化学知识点测试：漂白粉的变质原因及检验
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答案选C。
5．B
【解析】
【详解】
A.该溶液的物质的量浓度c= mol/L=4.0mol/L，A正确；
B.一瓶该“84消毒液”中含有NaClO的物质的量为n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4.0mol，由于酸性H2CO3>HClO，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+2HClO，根据方程式可知4.0mol NaClO反应会消耗4mol CO2，其在标准状况下的体积V=4mol×22.4L/mol=89.6L，B错误；
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于冷暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
3．A
【解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ】
【详解】
A. 根据弱电解质的定义，次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸在水溶液中部分电离，故A错误；
B. 次氯酸钙较稳定、便于贮存和运输，用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质，故B正确；
(2)用化学方程式表示：
①漂白粉的生产原理：______________；
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________
10．工业上用_______和_______作为原料来制取漂粉精，反应的化学方程式为_______；粉精长期暴露在空气中，会使其失效，主要化学方程式____________________________；______________________，故其应_______保存。
【解析】
【详解】
（1）工业上利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
强酸制弱酸的原理，在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量稀盐酸或醋酸；
(2)漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空气中的水和CO2而生成HClO，发生反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO；且HClO的稳定性差，易分解生成无漂白性的物质，发生反应的化学方程式为2HClO 2HCl＋O2↑；
C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，故C正确；
D. 漂白粉具有氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性，用于净水，二者的作用原理不同，故D正确。
选A。
4．C
【解析】
【详解】
A、冶炼钢铁的过程中，碳的含量发生变化，C与空气中的氧气发生反应，属于化学变化，A项错误；
故合理选项是B。
6．D
【解析】
【详解】
A.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可知,HClO的酸性比H2CO3弱，故A正确；
B. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO为强酸制取弱酸的反应，可发生，故B正确；
C. HClO不稳定，光照易分解生成盐酸和氧气，故C正确；
（2）①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；
②根据（1）中的分析解答。
【详解】
（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光保存在阴凉处；且次氯酸钙易与空气中二氧化碳反应，具有漂白性，所以在使用过程中需随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等，故答案为：密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等；
6．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（）
A．HClO的酸性比H2CO3弱B．Ca(ClO)2能与碳酸反应
C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐
7．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（ ）
A．AgIB．漂白粉
C．食盐D．次氯酸钙溶液
二、填空题
8．大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。
（2）①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；
②漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，反应的相关方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3
（1）工业上制取漂粉精的化学方程式为______________________,在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量________________.
（2）漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是___________、_______________（用化学方程式表示）
（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是__________.
C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
D．漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，二者的作用原理不同
4．下列过程不属于化学变化的是（ ）
A．百炼成钢B．氯气用于自来水消毒
C．碘化银用于人工降雨D．漂白粉变质
5．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
7．C
【解析】
【详解】
A．AgI可光照分解，会变质，故A不选；
B．漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应，会变质，故B不选；
C．NaCl性质稳定，不分解、不与水、二氧化碳反应，不会变质，故C选；
D．次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故D不选；
故答案选C。
8．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O少量稀盐酸或醋酸Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl＋O2↑CO2、HCl和水蒸气
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g
答案选D。
2．D
【解析】
【分析】
A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；
B.过氧化钠与CO2和H2O均能反应
C.新制的氯水中存在Cl2和HClO；
D.汽油容易挥发且易燃。
【详解】
A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与CO2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解，因此漂白粉应该遮光密封保存，A项正确，不符合题意；
＋2HClO、2HClO 2HCl＋O2↑。
10．氯气石灰乳2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO 密封保存
A．①③B．①②③④C．①③④D．①④
2．下列试剂的保存盛装方法中，错误的是（）
A．漂白粉应该遮光密封保存B．过氧化钠应该隔绝空气密封保存
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．钠应该保存在汽油中
3．下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（）
A．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解
B．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质
B.过氧化钠与CO2和H2O均能反应生成O2，因此应该隔绝空气密封保存，B项正确，不符合题意；
C.新制的氯水中存在Cl2和HClO，HClO见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，C项正确。不符合题意；
D.汽油容易挥发且易燃，因此将钠保存在煤油或者石蜡油中，D项错误，符合题意；
答案选D。
【点睛】
解答本题是要熟练掌握各种试剂保存的方法：
9．密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO 2HCl＋O2↑
【解析】
【分析】
（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，据此解答；
D. Ca(ClO)2是正盐，与在潮湿的空气中易失效无关，故D错误；
答案选D。
【点睛】
漂白粉和漂粉精的主要成分都是Ca(ClO)2，，有漂白性的物质是HClO，在实际生产中需要考虑HClO易分解，不稳定等因素而制成易存储的漂白粉或漂白液，而漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效和漂粉精的工作原理都是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，这是一个复分解反应，为强酸制取弱酸的反应，学生对次氯酸的性质理解容易出错。
B、氯气与水生成次氯酸，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于自来水消毒，属于化学变化，B项错误；
C、通过向云中撒播碘化银，使云滴或冰晶增大到一定程度，降落到地面，形成降水，又称人工增加降水，碘化银没有发生改变，不属于化学变化，C项正确；
D、漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2，与空气中的CO2和H2O发生反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，发生分解，属于化学变化，D项错误；
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
①钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正确；
②过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，错误；
③氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，错误；
④漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，正确；
C.该“84消毒液”的浓度为4.0mol/L，将其稀释100倍后，Na+浓度是原来的百分之一，故稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol/L，C正确；
D.没有480mL的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，则配制500mL 25% NaClO的消毒液,其物质的量浓度为4.0mol/L，n(NaClO)=4.0mol/L×0.5L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，D正确；
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2
反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
漂白粉的变质原因及检验
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关物质保存的说法正确的组合是（）
①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
9．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书
主要成分：次氯酸钙、氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……
回答下列问题：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____。
（3）漂白粉久置易变质，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以贮存较久的漂白粉中含有次氯酸钙和碳酸钙，和浓盐酸反应时会生成CO2。又因为浓盐酸易挥发，所以生成的杂质气体是CO2、HCl和水蒸气，但没有氧气；
答案为CO2、HCl和水蒸气。
【点睛】
本题考查氯气的性质及漂白粉的用途，次氯酸具有强氧化性，有消毒、杀菌和漂白的功能，但次氯酸不稳定，工业上将氯气与碱反应制成更稳定的次氯酸盐使用．为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可在漂白粉中加入少量酸。
5．B
【解析】
【详解】
A.该溶液的物质的量浓度c= mol/L=4.0mol/L，A正确；
B.一瓶该“84消毒液”中含有NaClO的物质的量为n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4.0mol，由于酸性H2CO3>HClO，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+2HClO，根据方程式可知4.0mol NaClO反应会消耗4mol CO2，其在标准状况下的体积V=4mol×22.4L/mol=89.6L，B错误；
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于冷暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
3．A
【解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ】
【详解】
A. 根据弱电解质的定义，次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸在水溶液中部分电离，故A错误；
B. 次氯酸钙较稳定、便于贮存和运输，用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质，故B正确；
(2)用化学方程式表示：
①漂白粉的生产原理：______________；
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________
10．工业上用_______和_______作为原料来制取漂粉精，反应的化学方程式为_______；粉精长期暴露在空气中，会使其失效，主要化学方程式____________________________；______________________，故其应_______保存。
【解析】
【详解】
（1）工业上利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
强酸制弱酸的原理，在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量稀盐酸或醋酸；
(2)漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空气中的水和CO2而生成HClO，发生反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO；且HClO的稳定性差，易分解生成无漂白性的物质，发生反应的化学方程式为2HClO 2HCl＋O2↑；
C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，故C正确；
D. 漂白粉具有氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性，用于净水，二者的作用原理不同，故D正确。
选A。
4．C
【解析】
【详解】
A、冶炼钢铁的过程中，碳的含量发生变化，C与空气中的氧气发生反应，属于化学变化，A项错误；
故合理选项是B。
6．D
【解析】
【详解】
A.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可知,HClO的酸性比H2CO3弱，故A正确；
B. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO为强酸制取弱酸的反应，可发生，故B正确；
C. HClO不稳定，光照易分解生成盐酸和氧气，故C正确；
（2）①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；
②根据（1）中的分析解答。
【详解】
（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光保存在阴凉处；且次氯酸钙易与空气中二氧化碳反应，具有漂白性，所以在使用过程中需随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等，故答案为：密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等；
6．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（）
A．HClO的酸性比H2CO3弱B．Ca(ClO)2能与碳酸反应
C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐
7．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（ ）
A．AgIB．漂白粉
C．食盐D．次氯酸钙溶液
二、填空题
8．大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。
（2）①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；
②漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，反应的相关方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3
（1）工业上制取漂粉精的化学方程式为______________________,在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量________________.
（2）漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是___________、_______________（用化学方程式表示）
（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是__________.
C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
D．漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，二者的作用原理不同
4．下列过程不属于化学变化的是（ ）
A．百炼成钢B．氯气用于自来水消毒
C．碘化银用于人工降雨D．漂白粉变质
5．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
7．C
【解析】
【详解】
A．AgI可光照分解，会变质，故A不选；
B．漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应，会变质，故B不选；
C．NaCl性质稳定，不分解、不与水、二氧化碳反应，不会变质，故C选；
D．次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故D不选；
故答案选C。
8．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O少量稀盐酸或醋酸Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl＋O2↑CO2、HCl和水蒸气
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g
答案选D。
2．D
【解析】
【分析】
A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；
B.过氧化钠与CO2和H2O均能反应
C.新制的氯水中存在Cl2和HClO；
D.汽油容易挥发且易燃。
【详解】
A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与CO2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解，因此漂白粉应该遮光密封保存，A项正确，不符合题意；
＋2HClO、2HClO 2HCl＋O2↑。
10．氯气石灰乳2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO 密封保存
A．①③B．①②③④C．①③④D．①④
2．下列试剂的保存盛装方法中，错误的是（）
A．漂白粉应该遮光密封保存B．过氧化钠应该隔绝空气密封保存
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．钠应该保存在汽油中
3．下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（）
A．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解
B．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质
B.过氧化钠与CO2和H2O均能反应生成O2，因此应该隔绝空气密封保存，B项正确，不符合题意；
C.新制的氯水中存在Cl2和HClO，HClO见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，C项正确。不符合题意；
D.汽油容易挥发且易燃，因此将钠保存在煤油或者石蜡油中，D项错误，符合题意；
答案选D。
【点睛】
解答本题是要熟练掌握各种试剂保存的方法：
9．密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO 2HCl＋O2↑
【解析】
【分析】
（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，据此解答；
D. Ca(ClO)2是正盐，与在潮湿的空气中易失效无关，故D错误；
答案选D。
【点睛】
漂白粉和漂粉精的主要成分都是Ca(ClO)2，，有漂白性的物质是HClO，在实际生产中需要考虑HClO易分解，不稳定等因素而制成易存储的漂白粉或漂白液，而漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效和漂粉精的工作原理都是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，这是一个复分解反应，为强酸制取弱酸的反应，学生对次氯酸的性质理解容易出错。
B、氯气与水生成次氯酸，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于自来水消毒，属于化学变化，B项错误；
C、通过向云中撒播碘化银，使云滴或冰晶增大到一定程度，降落到地面，形成降水，又称人工增加降水，碘化银没有发生改变，不属于化学变化，C项正确；
D、漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2，与空气中的CO2和H2O发生反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，发生分解，属于化学变化，D项错误；
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
①钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正确；
②过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，错误；
③氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，错误；
④漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，正确；
C.该“84消毒液”的浓度为4.0mol/L，将其稀释100倍后，Na+浓度是原来的百分之一，故稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol/L，C正确；
D.没有480mL的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，则配制500mL 25% NaClO的消毒液,其物质的量浓度为4.0mol/L，n(NaClO)=4.0mol/L×0.5L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，D正确；
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2
反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
漂白粉的变质原因及检验
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关物质保存的说法正确的组合是（）
①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
9．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书
主要成分：次氯酸钙、氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……
回答下列问题：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____。
（3）漂白粉久置易变质，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以贮存较久的漂白粉中含有次氯酸钙和碳酸钙，和浓盐酸反应时会生成CO2。又因为浓盐酸易挥发，所以生成的杂质气体是CO2、HCl和水蒸气，但没有氧气；
答案为CO2、HCl和水蒸气。
【点睛】
本题考查氯气的性质及漂白粉的用途，次氯酸具有强氧化性，有消毒、杀菌和漂白的功能，但次氯酸不稳定，工业上将氯气与碱反应制成更稳定的次氯酸盐使用．为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可在漂白粉中加入少量酸。