同济大学普通化学

普通化学部分（普通化学部分（75 分）

一选择题（20×1） 1．下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K 时，纯物质的 Sm° = 0 (B) 一切单质的 Sm° = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm° > 0 的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 2．某化学反应 A(g) + 2B(s) →

2C(g)的?rHm° < 0，则下列判断正确的是： (A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅

在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均

能成立的是： (A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；?U = 0；?H = Q (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q ≠ W；?U = Q ? W；?H = 0 4．某一液相反

应的K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：(B) 反应在非常高的温度下进行 (A) 反应在低温下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得

到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 5．100 克水溶解 20 克非电

解质的溶液，在?5.58℃时凝固，该溶质的分子量为： (A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20 6．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？ (A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒 7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起： (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) (A) 沸点降低放热 8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱： (A) [Al(H2O)6]3+ (B) [Cr(H2O)6]3+ (C) H2CO3 (D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+ (E) PO4

9．K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 在完全配平的反应方程式中 Cl2 的系数是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 10．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH? < HPO42? < NH3 < HSO4? < H2O (B) HPO42? < HSO4? < NH3 <

H2O < OH? (C) HSO4? < H2O < HPO42? < NH3 < OH?

(D) HPO42? < OH? < H2O < NH3 < HSO4? (E) H2O < HSO4? < NH3 < HPO4? < OH? 11．根据标准电极电位，氧化还原反应 MnO2 + 2Cl? + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2 不能氧化 Cl?，但用浓盐酸与 MnO2 作用，可以生成 Cl2。下列哪

一种解释最不合理： (A) 两个电对的标准电极电位相差不大； (B) 酸度增加，

E°(MnO2/Mn2+)增加； (C) [Cl?]增加，E°(Cl2/Cl?)减小； (D) 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。 12．如果一个原子的主量子数是 3，则它： (A) 只有 s 电子和 p 电子 (B) 只有 s 电子 (C) 只有 s，p 和 d 电子 (D) 只有 s，p，d 和 f 电子 (E) 只有 p 电子 13．下

列哪一个化合物为极性共价化合物： (A) B2H6 (B) NaCl (C) CCl4 (D) H2S (E) CH4 14．下列化合物中，哪一个氢键表现得最强？ (A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF 15．根

据核外电子排布规则，可以肯定： (A) 原子的价层电子数不超过 8 (B) 周期数等于基态原

子的能级最高轨道的主量子数 (C) 族数等于基态原子的价层电子数 (D) 一个原子中，没有两个电子具有四个完全相同的量子数 (E) 在多电子原子中，3d 轨道的能级高于 4s 轨道的

能级 16．下列分子中，极性最弱的是： (A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D) SbH3 17．下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是： (A) CO2 灭火器 (B) CCl4 灭火器 (C) 泡沫灭火器 (D) 干粉灭火器 18．下列化合物中，热稳定性最高的是： (A) NaN3 (B) AgN3 (C) Pb(N3)2 (D) Ba(N3)2 19．下列氯化物中，水解度最大的是： (A) BiCl3 (B) CrCl3 (C) FeCl3 (D) PCl3 20．一种化合物含有 54.6%的碳，9.1%的氢和 36.6%的氧，化合物的实验式(最简单的)为： (A) C3H6O (B) C4H9O2 (C) C4H8O2 (D) C5H9O (E) C2H4O 二填空题（20×1）

1．溶液的依数性是指溶液表现出的只与溶质的＿有关，而与溶质的＿无关。依数性主要

包括：＿＿＿＿四个方面。 2．凡是容易给出质子的是＿，它的共轭碱就是＿。 3．在

[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态是＿，配位数是＿。 4．电解时，氧化反应发生在：＿。

5．醋酸的电离常数为 K°a，则醋酸钠的水解常数为：＿。 6．同一主族各元素的电荷数

相同的离子，离子半径随电子层数的增加而＿。同一周期各元素的离子，当电子构型相

同时，随离子电荷数的增加，阳离子半径＿，阴离子半径＿。7．共价键与离子键不同，具有＿和＿。 8．中心离子配位数为 3 的配合物的空间构型为＿。 9．具有

1s22s22p63s23p4 电子结构的原子是：＿。 10．[Zn(CN)4]2? 属于＿外轨型配合物。

三．简答题（7×2） 1．如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？ 2．油画放久

后为什么会发暗、发黑？为什么可用 H2O2 来处理？写出反应方程式。四．计算题（7×3）1．求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。（1）Pt | Fe2+(1mol·L

－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－(0.0001 mol·L－1)， I2(s) | Pt 2．对生命起源问题，

有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如尿素（NH2CONH2）

的生成可用反应方程式表示如下： CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1) （1）已知298K 时的△rHΘm=﹣133 kJ·mol-1, △rSΘm =﹣424 J·mol-1K-1 ,并说明此反应在 298K

和标准态下能否自发进行；（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？3．根据 AgI 的溶度积，计算：（1） AgI 在纯水中的溶解度(g·L- 1) -1 -1 （2）在

0.0010mol·L KI 溶液中 AgI 的溶解度(g · L ) 普化

一．C、B、C、D、C、C、C、D、C、C、D、C、D、B、B、D、B、A、D、D

二．1．数量，本性，蒸气压下降，沸点上升，凝固点降低，渗透压 2．强酸，弱碱

3． +2,4 4．阳极 5． K°w / K°a 6．增大，减小，增大 7．外轨 8．三角形 9． S

10．饱和性，方向性三：1. 答：在碰撞理论中，活化能指能发生有效碰撞的活化分子组

所具有的最低能量的 NA 倍，NA 是阿佛加德罗常数。在过滤太理论中，活化能体现着一

种能量差，即反应物和活化配合物之间的能量差。 2．答：油画放久后会变黑，发暗，原

因是油画中的白色颜料中含 PbSO4，遇到空气中的 H2S 会生成 PbS 造成的。

PbSO4+H2S=PbS(黑)+H2SO4 用 H2O2 处理又重新变白，是因为以下反应：

PbS+H2O2=PbSO4+H2O 四：解： Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－

(0.0001 mol·L 1. （1）－1 )，I2(s) | Pt 设右边为正极，左边为负极

E = j (+) －j (－) = φ＃(I2/I－) + 0.0592lg

－j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592 lg

= 0.535－0.771＋0.0592lg ∴假设正确，电池反应式为 I2 + 2Fe

2+

=0.238V > 0 = 2I

－

+ 2Fe

3+

2. 解：(1) 根据吉布斯－亥姆霍兹公式，298K 时反应的标准 Gibbs 自由能变为: △ rG

Θ m

（298K） =△rH