第一节《化学反应的方向》学案导学

反应原理第二章：化学反应的方向、限度与速率
第1节：化学反应的方向
【教学目标】
1、了解熵和熵变。

2、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响；
3、会用焓变和熵变来判断化学反应的方向。

（一）、反应焓变与反应方向：(能量判据或焓判据)
1、自发过程：在一定条件下（通常指温度、压强），不需外力就能自动进行的过程称为自发过程(若为化学反应则称为自发反应)。

自发过程的特征——具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆方向在该条件下肯定不自发。

2、△H ==H生－H反；△H表示______________ _之差, 称为反应焓变。

单位：一般采用
kJ/mol; △H 为“+”或△H ＞0时为吸热反应;△H 为“--”或△H ＜0时为放热反应多数能自发进行的反应是放热反应，有不少的吸热反应也能自发（如氢氧化钡晶体与氯化铵固体），还有一些吸热反应低温不自发，而高温自发。

由此可见，把焓变作为反应自发性的普遍判据是不准确、不全面的——焓变是与反应能否自发进行有关的其中一个因素，但不是因素。

（二）、反应熵变与反应方向：(熵判据)
1、熵：是用来衡量体系混乱度的物理量，符号为_____，单位 J ·（mol ·K）-1。

熵值越大，体系混乱度；同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，一般来说，体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。

同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。

2、熵变: △S== S生－S反; △S表示___________________________之差, 称为反应熵变。

对于有气体参与的化学反应，气态物质的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是，是熵的反应；反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是，是熵的反应。

虽然熵增有利于反应的自发进行，但是与反应焓变一样，把熵变作为反应自发性的普遍
判据是不准确、不全面的——熵变也是与反应能否自发进行有关
．．的其中一个因素。

但不是因素。

不能仅用熵变作为反应自发性的判据。

（三）、焓变与熵变对反应方向的共同影响（复合判据）
1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是______和______共同影响的结果, 反应方向的判据为:
△H－T△S<0 ______ _ _; △H－T△S=0______ __ ; △H－T△S＞0_______ _ 在等温、等压条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行，直至达到平衡状态。

显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，而吸热的熵减少反应则一定不能自发进行；如果熵变和焓变作用相反时，反应能否自发还要受到温度的影响。

【注意】化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势
．．，并不能说
明在该条件下反应能否被实际发生
．．，反应能否实际发生还涉及反应速率和反应限度的问题。

【迁移应用】
1、下列说法正确的是（）
A．放热反应一定是自发进行的反应； B．吸热反应一定是非自发进行的；
C．自发进行的反应一定容易发生； D．有些吸热反应也能自发进行。

2．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）
A．是吸热反应； B．是放热反应；C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。

3．(双选)下列过程属于熵增过程的是（）
A．硝酸钾溶解在水里面； B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；
C．水蒸气凝结为液态的水； D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。

【跟踪训练题】
1.下列过程的熵变的判断不正确的是（）
A溶解少量食盐于水中△S>0 B 纯碳和氧气反应生成CO(g): △S>0
C 水由气态变为液态：△S>0 D. CaCO3(S)加热分解为CaO(S)和CO2(g) △S>0 2．下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）
A △H >0,△S<0
B △H <0, △S>0
C △H >0, △S>0
D △H <0,△S<0
3.对于判据△H-T△S，下列说法正确的是（）
A、在任何条件下均适用
B、仅适用于恒温恒容条件
C、仅适用于恒温恒压条件
D、在规定条件下，△H-T△S＜0的反应一定发生
4、在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g,如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中，体系的△H－T△S和熵的变化情况是：( )
A. △H－T△S>0, △S<0
B. △H－T△S<0, △S>0
C. △H－T△S>0, △S>0
D. △H－T△S<0, △S<0
5、下列说法中正确的是（）
A、能自发进行的反应都是放热反应
B、凡是熵增加的反应一定能自发进行
C、在一定条件下，有些吸热反应也可自发进行
D、放热的熵增加的反应不一定能够自发进行
6、自发进行的反应一定是（）
A．吸热反应； B．放热反应； C．熵增加反应； D．熵增加或者放热反应。

7．下列说法正确的是（）
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、自发反应在恰当条件下才能实现；
D、自发反应在任何条件下都能实现。

8．以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A．硝酸铵自发地溶于水；
B．2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.7kJ/mol；
C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol；
D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol。

9．下列过程是非自发的是∶（）
A、水由高处向低处流；
B、天然气的燃烧；
C、铁在潮湿空气中生锈；
D、室温下水结成冰。

10、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）
A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B、其分解是因为外界给予了能量；
C、由能量判据知，该分解反应应该为放热反应；
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。