浅谈质量守恒定律的理解及应用
质量守恒定律的基本原理与应用
质量守恒定律的基本原理与应用质量守恒定律是自然界中一条基本的物理定律，它描述了封闭系统中质量的守恒性质。
这个定律指出，在任何封闭系统中，质量的总量在物理和化学变化过程中都保持不变。
本文将介绍质量守恒定律的基本原理，以及其在科学研究和日常生活中的应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是基于质量的传递和转化，有两个基本原理：1.质量的传递原理：在一个封闭系统中，质量可以在物质之间传递，但总质量保持不变。
这意味着，当物质从一个地方转移到另一个地方时，其质量不会发生改变。
2.质量的转化原理：在一个封闭系统中，物质可以发生物理变化、化学变化或核变化，但总质量保持不变。
这意味着，无论物质经历怎样的物理或化学变化，它的总质量始终保持不变。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在科学研究和日常生活中都有广泛的应用。
以下是其中一些常见的应用领域：1.化学反应：在化学反应中，质量守恒定律是分析和预测反应过程的基础。
根据质量守恒定律，我们可以通过测量反应前后物质的质量，确定反应的反应物和生成物的物质量之间的关系。
2.环境保护：质量守恒定律也适用于环境保护领域。
例如，在处理废水或废气过程中，我们可以利用质量守恒定律来监测和控制污染物的排放。
3.能量转化：能量转化也服从质量守恒定律。
根据爱因斯坦的质能关系，E=mc²，质量和能量是可以互相转化的。
这个公式描述了质量和能量之间的等价关系，也是质能守恒定律的核心。
4.食物链与生态系统：在生态系统中，质量守恒定律对物质的循环与转化起着重要作用。
例如，食物链中的能量传递和物质流动都遵循质量守恒定律，这使得生物之间的相互依存成为可能。
5.工程设计：在工程设计中，质量守恒定律是保证工程系统可靠性和可持续性的关键原理。
通过考虑质量守恒，工程师可以确保材料和能源的有效利用，减少资源浪费。
总结：质量守恒定律是自然界中的基本定律之一，它指出在封闭系统中质量总量保持不变。
这个定律的应用涉及化学反应、环境保护、能量转化、生态系统等多个领域。
质量守恒定律的应用及突破
质量守恒定律的应用及“确定物质的元素组成”突破一、质量守恒定律的概念及对概念的理解:(1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)对概念的理解:①质量守恒定律只适用于化学反应；②质量守恒定律指的是“质量守恒”；③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量；④“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质；二、质量守恒定律的微观实质:(1)实质：在化学反应中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
(2)质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。
我会析：质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
如从氧化汞受热分解的微观示意图能得出的信息：（化学反应中的“变”与“不变”）1、从微观上看不发生改变的是_____________、___________、____________；一定发生改变的是________.（质量守恒定律的微观实质）2、从宏观上看不发生改变的是___________、_____________、___________；一定发生改变的是_________.3、两个可能变___________、____________；三、质量守恒定律的应用:(1)解释问题①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。
②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。
(2)确定反应物或生成物的化学式比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数差异。
不能忘记化学式前的化学计量数。
随练一：（2007河南）煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
乙硫醇（用X 表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是（）Ａ．C4H12S2Ｂ．C2H6S Ｃ．C2H6O2S Ｄ．C2H6(3)确定反应物或生成物的质量确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
对质量守恒定律的理解与应用
对质量守恒定律的理解与应用作者：陈文忠来源：《中学理科·初中版》2008年第08期一、质量守恒定律的理解1．概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律.2．“六个一定不变”(1)宏观：元素的种类不变；元素的质量不变；反应物和生成物的总质量不变.(2)微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变.3.“两个一定改变”物质的种类一定改变；构成原物质的粒子一定改变.4.“一个可能改变”分子总数可能改变.5.“四个注意点”(1)强调“化学变化”质量守恒定律的应用范围是化学变化，不包括物理变化.(2)强调“质量守恒”质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如“体积守恒”、“重量守恒”等.(3)强调“参加化学反应”质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，不包括其中的过量部分.这是理解质量守恒定律的关键.(4)强调“质量总和”质量守恒定律是指化学反应中消耗的反应物的质量总和等于生成的新物质的质量总和.二、质量守恒定律的应用1.确定物质的组成【例1】 (2007年山东潍坊)燃烧法是测定有机物组成的常用方法.某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水.根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（）.A．只含有C、H两种元素B．含有C、H、O三种元素C．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素D．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素解析：解题时主要依据“元素的种类不变”，进行分析和判断.答案：C.2.推断物质的化学式【例2】 (2007年沈阳)在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大.检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中X的化学式为（）.A.HIB.KIC.I2O5D.HIO3解析：解题的关键是依据“原子的三不变”来进行分析和判断，计算反应前后各种原子总数，可推出X的化学式为KI.答案：B.3.判断化学反应类型【例3】 (2007年兰州)在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示.则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）.A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应解析：解题时依据“参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量不变”来进行分析和推理，反应后D的质量为（3g+3g+50g+2g)-(6.2g+11.7g+18.4g)=21.7g，对照反应前后，C的质量减少而A、B、C的质量都增加，可用表达式表示为：答案：C.4.确定物质的化学计量数之比【例4】 (2007年天津)在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M.下列推理中正确的是（）.A.反应后物质Z的质量为9gB.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1∶1C.反应生成Y的质量为11gD.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2∶3解析：解题的关键在于“参加反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等”，反应后Z的质量为（8g+10g+1g+21g）-（0g+21g+9g）=10g，则X、Y、Z、Q四种物质的变化量分别为8g、11g、9g、12g，又X、Q的相对分子质量均为M，根据计算可求得X、Q的化学计量数之比为2∶3.答案：C、D.5.根据化学方程式进行计算【例5】 (2007年黑龙江)在A+B=C+D的反应中，7gA和5gB恰好完全反应，生成8gC和若干克D.若要得到20gD，则参加反应的B物质的质量为__________g.解析：解题的关键在于“参加反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等”，反应后生成的D的质量为7g+5g-8g=4g，则物质B、D的质量比为5∶4，代入化学方程式中可计算出参加反应的B物质的质量为25g.答案：25.6.有关质量守恒定律的实验探究【例6】 (2007年昆明)在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探索.下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察.（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是：质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是__________________（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是________________.（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒.请你从原子的角度说明为什么？______________；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”.老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因.你认为B实验天平不平衡的原因是__________； D实验天平不平衡的原因是________________.（3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是______________，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定______________（填“等于”或“不等于”）生成的硫酸锌和氢气的质量总和.解析：本题综合考查学生对探究质量守恒定律实验设计的分析和判断能力以及对结论的正确分析和应对能力.应考虑到以下几点：（1）设计实验时，生成物中有气体或反应物中有气体的实验必须在密闭的装置中进行；（2）设计实验时，即使装置是密闭的，也要考虑到其他因素如浮力等.答案：（1）后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡.（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；B实验是因为反应后生成的CO2向空气中逸出，使得天平不平衡；D实验是因为镁条燃烧消耗空气中的氧气，使得天平不平衡.（3）锌和稀硫酸反应后生成的氢气使小气球胀大，产生一定的浮力，使得天平不平衡；等于.。
质量守恒定律及其应用
考点7 质量守恒定律及其应用中考要求1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用原子、分子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。
3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
考点归纳一．质量守恒定律1．质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
二．化学反应中的“变”与“不变”1．从微观上看不发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量；一定发生改变的是分子的种类。
2．从宏观上看不发生改变的是元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的质量总和；一定发生改变的是物质的种类。
三．质量守恒定律的应用1．推断物质的组成2．确定物质的化学式3．简单的计算4．简答(解释化学反应中有关实验事实)题型讲练一．解释化学反应中有关实验事实★我会答1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？答：此说法不对。
镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。
根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。
2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。
石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。
黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。
如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品在3min内起吸收作用。
试回答：(1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物是蜡烛和氧气，生成物是二氧化碳和水蒸气，反应条件是点燃。
质量守恒定律的理解和应用
质量守恒定律的理解和应用徐德林六合区横梁镇初级中学 211515质量守恒定律是科学家们经过无数次实验得出的科学结论，它是正确书写化学方程式和进行化学计算的理论依据，直接反映了参加化学反应的各物质与生成的各物质之间的质量关系。
不少学生对质量守恒定律的内涵理解不透，解题中常出现错误。
笔者结合自己以往的教案简要总结质量守恒定律的理解及运用方法。
一、质量守恒定律的研究对象及内容⒈质量守恒定律研究的对象是“化学反应”，而不是“物理变化”；例1 “水在加热沸腾一段时间后质量变轻”，这个变化符合质量守恒定律吗?解读因为“水加热沸腾”这个变化属于物理变化，所以与质量守恒定律无关。
⒉强调“质量”。
质量守恒定律仅指“质量”，不能推广到其它物理量，如：气体体积则不适用此规律。
⒊强调“总和”。
按照质量守恒定律，物质发生化学反应时，各反应物的质量总和必等于各生成物的质量总和，不可忽视“各”及“总和”。
⒋强调“参加反应”。
质量守恒定律是物质在发生化学变化的过程中，客观存在的一个普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
在运用此规律时，没有参加化学反应的物质，不能计算在内，应特别注意。
例2 根据质量守恒定律"14g碳在32g氧气中燃烧，生成46g二氧化碳”对不对?解读根据化学方程式C+02 C02，可知：C和02反应的质量比为12：32，即12g碳与32g氧气恰好完全反应，还有2g碳未参加化学反应，所以生成的二氧化碳的质量为：12g+32g=44g，而不是46g。
⒌化学反应前后，是各物质的“质量总和”相等。
二、原子个数和原子种类(元素种类)守恒从微观上分析得出：化学变化的过程实质是原子的重新组合过程，因此，在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化，因而质量守恒。
可用于推断物质的组成或化学式。
例3 光合作用可看成如下反应：c02+H20＝淀粉+02↑则淀粉中一定含有元素。
初中化学总结——质量守恒定律
初中化学复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成后生成的各物质的质量总和。
2、应用范围质量守恒定律从化学实验中得出，因此只适用于化学变化，而不适用物理变化。
同时该定律揭示的是化学反应中物质的质量关系。
3、对质量守恒定律的理解（1）（2）反应前后分子总数的例证上述两个方程式，展示了在反应前后，分子的总数可能改变；（3）反应前后元素化合价的例证上述方程式，展示了在反应前后，元素的化合价在反应前后可能改变；（4）总结化学反应前后涉及的“变”与“不变”及“可能变”“6个不变”：微观：原子的种类、个数、质量均不变；宏观：元素种类和质量均不变，参加反应的各物质质量综合不变；“2个一定变”：微观：分子的种类一定变；宏观：物质的种类一定变“2个可能变”：微观：分子总数可能变；宏观：元素化合价可能变。
二、质量守恒定律的验证实验方案一：密闭体系下，红磷燃烧实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出小结：反应前后物质总质量相等。
方案二：铁与硫酸铜的反应实验现象：铁定表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
小结：反应前后物质总质量相等。
总结：对于有气体参加或生成的化学反应，若要用其验证质量守恒定律，需要在密闭体系下完成实验，才能够得到相应的实验现象。
典型例题：（2018年滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）解析：若要实验验证质量守恒定律，即是要求在反应前后总质量相等，对于有气体参加的化学反应，需要在密闭条件下进行。
A：镁条燃烧消耗空气中的氧气，且此实验为敞开体系，错误；B：稀盐酸与碳酸钠反应有气体二氧化碳生成，且此实验为敞开体系，错误；C：氯化钠与硝酸银反应物气体参加及生成，又在密闭体系，因此可用于验证质量守恒定律；D：稀硫酸与锌粒反应有氢气生成，且此实验为敞开体系，错误。
综上，选择C。
此类题是常考题，目的在于考察学生对质量守恒定律的理解，以及对其验证时化学原理的选择。
从微观角度解释质量守恒定律的内容
从微观角度解释质量守恒定律的内容质量守恒定律是物理学中重要的概念，它是定义物理过程运行的基础。
它指的是物质数量在任何物理过程中都不会改变。
质量守恒定律的研究有助于我们更好地认识物理过程，从而更好地控制这些过程。
下面，我们将从微观角度解释质量守恒定律及其在物理过程中的应用。
质量守恒定律是物理学中基本的普适规律，它表明质量是不可分割的，并且在任何物质反应过程中都不会改变。
从原子的角度看，原子只能相互转换，不会被消耗或产生。
在化学反应过程中，原子从一种物质变成另一种物质，但总质量没有变化。
以静电力的角度看，在物质转换的过程中，电荷的总量也不会发生变化。
在热力学中，质量守恒定律也有重要应用。
热力学第二定律认为，在物理或化学反应过程中，总热量不变。
从热力学的另一个角度，热力学第一定律指出，这种不变只是热量总和在每一步不变。
但是，总质量仍然是不变的。
因此，热力学中的质量守恒定律与热力学第一和第二定律联系在一起。
从量子力学的角度看，质量守恒定律的内容也是一样的。
换句话说，量子力学中的守恒定律是指在物理过程中，物质的总量不变。
这意味着，在物质的运动和相互作用过程中，物质的总量是不变的。
因此，质量守恒定律也成为量子力学中重要的定律之一。
此外，质量守恒定律还可以应用到物理学中其他领域，如能量守恒、动量守恒等。
在物理学中，质量守恒定律是一种重要的概念，它能帮助我们更好地理解各种物理过程的发生机制，从而更好地控制这些过程。
总之，质量守恒定律是物理学中重要的概念，它表明在任何物质运动和相互作用过程中，物质的总量都是不变的。
因此，质量守恒定律在物理学和化学中有重要的应用，它可以让我们更好地理解物理过程，并且更好地控制这些过程。
质量守恒定律的理解与运用
质量守恒定律的理解与运用江西新余市第五中学江中根一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”三个守恒：（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：（1）宏观：物质的种类一定改变；（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
质量守恒定律在生活中的实际应用案例
质量守恒定律在生活中的实际应用案例质量守恒定律是物理学中的基本原理之一，它表明在任何封闭系统中，物质的总质量不会增加或减少。
这个定律在我们的生活中有着广泛的实际应用。
下面，我们将探讨一些例子，展示质量守恒定律如何在日常生活中得到应用。
1. 水的沸腾过程当我们在炉子上烧水时，水开始加热，温度逐渐升高。
在达到了100摄氏度后，水开始沸腾。
在沸腾的过程中，水会转化为水蒸汽。
根据质量守恒定律，沸腾过程中水的质量不会发生变化。
尽管水从液体转变为气体状态，但水蒸汽的质量与原始水的质量相等。
2. 弹簧秤的使用弹簧秤是一种常见的测重工具。
当我们想要称量一个物体的质量时，我们可以将其悬挂在弹簧秤上。
根据质量守恒定律，物体悬挂在弹簧秤上后，弹簧会伸长一段距离，以平衡物体的重力。
通过测量弹簧伸长的程度，可以确定物体的质量。
3. 食物的消耗过程在我们的日常生活中，我们吃掉的食物在身体中通过新陈代谢转化为能量和废物。
根据质量守恒定律，食物的质量在消耗过程中不会减少或增加。
食物的质量最终以废物的形式排出体外，证明了质量守恒定律的适用性。
4. 钓鱼过程中的鱼的重量当我们钓到一条鱼时，我们往往会使用一个秤来称量它的重量。
不论我们在水中将鱼称量还是将其放在陆地上进行称量，质量守恒定律告诉我们，鱼的重量不会受到环境的影响。
鱼的重量只取决于鱼的本身，而不会因为秤的位置而发生变化。
质量守恒定律是一个普遍适用于自然界的原则，它不仅可以解释许多物理过程，还可以应用于一系列日常生活中的例子。
从沸腾水、使用弹簧秤测重、食物的新陈代谢到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际应用案例都证明了质量守恒定律的准确性和可靠性。
在探索质量守恒定律的应用案例时，我们不仅可以加深对物理学原理的理解，还可以更好地理解自然界的规律。
通过理解和应用这一定律，我们能够更加准确地处理和理解我们日常生活中的各种事物和现象。
总结起来，质量守恒定律在生活中有广泛的应用。
从水的沸腾过程到食物的消耗，从弹簧秤的使用到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际案例都说明了质量守恒定律的有效性。
质量守恒定律知识点总结
质量守恒定律知识点总结
一、质量守恒定律
质量守恒定律是物理学中一项非常重要的定律，它用来描述任何物理系统中物质量的守恒。
它被广泛应用在能量守恒定律、动量守恒定律等方面。
1、定义
质量守恒定律就是指物理系统中物质量的总量在任何过程中是不变的，质量守恒定律可从下面两个方面来表述：
（1）物质量的总量在物理过程中保持不变。
（2）质量的总量在任何物理加工中也保持不变。
2、原理
质量守恒的定律非常简单，即在一个物理系统中，物质的总量保持不变，不管物质以什么形式、什么态度存在。
也就是说，在任何没有外力作用的物理过程中，物质量的总量不会发生变化。
比如，说明金属板的质量守恒定律，一块金属板经过折弯、压缩、切割等加工，最后处理出的小块金属的总质量与原始金属板的质量是一样的，没有任何变化，说明质量守恒定律的正确性。
3、应用
质量守恒定律在物理学中应用非常广泛，在能量守恒定律中，物质量守恒定律表示系统内物质的总量在任何过程中是不变的，不受任何形式的能量的影响；另外，在动量守恒定律中，物质守恒定律表示系统内物质的总量在任何过程中是不变的，不受任何形式的动量的影
响。
质量守恒定律的理解和运用
质量守恒定律的理解和运用作者：吴捷来源：《中学生数理化·教与学》2011年第02期一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等实验验证：（1）NaOH溶液和溶液的反应；（2）白磷的燃烧；等等注意：有气体参加和生成的化学反应必须在密闭的容器里进行有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡（用托盘天平称量物质质量实质是利用杠杆原理）二、正确理解质量守恒定律要注意关键词1“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化即一切化学反应都遵循质量守恒定律2“参加”没有参加反应和反应后剩余的物质不能计入3“各物质”不能遗漏任一反应物和生成物，特别是气体和沉淀4“反应生成”不是反应生成的物质不能算5“质量总和”指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和6质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，颜色、热量、体积等的变化都不在研究范围内三、利用比喻理解质量守恒定律化学反应就好比“用x块红砖和y根木材搭建的平房，现在把它拆成x块红砖和y根木材，然后再建成一座新式楼房”像房屋改造一样，构成物质的基本粒子——原子的种类、数目、质量在化学反应前后仍保持不变四、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变1三个守恒（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类、质量不变（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质总质量＝反应后的物质总质量2两个一定改变（1）宏观：物质的种类一定改变（2）微观：分子的种类一定改变3一个可能改变分子总数可能改变五、质量守恒定律的运用1解释反应前后物质质量的“增大”、“减小”和“不变”现象，利用质量守恒来推断例如，铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大；木炭燃烧后，灰烬的质量小于木炭的质量这都遵循质量守恒定律，只是没有考虑气体的质量又如，将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但却是物理变化，因此不能说这一变化符合质量守恒定律2推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒来推断例如，2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破火箭所用的燃料为偏二甲肼［（）］,其主要反应为：（），由此可知中一定含有的元素是（）A．碳B．氢C．氧D．氮分析：本题属信息给予题尽管大家对发射“神舟五号”的火箭所用的燃料偏二甲肼非常陌生，对火箭内发生的主要反应也未曾见到过，但只要运用“质量守恒定律”，依据反应前后元素种类不变的观点，就能对反应产物中一定含有的元素作出准确的判断由于两种反应物中共有碳、氢、氧、氮四种元素，而产物和中只有碳、氧、氢三种因此，产物中一定含有氮元素答案为D3推断反应物或生成物的化学式，利用原子守恒来推断例如，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一若代表葡萄糖，所发生的氧化反应为则葡萄糖的化学式为（）分析：质量守恒定律告诉我们，在一切化学反应里，各元素的种类及其原子的数目在反应前后都没有改变因此，在葡萄糖发生的氧化反应里，其产物、中的碳和氢必定来自于葡萄糖显然，每个葡萄糖分子中必定含有6个碳原子、12个氢原子由于6个分子和6个分子中共含有18个氧原子，而6个分子仅提供了12个氧原子，所以另外的6个氧原子也是由一个葡萄糖分子提供的葡萄的化学式为答案为B4正确书写、配平化学方程和判断化学方程式是否正确，利用原子守恒在化学式前面加上适当的化学计量数使得化学方程式左右两边各种原子的原子个数相等5进行有关化学方程式的计算，利用质量守恒例略。
浅谈质量守恒
浅谈质量守恒定律及其应用深圳小学许森邮编：518110 摘抄：质量守恒定律conservation of mass，law of 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
或者说，化学变化只能改变物质的组成，但不能创造物质，也不能消灭物质，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的理解和应用：就是从原子的种类、数目没有改变认识化学变化，再结合反应实例谈谈如何正确、灵活运用质量守恒定律。
1)质量守恒定律简介自然界的基本定律之一。
在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。
18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后，这一定律始得公认。
20世纪初以来，发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化，又发现实物和场可以互相转化，因而应按质能关系考虑场的质量。
质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展，质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律，即质量和能量守恒定律。
质量守恒定律在19世纪末作了最后一次检验，那时候的精密测量技术已经高度发达。
结果表明，在任何化学反应中质量都不会发生变化（哪怕是最微小的）。
例如，把糖溶解在水里，则溶液的质量将严格地等于糖的质量和水的质量之和。
实验证明，物体的质量具有不变性。
不论如何分割或溶解，质量始终不变。
在任何化学反应中质量也保持不变。
燃烧前炭的质量与燃烧时空气中消耗的氧的质量之和准确地等于燃烧后所生成物质的质量。
初中质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2）质量守恒定律的分析：1、此定律讨论的是“化学反应的……”必须是“”化学反应的各物质的质量总和，才等于反应后生成的各物质的质量总和。
没有参加反应的物质质量不能计算在内。
如：①3克镁在3克氧气中充分燃烧，生成的氧化镁不是6克，而是5克。
因为参加反应的氧气是2克，有1克氧气剩余，没有参加反应，不能计算在内。
有关质量守恒定律的理解和应用
有关质量守恒定律的理解和应用邢台个教刘质量守恒定律是最基本的化学规律，它从量的方面研究化学反应。
初中化学的学习是从质量守恒定律开始，由定性的了解走向定量的研究。
命题形式主要有以下几个方面：1、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，常以简答题形式出现。
2、利用反应前后原子的种类和数目守恒推断化学式，多以选择题或推断题形式出现。
3、根据反应前后元素质量守恒确定物质的组成元素。
4、根据质量守恒定律进行物质质量的计算。
近几年中考命题中还出现了以质量守恒定律为内容的探究性试题和以研究质量守恒为内容的跨学科试题。
一知识点回顾：1、质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。
2、质量守恒定律的实质：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。
在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。
3、理解质量守恒定律，抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变”五个不变：宏观：物质总质量不变元素种类不变微观：原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个改变：宏观：物质的种类一定改变微观：分子种类一定改变两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变5、运用质量守恒定律解释现象的一般步骤：（1）说明化学反应的反应物和生成物；（2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
二、基本题型：（一）质量守恒定律内容和实质的考查1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。
A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g2、化学反应遵循质量守恒定律的原因是，反应前后（）A．分子种类没有改变B．分子数目没有改变C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变3、宣传科学知识，揭露“伪科学”是我们的义务。
质量守恒定律的理解及其运用
质量守恒定律的理解及其运用质量守恒定律是化学反应的基本规律，是中学化学重要的基本知识之一，也是各地中考必考的重点和热点问题之一，因此，必须正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律。
一、正确理解质量守恒定律是从量的方面研究化学反应的客观规律，应从如下六个方面去理解。
1 明确适用范围质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这说明质量守恒只适用于化学变化，而不包括物理变化。
2 强调质量守恒质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是其它物理量（如体积）。
实际上对于反应物和生成物均为气体的化学反应来说，反应前后气体的质量总和相等，但体积总和不一定相等。
3 理解“参加反应”定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内。
4 记住“质量总和”根据质量守恒定律计算时，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，否则，就会出现“表面不守恒”现象。
5 抓住守恒实质化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合的过程。
在此过程中原子的种类、数目、质量均不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
6 建立知识网络从宏观和微观的角度来理解质量守恒定律，可将化学反应归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变，并形成如下知识网络：二、具体运用1 判断某些说法是否正确例1（2022年湖北省荆门市中考题）对化学反应，下列说法正确的是（）A 计量数与的和一定等于m和n的和B 若反应物A、B各为a克，生成C和D的总质量不一定是2a克C 反应物A与B的质量比一定等于生成物C与D的质量比D 若生成物C是单质，D是化合物，则该反应一定是置换反应解析：在化学变化过程中元素的种类和原子的数目不会发生改变，但由于反应前后不同分子中原子数目不一定相等，所以由原子构成分子的数目则不一定相等，所以表示分子数目的系数不一定等于；质量守恒定律明确指出：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，而不是给定的反应物质量和与生成物质量总和相等；化学变化过程中反应物与生成物有固定的质量比，不可理解为反应物的质量比一定等于生成物的质量比；置换反应的生成物中一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜就不是置换反应。
初中化学专题质量守恒定律的理解与应用
质量守恒定律的理解与应用各位同学，质量守恒定律是书写化学方程式的基础，是利用化学方程式进行计算的依据，是中考的必考内容之一。
这些，想必你们已经知道。
下面，我们一起来对质量守恒定律进行深入的研讨。
我们知道，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律就是质量守恒定律。
我们可从以下四个方面对质量守恒定律进行全面的理解。
何为反应物（即参加反应的物质）？如果一定量的某物质全部参加反应，则一定量的这种物质是反应物；如果一定量的某物质只有部分参加反应，则参加反应的部分是反应物，未参加反应的部分不属反应物。
何为生成物（即反应生成的物质)?一定量的某物质尽管和某生成物同属一种物质，但由于它不是通过该反应生成的，因而该一定量的物质仍不属生成物。
何为质量总和?若反应物（或生成物）只有一种，则反应物（或生成物）的质量总和就是这种反应物（或生成物）的质量；若反应物（或生成物）不只一种，则所有参加反应的物质质量相加即为反应物质量总和（或所有生成的物质质量相加即为生成物质量总和）。
为何质量守恒?化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
这就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
以上内容想必你们已十分清楚了，恭喜你们！你们已经深入理解质量守恒定律了！下面有3道例题，是用来拓展思维的，须要你们仔细琢磨！例1向密闭的容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮气体（含有b个NO分子），已知2NO ＋O2＝2NO2，则最终容器中氧原子和氮原子个数比为（）分析a个O2分子中含有2a个氧原子，b个NO分子中含有b 个氮原子和b个氧原子。
由于化学反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减，所以，反应后最终容器中有b个氮原子和（2a+b）个氧原子。
答案C例 2 一氧化氮是大气的主要污染物之一。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一。
它指出，在任何化学反应中，起始物质的总质量等于生成物质的总质量。
这个定律对于初中化学学习者来说非常重要，因为它可以帮助学习者理解化学反应的基本特征，也可以帮助他们正确解决化学问题。
质量守恒定律的基本原理是质量永远不会消失或增加。
这个原理可以通过许多实验来证实。
例如，我们可以通过称量一些反应物质的质量，然后进行化学反应，最后再次称量生成物质的质量，来证明质量守恒定律的正确性。
质量守恒定律在初中化学解题中非常重要，因为它可以帮助学习者正确分析并解决化学反应问题。
以下是几个例子：例1：燃烧现象在初中化学中，我们经常学习燃烧反应。
例如，当我们在实验室中用酒精灯燃烧一些酒精时，会生成水和二氧化碳。
学习生产这个化学反应的关键就是使学习者理解质量守恒定律。
当酒精燃烧时，它会和氧气反应生成水和二氧化碳。
质量守恒定律告诉我们，酒精和氧气的总质量等于生成物质——水和二氧化碳的总质量。
因此，如果我们知道酒精和氧气的初始质量，我们可以用它们的质量减去生成的水和二氧化碳的质量，来计算反应前后的质量变化。
例2：化学反应方程式中的质量化学方程式也可以帮助我们了解质量守恒原理。
例如，在Cu + 2HCl → CuCl2 + H2的方程中，当铜和盐酸反应的时候，铜的原子质量和氢气的原子质量的总和应等于产生的亚铜氯离子和氯化氢气体的原子质量的总和。
在这个例子中，化学方程式告诉我们哪些原子和哪些元素参与了反应，以及它们之间的比例关系。
学习者可以根据质量守恒原理，通过反应前后质量的变化，确定整个反应的质量。
例3：物质生成和消失在一些化学反应中，产生的产物可能与反应液中的其他物质发生相互作用。
这时，学习者需要了解质量守恒定律来判断和解决这些问题。
例如，当酸反应苏打时，反应物和产物可能会在液体中散开并与其他物质相互作用，从而对反应质量造成影响。
当学习者意识到质量永远不会消失，他们就会认识到需要把整个反应过程纳入考虑。
质量守恒定律知识讲解
质量守恒定律（基础）【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点三、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：含义实例（S+O2SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）S + O2SO232 ：16×2 ：（32+16×2） 32 ： 32 ： 64③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2SO2 1 ： 1 ： 13.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
质量守恒定律在生活中的体现
质量守恒定律在生活中的体现质量守恒定律是自然界中的一个基本原理，也是物理学中的一个重要定律。
它指出，在任何封闭系统中，质量是不会凭空消失或产生的，质量的总量在一个系统内始终保持不变。
质量守恒定律在我们的生活中也有着重要的体现，下面将从不同的角度分析。
质量守恒定律在化学反应中得到了充分的体现。
在化学反应中，物质的质量是不会凭空消失或产生的。
例如，当我们在烧煤时，煤炭燃烧产生的二氧化碳和水蒸气的质量总和，加上未燃烧的残留物的质量，等于开始燃烧前煤炭的质量。
这是因为在化学反应中，原子不会凭空消失或产生，只是重新组合而已。
在物体的运动中，质量守恒定律也得到了很好的体现。
当一个物体在运动过程中，质量是不会改变的。
例如，一个人在跑步时，由于运动而流失的汗水并不会减少他的体重，因为汗水的质量加上他的体重依然等于他开始跑步前的体重。
这是因为在运动过程中，人体的新陈代谢产生的废物和流失的水分，并不会凭空产生或消失，只是转化为其他形式而已。
质量守恒定律在环境保护中也起到了重要的作用。
在环境保护中，我们经常强调减少废物的产生和合理利用资源。
这是因为废物的产生实际上就是资源的浪费，而资源的浪费会导致环境的恶化。
质量守恒定律告诉我们，资源的质量是不会凭空消失的，我们应该通过循环利用和再生利用的方式，最大限度地减少资源的浪费，保护环境。
质量守恒定律还在食物链中得到了显著的体现。
在食物链中，能量和物质的传递离不开质量守恒定律的支撑。
植物通过光合作用吸收光能并将其转化为化学能，然后被食草动物摄取。
食草动物消化植物，将化学能转化为自身的生命活动所需能量，并且一部分能量转化为生物质。
然后，食肉动物吃掉食草动物，将食草动物的质量转化为自身的质量。
在整个过程中，质量是不会凭空消失或产生的，质量的传递符合质量守恒定律。
总结起来，质量守恒定律在生活中的体现非常广泛。
无论是化学反应、物体的运动、环境保护还是食物链，质量守恒定律都起到了重要的作用。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律的理解和应质量守恒定律是初中化学学习中非常重要的基本规律，是中考必考的重点和热点，因此，对质量守恒定律的完整理解和灵活应用是十分必要的。
质量守恒定律的定义是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
一、质量守恒定律的理解1、质量守恒的原因：化学变化的过程其实就是分子破裂成为原子，原子重新排列和组合构成新分子的过程。
由于原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
2、质量守恒定律是物质发生化学变化时必须遵守的规律，它适用的范围是化学变化，不包括物理变化，若物质发生物理变化，无论质量变化如何均与质量守恒定律无关；其次，该定律是指“质量守恒”，不包括其它方面（如体积、分子个数）的守恒。
3、质量守恒定律的前提是“参加化学反应”，如果反应物没有全部参加化学反应，则未参加化学反应的那部分质量不能计入质量总和；同时，在计算“各物质质量总和”时，不能遗漏任何一种反应物或生成物，特别不能忽视气体的质量。
4、从宏观和微观两个方面来理解质量守恒定律，理解化学变化过程中的“变”与“不变”。
二、质量守恒定律的应用1、解释化学变化的现象例如：用质量守恒定律解释下列问题。
（1）镁在氧气中燃烧后质量增加。
（2）碱式碳酸铜受热分解后，剩余固体质量比原来固体质量少。
请先思考，再看下方的解析和答案解释：（1）根据质量守恒定律，镁燃烧后生成的氧化镁的质量，等于参加反应的镁的质量与氧气的质量总和，因此，氧化镁的质量大于镁的质量。
（2）参加反应的碱式碳酸铜的质量应等于生成物氧化铜、水和二氧化碳的质量总和，但反应后剩余固体为氧化铜，故质量小于碱式碳酸铜的质量。
2、推断某反应物或生成物的化学式例如：在反应Y2+2_______=4XY中，______里应填写的化学式为（）A．X2Y2B．X2YC．X3Y4D．XY2请先思考，再看下方的解析和答案解析：根据反应前后原子种类不变，方框中肯定有X，根据原子数目不变，反应前X原子的总个数为4，根据反应前Y原子数为2，而反应后Y 为4，因此方框内肯定有Y原子，且个数为2，再综合方框系数“2”分析，应选B项。
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浅谈质量守恒定律的理解及应用
霸州市第二中学靳素霞
在初中化学学习中，化学方程式的书写是重点也是难点，要掌握好书写化学方程式就必须以质守恒定律为理论基础。
质量守恒定律是化学反应中的基本规律，也是中学化学极其重要的基础知识之一。
“质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是我们首次学会利用定量分析的研究方法，通过实验探究的科学方法，来熟悉化学反应中的质量关系，对于解释生活和生产中的实际问题是具有重要的地位作用。
因而我们要全面、科学解读“质量守恒定律”。
一、质量守恒定律的内容
质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、全面理解定律的内涵
1、“化学反应”是理解定律的前提
“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
例如1Kg干冰升华变成气态二氧化碳质量仍然为1Kg，虽然质量保持不变，但是不用质量守恒定律解释说明，由于干冰升华只是物态变化而发生物理变化，没有发生化学变化。
2、“参加”和“生成”是分析定律的基础
“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。
对于反应前的物质而言，这里一定要强调“反应物”必须是指实际“参加反应”的各物质，那么就不能将没有真实“参加反应”的物质质量纳入其中。
其次，对于“生成物”而言，应该是指反应后生成的各物质，其中包括生成物中出现的气体或者沉淀，也要将其纳入生成物质量总和之中。
如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1：8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。
3、“质量总和”是应用定律的核心
“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，
而是指化学反应前后物质的总质量相等。
实验探究“质量守恒定律”，应当选择在密封环境体系中。
假如有一部分反应物是气体，只要参加了化学反应，那就一定要将其考虑到反应物的“质量总和”。
如镁条在空气中燃烧后，生成白色氧化镁粉末的质量比原来镁条的质量增加，符合质量守恒定律，是因为镁条与氧气发生了化合反应，要考虑到把氧气作为化学反应中的反应物之一。
假如生成物中出现气体或者沉淀，也要将其纳入生成物质量总和。
又如高锰酸钾受热分解后，其剩余固体的质量比原反应物的质量小，一定符合质量守恒定律，是因为高锰酸钾受热发生分解反应，生成并放出气态的氧气。
三、合理解释定律的实质
质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。
这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、一定不发生改变的六个要素
宏观方面有：⑴物质质量总和，⑵元素种类，⑶元素质量
微观方面有：⑴原子种类，⑵原子数目，⑶原子质量
2、一定发生变化的两个要素
宏观方面是指物质种类（化学反应中生成其他物质）；微观方面只有分子种类发生改变。
3、有可能变化的只有分子数目（微观）。
四、积极推广定律的广泛应用
1、依据质量守恒定律的原理，合理解释生活、生产和化学实验中一些现象，揭示和反驳伪科学，如水变油，点石成金等。
2、确定物质所含的元素种类及质量，正确书写物质的化学式以及物质变化的化学方程式等。
3、引导我们从定量分析的角度熟悉化学反应，合理进行化学工艺、工业生产等，
严格按照“订单”生产一定量的优质产品。
五、质量守恒定律常见题型
1、解释化学反应中有关实验事实
例：下列说法中，符合质量守恒定律的是（）。
A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量。
B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等。
D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量。
2、应用质量守恒定律的应用范围
例：化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①－⑥中的( )。
①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
3、推断物质的组成
例：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）。
A．一定含有碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素D ．只含有碳元素
4、确定物质的化学式
例：实验发现，煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃
烧的化学方程式可表示为：X+6O
24CO
2
+SO
2
+2H
2
O，则噻吩X的化学式为
（）。
5、确定物质的质量
例：在化学反应A + 2B == 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。
若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为( )。
A．8g B．24g C．20g D．16g
6、判断化学反应的类型
例、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的
质量如下表：
这个反应是（）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7、确定反应物或生成物的质量比
例：在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2．6 gA 与B完全反应，生成8．8 gD，则在此反应中B与D的质量比为（）。
A．4:9 B．8:1 C．10:11 D．31:44
8、确定物质的相对分子质量
例:有化学反应2A+B=C+2D，若A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（）。
A 85.5
B 117
C 58.5
D 55.8
总之：物质发生化学变化时，遵循质量守恒定律。
质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。