同济大学普通化学
普通化学同济版大一知识点
普通化学同济版大一知识点普通化学是大一学生必修的一门课程，涵盖了化学的基本概念、原理和实验技巧等内容。
下面将从化学的基本概念、电子结构、化学键、物质的性质和反应以及实验技巧等几个方面，为大家介绍普通化学同济版大一知识点。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又分为单质和化合物，混合物又分为均相混合物和非均相混合物。
3. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上元素以一定的方式结合而成的纯物质。
二、电子结构1. 原子结构：原子由核和电子组成，核中含有质子和中子，而电子围绕核运动。
2. 原子核：原子核中的质子数决定了元素的原子序数，质子数和中子数的总和称为质子数。
3. 电子的排布：根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特定则，可以确定电子的排布原则和顺序。
三、化学键1. 化学键的概念：化学键是原子之间相互结合的力，主要包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：由正负电荷吸引而形成的化学键，常见于金属与非金属元素的化合物中。
3. 共价键：由共享电子形成的化学键，常见于非金属元素之间或非金属与氢的化合物中。
4. 金属键：金属元素形成的特殊化学键，电子可以自由流动，常见于金属元素之间的化合物中。
四、物质的性质和反应1. 物质的物理性质：包括颜色、状态、密度、溶解度等，可通过观察和测量获得。
2. 物质的化学性质：包括反应活性、氧化性、腐蚀性等，可通过化学变化进行观察和判断。
3. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式、化学平衡以及反应速率等。
五、实验技巧1. 实验室安全：在实验室中要注意安全，戴上实验眼镜、穿戴实验服，注意实验操作规范和使用安全设备。
2. 实验记录：实验过程中要做好实验记录，包括实验目的、操作步骤、观察现象、测量数据等。
3. 实验技术：实验过程中要熟练掌握分液漏斗的使用、称量和计量技巧，以及实验仪器的使用方法。
（完整版）同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点
（完整版）同济⼤学普通化学实验基础思考题答案及重点连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当⾦属离⼦与配位体浓度之⽐恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最⼤？在加⼊的配体浓度⼩于⾦属离⼦的时候连续加⼊⽣成的配合物越多所以浓度是⼀直上升的，当配位体浓度与⾦属离⼦浓度之⽐恰好达到计量点时配合物浓度达到最⼤值再加⼊过量也没有多余的⾦属离⼦与之络合！！实验⼗七⼄酰苯胺的制备除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常⽤的酰基化试剂有：酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。
此处已⼄酰氯、⼄酸酐、⼄酸、⼄酸酯来进⾏⽐较。
⼄酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮⽔解，因此应在⽆⽔条件下进⾏反应。
醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发⽣。
醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合⼤规模制备。
⼄酸酯反应活性很差，故不经常采⽤。
2、加⼊HCl和醋酸钠 CH3COONa的⽬的是什么？答：苯胺直接和⼄酸酐作⽤反应剧烈，难以控制，易⽣成副反应。
加⼊盐酸后由于⼤部分苯胺⽣成苯胺盐酸盐，反应式如下：C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL此时只有少量的游离未成盐苯胺和⼄酸酐进⾏反应，使得反应⽐较缓和，且随着反应的进⾏，平衡左移，使得反应⼀直在游离苯胺浓度较低的状态下进⾏，反应易控制，且减少了副反应的发⽣。
⽤游离胺与纯⼄酸酐进⾏酰化时，常伴有N,N-⼆⼄酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的⽣成。
加⼊醋酸钠可以和⽣成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进⾏酰化，由于酸酐的⽔解速度⽐酰化速度慢得多，可以得到⾼纯度的产物。
加⼊醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进⾏，是反应彻底，提⾼产率。
3、若实验⾃制的试问：⼄酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？答：纯⼄酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室⾃制的⼄酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明⾥⾯可能含有少量杂质，但纯度已经很⾼。
同济大学普通化学
原子半径
同一周期中，随着原子序数的增加，其核电荷数增加，虽然总电子数增加，但是新增加的电子是排入最外层轨道或次外层轨道，它们对外层电子有屏蔽作用，但并没有将增加的核电荷完全屏蔽掉，因而随着原子序数增加，核对最外层电子的有效吸引还是逐步增大的，故使原子半径在同一周期中自左至右呈现缩小的趋势
第三节
共价键的理论
价键理论(VB法电子配对法):若两个原子各具有未成对的价层电子，当它们彼此靠近时，双方的独电子就可能彼此自旋配对，成为一对共用电子对，这对共用电子对被限定在两个原子间的一个局部小区域内运动，在两个原子间形成了一个较密的电子云区域，借此把两个原子紧密的联系在一起，形成了一个共价键。
能量最低原理: 在基态时，电子在原子轨道中的排布在不违反泡利不相容原理的前提下，总是优先排入能量尽可能低的轨道，在低能量的轨道占满后，才依次进入能量较高的轨道。
洪特规则:在能量相同的轨道中排布的电子，总是尽可能分占不通的等价轨道而保持自旋方向相同，这种排布方式避免了同一轨道中两个电子的排斥，无需消耗电子配对能，使整个原子能量处于最低状态。
第二节
金属晶体结构
金属原子中只有少数的价电子能用于成键，价电子的数量不足以使金属晶体中原子间形成正常的离子键或者共价键。由于金属元素的电负性小，电离能也较小，外层价电子很容易脱离氢原子的束缚，形成"自由电子"或"离域电子"，在金属晶体中由于金属原子紧密的堆积在一起，它们的价电子并非固定在个别金属原子的附近，而是为整个晶体中的全部原子所共有，这些共用电子起到把许多原子或者离子粘合在一起的作用，形成了所谓的共价键。这种键可以看成是改性的共价键，即是由多个原子共用在整个金属晶体内流动的自由电子所形成的共价键。
第十节
同济大学普通化学答案
同济大学普通化学答案【篇一：同济大学普通化学06-07期末试题】末考试试题一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。
每小题1分，共10分）()1．273k，101.325kpa凝结为冰，其过程的△s0。
()2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
()3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。
()4．从物质结构知识可以判断，fecl3的熔点高于fecl2 。
()5．3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
()6．同一元素的离子半径小于其原子半径。
( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
种溶液中，c（h）与c（oh）之乘积均相等。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．石墨属于?????????????????????????????() a.原子型晶体b. 分子型晶体 c.离子型晶体 d.过渡型晶体2．下列下列说法中，不正确的是????????????????????( ) a.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等； b.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； c.焓是状态函数；d.焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3．下列下列说法中正确的是??????????????????????() a.固体i2分子间作用力大于液体br2分子作用力b.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；c.hcl是直线型的，故cl 原子采用sp杂化轨道，与h原子成键；d. bcl3分子的极性小于 becl2分子的极性 4. 已知某弱酸ha的另一弱酸hb的第 1 页共 5 页+-3+-2+?3+-2+，则反应hb+naaha+ nab的标准平衡常数为????????????????()6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是????????? ( )a．葡萄糖 b．hac c．nacl d．cacl27．下列元素中电负性最大的是?????????????????????( )a．nab．cac．s d．cl8．h2分子之间的作用力有 ????????????????????( )a．氢键 b．取向力c．诱导力 d．色散力a．在任何温度下都可以自发进行 b．在任何温度下都不能自发进行 c．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行 d．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行10．某电池的电池符号为(—)pt丨a3+，a2+ b4+ ，b3+丨pt （+） ?????（）a．a3+ ，b4+ b．a3+，b3+c．a2+， b4+ d．a2+， b3+ 三、填空题（每空1分，共30分）-1?-1?-10-5-155-3----3． ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有、和三种。
同济大学普通化学试题
1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。
2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。
3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。
同济大学普通化学第一章、二章习题答案(详细)
∴fG (298k, CO2(g) ) = 1/3 )kJmol1=kJmol1
19.解6CO2(g)+ 6H2O（l）==C6H12O6(s)+ 6O2（g）
fG (298k)kJmol10
∴rG (298k)=[( 6 ) ( 6 ) ]kJmol1=kJmol1>0
∴lnK(500k)= = =
∴K(500k) =1010
解法二：
∵ ln =
= =
∴ =10-7
∴K(500k) =10-7K(298k)=10-7(1016) =1010
23.解：N2(g) +3H2(g) ==2NH3(g)
fH (298k)/ kJmol100
S (298k)/ Jmol1k1
∴rG (298k)=[(2(2] kJmol1=kJmol1>0
∴此反应不能自发进行。
21．解 （1）MgCO3(s) ==MgO(s)+CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k) /kJmol1
∴rH (298k)=[+((]=kJmol1
∴该正反应为吸热反应。
25．解： 平衡反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
= ( )Jmol1k1=Jmol1k1
18.解：2Fe2O3(s) + 3C (s ,石墨)==4 Fe (s) + 3 CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k)/ kJmol1
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列体系为单相体系的是答案:0.1mol/L 硫酸铜溶液2.按照酸碱质子理论判断，下列物质既能作为酸又能作为碱的是答案:H2O3.如果阳极用镍，阴极用铁来电解NiSO4溶液，两极的电解产物是答案:Ni和镍离子4.下列碳酸盐中热稳定性最强的是答案:BaCO35.Cu的价电子排布式正确的是答案:3d104s16.其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会答案:增大7.下列溶液中，具有缓冲能力的是答案:0.01 mo1/L的HAc溶液与0.005mo1/L的NaOH溶液等体积混合8.273.15K、100kPa下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中，含有（）相。
答案:9.从化学动力学来看，一个零级反应，其反应速率与反应物浓度的关系正确的是（）答案:不受反应物浓度的影响10.下列物质中，具有极性键的非极性分子为（）答案:CH411.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）答案:BF312.自发的氧化还原反应可以设计成原电池，那么判断某氧化还原反应自发进行的条件是（）答案:电池电动势大于零13.下列物质中，只能充当碱的是（）答案:Na2S14.下列化合物中，键角最大的是（）答案:BeH215.电子具有确定的原子轨道能级的最好证明是（）答案:原子光谱是由不连续的谱线组成的16.难挥发非电解质稀溶液的依数性中，最根本的性质是（）答案:蒸气压下降17.[Co(en)(NH3)3Cl]2+配离子中，配位数为（）答案:618.欲使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪种措施（）答案:稀释溶液19.3p轨道的磁量子数可能的取值为（）答案:0，+1，-120.相同的温度和压力下，下列物质，在水中溶解度最小的是（）答案:CuCl21.“国际化学元素周期表年”是（）年。
答案:201922.我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列关于可燃冰的说法错误的是（）答案:燃烧后会产生有害气体23.溶剂的凝固点降低系数kf（）答案:只与溶剂的性质有关24.热力学第三定律认为（）答案:在0 K时任何纯物质的完美晶体的熵等于零25.某反应在等温、等压、不做非体积功的条件下，正向自发进行，则有（）答案:26.可逆反应达到化学平衡的条件是答案:正反应速率等于逆反应速率27.答案:28.在等温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）答案:单位体积内活化分子数目增加29.答案:30.根据配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是（）答案:CH431.下列操作可使溶液的pH值增大的是（）答案:将NaF固体加入到HF溶液中将NaAc固体加入到HAc溶液中32.氢氧化铁溶胶具有下列哪些性质（）答案:电泳丁达尔效应布朗运动33.下列属于不可再生能源的有（）答案:天然气煤石油34.改变下列反应条件，肯定能够增加正反应速率的是（零级反应除外）（）答案:升高温度增大反应物浓度35.下列科学家对近代共价键理论研究做出过重要贡献的有（）答案:美国化学家G.N.刘易斯德国化学家F.伦敦美国化学家L.鲍林36.等压反应热等于体系的焓变，焓是体系的状态函数，所以等压反应热也是体系的状态函数。
同济大学普通化学第一章
0 B B
B
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二、 能量守恒——热力学第一定律
1、热力学能（内能）
热力学能（内能）——体系内部能量的总和。
• 构成：分子的平动能、转动能，分子间势能、电 子运动能、核能等。
• 是一种热力学状态函数 • 无法知道他的绝对值，但过程中的变化值却是可 以测量的。
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2、热力学第一定律——能量守恒定律
11
六、相与界面 体系中物理性质和化学性质完全相同的部分称为相 （phase ）。将相与相分隔开来的部分称为 相界面 （简 称为界面,interface）。 相与相之间在指定的条件下具有明确的界面，在界 面两边体系的性质会有突跃变化。处于界面上的原子 或分子的受力情况与相内部的不同，往往存在剩余引 力，具有界面能。一般来说，体系中存在的界面越多， 能量就会越高，体系也会越不稳定。
101.328kPa 328 K
恒 压
101.325 kPa 278 K
恒 压
8
五、热和功 当体系的状态发生变化时，体系与环境之间必然伴随 着能量的交换，其交换形式可概括为“热”和“功”两 种。 体系与环境之间因温度的不同而交换或传递的能量称 为热（heat）。热的常用符号为Q。 除了热以外的一切交换或传递的能量都称为功 （work）。功的常用符号为W。
6
四、过程与途径
过程：体系从始态到终态变化的经过。
途径：完成这一变化经过的具体步骤、路线。
过程可分为：恒温过程、恒压过程、恒容过 程、绝热过程等。
7
101.325 kPa 恒温 278 K
80 kPa 278 K
恒压
80 kPa 328 K
恒 压
101.325 kPa 298 K
恒 温 恒压过程
同济大学2010年普通化学复习纲要
2010年《普通化学》考研辅导资料之一——《普通化学》考研内容精选第一章 化学反应的基本规律 一、基本知识点： 1、体系的状态函数（1）体系—人为规定研究对象的物质系统。
敞开体系：体系与环境有物质和能量交换。
封闭体系：体系与环境无物质交换，但有能量交换。
孤立体系：体系与环境无物质交换，又无能量交换。
（2）状态—体系中一切性质的总和。
广度性质：表现体系量的特征（与体系中物质的量成正比），例如体积V 、质量m 、热容C 、 热力学能U 、焓H 、熵S 、吉布斯自由能G 等，具有加和性。
强度性质：表现体系质的特征（与体系中物质的量无关），例如温度T 、压力P 、浓度c 、 密度ρ 等，不具有加和性。
（3）状态函数—由状态所决定的每一种理化性质，统称为体系的状态函数。
或能决定状态的性质和以一定关系随这些性质而变化的其它性质，统称为体系的状态函数。
例如T 、P 、V 和H = U + pV 、 G = H – TS 等。
(4)状态函数特征—其变量仅与状态有关，而与变化途径无关。
例如0dT =⎰（循环过程）其数学处理可用全微分的概念，H 其微量变化可用dH 表示，而热Q 是由于体系与环 境的温度差别而引起的能量传递量，Q 的数值会随具体途径而变化，故热Q 不是状态函数，其微量变化要用δQ 表示。
因为在等压过程中，Q p = △H ，所以dH =δQ p 。
2、热力学第一定律（化学反应中的能量守恒）(1) 热力学能（内能）U —是体系内部各种能量的总和。
是体系自身的性质，是广度性质，是体系的一种状态函数。
其绝对值无法确定，但其变量△U 只取决于体系的始、终态。
（2）热力学第一定律数学表达式: △U = U 2 – U 1 = Q + W = Q v (等容反应热)（3）等压反应热与焓：H = U + pV ， △U = Q p + W ，△H = Q p所以焓也是体系的一种状态函数。
其绝对值也是无法确定，但其变量△H 只取决于体系的始、终态。
同济大学普通化学考研题库
同济大学普通化学考研题库同济大学普通化学考研题库随着科技的不断发展，化学作为一门重要的学科，在现代社会中扮演着至关重要的角色。
而对于想要深入研究和应用化学知识的学生来说，考研是一个重要的选择。
同济大学是中国一所著名的高校，其化学专业在国内外享有盛誉。
因此，同济大学普通化学考研题库成为考生备考的重要工具。
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这个题库的题目来源于历年来同济大学化学专业的考研试题，经过整理和分类，形成了一套完整的题目体系。
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通过研究和解答这些题目，考生可以更好地掌握化学知识，提高解题能力。
同济大学普通化学考研题库的题目设置很有针对性，涵盖了化学专业的各个方向和领域。
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每个领域的题目都有一定的难度，并且难度逐渐递增。
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然而，同济大学普通化学考研题库只是备考的一个工具，考生还需要结合其他学习资料和方法，全面提高自己的化学知识水平。
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总之，同济大学普通化学考研题库是备考过程中的重要资料，对于考生提高化学知识水平、熟悉考试规律、增强解题能力都具有重要作用。
同济大学普通化学第一章习题
第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B)高温和低压(C)低温和低压(D)高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)∆r G m︒越负，反应速率越快(B)∆r S m︒越正，反应速率越快(C)∆r H m︒越负，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温(B)高压和高温(C)低压和低温(D)低压和高温(E)往溶液中加HCl1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K++NO3-∆r H m︒=3.55kJ⋅mol-1其结果是：(A)离子比KNO3分子具有的能量少(B)水变暖(C)1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D)烧杯变冷(E)烧杯的温度保持不变5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A)N2+3H22NH3(B)2CO+O22CO2(C)2H2+O22H2O(D)N2+O22NO(E)2NO2N2O46反应A+B C+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的S m︒=0(B)一切单质的S m︒=0(C)对孤立体系而言，∆r S m︒>0的反应总是自发进行的。
(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比(B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比(D)与反应物浓度呈正比(E)不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A)反应产物的浓度(B)催化剂(C)反应物的浓度(D)体积(E)温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0(B)约10焦耳/摩尔·度(C)1焦耳/摩尔·度(D)正值(E)负值11有两个平行反应A→B和A→C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A)卡诺(Carnot)(B)盖斯(Hess)(C)勒夏特列(LeChatelier)(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E)傅里叶(Fourier)13反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的∆r H m︒>0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A)降低压力和温度(B)增加压力和温度(C)降低压力，增加温度(D)增加压力，降低温度(E)加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的∆r H m︒(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A)∆f G m︒(I2,g.298K)(B)∆f H m︒(Br2,l.298K)(C)S m︒(H2,g.298K)(D)∆f G m︒(O3,g.298K)(E)∆f H m︒(CO2,g.298K)16在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A)-3.7kJ⋅mol-1(B)3.7kJ⋅mol-1(C)1.2kJ⋅mol-1(D)-1.2kJ⋅mol-117某化学反应A(g)+2B(s)→2C(g)的∆r H m︒<0，则下列判断正确的是：(A)仅在常温下，反应可以自发进行(B)仅在高温下，反应可以自发进行(C)任何温度下，反应均可以自发进行(D)任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g)→Cl2(g)+H2(g)的∆r H m︒=184.9kJ⋅mol-1，这意味着：(A)该反应为吸热反应(B)HCl(g)的∆f H m︒为负值(C)该反应体系是均相体系(D)上述三种说法均正确19298K时，1/2∆f G m︒(CCl4(g))>2∆f G m︒(HCl(g))>1/2∆f G m︒(SiCl4(g))>1/2∆f G m︒(TiCl4(g))>∆f G m︒(MgCl2 (s))，且反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的∆r S m︒>0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1)TiCl4(g)+C(s)→Ti(s)+CCl4(g)(2)TiCl4(g)+2Mg(s)→Ti(s)+2MgCl2(s)(3)SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)(4)2MgCl2(s)+C(s)→2Mg(s)+CCl4(g)(A)(1)、(2)、(3)、(4)(B)(2)、(3)、(4)(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A)不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m、∆r S m(B)不能改变反应的∆r G m，但能改变反应的∆r U m、∆r H m、∆r S m(C)不能改变反应的∆r G m、∆r H m，但能改变反应的∆r U m、∆r S m(D)不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m，但能改变反应的∆r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A)s-1(B)mol⋅dm-3⋅s-1(C)mol-1⋅dm-3⋅s-1(D)mol-1⋅dm3⋅s-122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；∆U=0；∆H=0(B)Q≠0；W≠0；∆U=0；∆H=Q(C)∆U=0；∆H=0；∆G=0；∆S=0(D)Q≠W；∆U=Q-W；∆H=023若下列反应都在298K下进行，则反应的∆r H m︒与生成物的∆f H m︒相等的反应是：(A)1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)(B)H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O(g)→H2O(g)(D)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)(E)HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A)不同的反应具有不同的活化能(B)同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C)反应的活化能可以通过实验方法测得(D)一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1︒=4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2︒为：(A)(4.0⨯10-2)-1(B)2.0⨯10-1(C)4.0⨯10-2(D)(4.0⨯10-2)-1/226反应A+B C+D的∆r H m︒<0，当升高温时，将导致：(A)k正和k逆都增加(B)k正和k逆都减小(C)k正减小，k逆增加(D)k正增大，k逆减小(E)k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的∆r H m︒=178kJ⋅mol-1，∆r S m︒=161J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A)900K(B)500K(C)800K(D)1106K28已知反应3O2(g)→2O3(g)的∆r H m︒=-288.7kJ⋅mol-1。
同济大学2010-2011学年《普通化学》期末试卷及参考答案
同济大学《普通化学》2020—2021年期末考试试题一、选择题（每小题2 分，共20 分）1.在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是……………………( )A.3s、3p、3dB. 1s、2s、3sC.3d xy、3d yz 、3d z22.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大 键和分子间力的是……( )A. 金刚砂；B. 碘；C.石墨；D.石英。
3.为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (Δr H mӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是…………………………………………( )A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，φӨ(Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是……………( )A．Na+B．H2O2 C．Cl2 D．I25.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于…………………（）A.1/4×10-2B.1/(4×10-2)1/2C. 4×10-26.下列分子中，中心原子成键是以sp3 不等性杂化的是……………( )A．BeCl2 B．PH3 C．BF3 D．CH47．H2 分子之间的作用力有………………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力8．下列各组量子数中，合理的是………………………………………………( )A．（3，1，—2，—1/2）B．（4，0，2，1/2）C．（5，—3，—3，1/2）D．（3，2，2，1/2）9．下列几种物质中△f G m Ө(298K)为零的是………………………………… ( )A．Br2(g) B．Br-(aq) C．Br2(l) D．Br2(aq)10．下列何种函数不是状态函数………………………………………………（）A．U B．H C．P D．W二、填空题（每空1 分，共30 分）1.原子核外出现第一个2p 电子、3d 电子、4f 电子的元素，分别处于第周期；第周期；第周期。
同济大学819普通化学与水力学考研经验
研途宝考研/zykzl?fromcode=9820同济大学819普通化学与水力学考研经验研途宝小编想说，考研需要靠自己，自己努力流下的汗水，一定不会让自己后悔！一、普化复习重点(一)由于专业课改革，普化部分出题与以往不同，现在的出题模式主要侧重于前4章，在考研题目中后面几张涉及在5分左右，性价比不是很高，前四章最重要，计算题第一章热力学有1题，第三章那个四大平衡多重平衡必出计算。
书本上前四章考的难度相比以往有点深，并不是考的细，特别是选择之类的，陷阱比较多。
第二章主要是稀溶液的依数性，具体可以参照书本的例题，还有就是那个易容非电解质的稀溶液，在是电解质的情况下，要会定量分析，因为是电解质的时候也是满足定量分析的，对于如果是浓溶液，满足定性分析，这些要会，第二章这个比较重要吧，有可能是简答题，还有就是那个算分子量的那个也要会。
第二章那个胶体的吸附性，胶体的结构这边比较重要，一定要会写结构。
第一章热力学部分要会计算，动力学部分要会分析，可能会考简答题。
第三章的计算常见的多重平衡一定要会，这个是必考的。
第四章重要性不言而喻，选择和简答的重点部分，那个杂化轨道类型，杂化类型这个最基本的一定要回的。
特别是离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体怎么区分，各自的物理性质的比较，比如熔沸点，等等，还有就是那个最后离子极化，这个和第五章的那个物理性质的比较有很大关联，具体可以参考有一本陶蕾的普通化学，这本书离子极化部分一定要好好看看，帮组理解记忆分析。
第五章也要看看特别是那个硫化物和氮化合物之类的那些熔沸点比较什么的。
这个就是离子极化的应用。
这个比较重要。
整体大概就是这些了，复习资料，我当时是报的研途宝辅导班，还有一些资料我是从同济同学那边买的，个人觉得比较重要的有：1.同济大学普通化学前七章重点习题集。
这个是同济编的，选择题变的不错。
2.同济大学出版的.陶磊的普通化学，具体可以去图书馆借一下，貌似已经停产了。
最重要的：书本，陶磊的普化编的不错，还有就是同济近十年的期末考试真题(这个至少做3编)。
同济大学普通化学 第三章电化学
亚历山德罗· 朱塞佩· 安东尼奥· 安纳塔西欧· 伏 特 伯 爵 （ Count Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta，1745年2月18日－1827 年3月5日），意大利物理学家，因在1800年发明伏达电堆而著名。后 来他受封为伯爵。
为了纪念伏打的功绩，1881 年，在国际电力学代表大会上决定将电动势\
数比较大，配平这类方程式需按一定的步骤。
8
氧化数法
遵循原则：氧化剂中元素氧化数降低的总数等于还原剂中氧化数升高的总数。 步骤： 0-(-2) = 2 ×5
1) KMnO4 + H2S + H2SO4
+7
-2
MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
+2
0
2-7 = -5
×2
2) 2KMnO4 + 5H2S + H2SO4
§3-4 溶液中的电化学平衡及其应用
电化学是研究化学能与电能转换及其转化规律的学科
化学能 电能
电能：原电池 化学能：电解池
主要应用有电池、电解、金属的电化学加工及金属防护等。
1
本节内容
原电池----化学电源：干电池、蓄电池、镍氢电池、锂电池等， 随着火箭、宇宙飞船、导弹、人造卫星及大规模集成电路等高
铜-锌原电池 Daniell Cell 英国科学家 ,1836年发明
20
化学史-原电池的发明
放电之争与伏打电池的发明
人物1：伽伐尼博士，著名的意大利生理学家，解剖学教授 人物2：伏打教授，意大利物理学家，伽伐尼的好友
伽伐尼即伽尔瓦尼。
21
生物电与化学电之争
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普通化学部分（普通化学部分（75 分）一选择题（20×1） 1．下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K 时，纯物质的 Sm° = 0 (B) 一切单质的 Sm° = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm° > 0 的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应 A(g) + 2B(s) →2C(g)的?rHm° < 0，则下列判断正确的是： (A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；?U = 0；?H = Q (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q ≠ W；?U = Q ? W；?H = 0 4．某一液相反应的K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(B) 反应在非常高的温度下进行 (A) 反应在低温下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 5．100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在?5.58℃时凝固，该溶质的分子量为： (A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20 6．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？ (A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒 7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起： (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) (A) 沸点降低放热 8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱： (A) [Al(H2O)6]3+ (B) [Cr(H2O)6]3+ (C) H2CO3 (D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+ (E) PO49．K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 在完全配平的反应方程式中 Cl2 的系数是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 10．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH? < HPO42? < NH3 < HSO4? < H2O (B) HPO42? < HSO4? < NH3 <H2O < OH? (C) HSO4? < H2O < HPO42? < NH3 < OH?(D) HPO42? < OH? < H2O < NH3 < HSO4? (E) H2O < HSO4? < NH3 < HPO4? < OH? 11．根据标准电极电位，氧化还原反应 MnO2 + 2Cl? + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2 不能氧化 Cl?，但用浓盐酸与 MnO2 作用，可以生成 Cl2。
下列哪一种解释最不合理： (A) 两个电对的标准电极电位相差不大； (B) 酸度增加，E°(MnO2/Mn2+)增加； (C) [Cl?]增加，E°(Cl2/Cl?)减小； (D) 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。
12．如果一个原子的主量子数是 3，则它： (A) 只有 s 电子和 p 电子 (B) 只有 s 电子 (C) 只有 s，p 和 d 电子 (D) 只有 s，p，d 和 f 电子 (E) 只有 p 电子 13．下列哪一个化合物为极性共价化合物： (A) B2H6 (B) NaCl (C) CCl4 (D) H2S (E) CH4 14．下列化合物中，哪一个氢键表现得最强？ (A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF 15．根据核外电子排布规则，可以肯定： (A) 原子的价层电子数不超过 8 (B) 周期数等于基态原子的能级最高轨道的主量子数 (C) 族数等于基态原子的价层电子数 (D) 一个原子中，没有两个电子具有四个完全相同的量子数 (E) 在多电子原子中，3d 轨道的能级高于 4s 轨道的能级 16．下列分子中，极性最弱的是： (A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D) SbH3 17．下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是： (A) CO2 灭火器 (B) CCl4 灭火器 (C) 泡沫灭火器 (D) 干粉灭火器 18．下列化合物中，热稳定性最高的是： (A) NaN3 (B) AgN3 (C) Pb(N3)2 (D) Ba(N3)2 19．下列氯化物中，水解度最大的是： (A) BiCl3 (B) CrCl3 (C) FeCl3 (D) PCl3 20．一种化合物含有 54.6%的碳，9.1%的氢和 36.6%的氧，化合物的实验式(最简单的)为： (A) C3H6O (B) C4H9O2 (C) C4H8O2 (D) C5H9O (E) C2H4O 二填空题（20×1）1．溶液的依数性是指溶液表现出的只与溶质的＿有关，而与溶质的＿无关。
依数性主要包括：＿＿＿＿四个方面。
2．凡是容易给出质子的是＿，它的共轭碱就是＿。
3．在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态是＿，配位数是＿。
4．电解时，氧化反应发生在：＿。
5．醋酸的电离常数为 K°a，则醋酸钠的水解常数为：＿。
6．同一主族各元素的电荷数相同的离子，离子半径随电子层数的增加而＿。
同一周期各元素的离子，当电子构型相同时，随离子电荷数的增加，阳离子半径＿，阴离子半径＿。
7．共价键与离子键不同，具有＿和＿。
8．中心离子配位数为 3 的配合物的空间构型为＿。
9．具有1s22s22p63s23p4 电子结构的原子是：＿。
10．[Zn(CN)4]2? 属于＿外轨型配合物。
三．简答题（7×2） 1．如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？ 2．油画放久后为什么会发暗、发黑？为什么可用 H2O2 来处理？写出反应方程式。
四．计算题（7×3）1．求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。
（1）Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－(0.0001 mol·L－1)， I2(s) | Pt 2．对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。
例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反应方程式表示如下： CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1) （1）已知298K 时的△rHΘm=﹣133 kJ·mol-1, △rSΘm =﹣424 J·mol-1K-1 ,并说明此反应在 298K和标准态下能否自发进行；（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？3．根据 AgI 的溶度积，计算：（1） AgI 在纯水中的溶解度(g·L- 1) -1 -1 （2）在0.0010mol·L KI 溶液中 AgI 的溶解度(g · L ) 普化一．C、B、C、D、C、C、C、D、C、C、D、C、D、B、B、D、B、A、D、D二．1．数量，本性，蒸气压下降，沸点上升，凝固点降低，渗透压 2．强酸，弱碱3． +2,4 4．阳极 5． K°w / K°a 6．增大，减小，增大 7．外轨 8．三角形 9． S10．饱和性，方向性三：1. 答：在碰撞理论中，活化能指能发生有效碰撞的活化分子组所具有的最低能量的 NA 倍，NA 是阿佛加德罗常数。
在过滤太理论中，活化能体现着一种能量差，即反应物和活化配合物之间的能量差。
2．答：油画放久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含 PbSO4，遇到空气中的 H2S 会生成 PbS 造成的。
PbSO4+H2S=PbS(黑)+H2SO4 用 H2O2 处理又重新变白，是因为以下反应：PbS+H2O2=PbSO4+H2O 四：解： Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－(0.0001 mol·L 1. （1）－1 )，I2(s) | Pt 设右边为正极，左边为负极E = j (+) －j (－) = φ＃(I2/I－) + 0.0592lg－j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592 lg= 0.535－0.771＋0.0592lg ∴假设正确，电池反应式为 I2 + 2Fe2+=0.238V > 0 = 2I－+ 2Fe3+2. 解：(1) 根据吉布斯－亥姆霍兹公式，298K 时反应的标准 Gibbs 自由能变为: △ rGΘ m（298K） =△rHΘ m(298K)-T△rSΘ m(298K)= ﹣133kJ·mol-1 － 298.15K×（﹣424）×10-3 kJ·mol-1 K-1 =﹣6.58kJ·mol-1＞0 正向反应自发。
(2) 因△rHΘm 、rSΘm 随温度变化不大，△标准态下反应不能自发进行的条件是△rGΘm （T）=△rHΘm (T)-T△rSΘm (T)≈△rHΘm (298K)-T△rSΘm (298K) ＞0 则T＞﹣133 kJ·mol /（﹣424） ×10-1 -3kJ·mol-1K =314K-1反应不再自发进行，故最高反应温度为 314K。
3. 解： AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq) 平衡时c B/ cxx[c (I-)/ c ] = x2K(AgI) = [c (Ag+)/ c x=9.1×10-9x2=8.3×10-17S1 (AgI) = 234.77g·mol-1×9.1×10-9 mol·L-1 =2.1×10-6 g·L-1 (2) 平衡时 AgI (s)––Ag+(aq) + I-(aq)C B/ cx0.0010+ xK(AgI) = x(0.0010+x)= 8.3×10-170010+x≈0.0010, x=8.3×10-14 S2 (AgI) = 234.77g·mol-1×8.3×10-14 mol·L-1=1.9×10-11 g·L-1普通化学部分（普通化学部分（75 分）一选择题（20 分） 1．阿仑尼乌斯公式适用于： (A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应 (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 (A) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm、?rSm (C) 计算化学反应的?rHm°2．关于催化剂的说法正确的是：(B) 不能改变反应的?rGm，但能改变反应的?rUm、?rHm、?rSm (C) 不能改变反应的?rGm、?rHm，但能改变反应的?rUm、?rSm (D) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm，但能改变反应的?rSm3．已知反应 3O2(g) → 2O3(g)的?rHm° = ?288.7 kJ?mol?1。