海水中的元素课件张PPT

提示:×。高碘酸具有较强的酸性,不可多食。
(3)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等。
()
提示:×。明矾净化不能使海水淡化。
(4)蒸发海水制成饱和食盐水,将其电解可制得金属钠。 ( )
提示:×。电解饱和食盐水为2NaCl+2H2O =通==电= 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(5)从海水提取溴的工艺流程中出现了两次Br的是把海水中的溴元素富集。 ( )
4.镁的重要化合物
物质 氧化镁
氢氧 化镁
碱性氧化物 中强碱
难溶于水
溶解度小 于碳酸镁
主要性质 MgO+2H+====Mg2++H2O
Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
△
MgCO3+H2O ==== Mg(OH)2+CO2↑
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)Mg和稀硝酸反应生成H2。 ( ) 提示:×。HNO3有强氧化性,Mg和稀硝酸反应时生成NO气体。 (2)从海水中提取镁没有涉及氧化还原反应。 ( ) 提示:×。电解MgCl2制Mg是氧化还原反应。
(3)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁。 ( ) 提示:×。将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热得不到无水氯化镁,在氯化氢气 流中加热。
(4)镁制容器可以盛放热的浓硫酸。 ( )
提示:×。镁与热的浓硫酸反应。
(5)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO。
()
提示:×。镁能与空气中的氮气反应生成Mg3N2,与二氧化碳反应生成氧化镁和碳。
(4)碘的CCl4溶液可以采用蒸馏法分离。 ( )
提示:√。碘的CCl4溶液可以采用蒸馏法蒸馏出四氯化碳。
(5)NaCl溶液中Mg2+、S
O
2 4
可依次加入NaOH、Ba(NO3)2,除去Mg2+和
S

2 4
。
()
提示:×。加Ba(NO3)2引入
N
O
3
。
1． 生 活 在 新 时代的 我们， 除了认 真学习 ，提高 自己的 知识水 平之外 ，社会 上的一 些热点 问题也 不容忽 视，这 是我们 应该思 考探究 的。 2． 在 钓 鱼 岛 问题上 ，中国 政府一 直奉行 尽量和 平交谈 ，但不 放弃武 力保护 的主张 ，表现 出了对 历史遗 留问题 有理有 利有节 的策略 。
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)海水中Na、Mg、Cl、Br、I元素均以化合态存在。( ) 提示:√。Na、Mg、Cl、Br、I都是较活泼元素,在海水中均以化合态存在。 (2)从海水中分离溴单质可以用乙醇作为萃取剂。( ) 提示:×。乙醇和水互溶,不能作为萃取剂。 (3)海水提取溴和碘既涉及物理过程又涉及化学过程。 ( ) 提示:√。海水提取溴和碘既涉及萃取、蒸馏等物理过程又涉及化学变化。
(2)海水中镁的提取:
(3)海水中溴的提取:
(4)海带中提碘:
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。 ( )
提示:×。从海水中获得蒸馏水,可采用蒸馏法获取。
(2)碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物。 ( )
第4节 海水中的元素
内容索引
考点1：海水——元素宝库 考点2：镁与海水提镁 考点3：从海水中提取溴和碘
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:海水——元素宝库 【核心知识自查】 1.水资源的利用
2.化学资源的开发利用 (1)氯碱工业: ①电解NaCl溶液(写出化学方程式,下同): _2_N_a_C_l_+_2_H_2_O__=_电=_解=_=__2_N_a_O_H_+_H_2↑__+_C_l_2_↑__; ②产物制盐酸:_H_2_+_C_l_2 _=点_=_燃=_=_2_H_C_l_; ③制漂白液:_C_l_2+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_O_+_N_a_C_l_+_H_2_O_。
【题组训练过关】
考点3:从海水中提取溴和碘 【核心知识自查】 一、海水提溴 1.工艺流程
2.基本步骤及主要反应
二、海带中碘的提取流程
(1)化学原理(离子方程式)2I-+Cl2====I2+2Cl-。 (2)主要的物理原理:单质碘用_C_C_l_4 或苯萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂
分开。
①与非金属反应
与O2反应:_2_M_g_+_O_2 _=_点=_燃=_=_2_M_g_O_(产生强烈白光)
与Cl2反应:_M_g_+_C_l_2_=_点=_燃=_=_M_g_C_l_2_
②与CO2反应:_2_M_g_+_C_O_2 _=点_=_燃=_=_2_M_g_O_+_C_
③与H2O反应:Mg+2H2O
△
====
Mg(OH)2+H2↑
④与H+反应:_M_g_+_2_H_+_=_=_=_=_M_g_2_++_H_2_↑_
【微点拨】镁也可在氮气中燃烧,生成氮化镁(Mg3N2),氮化镁能与水剧烈反应 生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
2.海水提镁
【微点拨】 ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以防MgCl2水解。 ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应,故工业电解MgCl2得到的镁, 应在H2氛围中冷却。 3.用途 生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
Br2的过程,这样设计的目
提示:√。海水中溴元素富集程度低,需富集。
(6)实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。
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提示:×。缺少将I-氧化的环节。
【题组训练过关】
考点2:镁与海水提镁 【核心知识自查】 1.镁的性质 (1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均_较__小__,熔点_较__低__,有 良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质:
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