常见的烃ppt课件
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高二化学烷烃课件
甲烷 乙烷 甲基
H
H
H
亚甲基
CH 3CH 3 CH 3CH 2
乙基 CH 3CH 2CH 2 H CH 3CH 2CH 3 CH 3 CH
CH 3
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
2、同分异构现象
同分异构体
化合物具有相同的分子式，便具有不同结构式的 现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互 称同分异构体。
相对密度依次增大且小于1，均不溶于水。
2、化学性质（与CH4相似）
（1）氧化反应
3n 1 CnH 2 n 2 O 2 点燃 nCO 2 (n 1) H 2O 2
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。 （2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。 例如：
CH 3CH 3 Cl 2
熔 点
-138.4
沸 点
-0.5
相对密度
0.5788
异丁烷
-159.6
-11.7
0.557
二、同分异构现象、同分异构体：
C4H10 丁烷
[CH3CH2CH2CH3]
CH3CHCH3 CH3
1、烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。 用“R—”表示。
CH 4 CH 3 CH 2
光照
会产生9种产物。
（四）同系物：
名称
甲烷 乙烷 丙烷
结构简式
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3
常温 时的 熔点/℃ 状态 气 气 气 -182 -183.3 -189.7
沸点/ ℃ -164 -88.6 -42.1
相对 密度 0.466 0.572 0.585
水溶 性 不溶 不溶 不溶
H
H
H
亚甲基
CH 3CH 3 CH 3CH 2
乙基 CH 3CH 2CH 2 H CH 3CH 2CH 3 CH 3 CH
CH 3
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
2、同分异构现象
同分异构体
化合物具有相同的分子式，便具有不同结构式的 现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互 称同分异构体。
相对密度依次增大且小于1，均不溶于水。
2、化学性质（与CH4相似）
（1）氧化反应
3n 1 CnH 2 n 2 O 2 点燃 nCO 2 (n 1) H 2O 2
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。 （2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。 例如：
CH 3CH 3 Cl 2
熔 点
-138.4
沸 点
-0.5
相对密度
0.5788
异丁烷
-159.6
-11.7
0.557
二、同分异构现象、同分异构体：
C4H10 丁烷
[CH3CH2CH2CH3]
CH3CHCH3 CH3
1、烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。 用“R—”表示。
CH 4 CH 3 CH 2
光照
会产生9种产物。
（四）同系物：
名称
甲烷 乙烷 丙烷
结构简式
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3
常温 时的 熔点/℃ 状态 气 气 气 -182 -183.3 -189.7
沸点/ ℃ -164 -88.6 -42.1
相对 密度 0.466 0.572 0.585
水溶 性 不溶 不溶 不溶
常见的烃的结构及性质课件
烯烃可发生聚合反应，生成高分子化合物。
取代反应
烯烃可与卤素等发生取代反应，生成卤代烃 。
04Leabharlann 炔烃及性质炔烃的结构炔烃的概念
炔烃是一类有机化合物，其分子中含有碳碳三键。炔烃的 通式为CnH2n-2，其中n为碳原子数。
炔烃的分类
根据分子中碳原子的个数，炔烃可分为单炔烃和多炔烃。 单炔烃是指分子中只含有一个碳碳三键的炔烃，多炔烃则 是指分子中含有多个碳碳三键的炔烃。
常见的烃的结构及性质课件
目录
• 烃的分类及常见类型 • 烷烃及性质 • 烯烃及性质 • 炔烃及性质 • 芳香烃及性质 • 烃的衍生物及性质
01
烃的分类及常见类型
烃的分类
1. 烷烃
最简单的烃类，由单键 连接，碳原子数从10个 以上，如甲烷、乙烷等
。
2. 烯烃
3. 炔烃
含有碳碳双键，碳原子 数从2个以上，如乙烯、
2. 烯烃
烯烃是一类含有碳碳双键的烃类，其特点是具有 较高的反应活性，可以发生加成、氧化、聚合等 反应。烯烃在工业和生物医学领域具有广泛的应 用价值。
4. 芳香烃
芳香烃是一类具有苯环结构的烃类，其特点是具 有特殊的芳香气味和较高的反应活性。芳香烃在 染料、医药、农药等领域具有广泛的应用价值。
02
烷烃及性质
醛类的定义
醛类是指含有醛基的烃的衍生物。
醛类的结构特点
醛类的结构特点是含有醛基，醛基可以连接在碳原子上，也可以连 接在氢原子上。
醛类的性质
醛类具有较高的反应活性，可以参与还原反应、氧化反应等。此外， 醛类还具有香味，因此在食品、化妆品等领域有广泛的应用。
酮类的结构及性质
01
酮类的定义
酮类是指含有酮基的烃的衍生物。
取代反应
烯烃可与卤素等发生取代反应，生成卤代烃 。
04Leabharlann 炔烃及性质炔烃的结构炔烃的概念
炔烃是一类有机化合物，其分子中含有碳碳三键。炔烃的 通式为CnH2n-2，其中n为碳原子数。
炔烃的分类
根据分子中碳原子的个数，炔烃可分为单炔烃和多炔烃。 单炔烃是指分子中只含有一个碳碳三键的炔烃，多炔烃则 是指分子中含有多个碳碳三键的炔烃。
常见的烃的结构及性质课件
目录
• 烃的分类及常见类型 • 烷烃及性质 • 烯烃及性质 • 炔烃及性质 • 芳香烃及性质 • 烃的衍生物及性质
01
烃的分类及常见类型
烃的分类
1. 烷烃
最简单的烃类，由单键 连接，碳原子数从10个 以上，如甲烷、乙烷等
。
2. 烯烃
3. 炔烃
含有碳碳双键，碳原子 数从2个以上，如乙烯、
2. 烯烃
烯烃是一类含有碳碳双键的烃类，其特点是具有 较高的反应活性，可以发生加成、氧化、聚合等 反应。烯烃在工业和生物医学领域具有广泛的应 用价值。
4. 芳香烃
芳香烃是一类具有苯环结构的烃类，其特点是具 有特殊的芳香气味和较高的反应活性。芳香烃在 染料、医药、农药等领域具有广泛的应用价值。
02
烷烃及性质
醛类的定义
醛类是指含有醛基的烃的衍生物。
醛类的结构特点
醛类的结构特点是含有醛基，醛基可以连接在碳原子上，也可以连 接在氢原子上。
醛类的性质
醛类具有较高的反应活性，可以参与还原反应、氧化反应等。此外， 醛类还具有香味，因此在食品、化妆品等领域有广泛的应用。
酮类的结构及性质
01
酮类的定义
酮类是指含有酮基的烃的衍生物。
有机化学课件-第二章-烷烃
CH3 CH CH CH CH2 CH3 CH2 CH3 CH3
CH3
主链
2，4-= 甲基-3-乙基己烷
次序规则
①将单原子取代基按原子序数大小排列，原子序 数大的顺序大，原子序数小的顺序小，有机化合 物中常见的元素其顺序由大到小排列如下：
I＞Br＞Cl＞S＞P＞O＞N＞C＞D＞H
②如果多原子基团的第一个原子相同，则比较与他相连的 其它原子，比较时，按原子序数排列，先比较最大的，仍 相同，在顺序比较居中的、最小的。如果有些基团仍相同， 则沿取代链逐次比较。
烷烃分子之中碳原子为正四面体构型 。甲烷分子 之中，碳
原子位于正四面体构的中心，四个氢原子在四面体的四个顶
点上，四个C-H键长都为0.109nm，所有键角 ∠ H-C-H都是
109.5º
H
CH
H
H
109.5o H
H 0.109nm
H H
甲烷的球棒模型
甲烷的正四面体构型
sp3杂化轨道
杂化就是由若干个不同类型的原子轨道混合起来，重新组 合成数目相等的.能量相同的新轨道的过程。 C的电子构型：1S22S22P2
H-(-CH2-)n-H
或： CnH2n+2
同分异构体——由于分子式相同,但它们的构 造不同(分子中各原子相连的方式和次序不同). 又叫构造异构体。
戊烷可看成是正丁烷和异丁烷上的一个 H被甲基-CH3 取代的产物: (正戊烷,异戊烷,新戊烷)......
烷烃分子中，随着碳原子数的增加,烷烃的构造异 构体的数目也越多. 写出C7H16的同分异构体？
6C
C 2 1 编号错误
（2） 若第一个支链的位置相同，则依次比较第二 、第三个支链的位置，以取代基的系列编号最小（ 最低系列原则）为原则。
常见的烃(课件+课时提升作业)(4份) 1
回答下列问题：
(1)A的化学名称是
；E属于
(填“饱和烃”或
“不饱和烃”)。
(2)A→B的反应类型是
，在该反应的副产物中，与B互
为同分异构体的副产物的结构简式为
。
(3)A→C的化学方程式为
。
(4)A与酸性高锰酸钾溶液反应可得到D，写出D的结构简式
。
【解题指南】解答本题应注意以下3点： (1)苯的同系物和溴单质在光照条件下发生侧链上的取代反应， 在催化剂作用下发生苯环上的取代反应。 (2)苯的同系物和氢气在催化剂作用下发生加成反应。 (3)苯的同系物的侧链能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基。
一、苯及其同系物的异同点
3 n 3 点燃 2
【点拨】 有机化学反应的条件不同，产物不同
1.苯的硝化反应(温度不同，产物不同)：
2.苯的同系物发生卤代反应时，在光照和催化剂条件下，卤素 原子取代氢原子的位置不同，如
【微思考】 (1)你能写出不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的最简单的苯的同 系物吗？ 提示：要使与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子，至少还
1.辨析下列说法的正误。 (1)苯及同系物主要是通过石油分馏而获得的一种重要化工原 料。 ( ) (2)苯的硝化反应属于取代反应。 ( ) (3)苯与溴水在三卤化铁的催化作用下可以发生取代反应。
()
(4)甲苯与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成三硝基甲苯的结构简
式为
。( )
(5)苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其产物都是苯 甲酸。 ( )
【解析】选B。甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应， 所以不能说明苯环对侧链有影响，故A项错误；甲苯可看作 CH4中的1个氢原子被—C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性高锰 酸钾溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯 甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲 基的性质，故B项正确；燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高， 不能说明苯环对侧链性质产生影响，故C项错误；苯、甲苯都 能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧 链性质产生影响，故D项错误。
高中化学专题3常见的烃微型专题重点突破(三)课件选修5高中选修5化学课件
2.能通过模型假设、证据推理等认识甲烷、乙烯、乙炔和苯分子的空间
构型，在此基础上能认识复杂分子中原子间的位置关系。
12/10/2021
第二页，共四十八页。
内容(nèiróng)索引
NEIRONGSUOYIN
微型专题(zhuāntí)
克难解疑 精准高效
考题(kǎo tí)精选
精练深思 触类旁通
12/10/2021
B.加成反应
C.消去反应
D.水解反应
12/10/2021
12345 6 78
第三十四页，共四十八页。
2.(2018·张家口市高二下学期段考)下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是
A.己烯、苯、四氯化碳(sìlǜ huàtàn)
√B.苯、己炔、己烯
C.己烷、苯、环己烷
D.甲苯、己烷、己烯
12/10/2021
12/10/2021
第二十一页，共四十八页。
四、烃类的燃烧(ránshāo)规律
例4 下列说法(shuōfǎ)正确的是 A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组
成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水
蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度 大于100 ℃)，则y＝4；若体积减少，则y>4；否则y<4
123 4 567 8
第三十八页，共四十八页。
ห้องสมุดไป่ตู้
5.(2018·云南曲靖一中期中)某烃分子中含有一个由碳碳单键构成的六元环，一个碳碳 双键，一个碳碳叁键，则能满足上述(shàngshù)条件的烃的分子式可能是
构型，在此基础上能认识复杂分子中原子间的位置关系。
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内容(nèiróng)索引
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微型专题(zhuāntí)
克难解疑 精准高效
考题(kǎo tí)精选
精练深思 触类旁通
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B.加成反应
C.消去反应
D.水解反应
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第三十四页，共四十八页。
2.(2018·张家口市高二下学期段考)下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是
A.己烯、苯、四氯化碳(sìlǜ huàtàn)
√B.苯、己炔、己烯
C.己烷、苯、环己烷
D.甲苯、己烷、己烯
12/10/2021
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第二十一页，共四十八页。
四、烃类的燃烧(ránshāo)规律
例4 下列说法(shuōfǎ)正确的是 A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组
成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水
蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度 大于100 ℃)，则y＝4；若体积减少，则y>4；否则y<4
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第三十八页，共四十八页。
ห้องสมุดไป่ตู้
5.(2018·云南曲靖一中期中)某烃分子中含有一个由碳碳单键构成的六元环，一个碳碳 双键，一个碳碳叁键，则能满足上述(shàngshù)条件的烃的分子式可能是
高中化学烷烃课件PPT
A．CH4 C. C3H8
B．C2H6 D．C3H6
8
（2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：
CH 3CH 3 Cl2 光照
9
练习
3、乙烷在光照的条件下与氯气混和，
最多可以生成的物质有（ D ）
A．6种
B．7种
C．9种
D．10种
HH HC CH
HH
10
五、有机物的表示方法（分子式、电子式、结构
2、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
4
3、烷烃物理性质的递变性（表3-1）
①、C原子数目1～4，是气体;C原子数目5～16， 是液体;C原子数目16以上，是固体（常温下测 定。）
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；熔沸点 依次升高，相对密度依次增大且小于1，均不 溶于水。
②、烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升高。 ③、烷烃的密度随C原子数目的增加而高。
||
ห้องสมุดไป่ตู้
HH
丙烷：
C3H8
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
异丁烷：
H
|
H--C--H
C4H10
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
14
乙基： －CH2CH3
丙基：－CH2CH2CH3
异丙基 H3C H3C
CH
一C3H7
常见的烃的结构及性质课件
芳香烃的来源和用途
总结词
芳香烃主要来源于石油和煤的加工，用途广泛。
详细描述
芳香烃主要来源于石油和煤的加工。石油工业中，通 过高温和高压的处理，将石油裂解成各种烃类，其中 包括芳香烃。煤焦油中也有大量的芳香烃，通过加工 可以得到各种芳香烃的化合物。芳香烃的用途非常广 泛，可以用于制造塑料、合成纤维、染料、农药、炸 药等许多重要的化工产品。此外，一些芳香烃还具有 医疗用途，如某些药物就含有芳香烃的成分。
炔烃的碳原子可以形成直线、平面或 四面体构型，这取决于炔烃的分子结 构。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n表示 碳原子数。
炔烃的性质
1
炔烃具有高度的化学反应性，尤其是碳碳三键。
2
炔烃容易发生加成反应、聚合反应和氧化反应等。
3
炔烃的稳定性比烯烃低，因为碳碳三键的电子云 密度较高，容易受到亲电攻击。
炔烃的来源和用途
芳香烃的性质
要点一
总结词
芳香烃具有特殊化学性质，如亲电取代反应和加成反应等。
要点二
详细描述
由于芳香烃的特殊结构，它们具有一些特殊的化学性质。 其中最典型的性质是亲电取代反应和加成反应。在亲电取 代反应中，芳香烃的苯环上的氢原子可以被其他基团取代， 生成新的化合物。加成反应是指两个分子结合在一起，生 成一个分子的过程。芳香烃也可以发生加成反应，通常是 在苯环上添加氢原子或卤素原子等。
烯烃的结构
烯烃的通式为CnH2n，其中n 表示碳原子数。
烯烃的结构特点是含有碳碳双 键，双键上的碳原子通过单键 与其他碳原子相连。
烯烃的碳碳双键是不饱和键， 容易发生加成反应和氧化反应。
烯烃的性质
烯烃的化学性质主要取决于碳碳双键，双键上的电子云密度较高，容易发生亲电反应。
常见的烃课件1
同系物仅指分子中含有一个苯环、且苯环的侧链全部为烷基的烃 类化合物，苯的同系物的通式为 CnH2n－6(n≥7，且 n 为正整数)； 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，但甲苯能使酸 性 KMnO4 溶液褪色而苯不能，这是由于苯环与侧链之间的影响 所致。 答案 D
• 课堂笔记： • 苯与苯的同系物化学性质的区别 (1) 苯的同系物发生卤代反应时，条件不同， 铁粉或FeBr3 光照 取代的位置不同， • 一般 条件下发生烷基上的取代， 催化时，发 能 不能 • 生苯环上的取代。 (2) 烷烃不易被氧化，但苯环上的烷基易被氧 化。大多数的苯的 • 同系物都 使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯 ，可用此性质
• 4．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸 性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的 NaOH溶液，然后分液即可 • ( ) • 答案 1.√ 2.√ 3.× 4.√
探究一
苯的同系物的性质
1．苯的同系物的组成和结构特点 (1)苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代后的产物，其分 子中只有一个苯环，侧链都是烷基，通式为 CnH2n－6(n＞6)。 (2)分子式 C8H10 对应的苯的同系物有 4 种同分异构体， 分别为
• 知识点二 苯的同系物 • 1．常见苯的同系物 一 • 苯的同系物只有 个苯环，它们可以看成 烷基 是由苯环上的氢原 1～6个烷基 • 子被 代替而得到的。苯环上可以连接 。
• 2．苯的同系物的性质 直接 • (1)苯的同系物中，如果与苯环 连 接的碳原子上连有 褪色 氢原子 羧基 • ，该苯的同系物就能够使高锰酸钾 酸性溶液 ，与 • 苯环相连的烷基通常被氧化为 。
• 第2课时 芳香烃的来源与应用
•
【考试标准】
知识条目 1．苯的同系物的结构特 点和化学性质 2．芳香烃来源 3．工业上生产乙苯、异 丙苯的主要反应 4．多环芳烃的结构特点
浙江省温州市乐清外国语学校高中化学常见的烃复习课件
• D、不能判断是否可能都在同一平面上或同一条 直线上
A
• ２、有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中
心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异
构体的各种说法中正确的是（ ） AD
• A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体
• B、假如为四面体，则有二种同分异构体
• C、假如为平面四边形，则无同分异构体
• 此类题可分成两种情况。
（1） 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 • 方法1 :根据分子式CxHy计算(X+Y/4)值 大小，
X+Y/4 值越大，耗氧量越多。
• [12]1mol下列有机物充分燃烧耗氧
量最小的是( D )
• （A）C3H4 （B）C10H8 • （C）C8H18 （D）CH3CH3
• 方法2 : 改写分子式
• 改写分子式的原则是：若是烃的衍生物，则观察分子式，看 是否可把分子式中的O、C、H写成“CO2”或“H2O”形 式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
• [13]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量 大小顺序为（ ）
• （A）C2H2 （B）C2H4O • （C）C2H6 （D）C2H4O2
（B）C2H6~~CH3
（C）C3H8~~CH8/3
（D）C7H12~~CH12/7
题型4 简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成 需满足的条件
有机物混合物总质量一定，不论以何种比例 混合燃烧
燃烧情况 产生CO2的量为 产生H2O的量为定 产生CO2、
定值
值
量为定值
需满足的 不同分子中含 C%须相等
取代、加成（H2）、氧化
注意：苯的同系物与芳香烃的区别
四、烃分子空间结构
解题方法：以基本代表物甲烷、 乙烯、乙炔、苯的结构为基础.
A
• ２、有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中
心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异
构体的各种说法中正确的是（ ） AD
• A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体
• B、假如为四面体，则有二种同分异构体
• C、假如为平面四边形，则无同分异构体
• 此类题可分成两种情况。
（1） 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 • 方法1 :根据分子式CxHy计算(X+Y/4)值 大小，
X+Y/4 值越大，耗氧量越多。
• [12]1mol下列有机物充分燃烧耗氧
量最小的是( D )
• （A）C3H4 （B）C10H8 • （C）C8H18 （D）CH3CH3
• 方法2 : 改写分子式
• 改写分子式的原则是：若是烃的衍生物，则观察分子式，看 是否可把分子式中的O、C、H写成“CO2”或“H2O”形 式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
• [13]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量 大小顺序为（ ）
• （A）C2H2 （B）C2H4O • （C）C2H6 （D）C2H4O2
（B）C2H6~~CH3
（C）C3H8~~CH8/3
（D）C7H12~~CH12/7
题型4 简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成 需满足的条件
有机物混合物总质量一定，不论以何种比例 混合燃烧
燃烧情况 产生CO2的量为 产生H2O的量为定 产生CO2、
定值
值
量为定值
需满足的 不同分子中含 C%须相等
取代、加成（H2）、氧化
注意：苯的同系物与芳香烃的区别
四、烃分子空间结构
解题方法：以基本代表物甲烷、 乙烯、乙炔、苯的结构为基础.
【高中化学】烃和有机高分子材料 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
C、6个碳原子一定都在同一平面上
D、6个碳原子不可能都在同C一H平3—面上CH＝CH3 H—C4≡C5—C6F3F
H
2
C
H C1
C—C≡C—C F F
HH
【回忆】迄今为止，我们学过的材料可以分为几大类？
材料
金属材料： 铝锅、钢材等。
无机非金属材料
传统材料： 玻璃、水泥、陶瓷等。 新型材料： 光导纤维、芯片、金刚砂等
常见塑料
名称 结构简式
聚乙烯 (PE)
聚氯乙烯 (PVC)
课本72页
性能
用途
绝缘性好，耐化学腐蚀， 可制成薄膜，用于
耐寒，无毒；耐热性差， 食品、药物的包装
容易老化
材料，以及日常用 品、绝缘材料等
绝缘性好，耐化学腐 蚀，机械强度较高；
热稳定性差
可制成薄膜、管 道、日常用品、 绝缘材料等
聚苯乙烯 (PS)
常见烃分子中原子共平面的判断
1.常见分子的空间结构
(1)甲烷型：
正四面体→凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，其空间结构都是四 面体形，5个原子中最多有3个原子共平面。
(2)乙烯型： 平面结构→与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面。 (3)乙炔型：—C≡C— 直线结构→与碳碳三键直接相连的2个原子与2个碳原子共直线。
A．分子式为C6H6
B．所有的原子在同一平面上
C．存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构
D．存在介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键
烃
四、苯、芳香烃、芳香族化合物 1．苯 2．芳香烃：分子中含有苯环的烃。苯是最简单的芳香烃。
3．芳香族化合物：分子中含有苯环的有机物。
教学拓展-有机物共面共线问题
烷烃ppt
C、属于同系物的是_①__、___③__和__⑤___或__②__、__③__和__⑤__
① CH3—CH2—CH2
② CH3—CH—CH3
CH3 ③ CH3—CH2—CH3
⑤CH3—CH2—CH—CH3
④ CH3 CH3
CH3 CH—CH3
⑥ CH3—CH—CH3
CH3
CH2
CH3
三、烷烃的命名—— 根据碳原子数命名
| H
省略C—H键
CH3—CH—CH2—CH2—CH3
把同一C上的H合并
CH3
省略横线上C—C键 CH2 CHCH2CH2CH3 CH3
或者： CH3 CH（CH 3）CH2 CH2 CH3
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
CH3CH3
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
例如：CH 3CH 3 Cl2 光照 会产生9种产物。
思考：烷烃的同系物存在物性递变、化性相似的 情况，那么其它同系物在物性和化性上有 何特点？为什么？
同系物的物理性质递变，化学性质相似
判断：
CH3
CH3-CH2-CH2-CH3 与 CH3-CH-CH3是同种物质吗？
分子式：C4H10
CH2
C、CH3－CH＝CH3
CH2
CH2
练习：
2.下列对同系物的叙述中不正确的是（ ） A、同系物的化学性质相似 B、同系物必为同一类物质 C、同系物的组成元素不一定相同 D、同系物最简式不一定相同 E、同系物的相对分子质量相差为14的整数倍
3、烷烃的化学性质
➢对比甲烷，预测其它烷烃有何化学性质？
C4H10
常见的烃复习 PPT
思维拓展 (1)用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰
的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下： 点燃
C2H6(g)＋7/2O2(g)———→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 600kJ·mol－1
点燃 C2H4(g)＋3O2(g) ———→2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411kJ·mol－1
CH2==CH2＋Br—Br―→
(1,2-二溴乙烷)
现象：溴的四氯化碳溶液褪色 。反应实质：
断
开一个键，2 个 Br 分别与 2 个价键不饱和的 C 结合。 加成反应： 有机物分子中双键(或三键)两端的碳原
子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 。
练习：根据加成反应的特点，写出乙烯与 H2、Cl2、HCl、 H2O 反应的化学方程式：
由以上分析知，y＋2＝6，y＝4，由题意知，CxHy 为炔 烃或二烯烃，所以，2x－2＝4，x＝3，分子式为 C3H4，结 构简式为 CH3—C==CH 或 CH2==C==CH2。
答案 分子式为 C3H4，结构简式为 CH3—C≡CH 或 CH2==C==CH2。
即时巩固 1 某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是
第十章 认识有机化合物 常见的烃
第 2 讲 脂肪烃 基础盘点
一、甲烷和烷烃
1．甲烷分子的组成和结构 甲烷的化学式为 CH4，电子式为
，结构式
为
，结构简式为 CH4。
甲烷分子具有
结构，碳原子位于中心，氢原子
位于顶点。
2．甲烷的性质 (1)物理性质 甲烷是 无 色、无 味、 不 溶于水的气体，密度比空气 密度 小 。 (2)化学性质 ①稳定性 在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟 强酸 、 强碱 或 强氧化剂 等一般不起反应。甲烷 不能 (填“能”或“不 能”，下同)使酸性 KMnO4 溶液褪色，也不能 使溴的四氯 化碳溶液褪色。
16种多环芳烃简介
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苊(ACENAPHTHENE)
分子式：C16H10
侵入途径：吸入、食入、经皮吸 收。
健康危害：吸入、摄入或以皮肤 吸收后会中毒。具腐蚀性。资 料报道有致突变作用。
毒性：低毒类。无致癌作用。
急性毒性：LD502000mg/kg(大 鼠经口)；3180mg/kg(兔经皮)
分子式：C12H10 侵入途径: 吸入、食入。 健康危害: 本品对眼睛、皮肤、
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16种常见多环芳烃
1
多环芳烃简介
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多环芳烃 (polycyclic aromatic hydrocarbons PAHs ) 定 义： 含有一个苯环以上的芳香化合物。产生于工业
生产、有机物热解或不完全燃烧，其中有许多被证明 具有致癌毒性。
它是煤，石油，木材，烟草，有机高分子化合物等有
期接触3～5mg/m3，可见头痛、 乏力、睡眠不佳、易兴奋、食 欲减退、白细胞增加，血沉增 速等。低于0.1mg/m3，未见不 良影响。 毒性:属低毒类。 急性毒性:LD502750mg/kg(大鼠经 口);800mg/kg(小鼠经 口);LC50170mg/m3(大鼠吸入)
4
荧蒽（FLUORANTHENE）
毒性：是多环芳烃中毒性最大的一种强烈致癌物。
急性毒性LD50 500mg/kg(小鼠腹腔)；50mg/kg(大鼠皮下)
慢性毒性：长期生活在含BaP的空气环境中，会造成慢性中毒，空气中的 BaP是导致肺癌的最重要的因素之一。
【致癌】BaP被认为是高活性致癌剂，但并非直接致癌物，必须经细胞微粒 体中的混合功能氧化酶激活才具有致癌性。BaP进入机体后，除少部分 以原形随粪便排出外，一部分经肝、肺细胞微粒体中混合功能氧化酶激 活而转化为数十种代谢产物，其中转化为羟基化合物或醌类者，是一种 解毒反应；转化为环氧化物者，特别是转化成7，8-环氧化物，则是一种 活化反应，7，8-环氧化物再代谢产生 7，8-二氢二羟基-9，10-环氧化苯 并[a]芘，便可能是最终致癌物。
2014高考化学一轮复习课件专题八第二单元常见烃的性质(69张PPT)
酸性溶液褪色。
如何鉴别苯与甲苯两种芳香烃？ 提示 用KMnO4酸性溶液，能使KMnO4酸性溶液褪色的 是甲苯，不能使其褪色的是苯。
三、脂肪烃的来源和应用 来源 条件 常压分馏 _________ 石油 减压蒸馏 _________ 催化裂化、裂解 ______________ 产品
石油气、汽油、煤油、柴油等 润滑油、石蜡等 轻质油、气态烯烃 芳香烃
【应用1】
溴水分别与酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡 后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是 A 与溴水混 合的试剂 B C ( D )。
酒精
己烯
苯
四氯化碳
现象
解析
苯和四氯化碳都能将Br2从溴水中萃取出来，Br2溶解
在其中显橙红色，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大。
己烯能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，加成产物因与水 不互溶而分层。酒精与水互溶，不能从溴水中萃取出Br2。 答案 A
R—CH==CH2、
会被氧化 成R—COOH
KMnO4溶液褪色
加聚 在催化剂存在下生成高
反应
分子化合物
三点注意………………………………………………………………………………………… 1．甲烷及烷烃性质： (1)符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃，是饱和烃。 (2)碳原子数为5的烷烃如新戊烷常温下也是气体。
2．苯的同系物中官能团相互影响的规律 (1)苯环对侧链的影响，使得苯的同系物的侧链能被高锰酸 钾酸性溶液氧化，而苯环不能。 (2)侧链对苯环的影响，使苯环上甲基邻、对位的H原子变得
活泼，甲苯与硝酸反应时，生成三硝基甲苯，而苯与硝酸反
应只生成硝基苯。 3．试剂、条件、反应类型“三位一体”
不饱和烃的特征反应类型、试剂、反应条件的对应关系如表
如何鉴别苯与甲苯两种芳香烃？ 提示 用KMnO4酸性溶液，能使KMnO4酸性溶液褪色的 是甲苯，不能使其褪色的是苯。
三、脂肪烃的来源和应用 来源 条件 常压分馏 _________ 石油 减压蒸馏 _________ 催化裂化、裂解 ______________ 产品
石油气、汽油、煤油、柴油等 润滑油、石蜡等 轻质油、气态烯烃 芳香烃
【应用1】
溴水分别与酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡 后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是 A 与溴水混 合的试剂 B C ( D )。
酒精
己烯
苯
四氯化碳
现象
解析
苯和四氯化碳都能将Br2从溴水中萃取出来，Br2溶解
在其中显橙红色，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大。
己烯能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，加成产物因与水 不互溶而分层。酒精与水互溶，不能从溴水中萃取出Br2。 答案 A
R—CH==CH2、
会被氧化 成R—COOH
KMnO4溶液褪色
加聚 在催化剂存在下生成高
反应
分子化合物
三点注意………………………………………………………………………………………… 1．甲烷及烷烃性质： (1)符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃，是饱和烃。 (2)碳原子数为5的烷烃如新戊烷常温下也是气体。
2．苯的同系物中官能团相互影响的规律 (1)苯环对侧链的影响，使得苯的同系物的侧链能被高锰酸 钾酸性溶液氧化，而苯环不能。 (2)侧链对苯环的影响，使苯环上甲基邻、对位的H原子变得
活泼，甲苯与硝酸反应时，生成三硝基甲苯，而苯与硝酸反
应只生成硝基苯。 3．试剂、条件、反应类型“三位一体”
不饱和烃的特征反应类型、试剂、反应条件的对应关系如表
高三第一轮复习之常见的烃
五.苯 芳香烃
芳香族化合物——含苯环的化合物 芳香烃 ——含苯环的烃
苯的同系物 ——一个苯环 + 饱和烃基
通式：CnH2n-6 ， n≥6
H
1.苯：
平面正六边形 H 碳碳键介于单键和双键之间的特殊键 (1)取代反应 Fe +Br2 → -Br + HBr 卤代：
硝化： 磺化：
浓硫酸 +HO-NO255-60℃ →
Cat
C2H4+3O2
点燃
→2CO2+2H2O (明亮火焰，有黑烟)
②能使酸性KMnO4褪色
2.C2H4的制法
实验室制法：
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
→ CH2=CH2↑+ H2O
加沸石、温度计 工业制法：石油裂解
C2H4的特殊用途：果实催熟剂 乙烯的产量衡量国家石油发展水平
三.二烯烃
(CnH2n-2 n≥3)不饱和、2个双键、直链
xCO2 + y/2H2O
现有CH4、C2H4、C2H6 、C3H6四种有机物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多 的是 CH4 ； (2)等质量的以上物质燃烧时，生成CO2 最多的 是C2H4、C3H6 ，生成水最多的是 CH4 ； (3)同状况、同体积的以上物质完全燃烧时耗去O2 的量最多的是 C3H6 ；
-CH3
KMnO4
→
-COOH
②可燃性 C7H8+ 9O2
点燃
→ 7CO2 + 4H2O
六、石油的炼制 1.石油的成分
主要含烷烃、环烷烃和芳香烃等液态烃 少量气态烃和固态烃
2.石油的分馏——物理变化
蒸馏烧瓶 ——加沸石(碎瓷片)防止暴沸
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3
交流与讨论(1) P40
沸 点
400
300
200
100
烷烃 烯烃
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17 -100
-200
碳原子数
碳原子数与沸点变化曲线图
4
相 0.9 对 0.8 密 0.7
度 0.6
0.5
烷烃
0.4
烯烃
0.3
0.2
0.1
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17
碳原子数
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=C| -CH=C| H 加聚 ［ CH2-C| =CH-C| H ］n
13
2、烯烃
1）通式：
C2H4 CH2
C3H6 CH2
乙烯分子的结构
C4H8
CH2 … CnH2n
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键， 碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 H2C=CH2
误：CH2CH2
14
乙烯的实验室制法
烃的 类别
分子结构 特点
代表物质
主要化学 性质
烷烃
全部单键、 饱和
燃烧、取代、
CH4
热分解
烯烃
有碳碳双键、 不饱和 CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
23
3、二烯烃 1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
按熔沸点由高到低的顺序排列下列物质①②来自③④⑤
①②④⑤③
8
二、脂肪烃的化学性质
由于烯烃、炔烃分子中的官能团结 构与烷烃分子结构不同，所以脂肪烃中 不同类烃的化学性质有较大的差异。
回顾学习过的甲烷、乙烯、 乙炔的化学性质
9
整理与归纳
（1）CH3CH3+Cl2 光 CH3CH2Cl+HCl 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。
1、制备原理：
浓硫酸
CH3CH2OH 170℃ CH2=CH2↑+H2O
2、发生装置： 3、收集方法： 排水法
15
2）化学性质：
（1）加成反应 (与H2、Br2、HX、H2O等)：
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
烯烃的不对称加成：P42 拓展视野 16
碳原子数与密度变化曲线图 5
★ 烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增， 1、沸点逐渐升高， 2、相对密度逐渐增大，一般小于水的
密度。 3、常温下的状态： 标况下C1—C4
气态→液态→固态。 呈气态 4、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂
6
【思考】
同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？
同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低 7
（2）氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2燃烧 CO2 + 2H2O
（3）取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
12
（4）热分解
1000℃以上
CH4
C ＋2H2
生产工业原料焦炭、氢气
C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
（2）CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
加成反应
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
专题三 常见的烃
第一单元 脂肪烃
2020年3月31日星期二
1
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状 肪
烃 脂环烃
烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个苯环 的一类碳氢化合物
2
脂
不饱和烃：含有双键或叁键等不饱和键
的脂肪烃。
肪
烃 饱和烃：不含不饱和键的脂肪烃。
3）化学性质：
24
1
23
4
CH2=CH-CH=CH2
+Br2
1，2-加成
4
32
1
加成
BCrH2-CBrH-CH=CH2
3，4-二溴-1-丁烯
1
23
4
1，4-加成
CH2=CH-CH=CH2 +Br2
1
23
4
BCrH2-CH=CH-BCrH2
1，4-二溴-2-丁烯
25
加聚
1
23
4
催化剂
n CH2=CH-CH=CH2 、P
20
nCH2=CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
1.单体 2.链节 3.聚合度
CH2=CH2
─ CH2─CH2 ─ n
4.聚合物 ─[ CH2─CH2 ─ ] n
高聚物都是混合物
21
练习：写出用丙烯合成聚丙烯 的化学反应式
催化剂
nCH2=CH-CH3
[ CH2-CH ]n
丙烯
CH3
22
整理与归纳
不对称加成 丙烯的加成 CH2＝CH－CH3＋ HBr
CC| HH23|－CH－ H Br
主要产物
CC| HH23|－CH－ Br H
马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时，氢
原子加到含氢多的不饱和碳原子上
17
CH3C=CHCH3与HCl加成主要 CH3 生成什么产物？
18
（2）氧化反应： ①燃烧：火焰明亮，冒黑烟。应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体! ②与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色
（1，3-丁二烯）
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
26
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
19
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子 互相结合成相对分子质量大的高分 子的反应叫做聚合反应。
由不饱和的相对分子质量小的 化合物分子结合成相对分子质量大 的化合物分子，这样的聚合反应同 时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加聚反应。
反应（加成聚合反应）。
2020/3/31
10
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 …… CnH2n+2
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
11
3）化学性质：
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧 化物都不发生反应，也难与其他物质化合。