基础化学绪论和溶液PPT课件
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(2) 基本单元可以是： 原子: C、N、S 分子: H2、HCl 离子: Na+、K+ 电子以及其它粒子或粒子的特定组合： 1mol (1/5)MnO4-, 1mol (2Ca2+) 2mol (Ca2+)
物质的量--mol 的用法
“物质的量”是整体名词，不能拆开。 使用mol时必须同时指明基本单元。物质的量的
Cc B
nB V
=
wenku.baidu.com
0.326/23 0.100
= =
0.142 mol.L-1 142 mmol.L-1
世界卫生组织建议：在医学上表示体液浓度时，凡 是已知相对分子质量的物质，均用物质的量浓度。
对于未知其相对分子质量的物质，则可用质量浓度。
例 市售浓硫酸密度为1.84kg·L-1，H2SO4的质量
我国的法定计量单位
一． 国际单位制 1960年第11届国际计量大会（CGPM）以六
个基本单位为基础命名“国际单位制” （缩写为SI）， 1971年第14届CGPM增加第7个基本单位摩尔。
SI基本单位
量的名称 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
c(H2SO4 )
96 1.84kg L-1 100 49g mol-1
1000g 1kg
36mol L-1
基础化学课程的地位和作用
一． 化学：在原子-分子层次上研究物质的组成、 结构、性质及其变化规律的科学。
物质
实物：具有静止质量， 化学的研究对象。
场： 没有静止质量，不属于 化学的研究对象 。
物质的例子
实物
星球 汽车
分子
场：
无线电波（电磁场） 光子
化学的分类
基础化学的地位和任务
化学 是一门研究物质的组成、结构、
0.0050mol
气体摩尔体积
标准状态下（温度0℃，压强101.3kPa）， 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这个 体积成为气体摩尔体积。
符号Vm，等于22.4L/mol。
公式：
VB
nB= Vm
希腊字母读音表
2. 物质的量浓度 (cB) ─ 浓度
物质的量nB与溶液体积V 之比.
基础化学--绪论
内容提要
1. 基础化学课程的地位和作用 2. 我国的法定计量单位 3. 溶液的组成标度
① 物质的量 ② 物质的量浓度 ③ 摩尔分数和质量摩尔浓度 ④ 摩尔分数 ⑤ 质量摩尔浓度
教学基本要求
掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数 和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。
熟悉SI单位制和我国法定计量单位。 了解基础化学课程的地位和作用。
能量、速率、率、机理，电位（生理、
电化学
病理、药理基础）
物质结构
原子、分子、配合物（有 机分子、生物分子基础）
化学分析 化学和仪器分析方法（临 床分析和实验技能基础）
如何学好基础化学
学习方式 知识传授式 → 交流和更新式 （中学） （大学/终生）
精
广泛
特点：内容多，速度快，
没有重复和复习时间！！
1.课前预习
Cc B
nB V
cB单位: mol·m-3 医学上: mol·L-1
mmol·L-1
使用 cB 应注意：
基本单元应予指明：
c(H2SO4) = 1mol.L-1 c (2Ca2+) = 1mol.L-1 c (Ca2+) = 2 mol.L-1
例：正常人100ml血清中含Na+ 326mg, 计算Na+的物质的量浓度。
性质及其变化规律。 分支：无机化学、有机化学 分析化学、物理化学等。
化学与医学 相互渗透、密不可分
医学 研究人体中生理、心理和病理现象
的规律。
化学与医学的重要关系
病生理研究
医用材料
化学
药学
预防医学 临床检验
什么是基础化学
基础 化学
溶液
酸碱、电解质、渗透压、 胶体（生理、病理基础）
化学反应的 反应的自发性、平衡、速
符号 m kg s A K mol cd
一、物质的量及其单位
1. 物质的量(nB):是微观物质数量的基本物理量。 单位:摩尔(mole),符号:mol
摩尔定义:摩尔是一系统的物质的量,该系 统中所含的基本单元数与 0.012kg 12C 的原子数目相等。
6.0226×1023 个
物质的量--意义
分数为96%，计算物质的量浓度c(H2SO4)和 c(1/2H2SO4)，单位用mol·L-1。
解 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1, 1/2 H2SO4的 摩尔质量为49 g·mol-1。
c(H2SO4 )
96 1.84kg L-1 100 98g mol-1
1000g 1kg
18mol L-1
物质的量是表示物质数量的基本物理量。 1 mol物质的基本单元的数目是阿伏加德
罗常数的数值： (6.0221367±0.0000036)×1023 阿伏加德罗常数的精确程度随测量技术水
平提高而提高。
使用 nB应注意：
(1) 基本单元应予指明： 1mol C、1mol CO2、 1mol Na+
的物质的量nB，即：
nB
mB MB
单位 kg·mol-1。以 g·mol-1为单位，原子MB的
数值等于物质B的基本单元的化学式量。
mB: B的质量 (g) MB: B的摩尔质量 (g.mol-1)
例 0.53g Na2CO3的物质的量是多少？
运用摩尔质量的定义式
nB
mB MB
解 可n(N以a方2C便O3地) 计Mm算((NNMaBa22C、COO33m))B和10n60Bg。.53mgol-1
浏览一遍今天老师要讲什么，在心理上有个准备。
2.课堂上，注意听记
笔记内容做为课后复习以及期末复习的重要依据。
3.课后复习总结
包括再回顾课堂知识，做习题等，对每一章以自 己的方法、思路总结，期末时只要看自己的总结 就能复习全书。
第一章 物质的量与溶液
物质的量及其单位 摩尔质量 气体摩尔体积 溶液的浓度及换算 溶液的渗透压 渗透压与医学的关系
符号是nB，指物质B的物质的量；对于具体物质，
应将基本单元表示在括号内，如
n (Na2CO3)=0.5mol
基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们 的特定组合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、 1/2SO42-、(2H2+O2)等。
摩尔质量和物质的量的计算
物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B
物质的量--mol 的用法
“物质的量”是整体名词，不能拆开。 使用mol时必须同时指明基本单元。物质的量的
Cc B
nB V
=
wenku.baidu.com
0.326/23 0.100
= =
0.142 mol.L-1 142 mmol.L-1
世界卫生组织建议：在医学上表示体液浓度时，凡 是已知相对分子质量的物质，均用物质的量浓度。
对于未知其相对分子质量的物质，则可用质量浓度。
例 市售浓硫酸密度为1.84kg·L-1，H2SO4的质量
我国的法定计量单位
一． 国际单位制 1960年第11届国际计量大会（CGPM）以六
个基本单位为基础命名“国际单位制” （缩写为SI）， 1971年第14届CGPM增加第7个基本单位摩尔。
SI基本单位
量的名称 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
c(H2SO4 )
96 1.84kg L-1 100 49g mol-1
1000g 1kg
36mol L-1
基础化学课程的地位和作用
一． 化学：在原子-分子层次上研究物质的组成、 结构、性质及其变化规律的科学。
物质
实物：具有静止质量， 化学的研究对象。
场： 没有静止质量，不属于 化学的研究对象 。
物质的例子
实物
星球 汽车
分子
场：
无线电波（电磁场） 光子
化学的分类
基础化学的地位和任务
化学 是一门研究物质的组成、结构、
0.0050mol
气体摩尔体积
标准状态下（温度0℃，压强101.3kPa）， 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这个 体积成为气体摩尔体积。
符号Vm，等于22.4L/mol。
公式：
VB
nB= Vm
希腊字母读音表
2. 物质的量浓度 (cB) ─ 浓度
物质的量nB与溶液体积V 之比.
基础化学--绪论
内容提要
1. 基础化学课程的地位和作用 2. 我国的法定计量单位 3. 溶液的组成标度
① 物质的量 ② 物质的量浓度 ③ 摩尔分数和质量摩尔浓度 ④ 摩尔分数 ⑤ 质量摩尔浓度
教学基本要求
掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数 和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。
熟悉SI单位制和我国法定计量单位。 了解基础化学课程的地位和作用。
能量、速率、率、机理，电位（生理、
电化学
病理、药理基础）
物质结构
原子、分子、配合物（有 机分子、生物分子基础）
化学分析 化学和仪器分析方法（临 床分析和实验技能基础）
如何学好基础化学
学习方式 知识传授式 → 交流和更新式 （中学） （大学/终生）
精
广泛
特点：内容多，速度快，
没有重复和复习时间！！
1.课前预习
Cc B
nB V
cB单位: mol·m-3 医学上: mol·L-1
mmol·L-1
使用 cB 应注意：
基本单元应予指明：
c(H2SO4) = 1mol.L-1 c (2Ca2+) = 1mol.L-1 c (Ca2+) = 2 mol.L-1
例：正常人100ml血清中含Na+ 326mg, 计算Na+的物质的量浓度。
性质及其变化规律。 分支：无机化学、有机化学 分析化学、物理化学等。
化学与医学 相互渗透、密不可分
医学 研究人体中生理、心理和病理现象
的规律。
化学与医学的重要关系
病生理研究
医用材料
化学
药学
预防医学 临床检验
什么是基础化学
基础 化学
溶液
酸碱、电解质、渗透压、 胶体（生理、病理基础）
化学反应的 反应的自发性、平衡、速
符号 m kg s A K mol cd
一、物质的量及其单位
1. 物质的量(nB):是微观物质数量的基本物理量。 单位:摩尔(mole),符号:mol
摩尔定义:摩尔是一系统的物质的量,该系 统中所含的基本单元数与 0.012kg 12C 的原子数目相等。
6.0226×1023 个
物质的量--意义
分数为96%，计算物质的量浓度c(H2SO4)和 c(1/2H2SO4)，单位用mol·L-1。
解 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1, 1/2 H2SO4的 摩尔质量为49 g·mol-1。
c(H2SO4 )
96 1.84kg L-1 100 98g mol-1
1000g 1kg
18mol L-1
物质的量是表示物质数量的基本物理量。 1 mol物质的基本单元的数目是阿伏加德
罗常数的数值： (6.0221367±0.0000036)×1023 阿伏加德罗常数的精确程度随测量技术水
平提高而提高。
使用 nB应注意：
(1) 基本单元应予指明： 1mol C、1mol CO2、 1mol Na+
的物质的量nB，即：
nB
mB MB
单位 kg·mol-1。以 g·mol-1为单位，原子MB的
数值等于物质B的基本单元的化学式量。
mB: B的质量 (g) MB: B的摩尔质量 (g.mol-1)
例 0.53g Na2CO3的物质的量是多少？
运用摩尔质量的定义式
nB
mB MB
解 可n(N以a方2C便O3地) 计Mm算((NNMaBa22C、COO33m))B和10n60Bg。.53mgol-1
浏览一遍今天老师要讲什么，在心理上有个准备。
2.课堂上，注意听记
笔记内容做为课后复习以及期末复习的重要依据。
3.课后复习总结
包括再回顾课堂知识，做习题等，对每一章以自 己的方法、思路总结，期末时只要看自己的总结 就能复习全书。
第一章 物质的量与溶液
物质的量及其单位 摩尔质量 气体摩尔体积 溶液的浓度及换算 溶液的渗透压 渗透压与医学的关系
符号是nB，指物质B的物质的量；对于具体物质，
应将基本单元表示在括号内，如
n (Na2CO3)=0.5mol
基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们 的特定组合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、 1/2SO42-、(2H2+O2)等。
摩尔质量和物质的量的计算
物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B