基础化学绪论和溶液PPT课件
合集下载
大学基础化学 第一章 溶液 PPT课件
示溶解度。
（IUPAC建议用饱和溶液的浓度cb表示溶解度Sb，
单位为mol⋅dm-3）。
相似相容规则 (Like Dissolves Like)
一种溶质在某种溶剂中的溶解度是否有办法 来预测？
到目前为止还没有建立普遍的理论。只能凭 经验性的规则近似预测溶解度的相对大小。
常见的经验规则是相似相容规则: 溶质与溶剂分子间结构、分子极性相似则溶
气态溶液 空气
溶质为固体
根据溶质状态不同
液态溶液
椐溶质粒子大小 胶体溶液 d =1~100nm
粗分散系 d>100nm
第一节 溶解 dissolution
溶解过程是一种特殊的物理化学过程。
溶液形成的过程总伴随着能量变化、体积变化， 有时还有颜色变化。
奥斯瓦尔德把这类性质命名为“依数性”。
气体或容易挥发的液体可用理想气体方程 求摩尔质量。而难挥发的液体或固体可从其稀 溶液的依数性测定摩尔质量。
蒸气压 Vapor pressure
在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相 平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所 产生的压强称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸 气压。
整个过程是放热还是吸热，体积是缩小还是增 大，受这两个因素制约。
饱和溶液与溶解度
saturated solution and solubility
溶解过程也是一个双向的动态平衡过程。 达到平衡时，与溶质固体共存的溶液叫饱和溶液。 在一定温度与压力下，一定量饱和溶液中溶质的含
量叫溶解度。 习惯上常用100g溶剂所能溶解溶质的最大克数表
比较
物质的量浓度 cB
cB
nB V (L)
单位: mol·L-1 , mmol·L-1
（IUPAC建议用饱和溶液的浓度cb表示溶解度Sb，
单位为mol⋅dm-3）。
相似相容规则 (Like Dissolves Like)
一种溶质在某种溶剂中的溶解度是否有办法 来预测？
到目前为止还没有建立普遍的理论。只能凭 经验性的规则近似预测溶解度的相对大小。
常见的经验规则是相似相容规则: 溶质与溶剂分子间结构、分子极性相似则溶
气态溶液 空气
溶质为固体
根据溶质状态不同
液态溶液
椐溶质粒子大小 胶体溶液 d =1~100nm
粗分散系 d>100nm
第一节 溶解 dissolution
溶解过程是一种特殊的物理化学过程。
溶液形成的过程总伴随着能量变化、体积变化， 有时还有颜色变化。
奥斯瓦尔德把这类性质命名为“依数性”。
气体或容易挥发的液体可用理想气体方程 求摩尔质量。而难挥发的液体或固体可从其稀 溶液的依数性测定摩尔质量。
蒸气压 Vapor pressure
在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相 平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所 产生的压强称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸 气压。
整个过程是放热还是吸热，体积是缩小还是增 大，受这两个因素制约。
饱和溶液与溶解度
saturated solution and solubility
溶解过程也是一个双向的动态平衡过程。 达到平衡时，与溶质固体共存的溶液叫饱和溶液。 在一定温度与压力下，一定量饱和溶液中溶质的含
量叫溶解度。 习惯上常用100g溶剂所能溶解溶质的最大克数表
比较
物质的量浓度 cB
cB
nB V (L)
单位: mol·L-1 , mmol·L-1
大学基础化学 第一章 溶液 PPT课件
稀溶液中 nA>> nB
xB
=
nB nA + nB
nB nA
=
nB mA /MA
=
bB M A
△p＝ p* xB
由以上两式，得 Δp = p*AM AbB = kbB
p Kv bB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的 种类和性质无关.
适用条件：难挥发 、非电解质的稀溶液。
第一章 溶液 (Solution)
主要内容
第一节 溶解过程 第二节 溶液的浓度（组成量度） 第三节 稀溶液的依数性
目的要求
1. 了解溶解过程及相似相容原理； 2. 熟悉溶液浓度（组成量度）的各种表达形式； 3. 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点
降低概念及计算; 4. 掌握溶液渗透压的概念及其计算，熟悉渗透压
•电解质：p= i K bB 如： 对于NaCl: i=2；对于CaCl2: i=3 •K为比例系数,只与溶剂有关，与溶质无关. •当溶质为挥发性时，溶液的蒸气压等于溶剂 和溶质贡献之和。
例 已知293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，将6.840g蔗糖
(C12H22O11)溶于100.0g水中，计算蔗糖溶液的蒸汽压.
常见溶剂的T 0b和Kb值
溶剂 Tb0 /
Kb
溶剂
℃ /(K·kg·mol-1)
水 100
0.512 四氯 化碳
Tb0 /
℃ 76.7
Kb
/(K·kg·mol-1)
5.03
乙酸 118
2.93 乙醚 34.7
2.02
苯 80
2.53 萘
218
5.80
基础化学课件 1 绪论
Π
溶剂的净转移
纯溶剂
溶液
半透膜
(a)
纯溶剂
溶液
半透膜
(b)
纯溶剂
溶液
半透膜
(c)
4) 溶液的渗透压力与浓度及温度的关系
Van’t Hoff 公式：
Π = cBRT cB — 物质的量浓度 (mol·L-1) R — 常数 8.314 J·K-1·mol-1 T — 绝对温度 (273 + t)
理想气体1状-1态-5方气程体的计量
• 分析化学 滴定分析(13章)
溶液的基本概念和性质
1. 溶液浓度换算 2. 稀溶液的依数性
5种溶液的浓度表示方法
1）质量分数 (质量百分比浓度）
• 定义：溶质的质量mB与溶液质量m之比。
•
表示：wB
＝
mB
/m
（wB％
＝mB m
×100％)
2）物质的量浓度
• 定义：对溶液而言，物质的量浓度定义为 溶质的物质的量除以溶液的体积。
依数性：
只与溶质所含粒子的数目有关，
而与溶质的本性无关。
比如： 17.1g蔗糖(C12H22O11)即(0.05mol)溶于100g水中
3.00g尿素CO(NH2)2 即(0.05mol)溶于100g水中
依数性：
• 蒸气压下降 • 沸点升高 • 凝固点下降 • 渗透压
1）渗透现象
溶液的渗透压力
6)渗透压的应用
① 解释动植物的生命现象 ② 计算高分子化合物的摩尔质量 例. 含有5g·L-1某可溶性多糖的水溶液, 在278 K时 渗透压为3.24kPa.求该多糖的摩尔质量。
本章主要内容
1. 溶液浓度换算 2. 稀溶液的依数性
基础化学绪论PPT_PPT幻灯片
化学研究的对象和任务
传统上化学按研究对象和内容的不同分为四大分支：
化学
无机化化都以化学 反应为基础
2.药物的药理作用和疗效是由药物的化学结构 及性质决定的
3．疾病的诊断需要运用化学的原理和方法
三、基础化学的学习方法
1．做好预习 2．认真听课 3．适时复习 4．正确处理理解和记忆的关系 5．培养自学能力 6．重视实践能力的培养
绪论
一、化学研究的对象和任务 二、化学与药学 三、基础化学的学习方法
绪论
一、化学研究的对象和任务
化学：在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、 性质、变化规律和变化过程中能量关系的科学。
◆ 化学研究自然界中已存在的物质并试图了解 其组成、结构、性质、变化规律及其应用；
◆ 化学研究如何创造自然界不存在的新物质 并完成其所需的对环境友好的化学变化。
谢谢！
基础化学--绪论和溶液.PPT课件
24
.
例：正常人100ml血清中含Na+ 326mg, 计算Na+的物质的量浓度。
Cc B
nB V
=
0.326/23 0.100
= =
0.142 mol.L-1 142 mmol.L-1
世界卫生组织建议：在医学上表示体液浓度时，凡 是已知相对分子质量的物质，均用物质的量浓度。
对于未知其相对分子质量的物质，则可用质量浓度。
己的方法、思路总结，期末时只要看自己的总结
就能复习全书。
11
.
第一章 物质的量与溶液
物质的量及其单位 摩尔质量 气体摩尔体积 溶液的浓度及换算 溶液的渗透压 渗透压与医学的关系
12
.
我国的法定计量单位
一． 国际单位制 1960年第11届国际计量大会（CGPM）以六
个基本单位为基础命名“国际单位制” （缩写为SI），
1971年第14届CGPM增加第7个基本单位摩尔。
13
.
SI基本单位
量的名称 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
14
单位 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
符号 m kg s A K mol cd
.
一、物质的量及其单位
1. 物质的量(nB):是微观物质数量的基本物理量。 单位:摩尔(mole),符号:mol
25
.
例 市售浓硫酸密度为1.84kg·L-1，H2SO4的质量
分数为96%，计算物质的量浓度c(H2SO4)和 c(1/2H2SO4)，单位用mol·L-1。
解 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1, 1/2 H2SO4的 摩尔质量为49 g·mol-1。
基础化学教学课件：4.2 溶液及组成表示方法
H
2
SO4
)
2mol
单位体积内粒子的数目不一样
用来计数的粒子 形式不同
物质的量不一样
物质的量浓度
定义：单位体积（V）的溶液中所含溶 质B的物质的量（nB），称为溶质B的 物质的量浓度，简称B的浓度。
cB
nB V
cB
mB M B V
符号表示：cB
单 位：mol·L-1
摩尔分数：
定义：物质B的物质的量与系统总物质的量
之比，也称为物质的量分数。
xB
nB n总
符号表示： xB / yB
溶质的摩尔分数
xB
nB nB nA
溶剂的摩尔分数
xA
nA nB nA
xA + xB =1
质量摩尔浓度
定义：溶液中溶质B的物质的量nB与溶剂A的 质量m之比，称为溶质B的质量摩尔浓度。
bB
nB mA
符号表示：bB 单 位：mol·kg-1 溶剂的质量单位是千克（kg）
溶液及组成表示方法
引言
大约占空气总体积的78.1%
氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 ……
空气
分散在氮气中形成的 气体混合物
空气
引言
空气
氯化钠注射液
钢材
引言
什么是溶液？
溶液
溶液：由两种或两种以上的物质混合形成的均匀稳定的分散系统。
根据溶液的聚集状态分类
气态溶液
空气
固态溶液
钢
液态溶液
氯化钠注射液
溶液
溶液：由两种或两种以上的物质混合形成的均匀稳定的分散系统。 根据溶液的聚集状态分类
液态溶液
水溶液 非水溶液
氯化钠注射液
A：溶剂 B：溶质
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
的物质的量nB，即：
nB
mB MB
单位 kg·mol-1。以 g·mol-1为单位，原子MB的
数值等于物质B的基本单元的化学式量。
mB: B的质量 (g) MB: B的摩尔质量 (g.mol-1)
例 0.53g Na2CO3的物质的量是多少？
运用摩尔质量的定义式
nB
mB MB
解 可n(N以a方2C便O3地) 计Mm算((NNMaBa22C、COO33m))B和10n60Bg。.53mgol-1
浏览一遍今天老师要讲什么，在心理上有个准备。
2.课堂上，注意听记
笔记内容做为课后复习以及期末复习的重要依据。
3.课后复习总结
包括再回顾课堂知识，做习题等，对每一章以自 己的方法、思路总结，期末时只要看自己的总结 就能复习全书。
第一章 物质的量与溶液
物质的量及其单位 摩尔质量 气体摩尔体积 溶液的浓度及换算 溶液的渗透压 渗透压与医学的关系
符号 m kg s A K mol cd
一、物质的量及其单位
1. 物质的量(nB):是微观物质数量的基本物理量。 单位:摩尔(mole),符号:mol
摩尔定义:摩尔是一系统的物质的量,该系 统中所含的基本单元数与 0.012kg 12C 的原子数目相等。
6.0226×1023 个
物质的量--意义
我国的法定计量单位
一． 国际单单位为基础命名“国际单位制” （缩写为SI）， 1971年第14届CGPM增加第7个基本单位摩尔。
SI基本单位
量的名称 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
Cc B
nB V
=
0.326/23 0.100
= =
0.142 mol.L-1 142 mmol.L-1
世界卫生组织建议：在医学上表示体液浓度时，凡 是已知相对分子质量的物质，均用物质的量浓度。
对于未知其相对分子质量的物质，则可用质量浓度。
例 市售浓硫酸密度为1.84kg·L-1，H2SO4的质量
c(H2SO4 )
96 1.84kg L-1 100 49g mol-1
1000g 1kg
36mol L-1
符号是nB，指物质B的物质的量；对于具体物质，
应将基本单元表示在括号内，如
n (Na2CO3)=0.5mol
基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们 的特定组合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、 1/2SO42-、(2H2+O2)等。
摩尔质量和物质的量的计算
物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B
0.0050mol
气体摩尔体积
标准状态下（温度0℃，压强101.3kPa）， 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这个 体积成为气体摩尔体积。
符号Vm，等于22.4L/mol。
公式：
VB
nB= Vm
希腊字母读音表
2. 物质的量浓度 (cB) ─ 浓度
物质的量nB与溶液体积V 之比.
物质的量是表示物质数量的基本物理量。 1 mol物质的基本单元的数目是阿伏加德
罗常数的数值： (6.0221367±0.0000036)×1023 阿伏加德罗常数的精确程度随测量技术水
平提高而提高。
使用 nB应注意：
(1) 基本单元应予指明： 1mol C、1mol CO2、 1mol Na+
分数为96%，计算物质的量浓度c(H2SO4)和 c(1/2H2SO4)，单位用mol·L-1。
解 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1, 1/2 H2SO4的 摩尔质量为49 g·mol-1。
c(H2SO4 )
96 1.84kg L-1 100 98g mol-1
1000g 1kg
18mol L-1
(2) 基本单元可以是： 原子: C、N、S 分子: H2、HCl 离子: Na+、K+ 电子以及其它粒子或粒子的特定组合： 1mol (1/5)MnO4-, 1mol (2Ca2+) 2mol (Ca2+)
物质的量--mol 的用法
“物质的量”是整体名词，不能拆开。 使用mol时必须同时指明基本单元。物质的量的
基础化学课程的地位和作用
一． 化学：在原子-分子层次上研究物质的组成、 结构、性质及其变化规律的科学。
物质
实物：具有静止质量， 化学的研究对象。
场： 没有静止质量，不属于 化学的研究对象 。
物质的例子
实物
星球 汽车
分子
场：
无线电波（电磁场） 光子
化学的分类
基础化学的地位和任务
化学 是一门研究物质的组成、结构、
性质及其变化规律。 分支：无机化学、有机化学 分析化学、物理化学等。
化学与医学 相互渗透、密不可分
医学 研究人体中生理、心理和病理现象
的规律。
化学与医学的重要关系
病生理研究
医用材料
化学
药学
预防医学 临床检验
什么是基础化学
基础 化学
溶液
酸碱、电解质、渗透压、 胶体（生理、病理基础）
化学反应的 反应的自发性、平衡、速
基础化学--绪论
内容提要
1. 基础化学课程的地位和作用 2. 我国的法定计量单位 3. 溶液的组成标度
① 物质的量 ② 物质的量浓度 ③ 摩尔分数和质量摩尔浓度 ④ 摩尔分数 ⑤ 质量摩尔浓度
教学基本要求
掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数 和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。
熟悉SI单位制和我国法定计量单位。 了解基础化学课程的地位和作用。
Cc B
nB V
cB单位: mol·m-3 医学上: mol·L-1
mmol·L-1
使用 cB 应注意：
基本单元应予指明：
c(H2SO4) = 1mol.L-1 c (2Ca2+) = 1mol.L-1 c (Ca2+) = 2 mol.L-1
例：正常人100ml血清中含Na+ 326mg, 计算Na+的物质的量浓度。
能量、速率、率、机理，电位（生理、
电化学
病理、药理基础）
物质结构
原子、分子、配合物（有 机分子、生物分子基础）
化学分析 化学和仪器分析方法（临 床分析和实验技能基础）
如何学好基础化学
学习方式 知识传授式 → 交流和更新式 （中学） （大学/终生）
精
广泛
特点：内容多，速度快，
没有重复和复习时间！！
1.课前预习