，则不标 注“↑”。
辨一辨► 1.100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律。 ( × ) 2．镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质 量守恒定律。 ( × ) 3．化学变化中原子的种类与数目不发生改变。 ( √ ) 4．探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在 密闭容器中进行。 ( √ )
考点2 概念
解题方法►在解答用微观反应示意图表示化学反应的题 目时，简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程 式，然后要做到以下“六抓”：(1)抓分子、原子的性质， 分子、原子都是构成物质的微粒；(2)抓在化学反应中分子 可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分 子；(3)抓分子是由原子构成的；(4)抓化学反应前后原子 的种类、数目不变；(5)抓反应基本类型及反应物、生成物 的类别；(6)抓单个分子的构成情况等。
第一部分 系统复习 成绩基石
第五单元
化学方程式
考点梳理过关
考点1
内容
质量守恒定律
① ②
6 年6 考
参加化学反应 的各物质的质量总和，等于 反应后生成 的各物质的质量总和
在化学反应中，反应前后原子的③ 种类 没有改变 微观解释 ，原子的④ 数目 没有增减，原子的⑤ 质量 也没 有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等
辨一辨► 1．镁条燃烧的化学方程式：Mg＋O2 2．木炭燃烧的化学方程式：C＋O2
MgO2。 CO2↑。
( (
× ×
) )
考点3
利用化学方程式的简单计算
步骤 注意事项
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6 年6 考
特别说明 可以认为未知量本身已 包含单位
设① 未知量
未知量后不能带单位
写出反应的② 化 化学方程式必须准确无误 这是进行计算的关键 学方程式 求相对分子质量总和不要漏 写出有关物质的相 各物质的质量比不用化 掉化学式前的③ 化学计量 对分子质量总和 简约分 数 一定要代入纯净物的质量进 常用到的公式：纯净物 把已知量和未知量 行计算，不纯物质的质量必 的质量＝不纯物质的总 写在物质的相对分 须转换成纯净物的质量，体 质量×④ 物质的纯度 子质量总和下面 积也要换算成质量，且单位 气体质量＝⑤ 体积 一致 ×密度 列出⑥ 比例式 求解 写出答案 ， 比例式要对齐 需检查无误 答案要简明无误
化学方程式
6 年6 考
用① 化学式 ② 化学反应
质
来表示 的式子
以 2H2O2 为例
2H2O＋O2↑
式子表示③ 反应 物 、④ 生成物 和反应条件
过氧化氢在催化剂作用 下反应生成水和氧气
意义
量
每⑥ 68份 质量的过 氧化氢在催化剂作用下 表示反应前后各物质 反应生成⑦ 36份 质 之间的⑤ 质量关系 量的水和⑧ 32份 质 量的氧气