乙醇的物理性质

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乙醇的性质

乙醇的性质一、乙醇的物理性质1、无色、有特殊香味的液体2、沸点78℃，易挥发，比水轻3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。

根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。

二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。

并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。

为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。

（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。

但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。

三、醇的化学性质：（一）羟基的反应1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。

写出乙醇与HBr反应方程式：。

写出2－丙醇与HCl反应方程式：。

（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。

【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。

乙醇的性质

清明
杜牧
清明时节雨纷纷路上行人欲断魂
借问酒家何处有
牧童遥指杏花村
之有生乙机活醇物中第两一种课常见时的
( )
把酒明月几时有, 问青天。（苏轼）
对酒当歌，人生几何？饮料何以解忧？唯有杜康。（曹操）
各地汽车成燃 “酒鬼” 料
固体酒精：酒精与饱和醋酸钙溶液混合形成的一种固态凝胶
铜丝
Δ
又变红有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
△
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝变黑
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO
Δ
又变红总反应方程式：产生刺 Cu 激性气 2CH CH OH + O 3 2 2 味
+Cu CH3CHO 乙醛
一、乙醇的物理性质
颜气状密无色透明色：味：特殊香味态：液体度：比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性：沸点78℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物
二乙醇的结构
分子式: C2H6O H H
结构式：
H
C—C—O—H
H H 羟基写作－OH 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
2CH3CHO+2H2O
（去氢）
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
Ⅲ、可直接被强氧化剂氧化为乙酸强氧化剂酸性重铬酸钾酸性高锰酸钾溶液
Δ
2.乙醇与钠的反应（置换反应） 2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑

乙醇比例模型

乙二醇球棍模型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、低凝固点化学性质：与乙醇相似。化学性质：与乙醇相似。用途：抗冻剂、原料、发雾剂。用途：抗冻剂、原料、发雾剂。
丙三醇球棍模型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、凝物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、固点低、吸湿性强。固点低、吸湿性强。化学性质：与乙醇相似。化学性质：与乙醇相似。用途：制印泥、化妆品，防冻剂，用途：制印泥、化妆品，防冻剂，制炸药消化甘油）。（消化甘油）。
2．乙醇的分子结构． a. 化学式：化学式：C2H6O
b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH b.结构简式：结构简式或结构式：结构式：
二、乙醇的化学性质 1．乙醇与钠反应．
2CH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2．乙醇的氧化反应．
3．乙醇的脱水反应．（1）分子内脱水）
二、醇类
1．醇的定义． 2．醇的分类． 3．饱和一元醇的组成及结构通式． 4．常见醇的物理性质（甲醇、丙醇、．常见醇的物理性质（甲醇、丙醇、乙二醇、丙三醇）乙二醇、丙三醇）及碳原子数的递变与物理性质的关系。理性质的关系。 5．分析低级醇的沸点比其相对应的烷．烃要高得多的原因。烃要高得多的原因。
第三节
乙醇
醇类
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
一、乙醇的物理性质和分子结构
1．乙醇的物理性质．酒精是无色透明、具有特殊酒精是无色透明、低，易挥发，任意比溶于水，比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。能溶解多种无机物和有机物。

乙醇的物理性质

现象：铜丝在空气中加热后由红变黑，插入乙醇中后又由黑变红；有刺激性气味。
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ （2）乙醇的氧化反应
①可燃性：淡蓝色火焰，放热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②催化氧化
4、甲醛与乙醛
甲醛（HCHO）与乙醛分子中都含有醛基：－CHO，都属于醛类。
3-2-1 乙醇
1、乙醇的物理性质
乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。
用途: （1）作燃料; （2）用于制造醋酸、饮料、香料、染料；（3）医疗上常用体积分数为75%的乙醇水溶液作消毒剂。
【思考】 1、乙醇与水的混合液如何分离?
乙醇与水互溶，不能用分液方法。因二者的沸点不同，可用蒸馏法加以分离。工业酒精约含乙醇96%(质量分数)。欲制无水乙醇(99.5%以上) 通常加新制的生石灰混合加热蒸馏。 2、如何检验酒精中是否含有水?
将无水CuSO4加到酒精中观察是否变蓝，作出判断。
2、乙醇的分子结构

乙醇比例模型
乙醇球棍模型
分子式 C2H6O
结构式
结构简式
CH3CH2OH 或 C2H5OH
[观察与思考] 【实验1】观察钠的保存方法，并向1～2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
现象：钠沉在底部，缓慢产生无色气体。【实验2】向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入 50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
甲醛溶液（36%～40%）叫做福尔马林，常用于种子杀菌消毒、标本的防腐等，但甲醛对人有害，不能用于浸泡食品。

无水乙醇

无水乙醇
英文名：absolute alcohol;anhydrous ethanol
分子式：C2H6O
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
官能团：—OH（羟基）
1、无水乙醇的物理性质
（1）色、味、态：无色透明，具有特殊香味的液体。

（2）挥发性：易挥发
（3）溶解性：能与水以任意比互溶。

（4）沸点：78.5℃.
（5）密度：0.7893
（6）折射率：1.3611
（7）性质：纯高达99.5%的乙醇
2、乙醇的用途
燃料、化工原料、有机溶剂、酿酒，70%～75%乙醇溶液可作消毒剂。

3、乙醇的化学性质
乙醇是非电解质，在溶液中不电离。

官能团是羟基（—OH）。

（1）与活泼金属发生置换反应
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
（2）乙醇的氧化反应
①燃烧
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。

用途：乙醇可作燃料。

②乙醇的催化氧化
在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，乙醇被氧化成乙醛。

工业上利用此原理可生产乙醛。

思考：CH3OH和能否发生催化氧化？
（3）乙醇的消去反应
（此类消去反应又可称为分子内脱水反应）
此外乙醇还有一种脱水反应称为分子间脱水反应，又可叫取代反应。

乙醇

3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍，则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶

乙醇的物理化学性质

乙醇的物理化学性质，结构方程式wjzzmwssg|Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士2013-07-16 3:24满意回答检举|2013-07-16 23:17无色透明液体。

有特殊香味。

易挥发。

能与水、溶剂。

有机合成。

各种化合物的结晶。

洗涤剂。

萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。

75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。

氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

化学性质：1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。

乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

乙醇

[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。 2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
2．氧化反应
酒精燃料飞机
酒精火锅
燃烧(彻底氧化)
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
烃的含氧衍生物燃烧通式: CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2
乙醇＜水
3、乙醇的性质是由它的
结构
决定的
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠反应 (取代反应)
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
反应类型：置换反应、取代反应
[思考]乙醇和钠的反应属于什么反应类型？
CH2＝CH2
H2O，催化剂
浓硫酸，硫酸，△
CH3CH2Br
NaOH，△
C2H5ONa
CH3COOC2H5
四、乙醇的主要用途 1、制酒精型饮料 2、作消毒剂
四、乙醇的主要用途
3、作溶剂
4、作燃料—汽车、酒精灯等
5、作化工原料（如工业上用来制乙酸）
和乙醇的体积比是(
A、 1 :1
D
)
B、2 :1
C、1 :2
D、任意比
3.假酒中严重超标的是 A.乙醇 B.乙醛 C.甲醇
（
C）
D. 醋酸
4. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述正确的是（） A.钠块浮在乙醇的上面四处游动 B.发出嘶嘶的声响 C. 钠块熔化成闪亮的小球 D. 钠块表面有气泡冒出 H H② ① 5.根据右图填空（只填键的序号）。

必修第节乙醇乙酸知识点

第3节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精;是无色透明;有特殊香味;易挥发的液体;密度比水小;工业酒精含乙醇约95％..含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇..75％乙醇是优良的有机溶剂.. 注意：1.乙醇密度小于水;但二者混合时并不分层;原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质..2.固体酒精并不是固态酒精;而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶..二、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O;结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型三、乙醇的化学性质一乙醇的取代反应1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上;熔成闪亮小球;并四处游动;发出“嘶嘶”的响声;钠球迅速变小;最后消失气体在空气中燃烧;发出淡蓝色火焰向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部;不熔成闪亮小球;也不发出响声;反应缓慢气体在空气中安静地燃烧;火焰呈淡蓝色;倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象;证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈;密度：水>钠>乙醇;乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONaaq 水解显碱性..CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应;也是置换反应．羟基上的氢原子被置换..③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多;说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.. 2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应;如 2CH 3CH 2OH ＋Mg MgCH 3CH 2O 2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 1燃烧氧化C —C —O —H H H H H HC 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧;火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋x ＋4y －2z O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O2催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时;Cu 又被释出;Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3-COOH+2K2SO4+11H2O知识点三乙酸一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分..又称醋酸..乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇;易挥发..是一种具有强烈刺激性气味的无色液体;沸点117.9℃;熔点16.6℃温度低于16.6度;乙酸凝结成类似冰一样的晶体;所以纯净的乙酸又称冰醋酸..—COOH 叫羧基;乙酸是由甲基和羧基组成..羧基是由羰基和羟基组成;这两个基团相互影响;结果不再是两个单独的官能团;而成为一个整体..羧基是乙酸的官能团.. 三、乙酸的化学性质一弱酸性：乙酸是一种典型的有机酸;其酸性比盐酸、硫酸弱;比碳酸、次氯酸强..乙酸是弱酸;在水溶液中部分发生电离： CH 3COOH CH 3COO －+H +具有酸的通性： ①与酸碱指示剂反应..如能使紫色石蕊试液变红.. ②与活泼金属反应：2CH 3COOH+Zn→CH 3COO 2Zn+H 2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH 3COOH+Na 2O →CH 3COO 2Mg+H 2O ④与碱反应：2CH 3COOH+CuOH 2→CH 3COO 2Cu+2H 2O CH 3COO 2Cu 易溶于水 ⑤与盐Na 2CO 3反应： 2CH 3COOH+CO→2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH;都能与Na反应..②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3..③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH二1.实验：乙酸乙酯制备i装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4iii说明：a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋;使之尽快脱离原反应体系;增大乙酸乙酯产率..b：导管口位于碳酸钠液面上;防止倒吸..c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度..现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味..结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂..②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢..③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸;溶解乙醇;便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度;便于分层析出..④导气管不能伸入碳酸钠溶液中;防止加热不匀;液体倒吸..①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用..②导管不能伸入到碳酸钠溶液中;是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸..2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用;生成酯和水的反应..②反应原理：说明：i反应机理为羧酸脱羟基;醇脱氢ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂;脱水剂iii此反应类型为取代反应;另外此反应也是可逆的..类似反应：知识点四酯定义：羧酸和醇反应;脱水后生成的一类物质叫酯1·2通式：RCOOR/·根据乙酸与乙醇的反应现象;可以推断出酯的物理性质..3物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水..·酯化反应是可逆反应;4·水解反应：强调断键位置和反应条件.. RCOOR /+NaOH →RCOONa+R /OH乙醇乙酸1．以下是一些常用的危险品标志;装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 2．下列试剂中;能用于检验酒精中是否含有水的是 A ．CuSO 4·5H 2OB ．CuSO 4C ．金属钠D ．浓硫酸除去乙醇中的水：加入氧化钙;蒸馏 3．羟基的符号是 A.OHBOH ―C －OHD H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.碘和乙醇 B.乙醇和水 C.苯和水 D.乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠;下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块燃烧B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时;加酒加醋可使菜变得味香可口;原因是 A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 7．下列关于乙醇用途的叙述中;错误的是 A.用作燃料B.制取乙酸等化工产品C.制造饮料、香精D.无水酒精在医疗上用消毒剂 8．下列几组物质中;属于同分异构体的一组为 9．下列物质中;不能发生酯化反应的是 A ．酒精B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇CH 3OH10．丙烯醇CH 2==CH —CH 2OH 可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11．当乙酸分子的氧都是18O;乙醇分子中的氧都是16O;二者在一定条件下反应达到平衡时;平衡混合物中生成的水相对分子质量为A.16B.18C.20D.22 12．下列化合物中;既显酸性又能发生加成反应的是 A.CH 2=CH —CH 2OH B.CH 3COOH C.CH 2=CH —COOC 2H 5D.CH 2=CH —COOH13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应;而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发;而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 214．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸;其结构简式为CH 3－CH ＝CH －COOH;现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液..试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后;分别插入下列溶液后静置片刻;铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸16．胆固醇是人体必需的生物活性物质;分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料;分子式为C34H50O2;合成这种胆固醇酯的酸是A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键;如图所示;请写出下列反应的化学方程式;并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键填序号..1乙醇与金属钠反应：；2在空气中完全燃烧：；3乙醇的催化氧化反应：；18．酒后驾车的司机;可通过对其呼出的气体进行检验而查出;所利用的化学反应如下：2CrO3红色 +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成份是__________;上述反应的氧化剂是__________;还原剂是..19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验..1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象;请写出相应的化学方程式：、在不断鼓入空气的情况下;熄灭酒精灯;反应仍能继续进行;说明该乙醇催化反应是反应..2甲和乙两个水浴作用不相同..甲的作用是；乙的作用是..3反应进行一段时间后;干燥管a中能收集到不同的物质;它们是..集气瓶中收集到的气体的主要成分是..4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验;试纸显红色;说明液体中还含有要除去该物质;可现在混合液中加入填写字母a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后;再通过填试验操作名称即可除去..20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成;物质A能溶于水;它的相对分子质量是60;分子中有8个原子;其中氧原子数与碳原子数相等;且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡..B分子中有9个原子;分子内所有原子的核电荷数之和为26;且B只能跟钠反应放出氢气;不能与Na2CO3溶液反应..请填空：1A的结构简式为B的结构简式为2写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式3写出B与Na反应的化学方程式4写出A与B反应的化学方程式21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉;主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐..香精里面含有酯类物质;工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯;其合成路线如下图所示..其中A是石油裂解气的主要成份;A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平..又知2CH3CHO+O22CH3COOH..请回答下列问题：⑴写出A的电子式..⑵B、D分子内含有的官能团分别是、填名称⑶写出下列反应的反应类型：①;④⑷写出下列反应的化学方程式：①②④22．近年来;乳酸成为人们的研究热点之一..乳酸作为酸味剂;既能使食品具有微酸性;又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香;乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂..已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH;又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似;具有羧基的物质化学性质与乙酸相似..试回答下列问题：1乳酸的分子式为2乳酸和金属钠反应的化学方程式为3乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为4乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为23．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果;这些水果富含一种有机物A;又知A的分子式为C 4H6O5..为了弄清该有机物的结构;某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质;又能与醇反应产生有香味的物质;1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;④利用仪器测知A分子中不含有甲基－CH3..请回答：⑴有机物A的分子式为______________..⑵写出A与金属钠反应的化学方程式：⑶写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：⑷写出A与碳酸钠的化学方程式：9.C10.13.D14.D15.B16B17.12CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑12C2H6O＋3O22CO2＋3H2O123431;318.乙醇CrO3C2H5OH19.①2Cu+O2=2CuO；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热②加热;使乙醇挥发冷却乙醛3乙醛乙醇水氮气4乙酸C蒸馏201CH3COOH；CH3CH2OH；22CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;32CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;21、1写出A的电子式如图.2羟基羧基3①加成反应④取代反应4①C2H4+H2O C2H5OH②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O22、1乳酸的分子式为C3H6O3；2CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑3CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O42CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。

乙醇---上课用

△
CH3CO18OCH2 CH3+ H2O
• 实质：酸去羟基、醇去氢（羟基上的） • 注意：可逆反应（酯在碱性条件下水解）
“酒是陈的香”
（四）、乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性酯化
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如：梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
C： ② ④
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是( BD ) A：稀硫酸 B：酒精 C：稀硝酸 D： CO 4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是( B ) A： CuSO4·5H2O B：无水硫酸铜 ·
C：浓硫酸
D：金属钠
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水不褪色的是( B ) A： NaOH溶液 B：酒精 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是( C ) A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液
2、乙醇分子结构（C2H6O）
结构式
H H H — C—C—O—H H H
结构简式
CH3CH2OH
或C2H5OH
球棍模型
比例模型
【乙烷与乙醇结构的异同】
H H H H
H — C—C—O—H
H H
H — C—C—H
H H
相同点：两个碳原子都是以单键相连
不同点： 1、乙烷中的6个氢原子相同，只有一种等效氢； 2、而乙醇中有三种等效氢。

乙醇的性质

Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？

乙醇

－＋－
是电中性的原子或原子团，如羟基 (—OH) 、硝基 (—NO )、甲是电中性的原子或原子团，如羟基 (—OH) 、硝基 (—2 NO 2)、甲
基 (— ) 等，主要存在于有机物分子中 ( 无机物中也有，如基CH (—3 CH 3) 等，主要存在于有机物分子中 ( 无机物中也有，如
H2O 、 NH NH 等) 。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在 H 2O、3 3 等)。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在
醇被氧化的机理:
② ①
R1
③
①-③位断键
Cu △
R1
2 R2—C—O—H + O2 H
2 R2—C=O + 2H2 O
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)。练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式: O Cu 2 CH3CH2CH2OH + O2 → △ 2CH3CH2C－H +2 H2O O Cu CH CH(OH)CH 2 3 3 + O2 → △ 2CH3－C－CH3 +2 H2O =
问题探究：实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由２个 -C-, １个 -O-, ６个 -H 拼接︱而成，请问你能想出几种拼接方式? A B H H
︱
H—C—C—O—H
H H
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？
乙醇的结构分子式: C2H6O
烃的衍生物
H H －－结构式： H－C－C－OH －－ H H 醇的官能团－羟 CH CH OH 结构简式: 3 2 基(-OH) 或C2H5OH 乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物

乙醇

三、乙醇用途
用作燃料，如酒精、乙醇汽油等制造饮料和香精外，食品加工业
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
溶剂
饮料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
燃料
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而成。
②、乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。
CH3CH2OH
酸性K2Cr2O7溶液或酸性KMnO4溶液
CH3COOH
酸性KMnO4溶液：
褪色灰绿色
酸性K2Cr2O7溶液：（橙色）
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙红色） Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O （绿色）
99.5%以上（质量分数）
医用酒精饮用酒
75%（体积分数）
视度数而定体积分数。
【问题】
(1)、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以
通常用蒸馏的方法分离水和酒精。 (2) 如何由工业酒精制取无水酒精？用工业酒精与生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。
(3) 如何检验酒精是否含水？用无水硫酸铜检验 ……
2CH3CH2O Na ＋ H2
点燃
2、乙醇的氧化反应
在空气中的燃烧：CH3CH2OH＋3O2 催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 其他氧化剂氧化： CH3CH2OH
2 CO2＋3H2O
Cu/Ag 2CH3CHO＋2H2O △
酸性重铬酸钾溶液 CH COOH 3 或酸性高锰酸钾溶液

乙醇的化学性质

乙醇的化学性质乙醇是一种常见的醇类化合物，也是人们日常生活中广泛使用的有机溶剂。

它具有很多重要的化学性质，本文将从分子结构、物理性质、化学反应等方面来探讨乙醇的化学性质。

一、分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，属于一元醇。

它的分子结构中包含一个氢氧基团，常用的结构式为CH3CH2OH。

乙醇是无色、透明、挥发性的液体，呈甜味，易燃，可以溶于水、乙醚、苯等有机溶剂。

其密度为0.789g/cm³，沸点为78.3℃，冰点为-114.1℃。

由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有一定的溶解性和反应性。

二、物理性质乙醇是一种极性溶剂，可以溶解一些分子中带有官能团的有机物质，例如醛、酮、酰胺、酯等。

同时，由于乙醇分子内部也存在着分子间氢键的相互作用，所以其在液态状态下也能够形成较为稳定的互溶液。

此外，由于乙醇分子带有极性，它与水分子之间也可以形成氢键，所以乙醇在水中有良好的溶解度。

乙醇的沸点较低，表明了其分子之间的分散力相对较弱，因而在加热时较为容易蒸发。

同时，乙醇也具有一定的表面张力和粘度，表现为在液面出现凹陷现象和在玻璃管中过量流动速度缓慢的特性。

三、化学反应1. 氧化反应乙醇可以被氧化成为乙醛和乙酸。

在空气中或在醛试纸的作用下，乙醇可以被氧化成为乙醛，并显现出淡红色的反应。

例如，在Cu2+或Ag+离子的存在下，乙醇会被氧化为乙醛，并使试液由无色变为淡黄色。

此外，乙醇和氧气在铜催化剂的存在下也可以发生氧化反应，生成乙醛和水。

反应式为：CH3CH2OH + 1/2O2 → CH3CHO +H2O。

2. 亲电取代反应由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有亲电性。

在一些酸性或碱性条件下，乙醇可以参与亲电取代反应。

例如，乙醇和浓硫酸反应时，会发生脱水反应，生成乙烯和水。

反应式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O。

此外，乙醇也可以和卤素在酸性条件下发生取代反应。

例如，乙醇和Br2在H+的存在下反应生成溴乙烷。

乙醇的物理化学性质

乙醇的物理化学性质，结构方程式wjzzmwssg |Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士2013-07-16 3:24满意回答检举|2013-07-16 23:17无色透明液体。

有特殊香味。

易挥发。

能与水、溶剂。

有机合成。

各种化合物的结晶。

洗涤剂。

75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。

氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

化学性质： 1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑（结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。

乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

95%乙醇的物理性质

95%乙醇的物理性质
相对密度(20℃/4℃)：0.793
凝固点：-114℃，
沸点：78．32℃
闪点(开口)：16℃
燃点：390-430 ℃
折射率：1．3614
粘度(20℃)：1．41mPa·s
表面张力(20 ℃)：22．27×10ˆ-3N/m
比热容(20 ℃)：2．42kJ/(kgK)
蒸气压(20 ℃)：5．732kPa
溶解度参数δ=12．7。

无色透明、易燃易挥发液体。

有酒的气味和刺激性辛辣味。

溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。

能溶解许多有机物和若干无机物。

具有吸湿性，能与水形成共沸混合物。

与铬酸、次氯酸钙、过氧化氢、硝酸、硝酸铂、过氮酸盐及氧化剂反应剧烈，有发生爆炸的危险。

易挥发，极易燃烧，火焰淡蓝色。

蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限4.3-19.0%（体积）。

微毒，有麻醉性，饮入乙醇中毒剂量75-80g。

致死剂量
为250-500g。

空气中最高容许浓度1880mg/m3。