电解池计算

电解原理的计算

（一）电解单一溶液

1．用石墨电极电解100mL2mol/LNaCl溶液，当阳极产生2.24L（标况）气体时，溶液中NaOH的浓度为_______________(忽略溶液体积的变化)

2．用石墨电极电解100mL1mol/L CuSO4溶液，当阳极产生2.24L（标况）气体时，溶液中H2SO4的浓度为______________ (忽略溶液体积的变化)

3．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（）

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生的电极反应为：4OH--4e-= 2H2O+O2↑ C．曲线0~P段表示O2的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1

（二）电解混合溶液

4．1LK2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42－）＝ 2mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中K+的浓度是 ___________ ；电解后混合溶液氢离子浓度是 (忽略溶液体积的变化)

（三）串联电解池，各电极转移电子数相等

5．用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml

0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，则析出的银的质量为________g

6．用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml

0.3mol/L NaCl溶液和200ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）H2时停止电解，则析出的银的质量为________g

7．用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml

0.1mol/L NaCl溶液和200ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生4.32gAg时停止电解，则甲烧杯中NaOH的浓度为_______________(忽略溶液体积的变化)

8．如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.52 g，则

(1)电源E为________极，F为________极。

(2)A极的电极反应式为________________________________________，

析出的物质________mol。

(3)B极的电极反应式为____________________________________，析出气体________ mL(标准状况)。

(4)C极的电极反应式为___________________________________，析出的物质________mol。

(5)D极的电极反应式为____________________________________，析出气体________mL(标准状况)。

(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液。

（四）其它计算

9．在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）

10．用惰性电极电解MCl2的水溶液，当阴极增重a g 时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），则M的相对原子质量为

（）

A．

B．

C．

D．

11．用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H ＋）从1×10－6mol·L－1变为1×10－3mol·L－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）A． 27mg B．54mg C．108mg

D．216mg

12．（双选）用石墨作电极电解3mol ?L-1 KCl和0.5mol ?L-

1 Al2(SO4)3的混合溶液1L时，下图曲线合理的是

（）

13．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：

⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式

为。

⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，

其合理的加入顺序为（填试剂序

号）。

⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阳极可产生11.2L （标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变) 。

⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式

是

.