高中化学复习知识点：依据物质的量浓度公式的基础计算
物质的量的浓度知识点整理
物质的量的浓度知识点整理一、物质的量的浓度概念和计算方法浓度（C）=物质的量（n）/溶液的体积（V）其中，物质的量通常用摩尔（mol）来表示，溶液的体积则可以用升（L）来表示。
对于溶液来说，还可以通过质量浓度（Cm）来表示，计量单位为g/L。
计算公式为：质量浓度（Cm）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）其中，溶质的质量通常用克（g）来表示，溶液的体积仍然用升（L）来表示。
二、摩尔浓度与质量浓度之间的关系1.摩尔浓度与质量浓度的转换由于摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到，因此可以通过摩尔浓度和质量浓度之间的转换来计算摩尔质量。
摩尔质量（M）=溶质的质量（m）/摩尔浓度（C）质量浓度（Cm）=摩尔浓度（C）×摩尔质量（M）2.摩尔浓度与质量浓度的关系摩尔浓度与质量浓度之间存在一定的关系，可以通过元素的相对原子质量和密度来计算。
摩尔浓度（C）=摩尔浓度（Cm）/摩尔质量（M）质量浓度（Cm）=摩尔质量（M）×摩尔浓度（C）三、摩尔浓度的应用1.定量分析中的应用摩尔浓度在定量分析中起着重要的作用，可以通过摩尔浓度的测定来计算出溶液中的物质的量，从而进行精确的定量测定。
2.摩尔浓度的转化摩尔浓度的转化对于化学反应和化学计算非常重要。
通过计算不同物质的摩尔浓度之比，可以确定反应的化学计量比例，从而计算出反应中所需的物质的量。
3.摩尔浓度的控制摩尔浓度可以通过控制溶质的添加量和溶液的体积来调节。
通过控制摩尔浓度，可以实现溶液中物质的量的精确控制，从而实现对反应速率和产物选择性的调节。
四、质量浓度的应用1.溶液的配置与稀释质量浓度在溶液的配置和稀释中起着重要的作用。
通过计算所需溶质的质量和溶液的体积，可以调节溶液的浓度，从而满足不同实验或工业生产的需求。
2.药剂的制备和应用质量浓度是药剂制备和应用过程中的重要参数之一、通过确定药物的质量浓度，可以实现药物的定量配制和使用，确保药物的疗效和安全性。
高中化学 最基础考点系列 考点4 物质的量浓度的相关计算 新人教版必修1
考点4 物质的量浓度的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量浓度的相关计算，理解溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法，特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点。
【精确解读】1．物质的量浓度：（1）概念：溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号c B表示；（2）单位：常用单位为mol/L；（3）计算公式：c B=n B/V。
注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度；（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数；n=m/M=V•ρ•w•1000/Mc=n/Vc=(V•ρ•w/M)/V=V•ρ•w/MV【式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量】。
【精细剖析】1．考查物质的量浓度的有关计算，易错点：（1）准确理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，运用公式转换时一定要注意单位的换算；（2）溶液的浓度与密度之间的变化关系，多数溶液浓度越大，密度越大，但氨水、酒精的浓度越大、密度越小；2．物质的量溶液计算解题关键时灵活运用分式，并紧扣物质的量浓度概念，始终注意溶液的体积单位为L，如根据溶液的质量和密度计算体积时一定要将mL转换为L，另外物质的量浓度与质量分数转换时可设定一个具体的的溶液体积或一定质量的溶液，这样可使计算数据化，避免字母化，可降低计算难度。
【典例剖析】下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．50 mL 1 mol•L-1的NaClB．75 mL 2 mol•L-1的NH4ClC．100 mL 3 mol•L-1的KClD．150 mL 2 mol•L-1的CaCl2【答案】C【变式训练】下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( )A．将40g NaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液【解析】D【答案】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故答案为D。
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。
人教版高中化学 最基础考点系列(必修1)： 考点4 物质的量浓度的相关计算
考点4 物质的量浓度的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量浓度的相关计算，理解溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法，特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点。
【精确解读】1．物质的量浓度：（1）概念：溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号c B表示；（2）单位：常用单位为mol/L；（3）计算公式：c B=n B/V。
注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度；（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数；n=m/M=V•ρ•w•1000/Mc=n/Vc=(V•ρ•w/M)/V=V•ρ•w/MV【式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量】。
【精细剖析】1．考查物质的量浓度的有关计算，易错点：（1）准确理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，运用公式转换时一定要注意单位的换算；（2）溶液的浓度与密度之间的变化关系，多数溶液浓度越大，密度越大，但氨水、酒精的浓度越大、密度越小；2．物质的量溶液计算解题关键时灵活运用分式，并紧扣物质的量浓度概念，始终注意溶液的体积单位为L，如根据溶液的质量和密度计算体积时一定要将mL转换为L，另外物质的量浓度与质量分数转换时可设定一个具体的的溶液体积或一定质量的溶液，这样可使计算数据化，避免字母化，可降低计算难度。
【典例剖析】下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．50 mL 1 mol•L-1的NaClB．75 mL 2 mol•L-1的NH4ClC．100 mL 3 mol•L-1的KClD．150 mL 2 mol•L-1的CaCl2【答案】C【变式训练】下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( )A．将40g NaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液【解析】D【答案】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故答案为D。
高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算
物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读 知识体系 决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MV m =V n =c 来判断。
第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
高二化学物质的量浓度笔记
高二化学物质的量浓度笔记以下是高二化学中物质的量浓度相关知识的笔记，供您参考：一、物质的量浓度1. 定义：物质的量浓度是表示单位体积溶液中所含溶质物质的量，符号为c，单位为mol/L。
2. 计算公式：c = n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
3. 注意事项：（1）物质的量浓度只适用于气体、液体和溶液；不适用于固体或纯液体。
（2）物质的量浓度是溶液中溶质浓度的表示方法，与溶液的密度、溶液是否饱和无关。
（3）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
（4）在使用物质的量浓度时应注意溶液的浓度随温度的变化而变化，因此必须指明温度。
二、物质的量浓度的相关计算1. 质量分数与物质的量浓度之间的换算：（1）已知质量分数时，可通过计算溶质的质量和溶液的质量来计算物质的量浓度。
（2）已知物质的量浓度时，可通过计算溶液的质量和溶质的物质的量来计算质量分数。
2. 稀释计算：（1）稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变。
即c1V1 = c2V2。
其中c1、V1为浓溶液的物质的量浓度和体积，c2、V2为稀释后溶液的物质的量浓度和体积。
（2）根据稀释定律可计算需要加入的浓溶液的体积或稀释后溶液的体积。
3. 混合溶液的物质的量浓度计算：（1）两溶液等体积混合时，混合后的物质的量浓度等于两原溶液的物质的量浓度的平均值。
即c混 = (c1+c2)/2。
（2）两溶液等质量混合时，若为稀溶液则混合后的物质的量浓度大于原溶液的物质的量浓度的平均值；若为浓溶液则混合后的物质的量浓度小于原溶液的物质的量浓度的平均值。
即c混 < (c1+c2)/2或c混 > (c1+c2)/2。
以上是高二化学中关于物质的量浓度的一些重要知识点和注意事项，通过掌握这些知识点可以更好地理解和应用物质的量浓度的概念和计算方法。
同时，在做题时要仔细审题，注意各个物理量的单位和计算过程中的准确性。
高一化学知识点酸碱中的物质浓度计算
高一化学知识点酸碱中的物质浓度计算高一化学知识点：酸碱中的物质浓度计算在化学中，浓度是指溶液中溶质的含量与溶液体积之比。
酸碱溶液的浓度计算是化学学习中的重要内容，它们可以用于实验设计、计算物质的质量、进行反应方程式的平衡等等。
本文将介绍酸碱中的物质浓度计算的基本原理和方法。
一、溶液中的物质浓度溶液中的物质浓度通常可以用质量浓度（C）或摩尔浓度（M）表示。
1. 质量浓度（C）：以溶质的质量与溶液体积的比值表示。
C = m/V其中，C表示溶液的质量浓度（单位为g/L），m表示溶质的质量（单位为g），V表示溶液的体积（单位为L）。
2. 摩尔浓度（M）：以溶质的物质量与溶液体积的比值表示。
M = n/V其中，M表示溶液的摩尔浓度（单位为mol/L），n表示溶质的物质量（单位为mol），V表示溶液的体积（单位为L）。
二、酸碱中的浓度计算在酸碱溶液中，浓度计算通常涉及到以下几个方面：溶液的质量、溶质的摩尔质量以及反应方程式中的化学计量比。
1. 根据溶液的质量计算浓度如果知道溶液的质量，可以根据质量浓度的计算公式求得溶液的浓度。
例如，某酸溶液的质量为5g，溶液体积为200mL（0.2L），求其质量浓度。
C = m/VC = 5g/0.2LC = 25g/L2. 根据溶质的摩尔质量计算浓度当已知溶质的摩尔质量时，可以根据摩尔浓度的计算公式求得溶液的浓度。
例如，某稀硫酸溶液的摩尔质量为98g/mol，摩尔浓度为0.1mol/L，求其质量浓度。
C = M ×摩尔质量C = 0.1mol/L × 98g/molC = 9.8g/L3. 根据反应方程式中的化学计量比计算浓度酸碱中的物质浓度计算还涉及到反应方程式中的化学计量比。
根据摩尔比来计算酸碱的浓度是一种常见的方法。
例如，已知某酸溶液中，酸（HCl）与水反应得到氯化氢（H2O），反应方程式为：HCl + H2O → H3O+ + Cl-已知盐酸（HCl）溶液中酸的浓度为0.1mol/L，求该溶液中氢氧离子（H3O+）的浓度。
高中化学《物质的量》浓度公式归纳总结
高中化学《物质的量》浓度公式归纳总结高中化学《物质的量》浓度公式归纳总结1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n(mol)：物质的量 ;V(L)：物质的体积 ;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度10.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.。
物质的量的浓度公式
物质的量的浓度公式
物质的量浓度计算公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。
物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。
公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。
物质的量浓度单位：mol/L。
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。
8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。
同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。
同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比。
同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比。
同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比。
同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。
同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。
同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
有关物质的量浓度的计算
描
述
将溶质的体积除以溶液 的体积，即可得到溶质
的体积分数。
1. 计算 溶质 的体 积
计算溶液中溶质的体积 分数的步骤如下
2. 计算 溶液 的体
积
根据溶液的容量和密度 进行计算。
3. 计算 体积 分数
THANKS
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物质的量浓度与体积分数之间的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
对于气体溶质，体积分数可以直接通过气体的摩尔体积和溶质的摩尔数计算得出。
对于液体或固体溶质，需要先将其溶解在已知体积的溶剂中，再根据溶质的物质的 量和溶剂的体积计算出体积分数。
02
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度的质量计算公式
混合物中物质的量浓度的计算
总结词
混合物中物质的量浓度的计算涉及到两种或多种物质混合后的浓度计算，需要考虑不同 物质混合后的体积变化。
详细描述
混合物中物质的量浓度的计算公式为C = frac{n}{V}，其中n为混合物中各组分的物质的 量之和，V为混合后溶液的体积。当两种或多种溶液混合时，如果体积变化不大，可以 近似认为混合后的体积等于各组分体积之和；如果体积变化较大，则需要通过密度、质
根据溶液的体积和密度进行计算。
总结词
质量分数是指溶质的质量与溶液 质量的比值，常用符号表示为ω。
3. 计算质量分数
将溶质的质量除以溶液的质量， 即可得到溶质的质量分数。
如何计算溶液中溶质的体积分数？
体积分数是指溶质的体
总
积与溶液体积的比值，
结
常用符号表示为φ。
词
详
根据化学式或化学方程
细
式计算出溶质的体积。
稀释计算
总结词
物质的量浓度 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
已知:Cu2O+2H+
(1)若a=
Cu2++Cu+H2O
(用含m 的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。
(2)若a=m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为
最简式表示)。
mol(用含m的
解题能力提升
考点扫描
1.[2018浙江下半年选考,9D]容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥( )
2.[2018全国卷Ⅲ,26(2)①]溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,
用新煮沸并冷却的蒸馏水在
中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL
的
中,加蒸馏水至
。
3.[2017天津,9(1)改编]将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液,所使用的仪
解题能力提升
(2)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶 塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,将瓶塞旋转180°,再倒置容量瓶,若 瓶塞周围不漏液,则容量瓶可用。 (3)配制易氧化的溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气,如配制FeSO4、MnSO4、 KI溶液及无O2的NaOH溶液。 (4)配制溶质易水解的溶液时,需要先把溶质溶在相应的酸(或碱)中,再稀释到配制要求浓 度。如配制FeCl3、AlCl3、SnCl2溶液时,需要先将溶质溶在较浓盐酸中再稀释配制。 (5)浓硫酸稀释或浓硫酸与有机物混合时,要把浓硫酸(密度大)沿器壁缓缓注入水(或乙醇, 密度小)中,边注入边搅拌以防止液体飞溅。
2019浙江4月选考,29;2017全国卷Ⅲ, 26(2)③
物质的量浓度及其计算
物质的量浓度及其计算1. 公式法：当已知溶质的摩尔质量（Molar mass，M）和溶质的质量（m）时，可以使用公式C = m/MV来计算物质的量浓度C。
其中，V是溶液的体积。
这个公式可以用于溶液泄漏或加入了溶质的溶液中。
举个例子，假设我们有一个溶液的体积为500毫升，其中含有5克的NaCl（摩尔质量为58.44 g/mol）。
首先，将溶质质量转换为摩尔数：n = m/M = 5 g / 58.44 g/mol ≈ 0.086 mol然后，将摩尔数除以溶液体积：C = n/V = 0.086 mol / 0.5 L ≈ 0.172 mol/L = 0.172 M所以，此溶液的物质的量浓度C为0.172M。
2.滴定法：滴定法是一种常用的确定物质的量浓度的方法，主要用于分析化学中。
滴定法的基本原理是通过一种化学反应来确定溶液中特定物质的浓度。
例如，假设我们需要确定一溶液中硫酸（H2SO4）的物质的量浓度。
我们可以用一种浓度已知的碱溶液（如氢氧化钠溶液）来与硫酸反应并达到化学计量反应，从而确定硫酸的物质的量浓度。
具体做法如下：首先，取一定体积的浓硫酸溶液（V1）放入滴定瓶中，加入适量的指示剂（如酚酞或溴酚蓝）进行标记。
然后，使用滴定管以滴定液的方式加入标有浓度的碱溶液（V2）直到出现颜色变化。
此时，根据滴定液的体积（V2）和已知的浓度，可以计算出硫酸溶液的物质的量浓度。
以上是物质的量浓度的计算方法。
需要注意的是，在实际测量过程中，应根据实际需求选择不同的计算方法，并注意所有参数的单位一致性。
此外，物质的量浓度在化学实验、工业生产和医学等领域具有重要应用。
通过确定物质的量浓度，我们可以了解溶液的浓度程度，从而控制反应的速率、优化工艺参数或计算药物的剂量等。
因此，准确计算物质的量浓度对于实验结果和工程过程的正确性非常重要。
(完整版)物质的量浓度的知识点
物质的量浓度一、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较1. 溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式2.溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式w=二、气体溶于水所得溶液的浓度计算在标准状况下，VL气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于1L水中，所得溶液的密度为中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ g/cm3三、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算1.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算（1）等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与溶液密度无关。
ω混=221ωω+（2）.等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。
I. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混>221ωω+II. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混<221ωω+2、溶液稀释定律⑴溶质的质量稀释前后不变。
即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)⑵溶质的物质的量稀释前后不变。
即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)四.溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数对于含有A a+、B b-、M m+、N n-等离子的溶液，电荷守恒的通式可以表示为：ａ·Ｃ（A a+）＋ｍ·Ｃ（M m+）＝ｂ·Ｃ（B b-）＋ｎ·Ｃ（N n-）五、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤１.实验仪器：天平、钥匙（固体使用）量筒（用浓溶液配制稀溶液、量筒精确度为0.1mL）、烧杯、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管２.配制步骤－以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例。
步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量5.9g（托盘天平精确到为0.1g）。
（2）称量：用天平称量NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。
高中化学第一章第二节 物质的量知识点总结和习题练习1
煌敦市安放阳光实验学校高中化学计量在中的用——物质的量一、知识络： 二、基本公式：(1) 物质的量与微粒个数的关系： n =AN N(2) 物质的量与质量的关系： n =Mm M =nmm =M ·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n =mV V n =1mol L 22.4-⋅V(状况) V m = nVV =ρm(4) 物质的量浓度：c =Vnn =c ·V(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =M ρω⋅⋅1000 （密度的单位：g/cm 3 ）n =MρV ω⋅⋅(6) 溶液稀释： c 1V 1=c 2V 2三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n ，单位是摩尔（mol ）。
2、摩尔：是物质的量的单位；上规， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×10233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N A 表示，N A 的近似值为6.02×1023mol -1。
计算公式：n =AN N4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子），不适用于宏观②使用时该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
5、物质的量与物质质量的关系：1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相。
6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M 表示，单位是g.mol -1。
计算公式：M =nm注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g •mol -1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相，相对原子质量或相对分子质量无单位。
7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号V m 表示，单位是L.mol -1。
计算公式：V m = nV 此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况例如：①气体（可以是混合气体）②在状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L 。
高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量浓度
物质的量浓度1.有关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。
设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。
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高中化学复习知识点：依据物质的量浓度公式的基础计算一、单选题1．将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A．5abmol·L-1B．b5amol·L-1C．10abmol·L-1D．abmol·L-12．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（）A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液4．将a mol金属钠和b mol金属铝(a>b)一同投入m g足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为d g/cm3，下列式子中错误的是A．NaOH的物质的量：(a-b) molB．NaAlO2的物质的量浓度：1000bd22a+24b+mmol/LC．标况下生成H2的体积：22.4(a+3b)2LD．参加反应的水的质量：18(a+1.5b)g5．实验室中需要配制10.2mol L-⋅的硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（）A．950mL；30.4g B．950mL；47.5g C．1000mL；50.0g D．1000mL；32.0g 6．下列说法正确的是A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50 g溶液，其浓度为20%B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/LD．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g/ 100 g水，在该温度下将20 g的KNO3溶于50 g 的水中，所得溶液的质量分数是28.6% 7．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+a g ，取14V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42﹣的物质的量浓度是( ) A ．125a9Vmol /L B ．125a36Vmol /L C ．125a18Vmol /L D ．125a54Vmol /L 8．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是 A ．()()1722400/22.422.4ρ=++V V B ．17/(1000)ωρ=c C ．17/(1722400)ω=+V V D ．c =1000Vρ/(17V+22400)9．向体积均为10 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol ·L -1盐酸，此时反应生成CO 2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是（ ）A ．乙溶液中滴加盐酸后产生CO 2体积的最大值为112mL(标准状况)B ．当0<V(HCl)<10mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH -+H ＋→H 2OC ．乙溶液中含有的溶质是NaOH 、NaHCO 3D ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -110．将Cl 2通入100mL NaOH 溶液中充分反应，生成0.1mol 的NaCl ，下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中ClO ﹣的个数为0.1N AB ．原NaOH 浓度为1mol/LC ．参加反应的氯气分子为0.1N AD ．转移电子为0.2N A二、综合题11．（Ⅰ）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：3CaCO 、23Na CO 、24Na SO 、NaCl 、4CuSO 。
已知3CaCO 难溶于水，4Cu SO 溶液呈蓝色。
现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入2BaCl 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是（填写化学式）_________________________； （2）一定存在的物质是（填写化学式）_________________________； （3）可能存在的物质是（填写化学式）_________________________； （4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：_________________________；（Ⅱ）（5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
10.1g 钠钾合金溶于500mL 水生成0.15mol 氢气。
确定该钠-钾合金的组成（用x y Na K 的形式表示）：__________；如果所得溶液的体积仍为500mL ，则NaOH 溶液的物质的量浓度为___________________。
12．化学与人类生活密切相关。
请按要求，回答下列问题：（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入CO 2气体的化学方程式____，将54.8g Na 2CO 3和NaHCO 3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L ，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L （所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na 2CO 3的物质的量：n （Na 2CO 3）＝____，气体V ＝____。
（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。
可在常温下将氯气通入NaOH 溶液制得，该反应的离子方程式为____，若有2mol 氯气参与该反应，则此时转移的电子数为____N A 。
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为____。
（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。
某种长石的化学组成KAlSi 3O 8则将其改写成氧化物的组合形式为____。
（5）葡萄糖(分子式C 6H 12O 6)是人体活细胞的能量来源。
已知1mol 等于1000mmol ，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为____g （请保留两位小数）。
参考答案1．C 【解析】 【详解】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L ；令稀释后硝酸根的浓度为c ，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×a mL=c×b mL ，解得，c=10abmol/L ，故选C 。
2．B 【解析】 【详解】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=mVV 知，氨气、氯化氢、NO 2、O 2的物质的量之比为5：2.5：4：1；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO 2和O 2的混合气体(体积比为4：1)的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2；因为4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3硝酸的物质的量和二氧化氮的物质的量相等，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为5：2.5：4，根据c=nV知，各物质的量浓度之比为；55：2.52.5：45=5：5：4，故选B 。
【点睛】本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算盛放氯化氢气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO 2和O 2气体的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键。
3．C 【解析】 【分析】 【详解】A ．10gNaOH 的物质的量为：1040/g g mol =0.25mol ，所得溶液浓度为：0.250.25mol L=1mol/L ，故A 不选；B ．80g 三氧化硫的物质的量为：8080/gg mol=1mol ，1mol 三氧化硫溶于水生成1mol 硫酸，所得溶液浓度为：11molL=1mol/L，故B不选；C．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol/L，故C选；D．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：22.422.4/LL mol=1mol，所得溶液浓度为：11molL=1mol/L，故D不选；故答案选C。
【点晴】有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=nV，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。
注意适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。
明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同。
4．D【解析】【分析】【详解】发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所得溶液转化溶质为NaAlO2或者为NaOH、NaAlO2。
A．由Al原子守恒，可知n(NaAlO2)=n(Al)=bmol，由Na原子守恒可知：n(NaOH)=n(Na)-n(NaAlO2)=(a-b)mol，故A正确；B．根据电子转移守恒，可知n(H2)=amol1bmol32⨯+⨯=(0.5a+1.5b)mol，故溶液质量=(23a+27b+m)g-(0.5a+1.5b)mol×2g/mol=(22a+24b+m)g，溶液的体积为(22a+24b+m)g÷1000d/L=22a24b m1000d++L，故c(NaAlO2)=bmol22a24b m10L00d++=1000bd22a+24b+mmol/L，故B正确；C．标况下生成氢气的体积为：(0.5a+1.5b)mol×22.4L/mol=()22.4a3b2+L，故C正确；D．由方程式可知，参加反应的水的物质的量为(a+b)mol，故参加反应的水为18(a+b)g，故D错误；答案选D 。
5．C 【解析】 【分析】 【详解】需要0.2mol•L -1的CuSO 4溶液950mL ，实验室没有950mL 容量瓶，应选择1000mL 容量瓶，实际配制1000mL 溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g ，故答案为C 。
6．B 【解析】 【分析】 【详解】A 、将100g10%的盐酸加热蒸发得到 50 g 溶液，氯化氢易挥发，其浓度小于20%，错误；、B 、把3mol/L 的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的的体积小于二者的体积之和，浓度大于1.5 mol/L ，正确；C 、把200mL3mol/L 的BaCl 2溶液氯离子浓度为6mol/L ，跟100mL3mol/L 的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl －)大于3 mol/L ，错误；D 、某温度KNO 3的溶解度是31.6g/100g 水，在该温度下将50g 水中，只能溶解15.8g 硝酸钾，溶液质量分数为24%，错误。