常见气体的比热容公式
热的性质热容与比热容的计算
热的性质热容与比热容的计算热的性质：热容与比热容的计算热是物质内部微观粒子运动的表现，是一种能量的传递方式。
热的性质可以通过热能的吸收和释放来描述，其中热容和比热容是两个重要的物理量，用来衡量物质对热能的响应能力。
热容是指单位质量物质温度升高1摄氏度所吸收或释放的热能。
而比热容是在热容的基础上加入了质量的考量，指的是单位质量物质温度升高1摄氏度所吸收或释放的热能。
热容的计算可以根据物质的性质和状态进行求解。
对于固体物质而言，常用的计算公式为：Q = mcΔT其中，Q表示吸收或释放的热能，单位为焦耳(J)，m表示物质的质量，单位为千克(kg)，c表示比热容，单位为焦耳/千克·摄氏度(J/kg·℃)，ΔT表示温度的变化，单位为摄氏度(℃)。
通过测量物质的质量、温度的变化以及相应的比热容值，就可以计算出物质的热容。
比热容是在热容的基础上除以质量得到的，计算公式为：C = c/m其中，C表示比热容，单位为焦耳/千克·摄氏度(J/kg·℃)，c表示热容，单位为焦耳/摄氏度(J/℃)，m表示质量，单位为千克(kg)。
不同物质的热容和比热容是不同的，这与物质的性质和状态密切相关。
一般来说，不同状态下的物质具有不同的热容和比热容。
对于单原子理想气体而言，其热容和比热容可以通过分子自由度来计算。
对于理想气体，根据能量守恒定律，可以得到如下计算公式：Cv = (f/2)RCp = (f/2+1)R其中，Cv表示定容比热容，单位为焦耳/千克·摄氏度(J/kg·℃)，Cp表示定压比热容，单位为焦耳/千克·摄氏度(J/kg·℃)，f表示分子自由度，R表示气体常数，单位为焦耳/千克·摄氏度(J/kg·℃)。
对于液体和固体物质而言，其热容和比热容可以通过实验测量得到。
实验方法一般采用定容或定压条件下测定物质温度的升高，进而计算得到热容和比热容的数值。
空气在25度时的平均比热容-概述说明以及解释
空气在25度时的平均比热容-概述说明以及解释1.引言1.1 概述空气的比热容是指单位质量的空气在吸热或放热过程中所需要的热量。
它是一个重要的物理性质，与热传导、热容和热传递等相关。
在实际应用中，了解空气的比热容有助于我们理解热力学过程以及热量的传递方式。
本文将重点研究在25度时空气的平均比热容。
25度是一个常见的室温，它代表了许多日常生活和工业环境中的温度范围。
了解25度时的空气平均比热容对于设计和优化许多热力学系统和设备非常重要。
为了更好地理解空气的比热容，本文将首先介绍比热容的定义和概念。
我们将探讨比热容是如何衡量物质对热量吸收和释放的能力的。
其次，我们将讨论影响空气比热容的因素，如温度、压力和湿度等。
这些因素对空气的物理性质有着重要的影响，同时也影响着空气的比热容。
随后，我们将进一步深入研究在25度时空气的平均比热容。
我们将介绍比热容的计算方法，并给出实际数值和例子。
这将帮助读者更好地理解25度时空气的平均比热容在实际应用中的意义和价值。
最后，在结论部分，我们将对本文进行总结，并探讨空气的比热容在不同情境下的对比和应用。
我们将讨论空气的比热容对于能量储存、热力学系统优化以及其他相关领域的重要性。
通过本文的研究，读者将能够更全面地了解空气的比热容在25度时的平均数值，以及它在实际应用中的作用。
这将有助于读者在相关领域的研究和工作中更好地应用和理解热力学性质。
1.2 文章结构本文共分为三个主要部分：引言、正文和结论。
引言部分首先概述了空气在25度时的平均比热容的研究背景和意义。
然后，介绍了整篇文章的结构和内容安排，以帮助读者更好地理解文章的脉络和逻辑。
正文部分是本文的重点，主要分为两个小节。
第一个小节是关于空气的比热容的介绍，包括相关的定义和概念。
这一小节将解释比热容的含义以及其在空气中的应用。
同时，还将探讨影响比热容的因素，如温度、压力等。
通过对这些关键因素的分析，读者可以更好地理解25度时空气的平均比热容。
气体的定容比热容
气体的定容比热容气体的定容比热容是指在恒定体积下，单位质量的气体在吸收或释放热量时温度变化的程度。
定容比热容对于研究气体的热力学性质和热传导过程具有重要意义。
本文将从定容比热容的定义、计算方法、影响因素以及实际应用等方面进行探讨。
定容比热容的定义是单位质量的气体在恒定体积下吸收或释放的热量与温度变化之间的比值。
用符号Cv表示。
定容比热容可以用来描述气体分子在恒定体积下对热量的吸收或释放能力。
在实际应用中，定容比热容常常用于热力学计算、工程设计以及物理实验等领域。
计算定容比热容的方法有多种。
一种常见的方法是利用气体的状态方程和热力学关系进行计算。
例如，对于理想气体，根据理想气体状态方程PV=nRT和内能变化ΔU=CvΔT，可以推导出定容比热容的计算公式为Cv=R/(γ-1)，其中R为气体常数，γ为绝热指数。
通过这个公式，我们可以计算出不同气体在不同温度下的定容比热容值。
定容比热容的数值大小与气体分子的自由度有关，自由度越高，定容比热容越大。
一般情况下，单原子分子的定容比热容要比多原子分子的定容比热容小。
这是因为多原子分子在吸收热量时不仅会使分子的平动能增加，还会使分子的转动和振动能增加，而单原子分子只有平动能。
因此，单原子分子的定容比热容要小于多原子分子。
除了分子的自由度外，温度和压强也会对定容比热容产生影响。
在低温下，气体分子的振动和转动能量较小，因此定容比热容较小。
而在高温下，气体分子的振动和转动能量增加，定容比热容也会相应增大。
另外，当气体的压强增大时，分子间的相互作用也会增强，导致定容比热容的值减小。
定容比热容在实际应用中具有广泛的应用价值。
首先，它可以用于研究气体的热力学性质。
通过测量气体在恒定体积下吸收或释放的热量和温度变化，可以得到定容比热容的数值，从而了解气体的热传导过程及其内部能量变化规律。
其次，定容比热容还可以用于工程设计中。
在一些需要控制温度变化的工程过程中，通过计算定容比热容可以确定所需的加热或冷却能量，从而实现对温度的精确控制。
气体的几种热力过程公式总结
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气体的几种热力过程公式总结
一、 基础公式
热力学能 u ，压强 p ，温度T ，比体积v 比熵 s
V m
（体积除以质量） ，气体常数 R g
R m
（摩尔气体常数除以相对分子质量，
R gT
， dh
c p dT
二、 表格总结 定容
过程方程 q
dv 0
cv T
定压
dp 0
c p T
定温
dT 0
R g T ln v2 v1
定熵（绝热）
ds 0
多变
pv
n
常数
0
Rg cv T 1 T 2 n 1
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2
S m
2
（熵除以质量） s
2
1
q T
，单位工质吸收的热量 q
cv R g
Q m
u w
，比焓 h
cp cv
u pv
，技术工w t
vdp
1
， ，
轴功w s ，膨胀功w
du c v dT
1
pdv
，迈耶公式c p
，比热容比或定熵指数
，理想气体状态方程 pv
c p T
cv T
cv Tcຫໍສະໝຸດ TRgcv T
p v 2 v 1 或
w
0
R g T 2 T 1
常用气体热容、粘度、导热系数计算公式
常用气体热容、粘度、导热系数计算公式一、常用气体热容、粘度、导热系数计算公式1、温度：0-1000℃2、常压下比热容Cp(《手册》附图1-5-1至1-5-10，误差率小于3%）1） H2：6.88+0.000066T+0.279*10-6T22） N2: 6.30+0.001819T-0.345*10-6T23） CO: 6.25+0.002091T-0.459*10-6T24） CO2: 7.70+0.0053T-0.83*10-6T25） CH4: 3.38+0.017905T-4.188*10-6T26） H2O: 6.89+0.003283T-0.343*10-6T27）NH3：-0.0015t+8.8+ABS((t-20)*0.05/20)，范围t=0-40℃NH3：0.00685t+8.456+ABS((t-170)*0.06/130)，范围t=40-300℃8）Ar：-0.000025t+4.975+ABS((t-200)*0.005/200)，范围t=0-400℃Ar： 4.97,范围t=400-800℃9）O2：0.0.00185t+7.025-ABS((t-300)*0.075/300)。
范围t=0-600℃10）空气：0.00053t+6.9+ABS((t-300)*0.04/300)，范围t=0-600℃3、常压下动力粘度μ(《手册》附图1-6-1至1-6-10，误差率小于3%）1）H2：μ0*107=0.1725t+86.7-ABS((t-200)*2.5/200)，Pa.s。
范围t=0-400℃H2：μ0*107=0.142t+97.8-ABS((t-600)*1.4/200)，Pa.s。
范围t=400-800℃2）N2：μ0*107=0.3625t+173.5-ABS((t-200)*7.5/200)，Pa.s。
范围t=0-400℃ N2：μ0*107=0.2625t+209.5-ABS((t-600)*3.5/200)，Pa.s。
比热容的定义
比热容的定义为：单位质量物质的热容量,即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能.比热容的计算公式是能量Q=cmtc——比热容水的比热容是10^3焦耳每千克摄氏度m——质量t——温度的变化不论温度升高还是降低永远取绝对值如果温度升高就是吸热温度降低就是放热每种物体的比热容都不一样,有比热容表.水的比热是×10^3焦/千克×℃,表示质量是1千克的水,温度升高或降低1℃,吸收或放出的热量是×10^3焦.空气的比热：常温的话就是25+273=298；其它温度下就应该是：空气温度T+273=解释比热0specific heat是比热容的简称;单位质量的某种物质,温度降低1℃或升高1℃所吸收或放出的热量,叫做这种物质的比热容;更严格的定义,参见词条比热容;燃气的比热可以分为定压比热和定容比热;保持燃气的容积不变的吸热或放热过程时的比热为定容比热,保持燃气压力不变时的吸热或放热过程时的比热为定压比热;单位比热的单位是复合单位;在国际单位制中,能量、功、热量的单位统一用焦耳,温度的单位是开尔文,因此比热容的单位为J/kg·K;常用单位：kJ/kg·℃、cal/kg·℃、kcal/kg·℃等;比热表：常见物质的比热容物质比热容c水酒精煤油冰蓖麻油砂石铝干泥土铁、钢铜汞铅对表中数值的解释：1比热此表中单位为kJ/kg·℃；2水的比热较大,金属的比热更小一些；3c铝>c铁>c钢>c铅c铅<c铁<c钢<c铝;补充说明：⒈不同的物质有不同的比热,比热是物质的一种特性；⒉同一物质的比热一般不随质量、形状的变化而变化,如一杯水与一桶水,它们的比热相同；⒊对同一物质、比热值与物体的状态有关,同一物质在同一状态下的比热是一定的,但在不同的状态时,比热是不相同的,如,水的比热与冰的比热不同;⒋在温度改变时,比热容也有很小的变化,但一般情况下忽略;比热容表中所给的数值都是这些物质的平均值;⒌气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系,在体积恒定与压强恒定时不同,故有定容比热容和定压比热容两个概念;但对固体和液体,二者差别很小,一般就不再加以区分;与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt 即Q吸放=cmt-t1 其中c为比热,m为质量,t为末温,t1为初温,Q为能量; 吸热时为Q=cmΔt升用实际升高温度减物体初温,放热时为Q=cmΔt降用实际初温减降后温度;或者Q=cmΔt=cmt末-t初,Q>0时为吸热,Q<0时为放热;涉及到物态变化时的热量计算不能直接用Q=cmΔt,因为不同物质的比热容一般不同,发生物态变化后,物质的比热容变化了;应用①水的比热较大,对于气候的变化有显著的影响;在同样受热或冷却的情况下,水的温度变化小一些,水的这个特征对气候影响很大,白天沿海地区比内陆地区温升慢,夜晚沿海温度降低少,为此一天中沿海地区温度变化小,内陆温度变化大,一年之中夏季内陆比沿海炎热,冬季内陆比沿海寒冷;②用热水取暖,冬季供热用的散热器、暖水袋;③用水冷却汽车的发动机,发电厂的发电机等;④农村在培育秧苗时,为保护秧苗夜间不致受冻,傍晚要往秧田里灌水,夜间秧田里温度不致降的太多,秧苗不致冻坏,早晨再把水放出去,以日照使秧苗温度高一些,有利于生长;单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量或降低1℃释放的热量叫做这种物质的比热容;单位为J/kg·℃读作焦每千克摄氏度物理意义：单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量比热容是物质的一种特性：虽然公式Q =cmΔt可用来计算物质的比热,但不能认为物质的比热与Q 成正比,与m 和Δt成反比.因为比热是物质的一种特性, 它不随外界条件的变化而变化,只与物质的种类和物质的状态有关,可以用来鉴别物质,大部分物质的比热容不同,但有少部分除外,例如煤油和冰的比热容是相同的;同种物质在同种状态下比热是相同的;比热跟物体的质量、温度变化量和吸热或放热的多少无关.但物质在状态变化时比热将随之变化;编辑本段相关计算设有一质量为m的物体,在某一过程中吸收或放出热量ΔQ时,温度升高或降低ΔT,则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量简称热容,用C表示,即C=ΔQ/ΔT;用热容除以质量,即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT;对于微小过程的热容和比热容,分别有C=dQ/dT,c=1/mdQ/dT;因此,在物体温度由T1变化到T2的有限过程中,吸收或放出的热量Q=∫T2,T1CdT=m∫T2,T1CdT;一般情况下,热容与比热容均为温度的函数,但在温度变化范围不太大时,可近似地看为常量;于是有Q=CT2-T1=mcT2-T1;如令温度改变量ΔT=T2-T1,则有Q=cmΔT;这是中学中用比热容来计算热量的基本公式;在英文中,比热容被称为：Sepcific Heat CapacitySHC;用比热容计算热能的公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Tempreture change 可简写为：Energy=Mass×SHC×Temp Ch,Q=mcΔt;T又分为好多,比如Q是吸热,T1-T2,如果Q是放热T2-T1.混合物的比热容：c=ΣC/ΣM=m1c1+m2c2+m3c3+…/m1+m2+m3+…;气体的比热容定义：Cp 定压比热容：压强不变,温度随体积改变时的热容;Cv 定容比热容：体积不变,温度随压强改变时的热容;则当气体温度为T,压强为P时,提供热量dQ时气体的比热容：CpmdT=CvmdT+PdV；其中dT为温度改变量,dV为体积改变量;理想气体的比热容：对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是：Cv,m=Rf/2Cv=Rsf/2R=mol·K对于固体和液体,均可以用比定压热容Cp来测量其比热容;即：C=Cp即用定义的方法测量C=dQ/mdTDulong-Petit 规律：金属比热容有一个简单的规律,即在一定温度范围内,所有金属都有一固定的摩尔热容：Cp≈25J/mol·K所以cp=25/M,其中M为摩尔质量,比热容单位J/mol·K;注：当温度远低于200K时关系不再成立,因为对于T趋于0,C也将趋于0;常见气体的比热容单位：J/kg℃,焦/千克摄氏度,读作“焦除以每千克摄氏度”Cp Cv氧气,氢气,水蒸汽,氮气,常见物质的比热容单位：J/kg℃,焦/千克摄氏度,读作“焦每千克摄氏度”水：4200焦/千克摄氏度,铝：880焦/千克摄氏度,冰：2100焦/千克摄氏度,铜：390焦/千克摄氏度,煤油：2100焦/千克摄氏度,砂石：920焦/千克摄氏度,其它信一般认为,婴儿出生10～12个月时,胃肠消化功能基本完善,对营养的需要逐渐增加,母乳的量和质均已不能满足生长发育的需要,此时是断奶的适宜时期;但断奶对婴儿饮食习惯来说,毕竟是个很大的转变,从完全靠吃奶到断奶,需要逐步适应;断奶应与辅食添加相互配合,相互转化;婴儿从生后2～3个月开始,可加喂少量米汤、菜汤和果汁；4～5个月时,加喂蛋黄、菜泥；8～9个月时,加喂肝泥、粥、面条等食物;6～8个月时,可以每天先减少一次喂奶,用牛奶、豆浆或鸡蛋羹代替;以后逐步减少喂奶次数,使婴儿逐渐适应各种新的食物,为完全断乳做好准备;添加辅食不仅可为孩子增加营养,促进生长发育,而且慢慢改变了进食习惯;口味从单一变为多样,渐渐适应各种口味,习惯吃“杂食”;形态多样、味道各异的辅食还可以丰富孩子的感觉,开阔眼界,促进食欲,避免将来发生厌食、偏食等不良习惯;食物种类从流汁逐渐过渡到半固体、固体食物,可以锻炼吞咽和咀嚼能力;这些都可以减少孩子对母乳的兴趣,冲淡“恋母”、“恋乳”的浓厚心理;添加辅食同时,还应训练孩子用羹匙、小碗等食具喝牛乳、吃饭菜,以培养自食能力;同时,让爸爸也能享受到培育小儿的乐趣;早期冷落的另一半亲情由此得到发挥,也可帮助冲淡“恋母”、“恋乳”心理;这样,在孩子1岁左右时,不知不觉间,辅助食品已经与早期的母乳调了个位置,“反辅为主”了;让孩子上桌吃饭,便会嚼会咽,有滋有味;不吃奶,照样吃得饱,消化吸收得好;诚然,断乳有时不是那么容易,但只要坚持以科学的方法做,相信大多数人是可以做到水到渠成地断乳的;如何给孩子断奶如何冲调配方奶粉随着宝宝月龄的增大,母乳已不能完全满足其所需的营养了;宝宝长到1周岁左右,就可以断奶了;那如何给孩子断奶呢1断奶前要有充足的准备,不可骤然断奶;在宝宝7～8个月时应逐渐减少喂奶次数,增加辅食的次数和量;至1岁左右就可完全断奶了;2断奶的季节,以春、秋天气温和时为好;气候太热、太冷,容易发生疾病,一般不宜进行断奶; 3断奶应在宝宝身体健康时进行,以避免拒食、消化不良而引起营养不良;4不宜在母亲乳头上涂苦药或辣椒等刺激性物质,进行强行断奶;这样对做不利于宝宝健康;5刚断奶的宝宝胃肠消化功能较弱,选择的食品要软,易消化而富于营养,要让宝宝一次吃饱,不要零吃;每日进餐次数以4～5次为宜,并保证每日400～600毫升母乳化配方奶的摄入;如何冲调配方奶粉1在冲调奶粉前大人应用香皂和清水将双手洗干净;2将干净的奶杯／奶瓶、奶盖及奶嘴置入锅内,用清水浸没;盖上锅盖煮沸10分钟,冷却;3在另外一个水壶中将饮用水煮沸后,凉至40°C;将所需要适量的温开水倒入消毒后的奶瓶中;4打开奶粉罐,根据罐上的说明,用罐内的专用量匙量取正确量匙的奶粉;5量取奶粉后加入一定的温开水,如量取5平量匙的奶粉加入250毫升温开水,用汤匙搅奶粉至完全溶解;不要用力摇晃奶瓶,以免形成泡沫和气泡;奶中过多的空气会使孩子不舒服,引起吐奶;。
气体的比热容
•
I = U + PV
• 对于1kg工质，则
•
i = u + pv
• 由于内能u，压力P和比容v都是状态参数，
所以由上式可知，h也是一个状态参数。因
此，两状态之间焓的变化为
•
2
i i2 i1 1 di
• 焓与内能一样，都具有相同的单位，在
SI制中，i和v的单位都是干焦每千克(
)，
即???2hhhdtcdqdhppp??????2c11212dtqhhppp??1t?211ttpdtc?若cp常数则完全气体的焓变化为hh????当cp常数时有?1p212ttch???pppptvptudtdqc????????对于完全气体由于内能仅仅是温度的函数那么当温度不变时体积的改变或者是压力的改变都不会引起内能的变化数学上可以表示为?????p???tp?0??????u0??????????????ttu?因此完全气体的内能对温度的导数便是全导数即????cdtdututup????????????????????由可得??完全气体的定压比热容和定容比热容的关系式为?ccp?ccpprtp????????????????rvrtpv???上式又叫梅耶公式因为r0故cpcv
值变化只与起始和终了状态有关，而与变
化过程所经过的途径无关。
§2—7 气体的比热容 热量的计算
• 一、比热容的定义和单位
• 1、热容量
• 物质的温度升高(或降低)1℃需要加入(或放
出)的热量，叫做该物质的热容量。
• 2、比热容（比热）
• 单位数量物质的热容量叫做物质的比热容，
简称比热。质量为m千克的物质，在任意微
• 定容过程的内能变化量是由于定容加热量所
比热容的计算公式
比热容的计算公式一般为。
（c ：比热容；Q ：热量；m ：物体质量；t ：物体末温度；t0：物体初温度）这是用来计算物体温度升高时的公式。
若物体降低时，则是用物体的初温度减去末温度。
即。
水的定压比热容经常会被用来计算吸收或放出的热量，水作为最常见的物质，它的比热数据较易获得，当实验要求精度不高时，可近似认为常压下水的定压比热为4.2kJ/KG.K,下面给出在不同压力，不同温度下的液态水的定压比热容Cp 的数据 （单位：KJ/KG.K ） 压力 x10 5 Pa温度（摄氏度）2050100 150 200 250 300 350 1 4.217 4.182 4.1815 4.215 4.181 4.180 4.215 4.310 10 4.212 4.179 4.179 4.214 4.308 50 4.191 4.166 4.170 4.205 4.296 4.477 4.855 3.299 100 4.165 4.151 4.158 4.194 4.281 4.450 4.791 5.703 4.042 150 4.141 4.137 4.148 4.183 4.266 4.425 4.735 5.495 8.863 200 4.117 4.123 4.137 4.173 4.252 4.402 4.685 5.332 8.103 250 4.095 4.109 4.127 4.163 4.239 4.379 4.639 5.201 7.017 3004.073 4.097 4.1174.1534.2264.3584.5985.0916.451 单位质量的某种物质，温度降低1度放出的热量，与它温度每升高一度吸收的热量相等，（或者温度每降低一度放出的热量相等）数值上也等于它的比热容。
物质 化学符号 模型 相态 比热容量（基本）J/(kg·℃） 比热容量（25℃）J/(kg·K) 氢 H 2 气 14000 14300 氦 He 1 气 5190 5193.2 氨 NH3 4 气 2055 2050 氖Ne1气10301030.1锂Li 1 固3580 3582 乙醇C2H5OH 9 液2460 2440 汽油混混液2200 2220石蜡CnH2n+2 62至122固22002500甲烷CH4 5 气2160 2156 油混混液2000 2000 软木塞混混固2000 2000 乙烷C2H6 8 气1730 1729 尼龙混混固1700 1720 乙炔C2H2 4 气1500 1511 聚苯乙烯CH2 3 固1300 1300 硫化氢H2S 3 气1100 1105 氮N 2 气1040 1042 空气（室温）混混气1030 1012空气（海平面、干燥、0℃）混混气10051035氧O 2 气920 918 二氧化碳CO2 3 气840 839 一氧化碳CO 2 气1040 1042 铝Al 1 固900 897 石绵混混固840 847 陶瓷混混固840 837 氟 F 2 气820 823.9 砖混混固750 750 石墨 C 1 固720 710 四氟甲烷CF4 5 气660 659.1 二氧化硫SO2 3 气600 620 玻璃混混固600 840 氯Cl2 2 气520 520 钻石 C 1 固502 509.1 钢混混固450 450铁Fe 1 固450 444黄铜Cu,Zn 混固380 377铜Cu 1 固385 386银Ag 1 固235 233汞Hg 1 液139 140铂Pt 1 固135 135金Au 1 固129 126铅Pb 1 固125 128水蒸气（水）H2O 3 气1850 1850水H2O 3 液4200 4186冰（水）H2O 3 固2100 2050 (-10℃）理论上说，常见液体和固体物质中，水的比热容最大对上表中数值的解释：⑴比热此表中单位为kj/(kg·℃）/ j/(kg·℃），两单位为千进制1kJ/(kg·℃）/=1×10³J/(kg·℃）⑵水的比热较大，金属的比热更小一些⑶c铝>c钢>c铁>c铅(c铅<c铁<c钢<c铝）。
比热容计算公式及转换
比热容计算公式及转换比热容是物质吸收或释放热量的能力的度量。
它是指物质的质量单位在温度变化1摄氏度时所吸收或释放的热量。
比热容可以用来描述物质对热能的响应程度，也可以用来计算物质在温度变化过程中吸收或释放的热量。
比热容计算公式可以表示为：C = Q / (m * ΔT)其中，C表示比热容，Q表示吸收或释放的热量，m表示物质的质量，ΔT表示温度变化。
比热容的单位通常是焦耳/克·摄氏度(J/g·℃)或卡路里/克·摄氏度(cal/g·℃)。
比热容的计算可以应用于许多领域，包括工程、化学、物理等。
在工程领域中，比热容的计算可以用于设计冷却系统、控制温度变化等。
在化学领域中，比热容的计算可以用于热化学反应、物质的相变等。
在物理领域中，比热容的计算可以用于研究物质的热性质、热传导等。
比热容的计算可以通过实验方法或理论计算方法获得。
实验方法通常涉及将物质加热或冷却，并测量温度变化和吸收或释放的热量。
理论计算方法则基于物质的化学成分和物理性质，通过物质的分子结构和能级计算得出比热容的数值。
比热容还可以根据物质的性质分为常压比热容和恒压比热容。
常压比热容是在恒定的压力下测量得到的比热容值。
恒压比热容是在恒定的体积下测量得到的比热容值。
在一些情况下，常压比热容和恒压比热容的数值可能会有所不同。
比热容的数值可以受到许多因素的影响，包括物质的化学成分、物质的结构、温度变化的速率等。
不同物质的比热容数值可能会有很大的差异。
例如，金属通常具有较低的比热容，而液体和气体通常具有较高的比热容。
比热容的计算在许多实际应用中都起着重要的作用。
例如，在工业生产中，比热容的计算可以用于优化能源利用和降低能源消耗。
在环境保护方面，比热容的计算可以用于评估物质对环境的热影响。
在热力学研究中，比热容的计算可以用于分析物质的相变行为和热传导性质。
比热容是物质吸收或释放热量的能力的度量，可以用来描述物质对热能的响应程度，并可以通过计算公式来计算。
空气的比热容
气体在不同的状态过程中，温度变化相同，所吸收（放出）的热量是不同的。
在等压过程中，一摩尔气体温度升高（降低）1k时，所吸收（放出）的热量称为定压摩尔热容量，以Cp表示；在等容过程中，一摩尔气体温度升高（降低）1k 时所吸收（放出）的热量称为定容摩尔热容量以Cv表示。
因此可以定义＝，我们称之为比热容比，当将空气视为理想气体时＝湿比热容以单位千克绝干气体为基准，将（1+H）kg湿空气温度升高或降低1oC所需要吸收或放出的热量，称为湿空气的比热容，简称湿比热容，用cH表示，单位为kJ/(kg 干空气.K)cH=ca+cvH (12-9)式中，ca—干空气的比热容，kJ/;cv—水汽的比热容，kJ/.在常用的温度范围内，ca≈ (kgK),cv≈ (kgK),将这些数据代入式（12—9），得CH=+（12—10）上式表明，湿比热容只是温度的函数空气的密度大小与气温等因素有关，我们一般采用的空气密度是指在标准状态下，密度为千克每立方米，空气的压力大小与大气压与受力面有关，我估计楼主问的是空气的压强吧在标准状态下，大气压强76CM汞柱高！你也可以换算成其它单位。
空气的浓度这个概念一般很少采用，严格意义上可以理解为每立方米空气的质量，这与空气密度是一个概念。
在气象上，空气有湿度一说，那是指空气中的含水量，湿度越大，说明空气中的水份越高。
自下而上来看，为对流层，平流层，中间层，暖层，散逸层．自地球表面向上，随高度的增加空气愈来愈稀薄。
大气的上界可延伸到2000～3000公里的高度。
在垂直方向上，大气的物理性质有明显的差异。
根据气温的垂直分布、大气扰动程度、电离现象等特征，一般将大气分为五层。
对流层对流层是大气的最下层。
它的高度因纬度和季节而异。
就纬度而言，低纬度平均为17～18公里；中纬度平均为10～12公里；高纬度仅8～9公里。
平流层自对流层顶向上55公里高度，为平流层。
中间层从平流层顶到85公里高度为中间层。
气体比热容比
气体比热容比
气体比热容比是指在等压条件下，单位质量的某一气体的比热容与空气比热容之比。
简言之，就是某种气体比空气更难升温或降温的程度。
气体比热容比是热力学上的一个重要概念，通常用符号γ来表示，也叫做绝热指数。
对于理想气体，其气体比热容比值是常数，与压力、密度等无关。
常见的理想气体比热容比值有：单原子分子气体的γ=1.67，双原子分子气体的γ=1.4。
对于实际气体，其γ的值与压力、密度等有较大关系，在不同的物理条件下，γ的值也会有所变化。
气体比热容比的大小对于气体热力学过程的理解和分析具有重要的意义。
例如，在压缩气体的过程中，气体比热容比越大，压缩时的温度上升越小，从而也有利于避免因温度上升而引起的问题。
比热容和内能公式
比热容和内能公式比热容和内能公式是热力学中常用的概念，是研究物质的热力学性质的基础。
比热容是指物质的热容量与质量的比值，即单位质量物质在温度变化时所吸收或释放的热量，通常用符号c表示，其单位为J/(kg·K)。
内能是指物质分子内部运动的能量，通常用符号U表示，其单位为J。
比热容和内能公式可以帮助我们更好地理解物质的热力学特性和物态变化规律，下文将对这两个公式进行详细介绍。
一、比热容公式比热容是指物质单位质量在温度变化时所吸收或释放的热量，因此它与物质的状态和温度有关。
在理想气体状态下，热容量与温度的变化关系可以用以下公式表示：c=（f/2）R其中c为比热容，f为气体分子自由度，R为理想气体常数，这个常数的大小在不同的单位制下会有所不同，单位制下常用的是焦耳/摩尔·开尔文（J/(mol·K)）。
由此可知，气体的比热容与自由度有关，自由度越多，比热容越大。
在理想气体状态下，分子自由度f=5，因此比热容为5/2R=20.8 J/(mol·K)。
对于固体和液体来说，比热容也具有重要的意义。
其中，固体比热容又分为定压比热容和定容比热容。
定压比热容指单位质量固体在压强不变的条件下温度变化时吸收的热量；定容比热容指单位体积固体在体积不变的条件下温度变化时吸收的热量。
比热容是研究物质能量储存、能量传递和物态变化的基础，具有重要的理论和实际意义。
二、内能公式内能是物质分子内部运动的能量，是热力学基本概念之一。
在热力学中，内能可以表示为各种形式能量之和，如分子势能、分子动能、分子振动能等。
当物体温度不变时，内能变化量为0。
内能可以表示为：U=Q-W其中，U为内能，Q为系统吸收的热量，W为系统所作的功。
这个公式正式热力学第一定律的基础，它说明了热力学系统的热力学特性和能量守恒定律之间的关系。
在实际应用中，多采用比热容公式或麦克斯韦速度分布定律来计算物质的内能。
比热容公式可以计算物质在热平衡时单位质量所具有的内能，而麦克斯韦速度分布定律则适用于计算物质分子的运动状态和能量分布。
(8)热力学第三章2
u f T h f T
u cv ( ) v T
h cp ( ) p T
cv f T c p f T
理想气体：
du cv dT
dh cp dT
二、cp与cv关系
du 理想气体： cv dT
dh cp dT
h u Rg T dh du Rg dT
1.29
理想气体定值比热容 Cm=M· c=22.414C′ c=Cm/M
当气体温度在室温附近且变化范围不大时， 或者在精度要求不高时，比热可近似地当作定值
本门课程后续计算，全部采用定值比热容
3-4 理想气体的热力学能、焓和熵
一、热力学能和焓 理想气体 u f (T )
h u pv u RT g
q c p dT பைடு நூலகம் vdp
q c p T vdp
适用于理想气 体的可逆过程
热力学能、焓为不可测参数
u cv T
h c p T
应用中计算热力学能和焓的变化量，其实由热力 学第一定律也可看出，我们并不关心热力学能和焓的 绝对值，而是关心其变化量。 假定在0K时理想气体的焓值，热力学能为0 ：
dh du R g c p cv R g dT dT
即
c p c v Rg
Cp,m－Cv,m＝R
迈耶公式Mayer’s formula
比热容比
令
cp cv
称为比热容比
对于某一气体，Rg为一常数。
c p c v Rg
则
Rg cp 1
cv Rg
cp cv
c : 质量热容
kJ kg K
co2气体比热率
co2气体比热率摘要：一、引言二、CO2 气体的性质1.分子结构2.比热率定义三、CO2 气体的比热率1.比热容公式2.CO2 气体的比热容3.比热率与温度的关系四、CO2 气体的应用1.制冷剂2.灭火系统3.工业过程控制五、结论正文：一、引言本文将详细介绍CO2 气体的比热率及其性质。
比热率是一个物质在吸收或释放热量时温度变化程度的度量。
了解CO2 气体的比热率对于理解其在不同领域的应用具有重要意义。
二、CO2 气体的性质1.分子结构二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、不易燃的气体，化学式为CO2。
它的分子由一个碳原子和两个氧原子组成，呈线性结构。
2.比热率定义比热率是指单位质量物质在吸收或释放单位热量时所引起的温度变化。
通常用J/(g·℃) 表示。
三、CO2 气体的比热率1.比热容公式比热容（c）是衡量物质吸热能力的物理量，定义为单位质量物质在温度变化时所吸收或释放的热量。
对于CO2 气体，其比热容公式为：c = ΔQ / (m * ΔT)其中，ΔQ 表示热量变化，m 表示物质的质量，ΔT 表示温度的变化。
2.CO2 气体的比热容CO2 气体的比热容约为0.88 J/(g·℃)。
这意味着当1克CO2气体吸收或释放1焦耳热量时，其温度将变化约0.88℃。
3.比热率与温度的关系CO2 气体的比热率随温度的变化而变化。
在低温条件下，CO2 的比热率较低；而在高温条件下，CO2 的比热率较高。
四、CO2 气体的应用1.制冷剂由于CO2 气体具有较高的制冷能力，被广泛应用于制冷剂。
例如，在汽车空调系统中，CO2 制冷剂具有环保、高效、安全的优点。
2.灭火系统CO2 气体还被广泛应用于灭火系统。
它既可用于液体火灾的灭火，也可用于电气设备的灭火。
CO2 灭火系统具有不留残留物、不损害设备等优点。
3.工业过程控制CO2 气体的比热率特性使其在工业过程中具有广泛的应用。
例如，在钢铁、石油化工等行业的加热、冷却和温度控制过程中，CO2 气体可以作为一种优良的传热介质。