专题15常见金属材料
初中化学专题复习学案专题15-常见金属材料
专题15 常见金属材料一、中考复习要求1、简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的某些化学性质。
2、知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
二、基础知识回顾1、铁的性质：（1）物理性质纯铁有色金属光泽，质，有良好的性、性和性，能够被吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。
（2）化学性质a、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。
B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈跟氧气反应主要成分是Fe2O3）。
这是钢铁制品生锈的原因。
C在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+2O2＝现象：燃烧，火星，生成色固体。
跟某些酸反应：Fe + HCl ＝Fe + H2SO4 ＝反应现象：金属表面有产生，溶液逐渐变为色。
跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO4 ＝反应现象：金属表面有色物质出现、溶液蓝色变。
2、生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。
3、铁的锈蚀与防护（1）钢铁制品生锈的条件是：（2）防止生锈的方法：① ② ③ ④ 4、铜和铝三、重点疑点讨论1、Fe 3O 4中如何确定铁元素的化合价？2、铁、生铁和钢有什么不同？3、怎样用化学方法除去钢铁表面上的铁锈？4、铁、铝、锌等金属与酸反应产生氢气的速度与金属的活动性有何关系?四、解题方法指导例题1 下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（ ）A 、铁粉和盐酸B 、铁和硫酸铜溶液C 、铁钉和稀硫酸D 、铁钉浸没在水中例题2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是，有关化学方程式为：，，。
思考：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应的考题。
稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量情况下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有硫酸亚铁。
例题3、在天平两边托盘上各放一个质量相等的烧杯，其中盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸，如果分别将下列三组中的两种物质放在左右两个烧杯内，充分反应后天平仍保持平衡的是（）A、等质量的锌和铜B、等质量的锌和铝(反应后金属均剩余)C、等质量锌和铝(反应后酸均剩余)思考：此题关于天平的计算推断题，在解天平的题目时，一定要明确的是：加入物质的质量与生成气体的质量之差为剩余物质质量，只有剩余物质的质量相等天平才能平衡。
专题15 化工流程中溶度积常数应用(讲解)-2019高考化学难点剖析(原卷版)
溶度积常数反映了难溶电解质在水中的溶解能力，高考试题中溶度积常数的考查常结合化工流程题，在化工流程题中考查溶度积常数是近年高考的热点，化工流程中常常需要控制条件进行离子的分离或除杂，通过溶度积常数计算溶液中金属离子的浓度、离子完全沉淀时的pH、判断废水排放是否符合标准、沉淀完全转化时所需离子浓度。
一．判断溶液中沉淀的离子化工流程中，某些金属离子沉淀或某些金属离子除杂，需要控制一定的pH，通过溶度积常数可判断溶液中沉淀的离子。
典例1（2018届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。
从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。
洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。
混合的实验操作是______________________________。
（2）先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为_____________。
（已知：K sp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，K sp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31）（3）用草酸“沉钪”。
25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝__________(保留两位有效数字)。
写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式__________________________________。
[已知K a1(H2C2O4)＝5.9×10－2，K a2(H2C2O4)＝6.4×10－5]（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为______________________________________________。
（5）废酸中含钪量为15 mg·L－1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。
微专题15铜及其化合物的性质制备与实验探究-备战2024年高考化学考点微专题(原卷版)(全国版)
1．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀()42224236FeSO +O +2H O=2Fe SO +2Fe(OH)↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深2224Na S+2O =Na SOC 溴水颜色逐渐褪去 2244Br +4H O=HBrO +7HBrD 胆矾表面出现白色粉末 4242CuSO 5H O=CuSO +5H O ⋅A ．AB ．BC ．CD ．D2．（2020·海南·高考真题）向CuSO 4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A ．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B ．离子方程式为Cu 2+ + 4NH 3·H 2O = [Cu(NH 3)4]2+ + 4H 2OC ．Cu 2+与 NH 3中的氮原子以π键结合D ．NH 3分子中∠HNH 为109º28ˊ微专题15 铜及其化合物的性质、制备与实废铜综合利用的常见流程框图模式1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质：①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
铜丝在硫蒸气中反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
铜丝在Cl 2中反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
2．铜的重要化合物(1)氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O(2)氢氧化铜①物理性质：蓝色不溶于水的固体。
②化学性质及应用：(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O。
金属材料类型
金属材料类型金属材料是一种常见的工程材料，广泛应用于各个领域，如建筑、汽车、航空航天等。
根据其化学成分、晶体结构和加工方式的不同，金属材料可以分为多种类型。
本文将介绍几种常见的金属材料类型，以便读者更好地了解金属材料的特点和应用。
第一种类型是铁基合金。
铁基合金是指铁为主要合金元素的合金材料，包括碳钢、合金钢、不锈钢等。
碳钢是以铁和碳为主要合金元素的合金材料，具有良好的可塑性和焊接性，常用于制造结构件、机械零件等。
合金钢是在碳钢的基础上加入其他合金元素，如铬、镍、钼等，以提高其强度、硬度和耐腐蚀性能，常用于制造刀具、轴承等。
不锈钢是含有铬、镍等合金元素的钢，具有良好的耐腐蚀性能，常用于制造厨具、化工设备等。
第二种类型是铝合金。
铝合金是以铝为主要合金元素的合金材料，具有良好的导热性、导电性和耐腐蚀性，常用于制造航空器、汽车、电子产品等。
常见的铝合金包括1000系、2000系、3000系、5000系、6000系和7000系等，它们的合金元素和性能特点各不相同。
例如，2000系铝合金含有铜为主要合金元素，具有良好的强度和硬度，常用于制造飞机结构件。
6000系铝合金含有硅和镁为主要合金元素，具有良好的耐腐蚀性和焊接性，常用于制造建筑结构件。
第三种类型是钛合金。
钛合金是以钛为主要合金元素的合金材料，具有良好的强度、硬度和耐高温性能，常用于制造航空航天器、医疗器械、运动器材等。
钛合金根据其合金元素的不同，可以分为α型、β型和α＋β型等。
α型钛合金具有良好的塑性和焊接性，常用于制造航空发动机零件。
β型钛合金具有良好的强度和硬度，常用于制造航空航天器结构件。
α＋β型钛合金综合了α型和β型的优点，具有良好的综合性能，常用于制造医疗植入物、运动器材等。
除了上述几种类型外，金属材料还包括镍基合金、钴基合金、镁合金等，它们各具特点，应用范围广泛。
在工程设计和制造过程中，选择合适的金属材料类型对产品的性能和成本具有重要影响，因此需要充分了解各种金属材料类型的特点和应用，以便做出合理的选择。
2024高考化学考点必练专题15电解池知识点讲解
考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。
推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
2014年中考化学一轮复习：专题15 金属资源的利用与保护课件
考点4 保护金属的有效途径 防止金属的锈蚀 主要途径有： __________________ ； ___________________ 回收利用废旧金属 ；合理开发金属资源，积极寻找金属 代用品。
考点剖析
类型一
铁的冶炼
命题角度：CO还原氧化铁的实验。
例2(2012·佛山中考改编)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧
Fe3O4 _____
FeCO3
Al2O3 _____
CuFeS2
Cu2S
考点2 铁的冶炼
1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图 6－1
图 6－1 黑 色，澄清的 (2)实验现象：红色粉末逐渐变为 ________ 淡蓝色 火焰。 石灰水变________ 浑浊 ，尾气点燃产生__________
[解析] (1)酒精喷灯的外焰温度最高；(2)氧化铁粉末的 颜色是红色的，反应后生成了还原性的铁粉是黑色的；(3) 为了防止玻璃管里混合气体加热发生爆炸现象， 实验前应先 通入 CO 排除玻璃管里的空气后再开始加热； 为了防止高温 下的铁与空气接触被氧化为氧化铁和实验过程中澄清石灰 水的倒吸，实验后要先停止加热再停止通入 CO。(4)因为尾 气中含有少量的未反应的 CO，用点燃的方法可以将 CO 变 为 CO2，防止 CO 污染环境。
2.工业炼铁: 高炉。 (1)主要设备:_____ (2)原料:_______ 铁矿石、_____ 焦炭、石灰石和空气等。 (3)发生的主要反应。
①产生还原剂:
高温 C+O2 高温 CO2;CO2+C ==== 2CO。
====
②生成生铁: _________________________ Fe2O3+3CO ==== 3CO2+2Fe。
2023年中考化学二轮专题复习---金属材料
2023年中考化学二轮专题复习--金属材料一、单选题1．推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（）A．中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成水B．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高C．碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液D．实验室用KClO3、H2O2溶液制氧气的催化剂都是二氧化锰，故化学反应只能用二氧化锰作催化剂2．下列说法正确的是（）A．铝是人类最早发现、利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．钢铁严重锈蚀后没有回收价值D．铁钉浸没在植物油中不容易生锈3．下列有关物质的用途错误的是（）A．氧气用于航天B．钛镍合金制造人造卫星天线C．盐酸用于铅酸蓄电池D．熟石灰改良酸性土壤4．下列有关物质分类中正确的是（）A．碱：烧碱、纯碱、熟石灰B．金属：汞、钡、金C．合成材料：合金、塑料、合成纤维D．复合肥：KNO3、NH4H2PO4、Ca3（PO4）25．生铁的含碳量（质量分数）是（）A．小于0.03%B．2%～4.3%C．0.03%～2%D．大于4.3%6．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（）A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B．废品回收节约了资源，保护了环境C．回收废品人人有责，人人有利D．有毒垃圾要进行特殊处理7．下列有关金属的说法，描述或判断错误的是A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强B．生铁和钢的性能不同，是因为含碳量不同C．真金不怕火炼，是因为金的熔点比较高D．实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率适中8．下列常见金属的活动性顺序中，关于X、Y、Z三种金属的推测正确的是（）KCaNa AlZn SnPb（H）HgAgPtAuA．X、Y、Z都能与稀硫酸发生反应B．X、Y、Z对应的金属可能是Mg、Fe、CuC．X、Y、Z三种金属元素都位于元素周期表的第三周期D．常温下，X、Y、Z都能将AgCl中的Ag置换出来9．在研制大推力火箭长征5号时，要求火箭外壳(如图)的材料成本低、熔点高、密度小，则该金属材料最好是()A．铝合金B．钛合金C．镁合金D．铁合金10．国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
2021年九年级物理15探究影响导体电阻大小的因素实验类同步专题剖析含解析教科版
专题15探究影响导体电阻大小的因素（实验类）【猜想与假设】导体的电阻可能与导体的材料、长度、横截面积有关。
【设计与进行实验】1.实验器材：开关、电源、带鳄鱼夹的导线、规格不同的镍铬合金丝、灯泡、电流表等。
2.实验步骤：图1 图2实验一：导体电阻大小与长度的关系（如图1）结论1：在材料、横截面积相同时，电阻大小与导体长度有关，长度越长，电阻越大。
实验二：导体电阻大小与横截面积的关系（如图1）结论2：在材料、长度相同时，导体电阻大小与横截面积有关，横截越大，则电阻越小。
实验三：导体电阻大小与材料的关系（如图2）结论3：导体电阻大小与导体材料有关。
【拓展实验】实验：将废旧的白炽灯的钨丝小心地取出，接入电路中，闭合开关记下电流表示数，再通过酒精灯给钨丝加热，观察电流表示数。
实验现象：加热过程中，电流表示数明显减小，加热到钨丝发红时，灯泡变暗，甚至不发光。
现象分析：导体的电阻大小与导体温度有关。
【实验结论】导体电阻大小取决于导体的材料、长度和横截面积，还与导体的温度有关。
①在导体的材料和横截面积相同时，导体的长度越长，电阻越大。
②在导体的材料和长度相同时，导体的横截面积越大，电阻越小。
③导体的长度和横截面积相同时，导体的电阻与导体的材料有关。
【实验方法】（1）转换法：在电源电压不变的情况下，通过电流表示数或灯泡亮度来判断导体电阻的大小。
（2）控制变量法：①探究导体电阻与导体材料的关系：选取长度、横截面积均相同的不同材料制成的导体；②探究导体电阻与导体长度的关系：选取横截面积、材料均相同，长度不同的导体；③探究导体电阻与导体横截面积的关系：选取长度、材料均相同，长度不同的导体；【交流与讨论】（1）电路连接时开关应断开。
（2）电流表的使用及读数。
（3）画电路图或连接实物电路图。
（4）实验中应多次测量，让实验结论更具有普遍性。
（5）实验中使用电流表或小灯泡的评价：当电阻变化较大时，选用电流表或小灯泡都能够直观反映出来；但若电阻变化不大时，优先选用电流表，使用电流表能够直观判断电阻的变化情况，通过小灯泡亮度无法直观比较出电阻变化情况。
高考化学复习考点知识专题讲解15 元素的金属性、非金属性强弱的比较
高考化学复习考点知识专题讲解专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较考点知识元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。
五是单质与化合物之间的置换反应。
六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律主要化合价最高正价：+1→+7最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，稳定性逐渐减弱追踪高考1．【2022江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
物质的分类2023年中考化学一轮复习专练
专题2 物质的组成与结构第12讲物质的分类一、考情分析：考点2022202120202019201820172016物质的分类省题4省题6省题5省题6、15省题16省题16省题7、16物质的性质及其用途省题3省题11省题7省题8省题4省题11二、考点归纳必考点1 物质的分类1.纯净物和混合物（1).由单一物质组成的物质称为,如(H2)、水(H2O)等。
(2).由两种或两种以上不同物质组成的物质叫,如空气、合金、等。
2.单质和化合物(1).按组成元素的种数又可以将分为单质和化合物。
(2).单质:由元素组成的纯净物,如铜(Cu)、铁(Fe)、氮气(N2)等。
(3).化合物:由元素组成的纯净物,如H2O、KMnO4等。
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。
①有机化合物是指含元素的化合物,如(CH4)、乙醇( )、蛋白质等。
②无机化合物是指不含碳元素的化合物。
但有些含碳化合物也属于无机物,包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
3.氧化物、酸、碱、盐1.氧化物:由元素组成,其中一种元素是的化合物,如CO2、H2O等。
2.酸:在水溶液中解离出的阳离子全部为的化合物,如HCl、H2SO4等。
3.碱:在水溶液中解离出的阴离子全部为的化合物,如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
4.盐:由阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物,如NaCl、NaHCO3、K2MnO4等。
4.易错点(1)区分混合物和纯净物时不看元素种类,看物质种类。
相同的元素可组成不同的物质,如CO和CO2等。
(2)冰水混合物是而不是混合物,而洁净的空气为。
(3)含有氧元素的化合物是氧化物,如H2SO4是酸而不是氧化物。
(4)酸性物质不一定是酸,碱性物质不一定是碱。
【考点突破】1.下列物质中，属于氧化物的是（）A．NaCl B．MnO2C．NaOH D．H2SO42.下列物质属于纯净物的是（）A．酱油B．蒸馏水C．碘酒D．洁净的空气3.下列物品只含一种物质的是（）A．自来水B．大理石C．氮气D．过氧化氢溶液4.下列关于“不一定”的说法中不正确的是（）A．含氧化合物不一定是氧化物B．由同种元素组成的纯净物不一定是单质C．纯净物不一定由同种分子构成D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物5.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排序的是（）A．氮气液氧稀盐酸B．水氧化钙空气C．铜海水不锈钢D．C60干冰石油6.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图，下图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是（）A．图中a点对应的物质类别为单质B．b点所对应的物质的化学式为Fe2O3C．FeSO4的化学名称是硫酸亚铁D．铁粉与稀盐酸可发生置换反应生成FeC137.下列各图和分别表示不同的原子，则其中表示混合物的是（）A．B．C．D．8.归类整理是生活中的一种常用方法，也是学习化学的一种重要方法，以下归类正确的是() A．常见的单质：石墨、铜绿、水银B．常见的白色固体：碳酸钙、碳酸氢铵、高锰酸钾C．常见的可燃性气体：甲烷（天然气的主要成分）、氢气、一氧化碳D．常见的金属材料：金刚石、赤铁矿、青铜必考点2 物理性质、化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、、、、导电性、导热性、延展性等、氧化性、稳定性、、还原性、酸性、碱性、等判断由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化可知【考点突破】1.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢B．氮气用作保护气C．氧化钙用作干燥剂D．氢气用于填充探空气球2.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A．石墨用作电极B．氧气用于气焊C．干冰用作人工降雨D．稀有气体用作霓虹灯3.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．天然气用作燃料B．氧气用作助燃剂C．氮气用于食品防腐D．干冰用于人工降雨4.物质的性质决定用途。
专题15 钠、镁、铝及其化合物(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题15钠、镁、铝及其化合物1．【2022年广东卷】劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质3．【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD ．滤液可回收进入吸收塔循环利用4．【2022年广东卷】下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐：2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+5．【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A ．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差186．【2022年6月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。
已知：4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2 +l ΔH>C 。
该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl 和3AlCl ，同时还可得到副产物4SiCl (4SiCl 沸点为58℃，3AlCl 在180℃升华)：24223MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g)MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)高温。
【步步为营 中考一轮】专题15 常见仪器和基本实验操作(讲练)(解析版)中考化学复习 沪教版(全国)
专题15 常见仪器和基本实验操作（讲练）1.了解：化学实验中常用的仪器及名称；认识化学实验在学习和研究化学中的重要性。
2.理解：实验室安全的重要性。
3.掌握：熟练掌握化学实验中常用的仪器的用法和注意事项。
4.能：熟练进行药品的取用、试管洗涤、加热等基本的实验操作；能根据实验需要选择适当的实验药品和仪器。
知识点一：化学实验常见仪器1.用于加热的仪器：可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、锥形瓶、烧瓶2.测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
读数时，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，俯视读数偏大，仰视读数偏小（仰小俯大）。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器，一般只能读到0.1毫升。
3.称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）操作要点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
4.加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
5.盛放物质的仪器：集气瓶、细口瓶、滴瓶、广口瓶（1）广口瓶：盛放固体试剂，不能用于加热。
取用试剂时瓶塞倒放，必要时密封；（2）细口瓶：盛放液体试剂，不能用于加热。
2023年中考科学专题训练15金属及其化合物
浙江省2023年中考科学试题模拟训练——15金属及其化合物一、单选题1．（2022·杭州模拟）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH3燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．NH3中氮元素的化合价为+3价C．17g甲完全燃烧至少需要32g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1：12．（2022·温州模拟）小明查阅资料发现锰、镁、锌三者的金属活动性强弱是镁>锰>锌，若要验证其是否正确，则下列实验方案正确的是（）A．B．C．D．3．（2022·温州模拟）工业常用铝热反应冶炼金属锰，其原理为：3MnO2+4Al=∆3Mn+2Al2O3，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．（2022·杭州模拟）“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温__Si+2CO↑，下列说法正确的是（）A．硅元素在地壳中的含量最多B．该反应的基本类型为置换反应C．在此反应中硅元素的化合价不变D．该反应体现了碳的可燃性5．（2022·温州模拟）钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，则此反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．（2022·余姚模拟）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示：322001A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B．该反应属于置换反应C．参加反应的反应物分子个数比为1：1D．x+y+z= 2337．（2022·文成模拟）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大而具备受嘱目。
经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的哪个性质()A．硬度大B．耐腐蚀C．熔点低D．延展性强8．（2022·文成模拟）金属钛是最好的人造骨材料，被称为“亲生物金属”。
专题15 化学与生活-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(原卷版)
专题15 化学与生活1．（2022年四川省自贡市中考）3月17日自贡市生活垃圾分类工作领导小组办公室的工作人员来到檀木林小学，开展了垃圾分类知识讲座。
城区通常在适当位置都放置有四类垃圾箱，标识如图。
下列垃圾应投放到可回收物垃圾箱内的是（）A．废弃口罩B．废旧书报C．剩菜剩饭D．废旧电池2．（2022年四川省泸州市中考）化学与生产、生活、环保等密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．电池可将化学能转化为电能B．随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染C．强热使煤焦化属于化学变化D．维生素D有助于骨骼的生长发育3．（2022年湖南省衡阳市中考）5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。
下列说法错误的是（）A．为了自己和他人的健康，请不要吸烟B．幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低C．食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素D．青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食4．（2022年四川省自贡市中考）2022年6月5日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是（）A．绿色出行，积极践行“低碳生活”B．用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”C．植树造林，努力营造“绿水青山”D．大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”5．（2022年新疆中考）下列做法不利于环境保护的是（）A．回收废弃塑料B．防治废气污染C．积极植树造林D．就地焚烧垃圾6．（2022年云南省昆明市中考）下列富含油脂的是（）A．菜籽油B．豆腐C．土豆D．黄瓜7．（2022年重庆市中考）“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。
下列说法与该理念不相符的是（）A．全民义务植树活动B．大肆开采矿物资源C．生活废水处理排放D．长江流域十年禁渔8．（2022年江西省中考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。
下列食品添加剂与其作用不相符的是（）A．食盐—调味剂B．蔗糖—甜味剂C．碳酸钙—预防骨质疏松D．小苏打—预防甲状腺肿大9．（2022年重庆市中考）豆浆营养丰富。
专题15物质结构与性质(讲)(学生版)
专题15物质结构与性质高频考点一 原子结构与性质 1.原子结构与化学键 (1)微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数 阳离子：核外电子数=质子数所带的电荷数 (2)“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象 ①同位素——原子，如 11H 、12H 、13H 。
②同素异形体——单质，如O 2与O 3，金刚石与石墨，红磷与白磷。
③同系物——有机化合物，如CH 3CH 3、CH 3CH 2CH 3。
④同分异构体——化合物，如正戊烷与新戊烷。
(3)10e、18e微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
以Ne为中心记忆10电子体：Ne以Ar为中心记忆18电子体：Ar此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H原子后的剩余部分如—CH3、—NH2、—OH、—F等为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等为18电子体。
(4)化学键与化合物的关系(5)规避化学键判断的易错点①在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
②非金属单质只含共价键或不含化学键(稀有气体)。
③气态氢化物是共价化合物，只含共价键；而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。
④分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。
2.原子核外电子排布的“三”规律3.基态原子核外电子排布的表示方法··S：3s23p4Fe：3d64s24．电离能及其应用(1)电离能的变化规律①同周期从左到右(ⅠA族→0族)，第一电离能呈增大的趋势。
但第ⅠA族(n s2n p0)和第ⅠA族(n s2n p3)，因为p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的第ⅠA族或第ⅠA族元素，如第一电离能：Mg>Al、P>S。
金属材料大全
金属材料大全
金属材料是指以金属元素为主要成分，通过一定的加工工艺制成的材料。
它具
有良好的导电性、导热性、机械性能和可塑性，因此在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
本文将对常见的金属材料进行介绍，包括铁、铜、铝、锌、镁等。
首先，我们来介绍铁这一常见的金属材料。
铁是地球上含量最丰富的金属元素，它具有良好的机械性能和磁性能，因此被广泛用于制造机械设备、建筑结构和交通工具等。
常见的铁材料包括铸铁、合金钢和不锈钢等，它们在工程领域具有重要的应用价值。
其次，我们来介绍铜这一重要的金属材料。
铜具有良好的导电性和导热性，因
此被广泛用于制造电线、电缆、发电设备和冷却设备等。
此外，铜还可以与其他金属元素形成合金，如青铜、黄铜等，这些合金在航空航天、军工和电子领域具有重要的应用价值。
另外，铝也是一种重要的金属材料。
铝具有良好的耐腐蚀性和轻质性能，因此
被广泛用于制造航空器、汽车、火箭和建筑材料等。
随着工业技术的发展，铝合金材料的应用范围越来越广，成为现代工业中不可或缺的材料之一。
除了铁、铜、铝外，锌和镁也是常见的金属材料。
锌具有良好的防腐蚀性能，
常用于制造镀锌钢板、锌合金等产品；镁具有良好的强度和耐热性能，常用于制造航空器、汽车零部件和轻型结构材料等。
总的来说，金属材料在现代工业生产和日常生活中起着重要的作用，它们的种
类繁多，性能各异，应用范围广泛。
随着科学技术的不断进步，金属材料的研发和应用将会更加多样化和精细化，为人类社会的发展进步提供更加有力的支撑。
希望本文对金属材料有所了解的读者能够有所帮助，谢谢阅读！。
2014年中考化学一轮复习：专题15 金属资源的利用和保护检测
2014年中考化学一轮复习：专题15 金属资源的利用和保护检测（时间：90分种分数：100分）一、选择题1．（2013•常州）工业炼铁的主要设备为（）A．平炉 B．高炉 C．电炉 D．转炉2.（2013四川泸州）下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）A. B. C. D.3．（2013山东泰安）下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗4.（2013湖南株洲）下列说法正确的是（）A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D．处理金属废弃物的方法是填埋5．（2013•常州）下列铁制品的防锈方法不合理的是（）A．汽车外壳--烤漆B．水龙头--镀防护金属C．公交车扶手--涂防锈油D．脸盆--烧涂搪瓷6．（2013•成都）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油C．轮圈镀铬D．车架喷漆7．（2013广东湛江）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁8．（2013•盐城）下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石9．（2013•天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀10．（2013•荆州）金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A．经常在表面涂油的大型钢制机械B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管二、填空与简答题11．（2013广东）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
2022年全国中考化学真题分项汇编专题15 常见的酸和碱(原卷版)
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是（用化学方程式表示）。
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
4．（2022湖南株州中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：
A.唾液6.6-7.1B.胃液0.9-1.5C.乳汁6.6-7.6D.胆汁7.1-7.3
19.（2022山东聊城中考）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaC12溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由 ______。
他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是______（填化学式）。
【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2
乙同学猜想：NaCl
丙同学猜想：NaCl、Na2CO3
A．苹果汁和葡萄汁显酸性
B．牛奶和鸡蛋清显碱性
2023版高考化学微专题小练习专练15金属及其化合物的制备流程(含答案)
高考化学微专题小练习：专练15 金属及其化合物的制备流程1．[2022·全国甲卷]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________________、__________________。
(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2C．NaOH滤渣①的主要成分是________、________、________。
(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是___________________________________________________________________________________________________________________。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____________、______________。
2．[2021·湖南卷]Ce 2(CO 3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。
专题15 金属的冶炼与工艺流程(原卷版)
2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题15 金属的冶炼与工艺流程方法探究一、金属的冶炼方法金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系(1)热分解法：适用于金属活动性顺序表中Hg及其以后的金属。
2HgO △2Hg+O2↑2Ag2O △4Ag+O2↑(2)热还原法：适用于金属活动性顺序表中Zn、Cu之间的金属。
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2WO3+3H2高温W+3H2OCr2O3+2Al 高温Al2O3+2Cr(3)电解法：适用于金属活动性顺序表中Al及其以前的金属。
2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2↑2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑易错总结(1)工业上冶炼Al时用Al2O3而不用AlCl3，因为AlCl3为共价化合物，熔化后不导电。
但冶炼Al时需加入冰晶石(Na3AlF6)，以降低熔化温度。
(2)工业上冶炼Mg时用MgCl2而不用MgO，因为MgO的熔点很高，耗能大。
(3)Au、Pt一般用物理法提取。
(4)利用铝热反应不能冶炼还原性比Al强的金属，如Mg、Na等。
①铝热反应是指金属铝与某些金属氧化物的混合物在高温条件下发生置换反应，生成氧化铝和金属单质的过程。
实质是用较活泼的还原剂铝，把活泼性相对较弱的金属从其氧化物中还原出来。
②铝热反应实验中，镁和KClO3的作用是为铝热反应提供引发反应所需的高温，但该反应属放热反应且放出大量的热，能使生成的金属熔化为液态。
铝热反应可应用于冶炼一些高熔点金属，如铁、锰、钒等。
二、工艺流程题的解决方略1.解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
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专题15常见金属材料
一、中考复习要求
1、 简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、 铝、铜的某些化学性质。
2、 知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件 及防锈方法。
二、基础知识回顾
1、铁的性质: (1 )物理性质
纯铁有 ____ 色金属光泽，质 ____ ，有良好的 ____ 性、 ____ 性和 _____ 性，能够被 吸引，密度为7.86g/cm 3,熔点为1535C 。
(2)化学性质
、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。
、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈(铁锈 主要成分是Fe 2O )。
这是钢铁制品生锈的原因。
在纯氧气中点燃或高温能燃烧： 3Fe+2O 2= 现象： ______ 燃烧，火星 _ ，生成 色固体。
Fe + HCI = Fe + H 2SQ =
跟某些盐溶液反应： Fe + CuSO 4 =
2
3 (1)
钢铁制品生锈的条件是： ___________________________
(2) _____________________________ 防止生锈的方法：① __ ② __________ ③ ④
4
a B
跟氧气反应
C
跟某些酸反应
反应现象：金属表面有 ______ 产生，溶液逐渐变为 ______ 色。
反应现象：金属表面有 ______ 色物质出现、溶液蓝色变 ______
三、重点疑点讨论
1、F e3O4中如何确定铁元素的化合价？
2、铁、生铁和钢有什么不同？
3、怎样用化学方法除去钢铁表面上的铁锈？
4、铁、铝、锌等金属与酸反应产生氢气的速度与金属的活动性有何关系？
四、解题方法指导
例题1下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（）
A、铁粉和盐酸
B、铁和硫酸铜溶液
C、铁钉和稀硫酸
D、铁钉浸没在水中
例题2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热, 充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有_________ ，滤液里溶质是_______ ，有关化学方程式为：_______________________ ， __________________________ ， ______________________ °思考：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应的考题。
稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量情况下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有硫酸亚铁。
例题3、在天平两边托盘上各放一个质量相等的烧杯，其中盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸，如果分别将下列三组中的两种物质放在左右两个烧杯内，充分反应后天平仍保持平衡的是（）
A、等质量的锌和铜 B 、等质量的锌和铝（反应后金属均剩余）
C、等质量锌和铝（反应后酸均剩余）
思考：此题关于天平的计算推断题，在解天平的题目时，一定要明确的是：加入物质的质量与生成气体的质量之差为剩余物质质量，只有剩余物质的质量相等天平才能平衡。
五、知识能力训练
巩固知识
1、 有关铁的叙述错误的是（ ） A 、铁在潮湿的空气中易生锈 B
、生铁的含碳量比钢的含碳量低
C 、铁元素在地壳中的含量比铝少
D 、一定条件下，铁在氧气中燃烧生成 FezQ
E 、铁是黑色且硬度较大的金属
F 、生铁和钢属于铁的两种单质
G 、铁制容器能盛放硫酸铜溶液
H 、人类历史上最早使用的金属是铁
2、 通常用做飞机外壳的合金材料是（
）
A 、生铁
B 、不锈钢
C 、黄铜
D 、硬铝 3、 铁生锈的变化是（
）
A 、燃烧
B 、缓慢氧化
C 、自燃
D 、置换反应
4、 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（ ）
6、新铝锅烧开水时，被水浸到的地方常因铝与水中某种盐溶液而变黑，这种水中 可能含有（
）
A 、钙盐
B 、铁盐
C 、镁盐
D 、钠盐
7、把铁片放入下列溶液中，溶液质量减少的是（ ）
A 、氯化钠
B 、稀硫酸
C 、硫酸镁
D 、硫酸铜
8 、有下列四组试剂，要证明铜、镁、铁的金属活动性顺序，你选用的试剂是（
）
A 、Fe Cu FeSO 4
B 、Fe Mg CuSO
C 、Mg Cu FeSC 4
D 、Fe Cu MgSO
9、日常生活中接触到的香烟纸盒上的金属是 ________ ，保温瓶胆壁上的金属是 温度计中填充的金属是 ________ ，常用于制做电缆的金属是 _______ 、 _____ 。
提高能力
10、把A 、B 两块等质量的铁片，分别放入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间取出 烘干、冷却，如果把它们放在已经平衡的天平的两个托盘上，可推测（
）
A 、放A 铁片的托盘上升
B 、放B 铁片的托盘上升
C 、天平仍然保持平衡
D 、不能确定
11、在一固体粉末的混合物中，加入一定量的
CuSO 溶液，充分反应后，过滤，在
滤渣中再加入稀硫酸，产生可燃性气体，仍有不溶物存在，该固体混合物可能是（
A 、FeaQ C 、
B 、CuO Cu
C 、Cu Fe
D 、Fe C 、Cu 12、将11.2g 铁屑和11.7g 锌粒分别与足量的稀硫酸反应 ，都得到0.36g 氢气,有关
这一事实下列说法中正确的是
（）
A 、Fe
B 、FeCb
C 、FeCl 3 5、下列化学方程式正确的是（ A 、2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 B
C 、4Fe + 3O 2 = 2Fe 2O D
D C ）
、Fe + H 2SO = FeSO 4 +
、2Fe + 3C U SO 4 = 3Cu + Fe 2（）
A、两种金属都是纯净的 B 、铁屑是纯净的，锌粒不纯
C、锌粒是纯净的，铁屑不纯
D、两种金属都有不跟酸反应的杂质
13、在AgNO和C U（NO）2的混合液中加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）
A、Fe、Cu B 、Fe、Ag C 、Ag D 、Cu、Ag
14、将混有少量氧化铜粉末的锌粉放入盛有稀HaSO的烧杯中，充分反应后有部分锌剩余，过滤，滤液中含有溶质是（）
A、ZnSQ与H2SQ
B、ZnSQ 与CuSQ
C、HzSQ与CuSQ
D、ZnSO
15、天平两边各放同质量相同溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中放 3.6 g 铝，为使天平平衡，右边烧杯放锌质量为（）
A、3.6 g B 、3.92 g C 、3.49 g D 、3.3 g
16、11.2 g含Cu Al、Ca Mg中一种或几种杂质的铁块，与足量稀HSQ反应，完全反应后收集到0.4 g氢气，则铁块中一定含有杂质是（）
A、Al B 、Mg C 、Ca D 、Cu
17、铁和钴（Co）的化合价都有+2或+3价，在微型录音录像的高性能磁带中，磁
粉的主要材料之一是化学组成相当于Co tx Fe s -x C4的化合物。
已知当x=1时，该化合物的各兀素只有「种化合价，则钴的化合价是，铁的化合价是。
18、按如右图所示，写出有关化学方程式:
①FeCl
2
②①⑥J
⑥⑤
③Fe3Q ^Fe FeSQ> 4
④C②1③④
⑤铁锈Cu
⑥
19在实际生活中，常可以看到一根通到水中的铁水管，其水面上的一段和水面以下
的一段都不易生锈，但与水面接触处却很容易生锈。
这是为什么？
20、计算：向26.4 g铁和无水硫酸铜混合物中加入500毫升的水充分搅拌，再加入某浓度和稀硫酸100 g,恰好完全反应，收集到氢气0.75 g,并得到一定质量的残留固体求：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数。
（2）所得残留固体的质量。