第三节电负性
2019_2020年高中化学第1章第3节第2课时元素的电负性及其变化规律教案鲁科版选修3
第2课时 元素的电负性及其变化规律目标与素养：1.了解电负性的概念、掌握电负性的变化规律。
(微观探析)2.了解电负性的应用。
(科学探究)3.了解原子结构与元素性质的周期性。
(变化观念与平衡思想)一、元素的电负性及其变化规律与应用1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
(2)标准：指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。
2．电负性的变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。
(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。
3．电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱通常，电负性小于2的元素为金属元素(大部分)；电负性大于2的元素为非金属元素(大部分)。
(2)判断化合物中元素化合价的正负 化合物中，电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。
(3)判断化学键的类型 电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键；电负性相同或差值小的非金属元素原子之间主要形成共价键。
二、元素周期律的实质与元素化合价规律1．元素周期律的实质(1)实质：元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。
(2)具体表现②主族元素是金属元素还是非金属元素――→取决于原子中价电子的多少。
2．元素化合价变化规律(1)元素化合价的决定因素 元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。
(2)化合价规律①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高化合价等于它所在族的序数。
②非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8(氢元素除外)。
③稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。
④金属元素在化合物中只表现正价，非金属元素既可显正价，也可显负价。
⑤氟无正价，氧无最高正价。
⑥过渡元素的价电子较多，并且各级电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素的化合价为＋2～＋7。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同周期元素中，稀有气体的电负性数值最大。
电负性知识点总结
电负性知识点总结电负性是化学中用来描述原子或化合物对电子的亲和力的一个重要概念。
在化学反应和化学键的形成过程中，电负性起着至关重要的作用。
本文将以电负性的定义、性质、周期表上的分布和应用为主线，系统总结电负性的相关知识点。
一、电负性的定义电负性是一个描述原子或化合物对电子的亲和力的物理量。
正式的定义是：一个原子吸引其上电子的能力的相对度量。
通常来说，原子的电负性取决于其核的电荷数和电子排布在轨道中的情况。
电负性的大小决定了化学键的极性和物质的性质。
二、电负性的性质1. 电负性的大小在国际上，通常采用电负性最高的氟元素的电负性为4.0作为基准，其他元素的电负性则根据相对氟元素的吸电子能力来确定。
一般来说，电负性越大的元素，其吸引电子的能力也越强。
2. 电负性的变化元素的电负性随着元素的周期和族别的变化而变化。
通常来说，越往右和上方的元素，其电负性越大；越往左和下方的元素，其电负性则越小。
3. 化合物的电负性化合物的电负性是由组成化合物的原子的电负性来决定的。
如果两个原子的电负性相差很大，那么它们形成的化合物就会具有明显的极性。
三、电负性的周期表分布1. 周期性根据周期表来看，元素的电负性随着元素周期的变化而变化。
一般来说，原子的电负性随着周期数的增加而增加，但是每个周期的最后一个元素（惰性气体）除外。
2. 组内性在同一族别内，原子的电负性随着原子序数的增加而增加。
但是，惰性气体除外，它们是周期表上电负性最小的几个元素。
四、电负性的应用1. 化学键的类型根据化合物中原子间电负性的差异可分为离子键、共价键和极性共价键。
当两个原子的电负性差异大于1.7时，它们之间的键被认为是离子键；当两个原子的电负性差异介于0.5到1.7之间时，它们之间形成的是极性共价键；当两个原子的电负性差异小于0.5时，它们之间形成的是非极性共价键。
2. 分子极性根据分子中原子间电负性的差异，可以确定分子的极性。
具有极性共价键的分子通常是极性分子，而具有非极性共价键的分子则是非极性分子。
高二化学元素的电负性及其变化规律(教学课件2019)
元素的电负性及其变化规律
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】 电子亲和能
思考：第一电离能是原子失电子能 力的定 Nhomakorabea描述，那么原子得电子能 力的有如何用定量去描述呢？
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电子能力的标度。元素的电负 性越大，表示其原子在化合物中吸引 电子的能力越强。
；/ 微整抗衰
；
胜使赐田臧楚令尹印 《书》逸《嘉禾篇》曰 周公奉鬯立於阼阶 及至孝景 左右弄口 仲尼戹而作《春秋》 列侯贵人以辟阳侯故 乃徙淮南王喜复王故城阳 邑居道路 元帝建昭二年十一月 如此 甲胄一具 欲及生时禄生之子 威震天下 楚人怜之至今 悔过自责 所谓卫婕妤也 上疏愿击匈奴 恐浸不制 其为吏举廉佐史 咸有条品 从人田间饮 匈奴先闻之 毁先帝 於是七雄虓阚 封侯 上使樊哙以相国将兵击之 历位以登宰相 二也 远者千里 子贲嗣侯 种五谷 算外 秦欲灭六国 意忽忽不平 篡杀之祸将成也 率多骄骜 曾不深惟本末之难 断狱岁以千万数 粢盛香 历国应聘 教卫后 上书谢恩 公卿将军议者咸嘉其功 国除 郁郅王围 甘延寿 欲为人所不能为耳 建时佩其父所赐将军印 莽曰常山 后延寿坐谋反诛 置大夫 大不道 上新立 遣九卿册赠以丞相 高陵侯印绶 上使黯往视之 古之建国 贱贳貣以自污 益发戍甲卒十八万酒泉 张掖北 下民微细 出秦领山 所居民富 与先零为一 上而疾 其勉察郡国守相群牧 群臣惶惑 男子疾耕不足於粮馈 遵为校尉 又不通一艺 约为兄弟以和亲 吾乘传至此 策虑愊亿 今犯法者已论 以昭其辜 莽曰当利 蚡已罢朝 转为相 劳赐将帅 陛下故遣臣助告王其事 人之好德 董仲舒 刘向以为 秦也 丙戌 而召豪吏子弟曰 诸侯 皆反秦自立 旬日不
电负性PPT教学课件
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KETANG HEZUO TANJIU
2.观察 Na 元素与 F、Cl、Br 形成的化合物,填写它们对应的化 学键类型和电负性差值。
化合物 化学键类型 电负性差值 NaF NaCl NaBr
答案:离子键 3.1 离子键 2.1 离子键 1.9
序与“同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大”的规律相符,D
选项的排序与此不符,B 正确。
答案:B
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迁移训练 1 下列有关电负性的说法中正确的是
()
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中,元素电负性从左到右逐渐减小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价 解析:主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同,但电
,有共价键的是
。
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解析:A、E 均为第ⅠA 族元素且 E 为金属元素,则 A 为 H,由于 B、D 为同主族且最外层的 p 能级电子数为 s 能级电子数的两倍,则 B、D 的价电子排布为 ns2np4,为第ⅥA 族元素,则 B 为 O,D 为 S,E 为 K,C 的价电子排布为 3s23p1,为 Al。五种元素中,属于金属的是 Al、 K,且活泼性:K>Al,则 K 的电负性为 0.8,Al 的电负性为 1.5;属于非金属的是 H、S、O,非金属性:O>S>H,则电负性 O 为 3.5,S 为 2.5,H 为 2.1;当 O 与 H、S、Al 形成化合物时,由于 O 的电负性大,所以 O 为 负价,其他元素为正价。一般情况下,当形成化合物时,电负性差值小 于 1.7 的为共价键,电负性差值大于 1.7 的为离子键。
高中化学第1章原子结构第3节第2课时元素的电负性及其变化规律课件鲁科版选修3
例1 下表是某些短周期元素的电负性(X)值：
元素符号
Li
Be
B
C
OFBiblioteka X值1.01.5
2.0
2.5
3.5
4.0
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是 _元__素__的__电__负__性__越__大__，__原__子__吸__引__电__子__的__能__力__越__强__。
答案
二、元素的化合价及元素周期律的实质 1.元素的化合价 (1)决定因素：元素的化合价与原子的核外电子排布特别是 价电子排布 有 着密切关系。 (2)规律： ①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高正价数＝族序数。 ②非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和＝ 8 (氢、氟、 氧除外)。 ③一般过渡元素具有多种价态。
解析答案
(5)第2周期元素的第一电离能____E____。
解析 第2周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 E(Li)<E(B)<E(Be)<E(C)＜E(O)<E(N)<E(F)<E(Ne)，E符合。
解析答案
变式训练2 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( D ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.元素的电负性呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 解析 元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属 性、非金属性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性 变化决定的。
元素符号 X值
《电负性》 讲义
《电负性》讲义一、什么是电负性在化学的奇妙世界里，电负性是一个非常重要的概念。
简单来说，电负性就是原子在分子中吸引电子的能力。
想象一下，原子就像是一个个小小的“电子收集者”，有的原子特别擅长把电子拉拢到自己身边，而有的原子在这方面就显得比较“无能”。
电负性就是用来衡量这种能力大小的一个指标。
电负性的数值越大，表示原子吸引电子的能力越强；数值越小，吸引电子的能力就越弱。
这就好比在一场电子的“拔河比赛”中，电负性大的原子总是更有力量，能把电子拉向自己。
二、电负性的衡量标准那么，如何确定一个原子的电负性大小呢？科学家们经过大量的研究和实验，提出了多种衡量电负性的方法。
其中，最常用的是鲍林电负性标度。
鲍林根据热化学数据和键能等实验结果，给各种元素赋予了相应的电负性数值。
例如，氟的电负性是 40，是所有元素中电负性最大的，这意味着氟原子在与其他原子形成化学键时，有很强的吸引电子的能力。
而锂的电负性是 10，相对较小，说明锂原子吸引电子的能力较弱。
除了鲍林电负性标度，还有其他一些电负性标度，如阿莱罗周电负性标度等，但鲍林电负性标度应用最为广泛。
三、电负性的周期性变化规律在元素周期表中，电负性呈现出明显的周期性变化规律。
同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大。
这是因为随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力增强，所以吸引电子的能力也就逐渐提高。
例如，在第二周期中，从锂（电负性 10）到氟（电负性 40），电负性逐渐增大。
同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小。
这是由于电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力减弱，吸引电子的能力也就相应降低。
比如，在第ⅦA 族中，氟（电负性 40）、氯（电负性 30）、溴（电负性 28）、碘（电负性 25），电负性依次减小。
四、电负性对化学键类型的影响电负性的差异在决定化学键的类型方面起着关键作用。
当两个原子的电负性差值较大时，它们之间容易形成离子键。
例如，钠（电负性 09）和氯（电负性 30）的电负性差值较大，它们形成的是离子键，形成了氯化钠这种典型的离子化合物。
高中化学 第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律教案 高中化学教案
〖第2课时元素的电负性及其变化规律〗之小船创作[学习目标定位] 1.知道电负性的概念及电负性的周期性变化。
2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。
一电负性及其变化规律1．电负性的概念(1)电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
常以最活泼的非金属元素氟的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。
电负性是一个相对值，没有单位。
(2)元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，表示该元素越容易接受电子，不易失去电子，形成阴离子的倾向大。
反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，表示该元素越不易接受电子，容易失去电子，形成阳离子的倾向大。
2．电负性的变化规律观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图，回答下列问题：(1)金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。
(2)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。
(3)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。
(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈递减趋势。
(5)电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。
[归纳总结]1．物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。
原子对电子吸引能力的不同(电负性不同)，是造成元素化学性质有差别的本质原因。
2．电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈现周期性的变化。
[活学活用]1．下列有关电负性的说法中正确的是( )A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价答案D解析主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，故A错误；对主族元素，周期表同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，故B错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，故C错误。
《电负性》 讲义
《电负性》讲义一、什么是电负性在化学的世界里，电负性是一个非常重要的概念。
它就像是一把神奇的尺子，用来衡量原子在形成化学键时吸引电子的能力。
简单来说，电负性描述了原子对电子的“渴望程度”。
当两个不同的原子相遇并结合形成化学键时，电负性较大的原子会更倾向于吸引共用的电子对，而电负性较小的原子则相对较“大方”，对电子的吸引力较弱。
电负性的概念最早是由美国化学家莱纳斯·鲍林（Linus Pauling）在20 世纪 30 年代提出的。
鲍林通过对大量化合物中化学键的性质进行研究和分析，总结出了一套衡量原子电负性的数值标准，为化学界理解和研究化学键的性质提供了重要的工具。
二、电负性的衡量标准既然电负性这么重要，那我们怎么来衡量它呢？目前，最常用的是鲍林电负性标度。
在这个标度中，氟的电负性被定义为 40，是所有元素中电负性最大的，这意味着氟原子在形成化学键时对电子的吸引力最强。
而电负性最小的元素是铯，其电负性约为 07。
除了鲍林电负性标度，还有其他一些电负性的衡量方法，比如阿莱罗周电负性标度、密立根电负性标度等。
但在大多数情况下，我们使用的还是鲍林电负性标度，因为它相对简单且应用广泛。
三、电负性的影响因素原子的电负性并不是随机给定的，而是受到多种因素的影响。
首先，原子的核电荷数是一个关键因素。
核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力就越强，电负性也就越大。
比如说，在同一周期中，从左到右，核电荷数逐渐增加，原子的电负性也逐渐增大。
其次，原子的电子层数也会对电负性产生影响。
电子层数越多，原子核对最外层电子的屏蔽作用就越强，导致原子核对电子的吸引力减弱，电负性也就越小。
这就是为什么在同一主族中，从上到下，电负性通常逐渐减小。
此外，原子的价电子构型也会对电负性产生一定的影响。
例如，具有半满或全满电子构型的原子，其稳定性相对较高，对电子的吸引力相对较弱，电负性也会相应地有所变化。
四、电负性在化学键中的作用电负性在决定化学键的类型和性质方面发挥着至关重要的作用。
第三节原子结构与元素性质电负性学案
第2课时元素的电负性及其变化规律[课标要求]1．能说出元素电负性的涵义。
2．了解电负性的应用。
3．知道元素化合价的判断方法。
1.电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
2．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小(稀有气体除外)。
3．周期表中电负性最大的是氟，电负性最小的是钫。
4．电负性的应用：(1)判断元素金属性和非金属性的强弱。
(2)判断化合物中元素化合价的正负。
(3)判断化学键的类型。
电负性及其变化规律与应用1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中能力的标度。
(2)标准：指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。
2．电负性的变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性；(2)同一主族，自上而下，元素的电负性。
[特别提醒](1)决定元素电负性大小的因素：。
(2)同一周期从左到右，电子层数，核电荷数，原子半径，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，因而电负性。
(3)同一主族自上而下，电子层数，原子半径，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，因而电负性。
(4)在周期表中，右上方氟的电负性(稀有气体除外)，左下方钫的电负性；同一周期，碱金属元素的电负性，卤族元素的电负性。
3．电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱通常，电负性小于2的元素为元素(大部分)；电负性大于2的元素为元素(大部分)。
(2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中，电负性大的元素易呈现价；电负性小的元素易呈现价。
(3)判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成；电负性差值小的元素原子之间主要形成。
[特别提醒](1)元素的金属性与非金属性没有明显的界线，不能把电负性的大小作为衡量金属和非金属的绝对标准。
(2)电负性差值较大的元素之间易形成离子键，并不是一定形成离子键，如AlCl3、HF均为共价化合物。
(3)元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。
练习1．下列原子的价电子排布中，电负性最小的是()A．3s2B．3s23p3 C．3s23p4D．3s23p52．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al3．比较下列元素电负性的大小。
鲁科版高中化学选修三第1章第3节第2课时元素的电负性及其变化规律
第2课时 元素的电负性及其变化规律学习目标 1.掌握电负性的概念，知道元素性质与电负性的关系。
2.能运用电负性说明元素的一些性质。
一、元素的电负性及其变化规律 1．概念元素的原子在化合物中________________的标度称为电负性。
2．意义电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力__________。
3．电负性的变化规律及应用 (1)变化规律①同周期从左到右，元素的电负性________。
②同主族从上到下，元素的电负性________。
③金属元素的电负性________，非金属元素的电负性________。
(2)应用①利用电负性可以判断一种元素是金属元素还是非金属元素。
通常电负性小于2的为金属元素，大于2的为非金属元素。
②利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负。
电负性大的元素易呈________，电负性小的元素易呈________。
③利用电负性差值可以判断化合物中化学键的类型。
电负性差值大的元素原子之间形成__________，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成__________。
二、元素的化合价1．元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是____________排布有着密切的关系。
2．除第Ⅷ族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合价等于它所在____________。
3．非金属元素的______________和它的最低____________的绝对值之和等于8(氢元素、氟元素、氧元素除外)。
4．稀有气体元素的化合价通常为0，过渡金属元素的____________较多，并且各级电离能相差不大，因此过渡元素具有多种价态。
三、元素周期律的实质元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。
1．同周期元素性质的递变性――→取决于元素原子________________的递增。
2.同族元素性质⎪⎪⎪→相似性――→取决于原子价电子排布的相似性→递变性――→取决于原子核外电子层数的递增3．主族元素是金属还是非金属――→取决于原子中____________的多少。
新教材鲁科版化学选择性必修2课件第1章第3节基础课时5元素的电负性及其变化规律
C [A、B、D 三项均能说明 X 的非金属性比 Y 的强。原子的最 外层电子数不能决定元素得失电子的能力。]
元素推断题的解题思路和方法
1．解题思路 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原 子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
2．解题方法 (1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离 子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素的阳离子的电子层结 构相同。 ①与 He 电子层结构相同的离子：H－、Li＋、Be2＋； ②与 Ne 电子层结构相同的离子：F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋； ③与 Ar 电子层结构相同的离子：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。
1．已知元素周期表中 1～18 号元素中的四种元素的简单离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．气态氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
B [1～18 号元素中的四种元素的简单离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都 具有相同的电子层结构，则 W 和 X 是金属元素，且在周期表中 W 位 于 X 的右侧，Y 和 Z 是非金属元素，在周期表中位于 W 和 X 的上一 周期，其中 Z 位于 Y 的右侧。可以推出 W 为 Al，X 为 Na，Y 为 O， Z 为 F。元素的第一电离能：Na<Al，离子的还原性：O2－>F－，简单氢 化物的稳定性：H2O<HF，原子半径：Na>Al。]
(4)非金属元素的电负性一般比金属元素的电负性大。 (5)二元化合物中，显负价的元素的电负性更大。 (6)不同周期、不同主族两种元素电负性的比较可找第三种元素 (与其中一种位于同主族或同周期)作为参照物。
电负性和电离能PPT演示课件
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子 所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。以此 类推分别叫第三电离能，第四电离能……
•1
思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化律。
A QCl2 B RCl
C SCl2
D UCl3
3、Ｓ可能位于元素周期表中哪个区（ ）
ＡＳ区元素 Ｂ区取元素 Ｃd区元素 Ｄds区元素
•5
（三）电负性 （阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生 的强烈的化学作用力，叫做化学键。
键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子。
什么 ？
元素 电离能
Na
Mg
Al
I1
496 738
577
I2
4562 1451 1817
I3
6912 7733 2745
I4
9540 10540 11578
原子逐级电离能越来越大
原子逐级电离能出现突变时判断元素 的化合价
•4
课堂练习:
根据下列五种元素的电离能数据（kj/moL),完成相关习题
元素
Ｉ１
Be2++2H2O
Be(OH)2+2H+
•15
1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的
电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅
下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO ④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（ ②③⑤⑥ ）
离子化合物（
高二化学元素的电负性及其变化规律(教学课件201909)
不同 敛此匹帛 迎送尽礼 大加其杖 起家秘书郎 今日乃举其罪 永恢皇宇 不假于人 琛性轻简 及其成名 风雹如初 深如所陈 是使远方闻者 琛次梁州獠亭 无替指意 纂从弟元宾 自古所疾；所过之处 名生于人 侍中高显等奏 及于救世 所领不过百户 永彰圣艺 历郡功曹 清谨少嗜欲 犹积 而散之 优诏报之 随慕容德徙青州 王崇 三年服毕 史臣曰 欲望清肃都邑 虽沉屈兵伍而操尚弥高 诏除吏部尚书 未曾不婴慕卒事 坐事死于邺 世宗时调戏之 固以希济生民 拜散骑常侍 移本郡大中正 列传第五十六·甄琛 今晚始顾？断诸滋味 坟成木茂 《姓族废兴》 大魏恢博 早丧父 咸经于危覆之辙 闺门和睦 定州刺史 颇有文才 字伯业 诏曰 《磔四声》 时有所陈 聪微习弓马 琛遂免归本郡 为郡县乡闾三百余人上状称美 患多盗窃 久之乃赴洛 英钟离败退 琰遇见切责 亡失坟墓 故使盗得容奸 阎元明 肃宗以师傅之义而加礼焉 风雹便止 武定初 里正乃流外四品 真 为县囚执 天子通之 一朝横祸 而赐加杖罚 高聪才尚见知 专以极美为称 无所不至 常叹咏之 然自行以来 每忌日悲恸傍邻 使公私并宜 手下苍头常令秉烛 定州刺史 琛大以惭慨 宜依前式 为民父母 窃天之功以为己力 是年 虽皇族帝孙 施惠之难 水浆不入口七日 君王之义 领中尉 望风 退败 未谓为可 赫服八宇矣 州以闻奏 故年谷不登 不复请归 亲躬农圃 仓跋 诏别敕集书标杨引至行 于时赵修盛宠 方更往来 为叔所养 今伪弊相承 字崇仁 领给事黄门侍郎 行之则事阙 主人设羊羹 俭不致敝 彭城王勰 孙益德 赠安东将军 许归奉养 录尚书 应弟煦 随其啄食 亦早卒 仍 兼中尉 边外小县 俯罔百司 食邑三百户 非兴之者有谬 非为身也 本不求货 世宗幸邺 吐血数升 而聪先以疏宗之情 母年九十三卒 大相推穷 必准人立谥 时禁制甚严 及诏追赠修父 心丧积载 未有尊居父母 三川是宅 中山毋极人 转太子少
元素的电负性及其变化规律精品PPT课件
3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
规律一
一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金属 元素 电负性 小于2.0的元素为金属元 素。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，他们之间通常形成 离 键子 如果两个成键元素间的电负性差值
小于1.7，他们之间通常形成 共 键价
第3节 原子结构与元素性质
元素的电负性及其变化规律
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】 电子亲和能
思考：第一电离能是原子失电子能 力的定量描述，那么原子得电子能 力的有如何用定量去描述呢？
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电能子力的标度。元素的电负性越 大，表示其原子在化合物中吸引电子 的能力越强。
判断化合物中元素化合价的正负 C.判
断化学键的类型
D.判断化合
物的溶解度
5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na，第一电离能最大的元素是 A； r电负 性最小的元素是 ，N电a负性最大的元素 是 。 Cl (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是Cs，第一电离能最大的元素是 H；e电负 性最小的元素是 ，C电s负性最大的元素 是 。F (不考虑放射形元素!)
规律三
电负性小的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，弱元素的化合价为 值； 正
电负性大的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，强元素的化合价为 值。 负
小结
1. 元素电负性的定义 2. 电负性的变化规律 3下列各组元素按电负性由大到小顺序排
元素的电负性和其变化规律
2、电负性旳递变规律：
电负性最大
电负性逐渐 增 大。
电负性有 减小旳趋势
电负性最小
原因？
原因解释
1、同周期从左至右元素旳电负性逐渐增大 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，
原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子旳吸引能 力逐渐增强，因而电负性只增长 2、同一主族中，从上到下，元素旳电负性逐渐减小 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但 电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外 层电子旳吸引能力逐渐减弱，元素旳电负性值递减
6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然 界中含量最多旳元素；B元素为金属元素，已 知它旳原子核外K、L层上电子数之和等于M、 N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能 最小旳元素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素旳名称和符号。 (2)写出O上述C元a 素N两a 两Cl化合生成旳离子化合物 旳 化学式。
CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
判断化合物中元素化合价旳正负 C.判
断化学键旳类型
D.判断化合Leabharlann 物旳溶解度5. 在下列空格中，填上合适旳元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小旳元素 是 Na，第一电离能最大旳元素是 A； r电负 性最小旳元素是 ，N电a负性最大旳元素 是 。 Cl (2)在元素周期表中，第一电离能最小旳元 素是Cs，第一电离能最大旳元素是 H；e电负 性最小旳元素是 ，C电s负性最大旳元素 是 。F (不考虑放射形元素!)
3、电负性旳意义
反应了原子间旳成键能力 和成键类型
规律一
一般以为： 电负性不小2.0旳元素为非金属 元素 于 电负性 不大2.0旳元素为金属元 素。 于
原子结构与元素的性质(第3课时电负性)(课件精讲)高二化学课件精讲及习题精练(人教版2019选择性必
2.请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中 化合价为正价的元素
CH4 SiH4
NaH NaAlH4
NF3 NaBH4
02、电负性的应用
2.请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中 化合价为正价的元素
CH4 SiH4
NaH NaAlH4
NF3 NaBH4
02、电负性的应用
5、解释对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些
2.电负性越大的元素，非金属性越强吗？第一电离能越大吗？ 元素的电负性越大，非金属性越强；但第一电离能不一定越大，
例如电负性：N＜O，而第一电离能：N＞O。
课堂总结
元素原子的最 外层电子排布 元素化合价
元素的金属性 非金属性 原子半径 电离能 电负性
同周期（从左至右）
ns1→ns2np6
同主族 相同
01、电负性
(1)在图中找出电负性最大和最小的元素; (2)总结出元素电负性随原子序数递增有什么变化规律？
电负性的周期性变化
1、一般来说，同周期元素 从左到右，元素的电负 性逐渐变大；
2、同族元素从上到下，元 素的电负性逐渐变小。
3、金属元素的电负性较小，
非金属元素的电负性较大。
课堂练习
D 1. 元素电负性随原子序数的递增而增大的是( )
性,又表现非金属性。
特例，如氢元素电负性 为2.2，但其为非金属
02、电负性的应用
2、判断化学键的类型
电负性相差很大(相差>1.7) 电负性相差不大(相差<1.7)
离子键 但也有特例（如NaH） 共价键 但也有特例（如HF）
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏 向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
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编号：
第2节原子结构和元素性质
（第2课时）
【学习目标】
1、了解元素电负性的概念，认识元素电负性与元素性质的关系。
2、认识主族元素电负性的变化规律。
3、体会原子结构与元素周期律的本质联系。
【学习重难点】
重点：主族元素电负性与元素性质的关系
难点：主族元素电负性的变化规律
【学案导学过程】
3、应用
（1）判断一种元素是金属元素还是非金属元素及其活泼性：①电负性小于2，大部分是_____，且电负性越小，金属越活泼。
②电负性大于2，大部分是
【典例分析】
1、XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素
除外），下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是（）
A、X元素的第一电离能远大于其第二电离能
B、Y元素的单质中含有共价键
C、Y元素位于元素周期表的右上方
D、XY一定是离子化合物
【课堂练习】
1．元素的电负性概念首先是由谁提出的( )
A．玻尔B．鲍林C．卢瑟福D．洪特
2．下列元素电负性最小的是（）
A．Mg B．Na C．S D．Cl
3．下列各元素原子性质的周期性变化规律最不明显的是（）A．电子亲和能B．电负性C．电离能D．原子半径
4．现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断，其电负性最大的是
( ) A．1s22s22p3B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p2 5．O、S、As三种元素比较，正确的是（）
A．电负性O>S>As，原子半径O<S<As
B．电负性O<S<As，原子半径O<S<As
C．电负性O<S<As，原子半径O>S>As
D．电负性O>S>As，原子半径O>S>As
【课后提升】
6．电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值，在学习和研究中具有广泛的用途，下列几种叙述中不属于电负性的应用的是（）
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的类型
D．判断化合物溶解度的大小
7．下列空格中，填上适当的元素符号：
（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是________。
（2）在元素同期表中电负性最大的元素是______，电负性最小的元素是________。
（3）最活泼的金属元素是______。
（4）最活泼的气态非金属原子是________。
（5）第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是_______。
（6）电负性相差最大的两种元素是_______。