第一节《化学反应的方向》学案导学
化学反应的方向
专题二第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向导学案【使用说明与学法指导】1．请同学们认真阅读课本42-45页，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2．联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
3．及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】1．（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2.通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据。
学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
3.通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。
【重点难点】焓减和熵增与化学反应方向的关系课前预习案自发过程：一、反应焓变与反应方向问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。
2：反应焓变是的一个因素，但不是唯一因素。
二、反应熵变与反应方向1、熵：，表示符号：。
熵值越大，越大。
2、同一条件下，不同物质的熵；同一物质的不同聚集状态的熵的关系：3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：4、熵变：，符号：5、熵增加．．．的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如：、。
6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？，试举例：。
熵变是有关的又一个因素，但不是唯一因素。
三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的和共同影响的结果，反应方向的判据为：△H－T△S＜0△H－T△S = 0△H－T△S ＞02、一定能自发进行的反应是的反应；一定不能自发进行的反应是的反应。
3、判据△H－T△S 指出的是在一定条件下，即反应发生的可能性，它并不能说明，因为反应能否进行还涉及。
【预习自测】1.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现2.下列反应是自发进行的吸热反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)3.对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是A在温度、压强一定的情况下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素D固体的溶解过程与焓变有关4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g)ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。
鲁科版《化学反应的方向》课堂导学案
[课堂学案]
练习：判断下列物质混合后在给定条件下能否反应，若能反应请写出化学方程式。
⑴NaOH 溶液与盐酸混合：
⑵NaCl 溶液与水混合：
⑶氢气、氮气在高温、高压和催化剂条件下混合：
⑷氢气、氧气在常温下混合：
⑸氢气、氧气混合后点燃：
第一节 化学反应的方向 学案
班级：姓名：使用日期：月日
教师寄语：不管前方的路有多难，我们都要努力向前。
[学习目标]1、了解熵与熵变的概念。
2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式：
△H－T△S
3、通过分析关系式△H－T△S ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。
即，或者说。
⑵熵：
注意：①在同一条件下，不同物质的熵。
②同一物质的熵与及有关。如同一物质量相同时，
S（g）S（l）S（s）
⑶熵变
①列举熵增加的过程：
②列举熵减小的过程：
⑷判断：①熵变是反应能否自发进行的因素，但不是唯一因素。（ ）
②熵增加有利于反应的自发进行。 （ ）
4、焓变与熵变对反应方向的共同影响
②氢气与氧气化合生成水等等
⑷判断：①√
②√
4、焓变与熵变对反应方向的共同影响
⑴△H-T△S△H－T△S＜ 0 反应能自发进行△H－T△S = 0 反应达到平衡△H－T△S ＞0反应不能自发进行
⑵△H＜ 0、△S ＞0
△H＞0、△S＜0
温度
⑶①(可以)
②（不能，）
③1molCaCO3(s) 分解成CaO(s) 和CO2(g) 吸收的热量为
《化学反应的方向》 导学案
《化学反应的方向》导学案一、学习目标1、理解自发反应和非自发反应的概念。
2、掌握判断化学反应方向的焓判据和熵判据。
3、能用综合判据判断化学反应的方向。
二、知识梳理（一）自发过程与自发反应1、自发过程在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。
例如：水由高处流向低处；热量从高温物体传向低温物体。
2、自发反应在给定的条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。
（二）焓判据1、定义多数能自发进行的化学反应是放热反应，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
2、局限性有些吸热反应也能自发进行，因此仅用焓变来判断反应的自发性是不全面的。
（三）熵判据1、熵用来描述体系混乱度的物理量，符号为 S。
熵值越大，体系的混乱度越大。
2、熵增原理在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。
3、局限性有些熵减的反应在一定条件下也能自发进行。
（四）综合判据（自由能变化）1、公式△G ＝△H T△S其中，△G 为自由能变化，△H 为焓变，T 为热力学温度，△S 为熵变。
2、应用当△G ＜ 0 时，反应能自发进行；当△G ＝ 0 时，反应处于平衡状态；当△G ＞ 0 时，反应不能自发进行。
三、典型例题例 1：下列过程是非自发的是（）A 水由高处向低处流B 天然气的燃烧C 铁在潮湿空气中生锈D 室温下水结成冰解析：室温下水结成冰是熵减的过程，且该过程不能自发进行，D 选项符合题意。
例 2：下列说法正确的是（）A 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C 熵增加且放热的反应一定是自发反应D 非自发反应在任何条件下都不能实现解析：熵增加且放热的反应，△G ＝△H T△S ＜ 0，一定是自发反应，C 选项正确。
四、课堂练习1、下列反应中，熵显著增加的反应是（）A CO(g) ＋ 2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)B CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂OC C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g)D 2HgO(s) ＝ 2Hg(l) ＋ O₂(g)2、已知反应 2CO(g) ＝ 2C(s) ＋ O₂(g) 的△H 为正值，△S 为负值。
高中化学 2.4 化学反应进行的方向导学案 新人教版选修4(2021年整理)
广西玉林市高中化学2.4 化学反应进行的方向导学案新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广西玉林市高中化学2.4 化学反应进行的方向导学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四节化学反应进行的方向【学习目标】（1）能用焓变和熵变说明化学反应的方向（2)理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据（3）通过本节内容的学习,体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,要全面分析问题。
【学习重点和难点】通过分析关系式△G=△H—T△S ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析焓变和熵变对反应方向的影响。
【自主学习】1、自发过程：【举例】请举出生活中常见的自发过程【讨论】分析这些自发过程具有什么特点？(从能量转变的角度思考)【自主学习】2、自发反应：【提问】请举出生活和化学中自发反应，并分析它们具有什么共同的特点：自发反应:共同特点:【思考】如果把铁或者铁制品放在潮湿的空气中，它会自发反应吗?如果反应还未发生，又如何判断呢?3、反应焓变（△H）与反应方向焓判据：【思考与交流】多数放热反应能自发进行，吸热反应能否自发进行？【实验探究】探究Ba（OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体能否自发反应?注意事项：①药品用量不易太多；②闻气味时的正确方法；③做完实验，向烧杯中倒入少量的水；④小组有人记录实验现象。
【结论】某些吸热反应也能自发进行。
说明△H<O有利于反应自发进行，但只用焓判据判断反应能否自发进行是不全面、不准确的,具有局限性.【练习】1。
化学化学反应的方向教案范文(13篇)
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《化学反应的方向》教案
《化学反应的方向》教案[教学目标]1、知识与技能：（1）了解自发反应的含义。
（2）能初步利用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。
2、过程与方法：通过联系生活以及自然界的普遍变化规律引导学生理解判断自发反应进行的两个因素。
3、情感态度与价值观：通过从现象分析到理论探究，培养学生科学的研究方法。
[教学重点]自发反应与反应方向的判断。
[教学难点] 熵变与焓变的理解。
[教学过程]创设问题情景：提供【材料】金属锡会得瘟病？材料一、19世纪中叶，俄军驻守在彼得堡，那时天气异常寒冷。
士兵换装时发现，成千上万套的棉衣上所有的锡扣子都没有了，仿佛发生了瘟疫一般奇迹消失，上衣没有了纽扣，数十万大军在寒风暴雪中形同敞胸露怀，许多人被活活冻死。
材料二、1912年有一支探险队登上南极大陆，他们带去的汽油奇迹般地全部损失殆尽，探险队因此全军覆灭。
原来装汽油的铁筒是用锡焊接的。
看到上述材料，你有何疑问？学生提问（留白）：预设问题：1、为什么锡在寒冷的天气中会消失？是发生了升华还是化学反应？2、锡的熔沸点是不是很低？3、锡的消失与温度是否有必然联系？4、锡在及其寒冷的环境下，是否与空气中的某些物质发生了反应，生产了易挥发的物质呢？提供信息：信息提示：锡的熔点：231.9℃，沸点：2260℃锡的同素异形体有白锡，灰锡等。
白锡：银白色，结构坚固，可以制造器皿。
灰锡：粉末状，结构松散，不能用于制造器皿。
【过渡】在寒冷的环境中，白锡变成灰锡是一个多么神奇的自发进行的反应，什么是自发反应呢？怎样判断一个反应能否自发进行呢？这就是我们今天要研究的课题。
板书：化学反应的方向一、自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。
自发过程的特征：都有方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。
【交流与讨论】讨论下列反应在室温下能否自发进行。
如能自发进行，请写出相应的化学方程式。
1、水分解成氢气和氧气的反应。
2、氯气与溴化钾溶液的反应。
《化学反应的方向第二课时》导学案1
《化学反应的方向第二课时》学案3、焓变与熵变对反应方向的共同影响 ⑴ 化学反应方向的判断依据:在温度、压强一定的条件下， 化学反应的方向是反应的 应方向的判据为： △ H — " S v 0 △ H —S = 0⑵由化学反应方向的判断可以得出，对于 、 的反应一定能自发进行,而 、的反应一定不能自发进行；当焓变与熵变作用相反时，若相差悬殊，某一因素可占主导地位， 若相差不大，可能对反应方向起决定作用。
⑶讨论：已知反应 2N0(g)+ 2C0(g)= N2(g)+2CO2(g) 在 298K, lOOKPa 下，其 △ H = — 113.0kJ/mol△ S = — 143.5J/mol • K① 请讨论该反应是否可用于消除汽车尾气中的 NO 请说明道理。
② 已知汽车发动机内的温度高于2000K ,能否认为设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明。
若假定该反应的厶H 随温度的变化忽略不计， 请计算使该反应能够自发进行的最高温度。
3.适用判据应注意的问题:和 共同影响的结果，反△ H-S > 0(1) 判断反应的自发性要结合△H和A S,利用△ H-T A S(2) 条件是一定温度、压强下(3) 反应具有自发性,只能说明这个反应有进行的趋势,但这个反应到底能不能反应,那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。
二、典型例题及练习1(A级)、化学反应的自发与否可用下列哪些数据判断()A、仅用焓变B、仅用熵变C、仅用温差变D、用△ H— " S2(B 级)在298K 及101.325KPa 下发生下列反应：⑴ 2H2(g) + 02(g) = H20(l)⑵CaO (S) + C02(g) = CaC03 (S) 其熵变分别为△ S(1)、△ S(2),则下列情况正确的是A、A S(1) >0、A S(2) > 0B、△ S(1) v 0、A S(2) v 0C、A S(1) v 0、A S(2) > 0D、△ S(1) > 0、A S(2) v 03(B级)、25C时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol • L-1 ,若将1mol固体KNO3 置于1L水中，则KN03变成盐溶液过程的厶H—S的取值为()A、v 0B、= 0C、> 0D、不能确定4(B级)已知反应CO(g) = C(s)+1/2O2(g)的△ H为正值，△ S为负值。
高中化学 第二章 第1节 化学反应的方向导学案 鲁科版选修4
第2章 化学反应的方向、限度于速率第1节 化学反应的方向★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解焓变、熵变与反应方向的关系；2.能通过△H -T△S 及给定的△S 数据定量判断反应的方向■自主梳理—基础知识导航一、自发过程和自发反应1.自发过程：____________________________。
2.自发反应：____________________________。
二、焓判据放热反应过程中体系能量_________，因此具有向最低能量状态进行的倾向，科学家提出用焓变来判断反应进行的方向，这就是焓判据。
三、熵判据在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向。
因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，科学家用熵（符号为S ）来量度这种无序的程度。
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变（符号S V ）大于零这个原理叫做熵增原理。
在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。
对于同一种物质，_______时熵值最大，_________时次之，____________时最小。
四、化学反应进行的方向事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率。
由能量和熵组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。
只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。
★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：焓变与熵变与自发反应。
1.反应焓变与反应方向：反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。
一般的讲，放热反应容易自发进行。
2.反应熵变与反应方向（1）熵：描述体系混乱度的物理量（2）符号：S 单位：J•mol-1•K-1（3）大小判据：①物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；②同一条件：不同物质的熵值不同；③物质的存在状态：S(g) > S(l) > S(s)。
（4）反应熵变①符号：△S②表达式:△S = S总和(生成物) – S总和(反应物)③正负判断：气体体积增大的反应，△S>0，熵增加反应；气体体积减小的反应，△S<0，熵减小反应。
高二化学高效课堂资料导学案化学反应的方向
一、反应焓变与反应方向
1.认真阅读课本第36页，分析氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁、碳酸氢铵与醋酸的反应、碳酸钙的分解的热化学方程式，指出这些反应能否自发，小结焓变与反应能否自发进行的关系。
二、反应熵变与反应方向
1.认真阅读课本第36-37页，了解熵、熵变的概念，思考熵大小比较的规律。
2.怎样的反应熵变数值通常都是正值？列举4个熵增加的反应和1个熵减小的反应（写出化学方程式），并指出反应是否自发？小结熵变与反应能否自发进行的关系。
高二化学高效课堂资料
第2章第1节化学反应的方向编号
【预习目标】理解焓变、熵变与反应方向的关系，能根据熵变、焓变及综合判据判断反应方向，认识解决汽车尾气的方法，体会判据在实际生产中的意义。
【预习指南】
用15分钟阅读课本35~40页，了解反应焓变、反应熵变与反应方向的关系，然后用15分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问和收获写在我的疑问栏内。
三、焓变与熵变对反应方向的共同影响
请说明一下过氧化氢分解为水和氧气的反应在常温下能否自发进行。
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.1kJ·mol-1△S＝－125.8J·mol-1·K-1
1.化学反应能否个化学反应是否为自发反应？
【追根寻源】用于汽车尾气净化的反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），298K、100KPa下，该反应的△H=-746.8kJ·mol-1△S＝－197.5J·mol-1·K-1，请判断该反应室温下能否自发进行。
【我的疑问】
高中化学《化学反应的方向》优质课教学设计、教案
的第二章 化学反应的方向、限度与速率第 1 节 化学反应的方向教学设计教学环节 教师活动 学生活动设计意图 课题引入 【引入】通过前面的学习和讨论，我们已经初步解决了反应的快慢和限度问题，这 节课我们来讨论有关反应的方向的问题。
寻找反应能否自发进行的判据。
【实验】 同学们是怎样知道甲烷的空间 形象是正四面体结构的？ 拿出四个气球，很自然地将其缠绕在起，松开四个气球自然形成正四面体的形状（见图a)利用气球间的摩擦力，将其变为平面四边形（见图 1 中b)，轻轻一抖动，就转化为四面体形。
重复，气球再次从平面四边形转变为立体的正四面体。
思考 观察、思考讨论、思考回答，原 来这简单 的分子结 构的几何 学表达却是由能量 最低原理 决定 。
回忆前面的内容， 明确本节课的学习目标。
从研究过程和研究手 段的真实性，理解真 实的化学世界。
通过先让所有学生接受静态的物质结构有趋向于形成稳定结构以达 到能量最低的状态，立即过渡到动态的化学反应是否也有同样的趋势，从而引出本节课的第一个重要原理——放热反应有自发进行的趋势。
图a 图b 由此可见，甲烷呈四面体构型是能量最 稳定的一种排列方式。
遵循能量最低原理。
【提问】化学又会向着那个方向自发进行呢？学习目标 1.通过已有知识及日常生活中的实例，理解化学反应方向判 学生了解本节课学习目 断的焓判据及熵判据; 标，明确学习目的。
2.通过实例分析，说出化学反应的焓变和熵变对化学反应进行方向的影响；环节一焓判据【提问】再次演示模型由平面正方形到正四思考。
、观察、听讲并回答（依据学科知识及生活经验回答）：这些自发过程都是从高能状态到低能状态。
能量最低，是普遍规律观察推理思考，由模型转换，学生会自然而然的理解“外力”是区分自发与非自发过程的关键点。
由学生熟悉的自然现象分析，加深学生对能量最低原理的理解。
并且迁移到化学反应中，引出了焓判据，很好的降低了难度，学生易于理解和接受。
化学反应的方向导学案
化学反应的方向导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第1节化学反应的方向(1)自发过程在一定温度和压强下不需借助光、电等外部力量就能自动发生。
(2)熵是描述体系混乱度的物理量，用S表示，单位是J·mol－1·K－1，熵变是指反应产物总熵和反应物总熵之差，用ΔS表示。
(3)化学反应方向的判据为ΔH－TΔS。
①ΔH－TΔS＜0自发进行②ΔH－TΔS＝0平衡状态③ΔH－TΔS＞0不能自发(1)能自发进行的化学反应多数是放热反应，ΔH＜0。
(2)有些吸热反应在室温下能自发进行，还有一些吸热反应在较高温度下能自发进行。
(3)结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
(4)对自发过程的理解：①一定条件下，一个反应可以自发地进行到某种显著程度就称为自发反应。
②自发过程不借助光、电等外部力量。
③如果一个过程正向是自发的，则其逆向通常不自发。
1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( )A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据解析：“多数”自发进行的反应是放热反应。
答案：C1.熵(1)概念：描述体系混乱度的物理量。
符号为S。
(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。
(3)不同情况下熵值比较：①同一物质S(高温)>S(低温)，S(g)>S(l)>S(s)。
②S(混合物)>S(纯净物)。
③相同条件下，不同物质的熵值不同。
2．反应熵变(1)概念：反应产物总熵和反应物总熵之差。
(2)计算式：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。
(3)正负判断依据：①气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的反应。
②气体体积减小的反应，熵变通常都是负值，是熵减小的反应。
3．熵变与反应方向(1)熵增加有利于反应的自发进行。
化学反应进行的方向---导学案精编版
第4节化学反应的方向导学案[学习目标定位]知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。
1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。
自发过程是在一定条件下，借助外力而自发进行的过程。
回答下列问题：(1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是( )A.水由高处往低处流B.气温升高冰雪融化C.室温下，水自动结成冰D.生锈的铁变光亮(2)自发过程具有的特点①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或者热量)。
②在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向。
2.有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和应，其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是，属于放热反是。
探究点一化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系Array 1.化学反应进行的方向与焓变的关系(1)根据下图，回答有关问题。
①图1表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，该过程一般自发进行。
②图2表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，根据自发过程的特点，该反应一般自发进行。
(2)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系：①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，酸碱中和反应是热反应，ΔH0，常温下自发进行。
②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，该反应是热反应，ΔH0，常温下自发进行。
③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH>0，该反应在常温下自发进行。
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，该反应在常温下自发进行，但在较高温度下自发进行。
(3)自发反应与焓变的关系多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
化学反应的方向教案
化学反应的方向教案淮北一中王银行【教学目标】1、知识与技能（1）使学生了解自发过程的概念。
（2）使学生了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。
（3）使学生了解焓变和熵变对化学反应的方向的影响不是孤立的，而是相互关联的，能通过关系式△H—T△S由给定的数据的定量判断反应的方向。
2、过程与方法培养学生分析数据的能力和研究科学概念、规律的方法。
3、情感态度与价值观（1）使学生认识科学概念的建立过程和科学规律的发现过程。
（2）培养学生的科研意识和从事科学研究的精神。
（3）使学生了解热力学理论研究的重要意义。
【教学重点】理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据定量关系式△H－T△S及给定数据判断反应方向。
【教学难点】理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据定量关系式△H－T△S及给定数据判断反应方向。
【教学方法】讲授法、实验法、启发引导、交流研讨【教学过程】【开场】今天非常有幸能和同学们一起研究一个非常重要的科学问题。
【科学随想】同学们有没有想过科学家是如何建立科学概念和发现科学规律的呢？【过渡】（咱们今天的任务就是研究科学概念的建立和科学规律的发现过程）下面我们将从生活中的一个小物件开始。
【实物展示】沙漏。
（建立自发过程的完美系统）【提问】哪位同学能从能量角度分析沙子为什么会从上部漏下来呢？（引导学生形成能量降低有利于自发的观点，从而引出自发过程的概念）【过渡】其实沙漏是一个封闭系统，没有借助光、电等外部力量就可以自发地从上部漏下来，所以它为我们建立了一个非常完美的科学概念------自发过程。
【展示】自发过程就是在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。
【过渡】但是科学研究总是要从理想走向实际，同时要在大量实践的基础上建立科学概念和发现科学规律。
那么，对于其他的自发过程是否也是向着能量降低的方向呢？同学们请看下面两个例子。
【列举】水由高处流向低处，热由高温物体传向低温物体。
（以上两例也是在一定温度和压强下，未借助光、电等外部力量自发进行的过程，那么它们都是朝着什么样的能量方向自发进行地呢？）【讲授】所以就像科学家所说的，能量越低越稳定，也就是能量最低原理。
学案导学设计-高中化学 2.1 化学反应的方向学案 鲁科版选修4[精
学案导学设计-高中化学 2.1 化学反应的方向学案鲁科版选修4[精【学案导学设计】2021-2021学年高中化学 2.1 化学反应的方向（第2课时）同步讲练鲁科版选修4[学习目标定位] 知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。
1．根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。
自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。
回答下列问题： (1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是(AB) A．水由高处往低处流 B．气温升高冰雪融化 C．室温下，水自动结成冰D．生锈的铁变光亮 (2)自发过程具有的特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是①④⑤，属于放热反应的是①③④⑤。
3．自发过程和自发反应自发过程自发反应在温度和压强一定的条件下，在给定的一组条件下，可以自含义不用借助外力作用就能自发进行的过程具有方向性，即反应的某个方特征向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定不能自发进行的举例高山流水，自由落体运动钢铁生锈发进行到显著程度的化学反应 (1)可被用来完成有用功。
如H2燃烧可设计成原电池应用 (2)非自发过程要想发生，必须对它做功。
如通电将水分解为H2和O2 - 1 -探究点一化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系 1．化学反应进行的方向与焓变的关系 (1)根据下图，回答有关问题。
①图1表示的反应释放能量，为放热反应，体系能量由高到低，趋向稳定，该过程一般能自发进行。
②图2表示的反应吸收能量，为吸热反应，体系能量由低到高，趋向不稳定，根据自发过程的特点，该反应一般不能自发进行。
(2)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系：①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，酸碱中和反应是放热反应，ΔH<0，常温下能自发进行。
鲁科版高中化学第二章 《 第1节 化学反应的方向》教学设计
第二章化学反应的方向、限度和速率第1节化学反应的方向【学习目标】1 .根据定义能够判断日常生活中的自发和非自发过程。
2 .能够通过实例说明化学反应自发的内在推动力是焓变和熵变。
3 .给出化学反应△H、△S，能够运用等温、等压下化学反应方向的判据判断化学反应是否发生。
【教学策略】授课时数：1课时教学重点：焓减和熵增与化学反应方向的关系。
教学难点：自发和非自发过程的概念；熵的概念。
【知识梳理】一、反应的自发性：人们的实践经验表明，自然界中发生的过程都具有一定的方向性。
例如，水由高处往低处流，而决不会自动地从低处往高处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也是不会自动进行的。
这种在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程，我们称它为自发过程。
夏天将冰块放置室内，它会熔化；温度超过100℃水就变成水蒸气；铁器暴露于潮湿的空气中会生锈；甲烷和氧的混合气体遇火就燃烧。
总而言之，这些都是自发过程，而它们的逆过程就是非自发的。
因为谁也没见过25℃的一杯水中会产生冰块；生锈的铁器从不会自动变成无锈的；天然气燃烧的产物(CO2和H2O)不会自发反应而重新变成甲烷和氧气。
若能够知道化学反应是否能自发进行，对于人类利用自然和改造自然会有很大的帮助。
研究发现，反应进行的方向与有关。
自发过程是的过程。
非自发过程必须否则，过程就会停止，这样的过程才叫做“非自发过程”。
【共同讨论总结】自发过程的特征：1.2．答案：反应焓变、熵变；在一定条件下，不需外力能自动发生；外界持续做功；有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领。
二、反应焓变与反应方向：1、反应焓变与反应热：反应热是用来描述的物理量。
具体是用焓变表示反应的反应热，表达式为Q p＝ΔH＝。
若ΔH＞0，说明反应为反应，ΔH＜0说明反应为反应。
ΔH用于书写化热化学方程式，而且，根据盖斯定律，可进行ΔH的有关计算。
2、反应焓变与反应方向：有人曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是，即放热反应都自发进行，吸热反应都自发进行。
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反应原理第二章：化学反应的方向、限度与速率
第1节：化学反应的方向
【教学目标】
1、了解熵和熵变。
2、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响；
3、会用焓变和熵变来判断化学反应的方向。
（一）、反应焓变与反应方向：(能量判据或焓判据)
1、自发过程：在一定条件下（通常指温度、压强），不需外力就能自动进行的过程称为自发过程(若为化学反应则称为自发反应)。
自发过程的特征——具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆方向在该条件下肯定不自发。
2、△H ==H生－H反；△H表示______________ _之差, 称为反应焓变。
单位：一般采用
kJ/mol; △H 为“+”或△H ＞0时为吸热反应;△H 为“--”或△H ＜0时为放热反应多数能自发进行的反应是放热反应，有不少的吸热反应也能自发（如氢氧化钡晶体与氯化铵固体），还有一些吸热反应低温不自发，而高温自发。
由此可见，把焓变作为反应自发性的普遍判据是不准确、不全面的——焓变是与反应能否自发进行有关的其中一个因素，但不是因素。
（二）、反应熵变与反应方向：(熵判据)
1、熵：是用来衡量体系混乱度的物理量，符号为_____，单位 J ·（mol ·K）-1。
熵值越大，体系混乱度；同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，一般来说，体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。
同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。
2、熵变: △S== S生－S反; △S表示___________________________之差, 称为反应熵变。
对于有气体参与的化学反应，气态物质的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是，是熵的反应；反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是，是熵的反应。
虽然熵增有利于反应的自发进行，但是与反应焓变一样，把熵变作为反应自发性的普遍
判据是不准确、不全面的——熵变也是与反应能否自发进行有关
．．的其中一个因素。
但不是因素。
不能仅用熵变作为反应自发性的判据。
（三）、焓变与熵变对反应方向的共同影响（复合判据）
1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是______和______共同影响的结果, 反应方向的判据为:
△H－T△S<0 ______ _ _; △H－T△S=0______ __ ; △H－T△S＞0_______ _ 在等温、等压条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行，直至达到平衡状态。
显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，而吸热的熵减少反应则一定不能自发进行；如果熵变和焓变作用相反时，反应能否自发还要受到温度的影响。
【注意】化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势
．．，并不能说
明在该条件下反应能否被实际发生
．．，反应能否实际发生还涉及反应速率和反应限度的问题。
【迁移应用】
1、下列说法正确的是（）
A．放热反应一定是自发进行的反应； B．吸热反应一定是非自发进行的；
C．自发进行的反应一定容易发生； D．有些吸热反应也能自发进行。
2．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）
A．是吸热反应； B．是放热反应；C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。
3．(双选)下列过程属于熵增过程的是（）
A．硝酸钾溶解在水里面； B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；
C．水蒸气凝结为液态的水； D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。
【跟踪训练题】
1.下列过程的熵变的判断不正确的是（）
A溶解少量食盐于水中△S>0 B 纯碳和氧气反应生成CO(g): △S>0
C 水由气态变为液态：△S>0 D. CaCO3(S)加热分解为CaO(S)和CO2(g) △S>0 2．下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）
A △H >0,△S<0
B △H <0, △S>0
C △H >0, △S>0
D △H <0,△S<0
3.对于判据△H-T△S，下列说法正确的是（）
A、在任何条件下均适用
B、仅适用于恒温恒容条件
C、仅适用于恒温恒压条件
D、在规定条件下，△H-T△S＜0的反应一定发生
4、在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g,如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中，体系的△H－T△S和熵的变化情况是：( )
A. △H－T△S>0, △S<0
B. △H－T△S<0, △S>0
C. △H－T△S>0, △S>0
D. △H－T△S<0, △S<0
5、下列说法中正确的是（）
A、能自发进行的反应都是放热反应
B、凡是熵增加的反应一定能自发进行
C、在一定条件下，有些吸热反应也可自发进行
D、放热的熵增加的反应不一定能够自发进行
6、自发进行的反应一定是（）
A．吸热反应； B．放热反应； C．熵增加反应； D．熵增加或者放热反应。
7．下列说法正确的是（）
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、自发反应在恰当条件下才能实现；
D、自发反应在任何条件下都能实现。
8．以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A．硝酸铵自发地溶于水；
B．2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.7kJ/mol；
C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol；
D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol。
9．下列过程是非自发的是∶（）
A、水由高处向低处流；
B、天然气的燃烧；
C、铁在潮湿空气中生锈；
D、室温下水结成冰。
10、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）
A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B、其分解是因为外界给予了能量；
C、由能量判据知，该分解反应应该为放热反应；
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。